电离平衡学案

《弱电解质的电离平衡》学案09.10。19

【教学目标】：

知识与技能：1 知道电离平衡常数的含义

2 能说明温度，浓度，外加物质对电离平衡的影响

过程与方法：能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立离子观和平衡观的思想一．电离平衡常数：（背过相应的加点的概念）

1、电离平衡：弱电解质的电离过程是可逆的，存在着电离平衡。

2、定义：（背过）在一定条件下达到电离平衡

．．．．时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积

．．．．．．．．．．

与溶液中未电离的分子的浓度

．．．．．．．．．．．．之比是一个常数．这个常数称电离平衡常数

．．．．．．，简称电离常数

．．．．．3、表达式：

对于AB A++B-，K= __________________

（1）弱酸：CH

3COOH H++CH

3

COO-，Ka=_______________________

（2）弱碱：NH3·H2O4++OH-，Kb=_______________________

4、K的意义：

(1)分析K的数据可知，弱电解质的电离程度________________.

(2)K越大，表示弱电解质的电离程度________，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对_________

(3)多元弱酸的电离是__________进行的，溶液的酸性主要是由第一步

．．．电离决定的。

练习：已知25℃时，Ka(CH

3

COOH)=1.7×10-5mol/L

Ka(C

6H

5

OH)=1.0×10-10mol/L

Ka

1(H

2

CO

3

)=4.2×10-7

Ka

2(H

2

CO

3

)=5.6×10-11 mol/L

判断醋酸，苯酚，碳酸三种酸的酸性由强到弱的顺序：_____________________________ 5．影响因素

由于电离是一个__________过程，故K只与__________有关，升温，K值___________ ．与浓度无关。

6．电离度：（背过）弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

分子总数（包括已电离的和未电离）的百分率，称为电离度，通常用．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．a．表示。

．．．

二. 影响电离平衡的因素

1．内因：弱电解质______________是决定性因素·

2．外因

(1)浓度：浓度越大，电离程度___________．在稀释溶液时，电离平衡__________ 移动，而离子浓度一般会___________.

(2)温度：电离过程是一个__________过程，所以，升高温度，平衡____________向移动. 电

离程度____________，电离平衡常数______________。

(3)外加物质：①加入能反应的离子，如醋酸溶液中加入NaOH，醋酸平衡_____________向移

COONa晶体或盐酸，动，电离程度___________．②加入具有相同离子的物质，如醋酸溶液中加CH

3

平衡_______________向移动，电离程度______________．

以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例

思考：如何用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH 的电离平衡？

三、一元强酸与一元弱酸的比较

2．相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

高二化学45分钟定时检测（第三章第二节A）09.10.19

【基础巩固练习A】

1、在0.1 mol·L-1CH

3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH

3

COOH CH

3

COO-十H+

对于该平衡，下列叙述正确的是 ( B )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量Na0H固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中[H+]减小D．加入少量CH

3

COONa固体，平衡向正反应方向移动

2、(2009沧州高二检测)某浓度的氨水中存在下列平衡：NH

3·H

2

0NH

4

++OH-，如想增大NH

4

+

的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是 ( BD )

A．适当升高温度 B．加入NH

4C1固体 C.通入NH

3

D．加入少量盐酸

3、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 ( A )

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H

2

的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 ．

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

4.下列叙述正确的是 ( C )

A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和C1- B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C．BaS0

4难溶于水，但BaS0

4

是强电解质 D．C0

2

溶于水后能部分电离，故C0

2

属弱电解质

5、(2009沈阳高二检测)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1 mol·L-1时，甲酸中的[H+]约为乙酸中[H+]的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.1 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度

6、化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指不剂．

In(aq)++In-(aq)

红色黄色

有浓度为0.02 mol·L-1的下列溶液：①HCl，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHS0

4

溶液，⑤氨水．其中能使指示剂显红色的是 ( C )

A．①②⑤ B．②⑤ C.①④ D．②③⑤

7．已知[Cl-]=0.1 mol·L-1的HCl溶液和[CH

3

COO-]=0.1 mol·L-1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较 B

A．盐酸更大 B．醋酸更大 C．两者浓度相同 D．无法判断

8．在下列的各种叙述中，正确的是 D

A．任何酸都有电离平衡常数，根据K的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强弱B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变，

C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka

l

2

D．Kw并不是水的电离平衡常数

9．（2009东城高二检测)在含有酚酞的0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH

4

C1晶体，则溶液颜色 ( C )

A．变蓝色 B．变深 C.变浅 D．不变

10．(2009唐山高二检测)某碱BOH在水中的电离过程为BOH B++OH-，在不同温度下其电离

常数为Kb(20℃)=2.3×10-15 mol·L-1，Kb(30℃)=3.3×10-14 mol·L-1，则下列叙述正确的是( D )

A．[0H-]随着温度的升高而降低 B．在30℃时，[OH-]>[B+]

C．BOH的电离度a(20℃)>a(30℃) D．BOH的电离是吸热的

11．(2009长沙高二检测)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( A )

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

12、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓度减小，可采用的方法是（ D ）

A、加热

B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

C 、加入少量的0.5mol/L的硫酸

D 、加入少量的1mol/L的NaOH溶液

【能力提高练习B】

13、（2007天津卷）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；

ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（B）

A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变

C、向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D、将水加热，K w增大，pH不变

14、对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙两述正确的是 A

A、加入少量CH3COONa固体后,两种溶液的pH均增大

B、使温度都升高20℃后,两种溶液的pH均不变

C、用水稀释2倍后，两种溶液的pH均减小

D、加足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气一样多

15、[H+] 相同的盐酸和醋酸两种溶液分别加水稀释n倍和m倍后,使H+]仍保持相同, 则n 与m的关系是C

A、m＜n

B、 m=n

C、m＞n

D、无法确定

16、一定条件下的1LHF溶液，达电离平衡时，测得溶液中c(H+)=2×10-3mol/L,n(HF)=0.01mol,则此条件下HF的Ka值是( A )

A、4×10-4mol/L

B、4×10-6mol/L

C、4×10-4 mol/l

D、4×10 -6mol/L

17、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是AD

A、1mol/L 甲酸溶液的[H+ ]约为0.01mol/L

B、甲酸与水能以任意比互溶

C、10ml 1mol/L 甲酸恰好与10ml 1mol/LNaOH溶液完全反应

D、在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

18、下列叙述中不正确的是 D

A、用水稀释1mol/L 盐酸溶液时,盐酸溶液的pH会增大

B、0.1mol/L/醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大

C、pH=3的醋酸用水稀释100倍后，溶液的pH小于5

D、浓度都是0.1mol/L的醋酸和盐酸,分别用水稀释100倍后盐酸的pH较大

19．在1 L浓度为c mol·L-1的弱酸HA溶液中，HA、H+、：A-的物质的量之和为nc mol,则HA的电离度是( C )：

A．n×100％ B．n／2×100％ C．(n-1)×100％ D．n％：

20．(2009秦安高二检测)已知下面三个数据：①7.2×10-4，②4.6×10-4，③4.9×10-10分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：

NaCN+HN0

2NaN0

2

十HCN NaCN+HF NaF+HCN NaN0

2

+HF NaF+HN0

2

由此可判断下列叙述正确的是 ( A )

A．HF的电离常数是① B．HN0

2

的电离常数是①

C．HCN的电离常数是② D．HN0

2

的电离常数是③

21．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢

氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V

1和V

2

，则V

1

和V

2

的关系正确的

是 ( A )

A．V

1>V

2

B．V

1

2

C．V

1

=V

2

D．V

1

≤V

2

22、往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是()

A.V2＝10V1

B.V2＜10V1

C.V2＞10V1

D.V1＝10V2

23、下列说法正确的是 ( C )

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗Na0H比盐酸消耗NaOH用量少

C．足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H

2的量相等，放出H

2

的速率不等

D．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO

4

3-的物质的量浓度相同

24．某酸溶液的pH=1，则此酸溶液的物质的量浓度( D )：

A．等于0.1mol·L-1 B．一定大于0.12 mol·L-1

C．若为强酸一定等于0.1mol·L-1，若为弱酸一定大于0.1mol·L-1

D．若为强酸一定小于或等于0.1mol·L-1，若为弱酸一定大于0.1mol·L-1

25、下列说法正确的是 ( )

A. 温度升高水的电离度增大，pH增大

B. 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14

C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的

D. 电离度大的酸一定比电离度小的酸pH小

26．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体 C三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是 ( A )

A．b>a>C B．a=b=C C．c>a>b D．b>c>a

27、已知一种c(H+)＝1×10-3mol?L-1的酸和一种c(OH-)＝1×10-11mol?L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 ( )

A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D. 生成了一种强酸弱碱盐

28．用水稀释0.1 mol·L-1的CH

3

COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ( B )

①[H+] ②n(H+) ③[H+]/[CH

3COOH] ④[CH

3

COOH]/ [H+] ⑤[OH-] ⑥[CH

3

COO-]

A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

29、室温时,在0.5L0.2mol/LHA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.

(1)求该温度下的电离平衡常数

(2)若在上述溶液中加入0.5mol醋酸钠固体,求溶液中的[H+ ].

30．(1)H

2C0

3

是二元弱酸，其电离方程式为： H

2

CO

3

H++HC0

3

- HC0

3

- H++CO

3

2-

在H2C03稀溶液中，___________ 离子最多，_____________离子最少．

(2)0.2 mol·L-1氨水中存在着平衡：NH

3+H

2

0NH

3

·H

2

0NH

4

++0H-．当改变条件时，

完成下表．

31．已知HCl0是比H

2C0

3

还弱的酸，氯水中存在下列平衡：C1

2

+H

2

0HCl+HCl0；

HCl0H++C10-，达到平衡后：

(1)要使HCl0的浓度增大，可加入下列物质中的(填代号)____________

A．SO

2 B．Na

2

C0

3

C．HCl D．NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl

2

的理由是___________________ _________________________________________________________________________。

32．(2009如阜检测)今有a：CH

3COOH、b：HCl、C：H

2

S0

4

三种溶液．

(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：____________________

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：_____________________

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：____________

[创新探究题C]

33．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示．请回答：(冰醋酸为纯醋酸) (1)“0”点为什么不导电_______________________________________________

(2)a、b、C三点[H+]由大到小的顺序是__________________________________ ；

(3)a、b、C三点中醋酸的电离程度最大的是_____________点；

(4)若使C点溶液中的[CH

3

COO-]提高，在如下措施中可选择_____________(填标号)．

A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH

D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粉

弱电解质的电离导学案

编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强 选修四：弱电解质的电离 学习目标 ⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 ⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。 ⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重点、难点】弱电解质的电离平衡。 【旧知回顾】 1.电解质：_____________________________ _______ ___ 2.非电解质：________________________________ _ 【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。 【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。 c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质； d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。 【合作探究】 一、强弱电解质 【实验探究】（观察试验3-1：） ［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 1、定义：强电解质： 如：。 弱电解质： 如：。 2、电解质的强弱与其溶解性的关系 【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。 〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该 液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水 【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。

电离平衡常数 复习学案

电离平衡常数 复习学案 基础知识梳理 1．表达式 (1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A － ，可表示为K a ＝ (2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝ 。 2．特点 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值 。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质 电离，酸性或碱性 。 例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1?K 2?K 3……，故其酸性取决于 电离。 (1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2 －3)c (H 2CO 3)( ) (2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱( ) (3)电离常数只与温度有关，与浓度无关( ) (4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( ) (5)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大( ) (6)对于0.1 mol·L －1的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)、c (OH －)变小( ) (7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ) 1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11，它的K a1、K a2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。

高中化学必修一离子反应与离子方程式教案(供参考)

学科教师辅导学案

③删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。 ④检查方程式两边各原子数是否守恒，电荷总数是否守恒。 B．离子反应实质法 ①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化学式。 ②判断反应物存在形式的微粒哪些能相互作用生成沉淀、水、气体或者发生氧化还原反应。 ③综合上述两步写出离子方程式并配平。 知识点三：离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式正误的判断方法 2．书写离子方程式时的注意要点 (1)离子反应要符合客观事实不要臆造。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。如NaHSO3应拆分为Na＋和HSO－3。 (3)盐类水解的离子方程式书写易忽视符号“===”与“”、“↑”与“↓”的正确使用。 (4)注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式，如少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，产物为CaSO4而不是CaSO3；向Fe(OH)3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中，产物中的Fe元素应为Fe2＋而不是Fe3＋。 (5)注意“量”的条件，如漂白粉溶液通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3。 (6)注意反应环境，不在溶液中进行的离子反应不能写离子方程式，如实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体反应制取NH3的反应。 (7)注意操作顺序，操作顺序不同，离子方程式有时也不同。如AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液和NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应。 (8)注意是否漏掉了离子反应，如Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，既要写出OH－与HCO－3生成CO2－3的反应，又不能漏掉Ba2＋与CO32-生成BaCO3的反应。 (9)看是否遵循守恒规律，离子方程式中一定符合两个守恒、电荷守恒、质量(原子)守恒，如是氧化还原反应则还要遵循得失电子守恒。 【领悟·整合】 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类的反应。例如：强酸、强碱之间的中和反应大都可以表示为：H+＋OH－＝H2O。书写离子方程式时要注意：（1）易溶、易电离的物质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；（2）离子方程式两边的原子个数、电荷数均应相等。 精讲精练 【例1】已知白色PbSO4难溶于水，也不溶于HNO3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO4+CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在无色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(PbS)生

弱电解质的电离学案

第四章 第一节 弱电解质的电离 【学习目标】 1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习过程】 一、知识回顾 电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？ 电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？ 二、强电解质和弱电解质 1、概念： 强电解质 弱电解质： 【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥ 蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)： (1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 2、强电解质与弱电解质的比较： 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式 学案 班级： 姓名： 组题人： 刘红林 审核人：

3、弱电解质电离方程式的书写： CH3COOH H2O NH3·H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱电解质的电离平衡 【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何 变化？试绘制速率—时间图。 CH 3COOH CH 3 COO－+H＋ 1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率 等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。 2、电离平衡的特点： (1) 逆— (2) 等-- (3) 动— (4) 定— (5) 变— 3、影响电离平衡的因素： 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。 内因：是主要因素 外因： ⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。 ⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 (4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电 解质，使电离平衡向逆方向移动。 【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+ 平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温

学案设计 水溶液中的电离平衡

学案设计水溶液中的电离平衡 专题一弱电解质的电离 【学习目标】 1 能应用树状分类法梳理化合物、电解质（强电解质、弱电解质）、非电解质等基本概 念间的关系；并能正确区分常见的电解质和非电解质。 2 能正确书写各种常见电解质在水溶液中或熔融状态下的电离方程式；并能分析出电解质 溶液中的离子种类。 3 能说明弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程；能说明电解质溶液导电的原因。 4 能用平衡移动原理解释外加条件对电离平衡的各种影响。 【知识梳理】 一、认真复习教材，除认真阅读正文外不要忽视了“学与问”、“思考与交流”、“科学视野”、“科学探究”、“实践活动”、“资料卡片”等栏目以及书中的图、表、实验装置、课后习题等内容。这些地方往往就是出题人认真研究、挖掘出题的地方。 二、认真完成下列思考题 1 以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电以及相同条件下导电能力强弱为标准，用树状分类法对化合物进行分类。每类物质列举2——4种代表物。 2 写出下列物质在相应条件下的电离方程式 （1）硫酸在水溶液中 （2）高氯酸在水溶液中 （3）碳酸在水溶液中 （4）氢氧化钡在水溶液中 （5）氨水 （6）硫酸氢钠在水溶液中 （7）硫酸氢钠在熔融状态下 3 冰醋酸、碳酸氢钠加热融化后能电离出离子吗？若能，会电离出什么离子？ 4 在理论上如何判定AlCl3中含的是离子键还是共价键？请设计实验探究你的结论。 5 将冰醋酸投入水中同时不断搅拌，请画出在该过程中与溶质相关的微粒随时间变化趋 势的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。

6 5题所得的最终体系有何特征？还有哪些体系（不同于电离平衡）与之相似？举例说明。 7 向50mL0.2mol/L的氯化铵溶液中逐滴加入50mL0.2mol/L的烧碱溶液（不考虑物质挥发和温度变化），请画出该过程中体系内各种离子浓度随时间变化的示意图。（同学间交流：你为何要那样画）。 8 举例说明什么是电离平衡常数？电离平衡常数的大小与哪些因素有关？研究电离平衡常数有何意义？（说出2点） 9 请填写下表 理论探究：改变条件或外加少量物质对0.1mol/L的醋酸溶液的影响。 加水加热加Na 加Na2O 加NaOH 加Na2CO3加HCl 醋酸钠 平衡移动方向 c(H+) c(OH-) K醋酸 K W 溶液导电性 pH

最新-2018四川电离平衡全章复习基础知识填空、辨析学案[原创]-人教版 精品

高2018级电离平衡复习学案 班级姓名 一、基础知识复习填空 1. 、和大部分属于强电解质。常见的强电解质所含的化学键有和 键。 2. 、和水属于弱电解质，在水中以、形式存在。 3.弱电解质的电离平衡与化学平衡一样，都是动态平衡，加热、加水稀释通常都电离（填“促进”、“抑制”）。水解平衡中加热、加水稀释通常都盐的水解（填“促进”、“抑制”）。 4.在水中加入酸或碱都能水的电离（填“促进”、“抑制”），加入盐不一定影响水的电离，入加不水解的盐则水的电离平衡移动，加入要水解的盐水的电离平衡移动，即水的电离（填“促进”、“抑制”）。 5.记忆常温下（250C）关于水的电离的数据 K W= ，c（H+）=c（OH-）= 已知1000C时，K W=1×10-12，则c（H+）=c（OH-）= ，pH= 6.pH相关计算公式 PH= c（H+）= *常温下：pH+pOH= ，pOH= 7.强酸稀释10倍，pH 1个单位，强碱稀释10倍，pH 1个单位（填“增大”或“减小”）。强酸稀释10n倍，pH n个单位。PH=5的HCl稀释103倍，pH 。 8.弱酸稀释10倍，pH 1个单位，弱碱稀释10倍，pH 1个单位（填“增大”或“减小”）。 8.书写水解的离子方程式时，多元弱酸根水解，通常只写。盐类水解的实质是，所以在盐类发生水解的溶液中加入强酸或强碱都能使水解程度 （填“减小”、“增大”）。 9.写出水解的离子方程式HCO3-、CO32- 10.解释（能用化学用语更好）：NaHSO4溶液显酸性的原因 NaHCO3溶液显碱性的原因 等浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液混合，溶液显酸性的原因是 。等物质的量的NH3?H2O 与NH4Cl混合溶液显碱性的原因是。11.酸碱中和滴定的常用仪器有酸式滴定管、、、铁架台、、 。不能润洗的仪器是，如果润洗会使所测浓度偏。滴定时眼睛注视 ，左手，右手。在标准盐酸滴定待测NaOH溶液（酚酞做指示剂）的实验中，终点指示剂的颜色变化是由色变为色，如果用甲基橙做指示剂，则由色变为色。测定标准液体积时，滴定终了俯视液面，会使V标偏，c待偏。 *12.写0.2mol/LNa2CO3溶液中的电荷守恒式，物料守恒式，质子守恒式。 *13.写出离子发生双水解的离子方程式（同时理解离子不能共存的原因） Al3+、CO32- Al3+、S2- 二、基础知识辨析，判断正误，理解理由。 1.强电解质溶液或电解质的浓溶液的导电能力一定强。（） 2.相同条件下，强电解质的水溶液的导电能力强，弱电解质的水溶液的导电能力弱。（） 3.离子化合物电离的条件是熔融或溶于水，共价化合物电离的条件只有溶于水。（） 4.NaHSO4熔融时能电离出两种离子。（） 5.熔化时能导电的化合物一定是离子化合物，可据此判断化合物的类型。（） 6.金属单质属于电解质。（） 7.c（H+）相同的醋酸和盐酸稀释相同的倍数，稀释后两溶液的c（H+）盐酸大。（） 8.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，与足量活泼金属放出氢气的量相同，但开始时与金属反应的速率不同。（）9.等体积、pH相同的盐酸与醋酸分别与足量锌反应，开始时反应速率相同，但平均速率盐酸更大，产生氢气醋酸更多。（） 10.pH小于7的溶液一定呈酸性，呈中性的溶液一定有c（H+）=c（OH-）。（） 11.常温下，加水稀释酸溶液，K W变小。（） 12.醋酸加水稀释，c（H+）、c（OH-）都减小。（） 13.室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol/L。（） 14. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为1.0×10-12mol/L或1.0×10-2mol/L。（） 15.在水电离的c（H+）=1.0×10-12 mol/L的溶液中，pH=12。（）注释：红色部分为正确答案。

高中化学《弱电解质的电离平衡》优质课教学设计、教案

课题：第3 章物质在水溶液中的行为 第2 节弱电解质的电离盐类的水解 课本：化学反应原理 一、教材中的作用与地位 弱电解质的电离平衡是鲁科版版化学选修4 第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第一课时。本节内容在化学反应原理学习中起到承前启后的作用，弱电解质的电离平衡是对第二章化学平衡理论的应用、延伸和拓展，为学习盐类水解等知识做好铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。 二、教学目标 知识与技能 了解电离平衡概念。能运用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数并会运用电离平衡常数进行简单计算。 过程与方法 通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水中的电离平衡状态。通过小组合作探究交流掌握有关电离平衡常数的简单计算。 情感态度价值观

体会科学探究对化学的重要作用，提高学生学习化学的兴趣。 三、教学重点 弱电解质的电离平衡以及电离平衡常数的有关计算 四、教学难点 电离平衡常数的有关简单计算 五、教学方法 启发式教学合作学习自主学习讲练结合 六、设计理念 在教学方法采用六人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以 学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学 生的特长，使学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。 七、教学设计： 【复习提问】1.什么是电解质?什么是强电解质和弱电解质？ 2. 强弱电解质的电离方程式的书写原则是什么？ 【课堂引入】回顾化学平衡的建立，想一想电离平衡是如何建立的？电离

平衡的特点？ 【新课讲授】以工业合成氨为例，回顾化学平衡的建立，让学生思考醋酸 的电离平衡如何建立，得出弱电解质电离平衡的特点。 CH3COOH CH COO- + H+ 1．概念 在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡状态 3.电离平衡的特点： 【提出问题】如何定量的描述化学反应进行的程度？ 怎样定量的表示弱电解质电离能力的强弱？ 向学生引入电离平衡常数和电离度的概念。 【新课讲授】 一、电离平衡常数 1.在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的

弱电解质的电离学案(人教版选修4)

第一节弱电解质的电离 [学习目标定位] 1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。 1．化学反应平衡：对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，在一定条件下达到平衡，平衡常数的表达式为K＝c(H2)·c(I2)/c2(HI)。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响： (1)升高温度，平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”，下同)，平衡常数K增大(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 (2)通入氢气，平衡向左移动，平衡常数K不变。 (3)增大压强，平衡不移动，平衡常数K不变。 2．化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。判断下列结论的正误： (1)电解质和非电解质都是化合物(√) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电(√) (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质(×) (4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质(√) 探究点一强电解质和弱电解质

分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表： [ (1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中能够全部电离的电解质。常见的强电解质有强酸、强碱和盐。 (3)弱电解质是在水溶液中只有部分电离的电解质。常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。 [活学活用] 1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

最新弱电解质的电离平衡导学案

任县中学高二化学导学案编制：霍丽霞审核：时间：10.21 弱电解质的电离平衡导学案 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 【学习目标】 1了解电解质的概念 2根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式 3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理 【重点】理解强电解质和弱电解的概念，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 【使用说明与学法指导】 1.请同学们预习选修4第三章第一节 2.认真完成导学案，用红笔做好疑难标记，准备讨论（不会的先空着）。 【学习内容及要求】 自主学习 一、概念辨析 1. 电解质：（1）概念：在中或状态下，能够的化合物。 (2)常见物质类别：。2.强电解质______________________________________。 弱电解质______________________________________。 二、电离方程式的书写： 1．NaCl：_____________________ 2．NaOH ：____________________ 3．H2SO4：____________________ 4 ．NaHCO3___________________ 5．NaHSO4:___________________ 6. HCIO________________________ 7．H2O 8．CH3COOH 9．NH3·H2O 10．H2CO3 三、弱电解质的电离平衡： 1．概念：在一定条件下(W温度、浓度)下，当弱电解质的速率等于 的速率时，电离程度就达到了平衡。 填写下表中的空白。 HA电离过程中体系各离子浓度变化

弱电解质的电离平衡教案配习题经典

专题弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2 )和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________；

（2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在 B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质 C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2、电离方程式 强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。多元弱酸的电离是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如F e(O H)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，A l(O H)3的两性电离方程式： H＋＋AlO2―＋H2O A l(O H)3Al3＋＋3OH― 多元强酸的酸式盐的电离： 熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42― 多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3― 例：下列电离方程式中，错误的是( c ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42-B．HF ＋＋F－ C．HI H＋＋I－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH 3、判断电解质溶液强弱的方法 （1）在相同浓度，相同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验 （2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。 （3）浓度与PH的关系 （4）测定对应盐的酸碱性，利用盐类水解的知识。 （5）采用同离子效应的实验证明存在电离平衡。 （6）利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱。 （7）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。 （8）利用元素周期律进行判断。 （注意：电解质的强弱与其溶解度没有关系，如CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。） 4、导电性的比较：溶液的导电性与电解质的强弱无关，与离子的浓度和离子所带的电荷数成正比。我们要注意的是： （1）金属靠自由电子的定向移动而导电，电解质溶液靠自由电子的定向移动而导电。 （2）强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱，是与离子浓度成正比。 （3）金属导电的过程属物理现象，温度升高电阻加大，导电减弱。电解质溶液导电的同时要发生电解，是化学变化，温度越高，反应越快，导电增强

弱电解质的电离平衡教案经典

弱电解质的电离平衡 第一节电解质和溶液的导电性 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。主要有大多数有机物（如酒精、蔗糖）、非金属氧化物（如：CO2、SO2?)和某些非金属氢化物(如：NH3） 强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大多数盐。酸是共价化合物，其他的是离子化合物。离子化合物与共价化合物的重要区别是共价化合物在熔融状态下不导电。 弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。 归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐离子键—离子化合物 强电解质强碱 （完全电离）强酸 电解质 弱电解质弱酸极性键——共价化合物 （部分电离）弱碱 水 注意事项? ①电解质必须是化合物。（首先必须是纯净物）?②化合物不一定都是电解质? ③电解质须有条件：水溶液里或熔融状态。?④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。 ○5电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以 不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ［典型例题］【例题1】有下列物质：①烧碱固体②铁丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤SO2⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾。请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是________； （2）属于电解质的是__________； （3）属于非电解质的是_________； （4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。 答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩ 【例题2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是 A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在

高中化学 第三章 第一节 弱电解质的电离学案 新人教版选修41

弱电解质的电离 【学习目标】 1. 理解强电解质、弱电解质的概念。 2. 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。 3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。 4. 了解电离常数的概念、表达式和意义。 【学习过程】 1. 强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。 （2）弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质，包括弱酸、弱碱等。 （3）强电解质与弱电解质的比较：电解质在水溶液中可根据离解成离子的程度大小分为 强电解质和弱电解质，它们的区别关键在于电离程度的大小，在水溶液中是否完全电离．．．． （或是否存在电离平衡）。 ①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少；②电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl 、BaSO 4等)溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。 2. 弱电解质的电离平衡 （1）定义：在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

（2）特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有的特点是： ①电离过程是吸热的。 ②分子、离子共存，这完全不同于强电解质。 ③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如0.1 mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中，c (H ＋ )大约在1×10－3 mol·L －1 左右。 ④多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H 2CO 3的电离常数：K 1＝4.4×10－7 ，K 2＝4.7×10 －11 。 （4）影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。 3.弱电解质电离方程式的书写 （1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“”符号。如： NH·H 2O NH 4+ +OH － 、 CH 3COOH CH 3COO － + H + （2）多元弱酸分步．． 电离，以第一步电离为主。如：H 2CO 3 H + + HCO 3－、HCO 3 － H + + CO 3 2－ （3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但常用一步．．．． 电离表示。如：Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH － 4.电离常数：与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。 （1）一元弱酸和弱碱的电离平衡常数： CH 3COOH CH 3COO — + H ＋ NH 3·H 2O NH 4＋ +OH — ①电离常数K 越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K 时醋酸、碳

专题3水溶液中的离子平衡 学案

专题3水溶液中的离子平衡学案 考情解读： 1.了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2.了解水的电离、离子积常数。 3.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 4.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。 水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。 从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。 重点知识梳理： 一、电解质 1.强、弱电解质与物质分类的关系 2.强、弱电解质与化学键的关系 一般电解质的键型不同，电离程度就不同，已知典型的离子化合物，如强碱(NaOH、KOH等)、大部分盐类(如NaCl、CaCl2)以及强极性共价化合物(如HCl、H2SO4)，在水分子作用下能够全部电离，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而含弱极性键的共价化合物如 CH3COOH、NH3·H2O、H2O等，在水中仅部分电离，为弱电解质。但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，如HF。

2021年高考化学二轮复习专题九水溶液中的离子平衡学案

专题九 水溶液中的离子平衡 1．(2020·全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L －1 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。[比如A 2－的分布系数：δ(A 2－ )＝c （A 2－）c （H 2A ）＋c （HA －）＋c （A 2－）] 下列叙述正确的是( ) A ．曲线①代表δ(H 2A)，曲线②代表δ(HA － ) B ．H 2A 溶液的浓度为0.200 0 mol·L －1 C ．HA －的电离常数K a ＝1.0×10－2 D ．滴定终点时，溶液中c (Na ＋)<2c (A 2－)＋c (HA －) 解析：根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40 mL NaOH 溶液时，溶液的pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA －)，曲线②代表δ(A 2－)，根据反应：2NaOH ＋H 2A===Na 2A ＋2H 2O ，c (H 2A)＝0.100 0 mol·L －1，据此分析作答。A 项，根据分析，曲线①代表δ(HA －)，曲线②代表δ(A 2－)，错误；B 项，当加入40.00 mL NaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH ＋H 2A===Na 2A ＋2H 2O ，c (H 2A)＝0.100 0 mol·L －1，错误；C 项，根据曲线当δ(HA －)＝δ(A 2－)时溶液的pH ＝2，则HA －的电离平衡常数K a (HA － )＝c （H ＋）·c （A 2－）c （HA －）＝1×10－2，正确；D 项，用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c (OH －)＞c (H ＋ )，溶液中的电荷守恒为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (OH －)，则c (Na ＋)＞2c (A 2－)＋c (HA －)，错误。 答案：C 2．(2020·全国卷Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其

弱电解质的电离平衡教案(最全版)

五、教学策略设计: 纳一巩固训练。《弱电解质的电离平衡》 一、教材分析 （1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带，是学生学好本章的前提和基础。 （2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣，促进学生学习方式的多样化。 二、学情分析 （1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系。通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。 （2）学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲。 三、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握弱电解质的电离平衡。 （2）理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。 2.过程与方法 （1）应用可逆反应的相关知识，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。 （2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的 思维方法。 3?情感态度与价值观 通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点。 四、教学重难点：弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响。- 创设问题情境一问题探究（分组讨论、分组实验）一展示交流一精讲归 六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。 七、教学媒体：多媒体（PPT）、学生平板电脑等。 八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。 九、教学过程 实施方案设计意图

如何证明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？这节课我们就用实验事 实来说明弱电解质的电离平衡。首先请学生完成实验来感受 CH 3C00H 和HCI 电离程度的差异。可选药品有： O.1mol/L CH 3C00H 、0.1moI/L HCI 、蒸馏水、镁条等。可选器材有： pH 传感器，电导率传感器等。 从宏观上让学生感知醋酸的电 离 是不完全的。让学生在愉快 的氛围中探索新知，切身感受 到化学学习的快乐、品尝到成 功的喜悦。培养学生严谨实验、 细致观察，探索问题真相，得 出正确结论的能力。 教师讲解醋酸部分电离的原因，分析醋酸达到电离平衡的过程， 引导学生回顾化学平衡的特征， 提出思考：如何证明醋酸电离平 衡的存在？ 请学生设计实验证明醋酸电离平衡的存在。 可选药品有：O.1mol/L CH 3COOH 、CH 3C00Na 固体、冰醋酸、 蒸馏水等。可选器材有：pH 传感器等。 引导学生利用平衡移动的原 理，间接证明醋酸电离平衡的 存在，从微观上证明醋酸的电 离是可逆的，并为探究温度及 加水稀释对醋酸电 离平衡的影 响做好铺垫。 教师做演示实验，进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的 影响，学生根据实验现象，自主得出相关结论： (1) 弱电解质电离吸热，升咼温度，平衡向电离方向移动； (2) 加水稀释，平衡向电离方向移动 --越稀越电离； 讨论交流得出外界条件对电离 平衡的影响。 总结： 一、 感受弱电解质和强电解质电离程度的差异： 在浓度等其他条件相同的情况下， (1) 溶液pH 值不同； (2) 与Mg 反应，产生氢气速率不同； (3) 溶液导电性(电导率)不同； 二、 证明弱电解质电离平衡的存在： (1) 浓度：稀释弱电解质，电离平衡正向移动，稀释促进电离； (2) 温度：电离吸热，升温电离平衡正向移动，升温促进电离； (3) 冋离子效应：加入与弱电解质电离出的离子相冋的离子， 电离平衡逆向移动； 课堂训练1、2 从个别到一般，总结归纳本节 的学习重点，便于学生系统理 解和形成知识网络。课堂训练 利于巩固和检验学生学习效 果。 弱电解质电离的拓展： 电离平衡是一种特殊的平衡，所有化学平衡的知识也适合于电离 平衡。 引导学生通过类比迁移的方法，思考下列问题： (1) 写出醋酸电离的平衡常数的计算式，即醋酸的电离常数； (2) 探讨温度对醋酸电离常数的影响； 适度拓展，引导学生在“电离 平衡”和“化学平衡”之间建 立联 系。利用已有的平衡常数 的概念， 采用类比迁移的方法 引导学生学 习电离平衡常数的 相关知识。 十、板书设计 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 时，电离过 程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2. 电离平衡的特征： “等”、“动”、“定”、“变”。

(推荐)学案27弱电解质的电离

高三化学一轮复习讲义 第八章水溶液中的离子平衡课题学案27 弱电解质的电离 考纲导引1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 重难点 1.电解质、非电解质,强电解质、弱电解质概念辨析。 2.弱电解质的电离平衡。 3.影响弱电解质电离平衡的因素。 复习过程 【课前预习】 一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质 1.概念： 电解质：在或状态下能的化合物。 非电解质：在里和状态下不能的化合物。 强电解质：在溶液中能够电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 2. 电离方程式的书写 (1)强电解质：如H2SO4的电离方程式为：。 (2)弱电解质 ①一元弱酸，如CH3COOH的电离方程式： CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式： 。 (3)酸式盐： ①强酸的酸式盐 如NaHSO4： ②弱酸的酸式盐 如NaHCO3： 二、弱电解质的电离平衡 1.电离平衡状态的建立：在一定条件下，当的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 2.电离平衡的特征：

mL1mol/L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下（温度、浓度、酸的元数），甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱 2.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能 使平衡逆向移动的是( ) A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3D．NaOH 3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L氯化钾溶液 4.写出下列物质的电离方程式 (1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水(7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液 【课堂探究】 探究点一、电解质、非电解质和强电解质、弱电解质概念辨析 请大家根据电解质、非电解质、及强弱电解质的概念，讨论以下几种说法是否正 确，并说明原因。 (1)石墨、铝和盐酸均能导电，所以都是电解质；液溴不导电，所以是非电解质。 (2)SO 2、NH 3 、Na 2 O溶于水可导电，所以均为电解质。 (3)由于BaSO 4 不溶于水，所以不是电解质；醋酸与水以任意比互溶，所以醋酸是强电解质。 (4)酸、碱、盐都是电解质；共价化合物都不是电解质。 (5)氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 (6)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。 【小结】 1.电解质、非电解质、强弱电解质的判断。 2.电解质、非电解质、强弱电解质与物质分类的关系。 【思考】石墨导体、金属导体、电解质溶液的导电原理有何异同？ 影响电解质溶液导电能力强弱的因素有哪些？

高二化学第三章电离平衡学案

高二化学第三章电离平衡学案 一、强弱电解质与结构的关系l、下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质? (1)H2SO4(2)NH3H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2(5)CH3COONa(6)H2O(7) Cu(OH)2(8)K2SO4 指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论? 【结论】 ________化合物和某些具有______键的____化合物(如 _______________)是强电解质。 【结论】 某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电 解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。注意：①达 到电离平衡时，溶液中的________保持不变。②电离平衡属于 _____，平衡移动遵循___________原理。(2)特点：动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________定：外界条件不变时，电离平衡_________；变：当外界条件改变时，电离平衡发生 _____，直至_______。

2、外界条件对电离平衡的影响(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。 (2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。 【思考】 弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大? 关键信息 一、1、强电解质：(1)(4)(5)(7) 弱电解质：(2)(3)(6)(8)离子极性共价强酸、强碱和大部分盐类极性共价弱酸、弱碱和水 二、1、(1)电离结合生成分子浓度和离子浓度化学平衡勒夏特列(2)动电离和离子结合成分子继续进行发生移动移动达到新的电离平衡 2、(1)电离易(2)电离不一定要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关） 一、强电解质和弱电解质 1、电解质与非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。