物理化学期末复习题2012.6
春季学期物理化学期末复习题
2012.6
一、概念题
1. 法拉第电解定律：
2. 可逆电池：
3. 物理吸附：
4. 反应分子数：
5. 电导率：
6. 表面活性剂
7. 分散系统：
8. 电化学
9. 活化能
10. 基元反应
11. 摩尔电导率：
12. 临界胶束浓度：
13. 表面张力：
14. 一级反应：
15. 电池标准电动势：
二、填空题
1.
电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_________________________,
电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是________________________。
2.
某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为t
1，2t
1
，
3t
1
，
则反应对此物质的级数为 _______ 。
3.
用化学凝聚法制成Fe(OH)3胶体的反应如下：
FeCl3 +3H2O =Fe(OH)3(溶胶) +3HCl 溶液中一部分Fe(OH)3有如下反应: Fe(OH)3 +HCl =FeOCl +2H2O FeOCl =FeO+ +Cl-
则Fe(OH)3溶胶的胶团结构为_______________________________。
4.
将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的质量为
。
（已知M(PbSO4)= 303 g·mol-1）
5.
已知 Cu 2+ + 2e -→ Cu
?= 0.337 V Cu + + e - → Cu
?= 0.521 V 求 Cu 2+ + e - → Cu + 的
?值 = ____________V 计算根据：___________________________________ 。 6.
某一级反应在 35 min 内反应 30%，则其速率常数为 ，在 5 h 后，此反应物反应掉 ____ %。
7. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3， 则HAc 的摩尔电导率为________________。
8. 室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度 h 。如将毛细管折断至 h /2处，水将沿壁升至 _______ 处，此时管中水面的曲率半径将 _________ 。
9. Langmuir 吸附等温式为__________________，适用于_______分子层吸附。 10. 零级反应的特点为________________。
11. 质量作用定律只适用于___________ 反应。
12. 电池 Pt | H 2(p (H 2)) | HCl(a 1) || NaOH(a 2) | H 2(p (H 2)) | Pt 的：
（1）阳极反应是??????????； （2）阴极反应是??????????； （3）电池反应是??????????。
13. 对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为????????级反应。
14. 连串反应A k 1
?→?Y k 2
?→?Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y ,Z 三种物
质的浓度分别为c A , c Y , c Z , 则dt
dc y = 。
15.
有一反应 mA 'k nB 是一简单反应，其动力学方程为 -dc A / dt = k c A
m ， c A 的单位为 mol·dm -3，时间单位为 s ，则： (1) k 的单位为 ___________ 。
(2) 以dc B/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为。
16.
已知强电解质AB、AC、DC水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则弱电解质DB的摩尔电导率为________________。
17.
可将反应Ag++ Cl-─→ AgCl(s) 设计成电池
为。
(298.15 K) 已知25℃时电池的Eθ= 0.576 V，则电池反应的?r Gθ
m
= ，
AgCl(s) 的活度积K sp = ，电池反应达平衡时，电动势E 等于______ 。
18.
某一级反应在35 min内反应30%，则其速率常数为，在5 h后，此反应物反应掉____ %。
19.
浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为___________________ mol·kg-1。
20.
请列举表面活性剂的三种基本作用_____________, _____________, ____________。
21.
弯曲液面的附加压力? P指向___________________。
22.用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从???????极
（即????极）
经由导线而进入????????极（即????????极）。
23.表面张力随温度升高而??????????????。（选填增大、不变、减小），当液体到达临界温度
时，表面张力等于???????????。
24. 物理吸附的吸附力是?????????，吸附分子层是????????????????。
25. 连串反应A k 1
?
→?Y k 2
?→?Z ，它的两个反应均为一级的，t 时刻A,Y,Z 三种物质的浓度分别为c A , c Y , c Z , 则d d Y
c t
= 。
26.对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，
则该反应为????????级反应。
三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”。）
1. 一级反应的半衰期公式为t 1/2=ln2/k 。（ ）
2. 对浓度为m 的NaCl 溶液，其m ±= 41/3 m 。（ ）
3. A + B → C 的反应，－dC A ／dt = kC A C B ，此反应为二级反应。（ ）
4. 液体分子间的作用力越大，其表面张力越小。（ ）
5. 皂液、纯水、盐水，其表面张力的排列顺序是σ（盐水）﹥σ（纯水）﹥σ（皂液）。（ ）
6. 对于反应 2NO + Cl 2 ?
→? 2NOCl ，只有其速率方程为：r=kC 2(NO)
C(Cl 2)，该反应才有可能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（ ）
7. 反应分子数不可能为负值、零和小数，只能是1、2或3。（ ）
8. 在一定的温度和较小的浓度情况下，增大强电解溶液的浓度，则该强电解
质的电导率增加，摩尔电导率减小。（ ）
9. 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。（ ）
10. 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的曲率中心。（）
11. 恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（）
12. 以Λm对c作图，用外推法可以求得弱电解质的无限稀释摩尔电导率。（）
13. 溶液中正负离子的迁移数之和为：t++t-＞1。（）
14. 复杂反应是又若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。（）
15. 某一反应A→B,A的半衰期为30min,该反应进行完全时所需时间是60min。（）
16. 简单反应一定是简单级数反应。（）
17. 液体的温度升高，分子间引力减小，其表面张力减小。（）
18. 对于反应A + B ?→
?AB，只有其速率方程为：r=kC A C B，该反应才有可能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（）
19. 反应分子数不可能为负值。（）
20.25℃时，甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(a=1) 的电极电势为0.2680 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。（）
21. 分子间力越大的液体，其表面张力越大。（）
22.纯水、盐水、皂液，其表面张力的排列顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。（）
23. 对于反应2NO + Cl2?→
?2NOCl，只有其速率方程为：r=kC2(NO)C(Cl2)，该反应才有可能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（）
24. 反应级数不可能为负值。（）
25.25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1)的电极电势为0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。（）
26.在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）
27.设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度a ±=43γ± b /b。（）
28.25℃时，摩尔甘汞电极Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(1 mol·dm-1) 的电极电势为0.2800 V，此数值就是甘汞电极的标准电极电势。（）
29.在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）
30.设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为m，离子平均活度因子(系数)为γ±，则
其离子平均活度a ±=43γ± m /m 。（）
31.弯曲液面处的表面张力的方向总是与液面相切。（）
32.在相同温度与外压力下，水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，故管中饱和蒸气压应小于水平液面的蒸气压力。（）
33.分子间力越大的液体，其表面张力越大。（）
34.纯水、盐水、皂液，其表面张力的排列顺序是：σ（盐水）<σ（纯水）<σ（皂液）。（）
35.对于反应 2NO + Cl2?→
? 2NOCl，只有其速率方程为：r=k{c(NO)}2 c(Cl2)，该反应才有可能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（）
36.质量作用定律不能适用于非基元反应。（）
37.反应级数不可能为负值。（）
四、选择题
1. 25℃时，0.01mol.dm-1的KCl溶液中，K+离子的迁移数为0.490，该溶液中Cl－离子的迁移数为( )。
A 0.510 ；
B 0.490；
C 0.980；
D 1.020 。
2. 质量摩尔浓度为m的H2SO4溶液，离子平均活度因子(系数)为γ±，则电解质的活度是a B（）。
A a B=4(m / m)4γ4±；
B a B=4(m / m)3γ3±；
C a B=27(m / m)γ4±；
D a B=27(m / m)4γ4±。
3. 已知某复合反应的反应历程为A B ；B + D k2
?→
?Z则B的浓度随时间
的变化率d
d
B
c
t是：（）。
A k1c A－k2c D c B；
B k1c A－k-1c B－k2c D c B；
C k1c A－k-1c B＋k2c
D c B； D －k1c A＋k-1c B＋k2c D c B。
4. 2A k1 B , 此反应对A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k( )。
A 2[A] ；
B [A]2；
C 1/[A] ；
D 1/[A]2。
5. 混合等体积的0.09 mol·dm-3 KI 和0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶
体系，
分别加入(1) MgSO4；(2) CaCl2；(3) Na2SO4，则其聚沉能力大小是( )。
A (1) ＞(2) ＞(3)；
B (2) ＞(1) ＞(3)；
C (3) ＞(1) ＞(2)；
D (3) ＞(2) ＞(1)。
6. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是（）。
A 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+
B 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+
C 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2
D 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg
7. 已知某反应的级数为二级，则可确定该反应一定是( ) 。
A 简单反应
B 双分子反应
C 复杂反应
D 上述都有可能
8. 反应2O3→ 3O2的速率方程为- d[O3]/d t = k[O3]2[O2]-1 ，
或者d[O2]/d t = k'[O3]2[O2]-1，则速率常数k和k' 的关系是( )。
A 2k = 3k'
B k = k'
C 3k = 2k'
D -k/2 = k'/3
9. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化曲线, 其中表示原电池阳极极化曲线的是( )。
A 曲线1
B 曲线2
C 曲线3
D 曲线4
10. 某一同位素的半衰期为12 h，则48 h 后，它的浓度为起始浓度的( )。
A 1/16
B 1/8
C 1/4
D 1/2
11. 使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是（）。
A Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt
B Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt
C Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)
D Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)
12. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于( )。
A 电解质为离子晶体和非离子晶体；
B 全解离和非全解离；
C 溶剂为水和非水；
D 离子间作用强和弱。
13. 质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为γ±，则电解质的活度是a B（）。
A a B=4( b / b)4γ4±；
B a B=4( b / b)γ4±；
C a B=27( b / b)γ4±；
D a B=27( b / b)4γ4±。
14. 温度与表面张力的关系是（）。
A温度升高表面张力降低；
B温度升高表面张力增加；
C温度对表面张力没有影响；
D不能确定。
15. 液体表面分子所受合力的方向总是（）。
A 沿液体表面的法线方向，指向液体内部；
B 沿液体表面的法线方向，指向气相；
C 沿液体的切线方向；
D 无确定的方向。
16. 已知某复合反应的反应历程为A B ；B + D k2
?→
?Z则B的浓度随时
间的变化率d
d
B
c
t是：（）。
A k1c A－k2c D c B；
B k1c A－k-1c B－k2c D c B；
C k1c A－k-1c B＋k2c
D c B；
D －k1c A＋k-1c B＋k2c D c B。
17. 光气COCl2热分解的总反应为：COCl2?→
?CO+Cl2该反应分以下三步完成：
Cl22Cl 快速平衡
Cl +COCl2?→
?CO +Cl3 慢
Cl 3Cl2 +Cl 快速平衡
总反应的速率方程为：－d c (COCl2) /d t== kc (COCl2) ·c12(Cl2) 此总反应为：（）。
A 1.5级反应，双分子反应；
B 1.5级反应，不存在反应分子数；
C 1.5级反应，单分子反应；
D 不存在反应级数与反应分子数。
18. 2A k1 B , 此反应对 A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数 k( )。
A 2[A] ；
B [A]2；
C 1/[A] ；
D 1/[A]2。
19. 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了( )。
A消除电极上的副反应；
B减少标准电池的损耗；
C在可逆情况下测定电池电动势；
D简便易行。
20. 混合等体积的 0.08 mol·dm-3 KI 和 0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，
分别加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4，则其聚沉能力大小是( )。
A (1) ＞ (2) ＞ (3)；
B (2) ＞ (1) ＞ (3)；
C (3) ＞ (1) ＞ (2)；
D (3) ＞ (2) ＞ (1)。
21. 无限稀释的KCl 溶液中， K +离子的迁移数为0.495，该溶液中Cl －离子的迁移数为( )。
A 0.505
B 0.495
C 67.5
D 64.3 22. 质量摩尔浓度为m 的H 2SO 4溶液，离子平均活度系数为γ±，则电解质的活度是a （ ）。
A a =( m/ m )22γ±
B a =4(m/ m )33
γ±
C a =27(m/ m )γ4±
D a =27(m/ m )4γ4
±
23. 复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2
?
→?Z,则 B 的浓度随时间的变化率
B
dC dt
是：（ ）。 A k 1C A －k 2C B C D B k 1C A －k -1C B －k 2C B C D
C k 1C A －k -1C B ＋k 2C B C
D D －k 1C A ＋k -1C B ＋k 2 C B C D 24. 混合等体积的 0.07 mol ·dm -3 KI 和 0.1 mol ·dm -3 AgNO 3溶液，得到一溶胶体系，分别加入 (1) CaCl 2； (2) MgSO 4； (3) Na 2SO 4， 则其聚沉能力大小是( )。
A (1) ＞ (2) ＞ (3)
B (2) ＞ (1) ＞ (3)
C (3) ＞ (1) ＞ (2)
D (3) ＞ (2) ＞ (1) 25. A
k 1
B , 此反应为一级反应，下列何者对时间作图可得一直线，且直
线斜率等于速率常数的负值 -k( )。
A 1/(a-x)
B 1/ (a-x)2
C ln(a-x)
D x
26. 放射性元素Pb 201的半衰期为8h,其反应速率常数为( )。
A 0.044h -1
B 0.087h -1
C 0.0087h -1
D 0.0044h -1 27. 下列离子的极限摩尔电导率最大的是（ ）。
A H +
B K +
C NH 4+
D Na +
28. 对于凸液面能产生的附加压力ΔP （ ）。
A =0
B > 0
C 无法确定
D <0
29. 1.0mol·kg–1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为（）。
A 15 mol·kg–1
B 7 mol·kg–1
C 10 mol·kg–1
D 4 mol·kg–1
30. 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是（）。
A Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt
B Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt
C Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt
D Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt
31．无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。
A 0.505 ；
B 0.495；
C 67.5；
D 64.3 。32．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
A 电解质为离子晶体和非离子晶体；
B 全解离和非全解离；
C 溶剂为水和非水；
D 离子间作用强和弱。
33.质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为γ±，则电解质的活度是a B：（）。
A a B=4( m /m )4γ±4；
B a B=4( m /m )γ±4；
C a B=27( m /m )γ±4；
D a B=27( m /m )4γ±4。
34.温度与表面张力的关系是：（）。
A 温度升高表面张力降低；
B 温度升高表面张力增加；
C 温度对表面张力没有影响；
D 不能确定。
35.对于一正溶胶，使用下列电解质聚沉时，聚沉值最小的是：（）。
A KCl；
B KNO3；
C K2C2O4；
D K3〔Fe(CN)6〕。
36. 已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k2
?→
?Z则 B的浓度随时间
的变化率d
d
B
c
t是：（）。
A k1c A－k2c D c B；
B k1c A－k-1c B－k2c D c B；
C k1c A－k-1c B＋k2c
D c B； D －k1c A＋k-1c B＋k2c D c B。
37.光气 COCl2热分解的总反应为： COCl2?→
?CO+Cl2该反应分以下三步完成：
Cl2 2Cl 快速平衡
Cl +COCl2?→
?CO +Cl3 慢
Cl3 Cl2 +Cl 快速平衡
总反应的速率方程为： －d c (COCl 2) /d t == kc (COCl 2) ·{c (Cl 2)}12
此总反应为：（ ）。
A 1.5级反应，双分子反应；
B 1.5级反应，不存在反应分子数；
C 1.5级反应，单分子反应；
D 不存在反应级数与反应分子数。 38. 二级反应的速率常数的单位是( )。
A s -1 ；
B dm 6·mol -2·s -1 ；
C mol -1·s -1；
D dm 3·mol -1·s -1。
39. 某反应在指定温度下，速率常数k 为 4.62×10-2 min -1，反应物初始浓度为
0.1 mol ·dm -3 ，该反应的半衰期应是( )。
A 150 min ；
B 15 min ；
C 30 min ；
D 条件不够，不能求算。 40. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于（ ）。 A 标准电动势 ； B
ln RT
K zF
$ ； C 零 ； D 不确定 。
41. 无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。
A 0.505 ；
B 0.495；
C 67.5；
D 64.3 。
五、简答题
1. 将反应2Ag + +H 2(g) = 2Ag + 2H + 设计成电池，要求写出正负极反应，写出电池表示式。
2. 表面活性剂的助洗原理？
3． 将反应2Ag + +H 2(g) = 2Ag + 2H + 设计成电池，要求写出正负极反应，列出电池。
4. 可逆电池的特点。 六、计算题 1.
某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池：
M | MCl2(1mol·kg-1) | AgCl | Ag 的电动势与温度的关系为：
E/V=1.200+4.00×10－5(t/℃) +9.00×10－7(t/℃)2
求25℃时电池的电动势E 及电动势温度系数,以及通电量2F时电池反应的?r G m、?r S m、?r H m、Q r。
2．
有一原电池Ag | AgCl(s) | Cl-（a=1）‖Cu2+（a=0.01）| Cu。
（1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势E；
（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（?r G m）和平衡常数K各为多少？
已知
?(Cu2+|Cu) = 0.3402V，?(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。
3.
在水溶液中，2-硝基丙烷与碱作用，其速率常数与温度的关系为lgk=11.9-3163/T,式中k的单位是(mol-1.dm3.min-1).试求（1）反应的级数，（2）反应的活化能，（3）当两种反应物的初始浓度均为8.0×10-3 mol.dm-3,10℃时反应的半衰期。
4.
18℃时，用同一电导池测出0.01 mol.dm-3KCl和0.001 mol.dm-3K2SO4的电阻分别为145.00Ω和712.2Ω。试求：（1）电导池常数；（2）0.001 mol.dm-3K2SO4溶液的摩尔电导率。（已知18℃时，0.01 mol.dm-3KCl溶液的电导率为0.12205 S·m-1）
5.
在25℃附近，电池Hg(l)—Hg2Br2(s)︱B r–(m) ︱AgBr(s)—Ag(s)的电动势与温度的关系为E=〔-68.04-0.312×(T-25)〕mV,（1）试写电池的电极反应和电池反应;（2）求25℃时，电池电动势E及电动势温度系数(?E/?T)p;(3)并求25℃时，通电量2F时电池反应的?r G m、?r S m、?r H m、Q r。
6.
25℃时，某溶液含a=1的Fe2+,已知电解时H2在Fe上析出的过电势为0.40V,试求溶液的pH最低为多少Fe方可析出？（已知25℃时，
?（Fe2+∣Fe）= -0.440V）
7.
汞对玻璃表面完全不润湿，若将直径为0.100mm的玻璃毛细管插入大量汞中，试求管内汞液面的相对高度。已知汞的密度为1.35×104kg·mol－1,表面张力为0.520N·m－1。
8.
A+B→C是二级反应。A和B初始浓度均为0.20 mol.dm-3；初始反应速率为5.0×10-7 mol.dm-3.s-1。试求速率常数，分别以：（1）mol-1.dm3.s-1，（2）mol-1.cm3.min-1为单位。
9．
在298K时，某溶液含CaCl2的浓度为0.002mol·kg -1，含ZnSO4的浓度为
0.002mol·kg –1。试用德拜—休格尔极限公式求ZnSO4的平均活度系数γ±。
10.
硝基异丙烷在水溶液中与碱中和反应的速率常数可用下式表示
ln {k/( dm3·mol-1·min-1)}=－7284.4/(T/K)＋27.383 试求：(1) 反应的级数。
(2) 反应的活化能E a。
(3) 反应在 283 K 时的半衰期, 已知硝基异丙烷与碱的浓度均为
0.008 mol·dm-3。
11.
某电导池中充入0.02 mol·dm-3的KCl溶液，在25℃时电阻为250 Ω，如
改充入6×10-5mol· dm-3NH3·H2O溶液，其电阻为105 Ω。已知0.02 mol·dm-3KCl
溶液的电导率为0.227 S·m-1，而NH4+及OH-的摩尔电导率分别为73.4×10-4
S·m2·mol-1，198.3×10-4 S·m2·mol-1。试计算6×10-5 mol·dm-3 NH3·H2O溶
液的解离度。
12.
已知20℃时，σ乙醇—水= 10.7×10–3 N·m –1，σ汞—乙醇=379×10–3 N·m – 1，
σ汞—水= 375×10–3N·m –1，在乙醇与汞的界面上滴一滴水，试求其接触角Θ。
13.
在298K时，某溶液含CaCl2的浓度为0.002mol·kg -1，含ZnSO4的浓度为
0.002mol·kg –1。试用德拜—休格尔极限公式求ZnSO4的平均活度系数γ±。
14.
某一级反应A→B，在某温度下初速率为4×10– 3mol·L - 1·min– 1, 2小时后的
速率为1×10–3mol·L–1·min–1。求（1）反应速率常数；（2）半衰期；（3）反应
物初浓度。 15.
在25℃时，测得高纯水的电导率为5.80×10-6S.m -1。已知HAc 、NaOH 及
NaAc 的m
∞Λ分别为0.03907S.m 2.mol -1 、0.02481 S.m 2.mol -1及0.00910 S.m 2.mol -1
，试求算水的离子积。 16.
25℃时，电池Ag(s)- AgCl(s)∣KCl(m)∣Hg 2Cl 2(s)- Hg(l)的电动势E=0.0455V ,p
E T ???
????=3.38×10-4V .K -1
。试写出电池反应，并求出25℃时的 △r G m 、 △r S m 、 △r H m 、Q r 。
17.
环氧乙烷的分解是一级反应，380℃时半衰期是363min,反应的活化能为
217.57kJ.mol -1。试求该反应在450℃条件下完成75%所需时间。 18.
对峙反应 1 2
A B k k
，起始浓度为c A, 0，且c B, 0=0，此时初始速率为每分钟消耗A 0.20%，平衡时有80%的A 转化为B ，求k 1, k 2。 19.
阿司匹林水解反应为一级反应，100℃下速率常数为7.92d –1，活化能为 56.484kJ·mol –1。求17℃ 时水解30﹪所需的时间。 教材：
习题4/340; 习题14/348; 习题24/356; 习题1/379;例题2/382；例题3/383； 习题1/334；习题4/291；习题24/320;例题13/272；习题60/275; 习题44/264
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
西交《物理化学(高起专)》期末复习题
(单选题)1.用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为（） A: 64g B: 48g C: 32g D: 16g 正确答案: C (单选题)2.表面活性剂在结构上的特征是：（） A: 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 B: 一定具有亲水基 C: 一定具有亲油基 D: 一定具有亲水基和憎水基 正确答案: D (单选题)3.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:（） A: 正向进行； B: 逆向进行； C: 不可能进行； D: 反应方向不确定 正确答案: B (单选题)4.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而（） A: 增加 B: 减少 C: 不变 D: 不一定 正确答案: A (单选题)5.表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是：（） A: 乳化作用 B: 增溶作用 C: 降低表面张力 D: 增加表面张力 正确答案: C (单选题)6.对于下述结论, 正确的是：（） A: 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 B: 任何纯固体物质都有熔点
C: 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关D: 纯固体物质的熔点可以有很多个 正确答案: D (单选题)7.对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：（）A: 表面能 B: 比表面吉布斯函数 C: 表面张力 D: 附加压力 正确答案: D (单选题)8.等概率原理只适用于：（） A: 非孤立体系； B: 处在平衡状态的孤立体系； C: 未达到平衡的孤立体系； D: 处在平衡状态的非孤立体系； 正确答案: B (单选题)9.关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是() A: 环境的熵变与过程有关 B: 某些自发过程中可以为系统创造出熵 C: 熵变等于过程的热温商 D: 系统的熵等于系统内各部分熵之和 正确答案: C (单选题)10.物理吸附与化学吸附的根本区别在于：（） A: 吸附力不同 B: 吸附速度不同 C: 吸附热不同 D: 吸附层不同 正确答案: A (单选题)11.下列定义式中，表达正确的是（）。 A: G=H＋TS B: G=A＋PV C: A=U＋TS D: H=U—PV 正确答案: B
最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习
物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学期末复习题
一、就是非题 1.体系从状态I变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。 2.当一定量理想气体的热力学能与温度确定后,体系的所有状态函数也随之确定。 3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 4.若体系经历一无限小的变化过程,则此过程一定就是可逆过程。 5.偏摩尔量就是强度性质,它不仅与体系的温度、压力有关,还与体系中各组分的物质的量有关。 6.一切熵增加的过程都就是不可逆过程,而熵减少的过程不可能发生。 7.理想气体在焦耳实验中的Q=0,由于dS=δQ/T,所以dS=0。 8.不可能将热从低温热源传到高温热源,而不引起其她变化。 9.溶液的化学势就是溶液中各组分化学势之与。 10.由拉乌尔定律可知,稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。 11.有固定沸点的液体,可能就是纯净物或混合物。 12.凡就是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生,而吉布斯自由能减少的过程一定就是不可逆过程。 13.表面自由能与表面张力虽然符号相同,但具有不同的物理意义。 14.弯曲液面的附加压力方向总就是指向曲面的切线方向。 15.一切可逆过程,体系总就是对环境做最大功,而环境总就是对体系做最小功。 16.热力学能的绝对值无法测定,只能测定其变化值,其变化值仅与始态与终态有关。 17.在一切等容过程中,体系的热力学能的变化值都等于等容热。 18.自发过程的共同特征就是热力学不可逆性,它的逆过程不可能自动发生。 19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高与产生渗透压等一系列依数性质。 20.水在正常相变点下的相变过程就是可逆过程,所以熵变为0。 21.凡就是温度升高的过程,体系一定吸热;而恒温过程,体系不吸热也不放热。 22.一切可逆过程中,体系总就是对环境做功最大,而环境总就是对体系做功最小(同A卷疑问)。 23.一定量理想气体的热力学能就是温度的函数,因而对于恒温过程,体系的ΔU为0。 24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状,则此过程一定就是可逆过程。 25.焓就是状态函数,就是体系的广度性质,其绝对值无法直接测定。 26.在等压过程中,体系的焓变等于等压热。 27.由于dS≥δQ/T,因此绝热体系不可能发生熵减小的过程。 28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下,自发变化总就是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 29.等温等压下,化学反应总就是自发地朝着化学势降低的方向进行,直至达到两侧化学势相等的平衡态为 止。 30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律,则溶质B必服从亨利定律。 31.在压力一定时,凡就是纯净的化合物,必定有一固定的沸点。 32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源,这与热力学第二定律相违背。
新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解
新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
物理化学期末考试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 ，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2 A ?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分) 武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分） 东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I大学物理化学下_期末考试试卷
物理化学期末试题