初中化学记忆口诀和学习技巧修订稿
初中化学记忆口诀和学
习技巧
内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
初中化学口诀汇总制氧气口诀：
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）
制取乙烯：
酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反应：
银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨
过滤操作实验：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：
左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！
实验室制乙烯：
硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：
贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100斤
化学计算：
化学式子要配平，必须纯量代方程，
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，
遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
气体制备：
气体制备首至尾，操作步骤各有位，
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，
除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
集气要分气和水，性质实验分先后，
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，
偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜：
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，
空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化
由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
基本概念
1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：
CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：
CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸) 碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种： (1) 正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐，如: NaHSO4 (3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH— (氢氧根)、 NO3— (硝酸根)、
SO42— (硫酸根)、CO32— (碳酸根)、 PO43— (磷酸根)、 NH4+(铵根)
化学用语
1、元素符号：例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号：例氢离子： H+ (注意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3 SO42—
3、化学式：例碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式：例 HNO3 === H+ + NO3–
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–
Na2CO3 === 2Na+ + CO32–
5、化学方程式： (要求熟练)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑
实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
检验CO2 ： CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O
检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4
5H2O (白色蓝色)
湿法炼铜： Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。 (P59) (2)、常见元素化合价。 (P63)
基本反应类型
1、化合反应： A + B + … == C
2、分解反应： A == B + C + …
3、置换反应： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属， (K、Ca、Na 除外)
盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应： AC + BD ==== AD + BC
(1)、酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、盐 + 盐 ==== 两种新盐
反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，
生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记： (1)、金属活动性顺序表。 (P162)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。 (P228)
元素化合物知识
1、常见气体及其性质： H
2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4
2、常见物质的俗名：
纯净物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O
(胆矾、蓝矾)
混合物：煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反应的物质：
(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、
H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物：如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱 KOH、
Ca(OH)2、 NaOH 。
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3·10H2O
4、常见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反应时)
紫色石蕊试液无色酚酞试液pH 值
酸性红色无色pH值<7?
中性紫色无色pH值=7
碱性蓝色红色pH值>7?
备注：盐不一定显中性，如 NaCl溶液显中性，但Na2CO3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：
HCl、H2SO4 ——用于金属除锈
NaOH ——制肥皂、造纸 Al(OH)3 ——治疗胃酸过多
Ca(OH)2 ——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等
CuSO4 ——配制农药波尔多液 Na2CO3 ——制洗涤剂、蒸馒头等
CaCO3 ——制水泥等建筑材料
6、环境污染方面：
(1)、大气污染：
主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
[另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会破坏O3 (臭氧) 层，使得地球表面受紫外线辐射加重 (P10)。]
B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
(2)、水污染：
主要来源于：工业废水的大量排放；
初中常见化学式及化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
二、化合物
1、氧化物
2、其他化合物
3、常见有机化合物
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O
2点燃 Fe
3
O
4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 3
4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H 2O === H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 点燃 2NaCl 二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO 2 2H 2O +O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO 2 +O 2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O +CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO 2↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4+ H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl 2 +H 2↑
23、氢气还原氧化铜：H
2 +CuO 加热 Cu +H
2
O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO
2
↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
26、水蒸气通过灼热碳层：H
2O +C 高温 H
2
+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe
2O
3
高温 4Fe +3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO
4 == Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH
4 +2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
30、酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH+ 3O
2
点燃 2CO
2
+3H
2
O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO
2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
高温 2Fe+ 3CO
2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)
2+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO
2 ==== Na
2
CO
3
+H
2
O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制
法）：CaCO
3 +2HCl === CaCl
2
+H
2
O +CO
2
↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl
+H
2O +CO
2
↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O 2 点燃 2Al 2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 点燃 CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O 2 点燃 2CO 2+ 3H 2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO +H 2O +CO 2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 ==== 2KCl+ 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O +CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO 加热 Cu+ H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑ 2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe+ 3CO 2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：加热 Cu+ CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe +3CO 2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 3O 4 高温 3Fe+ 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4+ H 2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H 2SO 4 = MgSO 4 +H 2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl 2+ H 2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl 2+ H 2↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl 2+ H 2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 === FeSO 4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO 4 === ZnSO 4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl 3+ 3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl 2 +H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4 ==== CuSO 4+ H 2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H 2SO 4 ==== MgSO 4+ H 2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl 2 +H 2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2 ==== Na 2CO 3+H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 ==== Na 2SO 3 +H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 ==== Na 2SO 4+ H 2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 ==== CaSO 3 ↓+H 2O （5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H 2O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl 2 +2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl 2 +2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl 3 +3H 2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl 3 +3H 2O 54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4 +2NaOH ==== Na 2SO 4 +2H 2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4 +2KOH ==== K 2SO 4 +2H 2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO 4 +2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe(OH)3==== Fe 2(SO4)3+ 6H 2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O
（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl 2 H 2O +CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl === 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 +2HCl === MgCl 2 +H 2O+ CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 +H 2SO 4 === Na 2SO 4 +H 2O +CO 2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2S O 4 +BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na 2CO 3 === CaCO 3↓ 2NaOH （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO 3
71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H 2O === H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H 2O ==== H 2SO 4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2 化学方程式 反应现象 应用
2Mg+ O 点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+ 3O 点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3
C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH 4+ 2O 点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气
2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu 2(OH)2CO 3Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸