【工程化学基础】模拟考试题(卷)全四套(含标准答案解析)
《工程化学基础》模拟题 1
一、单项选择题（共24分）
1.决定多电子原子中电子能量的量子数是（）
(a)n和m (b)l和m (c)n和ms (d)n和l
2.反应(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进
行，当ξ=2.0mol时，消耗掉O2的物质的量是（）
(a)2.0mol (b)0.50mol (c)8.0mol (d)4.0mol
3.下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）
(a)CO2和CO (b)NO和CFC (c)CH4和C2H4 (d)H2O和N2H4
4.在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）
(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂
5.在普通电器中，可选下述材料中的（）
(a)刚玉（Al2O3）(c)K2O与Na2O比值大于 3.5 的硅酸盐
(b)镁质瓷(d)K2O与Na2O比值大于 1.5 的硅酸盐
6.生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过
程？（）
(a)卵磷脂(b)RNA (c)DNA (d)氨基酸
7.下述方法中不能用于测定HAc溶液pH的是（）
(a)使用pH试纸(b)使用酸碱滴定(c)使用pH计(d)使用电导率仪
8.下述分子中的中心原子采取sp3等性杂化的是（）
(a)CH Cl (b)NH
3 (c)HO (d)PH
3
3 2
9.已知反应H2O H++OH―的Kw和HAc H++Ac―的Ka(HAc)，则
反应Ac ―＋HO HAc+OH ―的K(Ac ―)为（）2
(a)K －K(HAc)(b)K＋K (HAc)
W a Wa
(c)KW／Ka(HAc)(d)Ka(HAc)／KW
10.NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）
(a)FeSO4溶液(b)肥皂水(c)NaCl溶液(d)Na2CO3
11.在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）
(a)环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷
12.能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）
(a)FeSO4溶液(b)CuCl2溶液(c)CuSO4溶液(d)FeCl3溶液
二、填空题（共20分）
1.聚丙烯的化学式是
，属
链高分子化合物。 2.十二烷基苯磺酸钠的化学式是
，它属
型表面活性剂，
其憎水基团是
。
3.[Pt(NH )(NO )Cl]CO 3 的名称是
，其配位中心是
，
3 4 2
配位原子是
。
4.气态SF6是电的 介质，常用于变压器中。SF6的晶体属 型晶体。
5.由高弹态向黏流态转变的温度叫 温度，用符号 表示。 态时，
整个分子链都能自由运动。 6.把氧化还原反应 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 装配成原电池， Fe3+ 在
极反
应，
(填“得”或“失”)电子变成 Fe2+，该电池的标准电动势为
V 。 7.反应 动；当 C(s ，石墨)+CO2(g)
p(CO2)增大时，平衡将向
2CO(g) 当温度升高时，平衡将向
方向移动。
方向移
8. 已知反应
2 NO(g) + O2(g) = 2NO2，其反应速率方程式为 v =
k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的。
三、比较题（要求用文字或计算来说明理由）（共24分） 1. 比较SiC(s)、FeCl3(s)、H2O(s)、CO2(s)熔点高低。
2. 比较浓度均为0.1mol ·kg ―1
的C6H12O6、NaCl 、Na2SO4水溶液的沸点高低。
3. 比较TiN 、VN 、CrN 、Fe2N 的热稳定性大小。
4.当pH ＝5时，比较 0.01mol ·L ―1
的KMnO4
溶液、0.01mol ·L ―1
的
K2Cr2O7溶液、1.0kPa
的Cl2 气的氧化性强弱。
(假定反应时c(Mn
2+
)=c(Cr 3+ ―
―1 )
)=c(Cl)=1.0mol ·L
5.已知反应N(g)+3H (g)=2NH (g)的
r H m (298.15)=―91.8kJ ·mol
－
1 ，
2 2
3
请比较 400K 、500K 、600K 时的K
值大小。
6. 某金属表面的水膜厚度分别为8nm 、20nm 、104
nm 时，比较其上发生的吸氧腐蚀的速率。
四、计算题(要求规范计算)（共21分）
1.已知反应
CaO(s)+H2O(l)=Ca 2+
(aq)+2OH ―
(aq)放出大量的热，请计算要
利用此反应将温度为
5℃的罐头加热到
80℃需要CaO 多少克？（假定罐头
的总热容为400J·K―1，反应可完全进行，放出的热量有80%被罐头吸收。）
2.CaO(s)+SO3(g)=CaSO4是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应，在
298.15K 时，其rH m＝―402.0kJ·mol―1，rG m＝－345.7kJ·mol―1，近似
计算这个反应在p(SO3)=100kPa 下处于平衡时的温度。
3. 现有250ml浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mlpH值为
5.0的缓冲溶液，需要
6.0mol·L―1的HAc溶液多少ml?
五、综述题（11分）
试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。
有关数据
表1 一些物质的溶度参数（25℃）
19. 20.
聚碳酸酯给电子性环己酮II给电子性
4 2
20. 19.
丙酮II给电子性三氯甲烷I弱亲电子性
4 0
20.
乙醛II给电子性
表2 一些氧化还原电对的标准电极电势（25℃）电对(氧化态/还原态)电极反应(氧化态＋n e还原态)电极电势/V Fe2+/Fe Fe2++2e-Fe―0.447
H+/H2 2H++e-H2 0.0000
Fe3+/Fe2+Fe3++e-Fe2++0.771
Cr2O72―/Cr3+Cr2O72―+14H++6e-2Cr3++7H2O ＋1.232
Cl2/Cl―Cl2+2e-2Cl―+1.358
MnO4―/Mn2+MnO4―+8H++5e-Mn2++4H2O +1.507
H2O2/H2O H2O2+2H++2e-2H2O +1.776
《工程化学基础》模拟题 2
一、判断题（要求在每小题后面的括号内正确的填“√”，错误的填“×”）（共12 分）
1.Fe3C属金属化合物合金，熔点高、硬度大，它是碳溶于铁的晶格中形成间隙
固溶体后超过溶解度后形成的化合物。（）
2.紫外吸收光谱是分子转动能级跃迁产生的，可用紫外分光光度计测
定。（）
3.Al2O3和MgO含量很高的高铝瓷、镁质瓷绝缘性能优异，常用于普通电器
的绝缘材料。（）
4.不管是放热反应还是吸热反应，升高温度都可以提高反应速率。
（）
5. 用制作的外科缝合线，在伤口愈合后不必拆线，因
为它可以慢慢水解成乳酸被人体吸收。（）
6. 在水体中，DO值大，COD值小，其氧气含量也一定高。（）
二、填空题（要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）（共25分）
1. 聚丙烯腈的化学式是，它的单体是，属高分子化合物，可用作。
2. Fe2[Fe(CN)6]的名称是，它可以由Fe2+和CN―反应而成，
属配位化合物，其中内界是，配体是，配位数是，可用于。
3.洗衣粉中使用的表面活性剂主要成分是十二烷基苯磺酸钠的分子式
是，属型表面活性剂，其亲水基是，在清洗油污时，
（要求用化学式表示）插入油污，在不断振荡下加入水溶液而去除。
4.用量子数来描述7N 元素2p 轨道上3个电子的运动状态可分表示
为、、。26Fe的外层电子排布可写成，Fe3+的未成对电子数为。
5. 在电镀铜实验中工件置于极，我们希望发生的反应
是，当电流过大时，可能有气泡发生，这时的电极反应式是
，不仅浪费了电能，而且还影响了镀层。
6. 常温下金属在大气中的腐蚀主要是腐蚀，阳极反应式
为，阴极的反应式为，就金属器裂缝深处来说，腐蚀发生在。
三、不定项选择题（每小题2分，共16分。全选正确，得2分；漏选且正确，
得1分；多选、错选、不选，该小题得0分）
1.“不粘锅”是在金属锅内壁上涂上一层聚四氟乙烯而成的下述解释十分明确的
是（）
(A)聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
(B)聚四氟乙烯高温时容易燃烧被分解
(C)聚四氟乙烯化学性质稳定，正常使用不发生化学变化
(D)聚四氟乙烯的分子内键很多，且相互缠绕，不会污染食物
2.下列溶剂能溶解聚氯乙烯（I类弱亲电子性高分子化合物）的是（）
(A)三氯甲烷(B)二氯甲烷(C)环己酮(D)四亚甲基砜
3.下列化合物中的C、O 或N，属等性sp3 杂化的是（）
(A)CH4 (B)CHCl 3 (C)NH3 (D)H2O
4.氧分子的化学键有（）
(A)一个σ键，一个π键(B)两个π键
(C)一个σ键，两个三电子π键(D)两个σ键
5.下列物质中可用于气相沉淀的是（）
(A)SF6 (B)TiC (C)Al(C4H9)3(D)聚氯乙烯
6.下列物质中能耐受高频的绝缘材料是（）
(A)聚苯乙烯(B)异戊二烯(C)聚四氟乙烯(D)三氯甲烷
7. 对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是
(A)高温下能自发(B)低温下可能自发(C)都不能自发
（
(D)都能自发
）
8. 在水的软化处理中，下述表述正确的是
(A)铬黑T在软水中显紫红色(C)EDTA 在硬水中显紫红色(B)EDTA
(D)铬黑
（
在软水中显兰色
T在软水中显兰色
）
四、比较题（每小题结论1分，用标号表示；理由2分，用文字简述或列出
简单算式）（共24分）
1.在不加阻燃剂的情况下，
(A)聚甲醛(B)酚醛树脂(C)尼龙-66 (D)聚四氟乙烯的燃烧难易程度。
2.其它条件均相同的情况下水膜厚度分别为
(A)6nm (B)104nm (C)108nm时金属的腐蚀速率。
3.用反渗透法处理下述浓度的(A)0.1mol·L―1(B)0.2mol·L―1
(C)0.3mol·L―1的NH4Cl的废水，需用的压力大小。
4.根据Ks值比较
(A)AgCl (B)Ag2CrO4 (C) AgI的溶解度大小。
5.根据Ka值比较
(A)HF (B)HCOOH (C)H2C2O4 的酸性强弱。
6.比较下列物质的熔点高低
(A)NaCl (B) KCl (C)MgO (D)CaO。
五、计算题（要求规范计算；在答题纸上列出反应式，计算公式和有关数据，
算出最后结果）（共16分）
1.微型计算机要求在室温15~35℃和相对湿度在20%~80%的环境中工作。若某工作环境温度为25℃时，其中水的实际蒸汽压力为
2.154kPa，问是否可以开展工作？
― 1
，c(Mn 2
+
)=10
―
5
mol·L
1
时，求
2.当pH=1，c(MnO4)=1.0mol·L
（―2+）的值。
EMnO4/Mn
3.燃煤除硫措施中，在298.15K，反应CaO(s)+SO3(g)=CaSO4的
rH m= ―402.0kJ·mol1，rGm=―345.7kJ·mol1，估算这个反应在
1.00×105Pa下，达成平衡时的温度。
4.定影反应AgBr＋2 S2O32―=[Ag(S2O3)2]3―＋Br―中欲使187. 8g的AgBr完全溶解，至少需要 2.0mol·L1的Na2S2O3溶液多少升？
六、综述题（7分）
使用科学术语、反应式、化学符号等来简述自然界中氧对人类的功过。
有关数据
表1几种高分子化合物的氧指数(LOI)值
高分子化合物聚甲醛酚醛树脂尼龙-66聚四氟乙烯
LOI值15 35 23 95
表2 一些物质的溶度参数（25℃）
19. 20.聚碳酸酯II给电子性环己酮II给电子性
4 2
19. 19.聚氯乙烯I弱亲电子性二氯甲烷I弱亲电子性
8 8
20. 13.丙酮II给电子性四亚甲基砜I弱亲电子性
4 4
20. 19.乙醛II给电子性三氯甲烷I弱亲电子性
0 0
表3 一些物质的溶度积和离解常数
物质Ks 物质K a
AgCl 1. 77 ×10―10HF 6.31 ×10―4
Ag2CrO4 1. 12 ×10―12HCOOH 1.77 ×10―4
AgI8. 52 ×10―17Ka1 =5.62 ×10―2
H2C2O4
AgBr 5. 35 ×10―13K =1.55 ×10―4
a
2 K稳[Ag(S2O3)23―] = 2.88×1013
E (MnO4―/Mn2+)=1.507V
p*(H2O，25℃) =3.167kPa
《工程化学基础》模拟题 3
（有关数据见最后一页；一、二、三题答在试卷上，四、五、六题解答在所附
答题纸上）
一、判断题（要求在每小题后面的括号内正确的填“√”，错误的填“×”）（共12分）
1.DO值是水质的一个重要指标，其数值越低，说明水体污染越严重。（）
2.Ba2+是重金属离子，但BaCO3因其溶解度小，所以像BaSO4一样，可口
服作造影剂。（）
3.联系“水的硬度测定”实验可，确定铬黑T与Ca2+、Mg2+生成的配合物较EDTA
与Ca2+、Mg2+生成的配合物稳定。（）
4.CH3Cl中的C原子属sp3等性杂化。（）
5.已知C（s）+CO2（g）=2CO（g）是吸热反应，则其平衡常数K 随温度
升高而增大。（）
6.电镀铜实验中，当电流密度增大到一定值时，阴极上会有氢气析出。( )
二、不定项选择题（每小题2分，共12分。全选正确，得2分；漏选且正确，
得1分；多选、错选、不选，该小题得0分）
1.下列碳化物中，硬度最大、熔点最高、稳定性最好的是（）
(A)TiC (B)VC (C)Fe3C (D)Co3C
2.在下述溶剂中，能溶解聚甲基丙烯酸甲酯[Ⅱ类给电子性高分子化合物，
δ=19.4(J·cm―3)1/2]的最适宜的溶剂是（）
(A)环已酮(B)丙酮(C)乙醛(D)三氯甲烷
3. 在用0.1002mol·L―1的NaOH溶液滴定25.00ml某浓度
的
HAc溶液时，滴定管液面如左图所示，其读数应为下列数据
中的（）
(A)25.6ml (B)25.60ml (C)26.40ml (D)26.4ml
4.某钢材零件表面水膜厚度处于下列哪一种情况时，最不可能发生腐蚀（）
(A)102nm (B)75nm (C)7nm (D)108nm
5.在下列高分子材料中，易被水解且其单体又能为人体吸收可作外科手术缝合
线的是（）
(A) ，(B) ，
(C) ，(D)
6.在下列化合物中，不能用于气相淀积的是（）
(A)Al(C4H9)3 (B)Cr[C6H4CH(CH3)2]3 (C)Al(OC3H7)3 (D)BaCO3
三、填空题（要求在空格内填入恰当的文字、符号或数字）（共27分）
1. 氰化钠剧毒，工人在接触CN―后，可用含的溶液进行洗手，生
成属配位化合物，其中外界是（以上三空均需填
写化学式），配位数是。
2. 表面活性剂聚氧乙烯基醇醚（平平加）R—O—(CH2CH2O)nH属型表面活性剂，它的亲水基是，憎水基是。
3. 金属吸氧腐蚀的阴极反应式是，其中的氧
化还原电对的符号是，pH等于5（其他物质均处于标准态）时的
电极电势（不考虑过电位，氧的标准电极电势为0.401V）是V。（该空4分）
4. 29Cu 的外层电子排布式是；Cu2+的外层电子排布式
是，未成对电子数是。
5.当温度很低时，线型高分子化合物不仅整个分子链不能运动，连个别的链节
也不能运动，此时它处于态。这种状态与高弹态之间的转变温度称为
温度，符号是；常温下的塑料处于态。
6. 复合材料玻璃钢是等用浸渍而成的增强塑料。
7. 填写左图中各符号名称：
EⅠEⅡ
Ea1 Ea2
E#
四、比较题（每小题结论1分，用标号表示；理由2分，用文字简述或列出
简单算式）（共18分）
1.在不加阻燃剂的情况下，比较(A)聚四氟乙烯(B)聚丙烯(C)酚醛树脂的燃烧难易程度。
2.根据K值，比较(A)BaSO
4 (B)PbSO
4
(C)PbI
2
在纯水中的溶解度大
s
小。
3.比较下述晶体的熔点高低：(A)NaCl (B)KCl (C)CaO。
4.比较(A)聚四氟乙烯(B)聚苯乙烯(C)聚氯乙烯绝缘性的大小。
5.比较浓度均为0.1mol·L―1的(A)C6H12O6(B)NaCl (C)Na2SO4 水溶液
的凝固点高低。
6.已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反
应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu 三个氧化还原电对的电极电势大小。
五、计算题（要求规范计算；在答题纸上列出反应式，计算公式和有关数据，
算出最后结果）（共21分）
1.现有250ml浓度为1.0mol·L―1的NaAc溶液，欲配制500mlpH为5.0
的缓冲溶液，需加6.0mol·L―1的HAc溶液多少毫升?（7分）
2.微型计算机要求在室温15~30℃和相对湿度20~80%的环境中工作，若
某工作环境温度为25℃，实际水蒸气压力为 2.154kPa，问是否适宜开展工
作?（5分）
3. 近似计算CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在1222K 时的rG 值，若
此时p（CO2）为100kPa，判断其能否自发反应。（9 分）
六、综述题（共10分）
简述金属腐蚀发生的原因、条件、危害及预防措施。
有关数据
1.极限氧指数（LOI）值：
聚丙烯18；酚醛树脂35；聚四氟乙烯95。
2.一些高分子化合物溶剂在25℃时的溶度参数δ/(J·cm―3)1/2
环已酮（Ⅱ类给电子溶剂，20.2），丙酮（Ⅱ类给电子溶剂，20.4），乙醛（Ⅱ类给电子溶剂，20.0），三氯甲烷（Ⅰ类弱亲电子溶剂，19.0）。
3.弱酸在25℃时的离解常数Ka (HAc)=1.74×10―5
4.KS（BaSO4）=1.07×10―10，KS（PbSO4）=1.82×10―8，KS（PbI2）
=8.49×10―9。
5.25℃时水的饱和蒸气压为3.167kPa。
6.热力学数据：
物质CaO（s）CaCO3(s)CO2(g)
fHm ·―1 ―――
/kJmol 634.9 1207.72393.5
Sm/J·mol―1·K―138.1 92.95213.8
《工程化学基础》模拟题 4
一、判断题（要求在括号内正确的填“√”，错误的填“×”）（共12分）
1.把晶体划分为四类基本晶体：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体是
极其严格正确的，除此之外再无别类晶体。（）
2.在高温下，反应Fe3C＋H2O（g）3Fe＋CO＋H2强烈地偏向右边，造
成钢的脱碳和氢脆。（）
3.聚丙烯腈是杂链高分子化合物。（）
4.Al2O3和MgO含量很高的高铝瓷和镁质瓷绝缘性能优异，常用作普通电器的
绝缘材料。（）
5.在电镀铜实验中，将工件置于阳极，控制电流密度不能太大，否则因Cu粒
子沉淀太快，使镀层表面粗糙，易氧化或脱落。（）
6.自然界中光氧老化、热氧老化是不可避免的，我们对一切高分子材料和生命
体所采取的防老化措施只能延缓老化，但不能阻止老化。（）
二、填空题（共20分，用正确规范的文字、符号或数字填入各空格，每空的
分数见各题后括号）
1.内有印制电路板的电器，使用时对温度和湿度的要求很严格。20℃时，某处的实际蒸汽压为 1.1695kPa，此时的相对湿度是___________________，据此与要求对比，就可判断其是否适用(4分)。
2.聚苯乙烯的Tg为80～100℃，Tf为112～146℃，常温下它处于
____________态，可作________________用(每空2分)。
3.Fe2[Fe(CN)6]的名称是______________________，其中配体是____________,
配位数是________。它可以由FeSO4和NaCN 反应生成，其反应式是
__________________________________________________，含Fe2+的溶液常用于接触
过极毒物（CN－）的人员洗手消毒（每空1分）。
4.表面活性剂聚氧乙烯十二烷基苯酚醚属
____________型表面活性剂，它的憎水基是____________________________要(
填化学式)。以锭子油为油相，以它为乳化剂的O/W型乳状液处理人造纤维后能使纤维具有平滑、抗静电、润湿及防霉等特点，它插入油相的基团是
（要填化学式，前两空各1分，本空2分）。
5.27Co的核外电子排布式是____________________，未成对电子数是_______，
Co3+的外层电子排布式是_____________________，未成对电子数是________。
（每空1分）
三、不定项选择题（每小题2分，共16分。全选正确，得2分；漏选且正确，
得1分；多选、错选、不选，该小题得0分）
1.能溶解聚丙烯(δ＝16.6，Ⅰ类弱亲电子高分子化合物)的溶剂是（）（a）环已烷（b）正辛烷（c）四氯化碳（d）乙醚
2.在制作自动灭火设备，锅炉安全装置，信号仪器（表），电路中的保险丝中可
选择以下列元素的金属或合金材料（）（a）Sn （b）Bi （c）Hg （d）W
3.在原子能反应堆装置中，核燃料管的材料，轻微腐蚀都不允许，只能选择下
列金属中的（）（a）碳炉冶炼的锆（b）电弧冶炼的锆
化工原理期末试题及答案
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
化工基础模拟试题
模拟题C 一．填空（1×20＝20分） 1.化工产品种类繁多，生产工艺流程千差万别，其具体内容是动量传递、质量传递、和化 学反应工程，但其基础理论可概括为和三传一反。 2.在工程上考察流体的运动规律时，着眼点是流体的运动。流体流经管路系统时的阻力因其不 同的外部条件可分为阻力和局部阻力。 3.通常的硫酸生产工艺流程是以炉气的净化方法来命名的，常见的有、干洗法和三种 制酸流程。 4.在合成氨生产中，从反应物系的相态看，氨合成是反应，合成塔是反应器。 5.在稳定传热过程中，厚度不同的三种材料构成三层接触良好的平壁结构，已知δ1＞＞δ2＞δ3，导 热系数λ1＜λ2＜λ3，其各层的热阻为，各层的导热速率为。 6.多釜串联反应器的每一级都是全混流反应器，各釜之间无物料，串联级数越多，各级间的 越小，其性能越接近平推流反应器。 7.在填料塔操作中，当气速达到泛点气速时，液体充满全塔，此现象称为液泛，此时塔压降 急剧。 8.在柏努利方程使用中，在一定流速下某测压管显示的液位高度为静压头，当流速再增大时，液位 高度，是因为。 9.当流体在圆管内作湍流流动时，其摩擦阻力系数为，摩擦阻力与和Re有关；当流体在圆 管内作层流流动时，其摩擦阻力系数为。 10. 由于吸收过程气相中的溶质分压总是大于液相中溶质的平衡分压，所以操作线总是在平衡线 的。增加吸收剂的用量，操作线的斜率增大，则操作线向远离平衡线，吸收的推动力。 二．判别正误（对的打“∨”，错的打“×”，1×10＝10分） 1.空气和水分别在同种规格的管内作稳定流动，若它们的质量流量不变，当温度升高时，空气的雷 诺数将上升，水的雷诺数下降。 2.有两台规格相同的列管换热器，拟作为气体冷却器用，如果气体、液体的流量和进口温度一定， 为了使气体温度降到最低，合理的流程是气体走壳程，两个换热器并联，两流体逆流操作。 3.往复泵可使液体获得很高的压头，但送液量小且不均匀，故用于要求压头高而排液量不大的场合。 4.在填料塔吸收过程中，气液相的浓度是沿操作线连续变化的。操作线与气液平衡线间的距离是吸 收过程的推动力，纵向距离是气膜推动力，横向距离是液膜推动力。 5.孔板流量计和转子流量计最主要的区别前者是恒截面，变压差；后者是恒流量，恒压差。 6.在换热过程中，当热流体的给热系数远远大于冷流体的给热系数，其热阻主要集中在热流体一侧。 7.物料质点通过反应器的停留时间与平均停留时间的平方的平均值称为方差，它表明RTD的离散程 度。 8.热传导是依靠质点的振动和自由电子的运动传递热量的过程，其特点是质点沿传热方向不发生宏 观位移。 9. 在气体流量、气相进出口组成和液相进口组成不变时，若减少吸收剂用量，则传质推动力将减小， 操作线靠近平衡线。 10.合成氨的原料气是氢气和氮气，而氢气和氮气是由煤、石油和天然气与水蒸汽作用而制得的。 三．选择题（2×15＝30分） 1.离心泵的适宜操作条件是在其特征曲线中的最佳工况点附近，最佳工况点是指（）。 A. 最大流量的85%； B. 扬程最高点； C. 功率最大点； D. 效率最高点。
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
化工设备机械基础模拟复习题.doc
化工设备机械基础模拟复习题 一解释以下术语 力偶力的平移原理固定端约束枝链约束名义屈服极限虎克定律剪切胡克定律弹性模量线应变强度指标应力状态主应力广义虎克定律硬度韧性剪力互等定理厚度附加量应力集中有效厚度纯剪切扭转角绕度公称肓径封头临界长度临界压力 二填空 1两力杆的变形特点是_________ :圆轴扭转的变形特点是 ___________ 。 2直径为10mm的直杆两端受1KN的拉力，则与轴线成30°角的斜截面上的正应力为，剪应力为_____ o 3脆性材料一般用作成压部件的原因是___________________ :圆轴扭转时常用空心的代替实心的，理由是______________ O 4有一三向主应力状态，o i> o 2> a 3，则最大剪应力为_________________ ,其作用位置 在_____________ 。 6有效厚度§ °、名义厚度6 n、设计厚度6
《化工原理》(上)模拟试卷
《化工原理》（上册）模拟试卷 一、判断题（对的打√，错的打×，每题1分，共15分） 1. 因次分析的目的在于用无因次数群代替变量，使实验与关联工作简化。 2. 边长为0.5m的正方形通风管道，其当量直径为0.5m。 3. 根据流体力学原理设计的流量计中，孔板流量计是恒压差流量计。 4. 当计算流体由粗管进入细管的局部阻力损失时，公式中的流速应该取粗管中 的流速。 5. 离心泵的轴功率随流量的增大而增大。 6. 当离心泵的安装高度超过允许安装高度时，将可能发生气缚现象。 7. 对于低阻输送管路，并联优于串联组合。 8. 为了获得较高的能量利用率，离心泵总是采用后弯叶片。 9. 间歇过滤机一个操作周期的时间就是指过滤时间。 10. 过滤介质应具备的一个特性是多孔性。 11. 过滤常数K与过滤压力无关。 12. 滴状冷凝的给热系数比膜状冷凝的给热系数大，所以工业冷凝器的设计都按 滴状冷凝考虑。 13. 多层平壁定态导热中，若某层的热阻最小，则该层两侧的温差也最小。 14. 对于温度不宜超过某一值的热敏性流体，在与其他流体换热过程中宜采用逆 流操作。 15. 实际物体的辐射能力总是小于黑体的辐射能力。 二、选择题（每题1个正确答案，每题2分，共20分）
1. 当不可压缩流体在水平放置的变径管路中作稳定的连续流动时，在管子直径 缩小的地方，其静压力（）。 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 不确定 2. 水在内径一定的圆管中稳定流动，若水的质量流量保持恒定，当水温度升高 时，Re值将（）。 A.变小 B.变大 C.不变 D.不确定 3. 如左图安装的压差计，当拷克缓慢打开时，压差计中 的汞面将（）。 A. 左低右高 B. 等高 C. 左高右低 D. 无法确定 4. 离心泵铭牌上标出的流量和压头数值是（）。 A. 最高效率点对应值 B. 操作点对应值 C. 最大流量下对应值 D. 计算值 5. 操作中的离心泵，将水由水池送往敞口高位槽。若管路条件不变，水面下降（泵能正常工作）时，泵的压头、泵出口处压力表读数和泵入口处真空表读数将分别（）。 A. 变大，变小，变大 B. 变小，变大，变小 C. 不变，变大，变小 D. 不变，变小，变大 6. 在重力场中，固粒的自由沉降速度与下列因素无关（） A.粒子几何形状 B.粒子几何尺寸 C.粒子及流体密度 D.流体的流速 7. 当其他条件都保持不变时，提高回转真空过滤机的转速，则过滤机的生产能 力（）。 A.提高 B.降低 C.不变 D.不一定 8. 当间壁两侧流体的对流传热系数存在下列关系α1＜＜α2，则要提高总传热系 数K应采取的有效措施为（）。 A.提高α1 B.提高α2 C.提高α1，降低α2 D.不确定 9. 根据因次分析法，对于强制对流传热，其准数关联式可简化为（） A. Nu＝f（Re，Pr，Gr） B. Nu＝f（Re，Gr） C. Nu＝f（Pr，Re） D. Nu=f（Pr，Gr）
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
化工基础模拟题【三套】
模拟题A 一、填空题（26分，共13小题26个空，每空1分） 1.气体和液体统称为流体，流体的最大特点是具有①性，气体和液体的最大区别是是否 有②性。 2.填料吸收塔正常操作的空塔气速以①气速为上限，过程中物系的浓度是沿②线而变 化的。 3.近年来，化学工业的产品结构由通用产品向①产品转移，行业结构由粗放型向②发 展。 4.往复式压缩机是利用活塞的①对流体直接加压的②式输送设备。 5.在化工生产过程中，对简单反应而言，不存在产物的分布问题，此时反应的①等于收 率，只须从②上优化。 6.气体吸收是依据混合物中组分①的差异，分离②混合物的操作。 7.平推流反应器的物料连续稳定地流入，无①发生，在垂直于流动方向上的任一截面， 物料的浓度②。 8.热对流是发生在流体与①之间的热量交换，热对流的特点是其质点沿传热方向②宏 观位移。 9.对合成氨原料气的净化目的是除去其中的①、②和二氧化碳等杂质气体，而得到纯 净的氢气和氮气。 10.用于生产硫酸的原料主要有①、②、冶炼烟道气和石膏等硫酸盐。 11.化工过程开发的工程研究中有两个设计，分别是①设计和②设计。 12.粘度是流体流动过程的物性之一，液体的粘度随温度升高而①，气体的粘度随温度 升高而②。 13.物料的导热系数在数值上等于单位温度梯度下的①，导热系数大的物料的导热 性②。 二、正误判别题（15分，共15小题，每小题1分，对的划∨，不对的划×） 1.流体在圆管内定态流动时，在管道的不同截面上，流体的质量流量是相同的。 2.在传热系统中温度分布不随时间而变化的传热过程为定态传热，定态传热的特点是传 热面积为常量。 3.流体在圆管内流动时，流速与管截面成正比，与管径的平方成反比。 4.传质单元高度是表征填料塔性能优劣的参数，其值小，填料塔的传质性能优。 5.化工生产的最优控制是指在外界条件变化及各种干扰因素出现的情况下，为保证过程 的经济性而对操作参数和控制参数进行的优化。 6.液体膜状沸腾时与加热面间的温度差比强烈泡核沸腾的温度差大，因此，前者的给热 系数大于后者. 7.离心泵在启动前充满被输送液体，是为了防止气缚现象的发生。 8.在相同条件下，并流传热的平均温度差比逆流传热的平均温度差小。 9.物料质点通过反应器的停留时间与平均停留时间之差的平方的平均值称为方差，它表 明RTD的离散程度。方差值大，RTD的离散程度小。 10.硫酸生产中采用的二转二吸流程之优点是提高了二氧化硫的最终转化率，既提高了 硫的利用率又减少了环境污染，该工艺既适合二氧化硫浓度高的炉气，也适用于二氧化硫浓度低的炉气。 11.氨合成的原料气是氢气和氮气，理论上氢、氮比等于3.0最适宜，实际操作的氢、氮 比也控制为3.0。
化工原理模拟试题(一)
化工原理模拟试题（一） 一、选择题(20分，每小题2分) 1 离心泵的调节阀开大时， A吸入管路阻力损失不变 B 泵出口的压力减小 C 泵入口的真空度减小 D 泵工作点的扬程升高 2在完全湍流时（阻力平方区），粗糙管的摩擦系数λ数值 A与光滑管一样 B 只取决于Re C 取决于相对粗糙度 D 与粗 3已知SO2水溶液在三种温度t1、t2、t3下的亨利系数分别为E1=0.0035atm、E2=0.011atm、E3=0.00625atm，则??? A t1 《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 太原师范学院2008-2009学年第一学期期末考试 化工基础 试卷（B ） 一、填空题(每空1分，共25分。将正确答案写在横线上) 1.离心泵的工作点是 曲线与 曲线的交点。 2.二元理想溶液精馏中,已知相对挥发度AB α=2.4,料液组成x f =0.4,馏出液组成x d =0.95,釜液组成x w =0.12(均为A 的摩尔分数),进料状态q =0,馏出液量D =138.9 mol ·s -1,回流量L =277.8 mol ·s -1,塔顶为全凝器,请完成： (1) 回流比R= ; (2) 精馏段操作线在y 轴上的截距是 ,斜率是 。与y ～x 图对角线交点的坐标是 ; (3) 提馏段操作线与精馏段操作线交点的坐标是 ,与y ～x 图对角线交点的坐标是 ; (4) 离开精馏塔顶部第一块板的液相组成为x= ,进入该板的气相组成为y= 。 3.将下列非SI 单位计量的物理量分别换算成指定的SI 单位： 压 强 30[kg （f ）·cm -2]= Pa 热 量 1.00[kcal IT ]= J 比定压热容 0.50[kcal ·kg -1·℃-1]= J ·kg -1·K -1 4.密度为800 kg ·m -3，粘度为8.0×10-2 Pa ·s 的某油品，连续稳定地流过一根异径管，细管直径为φ45 mm ×2.5 mm ，流速为1.5 m ·s -1，粗管直径为φ57 mm ×3.5 mm 。油品通过粗管的流速为 m ·s -1，则油品通过粗管的雷诺数Re 为 ，流体的流动型态为 。 5.当理想流体在水平变径管路中作连续定常态流动时，在管路直径缩小处，其静压强将 ，而流速将 。 6.合成氨反应催化剂的主体是 ，活化温度范围是 。 7.对于连串反应：A ?→?1k B ?→?2k C 。若目的产物为B ，则为了使该过程有较高的B 的生成速度，希望反应器中维持A 的浓度 ，B 的浓度 ，为此选择理想的均相反应器时，应选用 或 ，而不宜选用 。 二、选择题（每小题2分，共20分。将正确选项的字母 填在括号中） 8. 液体混合物可通过蒸馏方法加以分离的依据是 ( ) (A) 混合液可以进行部分气化和部分冷凝 (B) 精馏塔可采用回流 (C) 混合液为理想溶液 (D) 混合液中不同组分的挥发度有差异 9.在多层平壁稳定热传导中，通过各层平壁的导热速率 ( ) (A) 不变 (B) 逐渐变大 (C) 逐渐变小 (D) 关系不确定 10.如右图所示，实际流体作定态流动，若其它条件不变而将管径减小一倍，则流量将 （ ） (A) 增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 无法确定 11. 对圆环形导管而言，雷诺数Re 中的当量直径d e 等于 （ ） (A)外管内径与内管内径之差 (B)外管内径与内管外径之差 (C)外管外径与内管外径之差 (D)外管外径与内管内径之差 12.设双组分理想溶液中易挥发组分为A,难挥发组分为B,则其相对挥发度AB α为 ( ) (A) y A ／y B (B) y A ／x A (C) y A x B ／y B x A (D) y A x A ／y B x B 13.右图所示为各种进料热状况的q 线，其中表示气液混合进料的q 线是 ( ) (A) 线1 (B) 线2 (C) 线3 (D) 线4 系_______________专业_______________班级_____________ _ _姓名_______________学号_______________ ………...…………………………. 密………………………..封………………………….. 线……………………………………………… 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷 适用班级：化工05 姓名：学号：班级： 学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm 7.河水越靠近河岸，流速 （ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9． 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括 （ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 （15分） 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？ 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 一、判断题 1、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。( ) 答案：错 2、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。( ) 答案：错 3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。( ) 答案：错 4、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著。( ) 答案：对 5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热，因为两者都伴有流体的流动。( ) 答案：对 6、对于逆流操作的填料吸收塔，当气速一定时，增大吸收剂的比用量(即液气比)，则出塔溶液浓度降低，吸收推动力增大。( ) 答案：对 7、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。( ) 答案：错 8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。 ( ) 答案：错 9、设计时，若R 上升，并不意味D 下降，操作中也可能有类似情况。( ) 答案：对 10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件(压强、温度)、相平衡关系、塔板结构等无关。( ) 答案：错 二、填空题 1、处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须是 、 、 。流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布，应选用 流量计测量。 答案：静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托 2、如下图所示，密封容器中盛有3 800/kg m ρ=的油品，U 形管中指示液为水(1000kg ρ= 3/m ),1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上，1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上，1100,h mm = 2200h mm =,则各点的1a p =________,2a p =________,2=b p ________,3=b p ________, 3h =________。（表压值，均以2mmH O 为单位） 化工生产基础考试试题 一、填空题 1.按照检测仪表根据其被测变量不同，根据化工生产五大参量又可分为（温度），（压力），（流量）， （液位），分析仪表。 2.测量流体压力用的压力表的读数叫（表）压，如果被测流体的绝对压力低于大气压，则压力表 所测得的值称为（负压或真空度）。 3.压缩机入口应选（气关）式调节阀。加热炉燃料气系统应选用（气开）式调节阀。 4.燃烧应具备的三个条件：————、————、————。 可燃物助燃剂着火源 5.受压容器要严禁：————、————、————。 超温超压超负荷 6.安全生产的方针是————、————。 安全第一、预防为主 7.预防伤亡事故三不伤害————、————、————。 不伤害自己、不伤害他人、不被他人伤害 8.事故处理“四不放过”原则是————、————，————、————。 事故原因不清楚不放过，事故责任者和员工没有受到教育不放过，事故责任者没有处理不放过，没有制定防范措施不放过 9.物质的饱和蒸汽压主要与物质的（）（）。 答：温度、性质（挥发度、沸点） 10.一种物质的原子或分子附着在另一种物质的表面上的现象叫（）。 答：吸附 11.使气体从溶液中解吸出来的方法有（）（）（）（）。 答：加热、闪蒸（减压）、气提、蒸馏（精馏） 12.离心泵启动前入口阀必须（）,出口阀必须（）。 答：全开（打开）、关闭 13.影响换热器换热效果的因素有（）（）（）。 答：换热温差、换热面积、传热系数（材质） 14.1标准大气压等于（）MPa，等于（）Kg/cm2，（）mmHg。 答：1atm=0.1013MPa=1.033 Kg/cm2=760 mmHg 1at=0.09807 MPa=1 Kg/cm2=735.6 mmHg（易） 15.灭火的四种方法是（）（）（）（）。 答：冷却法、隔离法、窒息法、抑制法（易） 16.工艺介质三串是（）（）（）。 答：“三串”是指生产工艺介质从高压系统串向低压系统，从生产系统串向生活系统，从易燃易 《化工原理》下册试题 一、填空与选择（本大题24分，每小题2分）1．在二元混合液的精馏中，为达一定分离要求所需理论板数随回流比的增加而减少，当两段操作线的交点落在平衡线上时，所需的理论板数为无穷多块理论板，相应的回流比为最小回流比。 2．湿空气在预热过程中不变化的参数是 c 。A焓；B相对湿度；C露点温度；D湿球温度。 指出“相对湿度、绝热饱和温度、露点温度、湿球温度”中，哪一个参数与空气湿度无关：露点温度。 3．当分离要求和回流比一定时，在五种进料状态中过冷进料的q值最大，此时，提馏段操作线与平衡线之间的距离最 远，在五种进料中，分离所需的总理论板数最少。 4．若仅仅加大精馏塔的回流量，会引起以下的结果是：．A 。 A．塔顶产品中易挥发组分浓度提高B．塔底产品中易挥发组分浓度提高C．提高塔顶产品的产量 5．在吸收操作中，下列各项数值的变化不影响吸收系数的是：A 。 A．传质单元数B．气液流量C．塔的结构尺寸 6．对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔填料增高一些，则塔的传质单元高度H OG基本不变，传质单元数N OG增加。（增加、减少，基本不变）8．为了保证板式塔正常操作，雾沫夹带量的限定量为e<0.1kg液体/kg气体，液相负荷上限的限定为 ≮3～ 5s 。 9．气体通过塔板的阻力可视作是气体通过干板阻力、气体通过液层表 和 表面张力引起的阻力之和。10．在吸收操作中，对溶解度很大的气体属气膜 控制，对难溶气体则属液膜控制。11．精馏过程设计时，增大操作压强，则相对挥发度减小，塔顶温度增加，塔底温度 增加 （增大，减小，不变，确定） 12．在多组分精馏时需确定关键组分，通常塔顶规定重关键组分的组成，塔底规定轻 关键组分的组成。（轻、重） 二、（本题24分） 有苯和甲苯混合物，含苯0.40，流量为1000 kmol/h，在一常压精馏塔内进行分离，要求塔顶馏出液中含苯90%以上（以上均为摩尔分率），苯回收率不低于90%，泡点进料，泡点回流，取回流比为最小回流比的1.5倍。已知相对挥发度α= 2.5，试求： （1）塔顶产品量D； （2）塔底残液量W及组成x w； （3）最小回流比； 二、（本题24分）《化工原理》试题库答案
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