中考化学盐 化肥

模块一身边的化学物质

命题点11 盐化肥

(时间：90分钟分值：99分)

基础过关

一、选择题

1. (2016怀化)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是 ( )

A. 碳酸氢钠

B. 生石灰

C. 氢氧化钠

D. 氯化钠

2. (2016广东)公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是( )

A. NH

4HCO

3

B. KNO

3

C. Ca(H

2PO

4

)

2

D. (NH

4

)

3

PO

4

3. (2016天津)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )

A. 磷矿粉

B. 硝酸铵

C. 硫酸钾

D. 氯化钾

4. (2016泰安)下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )

A. 纯碱Na

2CO

3

碱制玻璃

B. 生石灰 CaO 氧化物补钙剂

C. 食盐 NaCl 盐除铁锈

D. 火碱 NaOH 碱生产橡胶

5. (2016广州)化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是( )

A. KNO 3是复合肥料

B. 残留农药可通过农作物转移到人体中

C. 熟石灰可用于改良酸性土壤

D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好

6. (2015宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是( )

7. (2016龙东)在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A. 过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸 B. 蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C. 用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D. 实验结束后所得到的白色固体为氯化钠

8. (2016苏州)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A. H ＋、SO42-、OH － B. H ＋、Cl －、CO 32- C. Cu 2＋、Cl －、OH － D. Na ＋、NO 3-、SO 42-

9. (2016福州)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( )

A. HNO 3和FeCl 3

B. NaOH 和HCl

C. BaCl 2和Na 2SO 4

D. KOH 和CuSO 4 二、填空和简答题

10. 下面是四种常见的盐：碳酸钙、氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。请按要求填空(填化学式)。

(1)建筑上最常用的盐是________。

(2)农业上用于选种的溶液中的溶质是________。

(3)用于玻璃造纸、纺织的是________。

(4)用作食品膨松剂的是________。

11. (2016钦州)兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：

(1)根据图示信息，③处的内容是______________。

(2)写出⑦中一个反应的化学方程式________________________。

12. (2016重庆B)波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。

(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是__________________。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是

______________。

(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1～2分钟就有明显现象出现，该现象是

____________________________，反应的化学方程式是______________________。

13. (2016常州)我国拥有地球上7%的耕地，但化肥使用量却占全球总量的35%，因此认识化肥，科学施肥至关重要。

(1)下列物质中，可用作磷肥的是________(填字母)。 A. K 2SO 4 B. CO(NH 2)2 C. KNO 3 D. Ca(H 2PO 4)2

(2)NH4Cl 是常见氮肥，不能与碱性物质混用，否则会因释放出________而损失肥效。

(3)过度使用化肥造成的后果有：①__________；②水体富营养化等。 (4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂，其中一个反应是NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，写出该反应的化学方程式__________________________；该反应中，化合价发生改变的元素是________(填元素符号)。

14. (2016眉山)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：

(1)在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是________________。 (2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________(填化学式)。

(3)第④步操作的目的是除去混合液中的______________(填化学式)。 (4)第③步操作与第④步操作的顺序能否交换________(填“能”或“否”)。 15. (2016贵阳)探究酸、碱和盐的性质及应用。

(1)NaOH 溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的NaOH 溶液中加入稀硫酸，现象为____________________________________，反应的化学方程式为______________________________________。

(2)为除去NaCl 中混有的少量Na 2SO 4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实

验。

①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有____________________。

溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)

2

的任意一个反应的化学方程式______________________。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为______________________。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是____________________________________________。

③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是________________。

16. (2016淮安)某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g 20%氯化钠溶液。

实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)操作①中的一处明显错误是____________。

(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________________________。

(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

实验二：乙同学用提纯得到的粗盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

(4)配制时，除题图1提供的仪器外，还需要试剂瓶，镊子和________(填一种仪器名称)。

(5)若其他操作均正确，采用如题图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数______(填“>”、“<”或“＝”)20%。

17. (2016黄石)钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两

个标签，分别是“Na

2SO

4

溶液”、“Na

2

CO

3

溶液”，小华认为其原因是：Na

2

CO

3

溶

液的试剂瓶混入了Na

2SO

4

溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行

了探究。请你完成以下探究过程。

【提出问题】①____________________________

【提出猜想】猜想Ⅰ：溶质仅为Na

2SO

4

；

猜想Ⅱ：溶质仅为Na

2CO

3

；

猜想Ⅲ：溶质为Na

2SO

4

和Na

2

CO

3

。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论1. 取少量样品于一只洁

净试管中，加入足量稀硫酸②________

猜想Ⅰ

不成立

2. ③

______________________

__，向其中加入过量的

BaCl

2

溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入硝

酸溶液后，有气泡产生，

沉淀部分溶解

猜想④____成立

【问题讨论】试写出加入BaCl

2

溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式⑤________________________。

满分冲关

一、选择题

1. (2016株洲)下列说法中错误的是( )

A. 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵

B. 熟石灰可用来改良碱性土壤

C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力

D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症

2. (2016青岛)“NaCl＋CO

2＋NH

3

＋H

2

O=== NaHCO

3

＋NH

4

Cl”是著名的“侯氏制碱

法”的重要反应。下列有关叙述正确的是( )

A. NaHCO

3

是纯碱

B. 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D. 向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

3. (2016玉林) 下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是( )

A. NaNO

3KCl Na

2

CO

3

HCl

B. HCl Na

2CO

3

K

2

SO

4

BaCl

2

C. MgSO

4KOH KNO

3

CuSO

4

D. KOH MgCl

2H

2

SO

4

NaCl

4. 在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克、溶质的质量分数为30%的硫酸溶液与过量镁粉反应，为了使反应不至太快而

又不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ) A. NaOH 溶液 B. 氧化铜 C. K 2SO 4溶液 D. Na 2CO 3溶液 二、填空和简答题

5. (2016通辽)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题：

(1)步骤①、②中，操作X 的名称是________。

(2)步骤②中，加入过量的NaOH 溶液的目的是________________，沉淀B 的化学式是__________。

(3)有同学认为该实验不完善，原因是

________________________________________________________________________

__________________。

6. (2016茂名)碳酸亚铁(FeCO 3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图：

请回答下列问题：

(1)操作a 中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和______________。 (2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe 2＋、________(填离子符号)。

(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的反应化学方程式：①________________；②Fe

＋H

2SO

4

=== FeSO

4

＋H

2

↑。

(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用____________测定加入氨水后溶液的pH。

(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：

______________________________。

7. (2016怀化节选)某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。

(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③________(写操作名称)，④计算产率。

(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、____________(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是____________________。

(3)【提出猜想】

甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？

(4)【查阅资料】

①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO

4

2-)等可溶性杂质。

②一些物质的溶解性表

阴离子

阳离子OH－Cl－SO

4

2－

4CO

3

2-

Na＋溶溶溶溶Ba2＋溶溶不不Mg2＋不溶溶不

说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。

③Mg(OH)

2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO

4

为白色物质，不溶于盐酸；

MgCO

3、BaCO

3

为白色物质都能溶于盐酸。

(5)【实验设计】

①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。

②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。

③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的________盐。

(6)【实验结论】该盐含可溶性杂质____________。

8. (2016河源)小意对自己使用的一节废旧干电池进行了系列探究。老师提供如下信息：

①干电池的主要成分见右图，A还含有一种盐，且该盐中阴离子是SO

42-、CO

3

2-、

Cl－中的一种。

②碘溶液能使淀粉变蓝。

③NH4Cl、NaCl固体溶于水分别会解离出NH＋

4与Cl－、Na＋与Cl－。

小意首先剥开电池锌壳时，闻到一股刺激性气味。

【猜想】该盐可能是铵盐。

【实验①】取A，滴加少量碘溶液，有蓝色出现。

【实验②】取少量A与熟石灰混合置于试管中，微热，产生刺激性气味的气体，

该气体能使无色酚酞溶液变红。

【实验③】取一定量的A，溶于适量的水中，静置，过滤。分别取4份滤液：第1份测得溶液pH<7；第2份滴加稀盐酸，无现象；第3份滴加氯化钡溶液，无现象；第4份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀。依据小意的实验探究，回答以下问题：(1)【实验②】中刺激性气味的气体水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)【实验③】第2、3份中的实验可分别排除______、________(填离子符号)的存在。

(3)以上实验证明，A主要是由________(填化学式)和淀粉混合而成。

(4)为证明【实验③】第1份的现象，可通过测定NaCl溶液的pH＝7作对比，从而推出上述盐溶液pH<7的原因与该盐中的________(填离子符号)有关。

(5) 第4份滴加硝酸银溶液反应的方程式为

______________________________________。

三、计算题

9. (2016百色)草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。

(2)反应生成的气体质量为________g。

(3)稀盐酸中溶质质量分数是多少？

基础过关

1. A 【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，能与酸反应生成二氧化碳，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，A正确。

2. B

3. A 【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色固体；硝酸铵属于氮肥，硫酸钾、氯化钾属于钾肥，氮肥和钾肥都是白色晶体，所以从外观上可将磷矿粉和其他三种化肥区分开来。

4. D 【解析】纯碱属于盐，A错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误；氯化钠属于盐，不能与铁锈的主要成分氧化铁反应，达不到除锈的目的，C错误；烧碱、火碱、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，常用于生产橡胶，造纸印染等，D正确。

5. D 【解析】同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，A正确；残留农药可通过农作物转移到人体中，B正确；熟石灰可用于改良酸性土壤，C正确；使用化肥过多会造成土壤板结，同时将会造成土壤中物质浓度过高，养分无法渗入根部让植物吸收，反而会使植物由根部释放出水分来达到平衡，形成败根，

D错误。

6. B 【解析】粗盐溶解时，要用玻璃棒顺着一个方向不断地搅拌，B正确；其它选项解释如下：

7. B 【解析】

A X 滤纸不属于实验仪器

蒸发操作结束时蒸发皿的温度较高，为防止烫坏桌面，应该放在石棉B √

网上

C X 转移蒸发皿中的固体应该用玻璃棒，不能用药匙

本实验只是除去粗盐中的不溶性杂质，没有除去其中含有的可溶性杂D X

质，即所得到的白色固体仍然是混合物

8. D 【解析】A中氢离子和氢氧根离子反应生成水，不能共存；B中氢离子与

碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能共存；C中铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存；D中各离子间不发生反应，可以大量共存；故选D。

9. B 【解析】溶于水得到无色溶液说明水溶液不含有颜色的物质，物质间不反应或会反应但不生成沉淀。硝酸与氯化铁不反应，但氯化铁溶液显黄色，A 错误；氢氧化钠与盐酸都是无色的，虽然会反应，但生成氯化钠溶液和水，无沉淀生成，B正确；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，D错误。

10. (1)CaCO

3(2)NaCl (3)Na

2

CO

3

(4)NaHCO

3

11. (1)酸＋碱(2)Fe＋CuSO

4=== FeSO

4

＋Cu(合理即可)

【解析】(1)根据酸、碱、盐的化学性质，酸＋碱―→ 盐＋水在题中没有给出，故③应填酸＋碱。(2)盐＋金属―→ 新盐＋新金属，在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把其后面的金属从其盐溶液中置换出来，常见的反应如：Fe＋

CuSO

4=== FeSO

4

＋Cu。

12. (1)CaO＋H2O=== Ca(OH)

2Cu(OH)

2

(2)铁制芽接刀上有红色固体生成，溶

液由蓝色逐渐变成浅绿色Fe＋CuSO

4=== FeSO

4

＋Cu

【解析】(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)在金属活动性顺序中，铁排在铜前面，所以铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀表面生成一层红色物质，溶液由蓝

色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe＋CuSO

4=== FeSO

4

＋Cu。

13. (1)D (2)氨气(或NH

3

) (3)①土壤污染(或大气污染，土壤退化等)

(4)3NO

2＋H

2

O=== 2HNO

3

＋NO N

【解析】(1)常见的化肥是根据化肥中含氮、磷、钾三种元素的情况分类的，含有磷元素的化肥可用作磷肥，硫酸钾是钾肥，A错误；尿素是氮肥，B错误；硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，但不含磷元素，C错误；磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，D正确。(2)铵态氮肥与碱反应产生氨气，降低肥效。(3)过度使用化肥，易引起土壤污染，水体污染，大气污染，使土壤退化等后果。

(4)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中氮元素的化合价发生了变化，反应前氮元素化合价为＋4价，反应后，硝酸中氮元素显＋5价，一氧化氮中氮元素显＋2价。

14. (1)搅拌，加速溶解(2)Na

2SO

4

(3)CaCl

2

和BaCl

2

(4)否

【解析】(1)在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解。(2)在第②步加入过量NaOH，

NaOH与MgCl

2反应生成Mg(OH)

2

沉淀和NaCl，除去了MgCl

2

，第③步加入的BaCl

2

可以与Na

2SO

4

反应生成BaSO

4

沉淀和NaCl，所以第③步操作的目的是除去Na

2

SO

4

。

(3)经过步骤③，溶液中还有CaCl2和步骤③加入的过量BaCl

2

，二者都可以与

Na

2CO

3

反应生成沉淀，所以第④步操作的目的是除去CaCl

2

和BaCl

2

。(4)第③步

引入了过量BaCl

2，而第④步加入Na

2

CO

3

可以除去BaCl

2

，所以操作顺序不能交

换。

15. (1)溶液红色逐渐褪去变为无色H

2SO

4

＋2NaOH=== Na

2

SO

4

＋2H

2

O (2)①玻

璃棒、漏斗、烧杯②Na

2SO

4

＋BaCl

2

=== BaSO

4

↓＋2NaCl(合理即可) Na

2

CO

3

＋

2HCl=== 2NaCl＋H

2O＋CO

2

↑若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴加几滴酚酞溶

液，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若溶液中有Na

2CO

3

、NaOH和NaCl，再

加入盐酸开始不产生气泡，继续加入盐酸至不再产生气泡为止③甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品

【解析】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀硫酸后，发生中和反应，红色逐渐褪去，当NaOH反应完后，溶液变为无色。(2)①过滤需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯等；②硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为Na2SO4＋

BaCl

2=== BaSO

4

↓＋2NaCl，硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为Na

2

SO

4

＋

Ba(OH)

2=== BaSO

4

↓＋2NaOH；为除去过量的碳酸钠，在步骤Ⅲ中要加入稀盐酸，

反应的化学方程式为Na

2CO

3

＋2HCl=== 2NaCl＋H

2

O＋CO

2

↑；乙实验中加入氢氧

化钡后会生成氢氧化钠，加入碳酸钠溶液后，所得溶液B的成分不确定，若B 溶液中只有NaOH和NaCl，滴加几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色，

若B溶液中有Na

2CO

3

、NaOH和NaCl，再加入盐酸开始不产生气泡，继续加入盐

酸至不再产生气泡为止；③甲加入氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠，乙加入氢氧化钡后，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故乙中引入了新的杂质氢氧化钠。

16. (1)瓶塞未倒放(2)蒸发皿中出现较多量的固体(3)引流(4)胶头滴管(5)＜

【解析】(1)操作①取用药品时，瓶塞应该倒放于桌面上，否则容易污染试剂。

(2)操作⑤是蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(3)除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，图中缺少过滤操作，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(4)配制溶液时，需量取一定体积的水，将水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头

滴管滴加至刻度线处，图中没有出现胶头滴管。(5)如图量筒读数是仰视读数，所读取的体积较液体真实体积小，所以用这种方法量取水时，所量的水的体积偏大，使得所配溶液的溶质质量分数偏小。

17. ①该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？②有气泡产生③取少量样品于

另一支洁净的试管中④Ⅲ⑤Na

2SO

4

＋BaCl

2

=== BaSO

4

↓＋2NaCl

【解析】①根据猜想和信息可知，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？②猜想Ⅰ不成立，说明溶液中的溶质含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生；③根据实验1的操作可知，实验2的操作是：取少量样品于另一支洁净的试管中；④观察到的现象：先产生白色沉淀，加入稀硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明生成的沉淀有碳酸钡也有硫酸钡，则原溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，则猜想Ⅲ成立。⑤生成

的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡，反应的化学方程式为Na

2SO

4

＋BaCl

2

===

BaSO

4

↓＋2NaCl。

满分冲关

1. B 【解析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，利用中和反应的原理可以改良酸性土壤。

2. D 【解析】碳酸氢钠的俗名是小苏打，纯碱是碳酸钠；在相同条件下，由于碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出，过滤后的滤液中一定有碳酸氢钠和氯化铵；配制溶液的过程中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，不能提高物质的溶解度；向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，饱和氨盐水显碱性，更易于吸收二氧化碳；故选D。

3. A 【解析】将四种溶液分别与其他三种溶液反应：A项中只有Na

2CO

3

和HCl

反应，不能鉴别组内其他物质；B项中可用Na

2CO

3

溶液与其他三种溶液反应，生

成沉淀的是BaCl

2溶液，生成气体的是HCl溶液，无现象的是K

2

SO

4

溶液，可鉴

别；C项中显蓝色的溶液为CuSO

4，与CuSO

4

反应生成蓝色沉淀的是KOH，与KOH

反应生成白色沉淀的是MgSO

4，另一种溶液是KNO

3

；D项中KOH溶液与MgCl

2

溶

液生成白色沉淀，向沉淀中分别加入另外两种物质，使沉淀溶解的是H

2SO

4

，不

能使沉淀溶解的是NaCl，向其中一种未知溶液(X)中加入少量H

2SO

4

，然后滴加

另一种未知溶液(Y)，若立即有沉淀生成，则X是KOH溶液，Y是MgCl

2

溶液，

若反应一会才有沉淀生成，则X是MgCl

溶液，Y是KOH溶液。

2

4. C 【解析】使反应不致太快而又不影响生成氢气的总量，要求选择的物质不能和硫酸反应消耗氢离子，同时又能使溶液中溶质的质量分数减小。氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合硫酸中的氢离子生成水，会使氢离子减少从而使氢气质量减少，A错误；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，使氢离子减少从而使氢气质量减少，B错误；硫酸钾溶液不与硫酸反应，不会使氢离子减少，不影响生成氢气的总量，同时使硫酸溶液的总量增加，硫酸的溶质质量分数减小，反应速率减慢，C正确；碳酸钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，氢离子减少从而使氢气质量减少，D错误。

(3)所加氢氧化钠是过量的，5. (1)过滤(2)完全除掉杂质氯化镁Mg(OH)

2

又增加了新的杂质

【解析】(1)经操作X后得到沉淀和溶液，所以操作X是过滤。(2)步骤②中加入氢氧化钠溶液的目的是除去溶液A中的氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了使溶液中的氯化镁全部转化为氢氧化镁沉淀除去，因此沉淀B是氢氧化镁。

(3)由于步骤②中加入过量氢氧化钠溶液，所以溶液B中的溶质除氯化钠之外，还有氢氧化钠，蒸发后所得氯化钠不纯，含有氢氧化钠。

盐__化肥练习题

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考 XXX年级xx班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、选择题 （每空？分，共？分） 1、血液中含有的一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量为151 000。已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个含铜的蛋白质分子中的铜原子数为( ) A.3 B.6 C.8 D.5 2、下列食品中，对人体健康有害的是（） A.用霉变花生压榨的食用油 B.用蔬菜水果制得的色拉 C.用大豆制得的豆制品 D.用面粉烤制的蛋糕 3、配制90g 10%的氯化钠溶液后，再向其中加入10g 氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中氯化钠的质量分数是：（） A、19% B、10% C、9% D、无法计算 4、保护环境是我们每个人的义务。下列行为中，有利于环境保护的是①尽量使用可降解塑料制品②植树造林③不随意丢弃废电池④不用含磷洗衣粉⑤工厂将废水处理后排放到长江中⑥合理使用农药和化肥（） A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 5、下列关于化学的看法错误的是（） A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用 C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化 6、在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中加入11.2gCu，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaO A、11.2g B、17.6g C、20g D、22.4g 7、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )

【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习

中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：

中考化学 金属及酸碱盐反应的图像综合试题含详细答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（） A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸 B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液乙：氯化钡溶液 C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液乙：稀盐酸 D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液乙：氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误； B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误； C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确； D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。 故选D。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系

B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是

初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc

一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）

粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

(完整word版)九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题(答案)

第11单元盐化肥 一、生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。 4、粗盐提纯 （1）方法与步骤： ①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠） ③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率） （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流，防止液体溅出； ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－） 向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

中考化学-酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

中考化学复习课时训练9盐化肥练习

课时训练9 盐化肥 夯实基础 1．[盐城] “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸,这种盐是( ) A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 2．[来宾]下列物质的用途,正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 3．下列属于无明显现象的复分解反应的是( ) A．澄清石灰水在空气中变质 B．稀硝酸与烧碱溶液混合 C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 D．铁丝与硫酸铜溶液反应 4．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( ) A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3 5．在“P＋Q―→盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是( ) A．HCl、Ca(OH)2 B．SO2、NaOH C．Fe2O3、H2SO4 D．H2SO4、ZnCl2 6．[河北]下列对化肥的认识不正确的是( ) A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥,能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 D．化肥能提高粮食产量,施用越多越好 7．[邵阳]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( ) A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中

C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 8．[贵阳]探究酸、碱和盐的性质及应用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反应,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为________________,反应的化学方程式为__________________。 (2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小组设计了如图K9－1所示方案并进行实验。 图K9－1 ①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有______________________。 ②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式____________________,甲、乙同学的实验中,可能发生的相同反应的化学方程式为____________________,乙的实验中,步骤Ⅲ涉及的操作和现象是________________________。 ③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是________________________________________________________________________。 9．[南京]根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题。 (1)实验步骤： ①溶解：称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。 ②过滤。 ③蒸发：请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④计算产率：得到精盐3.2 g,则精盐的产率为________(计算结果保留一位小数)。 (2)整个实验中至少要进行________次称量。 (3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于________(填“混合物”或“纯净物”)。 能力提升 1．[ 徐州]在下列各组物质中,每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( ) ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③ 2．在pH＝1的无色溶液中,可以大量存在的物质是( )

(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题

22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻

璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合

备战中考化学金属及酸碱盐反应的图像的综合复习附答案

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀 B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液恰好完全反应 D．滴至dg时，溶液pH>7 【答案】B 【解析】 【详解】 A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确； B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确； C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确； D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。 故选：B。 3．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（） A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．常温下向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液

初三化学盐化肥练习题第一卷附答案

第十一单元盐化肥同步练习1 一．选择题 1．下列叙述正确的是（） A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气 C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热 D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸 2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（） A.氯化钠氯化钙 B.氯化钠氯化镁 C.氯化钠醋酸钙醋酸镁 D.尿素硝酸钙硝酸镁 3．经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与Cu2+的个数比为4：3，那么SO42-离子与Cl-离子的个数比可能为（） A.3:2 B.1:3 C.2:5 D.1:8 4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（） ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐 A.①⑥ B.③②④⑤ C.②③④ D.③⑤ 5．对下列实验现象描述正确的是（） A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色 B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成 C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成 D.酚酞试液中通入二氧化碳变红 6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是（） A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 7．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）

九年级化学盐和化肥测试题

第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）

2020届九年级中考化学复习强化练习题卷：盐化肥

盐化肥 1. [2019·柳州]硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于( ) A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 2. [2019·百色]为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是( ) A. KCl B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. NH4Cl 3. [2019·眉山]下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是( ) A. 综合使用农家肥和化肥，以提高生产效益 B. 禁止就地焚烧农作物秸秆，应回收用作制沼气等 C. 农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D. 熟石灰和碳铵(NH4HCO3)混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 4. [2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( ) A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3与稀盐酸 C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl 5. [2019·海南]在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是( ) A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 6. [2018·苏州]化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是( ) A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 汤姆生 D. 侯德榜 7. [2019·株洲]我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是( ) A. Na2SO4 B. NaCl C. CaCl2 D. Na2CO3 8. [2019·吉林改编]下列说法正确的是 ( ) A. Na2CO3俗称小苏打 B. NaHCO3可用于烘焙糕点 C. Ca(OH)2俗称火碱 D. KOH属于钾肥 9. [2019·郴州]下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( ) A. 大理石的主要成分是碳酸钙 B. 实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C. 碳酸钙可用作补钙剂 D. 石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 10. [2018·临沂]下列化学反应中，属于复分解反应的是( ) A. 4Al+3O22Al2O3 B. Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH C. H2CO3H2O+CO2↑ D. H2+CuO Cu+H2O 11. [2019·苏州]在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )

中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧

初中化学推断题的解题技巧 解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。 基础知识储备： 1.物质颜色小结 （1）固体颜色： 黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、 红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色： 蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色： 白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色 有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物

2020届中考化学复习单元练习题卷：盐化肥

盐化肥 一、单选题 1.实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH 4 HCO 3 )、氯化铵(NH 4 Cl)和尿素 [CO(NH 2 ) 2 ]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论) 根据上述实验，下列说法错误的是() A．X物质为尿素 B．Y物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 2.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是() A．K 2 SO 4 Ba(OH) 2 KCl B．Cu(NO 3 ) 2 NaCl KNO 3 C．Na 2 CO 3 KNO 3 NH 4 Cl D．MgSO 4 NaNO 3 KCl 3.随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是( A．利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康 B．积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 D．在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境 4.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是() A．CO(NH 2 ) 2 B．K 2 CO 3 C．NH 4 H 2 PO 4 D．Ca 3 (PO 4 ) 2 5.下列化学方程式中属于复分解反应的是() A．C＋O 2 CO 2 B．2H 2 O2H 2 ↑＋O 2 ↑ C．3CO＋Fe 2 O 3 2Fe＋3CO 2 )

D ． HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3 6.近年来我区各盟市陆续建立了许多生态农庄，为广大市民假日游玩提供了新的去处，赏花、观 景、摘草莓等极大丰富了市民的假日生活。下列有关说法正确的是( ) A ． 为了增加草莓产量，可以大量使用化肥农药 B ． 就地焚烧农庄中的秸秆可以增加田地肥效 C ． 花和草莓的香味不同说明不同分子的性质不同 D ． 观光电瓶车充电时是化学能转化为电能 7.下列措施有利于生态文明建设的是( ) ①研发易降解生物化肥 ②限制生产含磷的洗衣粉 ③田 间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源 ⑤加快化石燃料的开发与使用 A ． ①③⑤ B ． ①②④ C ． ②③⑤ D ． ②④⑤ 8.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是( ) A ． 蒸发 B ． 吸附 C ． 过滤 D ． 溶解 9.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( ) A ． 氯化钠 食盐 NaCl 2 B ． 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 3 C ． 氧化钙 熟石灰 CaO D ． 氢氧化钠 纯碱 NaOH 10.生活中最常见的含钠元素的化合物是( ) A ． NaOH B ． NaCl C ． Na 2CO 3 D ． NaHCO 3 11.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉 淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是( ) ①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜

中考化学酸碱盐专题练习

中考化学酸碱盐专题复习 一．酸、碱、盐的初步概念 1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类。 2 电 离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。 二．酸性氧化物和碱性氧化物 （1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即： 二、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。 方法指导：“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。 2．酸溶液与酸性溶液 酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。

3．碱的通性 碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。 4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu(OH)2=CuO＋ H2O . 而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。 5．盐类的化学性质 为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下： 6．溶解性酸、碱、盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀。 钾钠硝铵溶水快碱溶钾钠钡和钙碳酸盐只溶钾钠铵盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。

【人教版】九年级化学下册第十一单元盐化肥周周练同步练习(含答案)

周周练(第十一单元) 一、我会选(每题5分，共50分) 1．(西藏中考)下列选项中物质的俗名和化学名称表示同一物质的是( ) A．纯碱氢氧化钠 B．干冰水 C．生石灰碳酸钙 D．小苏打碳酸氢钠 2．(邵阳中考)欲使冬小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是( ) A．Ca(H2PO4 )2 B．NH4HCO3 C．K NO3 D．CO(NH2)2 3．只用一种试剂来鉴别氯化钠、氯化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是( ) A．碳酸钠溶液 B．稀硫酸 C．无色酚酞溶液 D．紫色石蕊溶液 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO－3、SO2－4 C．Na＋、NH＋4、NO－3、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－ 5．(咸宁中考)下列各组物质变化中，每一次转化在一定的条件下均能一步实现的是( ) 选项 X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 6．(烟台中考)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是( ) A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使农作物枝叶茂盛，并增加抗倒伏能力 7．(凉山中考)下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( ) A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4 B．NaCl MgCl2K2SO4CuSO4 C．NH4HCO3Ba(OH)2H2SO4NaNO3 D．K2CO3Na2SO4BaCl2NaOH 8．(济宁中考)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( ) 选 实验内容试剂与方法结论与解释 项 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤CaO溶于水