高三化学“7+3+1”限时训练1

高三化学“7+3+1”限时训练1

7．下列叙述正确的是

A ．属于取代反应

B ．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷

C ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

D ．丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面

8．下列离子方程式正确的是

A ．Cl 2通入到NaOH 溶液中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O

B ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2O== H 2↑+ Cl 2↑+2OH -

C ．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2-+2H 2O==H 2S+2OH -

D ．少量S02通入NaCl0溶液中：SO 2+2ClO -+H 2O=SO 32-+2HClO

9．某新型电池，以NaBH 4(B 的化合价为+3价)和H 2O 2作原料，该电池可用

作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A ．电池工作时Na +从b 极区移向a 极区

B ．每消耗3molH 202，转移3mole -

C ．b 极上的电极反应式为：H 202+2e -+2H +=2H 20

D ．a 极上的电极反应式为：BH 4+80H --8e=B02-+6H 20

10．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有两种的结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种D ．4种

11．常温下，向20 mL 0.1 moL/L CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH

溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

A ．a 点表示的溶液中c(OH -)=10-11mol ／L

B ．a 、b 点表示的溶液中)OH ()COOH CH ()

COO CH (-33c c c ?-相等

C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好完全反应

D ．d 点表示的溶液中c(Na +)>c(CH 3COO -) 12．短周期元素A 、B 、C 、D 、

E 的原子序数依次增大，A 的一种同位素的质量数为1，A 和B 同主族，C 原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D 的最高正价与最低负价的绝对值相等，E 的最高价氧化物的水化物的化学式为H n EO 2n+2。下列说法正确的是

A ．A -离子半径小于

B +离子半径 B ．B 单质在

C 单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物

C ．

D 的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D 的含氧酸

D ．D 与

E 组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

13．在(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol ／L 的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是

A ．35.3g

B ．33.5g

C ．32.3g

D ．11.3g

26．(14分)AIN 是一种新型高温结构陶瓷，工业上可用下图中反应①制备，反应②常用于处理汽车尾气。B 、D 是单质，A 、E 、F 、G 是氧化物，A 是形成温室效应的气体，M 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(转化过程中部分产物已略去)

请回答：

(1)A的电子式为。

(2)B、G代表的物质分别为、(填化学式)。

(3)反应③的化学方程式为。

(4)反应④的化学方程式为。

(5)常温下，H溶液与L溶液混合生成沉淀，该沉淀的Ksp=1.0×10-33，若使0.001 mol/L的H溶液开始沉淀，需调节溶液的pH最小为。

27．(14分)将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：

(1)图1中，曲线(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况；前10min内v(NO2)= mol/(L·min)。

(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为；该反应的平衡常数K= 。

(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 mol ／L。

①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1w2(填“>”、“=”或“<”)；

②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

28.(15分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下过程：

(1)对比实验（以碳棒为电极电解下列溶液）

(2)提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为。

(3)实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。

仪器a的名称为，各装置从左至右的连接顺序为。

(4)观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。

根据现象写出装置b中发生反应的化学方程式．

(5)问题讨论

①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则

红色物质消失的离子方程式为．

白色物质消失的离子方程式为．

②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是

．

37．[化学一选修3：物质结构与性质](15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，8原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)基态E原子的价电子排布式为。

(2)AB32-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。

(3)A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为，1mol B22+中含有的 键

数目为N A。

(4)用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。

(5)化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合协晶体的密度为a g／cm3，则

晶胞的体积是cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。

高三化学“7+3+1”限时训练7答案

7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D 13.A

26.（14分）第一部分【（1）-（3）每空2分，共8分】（1）（2分）（2）N2（2分） CO

（2分）（3）（2分）

第二部分【（4）-（5）每空3分，共6分】（4）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（3分）（5）4 （3分）注：反应条件、气体符号、沉淀符号不正确不扣分（下同）。

27.（14分）第一部分【（1）-（2）每空2分，共6分】（1）X （2分） 0.04 （2分（2）B （2分）第二部分【（3）-（4）每空2分，共8分】

（3）N2O4(g) 2NO2(g) △H=+56.9kJ/mol（注：化学方程式和反应热各1分，共2分）0.9 （2分）（写成2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/mol 也可得分，但K值相应改成10/9）

（4）①＞（2分）

②（2分）

注：（5）每条曲线1分，包括起点、终点、XY标注等，错一处均不得分。

28．（15分）第一部分【（2）-（4）共9分】

（2）①CuCl（2分）

（3）分液漏斗（2分）AECBFD（3分）（若多选装置，只要合理均可给分）

（4）（2分）

第二部分【（5）共6分】

（5）①氢气和氧气混合加热可能爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断。（2个给分点各1分，共2分）

②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

3CuCl+4H++NO3－=3Cu2++3Cl－+NO↑+2H2O（2分）

37．（15分）（1）3d54s1（2分）（2）平面三角形（2分）sp2（2分）（3）（2分）2 （2分）（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O (错一个扣1分，写不全给1分，只对一个也给一分，不出现0.5分，此题共2分)

（5）（3分）

高三化学培优

培优2.25 1.下列关于卤素的叙述中正确的是( ） ①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。 A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④ 2.已知BrCl能发生下列反应（M为+n价金属元素）nBrCl + 2M == MCl n + MBr n， BrCl + H2O == HCl + HBrO 以下推论不正确 ．．．的是( ） A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂 C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色 3.为了增长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐 4.下列实验不能 ．．达到预期目的的是( ) 5.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能 ．．．的是（） A．加入铜的质量为6.4g B．加入浓硫酸中溶质0.2mol C．加入铜的质量大于6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol 6.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（） A.在反应2FeCl3+Fe ==== 3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量 B.相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+) C.在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2) D.液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

2019高考化学二轮复习第二篇题型一化学实验综合题型限时训练

题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.wendangku.net/doc/d83247776.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高三化学默写训练(1)

高三化学默写训练（1） 一、硫 1． 硫在自然界的存在既有 又有 ，S 表示硫单质的 （填“分子式”或“化学式”），火山喷出物中含有大量含硫化合物，如 、 、 等。自然界中存在一种硫单质的分 子式为S 8，其分子结构模型见右图，32g S 8单质中含有S —S 键个数 为 。 2． 硫铁矿的主要成分的化学式为 ，其中S 元素的化合价为 ；煅烧硫铁矿是工业制取H 2SO 4的主要反应之一，化学方程式为 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 ；氧化产物为 ，还原产物为 ，反应中转移电子数目为 。 3． 写出下列物质主要成分的化学式：黄铜矿 ，石膏 ，熟石膏 ，芒硝 ，明矾 ，蓝矾 ，绿矾 。 4． 因为化石燃料（如 、 、 ） ，所以大量化石燃料的燃烧是造成“酸雨”的主要原因。 5． 黑火药的成分中有 、 、 ，黑火药发生爆炸的化学方程式为 ，其中氧化剂为 ，还原剂为 。 6． 硫俗称 ，是一种 色晶体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS 2，因此，在水溶液中生成S 的反应可看到的现象是 ，用S 和32SO Na 溶液反应制硫代硫酸钠（化学式 ）的反应时，可以先将S 用乙醇湿润，其目的的是 。 7． 硫作为较活泼的非金属，具有与 、 等反应的化学性质。 （1） 写出S 与Fe 、Cu 、Na 、Hg 反应的化学方程式：

① 与Na ： ，现象 。 ② 与Fe ： ，该反应为 （“放热”或“吸热”）反 应；FeS 为 色固体，FeS 与HNO 3反应时，其中 元素可被氧化。 ③ 与Cu ： 。 （2） 与H 2、O 2、C 等非金属反应的化学方程式： ① 与H 2： ，能否用此反应制备S H 2气体（若不能说明原 因）？ 。 ② 与O 2： ，S 在空气中燃烧的现象为 ， 在纯O 2中燃烧的现象为 ，现象不同的原因是 。 ③ 与C ： ，产物与 具有相似的性质， 其电子式为 ，结构式为 。常温下，该物质为 挥发的 态，沸点比2CO 高的原因是 。 （3） 与热的碱溶液反应： S 与KOH 溶液反应的化学方程式为 ，该反应可用于 。 （4） 与热的浓42SO H 、浓3HNO 反应的化学方程式： ① 与浓42SO H ： 。 ② 与浓3HNO ： 。 二、S H 2 1． 因 ，蛋白质腐败后会有 气味的 S H 2气体产生。S H 2有 毒，是一种大气污染物。 2． H 2O 、H 2S 、H 2Se 的沸点由低到高的顺序 。

高三化学二轮复习限时训练

限时训练 时限：________分钟满分：100分 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分) 1．下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含： 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量：XXXXX 用法：XXXXX A.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/L B．释放了112 mL(标准状况)的气体 C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021 解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A ) A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。D项不是标准状况下。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度

高考化学知识点归纳化学平衡及其他知识总结

化学平衡及其他知识总结 化学平衡（化学反应进行的程度） ——化学平衡研究的对象是可逆反应，不可逆反应不存在程度问题 ——化学平衡主要是研究可逆反应的规律，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行情况的影响等 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态 ——当一个可逆反应在一定条件下处于化学平衡状态时，我们就说这个反应达到了化学平衡 ——化学平衡状态的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立（等效平衡） 化学平衡的特征：（三大特征）亦可称为化学平衡状态的标志 “动”：V 正＝V 逆≠0，动态平衡（简称“等”） “定”：外界条件一定，各组分百分含量一定（浓度不再改变）（简称“定”） “变”：外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡（化学平衡移动） 化学平衡移动：原因——反应条件改变引起V 正≠V 逆 结果——速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化 方向：V 正＞V 逆 向右移动；V 正＜V 逆，向左；V 正＝V 逆，原平衡不移动 影响化学平衡移动的条件 浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。 压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动 温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。 ——催化剂对化学平衡状态无影响 分析化学平衡移动的一般思路（所有的平衡问题都是由速率问题解释的） 勒沙特列原理（平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。（不能改变这种改变） ——勒沙特列原理（亦称平衡移动原理）适合于一切平衡体系。 化学平衡：2NO 2 N 2O 4 电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ ＋OH — 水解平衡：AlO 2- ＋2H 2O Al(OH)3＋OH — 溶解平衡：NaCl Na ++Cl — 其 它： 平衡理论知识网络图 改变条件）（ ） （：固定值因固体和纯液体浓度为改变固全或纯液体的量因浓度不变气体如容积不变时充入惰性速率不变速率改变逆 正程度相同＝V V 浓度改变压强 应对气体体积无变化的反使用催化剂逆正程度不同V V 温度压强 浓度平衡不移动平衡移动溶解 结晶

018届高三化学限时训练(附答案)

高三化学限时训练一(2017.9.5) 1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO B.金属钠可以通过电解熔融NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl 3制得 C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2 D.CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2,推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A ．氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D ．金属钠具有强还原性，可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti 3．离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是( ) A ．HCO 3- B ．NH 4+ C ．A13+ D ．Mg 2+ 4．将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L －1稀盐酸。 下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( ) 5．下列叙述中正确的是( ) A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋ 4 B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH ＋4、CO 2－3、Cl － 一定能够大量共存 C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液 D ．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al ＋3MgO=====高温 3Mg ＋Al 2O 3

高三化学培优强化训练 钴(Co)学习资料

精品文档 精品文档高三化学培优强化训练7 钴(Co) 2016/8/24 1．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下： 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表： 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将________________还原(填离子符号)。 (2)写出加入NaClO3的离子方程式_____________________________________________________。 (3)请用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+(用R3+代表)转化成氢氧化物沉淀的原因：__________________________________________________________________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________； 使用萃取剂适宜的pH应接近______。 (5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。 已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、K sp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过 量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=__________。 2．钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； Fe3+Co2+Co3+Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。

高三化学限时训练2

高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

高2021届高2018级高三化学一轮复习专项训练学案(一)化学常用计量

专项训练(一) 化学常用计量 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( ) A.2 g H 2含有1 mol 氢分子 B.2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol － 1 C.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D.质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3 【试题解析】:选A 2 g H 2含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2) ＝m 28 g·mol －1∶m 44 g·mol －1 ＝11∶7，D 错误。 2.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO 2。下列叙述正确的是( ) A.SiO 2的摩尔质量为60 B.标准状况下，15 g SiO 2的体积为5.6 L C.SiO 2中Si 与O 的质量比为7∶8 D.相同质量的SiO 2和CO 2中含有的氧原子数相同 【试题解析】:选C 摩尔质量的单位为g·mol －1，A 项错误；标准状况下，SiO 2为固体，B 项错误；SiO 2中Si 与O 的质量比为28∶32＝7∶8，C 项正确；SiO 2和CO 2的摩尔质量不同，D 项错误。 3.标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A.4N B.N 4 C.2N D.N 2 【试题解析】:选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L·mol －1＝N N A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。 4.双酚基丙烷(BPA ，分子式为C 15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( ) A.BPA 的摩尔质量是228 g·mol － 1 B.1 mol BPA 中含有6.02×1023个分子 C.2.28 g BPA 中含有0.16×6.02×1023个氢原子 D.1 mol BPA 在标准状况下的体积约为22.4 L 【试题解析】:选D BPA 在标准状况下不是气体。

高三化学18高三综合练习二培优教案

高三综合练习二 ?选择题：（每题只有一个选项符合题意） 1.由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而使它具有很多重要 用途。下列对锑元素（33Sb ）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ A. 金属锑可用于制半导体材料 B. 金属锑可用于制造合金，以提高金属的硬度 C. 金属锑及其化合物往往有毒，使用中要倍加小心 D. 在火柴盒侧面涂有三硫化二锑，用作氧化剂 2 ?下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（① N Q CO 和 NaHCO ③ AsH 3 和 H 2S ⑤ Na^O 和 Na^Q A. 只有① C.只有②③⑤ ② KMnO 和 K z MnO ④ CaCO 和 CaSiO 3 ⑥HNO 和HSQ B. 除①外 D.只有④⑤ 定量的碳和二氧化碳（甲： 12g 碳，22g 二氧化碳；乙：20g ，在同温同压下进行反应，达到平衡时，两容器中二氧化碳的转化率的 关 B. 甲小于乙 D.不能肯定 27g 铝的稀硫酸，最多能直接溶解铁的质量为（ B. 28g C. 56g D. 84g 5 .用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属 于（ ） A. 无机物 B. 烃 C. 高分子化合物 D. 有机物 3 .在甲、乙两容器中各盛 碳，22g 二氧化碳） 系（ ） A .甲大于乙 C.甲等于乙 4 .刚好能溶解 A . 27g ?选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意） 6. FeS 与酸反应生成 转移电子的物质的量为（ A . 0.05mol C. 0.20mol 3、CuCl 2、 H 2S 2, H 2S 2和HQ 性质相 似, ) B . 0.10mol D. 0.40mol FeCl 2的混合溶液中， Fe 3+、 容易分解。若反应中生成 3.2g 硫，则 。『+和Fe 2+ 的物质的量之比为 3:2:1，现 1:2:4 ,则参加反应的铁粉与原溶液 加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为 中Fe 3+的物质的量之比为（ ） A . 2:1 &核内中子数为N 的於+ 离子，质量为A,则ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是 A . （A A 16 B . 1:2 C. 1:3 D. 1:4 N 8)mol B . n —(A N 10)mol A 16 C. (A N 2)mol D. — (A N 6)mol A

2019届高三化学(新课标)二轮复习限时训练一(7+3+2模式、1节课 时间 含答案详解)

高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 ．． A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 ．． A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ．．． 实验装置

2018届高考化学课时作业17(化学平衡状态_化学平衡的移动)(高三)AqwMnl

C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大 D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 解析反应中各物质变化的物质的量之比等于反应方程式中相应化学计量数之比，Δn(X)∶Δn(Y)：Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2，即反应可表示为2X ＋3Y?2Z，将平衡时各物质的浓度代入平衡常数K的表达式中可得K＝64 000，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，平衡移动，但平衡常数不变，B项错误；容器的体积缩小到1 L，相当于增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。 答案 C 综合提升 5．(2016·山东威海模拟)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)＋6H2(g) ?CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列叙述正确的是() A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率 D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量解析A项没说明正逆速率，所以无法判断正逆速率相等，错误；B项，平衡常数只与温度有关，所以平衡正向移动，平衡常数不一定改变，错误；C项，增大压强，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，正确；D项，2 mol氢原子形成氢分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，错误。 答案 C 6．(2016·重庆南开中学二诊)已知Cr的相对原子质量为52，还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O2－7和CrO2－4)工业废水的常用方法，过程如下： 已知转化过程中反应为2CrO2－4(aq)＋2H＋(aq) ?Cr2O2－7(aq)＋H2O(l)。转化 后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO2－4有10 11转化为Cr2O 2－ 7 。下列说法中不 正确的是() A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 g C．若常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6 D．常温下K sp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调溶液的pH＝5 解析 1 L溶液中n(Cr)＝ 28.6 g 52 g·mol－1 ＝0.55 mol，所以溶液中c(Cr2O2－7)＝

高三化学定时训练

高三化学定时训练 6．2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式。香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖。她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO)结构简式如下。下列有关说法正确的是 A. 1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气1Omol B. 草酸二酯属于高分子化合物 C. 1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素水解），最多消耗8molNaOH D. 草酸二酯属于芳香族化合物 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 AlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－ C．碳酸钡溶于醋酸溶液 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O D．在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 2F e3++S2－= 2Fe2++S↓ 8．下列实验的叙述，不正确 ．．．的是( ) A．向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含SO42- B．取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸 C．向装有碘水的分液漏斗中滴CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中 D．读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大 9．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023 B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C．工业上用电解熔融Al2O3来制取金属铝；用电解熔融MgCl2来制取金属镁 D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 10．下列叙述正确的是（） A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳酸钠溶液pH＝c，则c > a > b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7 C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-9mol/L盐酸pH＝9.0

高考化学 乙醇与乙酸 培优练习(含答案)及答案

高考化学乙醇与乙酸培优练习(含答案)及答案 一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图： (1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。 (2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 ____________。 (3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。 (4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。 (5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____ A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物 B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫 C．该融雪剂的水溶液显碱性 D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1 【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D 【解析】 【分析】 根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3?CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得

高三理科化学限时训练(第10周星期二晚上用)

高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用） 单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题4分，共24分）。 1 ?生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的 方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C .观察风向，顺风撤离 D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（） B C D 图K11 —1 3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A .将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +） B .使红色布条褪色（HCIO） C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C「） D .向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI） 4 .检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（） A .用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C .将气体通入硝酸银溶液中 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸 5 .化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（） A .铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 6 .下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ）

A.铜与浓硫酸共热 B .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题6分，共12分）。 7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（） A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 &下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应：C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一 B .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2O C .浓盐酸与二氧化锰共热： + —△ + MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2O D .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO — 三、非选择题 9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题: 品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液 A B C E> 图K12 — 4 （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化 钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为 __________________________ ; ⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到

高三化学一轮综合练习题(附答案)

高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案

2020-2021高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶ 化学键附答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题: (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。 (2)含非极性键的共价化合物是_________。 (3)属于离子化合物的有______种。 (4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。 ①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ，用电子式表示HCl 的形成过 程:_________________________。 ②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程 式:____________________________________。 ③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。若6.8g H 2O 2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O 2体积为_______L 。 【答案】②⑦ ④ 2 2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023或0.2N A 2.24 【解析】 【分析】 根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。 【详解】 （1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O 2与O 3互为同素异形体； （2）Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 2、O 3、Cl 2属于单质，不属于化合物，故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2； （3）由(2)可知，Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是： ； （5）Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑； （6）2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ，每生成1mol 转移2mol 电子，故6.8g H 2O 2的物质的量： 1 6.8g 34g mol -?=0.2mol ，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023；V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。 2．