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物理化学练习题2010-2-20

物理化学练习题

一、热力学

(二) 简答题

1. 什么是卡诺理想热机？(p)

3. 什么是可逆过程？简述其特征。

5. 为什么要提出偏摩尔量的概念？举出3个例子。

6. 试分别简述判断过程方向及平衡的三个判据和其数学表达式及应用条件。

8. 某一理想气体系统从某一始态出发，分别进行恒温可逆和恒温不可逆膨胀，能否达到同一终态？若从某一始态出发，分别进行绝热可逆和绝热不可逆膨胀，能否达到同一终态？为什么？

9. 什么是理想溶液与非理想溶液？分别写出其化学势表达式。

10. 什么是状态函数？它有何特点？

11.什么是Carnot 循环？

12. 化学平衡的条件是什么？

13. 判断自发过程的方向和限度有几种判据？它们使用的条件是什么？

14. 可逆过程的特征是什么？它和不可逆过程的根本区别在哪里？

15. 指出下列平衡系统的组分数（K ），自由度数（f ）各为多少？

（1）NH 4 Cl （g ）部分分解为NH 3（g ）和HCl （g ）。

（2）若在上述系统中额外加入少量的NH 3（g ）。

16. 什么是状态函数？它有哪些特征？

(三) 填空题 1. 0=??? ????T

V H , 说明焓只能是温度的函数，与 ___体积__ 无关。（p48） 2. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而_而不引起任何其他变化。（p100）

3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为理想液体混合物_。（p173）

4. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_恒温、恒压、非体积功为零__。（p124）

5. 当某气体的压缩因子z<1时,说明理想气体比此真实气体_难于_压缩(易于,难于)。（p27）

6. 试写出范德华方程__ ()2m m a p V b RT V ??+-= ??? 。（p23）

7. 临界温度使气体可以液化的_最高__温度(最高，最低)。（p18）

8. 理想气体经过节流膨胀后，热力学能__不变 _(升高，降低，不变)。（p83）

9. 热力学第三定律的表述为_0K 时纯物质完美晶体的熵等于零_。（p118）

10. 写出热力学基本方程 dG=__–SdT+Vdp __。（p128）

11. G 判据:ΔG≤0的适用条件__恒温、恒压、非体积功为零。（p124）

12. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为

__或 __。（p156） 13. 1mol H 2(g)的燃烧焓等于1mol__ H 2O(l)___的生成焓。（p66）

14. 理想气体绝热向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔS=__ nRln(V 2/V 1)___。（P109）

15. 恒温恒压可逆相变，哪一个状态函数为0。_ΔG _（p124）

16.卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作,其热机效率η=0.5。（p102）

17. 高温热源温度T1=600K，低温热源温度T2=300K。今有120kJ的热直接从高温热源传给

低温热源，此过程ΔS=__200 J·K-1___。（p102）

18. 25°C时，10g某溶质溶于1dm3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000k Pa。该溶质的相

对分子质量为__6.20*104__。（p189）

19. 1mol理想气体由298K、100kPa作等温可逆膨胀，若过程ΔG=－2983J，则终态压力为

30kPa。（p128）

20. 25°C时，0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS=5.76 J·K-1。（p175）22. 两个容积均为V的玻璃球泡之间有细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。若将其中一个球加热到100°C，另一个球维持0°C，忽略连接细管中气体的体积，则容器内空气压力为__219.5kPa。

23. 一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若变化过程中,pVν不变,则状态函数ΔS不变。

（p81、p106）

24. 某反应Al2Cl6(s)+6Na(s) →2Al(s)+6NaCl(s)的Δr Hθm=1072kJ·mol-1，NaCl(s) 的Δf Hθm=

- 411.3 KJ·mol-1，则Al2Cl6(s)的Δf Hθm=_–3539.8_ kJ·mol-1。（p67）

（四）判断和改错

3. 在克拉贝龙方程中：dp/dT=ΔH/TΔV，Δ的符号可相同或不同。√p137

4. 公式dS=nC V，m lnT2/T13p109

5. 因为ΔGθ=－RTlnK中，K是由平衡时的组成表示的，所以ΔGθ

物吉布斯函数之差。3

6. 因为Q、W

过程决定。3

7. 熵差ΔS3

8. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。√

9. 可逆绝热过程必定是等熵过程。√

10. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。√

11. 自发过程一定是不可逆过程。√

12. 熵增加的放热反应是自发反应。√

13. 孤立系统中的熵值总是有增无减。√

14. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。√

15. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。√

16. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。√

17. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，热力学能总是减小。√

18. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。√

19. 热力学能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其热力学能值必然相同。√

20. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。√

21. 不可逆过程一定是自发过程。3（p108）

22. 热力学第一定律与热力学第二定律是人们经验的总结，它不能从逻辑上或用其它理论方

法来加以证明。√

23. 利用弹式量热容器测量萘的燃烧热，这个实验过程是绝热定容过程。√

24. 101325Pa(若水蒸气可视为理想气体)，因温度不

25. n mol

26. 3

27. 3

28. 从始态A 变化到终态B ，系统吸收100 J 的热量，对外作功200 J

3ΔU= －100 J .

29. 3

30. 公式dH = nC p ，m dT 3

31. 公式dU = nC V ，m dT 3

32. 一定等于零。3

33.

34. 3

35. │必定大于定容热效应│Q V │。3

36. 对某理想气体dU = n C V ，m dT 3

37. ΔH = Q P ，因为H 是状态函数，所以Q

38. 3

39. 。

40. 理想气体在绝热向真空膨胀的过程中，热力学能保持不变。√ 41. 理想气体的热力学能和焓只是温度的函数，与系统的压力、体积无关。√

42. 理想气体进行等温膨胀时，其ΔU 及ΔH 均为零。√

43. ΔU = Q ＋W 只适用于密闭系统。√

44. 水的标准生成热也就是H 2 (g)的标准燃烧热。√

45. 处于标准状态的CO 2 (g)和O 2 (g)，其标准燃烧热为零。√

46. ΔH = Q P 的关系式适用于只作体积功的定压过程。√

47. ΔU = Q V 的关系式适用于只作体积功的定容过程。√

48. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R 。√

49. 1mol 苯在298K CO 2 (g)和H 2 O(l)，同时放热

3264kJ ，则其定压燃烧热Q P 。3

50. 在任意温度条件下，C(石墨)的标准燃烧热Δc H m θ与同温度下CO 2 (g)的标准生成热

Δf H θ的数值相等。√

51. 因焓是温度与压力的函数H = f (T,p) , 则 dH = dp p H dT T H T p )()(

??+??, dT = 0,dP = 0,故此过程ΔH = 0 。3

52. 298K 及101325Pa 2 (g) === CO 2 (g)的Δr H m θ是CO 2 (g)的标准生

成焓Δf H m ，CO2（g ）θ。3

53. p 1V 1γ= p 2V 2γ3理想气体

54. 热力学第三定律可表示为：在S

55. 3自发

56. 3没有任何变化

58. 101325Pa 、

59. 2mol 理想气体定温向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，由dU=δQ ＋δW 知，因P 外=0，

δW =0，又因dT=0，dU=0，所以δQ =0，再由公式 dU=TdS －pdV δ

W =pdV 3

60. 在101325Pa ，－10℃的过冷水变为－10℃的冰，热效应为Q P

ΔS 相变=ΔH 相变/T 。3

61. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。√

62. 在SI单位制中，通用气体常数R的数值与单位为8.314J. mol-1.K-1。√

63. 在水的三相点时，S冰＜S水＜S气。√

64. ΔA=ΔG。√

65. ΔS=0。3

66. 由热力学关系式dG=－SdT＋Vdp，对于H O（g）298K、101325Pa →H2O（l）298K、

101325Pa ∵dT=0，dp=0 ∴。3不可逆相变过程

67. 理想气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全

部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。3发生了变化

68. 3

69. 3还必须遵守热力学第二定律

70. 3不可能自动地

71. ΔS=ΔH/ΔT（ΔH3可逆相变

73. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋Δn是指产物的总

摩尔数与反应物的总摩尔数之差。3气态物质的摩尔数

74. 在标准状态下生成1mol量的某物质时反应的吉布斯函数变化值就是该物质的标准生成

吉布斯函数。3由稳定单质

75. 1mol物质之所引

起系统体积的改变值。3往无限大的系统中

76. 克拉佩龙（√

81ΔS一定等于零。3

87．组分数K就是表示在一个平衡系统中所含各种物质的种类数。3

89．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。3

90．在101.325kPa3

91. 3

92. 3

93. Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也

94. 因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V3

953W'是否为零

96．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。√97．在101.325kPa下，1mol l00100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气

3相变

98．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知

该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的3不是恒压过程

99．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d

100．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。3H = f(T,p)

101．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = W

102

1033

104．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。3若有外力存在，则不可逆

105√

107Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。3

108．(?U/?V)T = 0 3

109．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p，(?U/?V。3

110

H - pV

111．已知CO2℃的热容C p,m，则CO

∫C p,m d T 。3标准生成焓没有规定温度的值

112．一定量的理想气体由0℃、200kPa p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。3

113．当系统向环境传热(Q < 0)3

114．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Q p = 0。3W’≠0 115．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU = n C V,mΔT，W Ir = ΔU = n C V,m

ΔT，所以3两个过程的ΔT不同

116. √

1173

1183

119．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，

120．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

3系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。

121．由于系统经循环过程后回到始态，?S= 03隔离系统

122．平衡态熵最大。3隔离系统

123．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。3隔离系统

124．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗? 不矛盾。因气体的状态变化了

125．自发过程的熵变?S > 0。3隔离系统

126．相变过程的熵变可由?S =?H/T计算。3可逆相变

127．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。3

128．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。√

129．冰在0℃，pθ下转变为液态水，其熵变ΔS＞0，所以该过程为自发过程。3隔离系统130．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。3隔离系统，如过冷水结冰

131．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。3等温、等压，W’ = 0

132．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。3W’ = 0

133．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。3等温

134．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得G=0。

3不满足均相系统条件

135．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以-p d V = 0，此过程温度不变，?U = 0，代入热力学基本方程d U = T d S - p d V，因而可得d S = 0，为恒熵过程。3不可逆过程中δW ≠-p d V

136．是非题：

⑴“某系统处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？

⑵“系统状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？3

⑶绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？不能

⑷自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。不能。如NH4Cl溶于水，或气体

绝热不可逆膨胀

⑸1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：计算该过程的熵

变？可

137．在100℃、pθ时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、pθ的水蒸气，试计算此过程的?S、?S(环)。ΔS = ΔH/T，ΔS(环) = -ΔU/T

139．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？

⑴理想气体自由膨胀过程；ΔU = ΔH = 0

⑵实际气体节流膨胀过程；ΔH = 0

⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；ΔS= 0

⑷H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；ΔU = 0

⑸0℃、pθ时，水结成冰的相变过程；ΔG = 0

⑹理想气体卡诺循环。均为0

140．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,p A)与(T,V,p B)的状态，等温等容混合为(T,V,p)状态，那么?U、?H、?S、?A、?G何者大于零，小于零，等于零？均为0 141．一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今用光引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知?f H mθ= -94.56kJ2mol-1，试判断该过程中?U、?H、?S、?A、?G是大于零，小于零，还是等于零？ΔU = 0，ΔS > 0，ΔH > 0，ΔA < 0，ΔG无法确定

142．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有1mol N2，其状态分别为298K、pθ与298K、10pθ，若以全部气体为系统，抽去隔板后，则Q、W、?U、?H、?S中，哪些为零？W、Q、ΔU、ΔH = 0，ΔS > 0。V1 = RT/10 ，V2 = RT V = ?(V1+V2) = 11RT/22 ，ΔS1 = R ln(V/V1) = R ln(11/2),ΔS2 = R ln(V/V2) = R ln(11/20)，ΔS =ΔS1+ΔS2 = R

1433对溶液整体没有化学势的概念

1443不同相中的偏摩量一般不相同

145

146x B、m B、c B

1473溶质不挥发时

148

剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。凝固点是否降低要看溶质是否析出

149

压力的升高而升高。3

1503151

152

153

154．在298K时0.01mol.kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与

155．物质B在α相和β

156．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。√因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等

1573反应进度为ξ

158．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的?r G m1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3

161．在等温等压条件下，?r G m > 03

162．?r G m的大小表示了反应系统处于该反应进度δ时反应的趋势。√

163．任何一个化学反应都可以用?r G m来判断其反应进行的方向。√

164．在等温、等压、W’= 0

学反应在给定条件下?r G m < 03

165? r G m < 0时，若值越小，自发进行反应

3热力学中无时间量，因而无快慢

166．某化学反应的? r G m若大于零，则Kθ。3

167．理想气体反应A+ B = 2C，当p A = p B = p C时，?r G m的大小就决定了反应进行方向。√168．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。√169．在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。√

170．因Kθ= f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

3平衡组成与压力和惰性组分有关

172．温度T时，若Kθ=l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。3

1733

174．因K = ∏(a Bν)31773

178．标准平衡常数与标准反应吉布斯函数的关系：?G=-RTlnK，那么，为什么反应的平衡态与标准态是不相同的？3一定条件下，平衡态仅一个，而标准态可以任选

179．欲使反应产物的平衡浓度最大，反应物的投料比一般为多大？恒温恒压下，按化学反应方程式的计量系数之比

180．对于计量系数?ν= 0的理想气体化学反应，哪些因素变化不改变平衡点？压力和增加惰性气体

181．平衡常数K= 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？处于平衡态，ΔG m =0 182．在空气中金属不被氧化的条件是什么？金属氧化物的分解压力比空气中O2的分压

(0.21pθ)

183．反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在212℃、pθ容器中达到平衡，PCl5离解度为0.5，反应的?Gθ=88 kJ2mol-1，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：(A)通过减小容器体积来增加压力；(B) 容器体积不变，通入N2气来增加总压力；(C)升高温度；(D)加入催化剂。．(A) 减少；(B) 不变；(C) 增加；(D) 不变。

184．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理？2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)，在反应温度下及pθ= 101.325kPa时，Kθ= 4310-3，试问HgO(s) 的分解压力多大？当达到分解温度时，与HgO(s) 平衡的p Hg有多大？若在标准状态下反应，系统的总压力是多少？因为沉淀、气体在水中的溶解度比反应达到平衡时的浓度要小得多，产物不断析出(沉淀)，或气体不断放出，溶液中达不到平衡，反应一直进行下去，因而进行到底。

189．反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，在673K、pθ下达到平衡，巳知?H m=133.5kJ2mol-1，问下列条件变化时，对平衡有何影响？(A)增加温度；(B) 增加水蒸气的分压；(C) 增加总压；(D) 通入N2；(E)增加碳的数量。Δν= 1，(A) 由于ΔH > 0，平衡向右移；

(B) 平衡向右移；(C) 平衡向左移；(D) 平衡向右移；(E) 碳的活度不变，平衡不动。190．25℃时，下列反应⑴、⑵的分解压力分别为：p1= 0.527 kPa，p2= 5.72 kPa 。⑴2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)⑵NH4HCO3(s) =NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)。

若在25℃将物质的量相等的NaHCO3(s)、Na2CO3(s) 和NH4HCO3(s) 放在一个密闭的容器中，试问：(A) 这三种物质的数量将如何变化；(B) 系统最终能否实现平衡。由(1)反应p(H2O) = p(CO2) = 0.5 30.527 = 0.2635 kPa，由(2)反应p(H2O) = p(CO2) = ?3

5.72 = 1.757 kPa 。

191．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。√

1923

1933

194

195．恒定压力下，根据相律得出某一系统的F= l，

196．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。√

197．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。√

198衡时两相的相对的量。√

199T～x

200

201．二元液系中，若A

负偏差。3

2023

203B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数

204．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。√

（五）选择题

1. H2和N2以3：1的比例在绝热的钢瓶中生成NH3，在该过程中，不正确的是

A. ΔH=0

B. ΔU=0

C. Δp=0

2. 1mol苯在298K时置于弹式量热器中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l),同时放热3264KJ,其恒压燃烧热Q P为

A. -3264KJ

B. -3268KJ

C. 3268KJ

3. 对任意化学反应aA+bB === gG+hH, 当反应达平衡时，下列等式中正确的是

A.μA+μB ===μG+μH

B. gμG+hμH === aμA+bμB

C. μG g +μH h ===μA a+μb B

4. p1V1γ= p2V2γ的关系式只适用于

A. 理想气体的绝热过程

B. 理想气体的可逆过程

C. 理想气体的绝热可逆过程

5. 1mol理想气体，经绝热向真空膨胀使体积增大10倍，则系统的ΔS为

A. ΔS =0

B. ΔS =19.1J.K－1

C. ΔS =4.58J.K－1

6. 下列关系式中，只适用于理想气体的有

A. p1V1γ= p2V2γ

B. ΔA T=ΔG T

C.ΔS=ΔH/T

7. 纯液体在常压下凝固，下述各量中减少的是

A. 吉布斯函数

B. 热力学能

C. 焓

8. 25℃时1mol理想气体等温膨胀，压力从103101325Pa变为101325Pa，ΔG的值为

A. -5709J

B. 2980J

C. 2500J

9. 下列定义式中，表达正确的是

A. G=H＋TS

B. G=A＋pV

C. G=H－TS

10. 任何可逆循环的熵变化ΔS

A. 一定是负值

B. 一定是零

C. 一定是正值

11.在-20℃及101325Pa下，1mol过冷水结冰则

A. ΔS系统<0, ΔS环<0, ΔS总<0

B. ΔS系统>0, ΔS环>0, ΔS总>0

C. ΔS系统<0, ΔS环>0, ΔS总>0

D. ΔS系统>0, ΔS环=0, ΔS总>0

12. 在100℃、101325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100℃、101325Pa的蒸气，则

该过程

A. ΔG<0，不可逆

B. ΔG=0，不可逆

C. ΔG=0，可逆

D. ΔG>0，不可逆

13. 1mol理想气体在298K及101325Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为-2983J，则终态

压力为

A. 30396Pa

B. 20295Pa

C. 5066Pa

14. 设某一温泉的温度为330K，周围大气温度为290K，假设让一可逆热机在上述两热源间

工作，从温泉吸热100KJ，则对环境作功

A. 13.79KJ

B. 25.91KJ

C. 12.12KJ

16. 下列定义式中表达正确的是

A. A=U-TS

B. A=G-pV

C. A=H-TS

17. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是

A. 以可逆热机的效率最大

B. 可逆热机的效率为100%

C. 所有可逆热机效率相同

18. 在热力学基本关系式中表达正确的是

A. dU=TdS－pdV

B. dA=－SdT＋pdV

C. dH=TdS＋Vdp

19. ΔS = nC V,m lnp2/p1+nC p,m lnV2/V1

A．必须是无相变，无化学变化的过程B．必须是无非体积功的过程

C．必须是可逆过程

20．要使一过程ΔG＝0，应满足的条件是：

A．可逆过程B．定温、定压只作体积功的可逆过程

C．定容、绝热只作体积功的过程

21．1mol理想气体由p1、V1绝热可逆膨胀到p2、V2则

A．Q＝0 B．ΔS = 0 C．ΔH = 0

22．H2和O2化合生成水的反应在绝热、恒容的反应器中进行，此过程中，状态函数的变化值为零的是

A．ΔU B．ΔH C．ΔG

23．氦气的C p,m/C v,m值近似等于

A．1.67 B．1.41 C．1.25

24．已知理想气体混合物中某组分i的化学势为μ=μθi+RTln (p i/pθ)当p i= 760 mmHg时A．μi<μθi B．μi>μθi C．μi=μθi

27．理想气体反应2A + B →2C 是放热反应，当反应达平衡时，可采用下列那组条件，使平衡向右移动

A．降低温度，降低总压B．降低温度，升高总压C．升高温度，升高总压28．在800℃AB2 (s) → A (s) + B2 (g) 达平衡时，测得B2的分压为131722.5Pa，则此反应的ΔGθm为（kJ2mol-1）

A. 1.02 B . -2.34 C. 2.34

29. 在一定温度、压力条件下，对某一化学反应，判断其反应方向时用

A.K p θ

B.ΔG m θ C . ΔG m

30. 在900℃时氧化铜在密闭的容器中分解，其反应为2Cu (s) → Cu 2O (s) + 0.5 O 2 (g)

测定的平衡时氧气的压力为1671.9 Pa ，则反应的平衡常数K p θ为：

A ．0.1285

B ．0.0165

C ．1671.9

31．298K 理想气体化学反应 AB → A + B ，当保持温度不变，降低总压时，反应转化率

A ．增大

B ．减小

C ．不变

32．25℃时测得反应 A 2(g)→2A(g) 的K p θ＝0.1，此反应的ΔG m θ＝－RT ln K p θ= 5.7 kJ·mol >

0，则此反应

A ．正向能自发进行

B ．正向不能自发进行

C ．不能确定

33. 在温度T 时，将纯固体A 2B 放入抽空容器中，则A 2B 发生分解2A 2B (s) → 2A 2(g) + B 2(g)

当系统达平衡时，测得在压力为p ，则平衡常数K p θ为

A ．1/9(p/p θ)3

B ．4/9 (p/ p θ)3

C ．4/27 (p/p θ)3

40．已知25℃时，S θm,)(2

S O Cu ＝93.7J·mol -1·K -1，S θm,Cu(S)＝33.5 J·mol -1·K -1，S θm,)(2g O ＝205.0

J·mol -1·K -1，则反应 2Cu(0s) + 0.5 O 2(g) ===== Cu 2O(s) 的ΔS m θ为

A ．178.0 J·mol -1·K -1

B ．－178.0 J·mol -1·K -1

C ．－75.8 J·mol -1·K -1

41．称为化学势的表达式是（A ） nj P T i n ..)(?H ? (B) nj P T i n G ..)(?? (C) nj

V T i n u ..)(??

42．1mol 某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是

（A ）热力学能（B ）熵（C ）吉布斯函数

43．理想气体作绝热自由膨胀时

（A ）ΔS=0 （B ）ΔG=0 （C ）ΔU =0

44．对双原子分子理想气体C p ，m /C V ，m 的值是

（A ）1.00 （B ）1.40 （C ）1.67

45．ΔS=ΔH /T 成立的条件是

（A ）等压过程（B ）等温过程（C ）可逆相变过程

46．理想气体作绝热自由膨胀过程，系统熵变

Ａ．ΔS ﹥０Ｂ．ΔS ＝０Ｃ．ΔS ﹤０

47．1mol 氧气（可视为理想气体）其恒压摩尔热容的值是

Ａ．1.5R Ｂ．2.5 R Ｃ．3.5 R

48．ΔS=ΔH /T 公式的应用条件是

Ａ．等温等压过程Ｂ．可逆相变过程Ｃ．等温可逆过程

49．下列热力学关系式中，不能成立的是

Ａ．G=A+P Ｂ．G=U ＋PV －TS Ｃ．G=H+PV-TS

50．可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是

Ａ．j TPn V G )(

?? Ｂ．j TPn i n H )(?? Ｃ．j TPn i n G )(?? 51．在等温等压下，当化学反应达到平衡时，下列等式中何者成立Ｋθ

为平衡常数

Ａ．ΔG=-RTlnK θ Ｂ．ΔG=0 Ｃ．ΔG=RTlnK θ/Q p

52．二组分系统恒温时．可能同时存在的最大相数Φ为

Ａ．2 Ｂ．3 Ｃ．4

53．下列关系式中，只适用于理想气体的有

A. ΔU ＝nC v·m (T 2－T 1) B . 0)(

=??T p u C . 21p p n R S =? 54．热力学第二定律的数学表达式为

A . dS ≥δQ/T B. dA ≥δW ˊ C. dG ≥δW ˊ

55．在α、β两相中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确

A. αα

μμB A = B. βαμμA A = C. βαμμB A = D. ββμμB A =

56．在下列各式中，称作偏摩尔数量的是

Ａ．j n P T i n U ????)( Ｂ．j

n p T i n F ????)( Ｃ．j n V T i n H ????)( 57．下列各式中，哪个是化学势Ａ．j n V T i n G ????)( Ｂ．j

n p T i n G ????)( Ｃ．j n p T i n U ????)( D. j n V p T H ????)( 58．下列化学反应平衡常数关系表达式正确的是

A. K θ=K x (p θ/p)Δν B . K θ=K x (p θ/p) －Δν C . K θ=K c (RT/p θ)Δν

59．对于理想气体反应温度对标准平衡常数的影响，其定量关系式可表示为

A . lnK θ=－ΔH m /RT+C B. ln （K 1θ/ K 2θ）=ΔH m /R(1/T 1-1/T 2)

C . (dlnK θ/dT)p =ΔH m /RT 2

60．工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率

A. 20%

B. 25%

C. 75%

61. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加

A . 摩尔热力学能 B. 摩尔吉布斯函数 C . 摩尔熵

62. 1 mol 理想气体由p 1V 1绝热自由膨胀到p 2V 2，则

A .ΔU ＝0 B.ΔS ＝0 C .ΔH ＝0

63. 对于理想气体反应aA + bB → gG+hH 其标准平衡常数为 A. K b B a A h H g G p p p p = B . K =b B a A h H g G p p p p p p p p )()()()(

00 C. K =h H g G b B a A p p p p p p p p )()()()( 64. 某理想气体反应，298K A + B → C ，K p θ=2，若起始压力为p A ＝101325Pa ，p B ＝

33775Pa ，p C ＝202650Pa ，则反应自发进行的方向为

A . 正向 B. 逆向 C. 处于平衡

65. 加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变

A. 反应热 B . 平衡常数 C. 速率常数

66. 影响理想气体化学反应标准平衡常数K θ的因素有

A. 压力 B . 温度 C. 催化剂

67. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为

A . 0 B. 1 C. 2

68. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自

由度是

A. 0

B. 1

C. 2

68.B 69.B 70.A 71.C；72.C 73.A 74.C 75.C 76. A；77.C；78.D；79. C；80. B；81. C；

69. 25℃时，A、B和C三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、

C组成的气相同时呈平衡，则系统的自由度f为

A. 0

B. 1

C. 2

70. 25℃时，A、B和C三种物质（不能相互发生化学反应）所形成的溶液与固相A及由B、

C组成的气相同时呈平衡，则此系统中能平衡共存最大相数是

A. 4

B. 3

C. 2

71. 标准压力下，NaOH水溶液与H3PO4水溶液的混合物，其自由度为

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

72. 系统是N2和O2两种气体的混合物时，自由度应为

A. 1

B. 2

C. 3

73. 在101325Pa下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f为

A. 0

B. 1

C. 2

74. NH4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH4Cl(s) →HCl(g) + NH3(g)

A. K=3, Φ=2, f=2

B. K=2, Φ=2, f=1

C. K=1, Φ=2, f=1

75. 25℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存

A. K=1, Φ=2, f=1

B. K=2, Φ=2, f=1

C. K=2, Φ=2, f=0

76. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可

以看作封闭系统的是：

(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；

77．系统的下列各组物理量中都是状态函数的是：

(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。78．x为状态函数，下列表述中不正确的是：

(A) d x为全微分；(B) 当状态确定，x的值确定；

(A) 系统处于一定的状态，具有一定的热力学能；

(B) 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值；

(D) 对应于一个热力学能值，可以有多个状态。

80. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下气体继续膨胀所做的体积功：

(A) W > 0 ；(B) W = 0 ； (C) W < 0 ；(D) 无法计算。

81．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A) Q > 0，W > 0，?U > 0 ；(B) Q = 0，W = 0，?U < 0 ；

82．对于封闭系统来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：

(A)Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。83．下述说法中，哪一种不正确：

(A)焓是系统能与环境进行交换的能量；

(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

(D) 焓只有在某些特定条件下，才与系统吸热相等。

84．在等压下，进行一个反应A + B →C，若?r H m > 0，则该反应一定是：

(A) 吸热反应；(B) 放热反应；(C) 温度升高；(D)无法确定。

85．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态与B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

(A) 气体膨胀所做的功；(B)气体热力学能的变化；

86．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：

(A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D) Ar 。

87．下述说法中，哪一种正确：

(A)热容C不是状态函数；(B) 热容C与途径无关；

88．热力学第一定律仅适用于什么途径：

(A)同一过程的任何途径；(B) 同一过程的可逆途径；

89.D；90.B；91.A；92.B；93.D；94.B；

89．如图所示，Q A→B→C =a (J)、W A→B→C = b (J)、Q C→A = c (J) ，那么W A→C等于多少：

(A) a - b + c ；(B) -(a + b + c) ；

90．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：

(A) T2 < T1，W < 0，Q < 0 ；(B) T2 > T1，W < 0，Q > 0 ；

91．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：

(A) Q = 0，?H = 0，?p < 0 ；(B) Q = 0，?H < 0，?p < 0 ；

92．一种实际气体，其状态为pV m = RT + αp(α< 0)，该气体经节流膨胀后：

(A) 温度升高；(B) 温度下降；(C) 温度不变；(D) 不能确定温度如何变化。93．1 mol H2(为理想气体)由始态298K、pθ被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与热力学能变化?U分别是：

(A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ (C) 275K，5.49kJ (D) 562K，5.49 kJ 94．n mol理想气体由同一始态出发，分别经(1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：

(A) H1 > H2；(B) H1 < H2 ；(C) H1 = H2； (D) 上述三者都对。95．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?U AB

与?U AC的关系是：

(A) ?U AB > ?U AC； (B) ?U AB < ?U AC；

96．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、

绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对系统所做功的绝对值比较：

(A) W T > W i；(B) W T < W i；(C) W T = W i；(D) 无确定关系。

97．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A

为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：

(A)B→C的热力学能变化；(B) A→B的热力学能变化；

98．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：

(A) 不变； (B) 升高；(C) 降低； (D) 不能确定。

100．反应C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则系统：

(A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0 ；(B) ?T > 0，?U = 0，?H > 0 ；

101．已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是：

(A) ?H3 = ?H1 + ?H2；(B) ?H3 = ?H1 - ?H2；

102．反应C(金钢石) + ?O2(g) →CO(g) 的热效应为?r H mθ，问此值为：

(A) CO(g) 的生成热；(B) C(金钢石)的燃烧热；(C) 碳的燃烧热；(D)全不是。104．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：

(A) 状态函数之值与历史无关；(B) 物质的热容与状态无关；

107．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

(A) 跑的最快；(B) 跑的最慢；(C) 夏天跑的快；(D) 冬天跑的快。108．在一定速度下发生变化的孤立系统，其总熵的变化是什么？

(A) 不变；(B) 可能增大或减小；(C)总是增大；(D) 总是减小。112．1mol双原子理想气体的C V,m是：

(A) 1.5R；(B) 2.5R； (C) 3.5R；(D) 2R。

113．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则系统与环境的熵变：

(A) ?S(系) > 0，?S(环) > 0 ；(B) ?S(系) < 0，?S(环) < 0 ；

(C)?S(系) > 0，?S(环) = 0 ；(D) ?S(系) > 0，?S(环) < 0 。

116．实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：

(A) ?S(系) > 0，?S(环) > 0 ；(B) ?S(系) < 0，?S(环) > 0

117．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J2K-1)为：(A) -5.76 ； (B) 331 ；(C) 5.76 ；(D) 11.52 。

118．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

(A) 图⑴； (B)图⑵； (C) 图⑶； (D) 图⑷。

119.某系统等压过程A→B的焓变H与温度T无关，则该过程的：

(A) ?U与温度无关；(B) ?S与温度无关；

120．等温下，一个反应a A + b B = d D + e E的?r C p = 0，那么：

(A) ?Hθ与T无关，?Sθ与T无关，?Gθ与T无关；

(B) ?Hθ与T无关，?Sθ与T无关，?Gθ与T有关；

(D) ?Hθ与T无关，?Sθ与T有关，?Gθ与T无关。

121．下列过程中?S为负值的是哪一个：

(A) 液态溴蒸发成气态溴；(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；

122．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：

(A) 同一种物质的S g>S l>S s；(B) 同种物质温度越高熵值越大；

(A) ?S > 0，?G < 0 ； (B) ?S < 0，?G < 0 ；

124．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是：

(A) ?S > 0，?H > 0 ； (B) ?S > 0，?H < 0 ；

125．?G = ?A的过程是：

(A) H2O(l, 373K,pθ) →H2O(g, 373K, pθ) ；

(B) N2(g, 400K,1000kPa) →N2(g, 400K, 100kPa) ；

(D)Ar(g, T, pθ) →Ar(g,T+100, pθ) 。

126．等温等压下进行的化学反应，其方向由?r H m和?r S m共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式：

(A) ?r S m = ?r H m/T； (B)?r S m > ?r H m/T ；(C) ?r S m≥?r H m/T； (D) ?r S m≤?r H m/T。127．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

(A) ?G < 0 ；(B) ?A< 0 ；(C) ?H < 0 ；(D)?U < 0 。

129．一个已充电的蓄电池以1.8V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：

(A) Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 ；(B) Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0 ；

(A) 是系统能对外做非体积功的能量；

(B) 是在可逆条件下系统能对外做非体积功的能量；

(D) 按定义理解G = H - TS 。

133．对于封闭系统的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：

(A) A > U；(B)A < U； (C) G < U； (D) H < A。

134．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：

(A) ?U；(B)?A；(C) ?H；(D) ?G。

135．热力学基本方程d G = -S d T + V d p，可适应用下列哪个过程：

(A)298K、标准压力下，水气化成蒸汽；(B)理想气体向真空膨胀；

(C)电解水制取氢气；(D) N2 + 3H2=2NH3未达到平衡。141．对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：

(A) X = ∑n B X B； (B) ∑n B d X B = 0 ；

142．已知水的六种状态：①100℃，pθH2O(l)；②99℃，2pθH2O(g)；③100℃，2pθH2O(l)；

④100℃、2pθH2O(g)；⑤101℃、pθH2O(l)；⑥101℃、pθH2O(g)。其化学势高低顺序是：

(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6；(B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1；

(A) (1) ； (B) (2) ；(C) (3) ； (D) (4) 。

146．mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当x B = 0.8时，A的偏摩尔体积V A =

0.090dm32mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：

(A)0.140 dm32mol-1； (B) 0.072 dm32mol-1；

149．373K、pθ时H2O(g) 的化学势为μ1；373K、0.5pθ时H2O(g) 的化学势μ2，那么：①

；②μ2 - μ 1 = RT ln2；③μ2 - μ 1 = -RT ln2；④μ2 = μ1–RT ln0.5。以上四条中正确的是：

(A) ①②；(B)①③；(C) ③④；(D) ②④。

150．对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：

(A) A、B两种气体处于相同的状态；(B) A、B两种气体的压力相等；

(C) A、B两种气体的对比参数Tr, pr, Vmr相等；(D) A、B两种气体的临界压力相等。152．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为k A> k B，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：

(A) b A < b B；(B) b A > b B；(C) b A = b B；(D) 无法确定。

153．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A) N2； (B) O2；(C) NO2；(D) CO 。

154．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A > c B)，放置足够长的时间后：

(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；

(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。156．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：

(A) μ1 > μ2；(B) μ1 < μ2；(C) μ1 = μ2；(D) 不能确定。157．298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol2dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：

(A) μ= μ1 + μ 2 ；(B) μ= μ1 + 2μ2；

158．100℃时，浓度为1mol2kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：

(A) a > 1，γ> 1 ；(B)a < 1，γ> 1 ；(C) a < 1，γ< 1 ；(D) a > 1，γ< 1 。160．已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：

(A) 为理想液体混合物；(B)对丙酮为负偏差；

162．对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质用x B表示组成)：

(A) 当x A →0，γA→0 ；当x B →0，γB→1 ；

(B) 当x A →0，γA→1 ；当x B →0，γB→1 ；

(D) 当x A→1，γA→1 ；当x B →1，γB→1 。

164．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：

(A) y A = 0.5 ； (B) y A < 0.5 ；(C) y A > 0.5 ；(D) 无法确定。

165．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：

(A) 沸点与溶液组成无关；(B)沸点在两纯组分的沸点之间；

166．等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完全分离成纯组分，则最少需要非体积功的数值是：

(A) RT l n0.5 ；(B) 2RT l n0.5 ；(C)-2RT l n0.5 ； (D) -RT l n0.5 。

167．由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：

(A) x A > x B； (B) x A > y A； (C) 无法确定；(D)x A < y A。

168．液态非理想混合物中，组分B的活度系数表示式中，下列正确的是：

(A) γB = p B/p；(B) γB = p B/K H；(C) γB = b B/a B,m；(D)γB = p B/(p*B x B) 。169．对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：

(A) 当x B→0，γB→1 ；(B)当x B→1，γB→1 ；

170．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

(A) 产生正偏差；(B)产生负偏差；(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。171．挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

(A) 降低；(B) 升高；(C) 不变；(D) 可能升高或降低。

172．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

(A) NaCl ；(B) NH4Cl ；(C) CaCl2；(D) KCl 。

174．B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：

(A) B由α相向β相扩散；(B) B由β相向α相扩散；

175．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：

(A) 天气太热；(B) 很少下雨；(C) 肥料不足；(D)水分倒流。

176．化学反应若严格遵循系统的“摩尔吉布斯函数－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：

(A)曲线的最低点；(B) 最低点与起点或终点之间的某一侧；

179．设反应A(s) = D(g) + G(g) 的?r G m (J2mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：

(A) 高于409K ；低于136K ；(C) 高于136K而低于409K ；(D) 低409K 。181．反应C(s) + 2H2(g)＝CH4(g) 在1000K时的?r G mθ= 19.29 kJ2mol-1。当总压为101kPa，气相组成是：H2 70％、CH4 20％、N2 10％的条件下，上述反应：

(A) 正向进行；(B) 逆向进行；(C) 平衡； (D) 不一定。

182．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。

则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：

(A) K1 + K2；(B) K1 - K2； (C) K12K2；(D)K1/K2。

183．恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为K p(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数K p(2)，则：

(A) K p(1) > K p(2) ； (B) K p(1) < K p(2) ；

185．下列叙述中不正确的是：

(A) 标准平衡常数仅是温度的函数；(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小；

(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

190．下列平衡常数中都无量纲的是：

(A) K f、K p、Kθ；(B) K c、K a、K x；(C) K x、K p、Kθ； (D) K a、K x、Kθ。193．反应A=B，既可在气相中进行，又可在水溶液中进行，在确定的温度下，A(g)、B(g) 在水中的浓度服从亨利定律，用摩尔分数x A、x B表示浓度，亨利常数分别是H A、H B，那么气相中反应的平衡常数K p与液相反应平衡常数K x之间的关系是：

(A) K p2H A = K x2H B； (B) K p2K x = H A2H B；

194．气体反应CO + H2O = CO2 + H2，设各气体皆为实际气体，此反应的?Gθ和?G与系统总压有何关系：

(A) ?G和?Gθ皆与系统总压无关；(B) ?G和?Gθ皆与系统总压有关；

(C)?G与系统总压有关，?Gθ与总压无关；(D) ?G与系统总压无关，?Gθ与总压有关。197．已知化合物：①CaCO3的分解温度为897℃；②MnCO3的分解温度为525℃，它们在298K下分解反应的平衡常数K p关系为：

(A) K p①> K p②；(B) K p①< K p②； (C) K p①= K p②； (D) 无法比较。198．分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数K p与离解压力p之间关系为：

(A) K p = 4p3；(B)K p = 4p3/27 ；(C) K p = p3/27 ；(D) K p = p2。

200．已知某反应的?r C p为零，则该反应的平衡常数随温度升高而：

(A) 增大；(B) 减小； (C) 不变；(D)不能确定。

201．恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的系统中加入惰性气体，则：

(A) 平衡向右移动；(B) 平衡向左移动；

202．放热反应2NO(g)+ O2(g)= 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

(A)①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ①②⑤。

203．设反应a A + b B = g G + h H，在pθ下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为pθ时的转化率是总压力2pθ的2倍，可推测该反应：

(A) 平衡常数与温度、压力成正比；(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比；

205．在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使系统压力增大二倍(此时系统仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将：

(A) 增大； (B) 减小；(C) 不变； (D) 视温度而定。

206．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 系统的组分数是：

A．K = 3 ； B. K = 5 ； C. K = 4 ； D. K = 2 。

207．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对系统所处的温度要求：

(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；

(C)在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。

209．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：

(A) 可使系统对环境做有用功； (B) 可使环境对系统做有用功；

210．压力升高时，单组分系统的熔点将如何变化：

(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。

211．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO42H2O(s)、H2SO422H2O(s)、H2SO424H2O(s)，在pθ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：

(A) 1 种；(B) 2 种； (C) 3 种；(D) 0 种。

212．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此系统的自由度为：

(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。

214．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g) 和O2(g)；③H2和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：

(A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ；

(B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ；

(D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。

215．在下列系统中自由度f = 2的系统是：

(A) 298K时，H2O(l) = H2O(g) ；(B) S(s) S(l) S(g) ；

(D) 一定量的PCl5(g) 分解平衡时：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。

216．某系统中有Na2CO3水溶液及Na2CO32H2O(s)、Na2CO327H2O(s)、Na2CO3210H2O(s)三种结晶水合物。在pθ下，f = K - Φ+ 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明：

(A) 系统不是处于平衡态；(B) Na2CO3210 H2O(s) 不可能存在；

217．相图与相律之间是：

(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B) 相图由相律推导得出；

218．下列叙述中错误的是：

(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；

(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。

221．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重量之比是：

(A) w(s)∶w(l) = ac∶ab ；(B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；

222．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：

(A) C点1，E点1，G点1 ；(B) C点2，E点3，G点1 ；

223．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：

(A) 恒沸点； (B) 熔点；(C) 临界点； (D) 低共熔点。

225．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统

相图，图中有几个单相区：

(A) 1个； (B) 2个；

226．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚系统，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+ A(s) = A x B y(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：

(A)向左移动； (B) 向右移动； (C) 不移动； (D) 无法判定。

227．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的系统可以形成几种低共熔混合物：

(A) 2种；(B) 3种；(C) 4种；(D) 5种。

228．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚系统

相图，有几个两固相平衡区：

(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。

229．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?

(A) 总是下降；(B) 总是上升；

(C)可能上升也可能下降；(D) 服从拉乌尔定律。

230．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：

(A) 1个；(B) 2个；(C) 3个；(D) 4个。

231．A及B二组分组成的凝聚系统能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？

(A) 4种；(B) 5种；(C) 2种；(D) 3种。

232．在温度为T时，A(l)与B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全互溶，当x A=0.5时，p A =10.0kPa，p B=15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：

233．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：

(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压；(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压；

234．设A和B可析出稳定化合物A x B y和不稳定

化合物A m B n，其T～x图如图所示，其中阿拉

伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出

纯净的化合物A m B n，物系点所处的相区是：

(A) 9 ；(B) 7 ； (C) 8 ； (D) 10 。

物化下复习题 2

物理化学下册复习题一．选择题 1. 半衰期为c 0/2k 的反应为( ). A ．零级反应 √ B ．一级反应 C ．二级反应 D ．三级反应 2. 较稀的KCl 溶液被一AgCl 多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（）. Ａ．向正极移动 √ Ｂ．向负极移动Ｃ．不移动Ｄ．不能确定 3. 一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（）. A. 所有的润湿过程 ΔG ＜0 B. 润湿角θ＜1800 沾湿过程就能发生 C. 润湿角θ＜900 能发生浸湿 D. 润湿角θ＜00 能进行铺展√ 4. 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体．当温度升高时,其导电能力（）. Ａ第一类导体增大，第二类导体也增大Ｂ第一类导体降低，第二类导体也降低Ｃ第一类导体增大，第二类导体降低Ｄ第一类导体降低，第二类导体升高√ 5· 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，c A m m -=∞ ΛΛ，这一规律适用于 A.弱电解质 B.强电解质的稀溶液√ C.无限稀释溶液 D.浓度为1mol·dm -3的溶液 6· 若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： A. 正向进行； B. 逆向进行；√ C. 不可能进行； D. 反应方向不确定。 7·在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ ，并放热3KJ ，则过程中内能变化△U 为 A. -103 kJ √ B. -97kJ C. 97kJ D. 103kJ 8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为 A. 气体是处在低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的√ D. 吸附是多分子层的 9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低了表面能√ D. 使溶液的表面张力增大 10. 温度T 时某一级反应A →B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s √ B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 11. 对行反应当温度一定时由纯A 开始反应,下列说法中哪一点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快 B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C.k 1/k -1的值是恒定的 D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。√ 12. 下面描述的平行反应: A B C k 1 k 2 的特点,哪一点是不正确的? A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变√ B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和

物理化学—电化学练习题及答案

电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )

物理化学练习题1参考答案

《物理化学》练习题1参考答案一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1.A 2.B 3.C 4. B 5. B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D 10.初始浓度降低，半衰期增加，可否定为0，1级反应。假设为2级反应，则有k=1/(c A， t1/2)，实验结果符合这个关系式，故为2级二、计算题(6题，共60分) 1.解：(1)ΔU=ΔH=0 (2分) Q R=W R=nRT ln(p1/p2)=228.9 J (2分) ΔS=nR ln(p1/p2)=0.763 J·K-1(2分) ΔA=ΔG= -nRT ln(p1/p2)= -228.9 J (2分) (2)状态函数的变化同(1) ΔU=ΔH=0 (1分) ΔA=ΔG= -228.9 J (2分) ΔS=0.763 J·K-1(1分) Q IR=W IR=p2(V2-V1)=nRT(1-p2/p1)=149.9 J (2分) 2. 解：解：△H= △H1+ △H2+ △H3= nC p,m,l(T2-T1) + n△H凝固+ nC p,m,s(T1-T2) = 5×[(75.3-37.6) (273.15-268.15) -6009 ] J = -5820.5 J (4分) △S= △S 1+ △S 2+ △S 3= nC p,m,l ln(T2/T1) + n(△H2/T2) + nC p,m,s ln(T1/T2) = n[(C p,m,l-C p,m,s) ln(T2/T1) + (△H2/T2) ] = 5×[(75.3-37.6) ln(273.15/268.15) +(-6009/273.15) ] J·K-1 = -21.3 J·K-1 (4 分) △G= △H- T△S = -5820.5J-268.15K×(-21.3 J·K-1) = -108.36 J (2 分) 3. 解：设苯、甲苯分别记为A、B。 (1)苯在85℃时的饱和蒸气压p A*，利用克－克方程 ln(p A*/101.325kPa)= -(30770/8.315)(1/358.15-1/353.25) (4分) p A*=116.9kPa (1分) (2)对于85℃时的混合物，有

(完整word版)物理化学复习题 (2)

一. 填空题 1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2 ( 质量百分比) 的混合气体的压力为200 kPa ，则O2的分压为47 kPa. 2. 在300 K下2 mol理想气体从300 kPa不可逆地压缩至1.66 dm3，并放热10 kJ，此过程的ΔS = -38.3J.K-1. 3. 乙苯脱氢制苯乙烯的反应: C6H6C2H5(g)＝C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提高乙苯的平衡转化率可采取的措施是降压或通入惰性气体. 4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发生反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独立组分数C = 1, 自由度数f =2. 5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg-1的Na2SO4水溶液, 平均活度系数为γ±，该溶液的平均活度a 1.59γ±. 6. 已知25 ℃时下列物质的无限稀释摩尔电导率Λm/(S.cm2.mol-1): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λm = 271.4S.cm2.mol-1. 7. 在一定温度下, 弯曲液面的附加压力与液体的表面张力成正比, 与液面的曲率半径成反比。 8. 1 mol H2(可看作理想气体)等温可逆地由 100 kPa、20 dm3压缩至 200 kPa，终态体积 V ＝ 10dm3。 9. 101.3 kPa下, 1 kg 100 ℃的水蒸气冷凝为同温度下的水,此过程ΔS(系统)< 0, ΔS(总)=0 ( 填 >, < 或 = ). 10. 一定量的 PCl5(g)在 25 ℃、101.3 kPa下分解为 PCl3(g)和 Cl2(g). 达到平衡时混合气体的体积为 1 dm3, PCl5(g)的离解度为 50 ％. 若将气体总体积扩大至 2 dm3,此时 PCl5(g)的离解度增大(填增大、减小或不变). 11. 在 N2, H2和 NH3组成的系统中,存在 N2(g) + 3H2(g)＝ 2NH3(g)的平衡,且系统中 N2(g): H2(g) = 1:3,此系统的独立组分数为1,自由度数为2. 12. 25 ℃时,反应 2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应电池的标准电动势 Eθ＝－ 1.229 V. 反应 H2(g)＋1/2O2＝ H2O(l) 所对应的电池标准电动势应为 1.229v .

物理化学练习题及答案

《物理化学》练习题4 注意事项：1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷； 4. 本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。一、选择题(10题，每题2分，共20分) 1. 下述说法哪一种不正确：（）（A ）一定量理想气体自由膨胀后，其?U = 0 （B ）非理想气体经绝热自由膨胀后，其?U ≠0 （C ）非理想气体经一不可逆循环，其?U = 0 （D ）非理想气体自由膨胀，气体温度略有变化 2. 水在 100℃、101325Pa 下沸腾时，下列各量何者增加？ (A) 系统熵 (B) 汽化焓 (C) Gibbs 函数 (D) 蒸气压 3. 不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起( ) (A) 凝固点升高 (B) 沸点升高 (C) 蒸汽压升高 (D) 总是放出热量 4. 对于理想气体之间的任意一个化学反应，影响标准平衡常数K 的因素是( ) (A) 浓度 (B) 压力 (C) 温度 (D) 催化剂 5. 固体Fe ，FeO ，Fe 3O 4与气体CO ，CO 2达到平衡时其组分数C 和自由度数F 分别为( )。 (A) C = 2, F = 0 (B) C = 1, F = 0 (C) C = 3, F = 1 (D) C = 4, F = 2 6.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系 m m ΛΛ∞ =-，这一规律适用于( )

(A) 弱电解质(B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀溶液(D) 浓度在一定范围的溶液 7. 反应的标准平衡常数与温度T的关系为dln K /d T = ?r H m /RT2，则( ) (A) K 必随温度升高而加大(B) K 必随温度升高而减小 (C) K 必随温度升高而改变(D) 随温度升高，K 可增大、减少或不变 8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有( ) (A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力 9．某零级反应A = B+ C开始时反应物浓度为0.2 mol·dm-3，其速率常数k为1.25×10?5 mol·dm-3·s-1，则其反应完成所耗时间t为 (A) 8000 s (B) 12000 s (C) 16000 s (D) 18000 s 10．在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应，使系统的温度升高和压力增大，则有 (A) Q>0，W<0，?U < 0 (B) Q=0，W=0，?U = 0 (C) Q=0，W<0，?U < 0 (D) Q>0，W=0，?U > 0 二、计算题(6题，共60分) 1. 298 K，101.3 kPa下，Zn 和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200 kJ，放热6 kJ，求该反应的Δr U，Δr H，Δr S，Δr A，Δr G（设反应前后的体积变化可忽略不计）。(10分)

物理化学电化学练习题及答案完整版

物理化学电化学练习题及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

第八、九、十章电化学习题一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和 K 1，K 2表示，则 ( C ) =E 2 K 1=K 2 ≠E 2 K 1=K 2 =E 2 K 1≠K 2 ≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl - 的浓度无关的是（ C ） |AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag

|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（ B ） A.Δr H mΔr S m C.Δr H m - TΔr S m 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4 （mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） mol·kg-1CuSO4 mol·kg-1Na2SO4 mol·kg-1Na2S mol·kg-1氨水7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)= Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)= 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；

物理化学热力学章节测试练习答案-2010

物理化学热力学章节测试练习（2010.4）答案一、选择题 1、下列过程ΔH≠0的是: (A) 理想气体恒温膨胀过程； (B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。 D 2、下列说法正确的是： (A) 物体的温度越高，其热量越多； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大； (C) 体系的焓等于恒压热； (D)体系的焓就是体系所含的热量。 B 3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ( Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不可能小于零 C 4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0 D 5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降 (C) 不变 (D) 无法确定 B 6、体系的状态改变了，其内能值（A）必定改变（B）必定不变（C）不一定改变（D）状态与内能无关 C 7、体系进行一次循环过程（A）W=0 （B）|Q|=|W|（C）Q=0 （D）U=0 B 8、理想气体绝热向真空膨胀，则 (A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0

B 9、下述说法哪一个错误? (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 C 10、下述说法中哪一个错误? (A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 (D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 B 11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A)()A B C ,,,T p n n n μ?? (B)()A B C ,,,T p n n G n ?? (C)()A B A ,,,T p n n A n ?? (D)C A n n p T B n H ,,,)/(?? B 12、下列各式中哪个是化学势？ (a) C B ,,T S n H n ??? ???? (b) C B ,,T p n A n ??? ???? (c) C B ,,T V n G n ??? ???? (d) C B ,,S V n U n ?? ? ? ??? D 13、饱和理想溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为（A ）μμ=* （B ）μμ>* （C ）μμ<* （D ）不能确定 A 14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：（A ）r m G ? （B ）K （C ） m r G ? （D ） m r H ? C 15、实际气体在节流过程中：(B) (A) ΔH=0，ΔA=0 (B) Q=0，ΔH=0 (C) ΔU=0，ΔG=0 (D) ΔH=0，ΔS=0 二、计算题

物理化学(下)复习题

物理化学（下）复习题 1、在1000g 水中含有15.96g CuSO 4和17.00g NH 3 ，现将此溶液放在两个铜电极间电解，在25℃时有0.01F 的电量通过溶液，通电后在103.66 g 阳极溶液中含有2.09 g CuSO 4和1.570g NH 3，计算络离子[Cu(NH 3)x ]2+中的x 值及迁移数。 2、298 K 时将电导率为0.185 S ?m -1的NaCl 溶液装进电导池，测得电阻为682Ω，在该电导池中若装进0.2 mol ?dm -1的NH 3?H 2O 溶液，测出电阻为2435Ω，计算NH 3?H 2O 溶液的电离度及电离平衡常数。 3、计算298K 时，下述电池的电动势E ： Pb (S) | PbCl 2(S) | HCl (0.01mo l ·Kg -1) || H 2 (10KPa) | Pt (S) ,已知 2|0.126Pb Pb V q j +=-，该温度下，PbCl 2(S)在水中饱和溶液的质量摩尔浓度为 0.039 mo l ·Kg -1，HCl 溶液的离子平均活度系数g ±为0.690，PbCl 2(S) 饱和溶液的离子平均活度系数g ±为0.449。 4、已知在0 ~ 45℃范围内，下列电池的电动势与温度的关系如下： Pt , H 2(101.3 KPa) | NaOH (a) | HgO (S) ,Hg (l) E = 0.9261- 0.2948×10-3（t-25）,已知H 2O （l ）的1237.19,f m G KJ mol -D =- ? 1285.84f m H KJ mol -D =- ?，试求25℃时HgO (S)的f m f m G H D D 和?? 。

电化学部分练习题--物理化学

电化学部分练习题（Ⅰ）电解质溶液一、选择题 1. 用同一电导池分别测定浓度为 mol ·kg -1和 mol ·kg -1 的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 和 500 ，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 298 K 时， mol ·kg -1 的 KCl 和 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 ,1和 ,2,则有 ( ) (A) ,1= ,2 (B) ,1＞ ,2 (C) ,1＜ ,2 (D) ,1≥ ,2 3. 在HAc 解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（） (A) 耳机 (B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器 (D) 直流桥流计 4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（） (A) 强电解质 (B) 弱电解质 (C) 无限稀释电解质溶液 (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题 1. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：____)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ _________________________。 2. 0.3 mol ·kg -1 Na 2HPO 4水溶液的离子强度是 mol ·kg -1 。 3. 浓度为 mol ·kg -1 的MgCl 2水溶液，其离子强度为 mol ·kg -1 。 4. 有下列溶液： (A) mol ·kg -1 KCl (B) mol ·kg -1 KOH (C) mol ·kg -1 HCl (D) mol ·kg -1 KCl 其中摩尔电导率最大的是（）；最小的是（）。三、计算题 1 25℃时，浓度为，mol ·dm -3 的BaCl 2水溶液的电导率为，-1 m S ?，而该电解质中的钡离子的迁移数t (Ba 2+)是，计算钡离子和氯离子的电迁移率U (Ba 2+)和U (Cl -)。 2. 25℃时，KCl 和 NaNO 3溶液的无限稀释摩尔电导率及离子的无限稀释迁移数如下： m ∞ ／( S ·m 2·mol -1 ) t ,+ KCl × 10-2 NaNO 3 × 10-2

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

物理化学课后习题第二章答案

2.15 容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为0℃,4mol的Ar(g)及150℃,2mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的ΔH 。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容C p,m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435 J·mol-1·K-1，且假设均不随温度而变。解: 恒容绝热混合过程Q = 0 W = 0 ∴由热力学第一定律得过程ΔU=ΔU(Ar,g)+ΔU(Cu,s)= 0 ΔU(Ar,g) = n(Ar,g) C V,m (Ar,g)×(t2－0) ΔU(Cu,S) ≈ΔH (Cu,s) = n(Cu,s)C p,m(Cu,s)×(t2－150) 解得末态温度t2 = 74.23℃ 又得过程 ΔH =ΔH(Ar,g) + ΔH(Cu,s) =n(Ar,g)C p,m(Ar,g)×(t2－0) + n(Cu,s)C p,m(Cu,s)×(t2－150) = 2.47kJ 或ΔH =ΔU+Δ(pV) =n(Ar,g)RΔT=4×8314×(74.23－0)= 2.47kJ 2.17 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数y =0.4， B 始态温度T1=400K，压力P1=200kPa，今该混合气体绝热反抗恒外压p=100kPa 膨胀到平衡态，求末态温度T2及过程的W,ΔU及ΔH。

2.21 已知水(H2O,l)在100℃的饱和蒸气压p s=101.325kPa，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的W，Q，ΔU，ΔH和ΔH。设水蒸气适用理想气体状态方程式。解: 题给过程的始末态和过程特性如下： n = m/M = 1kg/18.015g·mol-1 = 55.509mol

物理化学电化学练习题

物理化学电化学练习题 It was last revised on January 2, 2021

电化学练习题选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C 2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 3．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从kg 增加到kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D 4．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. mol/kg CaCl 2 C ． mol/kg LaCl 3 D. mol/kg CuSO 4 答案：A 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-???-mol m S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为，则Cl-离子的摩尔电导率() -ΛCl m 为 (A) 1241033.76-???-mol m S (B) 1241003.113-???-mol m S (C) 1241070.38-???-mol m S (D) 1221033.76-???mol m S 答案：A 6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为 (A) ()()4 4/4± =γθb b a B

物理化学练习题

计算、分析与证明题 *1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的ΔU，ΔH。 2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的 △Vap H=40.69kJ·mol-1，请计算该变化的Q、W、△U、△H各为多少？ 3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l) Δr H m(l)=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g) == CO2Δr H m(l)=-393.5 kJ·mol-1 O2(g) ==H2O(l) （3）H2+ 1 2 Δr H m(l)=-285.8 kJ·mol-1 试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2== CH3COOH(l)的Δr H mθ（298K）。 4、在P及298K下，反应： (1) CuSO 4 (s) + 800H2O (l) ─→ CuSO4.800H2O，Δr H (1)=-68.74kJ.mol-1 (2) CuSO 4.5H2O (s) + 795H2O (l) —→ CuSO4.800H2O，Δr H (2)=10.13 kJ.mol-1 求反应： (3) CuSO 4(s) + 5H2O (l) ─→ CuSO4.5H2O的热效应Δr H（3）

*5、1mol单原子理想气体在298K、1×106Pa下，绝热可逆膨胀到1×105Pa。计算系统在此过程中的W、Q、△U、△H。 6、在P下，把25g、273K 的冰加到200g、323K 的水中，假设系统与环境无能量交换，计算系统熵的增加。已知水的比热为4.18 kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓为333 kJ.kg-1，设它们为常数。 7、某化学反应在等温、等压下（298K,Pθ）进行，放热40.00kJ，若使该反应通过可逆电池来完成，则吸热4.00kJ。（1）计算该化学反应的Δr S m；（2）当该反应自发进行时（即不做电功时），求环境的熵变及总熵变（即Δr S m，体+Δr S m，环）；（3）计算系统可能做的最大电功为多少？ 8、请计算1mol苯的过冷液体在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃时，固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ时，苯的摩尔熔化焓为9.860 kJ·mol-1） *9、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓是Δvap H m＝30.77 kJ·mol-1，今在353K ，pθ下，将1mol液态苯向真空等温气化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。（1）计算该过程中苯吸收的热量Q和做的功W；（2）求苯的摩尔气化自由能Δvap G m和摩尔气化熵Δvap S m；（3）求环境的熵变；（4）可以使用哪种判据判别上述过程可逆与否？并判别之。 10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的标准生成焓

物理化学练习题与答案

第七章电解质溶液一、选择题 1. 用同一电导池分别测定浓度为0.01 mol·kg-1和0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω和500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为( B ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 2. 298 K时，0.005 mol·kg-1的KCl 和0.005 mol·kg-1的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为γ±,1和γ±,2,则有( A ) (A) γ±,1= γ±,2(B) γ±,1＞γ±,2 (C) γ±,1＜γ±,2(D) γ±,1≥γ±,2 3. 在HAc解离常数测定的实验中，总是应用惠斯顿电桥。作为电桥平衡点的指零仪器，结合本实验，不能选用的是：（D ） (A) 耳机(B) 电导率仪 (C) 阴极射线示波器(D) 直流桥流计 4. 1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：（C ） (A) (A) 强电解质 (B) (B) 弱电解质 (C) (C) 无限稀释电解质溶液 (D) (D) 摩尔浓度为1的溶液二、填空题( 共7题14分) 11. 2 分(3892) 3892 CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____________________________。 12. 2 分(4069) 4069 0.3 mol·kg-1Na2HPO4水溶液的离子强度是_____0.9_____________ mol·kg-1。 13. 2 分(4070) 4070 浓度为0.1 mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为______0.3_____________ mol·kg-1。 14. 2 分(3822) 3822 有下列溶液： (A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 1.0 mol·kg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是（ C ）；最小的是（ D ）。三、计算题 1

物理化学电化学练习题及答案

第八、九、十章电化学习题一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4± γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C ) A.E 1=E 2 K 1=K 2 B.E 1≠E 2 K 1=K 2 C.E 1=E 2 K 1≠K 2 D.E 1≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ C ） A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt

C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（B ） A.Δr H m B.TΔr S m C.Δr H m - TΔr S m D.0 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4 C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水 7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。

《物理化学》复习题.doc

《物理化学》复习题一、填空题（每空0.5分，共10分） 1. 理想气体自由膨胀过程中W _______0，Q_______0，?U_______0，?H_______0 (填“＞”、“＜”、“=” )。 2.对非理想气体的循环过程，下列函数W、Q、?S等于零的为。 3.在通常情况下，对于单组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。 4.理想液体混合物的混合性质为?mix H______0、Δmix S_______0、Δmix V________0 Δmix G________0。(填“＞”、“＜”、“=” ) 5.有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，该反应?S ______ 0，?H ______0。(填“＞”、“＜”、“=” ) t。 6.一级反应的半衰期的表达式为= 2/1 7. 写出单组分热力学基本关系式d G= 、 d H= 、d F= 。 8.某温度时，连串反应R → M → P 的k1和k2分别为0.012和0.004 min-1，M浓度达到最大值的时间t max为。 9.在测量电池电动势时，使用盐桥的目的是为了。 10. 物理量Q、W、U、H、V、T、P属于状态函数的为，状态函数中属于强度性质的有。二、选择题（每小题1分，共10分） 1.工作在100℃和50℃的两大热源间的卡诺热机，其效率为（）。 A.13 % B.25 % C. 75% D.50 % 2.0.1 mol.kg-1 Na Cl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1 A. 0.1 B. 0.2 C. 0.3 D. 1.2 3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变?S（）。 A. >0 B. < 0 C. = 0； D.无法确定 4.若反应速率常数k的量纲为mol ·dm-3 ·h-1，则该反应为（） A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应 D. 零级反应

物理化学复习题(带答案)

第一章热力学第一定律（概念辨析） 4．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于（B ）（A）开放系统（B）封闭系统（C）孤立系统（D）上述三种 5．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W中W代表（C）（A）膨胀功（B）有用功（C）各种形式功之和（D）机械功 6．热力学第一定律的数学表达式△U=Q+W适用于什么途径（C）（A）同一过程的任何途径（B）同一过程的可逆途径（C）不同过程的任何途径（D）同一过程的不可逆途径 10. 公式H=U+pV中，p表示什么含义（ A ）（A）系统总压（B）系统中各组分分压（C）1.01×102kPa（D）外压 11.对于封闭的热力学系统，下述答案中哪一个正确（ A）（A）H＞U（B）H = U（C）H＜U（D）H和U之间的大小无法确定 12. 下述答案中，哪一个是公式H=U+pV的使用条件（ B ）（A）气体系统（B）封闭系统（C）开放系统（D）只做膨胀功的系统 13. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（都正确）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 （注：△S≠0） 14. 非理想气体进行绝热自由膨胀后，下述哪一个不正确（ D ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）△U=0（D）△H=0 15.下述说法中，那一种正确？（ D）（A）理想气体的焦耳-汤姆森系数不一定为零（B）非理想气体的焦耳-汤姆森系数一定不为零（C）使非理想气体的焦耳-汤姆森系数为零的p-T值只有一组（D）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 16.某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定 17.某理想气体进行等温自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定 18.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化△U应（ C ）（A）△U＞0（B）△U＜0 （C）△U=0（D）不一定 19.某理想气体进行绝热自由膨胀，其焓变△H应（ C ）（A）△H＞0（B）△H＜0 （C）△H=0（D）不一定