2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷
2014.12
考生注意:
1、本卷满分150分,考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能
错位。
相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl-35.5 S—32
Fe—56 Cu—64 Pb—207 Zn—65
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.可以正确描述碳原子结构的化学用语是
A.碳-12原子:C612
B.原子结构示意图:
C.原子核外能量最高的电子云图像:
D.原子的轨道表示式:
2.下列物质可用作食品添加剂的是
A.CH3OH B.SO2 C.HCHO D.I2
3.2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正
确的是
A.H2O和D2O是同位素
B.氢氧两种元素只能组成水
C.水分子之间不只存在范德华力
D.图中球棍模型也可表示CO2的结构
4.物质的用途错误的是
A.草酸可用于提炼稀有金属B.苯酚可用于制造酚醛树脂
C.浓硫酸可用于实验室制取HCl(g) D.氯化铵溶液可用于除去金属表面油污
5.化学实验中需要现用现配的试剂,其失效原因与氧化还原反应无关的是
A.硫化钠溶液B.氯水C.硫酸亚铁溶液D.氢氧化铜悬浊液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同,有关两者的比较中正确的是
A.甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B.甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
C.甲烷沸点低于四氯化碳,因为C—H键键长比C—Cl键短
D.甲烷分子比四氯化碳稳定,因为C—H键键能比C—Cl键大
7.化学反应中,有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是
A.铁片与过量浓硝酸(常温)B.铜粉与过量浓硝酸(常温)
C.浓盐酸与过量MnO2(共热)D.浓硫酸与过量铜片(共热)
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B.甲基橙呈黄色的溶液:Na+、K+、ClO-、AlO2-
C.0.1mol/L 的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
9.已知:S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ ………………①
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失,则
A.1mol S(s)完全反应,并转化为SO3(g)时,放出395.55 kJ热量
B.1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C.1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g),放出98.32 kJ热量
D.使用催化剂,可以减少反应②放出的热量
10.不能
..用平衡移动原理解释的事实是
A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒,气体颜色变深
C.pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大
B.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出
D.用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是
A.用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B.用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C.准确称取14.800g Ca(OH)2,配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)2溶液
D.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂
12.实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是
A.用装置甲制取氯气B.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C.用装置乙吸收制取氯气的尾气D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 13.取一定量FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加热充分反应。冷却,称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全,至少需1mol/L盐酸的体积为
A.37.5mL B.75mL C.150mL D.300mL
14.在一定量的Na2S(aq)中,慢慢通入一定量Cl2,图示变化关系正确的是
15.与事实吻合的离子方程式是
A.加热可增强纯碱溶液的去污力:
CO32-+2H2O H2CO3+2OH-_ Q(Q>0)
B.向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀:
Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.Fe3O4溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
D.稀硝酸可洗去试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-→ Ag++NO2↑+H2O
16.芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔()可用于合成一系列芳炔类大环化合物,其结构如下。有关叙述正确的是
A.上述四种物质属于苯乙炔的同系物
B.第一种物质的分子式为C18H12
C.它们可通过苯乙炔的加成反应获得
D.该系列化合物的含碳量均相同
17.关于合成氨反应中平衡常数的讨论,一定正确的是 A .平衡常数越大,则H 2转化率越大 B .平衡常数越小,则平衡向逆反应方向移动
C .只改变某一条件使平衡常数增大,则正反应速率增大
D .只改变某一条件使平衡常数减小,则H 2转化率减小
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的位置如下表所示,它们原子的最外层电子数 之和为18。依此推断正确的是
A .X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B .W 、X 、Y 的原子半径依次减小
C .W 、Z 的单核离子均能促进水的电离
D .W 的氧化物能溶解在氨水中
19.如图:甲为直流电源,乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透 的滤纸,丙为电镀槽。断开K 后,发现乙上c 点附近显红色; 闭合K ,可实现铁上镀锌,电路中通过0.002N A 个电子。以 下判断正确的是
A .a 为正极
B .d 上发生还原反应
C .e 为锌板
D .f 的质量增加0.056 g
20.H 2C 2O 4是一种二元弱酸,NaHC 2O 4溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C 2O 42-、 HC 2O 4-、OH -、Na +、H +。下列判断正确的是 A .该溶液的溶质只能是Na 2C 2O 4或NaHC 2O 4或两者的混合物 B .该溶液可能显酸性、碱性或中性 C .溶液中一定存在c (Na +
) > c (HC 2O 4-
)
D .溶液中一定存在c (H +) - c (OH -
) > c (HC 2O 4- ) - c (Na +
)
21.为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NO x ):NO x +NH 3→N 2+H 2O(l)。 已知某厂每升废气中含NO x 0.0672L (只含NO 和NO 2),向100.000L 废气中通入10.000L 氨气可使NO x 完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L (气体体积均折算到标准状 况)。有关说法中正确的是
A .每生成1.5mol N 2,被氧化的气体有3mol
B .处理过程中转移的电子数约为1.339N A
C .NO x 中的 x 值为1.2
D .除去废气中的NO x ,至少需氨0.24mol
X Y W Z
22.某未知溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、Mg 2+、Al 3+和K +。取100mL 该溶液进行实 验,过程记录如下。由此可知原溶液中
A .一定有Cl -
B .一定有CO 32-
C .一定没有K +
D .一定没有Mg 2+
四、(本题共12分)
氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节,其反应方程式为:CO(g) + H 2O(g)
CO 2(g) + H 2(g)
完成下列填空:
23.恒温恒容条件下,能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。
a .ν(CO)消耗 = ν(H 2O)生成
b .
c (CO 2) = c (CO)
c .混合气体的总压不再改变
d .混合气体的密度不再改变
24.将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
[来源学+科+网Z+X+X+K][来源学科网]
[来源学科网]
CO [来
源学。科。网]
H 2O CO 2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3
650
2
1
A
B
t
① 实验1中从反应开始到达到平衡,以H 2的浓度变化表示的反应速率为 。 ② A = 。
③ 平衡常数:K(900℃) K(650℃) (填“>”、“<”或“=”=)。
25.温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在400℃左右,可能的原因是
。 26.C 、H 、O 、N 元素中,核外电子占据5个不同轨道的原子,其最外层电子排布式是
。这四种元素形成的化合物 (填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)离子化合物。
27.能证明碳的非金属性比硅强的事实是 (选填编号)。 a .酸性:H 2CO 3强于H 2SiO 3 b .高温下SiO 2与C 生成Si 和CO
试样
过量Ba(OH)2(aq)
溶液
0.01mol 沉淀
0.01mol 沉淀
过量NaOH(aq)
?
溶液 通过量CO 2
c .键的极性:C-H > Si-H
d .熔点:金刚石 > 单晶硅
五、(本题共12分)
铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属。
28.现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2,也可表示为Cu 2S ?Fe 2S 3)的方法获得铜。火
法炼铜首先要焙烧黄铜矿:2CuFeS 2+4O 2??
→?C
o
800Cu 2S +3SO 2+2FeO 反应中 被还原的元素有 ,每转移0.6mol 电子,有 mol 硫被氧化。 产物中的SO 2是一种大气污染物,可选用下列试剂中的 吸收(选填编号)。 a .浓H 2SO 4 b .稀HNO 3 c .NaOH 溶液 d .CaCl 2
29.Cu 2O 投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为NO 和NO 2的混合物,且体积比为1﹕1,发生反应的化学方程式为:
。
30.某同学通过电化学原理实现了如下转化:Cu+2H +→Cu 2++H 2↑,则H 2在 极 获得(填写电极名称)。
31.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释 。 32.将SO 2气体通入CuCl 2溶液中,生成CuCl 沉淀的同时,还有产物 (填 写化学式)。
六、(本题共12分)
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知: CaCl 2+ nH 2O→ CaCl 2·nH 2O ; CaCl 2+ 8NH 3→[Ca(NH 3)8]Cl 2
根据题意完成下列填空:
铁屑
稀硫酸
操作II
滤渣I滤渣II
通H
2
S至饱和
酸化(pH=2),冷却
操作III操作IV 操作I
溶解
稀硫酸
FeSO
4
7H
2
O
.
33.分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L 的氨水100mL,需要的定量仪器有(选填编号)。
a.100mL容量瓶b.10mL量筒c.50mL量筒d.电子天平
34.受热时,乙中反应的化学方程式为。35.实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有。
36.干燥管甲的作用是;丙中盛放的药品
为(选填下列编号),其目的是。
a.浓H2SO4b.无水CaCl2c.碱石灰d.无水CuSO4
37.丁中除了NO之外,还可能存在的气体有(填写化学式)。
烧杯中发生反应的化学方程式、
。
七、(本题共12分)
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是。
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
40.操作IV的顺序依次为:、冷却结晶、。
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是:
5Fe 2+ + MnO 4—+8H + 5Fe 3+ +Mn 2++4H 2O 。 实验方案如下:
① 称取15.041 g 绿矾产品,溶解,在250mL 容量瓶中定容。 ② 量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO 4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。 ④ 。 ⑤ 数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是 。 洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有: ① 检验活塞是否漏水;
② ; ③ 向滴定管中加入KMnO 4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
42.上述样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数为 (用小数表示,保留三位小数)。
八、(本题共10分)
许多有机化合物中都含有N 元素。
43.无色油状液体苯胺( )是最简单的芳香胺,暴露于空气中变为棕色,该变化最有可能与苯胺具有 相关(选填编号)。苯胺可以由苯经过两步反应生成,写出第一步反应的化学方程式 、第二步反应的类型为 。
a. 酸性
b. 碱性
c. 还原性
d. 氧化性
44.尼龙可以由1,6-己二酸与H 2NRNH 2在一定条件下合成。写出反应的化学方程式: 。 45.分子式为C 3H 9N 的有机物有 种可能的结构。
46.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药,其结构如右图。
实验次数
初读数(mL )
末读数(mL )
1 0.20 21.40
2 0.00 21.00 3
1.60
26.60
H 2C C CH 2
O
H 2C C CH 2N
O C H
写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式 。
九、(本题共12分)
已知:
(X 为卤原子,M 为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A 合成G (香豆素)的步骤如下:
回答下列问题:
47.写出反应C+D→E 的反应类型 。
48.A 中官能团名称为 ;写出反应条件:E→F 。 49.写出结构简式:B , D 。 50.F 有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式:
。 ① 分子中除苯环外,无其它环状结构; ② 分子中有四种不同化学环境的氢原子; ③ 能发生水解反应,不能与金属钠反应; ④ 能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:2反应。
51.二氢香豆素( )常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同
分异构体( )需要用到的试剂有:NaOH 溶液、 。
52.已知: (R ,R′为烃基)。试写出以苯和丙烯(2CH =CH —CH 3)
为原料,合成 的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例 如下:22H C=CH 3
2CH CH Br 32CH CH OH
HBr
NaOH 溶液 △
十、(本题共14分)
自然界中,金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用,产生辉铜矿(Cu2S)与铜蓝(CuS)。
已知:Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体,在一定条件下都能与稀HNO3反应:
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应,样品质量与产生气体的体积(已折合成标准状况)如下表所示:
实验编号甲乙丙
样品质量(g) 9.6 12.8 64.0
气体体积(L) 5.04 6.72 V
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):
53.用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸,需浓硝酸的体积为。(保留1位小数)
54.甲实验结束后,溶液中c(NO3-) =。
55.混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?(写出计算过程)
56.乙实验结束后,溶液中氢离子的浓度是多少?(写出计算过程)
57.计算丙实验中产生气体的体积(V)。(写出计算过程)
参考答案及评分标准2014.12
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1 2 3 4 5
C B C
D D
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
D B A B A B C C C B D D
三、选择题(本题共20分,每小题4分。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,
选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。)
18 19 20 21 22
BC AC BD CD A
四、(本题共12分)
23、a(2分)
24、① 0.16mol/(L.min)(1分)② A=0.8(1分)③<(1分)
25、该反应使用催化剂,此温度是催化剂的活性温度;该反应吸热,升高温度有利于提高CO的转化率。(1分×2)(其他合理答案均给分)
26、2s22p3(1分)、2s22p4 (1分);不一定是(1分)
27、a、c(1分x2)
五、(本题共12分)
28、CuFeS2中
3+
Fe元素、O2中
O元素(1x2分)0.1(1分)c(1分)
29、2Cu2O + 10HNO3→ 4Cu(NO3)2+ 1NO↑ +1NO2↑ + 5H2O(1分×2)
30、阴(1分)
31、Fe(OH)3(1分)Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+
反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀。(2分)
32、H2SO4HCl(1分×2)
六、(本题共12分)
33、a、c (1分×2)
34、4NH3+5O2?
?
?→
??
催化剂、4NO+6H2O(1分)
35、乙中Cr2O3仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色;试管里的石蕊试液由紫色变为红色。(1分×3)
36、干燥氧气和氨气的混合气体(1分); b (1分); 吸收水及多余NH 3(1分)。 37、N 2、O 2、NO 2 (N 2O 4) (1分)
2NO 2+ 2NaOH→NaNO 2+ NaNO 3+ H 2O (1分); NO+ NO 2+ 2NaOH→2NaNO 2+ H 2O (1分) 七、(本题共12分)
38、取少量绿矾晶体加水溶解,滴加KSCN 溶液,看溶液是否呈红色(1分×2)。 39、除去溶液中的Sn 2+
,并防止Fe 2+
被氧化(1x2分); 防止Fe 2+
生成沉淀(1分)
40、蒸发浓缩 过滤洗涤(1x2分)
41、重复操作②③1~2次或做平行实验1~2次(1分)。
② 用蒸馏水洗涤2~3次,再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2~3次(1分)。 42、0.975(3分) 八、(本题共10分)
43、c (1分) + HNO 3 (浓)????→?浓硫酸,加热
+ H 2O (2分) 还原反应(1分)
44、nHOOC-(CH 2)4-COOH + nH 2NRNH 2 ???→?一定条件 -[OC-(CH 2)4-COHNRNH-]n + 2nH 2O
(2分)
45、4 (2分) 46、HOOC(CH 2)2CH(NH 2)(CH 2)2COOH (2分) 九、(本题共12分) 47、 取代 (1分)
48、碳碳双键、醛基 (0.5分×2);
NaOH 溶液/加热(1分)、 H +(硫酸或盐酸)(1分) 49、CH
2=CHCHO (1分×2)
50、 、 (合理即可)(1分×2)
51、 稀硫酸、FeCl 3溶液(或稀硫酸、溴水等)(0.5分×2) 52、
(合理即可)(1分×3)
十、(14分)
53、35.2mL (2分)
54、2.75mol/L (2分)
55、解:设12.8g的样品中CuS的物质的量为x,Cu2S的物质的量为y
96x+160y=12.8
8x/3+10y/3=0.3
解得:x=y=0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol
故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L (4分)
56、解:根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol 故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L (2分)
57、解:首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
若HNO3均与CuS反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
若HNO3均与Cu2S反应:硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=7L
所以:丙中产生气体体积(V):7L<V <11.2L (4分)