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二羟基化合物

离子化合物

离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）； 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）； 3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）[1]。在原电池中的作用：形成闭合电路！ * 离子化合物与共价化合物的关系离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl碱，以及大多数的盐！并不是所有的酸、碱、盐区分离子化合物离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液

硼酸与多羟基化合物配位反应

关于硼酸与多元醇的鳌合反应 1、关于硼酸 (1) 2、硼酸与多元醇作用 (3) 硼酸与甘油或甘露醇作用： (3) 硼酸与多羟基醇反应机理研究 (5) 硼酸与丙三醇和山梨醇的反应 (11) 3、硼酸与双氧水 (12) 4、硼酸与一元醇 (13) 5、关于硼酸盐 (15) 1、关于硼酸

[1] 铍碱土金属硼铝镓分族[M].P365（双氧水专题数据库）

2 、硼酸与多元醇作用硼酸与甘油或甘露醇作用： [1] 铍碱土金属硼铝镓分族 [M].P369（双氧水专题数据库）

林树昌，滴定硼酸原理的讨论

硼酸与多羟基醇反应机理研究硼是缺电子原子的典型代表, 硼及其化合物的结构和性质的研究一直是无机化学研究的热点。近三十年来, 人们合成了许多具有特殊功能的新型材料及新的硼化合物,特别是硼烷化学的研究成果推动和完善了化学键理论向纵深发展, 硼化学己经成为无机化学发展最快的研究领域之一。硼酸及其酸性机理的研究是人们认识硼缺电子特性的基础, 一般基础无机化学教科书中普遍加以重点描述。然而, 文献〔123〕对硼酸与多元醇反应使,溶液的酸性增强的反应机理的研究结论比较粗糙, 其说法多少有些牵强附会, 使人们难以置信。本人认为硼酸是一个典型的路易斯酸，硼酸溶于水应生成弱电解质-水合硼酸它电离生成少量B(OH)4-和H+离子, 溶液显极弱的酸性。在其中加入甘油或甘露醇或其他多元醉以后, 。与多羟基醇发生酯化反应, 生成含有两个六圆环状结构的稳定的配合物, 破坏了弱电解质一水合硼酸的电离平衡, 它向电离的方向移动, 生成更多的H+离子, 从而使。溶液的酸性显著的增强。硼是元素周期表中第二周期中的非金属元素, 是典型的缺电子原子。在形成共价化合物时, 价电子层也常常形成未充满的价层的结构。它比稀有气体的稳定构型缺少一对电子, 因此的价氧化数共价化合物属于缺电子化合物, 它们具有很强的继续接受电子对的能力, 这种能力表现在分子的自聚合以及同电子对给予体形成稳定的配合物的反应过程中, 从而表现出了典型的路易斯酸的性质。

人教版高中化学必修一金属及其化合物练习题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作金属及其化合物练习题一．选择题 1.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A ．1:2:3 B ．6:3:2 C ．3:1:1 D ．1:1:1 2.将过量Na 2O 2固体加入到Ca(HCO 3)2溶液中，下列有关说法正确的是( ) A.溶液中只有气体产生 B.溶液中只有沉淀产生 C.溶液中有反应：Ca 2++OH -+HCO - 3＝CaCO 3↓+H 2O 发生 D.溶液中有反应：Ca 2++2OH -+2HCO -3＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 发生 3下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是 4．用足量的一氧化碳还原14.5g 铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g ，则该混合物的组合不可能是（） A ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO B ．FeO 、Fe 3O 4 C ．Fe 3O 4、Fe 2O 3 D ．FeO 、Fe 2O 3 5、将过量铁粉放入100 mL ，2mol/L 的HNO 3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO ，所能溶解的铁的质量为( ) A ．2.8g B ．4.2g C ．5.6 g D ．11.2g 6、某铁的氧化物，用7mol·L －l 的盐酸100mL 在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe 2＋完全转化为Fe 3＋。则该氧化物的化学式可表示为（） A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 5 D ．Fe 5O 7 7、在高温下用一氧化碳还原mg 四氧化三铁得到ng 铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（） A ．n m n －21 B ．)(364n m n － C ．n n m 32－ D ．n m n －24

几种重要的金属化合物说课稿

几种重要的金属化合物自我介绍：各位评委老师，上（下）午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。说课：今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明一教材分析本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。 2 在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 3 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。二教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A 了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质; B 通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性 C 学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 3 情感目标(情感态度和价值观) A 感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。 B 通过酸性氧化物、碱性氧化物，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。 C 通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。三重点和难点我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

几种重要的金属化合物方程式总结

几种重要的金属化合物方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 ①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑ Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O 2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ⑤2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 ⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑ ⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 ⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋ =CaCO 3↓ ⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3 OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－ ⒂2NaHCO 3 △ Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH － =CO 32－＋H 2O ⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋ =H 2O ＋CO 2↑ 补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ =CaCO 3↓＋H 2O ②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O Ca 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－ +2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系 NaCl NaOH Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑿ ⒂ ④ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾

金属及其化合物

钠及其化合物一、选择题 1．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 2．实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不．改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 3．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 ( ) A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算 4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是( ) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子 A．②③B．①③ C．①④ D．③④ 6．(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢 C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是 ( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤二、非选择题 8．(15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同

金属配位化合物

第7章金属配位化合物一、要点 1．配位化合物是含有配位个体的由简单化合物形成的一类复杂的化合物。配位个体由配位共价键结合起来的相对稳定的结构单元叫做配位个体。内界和外界就配合物整体而言，配位个体的结构单元叫做配合物的内界，而配位个体以外的部分叫做外界。 2．中心原子（离子）处于配合物内界结构单元中心部位的原子或离子叫中心原子或中心离子。 3．配位体配位个体中与中心原子结合的分子或离子叫做配位体，简称配体。 4．配位原子配体中直接键合于中心原子的原子叫配位原子，它是电子对的给予体。 5．配位数与中心原子成键的配位原子数叫做配位数。 6．单齿和多齿配位体只含有一个配位原子的配位体叫做单齿配位体，含有两个或两个以上的配位原子的配位体叫做多齿配位体。 7．螯合物多齿配位体以两个或两个以上配位原子配位于中心原子形成的配合物称做螯合物。 8．配位场的价键理论以中心原子内价电子轨道的杂化和配位体中配位原子间轨道的重叠为基石讨论配合物的成键情形是配位场价键理论的核心。 9．外轨和内轨配位体形成前后，中心原子的d电子排布没有变化，配位原子的孤对电子填在外层轨道而得的杂化轨道上，这样的一类化合物叫外轨型化合物。配位体形成前后中心原子的d电子排布发生了变化，原来由单电子占据、后腾空了的(n-1)d轨道参与杂化，这样的一类化合物叫内轨型配合物。 10．晶体场理论晶体场理论是一种改进了的静电理论，该理论将配位体看作点电荷或偶极子，除考虑配位体阴离子负电荷或极性分子偶极子负端与中心原子正电荷间的静电引力外，着重考虑配位体上述电性对中心原子d电子的静电排斥力，即着重考虑中心原子5 条价层d轨道在配位体电性作用下产生的能级分裂。 11．高自旋和低自旋代表了晶体场理论中电子自旋的两种状态，当成对能大于分裂能，配合物中的单电子数较多，称之为高自旋配合物；而当分裂能大于成对能时，配合物中的电子尽可能成对，单电子数较少，称之为低自旋配合物。晶体场理论中的高自旋配合物和低自旋配合物分别对应于价键理论中的外轨型配合物和内轨型配合物。 12．分裂能和成对能晶体场理论中，e g和t2g两组轨道间的能量差叫八面体晶体场的分裂能，用符号10D q 或?o表示；若要将两个自旋方向相同的电子填入到一个轨道中，而填入轨道需要克服的能量称之为成对能，以符号P表示。成对能和分裂能的相对大小是决定配

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。 4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

金属与非金属形成共价化合物

金属与非金属形成共价化合物 AlCl ，AlBr ，AlI ，FeCl ，FeBr ，AuCl ，HgCl ，Hg Cl ，醋酸铅，Mn O 从规律上来说，除了铵盐，金属和非金属结合形成的化合物是离子化合物，但要记住几个特殊的。三氧化二铝，三氧化二铍，氮化铝，是原子晶体，就是原子之间全部以共价键结合，是共价化合物。离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。也有的是共价化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐存在形式离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）； 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）； 3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。在原电池中的作用：形成闭合电路！与共价化合物的关系离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。 .共价化合物共价化合物之一某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。

重要的金属及其化合物知识点

专题五重要的金属及其化合物温馨提示：同学们要注意保存，认真看啊！考点盘查一、金属活动性顺序及其性质顺序比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 原子的失去电子能力（还原性）（强）→（弱）阳离子的得电子能力（氧化性）（弱）→（强）与氧气反应常温下易被氧气（保存在煤油中）常温下被氧化形成保护膜加热时被氧化不被氧化与水反应与冷水剧烈反应与热水反应高温下与水蒸气生成氢气和氧化物不反应生成氢气和对应的氢氧化物与酸反应非氧化性酸从酸中把氢置换出来，生成氢气和盐不反应强氧化性酸发生氧化还原反应（不放氢气）发生复杂氧化还原反应只与王水反应与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金属把后面的金属从它的盐溶液中置换出来氧化物与水反应迅速反应缓慢不能与水直接反应氢氧化物热稳定性受热不分解受热后分解常用冶炼方法电解熔融态化合物热还原法热分解法— 二、过氧化物——Na2O2、H2O2 1. 有关反应 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2H2O22H2O+O2↑2Fe3++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2. 注意问题（1）O2 2-为18电子的粒子，Na 2 O2为含非极性共价键的离子化合物，Na2O2中n（阳离子）： n（阴离子）＝2：1（即n(Na+)：n(O2 2-)＝2：1）. （2）符合H2m (CO) n通式的物质m g在足量O2中充分燃烧后，产物与Na2O2充分反应后固体增重均为m g；不足量的Na2O2与CO2、H2O混合气体反应的计算中，先考虑Na2O2与CO2反应，CO2反应完后，再考虑与H2O的反应。（3）实验中Na2O2一般充当供氧剂（与H2O、CO2反应）、氧化剂、漂白剂。（4）H2O2被还原后的产物为水，所以H2O2成为绿色化学中的一种氧化剂、漂白剂。（5）无机推断题中与Na2O2反应的对象一般为H2O、CO2 (SO2)。三、“铝三角”中的转化关系 1. “铝三角”中的转化关系。注意：（1）Al(OH) 3不溶于氨水. （2）Al(OH) 3与酸反应时相当于三元弱碱，与碱反应时相当于一元弱酸。（3）制备Al(OH) 3常用的三种方法：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓+3NH 4 +；2AlO 2 -+3H 2 O+CO2 ＝2Al(OH) 3 ↓+CO2 3 -；3Al3++3AlO 2 -+6H 2 O＝4 Al(OH) 3 ↓。 2. 有关含铝化合物的图像问题图像（I）：向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量。现象：开始产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解。有关反应的离子方程式： OA段：Al3++3OH—＝Al(OH) 3 ↓ AB段：Al(OH) 3 +OH—＝AlO 2 -+2H 2 O 图像（II）：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。现象：开始无沉淀产生，后来产生白色沉淀，最后沉淀不溶解。有关反应的离子方程式： OA段：Al3++4OH—＝AlO 2 -+2H 2 O AB段：Al3++3 AlO 2 -+2H 2 O＝4Al(OH) 3 ↓ 图像（III）：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量。现象：开始产生白色沉淀，后来白色沉淀溶解。有关反应的离子方程式： OA段：AlO 2 -+H++H 2 O＝Al(OH) 3 ↓AB段：Al(OH) 3 +3H+＝Al3++3H2O 图像（IV）：向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。 MnO2

金属及其化合物专题复习(教师版)

《金属及其化合物》专题复习一、概念 1.酸性氧化物 ●-------能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。 ●规律-----大多．．数非金属氧化物是酸性氧化物。如：CO2、SO2、SO3、 2.碱性氧化物 ●-------能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ●规律-----大多数金属氧化物是碱性氧化物如：MgO 、Na2O 、CuO 3.两性氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al2O3 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH== 2NaAlO2 + H2O ；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物 4. 两性氢氧化物 -------能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如：Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH== NaAlO2 + 2H2O ；Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O ；可溶性氢氧化物氢氧化物难溶性氢氧化物两性氢氧化物 5. 复盐 ●-------由两种或多种金属阳离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。如：KAl(SO4)2 正盐如：Na2SO4、K2CO3 酸式盐如：NaHSO4、NaHCO3 盐碱式盐如：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 复盐如：KAl(SO4)2 ●应用-----练习一 ●练习一 1下列物质中，属于酸性氧化物的一组是( A) A CO2、SO2、SO3、P2O5 B MgO 、CaO 、Na2O 、CuO C Al2O3、Na2O2、Fe3O4、 D H2SO4、HNO3、H2SO3 2下列物质中，既属于硫酸盐、又是钾盐及又是铝盐的是( C) A K2SO4 B Al2(SO4)3 C KAl(SO4)2 D KHSO4 *3下列物质中，既能与H2SO4溶液又能NaOH溶液发生氧化还原反应的是( D) (小结) A NaHCO3 B Al2O3 C Al(OH)3 D Al E NH4HCO3 4下列物质中，属于电解质且其水溶液具有碱性的是( B C) A 盐酸 B 碳酸钠 C 硅酸钠 D 二氧化硫二、金属及其化合物的性质

重要金属化合物的性质

重要金属化合物的性质教学目标知识技能：进行归纳、整理重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。教学方法：启发、讨论、对比、归纳。教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO 淡黄色粉末：Na2O 红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO 黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O 【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应

（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应并写出相应反应的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。（1）热稳定性 2Ag2O 4Ag+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑ 4Cu 2Cu2O+O2↑ 规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应 Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。（3）与酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CuO+2H+=Cu2++H2O 规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O 规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（5）与氨水反应 Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O 规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还原剂的反应 CuO+H2 Cu+H2O Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ZnO+C Zn+CO↑ 规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。

金属及其化合物 --化学与离子方程式

金属及其化合物----化学与离子方程式整理人：蒋海珠金属与酸反应金属与酸发生置换反应的实质是金属与酸电离出的H ＋之间的反应，金属失去电子被氧化，H ＋得到电子被还原。 Mg ＋ 2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑ 最快 Fe+ 2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 最慢金属与非金属反应 1.金属与氧气反应钠常温与氧气反应：4Na + O 2＝2Na 2O （白色）钠在点燃或加热时与氧气反应：2Na+O 2 ＝ Na 2O 2（淡黄色）过氧化钠铝与氧气反应：4Al+3O 2 ＝ 2Al 2O 3 铁在空气中点燃：3Fe + 2O 2 ＝ Fe 3O 4 2.钠在空气中久置 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 4Na+O 2 = 2Na 2O Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+10H 2O = Na 2CO 3 10H 2O Na 2CO 3 ·10H 2O = Na 2CO 3+10H 2O 点燃点燃

3.金属与Cl 2、S 反应变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物，变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。 (1)钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl (2)铝与硫蒸气反应：2Al ＋3S ＝ Al 2S 3 (3)铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 (4)铁与硫蒸气反应：Fe ＋S ＝ FeS (5)铜在氯气中燃烧：Cu ＋Cl 2 ＝ CuCl 2 (6)铜与硫蒸气反应：2Cu ＋S ＝ Cu 2S 金属与水反应钠与水反应化学方程式：2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋2H 2O = 2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 现象：浮、熔、游、响、红钡与水反应化学方程式：Ba+2H 2O = Ba(OH)2+H 2↑ 离子方程式：Ba+2H 2O = Ba 2++2OH -+H 2↑ 钾与水反应化学方程式：2K+2H 2O = 2KOH+H 2↑ 离子方程式：2K+2H 2O = 2K ++2OH -+H 2↑ 钙与水反应化学方程式：Ca+2H 2O = Ca(OH)2+H 2↑ 离子方程式：Ca+2H 2O = Ca 2++2OH -+H 2↑ 钠放入硫酸铜溶液中：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2NaOH+CuSO 4 = Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 化学方程式：2Na+2H 2O+CuSO 4 = Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2 ↑ 点燃点燃点燃

几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物（一、金属的化合物：在自然界中，金属元素大多数以化合物的形式存在，金属在化学反应中失去电子变成阳离子，生成金属化合物，金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。（二、金属的氧化物：由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。 1、性质：与水反应、与酸反应（如氧化钙、氧化钠等） 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。与金属氧化物的关系。一、钠的重要化合物自然界中没有游离态的钠，钠在海水中的贮藏量极为丰富，自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主，钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。 1、Na 2O 与Na 2O 2 Na 2O 是一种白色固体，不稳定，可继续被氧化成Na 2O 2，碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳反应。 Na 2O 2淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应，由钠离子和过氧根离子O 22- 构成，是离子化合物。 (1)与水反应：Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2 22↑ Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。［实验］分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红.Na 2O 2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色 Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。是具有较强氧化性的氧化剂，它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质，这种性质被称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。 Na 2O 和Na 2O 2的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式 Na 2O Na 2O 2 色态白色固体淡黄色固体与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别碱性氧化物过氧化物生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧稳定性不稳定2Na 2O+O 2 △ 2Na 2O 2 相对稳定特性 ---------- 强氧化性、漂白性用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂 (2)与CO 2反应： --

多羟基化合物法制备五次孪晶银纳米线的生长机理

[Article] https://www.wendangku.net/doc/da3469070.html, 物理化学学报(Wuli Huaxue Xuebao ) Acta Phys.鄄Chim.Sin .,2008,24(5)：781-787 May Received:December 26,2007;Revised:January 29,2008;Published on Web:March 24,2008.? Corresponding author.Email:hmzou@https://www.wendangku.net/doc/da3469070.html,;Tel:+8627?68752481?8435. 国家自然科学基金(50171048)资助项目 ?Editorial office of Acta Physico ?Chimica Sinica 多羟基化合物法制备五次孪晶银纳米线的生长机理付小锋1 邹化民1,2,3,? 周利1,3 周张凯1,3喻学峰1,3 郝中华1,3 (1武汉大学物理科学与技术学院,武汉 430072; 2 武汉大学电子显微镜中心,武汉 430072; 3 武汉大学声光材料与器件教育部重点实验室,武汉 430072) 摘要：运用多羟基化合物方法,在添加表面活性剂聚乙烯吡咯烷酮(PVP)K 30的溶液中合成了多次孪晶银纳米颗粒和纳米线.运用透射电子显微术(TEM)和光吸收谱,对不同的摩尔比n (PVP)∶n (AgNO 3)和不同的搅拌条件下制备的纳米线进行了对比研究.结果表明,这种方法的制备过程中不仅存在由五个{111}面包裹成的锥形生长,而且还同时存在垂直于生长方向的{110}层状生长,并且两者之间还存在着竞争;另外对纳米线的弯折处进行的高分辨电子显微学研究表明,纳米线制备过程中遭受的塑性变形在纳米线中产生了大量的层错和位错;纳米线折断产生的新鲜断口容易成为新的晶粒形核位置.关键词：生长机理; 银纳米线; 多羟基化合物法;五次孪晶中图分类号：O645.5;O647.2 Growth Mechanism of Penta 鄄twinned Ag Nanowires Synthesized by Polyol Process FU Xiao ?Feng 1 ZOU Hua ?Min 1,2,3,?ZHOU Li 1,3ZHOU Zhang ?Kai 1,3YU Xue ?Feng 1,3HAO Zhong ?Hua 1,3 (1Department of Physics,Wuhan University,Wuhan 430072,P.R.China ;2Center for Electron Microscopy,Wuhan University, Wuhan 430072,P.R.China ;3Key Laboratory of Acoustic and Photonic Materials and Devices of the Ministry of Education, Wuhan University,Wuhan 430072,P.R.China) Abstract ：Multi ?twinned silver nanoparticles and nanowires were synthesized by polyol process in the presence of surfactant poly (vinyl pyrrolidone)(PVP)K 30.In order to study the growth mechanism,silver nanowires were synthesized under various conditions by changing n (PVP)/n (AgNO 3)and the state of agitation.A comparative study of these nanowires was performed by means of transmission electron microscopy (TEM)and optical absorption spectra.The results showed that there coexisted two different growth modes,and hence the competition between them.According to one mode,the as ?synthesized nanowires grew along {111}faces,by which the pentagonal pyramid ?shaped tip was enclosed,as the active facets.By another mode,the nanowires grew layer by layer along{110}face,which was perpendicular to the wire axis [110],as the active facet.There were many stacking faults and dislocations in the nanowires deformed plastically during the preparation of the nanowires.The fresh fracture surfaces of the nanowires were the favorable positions where the nucleation and growth of newly formed crystals might take place.Key Words ：Growth mechanism;Silver nanowires;Polyol process; Penta ?twinning 最近一些年,纳米材料由于具有一些相对块体材料而言更加独特的电学、光学、化学性质而备受关注[1,2].金、银纳米材料的非线性增强效应及其在超快开关和生物等方面也都有着广泛的应用[3-6].在众多的一维纳米材料中,银纳米线和纳米带由于具有更加优良的导电性和导热性,以及在不同环境下的高 781

(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑ 2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH - 5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O 7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+b OH -＋CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ 现象：立即有气泡产生 ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑ 现象：先无明显现象，然后有气泡产生 9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立 △△