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酸碱盐专题复习之反应后物质成分的的探究教案

酸、碱、盐专题复习之

反应后物质成分的的探究

【教学设计思路】酸碱盐这一块的综合知识，在中考中的分值占有一定的比例，而且对于学生来说属于难题的范畴，注重对学生综合运用知识能力和发散思维能力的考察。对此块知识的考察中，往往还结合探究性实验和开放性试题等知识。高起点，低落点，即题目看似新颖，要求高，但解决问题用到的知识都是非常的基础。必须引起老师和学生们的重视，加强对该部分知识系统的训练。本节课围绕着工业制NaOH方法之一的苛化法制NaOH，即将Na2CO3转化为NaOH的这个过程展开教学，既复习了这两种重要物质的用途，又综合复习了复分解反应。使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固。获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。

【教学目标】

1.知识与技能

（1）复习巩固NaOH和Na2CO3的工业用途；

（2）复习某些常见的复分解反应及常见离子的鉴定（如CO32-）；

（3）掌握在溶液中进行的反应反应物的量对最终溶液成分的影响。

2.过程与方法：

（1）通过演示实验强化学生观察实验现象的能力以及复习基础实验操作；

（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3.情感、态度与价值观：

（1）培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究激情；

（2）体会化学与社会生活的紧密联系。

【教学重点】

（1）探究工业NaOH中可能存在的杂质；

（2）掌握在溶液中进行的反应反应物的量对最终溶液成分的影响

【教学难点】

合理的选择试剂对未知成分进行鉴定

【教学过程】

一、激趣引入，回顾旧知

1，图片展示肥皂、手工皂吧等图片，引起对NaOH及Na2CO3用途的回顾；

2，如何制取NaOH呢？

展示工业上制取NaOH的方法之一，苛化法制NaOH，引出本节课的探究知识—

—苛化法制得的NaOH中混有什么杂质。

二、新课教学

1.苛化法制NaOH原理：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

对Na2CO3和Ca(OH)2溶液反应后的滤液成分进行探究：

猜想成分可能：①NaOH

②NaOH、Na2CO3

③NaOH、Ca(OH)2

设计实验方案确定成分：

（为了方便观察现象，课上用Ba(OH)2溶液代替Ca(OH)2溶液）

适量稀酸或含Ca2+的溶液等适量Na2CO3溶液等

少量反应后滤液少量反应后滤液证明滤液中没有Na2CO3 证明滤液中没有Ca(OH)2

均无现象，则证明了猜想①；

若：加酸有气泡产生则证明了猜想②；

加Na2CO3溶液有沉淀生成则证明了猜想③。

2.反应后物质成分探究：①写方程式

②生成物一定有，反应物过量可能有，根据性质来

验证确定有无

③不反应的原物质也存在

3.反馈训练：学生根据所给试剂自主设计实验，加深对上述结论的理解

所给试剂：NaOH溶液，CuSO4溶液，酚酞指示剂

eg：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、共同探究，解决问题

1、将稀盐酸加入滴有酚酞的NaOH溶液中，根据反应后溶液颜色判断溶液组成

2、舌尖上的美味：工业上制松花皮蛋过程探究

某同学将制作松花蛋的原料生石灰、碳酸钠和食盐放入适量水中，充分反应后过滤，得

到滤渣和滤液A。对滤液A的组成进行探究

四、课堂小结，知识梳理

通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？

五、课后作业

六、板书设计

反应后物质成分的的探究

1、NaOH和Na2CO3的工业用途异同点

2、苛化法制NaOH

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

反应后的滤液成分可能：①NaOH

②NaOH、Na2CO3

③NaOH、Ca(OH)2

3、注意：反应物的量影响最终溶液组成

中考化学复习第二部分专题提升专题五实验探究四有关物质成分的探究试题

实验探究四有关物质成分的探究 1．(2015年揭阳)操作和保存药品不当,标签常常易损毁.现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损(如图),但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、KCl溶液中的一种,某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究(实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液)： ①②③④ 【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：____________(写化学式). 【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究：序号实验步骤实验现象实验结论 1 取①②③瓶溶液少量于三支试管中,分别加入酚酞试液 ______________________ 酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来2 再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入 ________溶液加入了①溶液的试管中_____ ________________________；其余两支试管中无明显现象 ①瓶溶液为Na2CO3 3 取②③瓶溶液少量于两支试管中,分别加入_______ ______溶液加入了②溶液的试管中____ ________________________；加入了③溶液的试管中____ _________________________ ②瓶溶液为：_______ ③瓶溶液为：Ca(OH)2 2．(广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸,让人痛痒不止.某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究. 【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物. 【实验与探究一】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸溶液显________性. 【实验与探究二】(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水. (2)另一种生成物是气体,小刚提出两种猜想：猜想①：该气体是__________；猜想②：该气体是一氧化碳. 为了证明自己的猜想,他们将蚁酸分解产生的气体通过下图所示的装置(铁架台已略去),观察现象. Ⅰ.实验时装置A中无明显变化,则猜想①________(填“成立”或“不成立”). Ⅱ.实验时装置C中的实验现象__________________,由上述实验现象,得出猜想②成立.

十种成盐规律

十种成盐规律 ●王爱忠对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终必须面对的一个极其重要的问题。酸、碱、盐、氧化物相互反应的关系是化学反应中最为基本的，它们大体上可用十种成盐规律来概括。掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。一、金属+非金属—→无氧酸盐 1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）可以发生化合反应，生成无氧酸盐。 2.成盐条件：（1）化学活泼性较强的金属单质（如K 、Na 、Ca 等）跟化学活泼性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反应。例如， 2K+Cl 2 △ 2KCl 2Na+Cl 2 △ 2NaCl 2Na+I 2 △ 2NaI （2）化学活泼性较强的金属单质与化学活泼性较弱的非金属单质通常在高温下才发生化合反应。例如， 2Cu+S Cu 2S 特例：Hg+S HgS （摩擦即反应） 2Ag+S===Ag 2S 二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐 1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物相互反应能生成含氧酸盐。 2.成盐条件：除了很活泼的金属氧化物能在常温下吸收二氧化碳生成碳酸盐外，其他氧化物之间通常要在高温下才能发生反应。例如：Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 CaO+SiO 2 CaSiO 3 PbO+SiO 2 PbSiO 3 三、金属+酸—→盐+氢气 1.成盐规律：活泼的金属与稀酸反应生成盐和氢气。 2.成盐条件：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀酸（H 2SO 4或盐酸），可以置换出酸中的氢。例如， Zn+H 2SO 4(稀)===ZnSO 4+H 2↑ Mg+2HCl(稀)===MgCl 2+H 2↑ 离子方程式为： Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ Mg+2H +===Mg ++H 2↑ 但是有例外。例如， Pb+H 2SO 4≠PbSO 4+H 2↑ 因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会迅速生成难溶盐PbSO 4，它阻碍了铅与硫酸继续接触从而使反应停止。四、金属+盐—→新金属+新盐高充分混合高温高温

反应后物质成分的探究

反应后物质成分的探究 1.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是NaCO；猜想Ⅲ：。 2 3 【实验与探究】（1）实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于实验过程中始终没有气泡产则证明猜想成立。试管中，加蒸馏水完全溶解，生。然后加入足量的稀盐酸。步骤二：另取少量固体样品实验过程中产生。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过于试管中，加蒸馏水完全溶程中发生反应的化学方程式解，然后滴加氯化钡溶液。为。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 (3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为。【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。2．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到__________________，说明假设2或假设3 成立。（3）进一步探究的过程如下：①“操作 1”的名称是____________检验．②“固体 A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。

缓冲溶液之功效

缓冲溶液之功效摘要：缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。本文对缓冲溶液的功效进行初步的分析了解，以及在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液功之效。关键词：缓冲溶液PH值医学日常生活功效引言: 缓冲溶液对于工农业生产，科研工作及一切生命过程等，都是相当重要的。徐徐多多的过程只要在一定的PH值范围内顺利进行。缓冲溶液一般是由溶度较大的弱碱（或弱酸）及其共轭酸（或共轭碱）所组成。缓冲溶液是一种能在加入少量酸或碱和水时大大降低pH变动幅度的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH 值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。本文对缓冲溶液进行初步的分析，对其在医学中的重要运用进行简单的解释，以及生活中常见的缓冲溶液醋——功之效。一：缓冲溶液的组成和作用 1.概念:能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液。 2.缓冲溶液的组成缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。根据缓冲对组成的不同，可把缓冲对分为三种类型： (1)、弱酸和它的盐（如H A c---Na Ac，NaHCO3-Na2CO3，NaH2PO4-Na2HPO4） (2)、弱碱和它的盐（NH3.H2O---NH4Cl，CH3NH2-CH3NH3+Cl） (3)、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。缓冲溶液由有足够浓度的一对共轭酸碱对的两种物质组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对被称为缓冲系或缓冲对。

初中化学_酸碱盐专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思

学情分析学生通过新课的学习，已经掌握了一定的酸碱盐有关知识。但是对酸碱盐的性质和相互反应规律还不熟悉，特别是对复分解反应的实质理解不够，导致在判断一些反应能否发生时

出现错误。本部分内容是初中化学学习中的一个坎，不同学习层次的学生在此分化更为严重。首先是一部份学生对于酸、碱、盐等物质组成的认识及如何用化合价书写有关物质化学式这两方面存在许多不足；另外就是典型物质的性质及这三类物质相互间的反应让许多学生感到本部分知识很难学，无所适从。而一部份学习基础好的学生又不满足于教师在平时教学过程中注重抓基础的教学方式，这些学生都有升学的愿望，希望能够学好酸碱盐这部分知识，有学习的主动性，希望通过复习能获得提高，让自己的思维得到更好地锻炼。效果分析酸碱盐在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。本节复习避免以往单一、重复的复习方式所带来的对复习课的枯燥乏味感，通过趣味实验引入课题，激发学生参与学习的兴趣和积极性，注重从学生生活经验入手，促进学生间的交流与互助，能促使他们在复习中得到更好地提高。这部分教学内容的难点就在于酸碱盐的化学性质及相互间的转化，通过书写一些常见反应的化学方程式进一步加深对复分解反应的理解。更重要的是，让学生能在轻松愉悦的氛围中巩固知识，启发学生的创新思维，提升认知结构。课堂教学是一门艺术，本节课也存在有缺憾，实验引入环节，可能是药品的浓度没控制好，现象没有达到预期的效果。复习过程中部分学生由于对化合价遗忘或掌握不熟练，有的不会根据化合价检查或书写化学式，书写化学方程式时跟不上其他同学的节奏，个别书写存在不规范现象。复习所涉及的内容多，包涵知识的拓展延伸，学生基础较差，没有留给足够的时间思考，对所涉及的问题学生不能完全消化吸收，没能达到预期的效果。教材分析本部分教学内容是人民教育出版社义务教育教科书《九年级化学》（下册）中第第十、十一单元《酸、碱、盐》的总复习课之一。酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,复习的内容是针对学生已经对酸碱盐的有关内容具有一定的认知基础，但比较零碎，本节复习课以新的教学结构模式呈现来达到学生对已有知识的回忆，归纳总结出与酸碱盐有关的知识体系。

2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究

2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究题型分析: 通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应；技巧方法： ①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。 ②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。 ③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。 ④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。设计实验方案时一定要根据物质的性质。 ⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。 ⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。真题演练: 1.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是（化学式）。【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。

初中化学_酸碱盐之间反应的实质教学设计学情分析教材分析课后反思

酸碱盐之间反应的实质【教学目标】知识和技能： 1、知道酸碱盐的组成，会确定物质类别。 2、掌握酸碱盐之间的常见化学反应。 3、初步掌握常见酸碱盐之间反应的实质。过程和方法：通过再次实验观察化学反应，加深对酸碱盐的认识。通过对酸碱盐之间反应的探究，提高发现和提出问题的能力。培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。通过中和反应的实质初步掌握酸碱盐之间反应的实质。培养学生概括、归纳的能力。情感态度和价值观：认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。【重点、难点】酸碱盐之间的化学反应及实质【教材分析】酸、碱、盐部分的学习是从具体物质的认识到类别物质的认识,是对初中化学知识的综合,并且该部分内容也是高中离子反应的衔接点。在酸碱盐的实际教学中,学生学习的难点往往是只能简单记忆复分解反应的结论性知识,不能理解其本质,无法将宏观与微观进行有效的结合,更不会灵活地运用与分析所学的知识。但是,如果从微观角度去理解酸碱盐知识时,就可以将纷繁复杂的知识通过离子进行联系,不仅能够帮助学生将微粒观发展到更高水平,而且便于学生系统掌握酸碱盐知识,解决教学难题。【学情分析】酸碱盐知识是初高中化学教学的衔接点。高中必修的离子反应,从本质上来说是离子作用的结果,与此相同的还有作为选修课程出现的化学平衡原理。从微粒角度去认识酸碱盐的性质和反应,能够为高中阶段的离子反应和化学平衡的学习奠定了基础,降低高中化学的学习难度。酸碱盐知识是学生思维发展的转化点。研究各省市的中招试题,我们不难发现,以酸碱盐的性质为载体的试题灵活多变,形式多样,创新性和综合性较强。在微粒观指导下进行教学设计,不仅能够帮助学生更好地理解酸碱盐的性质,改善学生的学习方法,树立系统的学习观念以及从微观视角理解复分解反应,同时有助于学生抽象思维,迁移能力和创新能力的提升。【教学课型】复习课

酸碱盐复习课教学设计

酸碱盐复习课教学设计天河中学李俊一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过练习卷几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

三、附录：复习练习卷酸碱盐复习卷一、基本知识点 1．将下列图中能相互间发生化学反应的物质类别进行连线。金属金属单质单质非金属非金属金属氧化物金属氧化物氧化物氧化物非金属氧化物非金属氧化物化合物酸酸化合物碱碱盐盐

其中，属于酸的化学性质，属于碱的化学性质，属于盐的化学性质。以上均为酸碱盐化学性质的通性。 3．完成下列填空（以下均填写化学式）。是蓝色沉淀；是红褐色沉淀；是不能溶于酸的沉淀。二、酸碱盐的化学性质在中考题中的应用实例 1．补全化学方程式例1．请根据酸碱盐的有关知识和复分解反应发生的条件，完成下列化学方程式。（1）＋HCl ==== + H2↑ (2)Fe + ===== Cu + (3) + Na2CO3 ===== + CO2↑ + H2O (4)Fe2O3 + ===== Fe2(SO4)3 + (5)BaCl2 + ===== HCl + (6)AgNO3 + ===== HNO3 + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发利用酸碱盐的化学性质去完成，其中也要考结合反应发生的条件。物质转化题 2．例2．写出下列物质转化的化学方程式。 ①② Ca(OH)2 2 ① ② ③ 【分析】：这是常见的无机物相互转化关系的习题之一。解答这类题的基本思路是抓类别，想关系，看条件，从而确定应选择的物质。 3．鉴别题（不同物质类别间的推断题）例3．某化工厂排出的无色透明的污水呈酸性，请你用所学的化学知识进行鉴别。（至少写出三种方法）【提示】可利用基本知识点总结出的酸的通性来思考。【分析】：在做不同物质类别的鉴别题时，可利用不同类别物质的化学性质进行鉴别。

初中化学 7.2.2 金属与盐溶液的反应学案

初中化学 7.2.2 金属与盐溶液的反应学案金属与盐溶液的反应（总第4课时）【学习目标】 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应【学习重点】金属与盐的反应【学习过程】一自主学习: 1、写出下列反应的方程式：（1）镁在氧气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（3）铜在空气中加热（4）锌与稀硫酸反应（5）铁与稀盐酸反应（6）镁与稀硫酸反应（7）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 3、叫置换反应学习任务一：探究金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表金属CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl 溶液锌铁铜根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：①

② 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1）（2）二、合作共建： 1、是否所有的金属与所有的盐之间都能发生反应？举例说明 2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？溶液的质量如何变化？三、系统总结四、诊断评价： 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热

安徽省中考化学考点拓展物质成分的探究

物质成分的探究 1.（8分）铝和氧化铁的反应：2Al+Fe2O 3Al2O3+2e,称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。（1 ）实验中镁条的作用是。氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是。（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。【查阅资料】 ①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和第1题图强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。 ②Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：【实验猜想】（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。（4）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：实验验证】（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：实验步骤实验现象实验结论取少量冷却后的熔融物于试管中，加入熔融物中含有铝【答案】（1）给反应提供热量（1分）增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率（1分）（3）合理（1分）（4）2Al＋2NaOH＋2H2O ═2NaAlO2＋3H2↑（2分）（5）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（1分）（6）NaOH溶液（1分）有气泡产生（1分）【解析】（1）根据题干叙述可知，引燃镁条就是为了给反应提供热量；反应物用粉末状固体，可以增大反应物之间的接触面积，进而增大反应速率。（3）根据铝热反应的条件是990℃~1550℃，高于铝的熔点（660℃）和铁的熔点（1535℃），所以在反应过程中，铝和铁都能熔化变为液态，由此可推测出熔融物中可能含有铝和铁。所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。（4）由题给信息可知，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑。（5）验证产物中

《酸碱盐》复习学案

第十单元《酸和碱》复习学案考点1:酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有 _______ 、__________ 。其中_________ 与酸起作用会变成 _______ 色，它与碱起作用会变成 _____ 色。另一种与酸起作用________ 色，它与碱起作用会变成________ 色。考点2 :酸碱的物理性质与用途 1、常见的酸有：硫酸 ________ 盐酸________ 硝酸___________ 醋酸___________ 。（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠 _____________ 氢氧化钙____________ 氢氧化钾 _________ 氨水 _________ （填化学式）氢氧化铜____________ 氢氧化铁_____________ 2、 3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的_______ ，它能夺取_______ 、_________ 等物质里的水分，生成_______________ （2）在稀释浓硫酸时，一定要将_______________________ ，并不断 ______ 。切不可浓硫酸稀释时会 ___________ 热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应__________________________ ，然后 _______________________ 。 5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出［］和［］化合物。氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出［］和［］的化合物。它们的水溶液都 _________ （具有、不具有）导电性。原因是它们都存在____________________ 考点3:酸碱的化学性质 1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时 ______________________________ ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 _____ 色，不能使 ________ 试液变色。（2）金属+酸T［］ + ［］（I反应类型： ______________ I I反应物要求例如：Zn + H2 SO4 —_____________________ Fe+ H2SO4—Al + H2SO4 — Fe+ HCl —Al + HCl — （3）金属氧化物+酸T［］ + ［—（此反应可用于制 __________ ） Mg + H2SO4— Mg + HCl —］（反应类型： _________ ））：

金属与盐溶液发生的反应化学方程式-2019年教育文档

金属与盐溶液发生的反应化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不

电离平衡和缓冲溶液

电离平衡和缓冲溶液一、实验目的 1、进一步巩固电解质电离的特点和影响平衡移动的因素 2、巩固pH 值的概念，掌握酸碱指示剂和pH 试纸的使用 3、学习缓冲溶液的配制试验及其性质二、实验原理 ① 基本概念：在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称同离子效应。在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持溶液pH 值基本不变的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。 ② 缓冲溶液组成及计算公式：缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的，例如弱酸和弱酸盐，或弱碱和弱碱盐(NH3·H 2O - NH4Cl)。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐 (例如HAc-NaAc)组成，则其PH 计算的公式为: 可见缓冲溶液的PH 首先取决于PKa,即取决于弱酸的解离常数Ka 的大小,同时又与C a 和Cb 的比值有关. ③缓冲溶液性质： a.抗酸/碱,抗稀释作用因为缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分，所以加入少量强酸或强碱，其pH 值基本上是不变的。稀释缓冲溶液时，酸和碱的浓度比值不改变，适当稀释不影响其pH 值。 b.缓冲容量缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。缓冲组分浓度越大，缓冲容量越大；缓冲组分比值为 1:1 时，缓冲容量最大。 b a a c c pK pH lg -=θ

三、仪器和药品试管，量筒(100mL，10mL)，烧杯(100mL，50mL)，吸量管(10mL)等。 HAc(0.1mol/L)，NaAc(0.1mol·L-1，1mol·L-1), NaH2PO4 (0.1 mol·L-1)，Na2HPO4 (0.1 mol·L-1) NH3·H2O (0.1 mol·L-1)，NH4Cl (0.1 mol·L-1)，HCl (0.1 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1，1 mol·L-1)，pH=4的HCl，pH＝10的NaOH，pH=4.00标准缓冲溶液，pH=9.18标准缓冲溶液，甲基红溶液，广泛pH 试纸，精密pH试纸，吸水纸等。四、实验步骤

初中酸碱盐的定义及分类学案

课题：酸、碱、盐的定义及分类【学习目标】1.了解酸、碱、盐的分类 2.能够根据化学式对该物质进行分类【重点难点】理解酸，碱，盐的初步概念【自主学习】教师评价：（等第）请同学们仔细阅读教材、认真自学，然后回答下例问题：（这部分要求同学们通过预习来独立完成，如不能独立完成，整理好不明白的问题）写出下列物质的电离方程式 1.酸H2SO4 HCl HNO3 2.碱NaOH KOH Ba(OH)2 3.盐 Na2SO4 KCl Ba(NO3)2 观察上面的电离方程式，你能发现酸、碱、盐分别有什么特点吗？酸：碱：盐：【我的疑问】（通过自学你还有哪些疑问？请记录在这里，以便课堂与同学们讨论交流）【合作探究】（这部分要求同学们在课堂完成，可以讨论、交流） 4.某物质在水中发生电离产生了H+，该物质一定是酸吗？ 5.某物质在水中发生电离产生了OH-，该物质一定是碱吗？ 6.我们在判断某物质是酸、碱还是盐时，应该注意哪些问题？ 7.请你将物质进行简单的分类，完成以下空白

1. 以下物质 NaCl 固体、铜棒、铁丝、NaOH 固体、铅笔芯、硫酸铜晶体、稀硫酸、稀盐酸、NH 4Cl 固体能导电的有；固体不能导电，但其水溶液能导电的是；属于酸（溶液则指其溶质）的是；属于碱（溶液则指其溶质）的是；属于盐（溶液则指其溶质）的是。 2. 写出下列物质的化学式，并注明物质的类别。碳酸（）；五氧化二磷（）；碳酸钠（）；氢氧化铝（）；氯化亚铁（）；硫酸亚铁（）；碳酸钙（）；氯化铁（）；氢氧化钠（）；氢氧化镁（）；如：如：如：如：

《酸碱盐复习》教学设计

《酸碱盐复习》教学设计一、教学设计思路酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。二、教学设计：

附：《酸碱盐》复习学案一、激趣引入：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。二、教学环节问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师

让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号）单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐：；指示剂：。问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】方法一：；方法二：；方法三：；方法四：；方法五：；方法六：；等【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。1、酸在溶液中均能解离出离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（5）可用化学方程式举例] （1）；（2）；（3）；（4）；（5）。 2、碱在溶液中均能解离出离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）—（4）可用化学方程式举例] （1）；（2）；（3）；（4）； 3、盐的化学性质？（可用方程式表示）（1）；

初中酸碱盐反应规律小结

中酸、碱、盐化学反应规律小结、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应，原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使用。如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3 （稀）==4Zn （ NO 3） 2+N 2O t +5H 2O Cu+2HSO 4 （浓）CuSO 4+SO 21 +2H 2O 金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体 NaOH 、KOH 溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。碳酸（H 2CO 3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。 3、金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 + H 2 t 4、特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第 3点的特别注意相互混女口： 2Na + H 2SO 4 == Na 2S04 +出t K + HCl == KCl + H 21 （不要认为先和水反应，再和酸反应） 5、特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐（其中Fe 的化合价为+2价）。女口： Fe + 2HCI == FeCl 2 + H 2 t CuSO 4 + Fe == FeSa+ Cu 二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应。 1复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。当反应物条件符合以后…，才能考虑生成物是… 否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。 2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中 H 2SO 4、H 3PO 4是不挥发性酸。HCI 、HNO 3、H 2CO 3有挥发性，是挥发性酸。但要注意 H 2CO 3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）： H 2CO 3 == H 2O + CO 2 to 碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵 [KOH 、NaOH 、Ba （OH ） 2、NH 3 ? H 2O :的碱可溶，Ca （OH ） 2微溶，其余的碱不溶。注意：①氨水有挥发性，和 H 2CO 3—样，也表现为不稳定性（是化学性质）： ②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生 2AgOH == Ag 2O j + H 2O 3、酸和碱的反应：酸+碱7 盐+水（中和反应，属于复分解反应）（1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断和是否反应完全。 A 、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如： + HCl == NaCI + H 2O （见课本 P 162实验） B 、如果反应有沉淀产生，可以通过观察沉淀刚好不再产生（或不再增加）的现象判断该反应是否完全进行。如： Ba （OH ） 2 + H 2SO 4 == BaS C 4 ； + 2H 2O （2）、酸溶液与难溶性碱的反应：参加反应的酸一般是强酸，如 HCI 、H 2SO 4、HNO 3，而碳酸（H 2CO 3）是弱酸, 一般是不能与难溶性碱反应。此类型的反应主要现象是“难溶性碱（即固体反应物）逐渐减少（溶解）甚至消失。”当固体反应物刚好消失时，反应完全。如：Mg （OH ） 2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O Cu （OH ） 2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Ca （OH ） 2 （固体）+ 2HNO 3 == Ca （NO 3） 2 + 2H 2O 1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。金属与酸反应：活泼金属（H 以前）（一般是稀HCI 和稀H 2SO 4）金属与盐反应：金属（反应必须在溶液中进行）（前置后） TH ；厶 + 氢气 + 盐（可溶性新盐 + 新金属参加反应的金属也不受氢以后的限制。〔可以用碱溶液（如淆。 NH 3 ? H 2O == NH 3 t + H 2O 褐色的氧化银沉淀：盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银; 微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。注意：Fe 2（CO 3）3、AI 2（CO 3）3 遇水分解。如：Fe 2（CO 3）3 + 3H 2O = 2Fe （OH ）硫酸盐不溶 3 J + 3CO 2 钡、银、钙（银、钙该化学反应是否发生 NaOH

酸碱盐公开课教学案

酸碱盐专题复习教学设计贾桥初中李锦学习目标巩固酸、碱、盐的组成、性质命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。复习重点一、酸、碱、盐的组成、分类、性质和命名二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 1.物质的简单分类：金属单质非金属纯净物金属氧化物氧化物非金属氧化物化合物酸碱盐其他 2.本章常见化合物：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3 酸：HCl、H2SO4、HNO3 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O 盐：Na2CO3、NaCl、CuSO4 学会比较 1 物质颜色： Cu ：红色CuO ：黑色 Fe ：银白色Fe2O3：红棕色 Cu(OH)2：蓝色Fe(OH)3：红褐色 CuSO4固体：白色CuSO4溶液：蓝色 Fe Cl2溶液：浅绿色Fe Cl3溶液：黄色学会比较 2 物质名称 1.CaO 生石灰Ca(OH)2熟石灰 2. NaOH 烧碱、火碱Na2CO3纯碱 3. FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁 4. Fe(OH)3氢氧化铁Fe (OH)2氢氧化亚铁 5. Fe O 氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 6 .NH3氨气NH4+铵根离子学以致用写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁 HNO3 FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3 酸盐碱酸盐氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 Fe2O3Na2CO3NaOH AgCl Ba(NO3)2

氧化物盐碱盐盐酸的通性 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐碱的通性 1、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 2、碱+盐→新盐+新碱 3、碱+酸→盐+水 4、碱+非金属氧化物→盐+水盐的通性 1、盐+金属→新金属+金属 2、盐+酸→新酸+新盐 3、盐+碱→新碱+新盐 4、盐+盐→两种新盐练一练判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液学会归纳 1 1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。 4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 学会归纳2 1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的两个“表” 1 、金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 、酸碱盐溶解性表钾钠铵硝溶；盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba ；碳酸盐大多为不溶碱中只溶K 、Na 、Ca 和Ba 八大沉淀. 1.AgCl 2.BaSO4； 3.BaCO3 4.CaCO3； 5. Mg(OH) 2 6.Al(OH)3 7.Fe(OH)3 8.Cu(OH) 2 八大反应 1.酸+金属 2.盐+金属（置换反应） 3.酸+碱 4.酸+金属氧化物 5.酸+盐 6.碱+盐 7.盐+盐（复分解反应） 8.碱+非金属氧化物（什么都不是）学会“归纳”

酸碱盐专题复习之 反应后物质成分的的探究教案