“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考
化学
分值:100分时量:80分钟
命题单位:湘乡东山学校
答题说明:
1.考生必须将答案准确写到答题卡上,写在试卷上的一律无效;
2.可能用到的原子量:H: 1 C: 12 N:14 O:16 Fe:56 Ba:137 Ca 40
Mg: 24 Cu: 64
一、选择题:(每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.铜的金属活动性比铁弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物
C.一定条件下, 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应
D.乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应,因为分子中均含有官能团“﹣OH”
2.下列表示不正确
...的是
A.MgF2的电子式:
B.二甲醚的结构简式:CH3—O—CH3
C.NH3分子的比例模型:
D.氧原子(18O)的结构示意图:
3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol?L—1的MgCl2溶液中含Cl—的数目为0.2N A
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 N A
C.标准状况下,11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N A
D.20 ml 2mol? L—1 H2O2完全分解,转移的电子数为0.08N A
4.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构.下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()
A.金属性:X>Y,还原性:Z﹣>W2﹣B.原子半径:X>Y>W>Z
C.离子半径:Y2+<X+<Z﹣<W2﹣D.原子序数:Y>X>Z>W
5.下列说法正确的是()
A.H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
6.图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(C x H y)的工作原理示意图,用某钾盐水溶液做电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.甲中若C x H y为C2H4,则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.乙中正极发生的电极反应为CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O
7.下列关于有机物同分异构体的说法正确的是( )
A.C4H10的二氯取代物有4种
B.最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C.乙苯的一氯取代物只有3种
D.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种
8.下列离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
9.常温下,下列对于溶液问题的叙述正确的是( )
A.pH=4的氯化铵溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH小于5
B.pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比,c(Cl﹣)>C(CH3COO﹣)
C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合后,c(Na+)一定小于c(A﹣)
D .pH 相同的NaOH 、NaClO 两种溶液中水的电离程度相同
10.下式表示一种有机物的结构,关于它的性质叙述中不正确的是( )
A .它能与纯碱溶液反应
B .它可以水解,水解生成的有机产物有二种
C .1 mol 该有机物最多能和8 mol NaOH 反应
D .该有机物能发生取代反应 11.下列实验操作或原理正确的是
甲 乙 A .用装置甲收集SO 2气体
B .用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
C .酸碱中和滴定过程中,眼睛必须注视滴定管刻度的变化
D .配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高
12.下列物质的除杂方案正确的是( )
13.为确定某溶液由以下离子Na +、Mg 2+、Ba 2+、SO 42﹣、
I ﹣、CO 32﹣中的哪几种微粒组成.进行以下实验,分别取样:①用pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( ) A .Na +
B .SO 42﹣
C .Ba 2+
D .Mg 2+
14.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )
CH 3CH 2CH 2Br KOH
CH 3CH 2OH
酸性 KMnO 4 溶液
15.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液,生成沉淀Al (OH )3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A .a 点对应的溶液中:Na +
、Fe 3+
、SO 42﹣
、HCO 3﹣
B .b 点对应的溶液中:Na +
、
S 2﹣
、SO 42﹣
、Cl ﹣
C .c 点对应的溶液中:Ag +
、Ca 2+
、NO 3﹣
、Na +
D .d 点对应的溶液中:K +
、NH 4+
、I ﹣
、HCO 3﹣
16.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO ).向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g .下列叙述不正确的是( )
A .当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B .参加反应的金属的总质量 3.6g <m <9.6 g
C .当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V=100mL
D .当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积在标况下为 2.24L 二、非选择题:(每空2分,共52分)
17.(12分)(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN 3+KNO 3→K 2O +Na 2O +X ↑(未配平),已知X 为单质,在反应中NaN 3失去电子.则该反应的氧化剂为______,X 的化学式为______.
(2)工业上制取高纯度MnO 2的某一步骤如图所示:
请写出该反应的离子方程式__ ___.(3)草酸钙晶体(CaC2O4?H2O)可用作分离稀有金属的载体.
①在一定温度下向2L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应:CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min内生成CaO的质量为11.2g,则该段时间内v(CO)=__________mol?L﹣1?min﹣1;当反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,则下列说法正确的是__________(填答案选项编号).
A.平衡不移动,CaO的质量不变
B.平衡发生移动,且CaC2O4的分解率增大
C.平衡发生移动,但CO和CO2的浓度都没有改变
D.平衡向逆反应方向移动,且该反应的化学平衡常数减小
②某温度下,向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化),充分搅拌,发生反应:CO32﹣(aq)+CaC2O4(s)?CaCO3(s)+C2O42﹣(aq).静置后沉淀转化达到平衡.求此时溶液中的c(C2O42﹣)= mol?L﹣1.已知:该温度下,K SP (CaC2O4)=5.0×10﹣9;K SP(CaCO3)=2.5×10﹣9.
18.(12分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
实验内容:Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤,往滤渣中加入过量NaOH溶液。
(1)该过程涉及主要反应的离子方程式是。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:___________________________________________________________________________。
(3)C中反应生成沉淀的化学方程式是____________________________________。
(4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是________(填标号)。
a.滴加盐酸不宜过快
b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
d.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取10.00 g样品三份,进行三次测定,测得C中产生沉淀平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(6)有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,也可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______________________________。19.(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下:
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为,次氯酸钠的电子式是________。
(2)步骤①反应的离子方程式是。(3)从溶液I中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为。
(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示:
阳极的电极反应式为。可循环使用的物质是。(5)计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_____倍,20.(14)芳香化合物A(C9H9O3Br)可以发生如图所示的转化合成两种重要的高分子化合物G和H(其它产物和水已略去)。
已知A遇氯化铁溶液变紫色,请回答下列问题:
(1)B的结构简式为是__________.
(2)D的名称是__________.
(3)E生成F的化学方程式为。
(4)A与足量NaOH水溶液在加热条件下发生反应的方程式为.(5)H的结构简式为__________.
(6)B的同系物I比B相对分子质量大14,I的同分异构体中能同时满足如下条件:①分子中除苯环外,无其他环状结构;②遇FeCl3溶液显紫色;③能发生水解反应,共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为五组峰,且峰面积比为1:2:2:2:1的同分异构体的
结构简式为。
“湖南省五市十校教研教改共同体”2017届高三12月联考答案
1.A铜块会加速腐蚀B正确C醛基能与氢气加成最多可加成4molD错误
2.C为球棍模型
3.A没有体积B46g乙醇54g水中含4mol氧原子正确CD错误
4略
5略
6A根据电解的基本原理正确B根据总反应方程式正确C正确D电荷不守恒
7略
8略
9A正确越稀越水解稀释10倍,氢离子未减少10倍B两离子浓度应相等C可能相等D略10B水解有机产物相同
11略
12D利用粗铜作阳极电解
13溶液显酸性说明有镁离子,一定不含碳酸根由②可知不含碘离子,则硫酸根一定含有,钡离子一定不含,只剩下钠离子不能肯定
14略
15a点溶液显碱性,A中离子不能共存,b点离子显碱性,可共存C溶液中存在氯离子,与银离子可反应D溶液中铝离子与碳酸氢根会反应
16由合金与沉淀质量相差5.1g可知,金属总共失去0.3mol电子,则一定生成0.1molNO。消耗0.4mol硝酸,B项用极限法可知正确,C项硝酸可能有剩余故消耗的氢氧化钠可能多余100mlD项正确
二:非选择题每空均为2分,共52分
17. 解:(1)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑(未配平),已知X为单质,在反应中NaN3失去电子.则该反应的氧化剂为KNO3,X的化学式为2.
(2)工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示:
请写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+.
(3)①0.02mol?L﹣1?min﹣;C
②设c(CO32-)转化了x,则生成c(C2O42-)=x,剩余c(CO32-)=(0.3﹣x),可得方程,解得x=0.2 mol/L;
18答案(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O
(2)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(3)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(4)a、c
(5)20%
(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案) 19.(14分)
(1)+6
(2)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
(3)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
(4)Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O NaOH溶液(5)0.64
20.(1)
(2)乙二醛
(3)
(4)
(5)
(6)19