电位分析法练习

电位分析法

是非判断：

1.电位测量过程中，电极中有微小电流流过，产生电极电位。 ()

2.液体接界电位产生的原因是两种溶液中存在的各种离子具有不同的迁移速率。 ( )

3．等电位点是指在该点电位值不随浓度改变。（）

4.晶体膜电极具有很高的选择性，这是因为晶体膜只让特定离子穿透而形成一定的电位。( ) 5．从玻璃电极的膜电位产生原理来看，膜电位与玻璃层厚度无关，故玻璃电极膜可做得厚一些，防止破碎。（）

6．液膜电极是通过在玻璃电极表面涂布一不溶于水的有机化合物薄层制成。（）

7.改变玻璃电极膜的组成可制成对其他阳离子响应的玻璃电极。（）

8．甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。（）

9．在电位分析过程中，氧化还原反应发生在电极选择膜表面，并产生微电流，形成电极电位。（）

10. 氟离子选择电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。 ( )

11. 离子选择电极的功能膜性质决定了电极的选择性。( )

12．饱和甘汞电极的电位取决于内部溶液的KCl溶液的浓度。（）

13.电位分析法主要用于低价离子测定是由于测量最高价离子产生较大的误差。（）

14.由于高价离子的电极极不易制作，故电位分析法主要用于低价离子测定。（）

15.电位分析法主要用于低价离子测定的原因有两点，一是测定高价离子的灵敏度低：二是读数误差一定时，对高价离子产生的测量误差较大。（）

16.电位测量时，读数误差引起测量误差的大小随测定离子价态增加而增加。（）

17．由于玻璃电极的玻璃膜非常薄，使用前长时间浸泡形成水化硅胶层，使得H+离子能够透过玻璃膜，形成膜电位。（）

18．玻璃电极的不对称电位可以通过使用前在一定pH溶液中浸泡消除。（）

19．不对称电位的存在主要是由于电极制作工艺上的差异。（）

20．不对称电位无法彻底消除。（）

21.具有不对称电位是膜电极的共同特性，不同类型膜电极的不对称电位的值不同，但所有同类型膜

电极（如不同厂家生产的氟电极），不对称电位的值相同。 ( )

22.玻璃膜电极使用前必须浸泡24小时，在玻璃表面形成能进行H+离子交换的水化膜，故所有膜电

极使用前都必须浸泡较长时间。 ( )

23.氟离子选择电极需要在pH5—7之间使用，这是因为pH高时，溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中F-交换；

而pH较低时，溶液中的F-生成HF 或HF-2，产生较大误差。（）

24．pH测量通常采用比较的方法，这是由于缺乏标准pH溶液。（）

25．玻璃电极与溶液中氢离子活度，即溶液pH呈线性关系。（）

26．pH测量中，采用标准pH溶液进行定位的目的是校正温度的影响及校正电极制造过程中电极间产生的差异。（）

27．离子选择性电极的选择性系数是指在一定的测定条件下，待测离子的活度αi与干扰离子活度α

j的比值。（）

28．当其他条件相同时，不同温度下，测定的电位与pH曲线相交于一点。（）

29.K ij称为电极的选择性系数，通常.K ij《1，.K ij值越小，表明电极的选择性越高。 ( )

30.待测离子的电荷数越大，测定灵敏度也越低，产生的误差越大，故电位法多用于低价离子的测定。

( )

31.用总离子强度调节缓冲液（TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有电位测定方法中都

必须加入TISAB。 ( )

32．根据TISAB的作用推测，测F-时，所使用的TISAB中应含有NaCl和HAc-NaAc。（）

33．E=K’+0.059pH，由于公式中K’项包含了不易测定的不对称电位和液接电位，故采用比较法进

行测定。（）

34．离子选择电极的电位与待测离子活度成线形关系。（）

35．在电位分析中，通常测定的应是待测物的活度，但采用标准加入法测定时，由于加入了大量强

电解质，所以测定的是待测物的浓度而不是活度。（）

36．标准加入法中，所加入的标准溶液的体积要小，浓度相对要大。（）

37．K ij称为电极的选择性系数，通常K ij<<1，K ij值越小，表明电极的选择性越高。（）

38．离子选择性电极的选择性系数是与测量浓度无关的常数，可以用来校对干扰离子产生的误差，

使测量更准确。（）

39．离子选择性电极的选择性系数在严格意义上来说不是一个常数，仅能用来评价电极的选择性并

估算干扰离子产生的误差大小。（）

填空题

40.电位分析中,电位保持恒定的电极称为，常用的有。

41. 用pH计测定某溶液pH时, 其信号源是 ; 传感器是 .

42.玻璃电极使用前需要，主要目的是使固定。

43. 由pH玻璃电极和饱和甘汞电极组成的电池测量溶液的pH时, 电池的电动势由形成

的膜电位, _形成的不对称电位, 的液接电位以及饱和甘汞电极的电位组成。

44．玻璃电极的内参比电极为，电极管内溶液为一定浓度的溶液。

45.在玻璃电极表面的水化层，玻璃上的Na＋与溶液中的H＋发生离子交换而产生；水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中H＋经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生，两者之和构成膜电位。

46. pH测定时，测量溶液的pH太高时，易产生；测量溶液的pH太低时，易产生

47．电位分析中，公式：E=K’ 2.303RT/nF lgαi，当离子选择性电极作时，对阳离子响应的电极，取；对阴离子响应的电极，取。

48.膜电极除晶体膜和非晶体膜电极外，还有、。

49.离子选择性电极的关键部件称为，测pH所使用的电极的关键部件称为。

50.制备离子选择电极(膜电极)敏感元件的材料有：、、等类型。

51.液膜电极是将一种含有离子载体的液体侵在多孔性支持体上构成的，典型代表如电极。

52.氟电极内有一电极，电极管内溶液为和。

53.氟离子选择电极内部溶液中的用来控制膜内表面的电位；用以固定内参比电极的电位。

54.氟离子选择电极测定溶液的F-时，如果溶液的pH高，则溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的进行交换；如果溶液的pH较低，则溶液中的F－生成。

55.氟离子选择电极通常在pH 使用，pH 时，晶体膜发生反应。

56.氟离子选择电极通常在pH 使用，pH 时，测定结果偏低。

57.在不同温度下，测定物质的活度与电位的关系所得的曲线相交于一点，该点称为点，对应的浓度称为。

58.以电动势对离子浓度的对数值做不同温度下的校正曲线，所得到的校正曲线相交于一点，该点称为电极的，对应的浓度称为。

59.离子选择性电极测定的是溶液中待测离子的而不是。

60.玻璃膜电位与试样溶液中的pH成关系。

61.离子选择电极的选择性系数是指：在相同的测定条件下，待测离子和干扰离子产生相同电位时，待测离子的活度αi与干扰离子活度αj的。

62.选择性系数K ij严格来说不是一个常数，在不同条件下测定的选择系数值各不相同。故K ij仅能用来估计干扰离子存在时产生的大小。

63. 离子选择电极的电位选择性系数可写作:.

64.电池电动势与待测离子活度的对数值呈线形关系，斜率(S)称为，即活度相差一数量级时，电位改变值，25o C时，理论上一价离子的S= V，二价离子S= V。离子电荷数越大，级差越，测定灵敏度也越，故电位法多用于离子测定。

65. K ij称为电极的选择性系数，通常K ij 1，K ij值越，表明电极的选择性越高。

66.电极的选择性系数K ij= ；干扰离子产生的相对误差= 。67．TISAB的作用是（1）；

(2) ；

(3) 。

68.标准加入法测定离子活度时，浓度增量ΔC= ，S= 。

69.直接电位法测定离子的活度通常采用：法和法。

70.电位滴定中，通常采用法来确定滴定终点体积，当计算出其零点前后的数值后，再用法计算出滴定终点体积。

选择题

71．电位分析法主要用于低价离子测定的原因是( )

A．低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作

B．高价离子的电极还未研制出来

C．能斯特方程对高价离子不适用;

D．测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大

72.等电位点是指( )

A.该点电位值不随浓度改变

B.该点电位值不随温度改变

C.该点电位值不随活度改变

D.该点电位值不随大气压改变

73.液接电位的产生是由于( )

A.两种溶液接触前带有电荷;

B.两种溶液中离子扩散速度不同所产生的

C.电极电位对溶液作用的结果;

D.溶液表面张力不同所致

74.离子选择电极的一般组成部分为( )

A. 内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管

B．内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管

C．内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管

D．电极引线、功能膜、电极管

75．将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为E=K’ 2.303RT/nF lgαi。下列对公式的解释正确的是( )

A．离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取正号；对阴离子响应的电极取负号

B．离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取负号；阴离子响应的电极取正号

C．公式中正、负号与被测离子无关

D．正负号与测量对象无关，取决于电极电位的大小

76.玻璃电极的内参比电极是( )

A.Pt电极

B.Ag电极

C.Ag-AgCl电极

D.石墨电极

77.pH玻璃电极玻璃膜属于( )

A.单晶膜

B.多晶膜

C.混晶膜

D.非晶体膜

78.玻璃电极的玻璃膜( )

A.越厚越好

B.越薄越好

C.厚度对电极性能无影响

D.厚度适中

79.玻璃电极不包括下列哪一项? ( )

A. Ag-AgCl内参比电极

B.一定浓度的HCl溶液

C.饱和KCl

D.玻璃膜

80.玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24小时，目的是( )

A.彻底清除电极表面的杂质离子;

B.形成水化层，使不对称电位稳定

C.消除液接电位;

D.消除不对称电位

81．玻璃电极的内阻突然变小，其可能原因是( )

A．电极接线脱落 B.玻璃膜有裂缝

C.被测溶液pH太大

D.被测溶液H+浓度太高

82.测量溶液pH通常所使用的两支电极为( )

A.玻璃电极和饱和甘汞电极;

B.玻璃电极和Ag-AgCl电极

C.玻璃电极和标准甘汞电极;

D.饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极

83.玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指( )

A.测Na+时，产生“碱差”；测H+时，产生“酸差”

B.测OH-时，产生“碱差”；测H+时，产生“酸差”

C.测定pH高时，产生“碱差”；测定pH低时，产生“酸差”

D.测pOH时，产生“碱差”；测pOH时，产生“酸差”

84.测定溶液pH时，所用标准pH溶液通常是用下列哪些物质配制的( )?

A.将HCl或NaOH标准溶液准确稀释配制成不同浓度

B.由硼砂、邻苯二甲酸氢钾或饱和Ca（OH）2溶液等物质配制

C.通过将HCl或NaOH溶液滴定后，确定其准确浓度获得;

D.用标准pH计确定的标准pH值溶液

85.液膜电极中的液膜是指( )

A.将测量溶液与电极内部溶液间通过半透膜隔开;

B.离子交换树脂

C.玻璃电极表面涂布一不溶于水的液体有机化合物薄层

D.由多孔支持体充满不溶于水的液体所构成

86.氟离子选择电极的内电极是( )

A.Pt电极

B.Ag电极

C.Ag-AgCl电极

D.石墨电极

87.使用氟离子选择电极时,测量溶液的pH范围应控制在( )

A.1-3

B.3-5

C.5-7 D7-9

88.使用氟离子选择电极时,如果测量溶液的pH比较高,则发生( )

A.溶液中的OH-与氟化镧晶体膜中的F-进行交换

B.溶液中的OH-破坏氟化鋼晶体结构

C氟化镧晶体发生溶解; D.形成氧化膜

89.氟离子选择电极内部溶液是由何种物质组成? ( )

A.一定法度的KF和KCl

B.一定浓度的KF

C.一定浓度的KCl

D.一定浓度的KF和HCl

90.如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定F-离子，则( )

A.氟化镧晶体发生溶解;

B.溶液中的H+破坏氟化镧晶体结构

C.溶液中的F-生成HF-2或HF，产生较大误差

D.溶液中的H+与氟化镧晶体膜中的F-产生交换

91.电位法测定水中F-含量时，加入TISAB溶液，其中NaCl的作用是( )

A.控制溶液的pH值在一定范围内;

B.使溶液的离子强度保持一定值

C.掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子;

D.加快响应时间

92.测定水中F－含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中柠檬酸钠的作用是( )

A.控制溶液的pH值在一定范围内;

B.使溶液的离子强度保持一定值

C.掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子; D．加快响应时间

93.F-电极膜电位的产生是由于( )

A.膜两边溶液中，F－与LaF3晶体进行交换的结果

B.电子通过LaF3晶体时，产生的电位差

C. LaF3晶体长时间浸泡后，产生了水化膜;

D.外加电压作用在晶体膜后产生的

94.用氟离子选择性电极测定F-时,OH-的干扰属于（ )

A.直接与电极膜发生作用;

B.与被测离子形成配合物

C.与被测离子发生氧化还原反应;

D.使响应时间增加

95.E=K’+0.059pH，通常采用比较法进行pH测定，这是由于( )

A.K’项与测定条件有关

B.比较法测量的准确性高

C.公式中K’项包含了不易测定的不对称电位和液接电位

D.习惯

96.直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是( )

A.内标法

B.外标法

C.标准加入法

D.比较法

97.电位滴定法测定时，确定滴定终点体积的方法是( )

A.二阶微商法

B.比较法

C.外标法

D.内标法

98．有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为( )

A．一个精确的常数，可用于对干扰离子产生的误差进行校正

B．一个精确的常数，主要用于衡量电极的选择性

C．不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差

D．电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标

99．利用电极选择性系数估计干扰离子产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为( )

A. K ijαj/αi

B. K ijαi/αj

C. K ij/αi

D.αj/ K ijαi

100．若试样溶液中氯离子的活度是氟离子活度的100倍，要使测定时氯离子产生的干扰小于0.1%,氟离子选择性电极对Cl-离子的选择性系数应大于( )

A.10-2

B.10-3 C10-4 D.10-5

101.离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于( )

A.测定高价离子带来的测定误差较大;

B.低价离子选择性电极容易制造

C.目的不能生产高价离子选择性电极;

D.低价离子选择性电极的选择性好

102.电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积?

A.标准曲线

B.指示剂法

C.二阶微商法

D.标准加入法

103.在含有Ag+、Ag（NH3）+和Ag（NH3）+2的溶液中，采用银离子选择电极作指示电极和甘汞电极为参比电极，用直接电位法进行测定时，测得的是下列哪种离子的活度？ ( )

A．Ag+ B. Ag(NH3)+ C. Ag（NH3）+2 D.三种离子总和

104.当电位读数误差为1mV时，引起的测量相对误差( )

A.对一价离子为3.9%；对二价离子为7.8%

B.对一价离子为7.8%；对二价离子为3.9%

C.对各种离子均为3.9%

D.对各种离子均为7.8%

电位分析法习题

电位分析法习题 1.选择题 1-1 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关系为.( ) A. 成正比 B. 与其对数成正比 C. 符合能斯特公式 D. 无关 1-2 在下述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( ) │F－(试液)|| SCE Ag，AgCl│Cl-，F－(恒定)│LaF 3 A. 正极 B. 负极 C. 阴极 D.工作电极 1-3 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡24小时, 目的在于（） A. 清洗电极表面，除去沾污的杂质 B. 活化电极，更好地形成水化层 C. 降低不对称电位和液接电位 D. 校正电极 1-4 离子选择电极产生膜电位，是由于（） A. Donan电位的形成 B. 扩散电位的形成 C. 扩散电位和Donan电位的形成 D. 氧化还原反应 1-5 pH玻璃电极产生的不对称电位来源于( ) A. 内外溶液中H+ 浓度不同 B. 内外溶液的H+ 活度系数不同 C. 内外玻璃膜表面特性不同

D. 内外参比电极不一样 1-6 pH 玻璃电极产生酸误差的原因是 （ ） A. 玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀 B. H + 与H 2O 形成H 3O +，结果H +降低，pH 增高 C. H + 浓度高，它占据了大量交换点位，pH 偏低 D. 在强酸溶液中水分子活度减小，使H + 传递困难，pH 增高 1-7 使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( ) A. 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 B. 强碱溶液中 Na + 浓度太高 C. 强碱溶液中OH － 中和了玻璃膜上的 H + D. 大量的 OH － 占据了膜上的交换点位 1-8 用pH 玻璃电极测定pH 约为12的碱性试液，测得pH 比实际值（ ） A. 高 B. 低 C. 两者相等 D. 难以确定 1-9 电位法测定时，溶液搅拌的目的（ ） A. 加速离子的扩散，减小浓差极化 B. 让更多的离子到电极上进行氧化还原反应 C. 缩短电极建立电位平衡的时间 D. 破坏双电层结构的建立 1-10 氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（ ）

电化学分析习题答案

电化学分析习题 一、选择题 1.不属于电化学分析法的是C A．电位分析法 B. 极谱分析法 C. 电子能谱法 D. 库仑滴定 2. Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极部溶液中的 B A．Ag+活度 B. Cl-活度 C. AgCl活度 D.Ag+和Cl-活度之和 3.正确的饱和甘汞电极半电池组成为B A. Hg/Hg2Cl2(1mol/L)/KCl(饱和) B．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(饱和) C．Hg/Hg2Cl2(固)/KCl(1mol/L) D．Hg/HgCl2(固)/KCl(饱和) 4．pH玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 D A．H+离子穿过了玻璃膜 B.电子穿过了玻璃膜 C．Na+与水化玻璃膜上的Na +交换作用 D.H+与水化玻璃膜上的H+交换作用 5.玻璃电极使用前，需要C A．在酸性溶液中浸泡1h B.在碱性溶液中浸泡1h C.在水溶液中浸泡24h D.测量的pH不同，浸泡溶液不同 6.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于 B A．只有F-能透过晶体膜 B.F-能与晶体膜进行离子交换 C．由于F-体积比较小 D.只有F-能被吸附在晶体膜上 7. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度D A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 8. 当金属插入其金属盐溶液时，金属表面和溶液界面会形成双电层，所以产生了电位差。此电位差为B Ａ．液接电位Ｂ．电极电位Ｃ．电动势Ｄ．膜电位 9. 用ｐＨ玻璃电极测定ｐＨ为１３的试液，ｐＨ的测定值与实际值的关系为 B Ａ．测定值大于实际值Ｂ．测定值小于实际值Ｃ．二者相等Ｄ．不确定 10.直接电位中，加入TISAB的目的是为了 C A．提高溶液酸度 B．恒定指示电极电位 C．固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰 D．与待测离子形成配合物 11.测量pH时，需要用标准pH溶液定位，这是为了 D A．避免产生酸差 B.避免产生碱差 C．消除温度的影响 D.消除不对称电位和液接电位的影响 12.玻璃电极不包括 C A．Ag-AgCl参比电极Ｂ．一定浓度的ＨＣｌ溶液 Ｃ．饱和ＫＣｌ溶液Ｄ．玻璃膜 13.电位测定水中F-含量时，加入ＴＩＳＡＢ溶液，其中ＮａＣｌ的作用是 B

电分析化学试题

1．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是( c) A 电动势 B 电流 C 电容 D 电量 2．下列方法中不属于电化学分析方法的是(D ) A 电位分析法 B 伏安法 C 库仑分析法 D 电子能谱 3．分原电池正极和负极的根据是(A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 4．分电解池阴极和阳极的根据是( A) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 5．量电极的极化程度的参数是 ( C) A 标准电极电位 B 条件电极电位 C 过电位 D 电池的电动势 6．浓差极化是由于在电解过程中电极表面附近溶液的浓度与主体溶液的浓度差别引起的，它的大小与哪些因素有关( D) A 电极电位 B 溶液浓度 C 搅拌程度 D 电流密度 7．于极化的结果，下列说法正确的有A）A阴极电位变负 B阴极电位变正C阳极电位变正D阳极电位变负 8．列不符合作为一个参比电极的条件的是 (B ) A 电位的稳定性 B 固体电极 C 重现性好 D 可逆性好 9．汞电极是常用参比电极它的电极电位取决于 B)A 温度 B氯离子的活度C主体溶液的浓度DKCl的浓度 10．位分析中所用的离子选择电极属于(C ) A 极化电极 B 去极化电极 C 指示电极 D 膜电极 11．列哪项不是玻璃电极的组成部分(C )A Ag-AgCl电极B一定浓度的HCl 溶液C饱和KCl溶液 D 玻璃管 12．H玻璃电极膜电位的产生是由于 ( A) A 离子透过玻璃膜 B 电子的得失 C 离子得到电子 D 溶液中H+和硅胶层中的H+发生交换 13．璃电极IUPAC分类法中应属于 (B ) A 单晶膜电极 B 非晶体膜电极 C 多晶膜电极 D 硬质电极 14．体膜电极的选择性取决于 (D)A 被测离子与共存离子的迁移速度B被测离子与共存离子的电荷数C共存离子在电极上参与响应的敏感程度D共存离子与晶体膜离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性 15．定溶液PH值时，所用的指示电极是：(D ) A 氢电极 B 铂电极 C 氢醌电极 D 玻璃电极 16．定溶液PH时，所用的参比电极是： ( A) A 饱和甘汞电极 B 银-氯化银电极 C 玻璃电极 D 铂电极 17．璃电极在使用前，需在去离子水中浸泡24小时以上，其目的是：( D) A 清除不对称电位 B 清除液接电位 C 清洗电极 D 使不对称电位处于稳定 18．体膜离子选择电极的灵敏度取决于 (B ) A 响应离子在溶液中的迁移速度 B 膜物质在水中的溶解度 C 行营离子的活度系数 D 晶体膜的厚度 19．氟离子选择电极测定溶液中F-离子的含量时，主要的干扰离子是 ( C) A Cl- B Br- C OH-D NO3- 20．实验测定溶液pH值时，都是用标准缓冲溶液来校正电极，其目的是消除何种的影响。 (D ) A 不对称电位 B 液接电位 C 温度 D 不对称电位和液接电位 21．用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（A ） A KNO3 B KCl C KBr D K 22．pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 (A ) A内外玻璃膜表面特性不同 B 内外溶液中H+浓度不同 C 内外溶液的 H+活度系数不同 D 内外参比电极不一样 23．M1| M1n+|| M2m+| M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为(D)A正极B参比电极C阴极D阳极 24．用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( D) A体积要大，其浓度要高 B 体积要小，其浓度要低 C 体积要大，其浓度要低 D 体积要小，其浓度要高

电位分析法课后习题及答案

第九章电位分析法 测得下列电池的电动势为(25℃)： 的K sp。 已知，忽略液接电位，计算CdX 2 当下列电池中的溶液是pH=的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为： 当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势如下：①；②；③－。试计算每一种溶液的pH值。 解根据公式 用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E＝。当待测液为NaOH溶液时，测得E＝。取此NaOH溶液，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？ 25℃时，下列电池的电动势为（忽略液接电位）： 计算弱酸HA的K a值。 已知电池 测得E＝。计算HA的离解常数（忽略液接电位）。 测得下列电池电动势为(25℃)： 4-的稳定常数。 试计算Cd(CN) 2

为了测定CuY2-的稳定常数，组成下列电池： 25℃时，测得电池电动势为，计算K CuY2-值。 有下列电池 30℃时，测得E＝。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+] 比值（忽略液接电位）。 在60mL溶解有2 mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和SCE (-)，用mol·L-1 的Ce4+溶液进行滴定，当加入滴定剂时，电池电动势的理论值应是多少？ 在·L-1FeSO 4 溶液中，插入铂电极(+)和SCE (-)，25℃时测得E＝，有多少Fe2+被氧化为Fe3+？ 溶液在1mol·L-1H 2SO 4 溶液中，用·L-1Ce4+溶液滴定，用铂电极(+)和SCE (-)组 成电池，测得电池电动势为。此时已加入多少毫升滴定剂？ 对下列电池 测得E＝，计算CrO42-的浓度（忽略液接电位）。已知K sp,Ag2CrO4=×10-12。 设溶液中pBr=3,pCl=1，如果用溴电极测定Br-活度，将产生多大的误差？已知电极的K Cl-,Br-=6×10-3。 某种钠敏感电极的选择系数K Na+,H+约为30(说明H+存在将严重干扰Na+的测定)。如用这种电极测定pNa=3的Na+溶液，并要求测定误差小于3％，则试液pH必须大于多少？

电位分析法教案

第十一章电位分析法 一．教学内容 1．电位分析法的基本概念及基本原理 2．离子选择性电极的基本结构、类型、响应机理、特性参数以及相关的计算 3．电位分析的方法及应用 二．重点与难点 1．膜电位及离子选择电极电位的产生及表达式 2．各类离子选择性电极的响应机理，p H玻璃电极尤为重要 3．离子选择性电极的特性参数，尤以电位选择性系数为重要 4．离子选择性电极的应用 三．教学要求 1．牢固掌握电位分析法的基本原理 2．较好掌握离子选择电极的基本结构、各类电极的响应机理 3．深刻理解电位选择系数的意义及相关运算 4．掌握用电位法测定某些物理化学常数 5．能根据分析对象，选择合适的电极加以应用 6．了解一些新类型的电极 四．学时安排4学时 电位分析法的基本原理 电位分析法是利用电极电位与溶液中待测物质离子的活度（或浓度）的关系进行分析的一种电化学分析法。N e rn s t方程式就是表示电极电位与离子的活度（或浓度）的关系式，所以Ne r n st方

程式是电位分析法的理论基础。 电位分析法利用一支指示电极（对待测离子响应的电极）及一支参比电极（常用S C E）构成一个测量电池（是一个原电池）。 在溶液平衡体系不发生变化及电池回路零电流条件下，测得电池的电动势（或指示电极的电位） E＝φ参比－φ指示 由于φ参比不变，φ指示符合N e r ns t方程式，所以E的大小取决于待测物质离子的活度（或浓度），从而达到分析的目的。 电位分析法的分类和特点 1. 电位分析法的分类 ?直接电位法――利用专用的指示电极――离了选择性电极，选择性地把待测离子的活度（或浓度）转化为电极电位加 以测量，根据N e rn s t方程式，求出待测离子的活度（或浓 度），也称为离子选择电极法。这是二十世纪七十年代初才 发展起来的一种应用广泛的快速分析方法。 ?电位滴定法――利用指示电极在滴定过程中电位的变化及化学计量点附近电位的突跃来确定滴定终点的滴定分析方 法。电位滴定法与一般的滴定分析法的根本差别在于确定 终点的方法不同。 2. 电位分析法的特点 ★离子选择电极法 ?应用范围广――可用于许多阴离子、阳离子、有机物离子的测定，尤其是一些其他方法较难测定的碱金属、碱土金 属离子、一价阴离及气体的测定。因为测定的是离子的活 度，所以可以用于化学平衡、动力学、电化学理论的研究 及热力学常数的测定。 ?测定速度快，测定的离子浓度范围宽。 ?可以制作成传感器，用于工业生产流程或环境监测的自动

电位滴定法试题库(填空题)

电位滴定法试题库（填空题） 1．正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为__扩散电位； __, 它没有__强制性和_选择_____性, 而渗透膜, 只能让某种离子通过, 造成相界面上电荷分布不均, 产生双电层，形成___选择；- Donnan ____电位。； 2．用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时, 对较复杂的试液需要加入总离子强度调节剂（TISAB）试剂, 其目的有第一_维持试样与标准试液有恒定的离子活度_______；第二__使试液在离子选择电极适合的pH范围内，避免H＋或OH－干扰_______；第三__使被测离子释放成为可检测的游离离子 _________。 3．用直读法测定试液的pH值, 其操作定义可用式_______来表示。用pH玻璃电极测定酸度时, 测定强酸溶液时, 测得的pH比实际数值___偏高____, 这种现象称为 ___酸差___。测定强碱时, 测得的pH值比实际数值___偏低__, 这种现象称为_____钠差_____。 4．由LaF 单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中__F－___是电荷的传递者, ___ 3 La3＋_是固定在膜相中不参与电荷的传递, 内参比电极是______ Ag|AgCl ___, 内参比电极由_____0.1mol/LNaCl和0.1mol/LNaF溶液______组成。 5．在电化学分析方法中, 由于测量电池的参数不同而分成各种方法:测量电动势为_电位分析法_；测量电流随电压变化的是_伏安法_,其中若使用_滴汞_电极的则称为极谱法_；测量电阻的方法称为_电导分析法_；测量电量的方法称为_库仑分析法__。 6．电位法测量常以___待测试液_______作为电池的电解质溶液, 浸入两个电极, 一个是指示电极, 另一个是参比电极, 在零电流条件下, 测量所组成的原电池___电动势____。

第三章电位分析法讲诉

第三章 电位分析法 7．pH 玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下测量电池： pH 玻璃电极|H +(标准缓冲溶液或未知溶液)‖SCE 298K 时若测得pH5.00标准缓冲溶液的电动势为0.218V 。若用未知pH 溶液代替标准缓冲溶液，测得三个未知pH 溶液的电动势分别为：（1）0.060V ；（2）0.328V ；（3）-0.019V 解：得， （1）当 （2）当 （3）当 8．电池 )‖SCE 其电动势为0.367V 。 (1) 用一未知镁溶液代替上述已知Mg 2＋溶液，测得电动势为0.446V ，该电极的实际斜率为0.0296V/PMg 2+，试计算未知溶液的pMg 值。 (2) 若测定中的 不稳定性为±0.002V ，那末Mg 2+浓度在多大范围内变化？ 解： （1）2E lg (1)Mg K S c +=- 由已知条件得，30.3670.0296lg 6.8710,0.303 )K K V -=-?=（ 由未知溶液电动势2+x E 0.446V,K=0.303(V),S=0.0296(V/PMg =)代入（1）式得 2222E lg 0.4460.3030.0296lg ,lg 4.83,PMg=-lg 4.83Mg Mg Mg Mg K S c c c c ++++=-?=-=-=（2）2E lg Mg K S c ?+=-+液接 当0.002V ?=液接时代入得： 22225 E lg 0.4460.3030.0296lg 0.002lg 4.761.7410mol/L)Mg Mg Mg Mg K S c c c c ?++++-=-+?=-+?=-=?液接（ 当0.002V ?=-液接时代入得： 22225 E lg 0.4460.3030.0296lg 0.002lg 4.901.2610mol/L) Mg Mg Mg Mg K S c c c c ?++++-=-+?=--?=-=?液接（ 第五章 伏安法和极谱分析法 6．用直流极谱法测定某试样中铅的含量。准确称取1.000g 样品溶解后转移至50mL 容量瓶中，加入 5mL1mol ·L － 1KNO 3溶液，数滴饱和Na 2SO 3溶液和3滴0.5％动物胶，稀释至刻度。然后移取10.00mL 于电解池中，在-0.2―-1.0V 间记录极谱波。测得极限扩散电流i d 为9.20μA ，再加入1.0mg ·mL －1Pb 2＋ 标准溶液0.50mL ，在同样条件下测得i d 为22.8μA 。试计算试样中铅的质量分数？扼要说明加入KNO 3、Na 2SO 3和动物胶的作用是什么？ 解：由尤考维奇方程：i Kc = 液接?

电位分析法习题

电位分析法习题 一选择题 1用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为( D ) A. 体积要大，其浓度要高 B. 体积要小，其浓度要低 C. 体积要大，其浓度要低 D. 体积要小，其浓度要高 2在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（ D ） A. 成正比 B. 的对数成正比 C. 符合扩散电流公式的关系 D. 符合能斯特方程式 3离子选择性电极的选择系数可用于（ A ）。 A. 估计共存离子的干扰程度 B. 估计电极的检测限 C. 估计电极的线性响应范围 D. 估计电极的线性响应范围 4用酸度计测定溶液的PH值时，一般选用__C_为指示电极。 A. 标准氢电极； B.饱和甘汞电极； C.玻璃电极。 5用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的_C__。 A.金属电极， B. 参比电极， C. 指示电极， D. 电解电极。

6 pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于(B) A. 清洗电极 B. 活化电极 C. 校正电极 D. 除去沾污的杂质 7使pH玻璃电极产生钠差现象是由于(B) A玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀 B. 强碱溶液中Na+浓度太高 C. 强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+ D. 大量的OH-占据了膜上的交换点位 8中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成(B) A. 形成中性的化合物，故称中性载体 B. 带电荷的化合物，能自由移动 C. 带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动 D. 形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动 9 M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为 ( 4 ) (1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极 10氨气敏电极的电极电位（ 1 ）

仪器分析--电位分析法习题 +答案

姓名：班级：学号： 电位分析习题 一.单项选择题 ( ) 1、在直接电位法中，指示电极的电位与被测离子活度的关系为______ A.无关 B.成正比 C.与其对数成正比 D.符合能斯特公式 ( )2、电位分析法中作为参比电极，应满足的要求之一是： A.其电位应与温度无关 B.其电位应等于零 C.测量过程中即使有微小电流通过，其电位仍保持恒定 D.不存在液接电位 ( )3、采用pH 的实用定义主要是因为： A.单个离子的活度目前用电化学方法不能测量 B.液体接界电位的变化和理论上难以计算 C.K'不能准确的测定和计算，并经常发生变化 D.不对称电位可能随时间而变化 ( )4、氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于_______ A.氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 B.氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 C.氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 D.氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 ( )5、电位滴定是以测量电位的变化情况为基础，下列因素影响最大的是： A.外参比电极电位 B.液接电位 C.不对称电位 D.被测离子活度 ( )6、电位滴定法比直接电位法更准确，这是因为： A.直接电位法在用能斯特方程计算时有误差 B.电位滴定法选用了比直接电位法更灵敏的电极 C.电位滴定法是以测量电位的相对变化为基础的 D.电位滴定法比直接电位法的干扰因素少 ( )7、由电动势测量误差看，如用同一仪器测下列离子，最不宜用直接电位法测定的是： A.H + B.NO 3 - C.Ca 2+ D.B 3+ ( )8、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的 A.清洗电极 B.检查电极的好坏 C.活化电极 D.检查离子计能否使用 ( )9、用pH 玻璃电极测定pH 约为12 的碱性试液，测得pH 比实际值 A.大 B.小 C.两者相等 D.难以确定 ( )10、用氟离子选择性电极测定饮用水中F - 含量时，Al 3+ ，Fe 3+ 的干扰属于： A.直接与电极膜发生作用 B.与共存离子在电极膜上反应生成一种新的不溶性化合物 C.与被测离子形成配合物 D.与被测离子发生氧化还原反应 ( )11、某离子选择电极对一价的A 和B 离子都有响应，但a B 100 倍于a A 时，B 离子提供的电位与 A 离子提供的相等。 A,B K 的值为________ A.0.1 B.0.01 C.10 D.100 ( )12、pH 玻璃电极产生酸误差的原因是 A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀 B.H + 度高，它占据了大量交换点位，pH 值偏低 C.H + 与H 2 O 形成H 3 O + ，结果H + 降低，pH 增高 D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H + 传递困难，pH 增高 ( )13、电位法测定时，溶液搅拌的目的是________________ A.缩短电极建立电位平衡的时间 B.加速离子的扩散，减小浓差极化

电位分析习题

淮 阴 师 范 学 院 仪器分析 课程电位分析 习题
得
分
一、
选择题（每题 2 分，共 20 题，40 分）
姓名
(1) 无关 式
密
1 在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关 系为 ( 4 ) (2) 成正比 (3) 与其对数成正比 (4) 符合能斯特公
2 玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为 0.002，这意味着电极对钠
离子的敏感为钾离子的倍数是 (1) 0.002 倍 (2) 500 倍 ( 2 ) (3) 2000 倍 (4) 5000 倍
学号
pot ?6 3 钾离子选择电极的选择性系数为 K K ? , Mg 2? ? 1.8 ? 10 ，当用该电极测浓度为 1.0
封
线
系别
×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg 溶液时，由 Mg 引起的 K+测定误差为 ( 3 ) (1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6% 4 离子选择电极的电位选择性系数可用于 ( 2 ) (1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率 5 在电位滴定中， 以 ?E/?V－V （?为电位， V 为滴定剂体积） 作图绘制滴定曲线, 滴 定终点为： ( ) (1) 曲线的最大斜率（最正值）点 (2) 曲线的最小斜率（最负值）点 (3) 曲线的斜率为零时的点 (4) ?E /?V 为零时的点 6 氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于 ( 2 ) (1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 (3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 (4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 7 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若 Ki, j ? 0.05 , 干扰离子的活度
pot
班级
为 0.1mol/L, 被测离子的活度为 0.2mol/L, 其百分误差为:
(
1 )
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试题解答(电位分析法)

第二章 电位分析法 思考与习题 1．计算下列电池的电动势，并标明电极的正负。 Ag,AgCl|0.1mol ?L -1NaCl,1?10-3 mol ?L -1NaF|LaF 3单晶膜|0.1 mol ?L -1KF ┊SCE 解答： 电极右为正，左为负 左电极：右电极：内参左右 0.08580.15920.245E 0.1592V 0.059lg100.059lg0.10.059lg0.10.218210 0.1 lg 10.0590.059lg α0.245V 33Cl Cl AgCl,,Ag M SCE +=-==+--=--=+===---- ο ?????? 2．考虑离子强度的影响，计算全固态溴化银晶体膜电极在0.01mol .l -1溴化钙试液 中的电极电位，测量时与饱和甘汞电极组成电池体系，何者作为正极？ 解答： 为正。 组成测量体系时，与SCE SCE 0.245V 0.171V 20.059lg0.0 0.071V 0.059lg SCE Br AgBr Ag,ISE -∴==-=-=?α??ο 3．用pH 玻璃电极测定pH=5的溶液，其电极电位为+0.0435V ；测定另一未知试 液时，电极电位则为+0.0145V 。电极的响应斜率为58.0mV/pH ，计算未知液的 pH 值。 解答 ?=k-0.058pH ∴?s =0.0435=k-0.058?5.0 ?x =0.0145=k-0.058?pH x 5.5058 .0=+-= s x s x pH pH ?? 4．硫化银膜电极以银丝为内参比电极，0.01mol .L -1硝酸银为内参比溶液，计算它 在1×10-4 mol .L -1 S 2－ 强碱性溶液中的电极电位。 解答：

第四章 电位分析法习题解答知识交流

第四章电位分析法习 题解答

第四章电位分析法 1．M1| M1n+|| M2m+| M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( ) (1) 正极 (2) 参比电极 (3) 阴极 (4) 阳极 解：(4) 2. 下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导λ∞/S·m2·mol-1分别为： λ∞(NH4Cl)=1.499×10-2，λ∞(NaOH)=2.487×10-2，λ∞(NaCl)=1.265×10-2。所以NH3·H2O 溶液的λ∞(NH4OH) /S·m2·mol-1为( ) (1) 2.721×10-2 (2) 2.253×10-2 (3) 9.88 ×10-2 (4) 1.243×10-2 解：(1) 3．钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为 1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由 Mg引起的 K+测定误差为( ) (1) 0.00018% (2) 1.34% (3) 1.8% (4) 3.6% 解：(3) 4. 利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若,干扰离子的浓度为0.1mol/L，被测离子的浓度为 0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)( ) (1) 2.5 (2) 5 (3) 10 (4) 20 解：(1) 5．下列说法中正确的是:

晶体膜碘离子选择电极的电位( ) (1) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化 (2) 随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化 (3) 与试液中银离子的浓度无关 (4) 与试液中氰离子的浓度无关 解：(1) 6．玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为 100，当钠电极用于测定1×10-5mol/L Na+时，要满足测定的相对误差小于 1%，则试液的 pH 应当控制在大于 ( ) (1) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 9 解：(4) 7．离子选择电极的电位选择性系数可用于( ) (1) 估计电极的检测限 (2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差 (4) 计算电极的响应斜率 解：(2) 8．在电位滴定中，以?E/?V－V（?为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( ) (1) 曲线的最大斜率（最正值）点 (2) 曲线的最小斜率（最负值）点 (3) 曲线的斜率为零时的点

仪器分析之库仑分析法试题及答案

库仑分析法一、填空题 1。在测定S 2O 3 ２—浓度的库仑滴定中，滴定剂是＿________,实验中将＿_＿_ ＿＿_＿_ 极在套管中保护起来, 其原因是__＿__________＿_＿＿＿_＿________, 在套管中应加足__＿_____＿＿____＿溶液, 其作用是____＿______＿________＿__。 2。用于库仑滴定指示终点的方法有＿_＿__＿__＿＿_＿__, , 。其中，_____＿＿_____方法的灵敏度最高。3。在库仑分析中，为了达到电流的效率为100％，在恒电位方法中采用_＿_＿____＿____＿_，在恒电流方法中采用_____＿__＿_＿_＿__＿。 ４. 库仑分析中为保证电流效率达到100％，克服溶剂的电解是其中之一，在水溶液中, 工作电极为阴极时, 应避免___＿＿_＿_＿__＿＿, 为阳极时, 则应防止_____＿___＿_＿__。 5. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为１00％，在恒电位方法中采用__＿_＿_＿_＿_＿＿＿＿_，在恒电流方法中采用_______＿＿＿_____＿. ６. 库仑分析也是电解，但它与普通电解不同, 测量的是电解过程中消耗的__＿_____＿＿______＿因此, 它要求__＿＿_＿＿____＿_______＿为先决条件. ７。法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础,它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系,其数学表达式为 ___＿_＿＿＿＿____ 。 8。恒电流库仑分析，滴定剂由_＿＿＿____＿__＿___＿＿__＿___，与被测物质发生反应，终点由___＿__＿___＿＿__＿＿来确定, 故它又称为_________＿＿____＿________＿__。 二、选择题 １。由库仑法生成的 Br ２来滴定Tl+, Tl++ Ｂｒ 2 ─→ Tｌ＋2Br-到达终点 时测得电流为 10.０0mA，时间为 10２。0ｓ，溶液中生成的铊的质量是多少克? [Ａr (Tl) = 2０４。4] （） Ａ 7．20３×１0—4Ｂ 1。０８0×10—3 C 2。1６０×１0—３_ D 1。80８ 2. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( ）

电位分析习题

淮阴师范学院 仪器分析课程电位分析习题 一、选择题（每题2分，共20题，40分） 1在直接电位法中的指示电极，其电位与被测离子的活度的关 系为( 4 ) (1) 无关(2) 成正比(3) 与其对数成正比(4) 符合能斯特公式 2玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是( 2 ) (1) 0.002 倍(2) 500 倍(3) 2000 倍(4) 5000 倍 3钾离子选择电极的选择性系数为6 pot Mg , K 10 8.1 2 - ? = + + K，当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/L K+，浓度为 1.0×10-2mol/L Mg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( 3 ) (1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6% 4离子选择电极的电位选择性系数可用于( 2 ) (1) 估计电极的检测限(2) 估计共存离子的干扰程度 (3) 校正方法误差(4) 计算电极的响应斜率 5在电位滴定中，以?E/?V－V（?为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线, 滴定终点为：( ) (1) 曲线的最大斜率（最正值）点(2) 曲线的最小斜率（最负值）点 (3) 曲线的斜率为零时的点(4) ?E /?V 为零时的点 6氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( 2 ) (1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子 (2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 (3) 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构 (4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构 7利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差, 若05 .0 pot j i, = K, 干扰离子的活度 为0.1mol/L, 被测离子的活度为0.2mol/L, 其百分误差为: ( 1 )

电位分析法及应用

电分析方法的电化学仪器装置较为简单，操作方便,尤其适合于化工生产中的自动控制和在线分析。活体分析 液接电位可用盐桥尽量消除 电位分析法通过在零电流条件下测定电池的电动势或电极电位，应用能斯特方程，进行分析测定的方法。 E = E+ - E- + EL 电极的分类分类 方法 类型定义 按组成及机理第一类 电极 金属/金属离子电极的分类第二类 电极 金属/难溶盐或络离子 第三类 电极 金属/两种共同阴离子的难溶盐或络 离子 零类电 极 惰性材料电极（指示气体或均相反 应） 膜电极有敏感膜且能产生膜电位离子选择性 电极 按作用参比电 极 电极电位不随测定溶液和浓度变化而变 化的电极，作为基准，以显示指示电极电 位的变化。例如测定溶液pH时，用 甘汞电极作为参比电极 标准氢电极、 饱和甘汞电 极、银-氯化 银电极 指示电 极 电极电位则随测量溶液和浓度不同而变 化的电极，可用于指示溶液中离子活度的 变化例如测定溶液pH时用玻璃电 极极作为指示电极，玻璃电极的膜电位与溶 液pH成线性关系，可指示溶液酸度变化 五类电极 一、电极的构造、原理及特性指标 （一）电极及其分类（参比与指示） （二）离子选择性电极的种类和结构 （三）离子选择电极的特性 （一）电极及其分类（参比与指示） 1.参比电极：电极电位不随测定溶液和浓度变化而变化的电极，其中 ①标准氢电极（SHE）Pt / H2(101325 Pa), H+(a=1) 基准（一级标准） 在任何温度下，标准氢电极的电极电位为0，其他电极的电位为以氢电极为标准的相对值。 ②甘汞电极（NCE→饱和SCE），电极反应：Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl- 半电池符号：Hg，Hg2Cl2（固）KCl

电位滴定法试题库(选则题)

电位滴定法试题库（选则题） 1．用pH计测定未知溶液前应（A）pH计。 A: 标定 B: 滴定 C: 定位 D: 调灵敏度 2． pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（B）。A: 相差较大 B: 尽量接近 C: 完全相等 D: 无关系 3．用pH计测量溶液pH时，首先要（ B）。 A: 消除不对称电位 B: 用标准pH溶液定位 C: 选择内标溶液 D: 用标准pH溶液浸泡电极 4．电位滴定终点的确定通常采用（C ）。 A: 标准曲线法 B: 标准加入法 C: 二阶微商法 D: 内标法 5．玻璃电极属于（B）。 A: 单晶膜电极 B: 非晶体膜电极 C: 敏化电极 D: 多晶膜电极 6．氟电极内溶液为一定浓度的（B）溶液。 A: 氯离子

B: 氯离子+氟离子 C: 氟离子 D: 氢离子 7．玻璃电极内、外溶液的pH相等时，电极的电位（B）。 A: 等于零 B: 等于不对称电位 C: 小于零 D: 等于对称电位 8．以下哪些情况下,pH计需重新标定?(ABCD ) A: 定位旋钮有变动 B: 干燥过较久的电极 C: 溶液温度与标定时的温度的较大差异 D: 换过了新的电极 E: 用蒸馏水冲洗过 9．下列参量中，不属于电分析化学方法所测量的是 ( C ) A 电动势 B 电流 C 电容 D 电量 10．列方法中不属于电化学分析方法的是 ( D ) A 电位分析法 B 伏安法 C 库仑分析法 D 电子能谱 11．分原电池正极和负极的根据是 ( A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 12．分电解池阴极和阳极的根据是 ( A ) A 电极电位 B 电极材料 C 电极反应 D 离子浓度 13．量电极的极化程度的参数是 ( C )

仪器分析之库仑分析法试题及答案 ()

库仑分析法一、填空题 1. 在测定S 2O 3 2-浓度的库仑滴定中, 滴定剂是_________，实验中将_________ 极在套管中保护起来, 其原因是____________________________, 在套管中应加足_______________溶液, 其作用是_______________________. 2. 用于库仑滴定指示终点的方法有______________，，。其中, ____________方法的灵敏度最高。 3. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用_______________，在恒电流方法中采用________________。 4. 库仑分析中为保证电流效率达到100%, 克服溶剂的电解是其中之一, 在水溶液中, 工作电极为阴极时, 应避免_____________, 为阳极时, 则应防止______________。 5. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用_______________，在恒电流方法中采用________________。 6. 库仑分析也是电解, 但它与普通电解不同, 测量的是电解过程中消耗的_________________因此, 它要求____________________为先决条件。 7. 法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础，它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系，其数学表达式为 _____________ 。 8. 恒电流库仑分析, 滴定剂由_______________________，与被测物质发生反应, 终点由________________来确定, 故它又称为___________________________。二、选择题 1.由库仑法生成的 Br 2来滴定Tl+， Tl++ Br 2 ─→ Tl+ 2Br-到达终点时测得 电流为 10.00mA，时间为 102.0s，溶液中生成的铊的质量是多少克? [A r(Tl) = 204.4] ( ) A 7.203×10-4 B 1.080×10-3 C 2.160×10-3_ D 1.808 2. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( ) A 降低迁移速度 B 增大迁移电流 C 增大电流效率 D 保证电流效率 100% 3. 库仑分析的理论基础是 ( ) A电解方程式 B 法拉第定律 C 能斯特方程式 D 菲克定律

电位分析法习题

电位分析法习题 一、判断题： 1. 参比电极的电极电位是随着待测离子的活度的变化而变化的。（） 2. 玻璃电极的优点之一是电极不易与杂质作用而中毒。（） 3. pH玻璃电极的膜电位是由于离子的交换和扩散而产生的，与电子得失无关。（） 4. 电极电位随被测离子活度的变化而变化的电极称为参比电极。（） 5. 强碱性溶液（pH >9）中使用pH玻璃电极测定pH值，则测得pH值偏低。（） 6. pH玻璃电极可应用于具有氧化性或还原性的溶液中测定pH值。（） 7. 指示电极的电极电位是恒定不变的。（） 8. 原电池的电动势与溶液pH的关系为E =K+0.0592pH，但实际上用 pH计测定溶液的pH值时并不 用计算K值。（） 9. 普通玻璃电极不宜测定 pH v 1的溶液的pH值，主要原因是玻璃电极的内阻太大。（） 10. Ag－ AgCl 电极常用作玻璃电极的内参比电极。（） 11. 用玻璃电极测定溶液的 pH值须用电子放大器。（） 12. 在直接电位法中，可测得一个电极的绝对电位。（） 13. 酸度计是专门为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子仪器。（） 14. 普通玻璃电极应用在 pH~ 11的溶液中测定pH值，结果偏高。（） 15. 用玻璃电极测定pHv 1的酸性溶液的pH值时，结果往往偏高。（） 16. pH玻璃电极的膜电位的产生是由于电子的得失与转移的结果。（） 17. 指示电极的电极电位随溶液中有关离子的浓度变化而变化，且响应快。（） 18. 25 C时，甘汞电极的电极电位为=（Hg2ci2 Hg）0.059lg a（ci-）。（） 二、选择题： 19. 膜电位产生的原因是（）。 A、电子得失 B 、离子的交换和扩散 C 、吸附作用 D 、电离作用 20. 为使pH玻璃电极对 H响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在（）浸泡24小时以上。 A、自来水中 B、稀碱中 C 、纯水中 D 、标准缓冲溶液中 21. 将pH玻璃电极（负极）与饱和甘汞电极组成电池，当标准溶液pH=4.0时，测得电池的电动势为 0.14V ;将标准溶液换作未知溶液时，测得电动势为0.02V，则未知液的pH值为（）。 A、 7.6 B 、 6.7 c 、 5.3 D 、 3.5 22. 用玻璃电极测定 pH>10的碱液的pH值时，结果（）。 A、偏高 B 、偏低 C 、误差最小D、不能确定 23. 用普通玻璃电极测定 pH<1的酸液的pH值时，结果（）。 A、偏高 B 、偏低 C 、误差最小D、误差不定 24. 电位分析中，为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂（TISAB）是（）。 A、活性电解质 B 、活性非电解质 C 、惰性电解质 D 、惰性非电解质 25. 普通玻璃电极不宜用来测定pH<1的酸性溶液的pH值的原因是（）。 A、钠离子在电极上有响应 B 、玻璃电极易中毒

电位分析法部分习题解答

电位分析法部分习题解答 基本要求：了解金属基电极的响应特征， 了解指示电极和参比电极的作用原理， 掌握ISE 的组成、响应机理、膜电位及ISE 的性能指标， 掌握pH 的实用定义及测定离子活（浓）度的方法， 了解电位滴定的原理和终点的确定方法。 重点：金属基电极的响应特征，pH 的实用定义，测定离子活（浓）度的方法。 难点：ISE 的组成、响应特征，膜电位及ISE 的性能指标。 参考学时：3学时 10、若离子选择性电极的电位表达式为： )lg(303.2j A A K F RT E ?++ =α常数 试问： （1）j A K ?＞＞1时，该离子选择性电极主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ （2）j A K ?＜＜1时，主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ 解：（1）当j A K ?＞＞1时，电极主要对j 离子有响应，A 离子有干扰； （2）当j A K ?＜＜1时，电极主要对A 离子有响应，j 离子有干扰。 21、用离子选择性电极法分别测定H +，Ca 2+时，二者的活度均变化一个数量级时，电极电位将发生多大变化？ 解： 阳离子膜a n K E log 059 .0+ =（25℃） 对于H +，n =1 +H a 活度变化一个数量级，电极电位将变化59mV ； 对于Ca 2+，n =2 +2Ca a 活度变化一个数量级，电极电位将变化30mV 。 22、当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得电池的电动势为0.209V ：

玻璃电极 | H +（α=x ）|| SCE 当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得电池电动势分别为（a ）0.312V ，（b ）0.088V ，（c ）-0.017V 。试计算每种未知溶液的pH 值。 解：由pH 的实用定义： s pH 0591 .0pH +-= s x x E E （25℃） a ）74.574.100.40591 .0209 .0312.0pH pH s =+=-+=x b ）95.10591.0209 .0088.000.4pH =-+ =x c ）176.00591 .0209 .0017.000.4pH =--+=x 23、用甘汞电极和pH 玻璃膜电极组成电池时，写出溶液的pH 值与电位值的关系，并计算电动势产生0.001V 误差时，所引起的pH 误差。 解：由 pH 0591.0MF +'=K E （25℃） 可得： 0591 .0pH MF E ?= ? 当MF E ?=0.001V 时，所引起的pH 误差为： 017.00591 .0001 .0pH == ? 24、以SCE 作正极，氟离子选择性电极作负极，放入0.001mol ·L - 1的氟离子溶液中，测得电动势E 为-0.159V 。换用含氟离子的未知试液，测得电动势E 为-0.212V ，计算未知试液中氟离子的浓度。 解：25℃，加有TISAB 时，氟选电极的电位]log[0591.0F --=-F K E 而--=F E E E SCE MF ]) lg[ 0591.0(212.0)001.0lg 0591.0(519.0---=-=--=-=F K E E K E E SCE x SCE s 联立解之 [F -] = 1.27×10-4（mol ·L - 1） 26、一个天然水样中大约含有1.30×103μg ·mL -1Mg 2+和4.00×102μg ·mL - 1Mg 2+，用Ca 2+离子电