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高二化学提高第五讲

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请回答: (1)A 的化学式

; B 的化学式

(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式 (4)反应③的离子方程式

(5)反应④的离子方程式

解析: 本题是通过图示表示实验过程及有关实验现象, 是对元素化合物知识进行综合测试。关键抓住特殊实验现象为突破口进行上串及下联不难解出有关答案。

此题第一突破口 沉淀H 放置空气中−→−−−−沉淀I 红褐色 可推知: 沉淀H 为Fe(OH)2 沉淀I 为Fe(OH)3 溶液F 沉淀H 分析出 F 为 FeCl 2

溶液

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G

沉淀I

分析出 G 为FeCl 3

单质D 盐酸

−→−−溶液F ∴单质D 为Fe

溶液G 溶液F FeCl 3

FeCl 2

题目(4)迎刃而解为Fe 2Fe 3Fe 32+=++

依据题意 固体B 盐酸−→−−溶液G 可知B 为Fe 2O 3

FeCl 3

解题第二突破口 溶液E NaOH 溶液

←−−−−−沉淀J 盐酸−→−−溶液K

按学习重点基础知识, 可知沉淀J 为Al(OH)3, 溶液E 为NaAlO 2依据题意 沉淀J 灼烧

−→−−固体C 单质A + 化合物B 高温

−→−−固体C + 单质D Al(OH)3 Al 2O 3 Al 2O 3 Fe

这是敏感知识点铝热反应, 进一步得知: A 为Al B 为Fe 2O 3

其它各问不难解出

答案: (1)A 的化学式Al B 的化学式Fe 2O 3 (2)2Al + Fe 2O 3

高温

2Fe + Al 2O 3

(3)2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑--

(4)Fe 2Fe 3Fe 32+=++

(5)()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234+++=↓+·

例5、试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有

Fe Cu Cl NO 323++--

、、和的废液中, 把Fe 3+转化为绿矾回收; 把Cu 2+转化为Cu 回收。各步反应应

加入的原料依次是

各步反应的离子方程式是: (1)

(2)

(3)

解析: 这是一个将化学基础知识运用到实际生产中应用问题, 设计实施方案应用廉价的原料,

简单易行。依据题意应分涉实施。审题是关键①把Fe 3+

转化为绿矾回收, 即Fe

FeSO 7H O

342+

→·②把Cu Cu 2+→。①与②共同完成选用铁原料 2F e

Fe 3Fe 32+

++=、Fe Cu Cu Fe 22+=+++。 加铁前必须将Fe Cu Cl NO 323++--

、与、分离切实可行的方法加碱使()Fe Fe OH 33+→↓

()Cu Cu OH 22+→↓,

廉价的碱为Ca(OH)2

过滤后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需转为盐溶液才能进行下一步反应, 此方案实施只能用稀硫酸

()()2Fe OH 3H SO Fe SO 3H O 3242432+=+ ()Cu OH H SO CuSO 2H O 22442+=+

答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H 2SO 4, 铁

(1)()Fe 3OH Fe OH 33+-+=↓ ()Cu 2OH Cu OH 22+-+=↓ (2)()Fe OH 3H Fe 3H O 332+=+++ ()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ (3)2Fe Fe 3Fe 32+++=

Fe Cu Fe Cu 22+=+++

例6、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过

此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)

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请填写下列空白:

(1)实验进行时试管A 中应加入的试剂是 烧瓶B 的作用是

__烧瓶C 的作用

在试管D 中收集得到的是

(2)实验时U 型管G 中应加入的试剂是 长颈漏斗H 中应加入

(3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)

(4)试管E 中发生反应的化学方程式是 (5)为了安全, 在E 管中的反应发生前, 在F 出口处必须

E 管中的反应开始后, 在

F 出口处应

解析: 本题运用学过的化学知识根据实验目的完成合理实验设计, 对学生多方面能力考查。

①看懂题后应根据典型实验装置为突破口(简易启普发生器装置制氢气)分析得知左图是制取

铁的氧化物, 主要化学方程式 3Fe + 4H 2O(气)

高温

Fe 3O 4 + 4H 2(A 中), 右图是制取“引火铁”, 主

要化学方程式 F e 3O 4 + 4H 2高温

3Fe + 4H 2O(E 中)

②对右图分析应按氢气还原氧化铜基础实验知识来回答氢气还原铁的氧化物有关问题, 这是一个知识迁移过程, 是需灵活运用学过的知识解决实际问题。

如题目中第(2)U 型管中装入固体NaOH(或碱石灰)干燥H 2长颈漏斗中加入6mol / L 盐酸。题