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(完整)高三化学知识框架和知识点总结,推荐文档

高三复习总纲.
一、复习关键 ----- 掌握 25 条必要知识点 1、
热点（重点）知识化学史、环境保护、石油及煤化工物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比阿氏常数热化学方程式核外电子排布，推导化学式氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较氧化性还原方程式的书写及配平原子量，化合价原子量、分子量，化合价离子共存离子的鉴别判断离子方程式的正误溶液浓度、离子浓度的比较及计算 pH 值的计算溶液的浓度、溶解度化学反应速率、化学平衡盐类的水解电化学知识化学键，晶体类型及性质 Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe 等元素单质及化合物完成有机反应的化学方程式同分异构体有机物的聚合及单体的推断有机物的合成有机物的燃烧规律混合物的计算 2、
重现次数 10 10 9 7 10 10 9 8 10 8 10 10 10 6 9 10 10 7 10 9 10 7 10 6 9
重现率 100% 100% 90% 70% 100% 100% 90% 80% 100% 80% 100% 100% 100% 60% 90% 100% 100% 70% 100% 90% 100% 70% 100% 60% 90%
1. 阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）
2. 氧化还原反应概念及应用 3. 离子反应、离子方程式
4. 电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及 PH 计算、胶体的知识）
5. “位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）
6. 化学键与晶体及其特点 7. 化学反应速率与化学平衡 8. 等效平衡思想的应用

9. 弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离
子浓度与大小比较） 10. 10． 11. 离子的鉴定、共存与转化
12. 、热化学方程式及反应热计算
13. 原电池与电解池原理及应用
14. 典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系
15. 官能团、官能团的确定、同分异构和同系物 16. 有机反应类型 17. 有机合成推断
18. 有机新信息题有机聚合体
19. 阴阳离子的鉴别与鉴定 20. 物质的除杂、净化、分离和鉴定 21. 实验仪器使用与连接和基本操作 22. 实验设计与评价 23. 混合物的计算 24. 化学史、环境保护、能源 25. 信息和新情景题的模仿思想 3、复习备考的小专题 40 个 1. 化学实验仪器及其使用 2. 化学实验装置与基本操作 3. 常见物质的分离、提纯和鉴别 4. 常见气体的制备方法 5. 常用的加热方法与操作 6. 实验设计和实验评价 7. 有机物燃烧的规律 8. 有机反应与判断 9. 有机代表物的相互衍变 10. 有机物的鉴别 11. 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结 12. 分解产物为两种或三种的物质 13. 碳酸与碳酸的盐的相互转化 14. 铝三角 15. 铁三角 16. 中学里可以和水反应的物质 17. 中学中的图像小结 18. 离子反应与离子方程式 19. 氧化还原反应 20. 无机反应小结 21. 阿伏加德罗常数

22. 阿伏加德罗定律 23. 原子结构 24. 元素周期律和元素周期表 25. 化学键、分子结构和晶体结构 26. 化学反应速率 27. 化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡） 28. 盐类的水解 29. 原电池 30. 电解池 31. 几个定量实验 32. 离子共存、离子浓度大小的比较 33. 溶液的酸碱性与 pH 计算 34. 多步反应变一步计算 35. 溶解度、溶液的浓度及相关计算 36. 混合物的计算 37. 化学计算中的巧妙方法小结 38. 无机化工 39. 有机合成 40. 能源与环保
二、第一轮基础理论
化学反应及能量变化
概念及转化关系
实质：有电子转移（得失与偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
还原性
化合价升高
弱氧化性
↑
↑
反应物→
还原剂
氧化剂 ↓
变化变化
氧化反应还原反应
→产物
氧化产物还原产物
↓
氧化性
化合价降低
弱还原性
氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合
价降低物）
还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合
价升高物）
氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；
还原产物：氧化剂被还原所得生成物。
氧化还原反应
失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

电子转移表示方法
得电子，化合价降低，被还原单线桥：电子
还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等
氧化产物
配平
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；
方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式
①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原
剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
强弱比较氧化剂、还原剂
①、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等 ②、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等氧化剂： ③、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3 等 ④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如
KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7 ⑤、过氧化物，如 Na2O2、H2O2 等。 ①、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等； ②、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2 等还原剂： ③、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S 等 ④、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4 等 ⑤、某些非金属单质，如 H2 、C、Si 等。
概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子互换反应
离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应
类型：
酸性氧化物与碱的反应
离子型氧化还原反应置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法
写：写出反应的化学方程式；
离子反应：
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；
离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数
是否相等。

意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。
本质：反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物
发生条件
（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)
2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：
AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3 生成微溶物的离子反应：2Ag++S4O 2-=A2 g 4SO ↓ 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO3 2-=CaCO3 ↓+2OH 质有 - 生成难电离的物质：常见的难电离的物
H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO2、SO2、NH3 等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；
符号：△H
单位：一般采用 KJ·mol-1
测量：可用量热计测量
研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热：表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3KJ·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol-1
原理：断键吸热，成键放热。
反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸
收的总能量
定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
热化学
①、要注明反应的温度和压强，若反应是在 298K，1atm 可不注明；
方程式
②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法 ③、△H 与方程式计量数有关，注意方程式与△H 对应，△H 以
KJ·mol-1 单位，化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H 的“+”或“-”数值和单位，方
程式与△H 之间用“；”分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
化学反应的能量变化
按物质类别和种数分类
按化合价有无变化分类
化合反应分解反应置换反应复分解反
A+B=AB AB=A+B A+BC=C+AB AB+CD=AC+BD

化学反应：
按实际反应的微粒分类
按反应中的能量变化分
氧化还原反应
概念、特征、本质、分析表示方法、
应用
非氧化还原反应
离子反应
本质、特点、分类、发生的条件
分子反应
反应热与物质能量的关系
放热反应
热化学反应方程式
吸热反应
燃烧热
中和热
物质的量
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号 mol ④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与 0.012kg12C 中
所含碳原子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： ②、符号 NA
③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm ②、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-
1
④、若以 g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L-1
①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
物质的量
阿伏加德罗定律及其推论：
同温同压下：V1 = n1 = N1
V2 n2 N2
②、推论：同温同压下： ρ1 = M1 = Mr1
ρ2 M2 Mr2
同温同体积下：P1= n1 = N1
P2 n2 N2
Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下： ρ(气体) =
M
Mr = g?L
22.4L ? mol-1 22.4
A
气体对
B
气体的相对密度：
ρ(A) M(A) D(B) = =
ρ(B) M(B)
③、运用：

—
Ⅱ、摩尔质量 M（或平均摩尔质量M ） M=22.4L·mol-1×ρ， — = n(A) ? M(A) + n(B) ? M(B) + ? ? ?
M n(A) + n(B) + ? ? ?
—
M =M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф 为体积分数。
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数 N
电解质电离出离子的“物质的量”
电量（C）
×NA ÷NA
÷化合价 ×化合价
物质的 ÷96500C·mol-1 量
×96500C·mol-1 n
÷M ×M
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)
物质的质量（m）气的体积（标准状况）
物质的量的相关计算关系及其它
×Vm
V 气体体积（非标准状况） ÷Vm
×△H
÷△H 反应中放出或吸收的热量（KJ）
液) ×V(溶
÷V（溶液）
溶液的物质的量浓度 CA）
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
n = m = V(g) = N = Q = m(溶液中S = c ? V(溶液中 M Vm NA ΔH M(100 + S)
③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
PV=nRT 或
m PV = RT
M
（R=8.314J/mol·K）
④、影响物质体积大小的因素：
决定于
微粒的大小
1mol 固、液体的体积
决定于
物质体积
微粒的个数
1mol 物质的体积
微粒之间距离
决定于
1mol 气体的体积
①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
②、溶解度与溶质质量分数
w
换算式：
100 ? w S=
⑤、溶液浓度换算式：
1 —w
S w = 100 +S ×100%

③、溶解度与物质的量浓度的换算：
1000 ? ρ ? s c=
1000cM S=
M(100 + s) 1000d — cM
④、质量分数与物质的量浓度的换算：
1000 ? ρ ? w c=
M
cM w = 1000ρ
⑥、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→ 振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据c n= = m 来判
V MV
断。
物质结构元素周期律
决定原子种类
中子 N（不带电荷）
原子核
→ 质量数（A=N+Z）
子 Z（带正电荷） → 核电荷数
同位素（核素）近似相对原子质量质元素 → 元素符号
原子结构：
最外层电子数决定主族元素的
决定原子呈电中性
(AZ X)
电子数（Z 个）：
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子运动特征
电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数决定周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
元素周期律和
排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；
元素周期表
③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
七主七副零和八三长三短一不全
具体表现形式编排依据
①、短周期（一、二、三周期）
周期（7 个横行）②、长周期（四、五、六周期）
周期表结构
③、不完全周期（第七周期）
①、主族（ⅠA～ⅦA 共 7 个）
元素周期表
族（18 个纵行②、副族（ⅠB～ⅦB 共 7 个）
③、Ⅷ族（8、9、10 纵行）
④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律
①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数
②、原子半径
性质递变 ③、主要化合价
④、金属性与非金属性
⑤、气态氢化物的稳定性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判
断的依据核电荷数
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小
（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：
Li
Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先
后）
④互相置换反应
依据：
⑤原电池反应中正负极
元素的
①与 H2 化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
金属性或非金属
③单质的氧化性或离子的还原性
性强弱的判断
④互相置换反应
①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非
金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si规律：
②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：
LiF>Cl>Br>I。
③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
定义：以 12C 原子质量的 1/12（约 1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质
量
跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为 1（单位 1 一
般不写）
原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测
得的。
如：一个 Cl2 分子的 m(Cl2)=2.657×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与 12C 的质量的 1/12 的比值。一

种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的
相对原子质量，如 35Cl 为34.969,37Cl 为36.966。
相对原子质量比较核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数
值上与该核素的质量数相等。如：35Cl
为 35,37Cl 为 37。
元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百
分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%
+ Ar(37Cl)×b%
元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原
子质量与其丰度的乘积之和。
注意：①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。
②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的
计算。
定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原
子或核素）
同位素
①、结构上，质子数相同而中子数不同；
特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素
的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 ①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
离子键
②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2 等）；离子晶体。
①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：
NaOH、Na2O2）；
共价键不同原子间 2、分类化学键
分子、原子、离子晶体。
共用电子对是否偏移
极性键
共价化合物
存在非极性键分子的极性非金属单质
③、分类：
相同原子间
共用电子对的来源
双方提供：共价键
（孤对电子）单方提供：配位键如：NH +、H O+
4
3
金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。
键能
分子的稳定性
3、键参数键长决定分子的空间构型键角
决定
分子的极性
4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与 H 之间
（NH3、H2O）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表
氢键。
氢键
O
O
HH H H
O
HH
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间
作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）
的分子。
非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2 等。
举例：
只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等
分子极性
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不
能重合）的。
举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为
极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或 V 型）、H2O2
非晶体
固体物质
①构成晶体粒子种类
晶体：②粒子之间的相互作用
离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
①构成微粒：离子
②微粒之间的相互作用：离子键
③举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na等2O NaCl 型晶体：每个 Na+同时吸引 6 个 Cl-离子，每个 Cl-
同
结构特点
时吸引 6 个 Na+；Na+与 Cl-以离子键结合，个
数比为 1：1。
④微粒空间排列特点：
CsCl 型晶体：每个 Cs+同时吸引 8 个Cl-离子，每个 Cl- 同时吸引
8 个 Cs+；Cs+与 Cl-以离子键结合，个数比为1：1。
离子晶体 ⑤说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。
①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点 ②、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；

③、溶解性：（参见溶解性表） ④、晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占 1/8；棱上，占 1/4；面心，
占 1/2；体心，占 1
①、构成微粒：分子
结构特点 ②、微粒之间的相互作用：分子间作用力
③、空间排列：（CO2 如右图）
分子晶体：
④、举例：SO2、S、CO2、Cl2 等
①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；
性质特点 ②、固态及熔化状态时均不导电；
③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶
剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。
①构成微粒：原子
②微粒之间的相互作用：共价键
③举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等 Ⅰ、金刚石：（最小的环为非平面 6 元环）
结构特点
每个 C 被相邻 4 个碳包围，处于 4 个 C 原子的中心
④微粒空间排列特点：
原子晶体：
Ⅱ、SiO2 相当于金刚石晶体中 C 换成 Si，Si 与 Si 间间插O
⑤说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。
①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点 ②、一般不导电；
③、溶解性：难溶于一般的溶剂。
①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；
结构特点 ②、微粒之间的相互作用：金属键
③、空间排列：
金属晶体：
④、举例：Cu、Au、Na 等
①、良好的导电性；
性质特点 ②、良好的导热性；
③、良好的延展性和具有金属光泽。
①、层状结构
结构：②、层内 C——C 之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；
过渡型晶体（石墨）：
③、空间排列：（如图）
性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。

化学反应速率、化学平衡
意义：表示化学反应进行快慢的量。
定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）
来粗略比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法：
①、单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s )
②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，
但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如：
化学反应速率
影响因素
说明：
中中中中中中 aA + bB
cC + dD 中中
v(A) : v(B) : v(c) : v(D) = a : b : c : d
1
1
1
1
v(A) =
v(D)
a
b v(B) = c v(C) = d
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为 ρ 不变）
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v 正≠v 逆
内因（主要因素）：参加反应物质的性质。
①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，
反之浓度：则慢。
②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影
响；与反应物总量无关。
①、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，
压强：反之则慢
②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，
则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。
①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则
慢。
温度：
a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反
应；
外因： ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不
同；
c、一般温度每升高 10℃，反应速率增大 2～4 倍,有
些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。
催化剂
a、具有选择性；
②、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变
正、逆反应速率；
c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化
剂，反应速率减慢。
原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）

其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。
化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，
反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。
逆：研究的对象是可逆反应
动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。
平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。
定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。
变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。
①、定义：mA(g)+nB(g)
pC(g)K+=qD{{c(c((gAC)))}}mp??
{c(D) } q {c(B)n}
②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。
③、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反应放
热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小），而与反应物或生成物
浓度无关。
用化学平衡常数判断化学平衡状态。
④、用途： a、Q=K 时，处于平衡状态，v 正=v 逆；
b、Q>K 时，处于未达平衡状态；v 正c、Qv 逆向正向进行。
原因：反应条件改变引起：v 正≠v 逆
化学平衡：
结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。
化学平衡移动：
v(正)>v(逆) 向右（正向）移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移动
v(正)注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。
①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反
应方向移动；反之向逆反应方向移动
结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小
压强，平衡向扩大体积的方向移动。
②、压强： Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反应，
压强改变不能改变化学平衡状态；
影响化学平衡移动的因素：
说明： Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变
化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气
体。
Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。
③、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，
平衡向放热反应方向移动。
勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这
种改变的方向移动。
概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时
加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样
的平衡称为等效平衡。
等效平衡：
（1）、定温、定容：
①、对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，
如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平

衡相同，则两平衡等效。规律： ②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或
生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。（2）、定温、定压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
电解质溶液
非电解质：无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物
定义：凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物
化合物
强碱
强电解质水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物
金属氧化物
电解质：分类
强酸→强极性化合物
弱酸
电解质和
弱电解质→水溶液中部分电离的电解质弱碱弱极性化合物
电解质溶液
水
溶于水
①、（强）一步电离与（弱）分步电离表示：电离方程式 ②、（强）完全电离与（弱）可逆电离
③、质量守恒与电荷守恒能否导电：有自由移动离子，溶液能导电；
电解质溶液混合物←电解质溶液导电能力：相同条件下，离子浓度越大，则导电能力越
强。
意义：一定条件下，弱电解质离子化速率与分子化速率相等时，则建立平衡。
动：动态平衡，v(电离)=v（结合）≠0
弱电解质的特征：定：条件一定，分子、离子浓度一定
电离平衡
变：条件改变，平衡被破坏，发生移动如：H2CO3
H2CO3
HCO3-+H+
表示：电离方程式，可逆符号，多元弱酸分步书写；
HCO3 -
CO32-+H+
而多元弱碱不需分步写，如：Cu(OH)2
Cu(OH)2
Cu2++2OH-
影响因素：温度越高，电离程度越大；
浓度越小，电离程度越大
水是极弱电解质：H2O
H+ +
OH-
①、c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol-1
纯水常温下数据：②、Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14
③、pH=-lgc(H+)=7
水的电离：
c(H+)>c(OH-) 酸性 PH<7
水溶液的酸碱性：c(H+)=c(OH-) 中性 PH=7
c(H+)7
抑制电离：加入酸或碱
影响水电离的因素
加入活泼金属，如 Na、K 等；

促进电离：加入易水解的盐，如 NaAc、NH4Cl 等；升高温度表示方法：p H=—lg(H+) 适用范围：浓度小于 1mol·L-的稀酸或稀碱溶液。
pH 试纸：用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上，观察试纸颜色变化并跟比色卡比较，确定该溶液的 PH 值。
石蕊：（红） 5.0 （紫） 8.0 （蓝）测定方法：酸碱指示剂酚酞：（无） 8.2 （粉红） 10.0 （红）
及其变色范围甲基橙：（红） 3.1 （橙） 4.4 （黄）甲基红：（红） 4.4 （橙） 6.2 （黄）
pH 计：精确测定
pH=-lgc(H+)
pH
c(H+) c(H+)=10-pH
溶液的 pH 换算关系C：(H+)·c(OH-)=Kw
pH+pOH=pKw
pOH=-lgc(OH-)
c(OH-)
pOH
c(OH-)=10-pOH
c(H+ )1V1 + c(H+ )2 V2
两强酸混合： c(H+)混 =
V1+ V 2
→ pH
混合：两强碱混合： c(OH-)混= c(OH )1V1 + c(OH )2 V2 →
V1 + V2
c(H+)混=Kw/c(OH-)混 →pH
| c(H+ ) ? V — c(OH- ) ? V |
强酸强碱混合：
酸酸
碱碱
V酸 + V碱
强酸 HnA c(H+)=n·c(HnA)
强碱 B（OH）n c(OH-)=n·c{B(OH-)n}
pH 值单一：
弱酸 HnA c(H+)=c(HnA)·α（HnA）
计算：
弱碱 B（OH）n c(OH-)= c{B(OH-)n}·α{B(OH-)n}
混合前
混合后
条件
pH1>pH2两强等体积 pH1+pH2≥15
pH1-0.3
速算规律：
混合（近似） pH1+pH2=14 pH1+pH2≤13
pH= 7 pH2+0.3
pH 之和为 14 的一强一弱等体积相混结果：谁强显谁的性质。
pH1>pH2
实质：盐中弱（弱酸根或弱碱阳离子）离子与水电离出的 H 子 +或 OH-结合生成难电离的分
或离子，破坏水的电离平衡。
条件：①、盐中必有弱离子 ②、盐必须能溶于水
①、谁弱谁水解、谁强显谁性；都弱均水解、不弱不水解。
规律：②、弱的程度越大，水解的能力越强。
③、盐的浓度越小，水解程度越大。
④、温度越高，水解程度越大。 ①、属可逆反应，其逆反应为酸碱中和（符合化学平衡规律）；
特征：
②、水解程度一般微弱，且吸热。

内因：盐类本身的性质相同条件下，同浓度的 Na2CO3>NaHCO3
(碱性) Na2CO3 >NaAc
(碱性)
影响因素：
①、温度的影响：升高温度，水解程度变大；
外因 ②、浓度的影响：稀释可促进盐类的水解，浓度越低水解程度越
大；
③、pH 的影响： NH4++H2O
NH3 ·H2 O +H+
加酸抑制，加碱促进。
盐类的水解
NaAc Ac-+H2O
HAc + OH-
强碱弱酸盐：Na2SO3 (分步) SO3 2-+H2O
HSO3 -+OH-
单水解：
HSO3-+H2O
H2 SO3 +OH-
强酸弱碱盐：NH4Cl NH4Cl +H2O AlCl3 (应分步但简为一步) Al3++3H2 O
HCl +NH3·H2O Al(OH)3+3H+
分类
①、常见易双水解的离子组合：
Al3+与 CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS-、Al2O -
Fe3+与 CO3 2-、HC3O -、Al2O -、(S2-、HS-主要发生氧化还原)
双水解：
NH +与AlO
4
2
-、S3O
2-
能进行到底不用可逆号，用等号，沉淀、气体一般要标出：
表示：
如：2Al3++2CO3 2-+3H2 O =2Al(OH)3 ↓+3C2O ↑ ②、表示：Al3++3AlO2-+6H2 O= 4Al(OH)3
↓ 一般不用“=”，用“ ”的如：
NH4++Ac-+H2 O
NH3 ·H2 O +HAc
NH 4++CO32-+H 2O
NH3·H2O +HC3O -
①、首先指出弱酸阴离子或弱碱阳离子，再决定如何水解；
说明： ②、某种盐溶液只有一种离子水解，水解程度小，一般用可逆号，不用
↑或↓；
③、多无弱酸阴离子分步水解，多元弱碱阳离子只看作一步水解。
正盐：弱酸强碱盐（碱性）、弱碱强酸盐（酸性）、
弱酸弱碱盐（视相对强弱）
盐溶液的
强酸的酸式盐，不水解如 NaHSO4 显酸性；
酸碱性：酸式盐弱酸的酸式盐，既水解又能电离，酸碱性视电离和水
解的相对强弱
应用：
酸性：NaH2PO4、NaHSO3 ；碱性：
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
判断弱电解质的相对强弱：碱性 Na2CO3>NaAc → 酸性 HAc>H2CO3 酸性 NH4Cl Al(OH)3
解释在生活中的应用：①、明矾净水②、纯碱去污③、泡沫灭火器④、FeCl3 溶液配制。电荷守恒正负电荷相等 c(H+)+c(Na+)=2c(C3O 2-)+c(HC3O -)
+c(OH-) 相等关系：物料守恒 c(Na+)=2c(CO3 2-)+2c(HCO3 -)+2c(H2 CO3 ) C 原子
守恒
（以 Na2CO3）质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3 -)+2c(H2CO3) H+离子守
恒
离子浓度比较：
①多元弱酸 H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-) ②多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>

c(H+)
大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度 0.1mol/L 的①、NH4Cl ②、CH3COONH4③、NH4HSO4 则 c(NH4+) ③>①>② ④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/LNH3 混合则：c(4NH +)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；
②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或
由橡皮管、玻璃球组成的阀）
概述：③、规格有 25ml、50ml，估读到 0.01ml；
④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF 以及 Na2SiO3、Na2CO3 等碱性溶液）碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）
滴定管：使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记
录
①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体
而无气泡。
方法：酸式滴定管
碱式滴定管
注意：②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不
足。
③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。
④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到
0.01ml 的精确度。
定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法
中和实质：H++OH-=H2O
原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比： c = νB ? cAVA
B νA VB
关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好
完全。
仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；
中和滴定指示剂：选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）
①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；
说明： ②、酸滴碱，一般选甲基橙终点由黄色 → 橙色；
③、碱滴酸，一般选酚酞终点由无色 → 红色；
准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→
调零→读数→记录
操作：移取待测液，加入指示剂 2~3 滴，然后滴定，判断终点，读数。
滴定：左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、
重复两次、求均值。
计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求 c 待 ①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大；
②、读数时视线与凹液面相切；
体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数
（初、末）两数值之差为液体体积；
④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。

C?V
原理： C 中 =
中
V
中
误差分析方法是分别判断 C 标、V 标和 V 测的误差变化而对 C 测
中
的影响。
①、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失；
②、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；
中和滴定
偏 ③、锥形瓶用待测液润洗；
误差分析
高 ④、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；
⑤、滴定后仰视读数（前正常）；
举例 ⑥、滴定前俯视读数（后正常）；
①、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液；
偏 ②、滴定时待测液溅出；
低 ③、滴定后俯视读数；
④、滴定前仰视
说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计
电化学
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；
原
③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电
负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反
应。
池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原
电极反应方程式：电极反应、总反应。
理
失 e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
反应原理：Zn-2e- 负极铜锌原电池正极
2H++2e-=2H2↑
=Zn2+
移向阳离子
溶解不断
电解质溶液
电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-
=Zn2+ 正极（石墨4）2NH ++23e-=22NH
+H ↑ ①、普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH 3+H 2
↑ 干电池：
电解质溶液：糊状的 NH4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电
流增加）；
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2） PbO2+SO4 2-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 负极（Pb） Pb+SO 2--2e-=PbSO
4
放电
4

蓄电池
铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 充电
2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3 的H2SO4 溶液
特点：电压稳定。
化学电源简介
Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；
其它蓄电池
Cd+2NiO(OH)+2H2O
Ⅱ、银锌蓄电池
放电
放电` Cd(OH)2+2Ni(OH)2
锂电池
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，
同时
燃料
电极反应产物不断排出电池。
电池
②、原料：除氢气和氧气外，也可以是 CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH③、氢氧燃料电池：总反应：O2 +2H2 =2H2O
特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质回收金属，防止污染。
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的
过程。
概述：腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、
电化腐蚀
定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
金属的腐蚀与防护
化腐蚀
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH- 电
吸氧腐蚀：总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3
△
钢铁的腐蚀：
2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
负极（Fe）：Fe-2e-
=Fe2+；析氢腐蚀：正极（C）：
2H++2e-=H2↑ 总反应：
Fe+2H+=Fe2++H2↑ 影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护：
①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；
形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电解池原理
概念
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
电极反应：
原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）

高三化学教师个人总结2021

高三化学教师个人总结2021 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。下面是由本人精心推荐的精彩总结，大家一起来看看吧，希望对你们有帮助。高三化学教师个人总结1 第一学期的教学工作已经结束,想想本学期的化学教学工作，有得有失，为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下：这学期，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。 1、注重课前预习课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。 2、注重课堂教学课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作： (1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。 (2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

高中化学常考的100个知识点总结

高中化学常考的100个知识点总结高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 4、5个新的化学符号及关系

高中化学教师年度工作总结,高中化学教师工作总结

高中化学教师年度工作总结,高中化学教师工作总结高中化学教师年度工作总结,高中化学教师工作总结丰富的教学经历和优异的教学业绩,勤奋踏实的继续xx学习,成就了我今天的成就。但我深知金无赤足,人无完人,我将一如既往的勤奋与执着,在xx教学的工作中努力地锤炼自己,让自己成长为一名真正良师益友,为我所热爱的xx事业奋斗终身。下面是网xx为大家带来的高中化学教师工作总结，希望能帮助到大家高中化学教师工作总结1 本学期我担任高二年级文科班7、8和理科班1、2的化学老师。按照教学计划，以及新的课程标准，本人已经如期地完成了高二文科班化学会考任务以及理科班化学反应原理的教学工作。为了总结经验，寻找不足。现将一学期的工作总结如下一、业务学习第一次带文科班的会考，经验不足，积极向其他教师请教。同组的老师也积极配合我们，从他们那里获得很多有用会考的资料及教学经验。通过会考这次的历练，使我在业务水平上获得很大的收获。二、主要工作1文科班面临化学会考任务，针对文科班学生基础相对较薄弱，差生面较大，期中考后就进行及时扶差工作。我与许玲玲老师将4个班中基础差的学生集中起来分为两个教学

班分为普通班与提高班利用傍晚1720-1800这40分钟进行扶差。离会考一个月时间，在班级里实施结对子一帮一的方法，这些措施取得不错的效果。 2定时进行备课组活动，解决有关问题。高二化学备课组，做到了每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研华考xxx，学习不认真，基础又不好的同学。对这部分人要进行课余时间个别辅导。因为这部分同学需要一个安静而又不受干扰的环境，才会立下心来学习。只要坚持辅导，这些同学基础重新建立起来，以后授课的效果就会更好。 3积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进。本学期开展了溶液的酸碱性这节公开课，能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。三、工作中足之处1在分层次教学方面存在不足之处。 2后进生面较广，扶差工作需要各任课教师多多引导及鼓励。 3课后时间要利用，很多学生都是上课听一下，下课后没有把化学当一回事。四、今后努力方向1因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。分层次布置作业对于优秀的学生教

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高三化学复习知识点总结教材

高三化学总复习资料基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中, 是否可以再分（单位为“1”,省略不写）原子核原子核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e 失e 失e 得e 三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应

高中化学年度考核个人总结

高中化学年度考核个人总结年度总结2020-04-12 高中化学年度考核个人总结1 本学年度我担任高一1部3、4班的化学课。高一1部四个班是xx实验高中初中部直升班。学生学习习惯、学业成绩、学习状态比之以往都有较大改变。是学校的希望所在，因此担任这个学部的教学工作备感责任与压力重大。我与井老师自担任这个学部的化学老师以来，精诚团结、精心安排、精心备好每一节课、上好每一节课、批好每一次作业、精心安排好每一次周末测试，尽心尽力、尽职尽责，全力以赴，全身心投入到这个学部中，与老师们、学生们打成一片，融为一体，与孩子们一块学习，一同成长，做孩子们的导师，也做学生们的益友。可以说，收获颇多。一、树立成就学生、成就自己的信念良好的学习习惯，良好的心理状态，良好的个性品质，是这一批学生的优势一面；面对一批素质优良的学生群体，让每一个有责任心的老师都不得不重新给自己定位，成就学生、成就自己。让自己成为学生一生当中最好的老师，让学生成为老师心中最好的学生。让学生的人生观、价值观、世界观随着与自己接触的时间的变化而变化，让积极、快乐、健康、向上成为学生心中永远的阳光。阳光少年、阳光学生、阳光教师，让阳光伴随着这一级的师生共同成长。让老师的大爱成就每一名学生，让每一名学生在老师无私的帮助下能够自信、理

解、包容、坚持、坚毅、执着又不失进取与拼搏。二、抓好常规教学的落实 1、落实好教学的各个环节。教学常规是提高教学质量的保证。认真备课，写出切实可行的教案，学生要认真预习，做到难点分明，听讲有重点，上课教师要组织学生进行预习或复习。提高课堂教学效率，向45分钟要质量。课后要留书面作业，学生作业要注意整洁、美观、正确、规范，坚决杜绝抄袭作业的不良习惯。对作业实行全收全改，精批细致，做到不错批、漏批。对作业存在的问题要作好详细记录，并及时予以纠正。辅导学生要讲方法，重实效。将课内辅导与课外辅导相结合，集体辅导、个人辅导相结合，有计划、有步骤地提高学生的整素质。 2、落实好教学的各个细节：（1）教师板演的规范性，学生书写的规范性。例如：化学用语、化学术语、元素符号的大小写、等号、可逆号，反应条件中的加热、点燃、高温、放电、通电、气体符号、沉淀符号等。（2）回答问题的准确性、简洁性。回答本学科的问题要注意充分利用本学科的专用术语准确而不拖沓，简洁而不失准确。（3）回答问题的逻辑性、条理性。学生回答任何化学问题必须符合逻辑，必须条理。特别是在无机物的推断题中当学生要善于从已知中找到未知的联系，找到各相关物质间的逻辑关系，进而形成知识链，推导出想要的任何一种物质。在气体的制备当中，一套完整的实验装置必须有发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置，学生

(超详)高中化学知识点归纳汇总

高考化学知识归纳总结（打印版）第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。

高考化学必考知识点总结.doc

高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先

放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

高中化学教师个人工作总结

个人工作总结河北深州中学化学组——李孟丽时光飞逝，转眼间一学年已经结束，这一学年我担任的是高一年7班的班主任和7、8班的化学的教学工作，由于刚参加工作，又是新课改年段，对于我来说是一个新的挑战，回想这一段时间的工作，感觉有成功也有不足，现本人就从政治思想方面、教育教学方面、班级管理和工作考勤方面做如下总结：一、政治思想方面：本人坚决拥护党的领导，认真遵守学校各项规章制度，认真学习新课改的教育理论，认真钻研课标，不断学习和探索适合自己所教学生的教学方法，本着：“以学生为主体”的原则，重视学生学习方法的引导，帮助学生形成比较完整的知识结构，同时本人积极参加校本培训，并做了大量的探索与反思。并积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学方法，博采众长，不断的提高自己的理论水平和教育教学水平，以适应教育的发展，时刻以做为一个优秀数学教师应该具备的条件来要求自己，努力做到更好。二、教育教学方面：要提高教学质量，关键是把握住重要的课堂时间。为了上好每一堂课，我坚持做到以下几点： 1、认真做到全面的备课新课改使得原来简单的写写教案，列列知识点就算是备课的方法再也不能适应新时期的教学的要求了，所以我们的备课要认真做到如下三个方面： ⑴、备教材：认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念吃透，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些资料，怎样才能教好。 ⑵、备学生：了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。 ⑶、备教法：考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。 2、努力营造活跃的课堂组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意，使其保持相对稳定性固然重要，但活跃课堂，激发学生的情感，创造良好的课堂气氛显得更为重要，所以我努力做课堂语言简洁明，课堂提问面向全体学生，注重演示实验和学生实验引发学生学化学的兴趣，课堂上讲练结合，作业少而精，注重层次。

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

高三化学知识点归纳大全分享

高三化学知识点归纳大全分享高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的高三化学知识点2 锶离子方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种

高三化学教学工作总结范文

高三化学教学工作总结范文高三化学教学工作总结范文高三化学教学工作总结范文1 新课改的形势愈演愈烈，在课堂上的教学方式也随着改变，以学生为主体，以学生自主学习为主，教师指导为辅的教学方式，在边学边教的过程中，付出一定的辛劳，有得到一些收获，当然也有很多不足的地方需要改进。以下是我对于高一下学期的化学教学的总结：一、课改之风来袭，教学思想改观今年，是广西实行新课改的第一年，课改之风来袭，教学思想和教学方式也要随之改变。一切为了学生。一方面，培养学生的自主学习能力很重要。课堂上舍得花时间给学生，让他们能有充分的时间看书、思考和练习，不能让学生太过依赖老师。另一方面要培养学生合作学习。合作是很重要的学习方式。指导学生学会和同学之间合作，懂得合作学习的重要性，学会主动寻找学习方法，主动学会解决问题。在课堂处理时，时时体现学生的主观能动性，尽力挖掘学生的潜能，既可以达到良好的教学效果，也可使学生增强学习的信心和成就感。二、学习小组合作，促进学生高效学习学习小组合作的课堂教学方式已经是势在必行了。学习小组的运作已经稍显成熟了，学生对于这一学习方式也比较熟悉。第一，学生需要主动与他人合作，了解合作这一方式的重要性；第二，学会寻找问题、分析问题、解决问题，并要主动与他人分享自己所掌握的知识

和学习方法。第三，学会表达自己的观点，学会展示自己的学习成果。课堂效率提高了，对于学习的方式、学习的状态也会有很大的帮助，可以促进学生学习的积极性，增强学习的信心。三、习惯从基本抓起，学会主动思考学生的自主学习能力比较弱，没有形成较好的学习习惯，不会主动思考问题。所以，锻炼他们形成良好的学习习惯，从基础抓起，稳步前进。在做笔记的时候，把要点记清楚，课后再补充完整，还要注意表达方式的准确，养成规范表达的习惯。在作业完成方面，进行选择性的批改，或者采用同学互改的形式，以提醒学生注意预习和及时复习。在一些阶段性的考试中，题目错误的书写到错题集，一一改正，并自己在错题后面写出清晰的解释，意义在于一方面可以再次熟悉这种类型的题目的做法，另一方面是在往后的复习中可以参考同种类型题目的做法，也可系统的复习自己常常出现错误的题型。学会思考，是很重要的学习方式。学会独立的思考，能有效地解决问题。课堂的思考时间一定要足够，让学生充分地运用自己的大脑，来分析和解决问题，以此来自主提高学习效率。由于缺乏教学经验，使学生掌握的不扎实，结果花费了许多时间，导致期末的复习时间有些紧促。而期末的成绩不是那么的理想。但这不并使我失去信心，我会再接再厉，汲取更多的经验和优秀的教学方式，摈弃不足，相信一定会有很大的改善，也能使学生的学习习惯更好，学习兴趣更浓，学习态度更端正，学习劲头更足，取得的成绩更理想。

高三化学复习知识点归纳

高三化学复习知识点归纳高三化学复习知识点归纳（一） (一)化学基本概念和基本理论（10个） ①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。 ②氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）。 ③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。 ④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用），中和滴定。 ⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 ⑥化学键、电子式。 ⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。 ⑧盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较，溶液PH值及酸碱性） ⑨电化学、原电池和电解池（现象、电极反应式，总反应式等） ⑩质量守恒定律的涵义和应用 (二)常见元素的单质及其重要化合物（以考查出现的概率大小为序） ①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。 ②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3 ③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧 ④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 ⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础（6个） ①官能团的性质和转化（主线） ②同分异构体 ③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式 ④几个典型反应（特征反应） ⑤有机反应类型 ⑥信息迁移 (四)化学实验（7个） ①常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理） ②实验的基本操作（主要是原理） ③常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法） ④实验室一般事故的预防和处理方法（安全意识培养） ⑤常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别 ⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。（这一类型题迟早会考） ⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。（分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题） (五)化学计算（7个） ①有关物质的量的计算 ②有关溶液浓度的计算 ③气体摩尔体积的计算 ④利用化学反应方程式的计算 ⑤确定分子式的计算 ⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算