第八单元海水中的化学

第八单元海水中的化学

第一节海洋化学资源

一、学习目标：1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。

2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。

二、重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。

三、学习过程：（一）、知识链接：

1、物质分为物和物，物分为单质和物

2、溶液是物，具有性和性

新知探究：

导入新课：地球表面有70%的表面积被水覆盖着，这里的水主要是指海水。你都知道哪些海洋产品？

学习任务一：认识海水中的物质。

学生活动1：阅读课本P

30

交流和总结：1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。

2、海洋中的元素含量前四位的是、、、。

学习任务二：

1、海洋资源包括资源、资源、资源、资源等。

2、海水制镁

海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁

以海水为原料生产单质镁反应的化学方程式有

⑴（是反应，填基本反应类型，下同）

⑵（是反应）

⑶。（是反应）

*以海水和贝壳（主要成分是CaCO

）为原料也能制取金属镁，但是要先用贝壳制

3

取熟石灰，相关化学方程式是：

⑴（煅烧石灰石）

⑵（生石灰制取熟石灰）

学习任务三：海底矿物

阅读课本P31-33，解决以下问题：

1、海底蕴藏着哪些矿物资源？

2、“可燃冰”是如何形成的？

3、为什么“可燃冰”被誉为为“未来能源”、“21世纪能源”？

4、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？

5、试写出甲烷（ CH

）燃烧的化学反应方程式

4

学习任务四：探究海水淡化的方法。

1提出问题：威海着名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水

淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？

2建立假设：蒸馏或其他方法

3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。

2、加入约5mL海水，加热。

3、取少量冷凝水滴入AgNO

3

溶液观察。

4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。

5反思交流评价：

①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？

②还有什么淡化海水的方法？

四、课堂反思：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？

五、达标练习

1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）

A、矿产资源

B、动力资源

C、化学资源

D、生物资源

2、关于“可燃冰”的说法正确的是( )

A.可燃冰是纯净物

B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性

C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物

D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体

3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）

A、澄清石灰水

B、硝酸银溶液

C、酚酞试液

D、石蕊试液

4、学习了海水中的化学资源后，你认为海水中含量

最多的盐是（）

A、NaCl

B、 MgCl

2 C、K

2

SO

4

D、CaCl

2

5、右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水

加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒

子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的

是（）

A．溶质质量分数B．溶剂质量

C．溶液质量 D．溶质质量

6、为了保护海洋资源，下列措施不正确的是( )

A.建立海洋保护区

B.禁止工业“三废”排放到大海中

C.健全海洋环境污染监测系统

D.在海上倾弃和焚烧危险物质

7．下列操作不能用来淡化海水的是( )

A.过滤

B.使海水结冰脱盐

C.加热蒸馏

D.多级闪急蒸馏

8．为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( )

A.澄清石灰水

B.硝酸银溶液

C.酚酞试液

D.石蕊试液

9．青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任．下列情况中，不造成海洋污染的是( )

A.垃圾填海

B. 油轮泄漏

C.海水晒盐

D.生活废水排入海洋

10、镁是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

（1）为了使MgCl 2 转化为Mg(OH)2，，试剂①可以选 ，要使MgCl 2完全转

化为沉淀，加入试剂①的量应 ，验证MgCl 2已完全转化为 Mg(OH)2 的方

法是 。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2 沉淀的方法

是 。

第二节 海水晒盐（第一课时）

【学习目标】1、了解海水“晒盐”的过程；

2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；

3、了解结晶和蒸发结晶。

【重点、难点】饱和溶液和不饱和溶液的概念；

【学习过程】一：课前自主学习

1、溶液是由__________和__________组成，其中被溶解的叫_________；起

溶解作用的叫____________。

例如：氯化钠溶液中:溶质是__________，溶剂是_________

蔗糖的水溶液中：溶质是__________，溶剂是_________

2、当固体、气体溶于液体时，溶质是__________，溶剂是_________例如

________；两种液体相互溶解时量多的作______，量少的作______，但溶液中如

果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。

二：课堂助学

导入新课：思考：一杯水里能不能无限的溶解食盐？

学习任务一：探究饱和溶液和不饱和溶液

一、阅读课本，完成下列习题:

1、从海水中提取食盐的方法主要为

2、海水晒盐的过程为：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定

程度时，再导入 ，继续日晒，海水成为食盐的 ，再晒就会逐渐

析出食盐。这时得到的晶体就是 ，剩余的液体为 （也

称 ）。

3、饱和溶液定义：

4、不饱和溶液定义：

二、交流和总结：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？

2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？

3、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

4、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？

稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？

5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？

不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？

学习任务二：认识结晶与蒸发结晶

阅读教材，完成下列习题：

1、叫结晶。

2、海水“晒盐”属于。

三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？

2.知识梳理，形成知识网络

四：强化训练

1．欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )

A.改变温度

B.蒸发溶剂

C.加溶质

D.倒出一些溶液

2．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和的食盐水，然后倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液

A.是饱和溶液

B.是不饱和溶液

C.氯化钠的溶解度升高

D.氯化钠的溶解度降低

3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、很浓的溶液 B、含100g 水的溶液 C、不能再溶解该物质的溶液 D、含100g该物质的溶液

4、下列说法正确的是（）

A、浓溶液一定是饱和溶液

B、稀溶液一定是不饱和溶液

C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液

D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液

5、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）

A、蒸发1g水，有少量固体析出

B、降低温度，有少量固体析出

C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解

D、升高温度，没有固体析出

6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液

C、加水后一定是饱和溶液

D、加水后一定是不饱和溶液

7、不能用降低温度的方法使溶质从饱和溶液中析出的是( )

溶液溶液 C.石灰水 D.食盐溶液

8、一实心球悬浮在KNO3的不饱和溶液中，你有哪些方法使它浮上来？并用学过的理化知识解释这些方法。

9、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：

（1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL（水的密度是1g/cm3）。

（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：

砝码/g100502020105

打“∨”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

第二节海水晒盐（第二课时）

【学习目标】1、记住溶解度的概念，理解其含义；

2、知道影响固体物质溶解度的因素；

3、能正确使用溶解度曲线。

【重点、难点】溶解度的概念、溶解度曲线；溶解度的概念

【学习过程】一：课前自主学习

1、20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：

。

2、根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，为什么？

1〉20℃时，把20gA物质放到100g中，并完全溶解，则20℃时，A物质的溶解度为20g。

2〉20℃时，把18gA物质放入一定量的水中，完全溶解后，正好形成100g饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为18g。

3〉把25gA物质放入100g水中，完全溶解后正好形成饱和溶液，则20℃时，A物质的溶解度为25g。

二：课堂助学

导入新课：请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？

学习任务一：探究影响固体物质溶解限量的因素

固体物质的溶解限量一般受、、的影响。

学习任务二：探究固体物质的溶解度

交流和总结：

1、溶解度定义：

2、溶解度的四个要素：

a、外界条件

b、溶剂的量

c、溶液的状态

d、溶解度单位

学习任务三：归纳溶解度与溶解性的关系

溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法

溶解性难溶微溶可溶易溶

溶解度＼

g

学习任务四：探究溶解度曲线的使用方法

1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势

②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

3、溶解度曲线的应用：

①查阅某温度下指定物质的溶解度

②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

③比较不同温度下，同种物质溶解度大小

④选择适宜方法（结晶法）分离混合物

请根据硝酸钾的溶解度曲线查出：

20℃时，100g水最多溶解 g硝酸钾，（即20℃时，KNO

3

的溶解度）

60℃时，100g水最多溶解 g硝酸钾，（即60℃时，KNO

3

的溶解度）学习活动6：

大多数固体物质溶解度随温度升高而；如

少数固体物质溶解度受温度变化影响；如

极少数固体物质溶解度随温度升高而；如

反思：采用降温的方法是否可以使任何不饱和溶液都变成饱和溶液？举

例说明

学习任务五：探究结晶的方法

结晶的方一般有结晶和结晶。结晶适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，结晶适用于溶解度随温度变化

不大的固体物质。如：从KNO

3饱和溶液中析出KNO

3

一般采用结晶；

从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用结晶。

学习任务六：

气体物质的溶解度随温度升高而 ;随压强增大而。三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？

2.知识梳理，形成知识网络

四：强化训练：1、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。表示

。

2、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）

A、加入大量硝酸钾固体

B、升高温度

C、加入大量水

D、降低温度

3、在20℃时，A物质1g溶解在10g水里，B物质150g溶解在1000g水里，C

物质25g溶解在500g水里，分别得到A、B、C三种物质的饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质溶解度大小顺序是（）

（A）、A>B>C （B）、B>A>C （C）、C>A>B （D）、B>C>A

4、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g

水中最多溶解乙物质25g。则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）

A、甲＝乙

B、甲<乙

C、甲>乙

D、无法比较

5、已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶

质与溶液的比为（）

A、1:1

B、1:2

C、1:3

D、1:4

6、在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于

（）

A、易溶物质

B、可溶物质

C、微溶物质

D、难溶物质

7、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液

降温至30℃时，肯定不变的是（）

A、溶质的质量

B、溶液的质量

C、溶液中溶质的质量分数

D、溶剂的质量

8、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确

的是（）

A、a的溶解度大于b的溶解度

B、c一定是熟石灰的溶解

℃，a、b两物质的饱和溶液

度曲线C、p点表示在t

1

溶质质量分数相同 D、三种物质的饱和溶液分别从t

℃降

2

℃，a、b析出的晶体质量相等

至t

1

9、如右图所示，根据A、B两固体物质的

溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t

℃时，A的溶解度 B的溶解度。

1

（填“>”“<”或“＝”）

（2）A、B两物质饱和溶液溶质质量分数相等的

温度是℃。

（3）当A、B两种物质的溶液接近饱和时，采用增加

溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的

是物质的溶液。

10、右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，

试回答问题：（1）t

℃三种物质的溶解度由大到小

3

的顺序为

（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃

时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C

中的。

（3）当A中混有少量B时，我们可以采用

法，提取较纯净的A。

第二节海水晒盐（第三课时）

【学习目标】1、了解粗盐提纯的步骤

2、学会过滤、蒸发实验基本操作

3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【重点、难点】粗盐提纯的步骤

【学习过程】一：课前自主学习

思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？

使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？

除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？

二：课堂助学

导入新课：混合物提纯是化学上经常用到的一个知识。前面你学过什么分离混合物的方法？

学习任务一：探究粗盐的提纯

1、简述去除粗盐中难容固体的实验步骤：

（1）（2）（3）

在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、

学习任务二：去除食盐中可溶性固体的方法

阅读课本，完成下列习题：1、从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：

其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：

操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+

操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+

2﹣

操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO

4

请回答：操作中的物质X为，正确的操作顺序为

（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；

过滤结晶原理

使用范围

2.知识梳理，形成知识网络

四：强化训练

1．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( )

A.水和酒精

B.硝酸钾和氯化钠

C.粗盐(含泥沙)

D.碳酸钙和氧化铜2．在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤

①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；

②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；

③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用 ； ④石灰水中通入适量的CO 2气体后要从混合物中分离出CaCO 3，应用 。

3． 右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：

⑴写出仪器名称：① ②

⑵漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的

边缘。

⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是

；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸

发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是 。

4．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣及泥砂，可将粗盐溶于

水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加

适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液．下列操作顺序中最合

适的是（ ）

A ． ②④⑤①③

B ． ⑤④②③①

C ． ⑤②④③①

D ． ②⑤④①③

5、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、

氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO 42-、Ca 2+、Mg 2+的形式存在。为将这些杂质

除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐

酸调至溶液pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误．．

的是 （ ） A ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH 、过滤、HCl B ．NaOH 、BaCl 2、

Na 2CO 3、过滤、HCl C ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 、过滤、HCl D ．BaCl 2、NaOH 、

Na 2CO 3、过滤、HCl

6、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂

质（泥沙等）。请回答下列问题：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤

是：溶解、过滤、 、计算产率；

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧

化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程

式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的

是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

7、通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中

含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，

从而获得较纯的食盐晶体？

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是 ；实验步骤③和④的目的粗盐 浑浊液体 溶解 操作X 溶液A 沉淀

加碳酸钠溶液至过量 溶液B 沉淀 操作X 溶液C 沉淀D 加氢氧化钠至过量 操作X 食盐晶体

① ②

③ ④ ⑤ 蒸发

是。

（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法

是。

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是。

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是

；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是

。

[反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是。

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。[实验方案设计]

（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是

（仅写出补充部分的实验操作和现象）

8．氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，

2NaCl + 2H

2O 2NaOH + H

2

↑ + Cl

2

↑。但粗盐中含有杂质

Na

2SO

4

、MgCl

2

、CaCl

2

、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯中常用下列操作步

骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl

2；②过滤；③用稍过量的BaCl

2

除去Na

2

SO

4

；

④用稍过量的Na

2CO

3

除去CaCl

2

等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na

2

CO

3

；

则：（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；

（2）加入Na

2CO

3

溶液，其目的之一是除去CaCl

2

，还的一个目的，其反应的

化学方程式为。

第三节海水制碱（第一课时）

一、学习目标：1.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

2.知道工业制取纯碱的化学反应原理.

3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观.

4.以侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

二、学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理

三、学习过程：（一）知识链接

1.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有，，或

电解

那么反应就能够发生。

2.饱和溶液的定义：在下，在里，

。

3.酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色；碱性溶液可以使紫色石蕊试液变为色，无色酚酞变为色。

4.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程式为（1）

（2）

5.写出下列俗称对应物质的化学式：（1）食盐（2）纯碱（3）石灰石（4）生石灰（5）熟石灰（6）烧碱

导入新课：纯碱是我们生活中经常用到的。它是怎样制得的呢？

（二）、知识探究：学习任务一：氨碱法制纯碱

1.（1）原料：、、

（2）媒介：

（3）原理：

氨碱法制纯碱的原理

）

（2）

既：在饱和食盐水中通入制成，在加压并不断通入的条件下，析出晶体，经过后，将加热得到。

（4）产物：、

（5）反应方程式为

《想一想》①以氯化钠为原料制取碳酸钠，组成上发生的变化是

②你认为在工业上制取一种产品时应该考虑的因素是、

、等。

《延伸拓展》①用氨盐水吸收二氧化碳而不用食盐水的原因是。

②氨盐水吸收二氧化碳生成的碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是，原因是。

11. 氨碱法制纯碱的优点是，缺点是。

12.联合制碱法（又称），是我国化学家发明的，该方法的创新之处在于保留了，克服了。

学习任务二.苏打小苏打用途

1、纯碱的应用：（1）在化学工业上，用途极广，如、等

（2）还广泛应用于、、等领域。

2、.碳酸氢钠：俗名，化学式，属于物质类别中的类，又称。通常为色体，溶于水。

其用途为（1），（2）食品工业中制、

（3）医疗上治疗。

四、课堂小结：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？

五、达标练习

1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）

A、二氧化碳

B、氯化钠

C、氢氧化钠

D、水

2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（）

A、熟石灰

B、烧碱

C、纯碱

D、石灰石

3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：

（1）写出流程中一种氧化物的化学式。

溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或（2）NH

3

“等于”）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应；

②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：。

（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是。（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式。

4、在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸

钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如

下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学

方程式：。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的

废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就

对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分

又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能是氢氧化钠和（写一种猜想）。【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。

实验步骤实验现象实验结论

纯碱。某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热（碳酸钠受热不分解），反应过程中生成的二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示：

CO

2

0 t

（1）反应过程中生成的二氧化碳的质量为 g。

（2）100g混合物中碳酸氢钠的质量是多少？

（3）100g混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

第三节海水制碱（第二课时）

一、学习目标：

1、掌握纯碱的性质，进而了解盐这类物质的化学性质。了解纯碱的用途

2、学会碳酸根离子的检验方法。

二、学习重点：纯碱的制法和性质

三、学习过程：（一）知识链接

1、盐的定义。列举三种常见的盐、、。

粗盐提纯的过程为、、。

2海水“晒盐”属于变化，而海水“制碱”属于变化。

导入新课：在酸和碱的化学性质中，哪些反应中盐参加了反应？

知识点1 盐的性质

分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质

合作交流：回答下列问题

（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质

（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。

四、课堂小结：本节课你有哪些收获？还有什么疑问？

五、达标练习：

1、滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A、紫色红色B、红色蓝色C、蓝色红色D、红色红色

2、列说法中错误的是（）

A、“纯碱”不是碱

B、“醋酸”不是酸

C、“水银”不是银

D、“干冰”不是冰

3、准确检验CO

3

2-的操作是（）

A、加入盐酸有可燃性气体生成

B、加入盐酸有气体生成

C、加入盐酸有白色沉淀生成

D、加入盐酸有能使澄清石灰水变混浊的气体生成

4、除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）

A．石灰水 B．氯化钾 C．盐酸 D．氯化钙溶液

5、胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（）

A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋

6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分

是（）A．Na

2CO

3

B．K

2

CO

3

C．KNO

3

D．KOH

7、现有下列试剂①澄清石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是{ }

A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③

8、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液

9、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A．氢氧化钠 B．碳酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钙

10、校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化

钡、碳酸钠溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂

第三节海水制碱（第三课时）

【学习目标】1、知道酸碱盐的溶解性；

2、理解复分解反应发生的条件；

【重点、难点】复分解反应发生的条件

【学习过程】一：课前自主学习

1、什么叫复分解反应？

2、看以下反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由：

（1）氢氧化钠和盐酸

（2）碳酸钙和硝酸

（3）氯化钾和硝酸钠

（4）氯化铜和硝酸银

（5）氢氧化钙和碳酸钠

（6）氢氧化钠和硫酸铜

二：课堂助学

导入新课：如何识别那些物质是沉淀？

学习任务一：记忆酸碱盐的溶解性

阅读教酸碱盐的溶解性表

2、记忆竞赛：如何才能用最短的时间记住它们的溶解性？并用以下四组物质

进行测试

A、NaOH CaSO4 MgCO3 KNO3

B、FeCO3 AgCl Ca(OH)2 CaCl2

C、Ag2SO4 Cu(NO3)2 Fe(OH)3 BaSO4

D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2

学习任务二：探讨复分解反应发生的条件

1、复分解反应的实质是。

2、要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点：

a、生成物中必须有水或气体或沉淀生成

b、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应

c、生成物的溶解性一定要弱于反应物的溶解性

3、复分解反应的公式

AB + CD ==== AC + BD （交换成份）

化合物化合物化合物化合物

三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？

2.知识梳理，形成知识网络

四：强化训练1、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，能的写化学方程式。

A、碳酸钠与盐酸

B、氢氧化钙和硫酸铜

C、硫酸银和氯化钙

D、碳酸钠和氢氧化钡

2、下列各物质中，在水中都不能溶解的一组是( )

、Ca(NO

3)

2

、BaCO

3

、BaSO

4

、Na

2

CO

3

、Cu(OH)

2、BaSO

4

(OH)

3

、BaCO

3

、AgCl

3、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种

4

24423

粉末溶于水，得到无色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl

2

溶液有白色沉淀生成，将沉淀物滤出后放人盐酸中，沉淀全部溶解。同时生成了使澄清的石灰水变浑浊的气体。根据现象推断，该白色粉末中一定含有，一定不含可能含有

5、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼

烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，即可得氢氧化钾。

(1)上述过程中发生反应的基本反应类型有____种。(2)发生复分解反应的化学方程式是________。(3)如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过____操作。

6、随着科学技术的发展，环保问题越来越引起各国政府的重视，工业污水必须经过处理，达到国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂厂A、B、C、D四个

车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl

2、HCl，Na

2

CO

3

、NaOH中的一种，现对

污水做如下处理：

①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；

②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；

③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通人第三反应池，最终污水显中性，再向外排放。

(1)推断各车间污水的污染物分别为：A____，B____，c____，D____。

(2)最终向外排放的水中含有的溶质是________。

(3)写出第三反应池中所起反应的化学方程式________________

7、某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤液。请你设计实验检验滤液中除含氢氧化钠

8、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，下列说法中，正确的是（） A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸9、厨房的两个调料瓶中都有些白色固体，只知它们分别是精盐(食盐)和面碱 (纯碱)中的一种。请你利用家庭现有的条件，用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和结论)。

10、侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8 g，全部溶解在350 g水中，向溶液中加入氯化钡溶液166.6 g，恰好完全反应。过滤，干燥后称得沉淀质量为39.4 g。

求：(1)原样品中的碳酸钠的质量；

(2)最后所得滤液中溶质的质量分数。

初三化学思维导图

精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-

2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液

显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

鲁教版初中化学九年级下册第八单元《海水中的化学》检测题(包含答案)

《海水中的化学》检测题 一、单选题 1．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（） A．CuSO 4、BaCl 2 、K 2 SO 4 、NaCl B．稀HCl、NaNO 3 、K 2 CO 3 、Ca(NO 3 ) 2 C．NaOH、Na 2SO 4 、FeCl 3 、BaCl 2 D． BaCl 2 、稀HNO 3 、MgSO 4 、NaOH 2．图象与对应的实验表述一致的是( ) A．B． C．D． 3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（） A．Fe 2O 3 →FeCl 2 →Fe（OH） 3 B．CaCO 3 →Ca（OH） 2 →CaCl 2 C．S→SO 3→H 2 SO 4 D．CO 2 →O 2 →CO

4．下列实际应用中，利用了中和反应的是（） ①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤ 5．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是( ) A．NaOH NaCl KNO 3 CuCl 2 B．CuSO 4 NaNO 3 KCl HCl C．NaCl Na 2SO 4 BaCl 2 HNO 3 D．H 2SO 4 Na 2 CO 3 NaCl NaOH 6．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是 A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃ B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7% 7．下列关于蒸发操作的说法正确的是（） A．蒸发皿不能直接放在酒精灯上加热 B．当蒸发皿出现少量固体时，必须立即停止加热 C．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体主要目的是加快蒸发 D．蒸发时，蒸发皿中的液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二 8．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（）

海水中的化学单元测试题

初四化学第四单元海水中的化学测试题 一、选择题 1、由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）A．利用太阳能将海水蒸馏淡化 B．加明矾使海水中的盐沉淀而淡化 C．使海水结冰获取淡水D．将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子 2、下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化 B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水 C．海水淡化就是指把海水中的NaCl 除掉 D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法 3、将氯化钠的饱和溶液，在不改变温度的条件下蒸发水分，下列说法正确的是（） A. 溶质的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液 C. 溶液的溶质质量分数增大 D. 原溶液中溶质和溶剂按一定比例减少 4、下列过程没有发生化学变化的是（） ①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁 A．只有③B．只有② C．只有②④ D．只有①③ 5、对下列实验方法的理解，不正确的是（）A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 6、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 D．根据相对原子质量表，判断原子的内部结构 7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃ B． t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

初中化学《海水中的化学》测试题

第九单元《海水中的化学》 【知识点1】海水提镁 1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型 ①、②、③。 2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。 3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法： ①物理方法：； ②化学方法：，依据的反应原理：。 4、海洋资源有____________、___________、___________、。 【知识点2】海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的方法：或， 2、流程：海水→蒸发池→→。捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。 【知识点3】海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、 （用化学方程式表示）。 2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。 3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。 4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性； ②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。【知识点4】盐的有关知识 1、盐的化学性质：（略） 2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略） 3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。【知识点5】常用酸、碱、盐的用途 1、浓盐酸的用途：；。 2、浓硫酸的用途：；。 3、氢氧化钠的用途：。 4、氢氧化钙的用途：；；。 5、碳酸钙的用途：；；。 6、氧化钙的用途：。 7、碳酸钠的用途有：。 8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。在食品工业上，它是的主要成分。在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。 【实验突破】——粗盐提纯 一、粗盐中难溶性杂质的去除： 1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴 2、实验步骤： （1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。 （2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。 （3）：将滤液倒入，用酒精灯

人教版初中化学第八单元单元测试题及答案1

第八单元《金属和金属材料》测试题 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（1-7题为单项选择题，每题2分；8-10题为多项选择题，每题至少有两个正确选项，全部选对得3分，选对但不全得1分。共23分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 3．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 4．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 7．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( ) A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y， 8．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Au、Ag、 Al、 C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 9．取铁与另一种金属的合金5.6克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（） A. Ag、Al B. Au、Cu C. Al、Mg D. Zn、Al 10．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果在天平左右两盘分别放入相同质量的铁和锌，两者完全溶解后，天平指针（） A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C、偏向产生氢气多的 D、偏向产生氢气少的 二．填空题（共5个小题，每空1分，化学方程式2分，共24分） 11．为了书写和学术交流的方便，化学上通常用一些化学符号表示物质、粒子等，请用化学符号 ．．．．填空： (1) 空气中含量最多的气体。(2)“雪碧”中的一种酸__ 。 (3)“枝江大曲”中的主要成份酒精_________ 。 (4) 能进入人体血液中的亚铁离子__ __________。 12．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为 13.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。 现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2 (1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之 处： （2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是

(完整版)人教版初中化学第八单元单元测试题及答案

第八单元《金属和金属材料》测试题(二) 相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1 一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（） A、是否为纯净物 B、含碳量不同 C、机械强度不同 D、铸造性不同 5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是 ( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生石灰 6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应 11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（） A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Mg、Fe、Cu D．Pt、Pb、Na 16．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )

海水中的化学练习题

第八单元海水中的化学 1、海水中溶有（写化学式，至少三种），它们都属于类物质。 2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。海水中组成盐类元素中含量最高的金属元素是元素，其次是元素。 3、试写出以海水和贝克为原料，从海水中提取金属镁涉及到的化学反应，并标出基本反应类型。 （）（） （）（） （） 4、写出可燃冰燃烧的化学方程式：。 5、碳酸根离子的验证方法是 6、结晶：固体物质从它的溶液中以形式析出的过程。 KNO3中有少量NaCl时提纯KNO3应用结晶，也称作 NaCl中有少量KNO3时提纯KNO3应用结晶， 蒸发结晶操作的仪器有： 时停止加热，玻璃棒的作用是 7、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： 20 ℃时溶解度/g 溶解性易溶可溶微溶难溶 8、在一定下，叫做溶解度。 9、20℃时，食盐的溶解度是36g。将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克，再向此溶液中加入3g蔗糖，溶液的质量是克。 10、碳酸钠又称、；常用于制造，碳酸氢钠俗 称、；医疗上可用于治疗过多。 11、碳酸钠溶液显性， 和盐酸酸反应，方程式为现象是； 和氢氧化钙溶液反应，方程式为现象是； 和氯化钙溶液反应，方程式为现象是；12、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多 孔，这种物质是，它属于类物质(填酸、碱或盐)。向它的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明它显性，其PH 7（填“=”“＜”或“＞”）。 习题巩固 1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗

(完整版)人教版初中化学第八单元测试题

初三化学上学期单元达标检测题(九) 第八单元《金属和金属材料》命题人： 数：100分时间：45分钟 参考相对原子质量： H:1 Mg:24 Cu:64 Ag:108 Zn:65 Fe:56 一、选择题（每小题有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填入相应的括号内。每小题4分，共40分。） 1. 下列物质中，不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 2、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 3、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 4.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（） A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色 C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色 D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色 5、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 6、下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 7. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的 质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 8．某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸 中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放 入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 9、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向 其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指 针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣 中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 二、填空简答题（32分） 11.（7分）金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用___ ___ _。（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）_____________ 为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是。 12、（14分）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是___ 。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应 后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 实验序号实验过程实验现象 a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快 b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快 c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

初中化学第九单元测试题及答案一

第九单元《溶液》测试题（一） 可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 一、选择题 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液 C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜 6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液 B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液 C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A． 145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（） 加入KNO3的量 A 加入KNO3的量 D 加入KNO3的量 C 加入KNO3的量 B

初中化学第八单元综合测试卷

第八单元《金属和金属材料》综合测试 题号一二三四 总 分 合 分人 复 分人 得 分 可能用到的相对原子质量：H—1O—16Fe—56 一、选择题(每小题4分，共40分) 1．(郴州中考)汽车是常见的交通工具，下列汽车部件中，属于金属材料的是( ) A．钢铁外壳B．羊毛坐垫 C．玻璃车窗D．橡胶轮 2．如图电杆的铁丝拉线上的M、N、P三处，最容易生锈的地方是( ) A．M处 B．N处 C．P处 D．不能判定 3．(广州中考)下列有关金属材料说法正确的是( ) A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁 C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金) 4．(广州中考)用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是( ) A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4 C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH 5．(娄底中考)现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有

铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．X>Y>Cu B．Cu>X>Y C．Y>Cu>X D．X>Cu>Y 6．(连云港中考)金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( ) A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 7．(兰州中考)下列说法中正确的是( ) A．废旧电池可以随意丢弃B．铁矿石可以随意开采 C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 8．(东营中考)今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是( ) A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质 9．(衡阳中考)将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 10．(泰安中考)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是( )

高中化学--海水中的元素 镁与海水提镁练习题

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O

C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g

初三化学第八单元专项练习及答案

第八单元专项练习 1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶 年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料 3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁 4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不正确的是 A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 5.（多选）下列有关金属的说法，不正确的是 A.铁和硬铝都属于金属材料 B.生铁和钢都是铁的单质 C.铁、铝、铜都是银白色金属 D.不锈钢是永不生锈的钢铁 6.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 溶液 (NO3)2溶液 溶液溶液 7.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的化学反应方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能到达目的的是 、FeSO4、CuSO4 、Cu、H2SO4 、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、KOH 9.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入 铜片 D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片 10.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、 Cu的金属活动顺序是 A. Mg>R>Cu B. Cu> R> Mg C. R> Mg>Cu D. Mg>Cu>R 11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是 A.①稀硫酸②硫酸铜

鲁教版九年级化学：第九单元海水中的化学测试题

“海水中的化学”单元测试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Cl — 35.5 Cu — 64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1海水淡化是解决淡水不足的重要方法。 下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （） A .过滤 B .吸附 C .沉降 D .蒸馏 2?食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是 （） A .吸附 B .蒸发 C .过滤 D .溶解 3?下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是 （ ） A. Na 2CO 3纯碱 碱 B . CaO 生石灰 氧化物 C . 02臭氧 单质 D . NaHCO 3苏打 盐 4?海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水，对 加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ） A .溶质质量增加 B .溶液质量不变 C .溶剂质量减少 D .溶质质量分数不变 5. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的 酸， 头疏松多孔.这种物质是（ ） A .氯化钠 B .碳酸钠 C .氢氧化钠 D .氧化钙 6. 对“ 20C 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ A . 20C 时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾 B .在100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C. 20 C 时，100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 C 时，31.6 g 硝酸钾被水溶解 7. 20C 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应）各 10g ,充分溶解后，情况如下表： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 下列说法正确的是（ ） A .所得溶液一定都是饱和溶液 B .丙溶液一定是不饱和溶液 C .丙溶液溶质的质量分数最大 D . 20C 时，甲的溶解度最大 &将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有 下列离子中的（ ） A .氯离子 B .碳酸根离子 C .硫酸根离子 D .氢氧根离子 9 . Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ） A .碳酸钠在水中会电离出 OH - B .往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 减小 C .碳酸钠溶液中存在 OH- D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 水分子可以透过 又能使蒸出的馒

山东省济宁市任城区九年级化学全册第三单元海水中的化学检测题鲁教版五四制

强化训练 第三单元海水中的化学 一、选择题 1下列物质中属于溶液的是 （ ） A.石灰水 B .液氧 C .牛奶 D .冰水 2?市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮 料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A.硝酸铵 B .烧碱 C .食盐 3. 下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是 A 80C B 、60C C 、40C 4. 日常生活中下列物质不属于盐的是： （） A.调味的食盐 B 、透视用的钡餐 BaS04 C 、 ( .熟石灰 ) 20 C 洗涤用的纯碱 （ D 、蔗糖 ） 5. 下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是： A .水和酒精 B 、硝酸钾和氯化钠 C 、碳酸钙和食盐 D 、纯碱和食盐 列有关溶液（固体溶质）的叙述： （） 某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 下列溶液仍然是饱和溶液的是 6. A. B C D 5、 （） 饱和石灰水表面结了一层膜 D.向饱和蔗糖水里加水 A.饱和石灰水降温 B. C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ 晶体质量不变 B .晶体质量减少 氯化钠溶解度增大 D .溶质质量分数增大 X K b1 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 压强增大而减小 B 温度升高而升高 D 将20C 的硝酸钾饱和溶液升温至 溶液中溶质的溶解度减少 B 溶液中溶质质量分数不变 D 6. A. C. 7. A. C. & A. C. 9. A. B. C. D. ?压强减小而减小 ?温度降低而减小 80 C 时，下列说法正确的是 .溶液质量减少 .溶液仍为饱和溶液 .下列说法中不正确的是 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关 洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 .C om 10.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ A. B. C. D. 计算所需氯化钠的质量为 5g ,水的体积为45mL 在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡, 用50mL 量筒量取45mL 水，倒入上述烧杯中 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 再将氯化钠倒入烧杯中 11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度为 60g B . t C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和

人教版初中化学第八单元金属和金属材料单元测试题及答案(一)

第八单元金属和金属材料单元测试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40 Mg：24 Zn：65 Al：27 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一.选择题：（每小题3分，15小题，共45分） 1. 下列说法不正确的是：( ) A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约能源 C．回收铝饮料罐可以节约金属资源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2. 下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 3. 铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 ( ) A．溶液由蓝色变成浅绿色 B．铁钉表面有气泡逸出 C．溶液由无色变成蓝色 D．溶液的质量增大 4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( ) A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 5. 芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防 护的描述中不正确的是：( ) A．悬挂在干燥的环境中 B. 经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C. 表面涂漆防止生锈 D. 生锈时主要生成四氧化三铁 6. 某物质为金属材料，则该物质（） A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 7.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 8. 国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使用 传统铸铁排水管。国家推广使用塑料建材的主要目的是( ) A．保护金属资源 B．金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C．塑料密度小，减少房屋的自身重量 D．降低成本 9. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） ①镁②硫③铁④磷⑤铜 A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 10. 化学反应往往需要在一定条件下进行。通过控制或改变反应条件，可以加快、减缓甚至阻止反应的 进行。下图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是：( ) 11.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入 少许镁条，另一边投入相同质量的铝粉，两者都完全溶解后，天平指针将： A．偏向放镁条的烧杯一边 B．不发生偏转 C．偏向放铝粉的烧杯一边 D．无法判断

中考化学专题练习：海水中的化学

中考化学专题练习：海水中的化学 随堂演练 1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( ) A．熟石灰B．碳酸钾 C．乙醇D．烧碱 2．(青岛中考)“NaCl＋CO 2＋NH 3 ＋H 2 O===NaHCO 3 ＋NH 4 Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应. 下列有关叙述正确的是 ( ) A．NaHCO 3 是纯碱 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4 Cl C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO 4 2－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na 2CO 3 溶液④加过量BaCl 2 溶液⑤过滤. 下列操作顺序合理的是 ( ) A．②③④⑤①B．②④③⑤① C．④②③①⑤D．④③②①⑤ 4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B．H＋、K＋、NO 3－、SO 4 2－ C．Na＋、NH 4＋、NO 3 －、OH－ D．Ag＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ 5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种.下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( ) A．Na 2CO 3 溶液B．MgCl 2 溶液 C．KNO 3 溶液D．酚酞试液 6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便.如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )