2019高考化学模拟试题(卷)精编(二)
高考化学模拟试题精编(二)
(考试用时：45分钟试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是()
>
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
)
10．下列实验对应的解释或结论正确的是()
选项实验解释或结论
A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2
溶液中加入铜屑，充分搅拌，
过滤，得蓝色溶液
除去杂质FeCl3得到纯净的
CuCl2溶液
B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，
放热，体积膨胀，放出有刺激
性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化
性，反应中生成C、SO2和CO2
等
【C H2O2、SO2分别加入或通入酸性
高锰酸钾溶液，溶液均褪色
前者表现还原性，后者表现漂
白性
D 在少量无水乙醇中加入金属
钠，缓慢生成可以在空气中燃
烧的气体
CH3CH2OH是弱电解质
一种钠离子电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1
－m
CoO2＋Na m C n NaCoO2＋C n。下列说法不正确的是()
A．放电时，Na＋向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n
C．充电时，阴极质量减小
{
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是() A．W、Y的最高价氧化物都是气体
B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
C．四种元素中W元素的非金属性最强
D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
13.常温下，mol·L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、
HC2O－4、C2O2－4三者所占物质的量分数(分布系数)随pH
变化的关系如图所示。下列表述不正确的是()
A．HC2O－4H＋＋C2O2－4K＝1×10－
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，
所得溶液pH恰好为
C．常温下HF的K a＝1×10－，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF 溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O－4
*
D．在mol·L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na ＋)>c(HC2O－4)>c(H＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)
选择题答题栏
题号78910111213
*
答案
本卷包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试
题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
》
26.(14分)氯化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。回答下列问题：
(1)甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。
①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a 中盛放的试剂为________(写化学式)。
②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。
(2)乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤
制备氯化亚铜。
步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70 ℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。
步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。
步骤3：________，用无水乙醇洗涤固体。
步骤4：在60～70 ℃干燥固体得到产品。
、
①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。
②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________
_______________________________________________________ _____。
(3)丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：
准确称取乙组制备的氯化亚铜产品g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2
①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。
②产品中氯化亚铜的质量分数为________。
27．(14分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：
(1)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(C x H y)催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为___________________________________________________________ ____。
(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。
[
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)
ΔH1＝＋kJ·mol－1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g)ΔH2＝＋221 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝－kJ·mol－1
则ΔH＝________。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的
Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为_______________________________________。
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
;
①图中A点时，SO2的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率v C(正)与A点的逆反应速率v A(逆)的大小关系为v C(正)________(填“>”“<”或“＝”)v A(逆)。
③图中B点的压强平衡常数K p＝________(用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
28．(15分)工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：