《物质的量浓度》说课稿

《物质的量浓度》说课稿

各位老师：

大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修1第一章第三节中的第三个课时《物质的量浓度>>

一、教材分析

（1）地位和作用

本节教材是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面两课时介绍了“物质的量”的基础上，通过学生探究一定物质的量浓度溶液的配制方法引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习探究既巩固对“物质的量”的运用，也了解了一定物质的量浓度溶液的配制方法，初步用定量的方法做实验，特别是又扩充了用物质的量浓度来表示溶液的组成，以后的化学计算几乎每次都要遇到物质的量浓度，所以也为以后的化学计算打下了基础，因此本节课的内容的成败，决定了以后化学计算的成败。所以本节内容在整个化学学习的过程中有至关重要的作用。

（2）重点与难点

重点：物质的量浓度

物质的量浓度在高中化学中特别是在化学计算中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

教学难点：物质的量浓度概念的构建

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，

因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

二、目标分析

(一)学情分析

学生经过前面的学习已经知道溶液的组成和物质的量的概念，也具备一定的计算能力、实验能力及分析数据的能力，而且此时的高一学生刚入学不久，有饱满的学习热情和和自信心、上课时积极性高。因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性。

（二）三维目标

知识与技能目标

1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。

2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

3、熟练用物质的量浓度进行计算。

过程与方法目标

1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的表示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；

2、通过反思实验过程和计算练习深化学生对物质的量浓度的概念的理解。

情感、态度与价值观目标

1、通过探究溶液的配置方法，体会定量研究的方法在化学学习中的

作用。

2、利用化学实验基础知识的学习和基本技能的训练，培养求实精神，增强创新意识。

（三）教法、学法

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的实验设计算能力和动手能力，以及搜集处理信息的能力，因此本节课将采取活动探究、指导阅读、讨论交流、问题推进法、归纳总结等教学方法。让学生通过自主探究讨论交流归纳总结等学习方法。建构起物质的量浓度的概念，然后再通过阅读，练习进一步巩固深化物质的量浓度概念。最后通过交流研讨进行整体回顾让学生再一次体会一物质的量为核心的一组概念建立的意义。

三、过程分析

本节课设计的依据：在新课堂改革理念的指导下，我力求在教学过程中体现以学生为主体，学案教学、目标教学与分层次教学相结合的教学模式，因此将通过新课引入、活动探究、学生分组完成实验、交流讨论、练习巩固、当堂反馈、布置作业等环节，使学生获得基础知识与基本技能，同时，也成为学会学习的过程。

[新课引入]

通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。那么请同学们思考一下如何配制质量分数为10%的NaCl溶液100g？

此问题从学生熟知的知识入手，目的是去除学生的畏难的心理，因为

通过对前两节的学习大家感到物质的量较难理解，因此开始先让学生的思维走进课堂，先尝到成功的喜悦。

这里需要m(H2O)=90 g，让学生自己寻找取90克水的方法，并选出最好的方法学生自然想到①用托盘天平去称量，②用量筒去量取。而且用量筒去量取是最好的，通过这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。从而引出新课，也激活了学生的思维。

[活动探究] 先让学生阅读方法导引然后提出P24的探究内容现欲配制0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你用实验室中的固体NaCl试剂，完成配制任务。

让学生自己探究溶液的配制过程但又不能让学生跑的太远，因此提出以下几个问题以其达到探究的目的例如：

1、你如何获得0.04mol的氯化钠固体？

2、如何保证溶液的体积恰好为100mL？

3如何尽可能将溶质全部转移到容量瓶中去？

然后以小组为单位交流讨论，设计出配制方案。

师生交流共同设计配制过程，并总结出配制的步骤并板书

1、溶液配制的9个步骤

计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签

目的强调操作步骤，使学生对操作过程一目了然。

然后用多媒体显示配制的图片，因为有的学生即使有了步骤也感觉

无从下手，这样学生就能有据可依能很顺利的完成实验，也可以就图片强调注意事项。

【学生分组完成实验】。

【交流讨论】引出物质的量浓度的概念

将溶液装至试剂瓶后，标签上应该如何表示该溶液的组成？哪种表示方法更能方便人们快速了解一定体积的溶液中溶质的物质的量？由多媒体显示给学生几种日常生活中表示溶液组成的一些标签，让学生讨论此标签应如何表示溶液的组成，由此得出表示溶液浓度的另一种物理量——物质的量浓度。这样由实例，学生交流讨论建构起物质的量浓度概念。从而突破难点。也引出了物质的量浓度概念。【师生交流】并板书

2、物质的量浓度

(1)定义：以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的

物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

(2)公式：C(溶质．)=n(溶质)/V(溶液)

(3)单位：常用mol/L(mol.L-1)

目的体现学生的主体性，让学生自己发现总结理解深刻。

【练习巩固】

在三个具体实例的练习中运用概念。

计算下列溶液的物质的量浓度：

1.1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。

第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，学生对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1 mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。这样引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，自主进行合作探究。这样学生对物质的量浓度的理解加深并升华，从而通过上面的师生交流和巩固练习突出重点。

【当堂反馈】精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，目的巩固知识、实现技能目标。一个题目是对容量瓶的认识因为容量瓶是本节探究中最重要的仪器，二是对一定量的物质的量浓度溶液配制过程中步骤的测试及误差分析，因为这是一个高中阶段重要的探究实验，学生必须掌握。因此通过这个题巩固实验的过程，也通过误差分析巩固

物质的量浓度的概念。这是对基础较薄弱的学生，准备的练习。对于基础好的学生我准备了以下练习

3. 一种溶液的浓度为a mol/L，密度为ρg/cm3，体积为Vml,含相对分子质量为M的溶质为m克，质量分数为w ,给出它们的关系，判断哪个正确。

4将百分之15的NaOH溶液蒸发掉100克水，后得到125ml，百分之30的溶液，求此时的物质的量浓度。

这样是不同层次的学生都能得到训练提高。

在学生掌握知识后，为了开阔学生的视野，也为了学以致用对教材内容的升华，于是利用多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应从中体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节知识相关网站的提供，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发新的学习动机。

【布置作业】P25的交流与研讨，因为此交流与研讨是对第三节内容的一个总结，需要学生对前面的两课时进行复习，因此将它作为作业。希望通过它让学生知道一物质的量为核心的一组概念建立的意义

四、效果分析

通过本节课的学习学生能理解“物质的量浓度”的含义，初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤，通过探究溶液的配置方法，体会定量研究的方法在化学学习中的作用，也在实验中培养求实精神，增强创新意识。本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

测量物质的密度说课稿

测量物质的密度说课稿 武冈市邓元泰镇中学潘用江各位评委、老师： 大家好! 今天我说课的内容是人教版八年级物理上册第六章第三节《测量物质的密度》。下面我从教材分析、说教法、说学法、说教学程序、说板书设计等几个方面来说这节课。 一、说教材 1、教材分析 这是一节探究性实验课，是对天平和量筒知识的综合运用，通过这节课的实验活动，让学生进一步熟悉和掌握天平的使用方法，和对量筒的正确使用。并能够通过对密度公式的理解使学生有目的、有计划、有步骤的完成实验。 2、实验重难点 重点知识： （1）学会用天平测质量，用量筒测体积； （2）会用密度公式间接测量物质的密度。 难点知识： 如何用量筒测密度小于水的不规则物体的体积。 3、实验目标 （1）、知识与技能： ①、通过实验进一步理解密度的概念。

②、尝试用密度知识解决简单的问题，能解释生活中一些与密度 有关的物理现象。 ③、学会量简的使用方法。 （2）、过程与方法： 通过测量固体和液体的密度，使学生学会用物理公式间接地测定一个物理量的科学方法。 （3）、情感、态度、价值观： 1、培养学生的科学世界观，并且对实验现象的观察尽量做到仔细、客观、认真，这对学生以后的学习是大有好处的。 2、通过实验探究，培养学生严谨的科学态度 二、说教法 教法突出以学为本，因学论教。 因此本节课我采用了讨论法与实验法相结合的教学方法。 三、说学法 根据物理课程标准的要求，结合本节课的实际情况，改变过分强调知识传承的倾向，让学生经历科学探究的过程，亲自动手实验，主动探究、自主学习、相互合作交流得出物理规律。通过媒体展示，优化课堂教学，提高教学效果。 四、说教学流程 （一）创设情景，引发猜想 学生体验：实验桌上放着两个完全相同的铝块和铅块，你能用什么方法鉴别它们？

高中化学物质的量浓度及有关计算

物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

人教版八年级物理上册《测量物质的密度》说课稿

《测量物质的密度》说课稿 教学目标 一、知识目标 1.通过实验进一步巩固物质密度的概念. 2.尝试用密度知识解决简单的问题，能解释生活中一些与密度有关的物理现象. 3.学会量简的使用方法，即用量简测量液体体积的办法，以及用量筒测不规则形状的物体体积的办法. 4.通过使用天平，加深对某些题目的理解. 二、能力目标 1.培养学生严谨的科学态度，对正确使用天平、量筒能做到尽量周全. 2.培养学生的科学世界观，并且对实验现象的观察尽量做到仔细、客观、认真，这对学生以后的学习是大有好处的. 三、德育目标 培养学生严谨的科学态度. 教学重点 1.用量筒测固体、液体的体积. 2.用天平和量筒测固体、液体的密度. 教学难点 用天平和量筒测物质的密度. 教学方法 1.实验法：会通过实验，间接地利用公式测量物体. 2.观察法：用正确的方法给天平和量筒读数. 教具准备 天平、砝码、量筒、水、铁块、铜块、铝块、细线、花岗岩、刻度尺、三角板. 课时安排1课时 教学过程 一、引入新课 [师]前面我们学习了密度的计算公式，如何用实验的方法测量?用什么仪器可以测量密度? [生]可以先用天平测出物体的质量，然后用量简测出液体的体积，根据密度的公式，就可以求出物体的密度. [师]回答得非常好.这节课我们具体学习一下测量物体的密度的方法.

二、新课教学 [师]今天，我们来动手做一个实验，测物体的密度.同学们先分组(三人一组). [师]大家看自己的实验台上，有这样一些实验器材：天平一架，砝码一盒，量筒一只，烧杯中装有水、铁块、铜块、铝块各一个，另外还有一根细线，一块花岗岩，一副三角板，刻度尺. [师]今天我们重点解决以下三个问题： [投影] 一、测铝块、铁块、铜块的密度. 二、测水的密度. 三、测不规则物体――花岗岩矿石的密度. [师]根据我们上节课学习的知识，同学们会测吗? [生]测三种金属圆柱体的密度分为几步： (1)先用天平测出铜、铁、铝各自的质量. (2)接下来测三个物体的体积. 即上节课讲过的，采用体积差的方法测它的体积：即先用量简量取一定量的水，记下示数V1，将物块全部浸入水中，再记下这时的示数V2.所以囱块的体积即为V2-V1. [师]讲得非常好.下面提一个问题：能不能先测体积后测质量? [生]这要看怎样测体积了，如果是采用第一种方法测体积，则先测体积还是先测质量都无所谓，如果是采用第二种方法测体积，则必须先测质量，后测体积. [师]为什么呢? [生]因为如果采用后一种方法测体积，则物块要沾上水，我们知道，天平在使用时是不能沾上水的，同时物块沾上水后质量有可能会变大，因此应测质量后测体积，[师]总结得非常精彩.通过大家群策群力，我们已经找到了测铁块、铜块、铝块密度的方法.需要大家注意的是：在测量中.由于仪器、操作方法及操作人的因素影响，必定会产生一些误差.如何来减小这些误差呢? [生]减小误差的方法有很多，比如改进测量工具、完善测量手段等，但我认为最有效.也是最容易办到的还是多次测量取平均值的方法，这种方法简单、易行、最有效. [师]说得很好，多次测量取平均值的方法在我们的实验过程中是一种有效地减小误差的方法.多次测量，测几次好呢? [生]三次为宜. [师]对，咱们做本实验时三次测量取平均值可以有效地减小误差. [生]今后的实验过程中是不是都要多次测量取平均值呢?

测量物质的密度说课稿

天长市中小学教师物理实验说课评选 测量物质的密度 二0一六年四月

《测量物质的密度》说课稿 各位领导、老师大家好! 我今天说课的题目是人教版八年级物理第六章第三节《测量物质的密度》，这节内容我是按如下几个方面理解的。 一、说教材 1、说课内容 本节课的内容是人教版义务教育课程标准实验教科书八年级物理第117页测量物质的密度。 2、教材分析 这是一节探究性实验课，是对天平和量筒知识的综合运用，通过这节课的实验活动，让学生进一步熟悉和掌握前面两节所学的天平的使用，和对量筒的正确运用。并能够通过对密度公式的理解使学生有目的、有计划、有步骤的完成实验。 3、教学目标 （1）进一步熟悉和掌握天平和量筒的使用； （2）知道一些测密度的原理，能合理设计出测量的步骤； （3）通过实验探究、学习探究方法、经历探究过程，并学会利用物理公式间接测量两物理量的科学方法，从而提高学生的探究能力。 4、教学重难点 重点：灵活运用量筒测量物体的体积； 难点：利用公式ρ=m/V进行有关实验去解决密度的实际问题。

二、说教法 为了让学生能顺利地测出待测物质的密度，加上本节教材中又没有明确的实验步骤，这也就需要和学生先讨论如何设计合理的实验步骤，将所要测的各个量具体实验得出。 结合学生实际，为了增强学生动手操作实验的能力，借助已有的实验设备，在实验室完成教学。 因此本节课我采用了讨论法与实验法相结合的教学方法。 三、说学法 本节课是在学生已经学过质量的测量，天平的使用，以及物质密度与物质质量和体积关系的基础上进行的。 对于刚刚接触密度这个概念的初中生来说，对密度这个概念的理解并不透彻，这就要求我们在教学中再给学生补充必要的学习方法。 从而引导学生顺利完成实验，并达到提高学生的探究的能力和培养实事求是的科学态度。 四、说过程 1、引入新课 从密度表可以知道，各种物质的密度是一定的，不同物质的密度一般是不同的，要知道一个物体是什么物质做的，只要测量出它的度，把测量的密度跟密度表中的密度值一比较，就知道该物质是什么物质了。 要测出物质的密度，根据公式ρ=m/V，测出物质的质量和物质的体积，就可以计算出物质的密度。 2、师生互答

测量物质的密度说课稿精编版

测量物质的密度说课稿集团企业公司编码：（LL3698-KKI1269-TM2483-LUI12689-ITT289-

天长市中小学教师物理实验说课评选 测量物质的密度 二0一六年四月 《测量物质的密度》说课稿 各位领导、老师大家好! 我今天说课的题目是人教版八年级物理第六章第三节《测量物质的密度》，这节内容我是按如下几个方面理解的。 一、说教材 1、说课内容 本节课的内容是人教版义务教育课程标准实验教科书八年级物理第117页测量物质的密度。 2、教材分析 这是一节探究性实验课，是对天平和量筒知识的综合运用，通过这节课的实验活动，让学生进一步熟悉和掌握前面两节所学的天平的使用，和对量筒的正确运用。并能够通过对密度公式的理解使学生有目的、有计划、有步骤的完成实验。 3、教学目标 （1）进一步熟悉和掌握天平和量筒的使用； （2）知道一些测密度的原理，能合理设计出测量的步骤； （3）通过实验探究、学习探究方法、经历探究过程，并学会利用物理公式间接测量两物理量的科学方法，从而提高学生的探究能力。 4、教学重难点

重点：灵活运用量筒测量物体的体积； 难点：利用公式ρ=m/V进行有关实验去解决密度的实际问题。 二、说教法 为了让学生能顺利地测出待测物质的密度，加上本节教材中又没有明确的实验步骤，这也就需要和学生先讨论如何设计合理的实验步骤，将所要测的各个量具体实验得出。 结合学生实际，为了增强学生动手操作实验的能力，借助已有的实验设备，在实验室完成教学。 因此本节课我采用了讨论法与实验法相结合的教学方法。 三、说学法 本节课是在学生已经学过质量的测量，天平的使用，以及物质密度与物质质量和体积关系的基础上进行的。 对于刚刚接触密度这个概念的初中生来说，对密度这个概念的理解并不透彻，这就要求我们在教学中再给学生补充必要的学习方法。 从而引导学生顺利完成实验，并达到提高学生的探究的能力和培养实事求是的科学态度。 四、说过程 1、引入新课 从密度表可以知道，各种物质的密度是一定的，不同物质的密度一般是不同的，要知道一个物体是什么物质做的，只要测量出它的度，把测量的密度跟密度表中的密度值一比较，就知道该物质是什么物质了。

测量物质的密度说课稿完整版

测量物质的密度说课稿 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

天长市中小学教师物理实验说课评选 测量物质的密度 二0一六年四月 《测量物质的密度》说课稿 各位领导、老师大家好! 我今天说课的题目是人教版八年级物理第六章第三节《测量物质的密度》，这节内容我是按如下几个方面理解的。 一、说教材 1、说课内容 本节课的内容是人教版义务教育课程标准实验教科书八年级物理第117页测量物质的密度。 2、教材分析 这是一节探究性实验课，是对天平和量筒知识的综合运用，通过这节课的实验活动，让学生进一步熟悉和掌握前面两节所学的天平的使用，和对量筒的正确运用。并能够通过对密度公式的理解使学生有目的、有计划、有步骤的完成实验。 3、教学目标 （1）进一步熟悉和掌握天平和量筒的使用； （2）知道一些测密度的原理，能合理设计出测量的步骤； （3）通过实验探究、学习探究方法、经历探究过程，并学会利用物理公式间接测量两物理量的科学方法，从而提高学生的探究能力。 4、教学重难点 重点：灵活运用量筒测量物体的体积； 难点：利用公式ρ=m/V进行有关实验去解决密度的实际问题。 二、说教法 为了让学生能顺利地测出待测物质的密度，加上本节教材中又没有明确的实验步骤，这也就需要和学生先讨论如何设计合理的实验步骤，将所要测的各个量具体实验得出。 结合学生实际，为了增强学生动手操作实验的能力，借助已有的实验设备，在实验室完成教学。 因此本节课我采用了讨论法与实验法相结合的教学方法。 三、说学法 本节课是在学生已经学过质量的测量，天平的使用，以及物质密度与物质质量和体积关系的基础上进行的。 对于刚刚接触密度这个概念的初中生来说，对密度这个概念的理解并不透彻，这就要求我们在教学中再给学生补充必要的学习方法。

物质的密度说课稿

《物质的密度》说课稿 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 本节是第六章《密度》的重要组成部分，在全章起到承上启下的作用，既深化了质量这一知识，又引发学生思考质量与体积的关系运用密度知识解决实际问题。就全册而言为今后学习液体压强、阿基米德原理等知识做准备，并且“比值定义法”是今后学习很多物理量的重要方法。基于此新课程标准把“密度”列为初中阶段必须掌握的重点知识之一。 （二）教学目标 根据“新课程标准”和学生现有知识水平和认知特点，我确立了如下教学目标 1.知识技能目标：知道密度的公式，会运用公式进行计算，解决简单问题。 2.过程方法目标:通过经历密度概念的建立过程，学习用“比值定义法”建立科学概念的思维方法，理解密度的物理意义。 3.情感态度目标：通过探究活动，使学生对物质属性的认识有新的拓展，同时通过分组实验培养学生的团队合作精神及严谨的科学态度。． （三）教学重难点：围绕教学目标我将重点确定为理解密度的物理意义，知道密度的公式，并会进行简单计算。难点为通过探究实验对密

度概念的建立和理解。 二、教法分析 《物理课程标准》认为：让学生学到获取知识的方法，增强探究未知世界的兴趣和能力，树立科学的价值观，是与学习科学知识同等重要的，与以前的课程标准相比更强调学习的过程。 所以我坚持“以学生为主体”的原则，运用多种教具和多媒体课件，采用探究式、体验式的教学方法激发学生的兴趣，使他们亲历探究的过程，体验成功的喜悦，促进能力的发展。 教具学具准备:天平、量筒、立方体组、铁钉、铁球、细线、烧杯、水。 三、学法指导 学情分析：八年级学生已经具备了应用物质的气味、颜色等特征来区别不同物质，具有初步的观察、分析能力。但是对于密度是物质的一种特性以及体验科学探究的过程还没有涉及。所以这节课要引导学生去想、去说、去做、去感悟、去探索 学法指导：基于此在这节课的教学中主要采用观察实验法、比较法、分析综合法、讨论交流法。 四、教学流程 我设计了以下五个教学过程。突出重难点，为了达到以上教学目标，教学流程：激趣导入—探索新知—学以致用—回放反思—作业设计（一）激趣导入 我先播放一段视频，这是《汶川不相信眼泪》的电影片段，在生活中

物质的量浓度的有关计算习题与答案详解

物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl

7.3探究：物质的密度(说课稿)

§探究：物质的密度 邛崃市宝林中学郑睽 一、教材和学情 1、教材分析： 本节是沪科版教材八年级物理的第七章第3节，是力学的基础部分，与前几章的“简单现象”相比，知识的讲述深入了一步，本节既是质量的深化和延伸，又是对物质世界认识的进一步探索，同时也为液体压强、阿基米德原理以及浮沉条件的学习奠定基础。 教材由三个部分组成，即物体的质量与体积的关系、密度的公式和密度单位、密度知识的应用。教材首先由鉴别外表相同，实质不同的物体这一问题开始，用一个相对完整的科学探究过程来认识物质密度这一特性，通过学生的交流、合作和讨论得出密度公式和单位，进而让学生通过阅读课文以及查看常见的固体、液体、气体的密度表并找寻特点进入密度知识的应用，通过练习的形式将之具体化：一是根据密度的大小比较，来鉴别物质、发现物质；二是通过密度公式的灵活运用来研究空心问题。 2、学生情况 我所教学生现阶段形象思维能力较强，逻辑思维能力和数学推理能力较弱，许多学生已建立了“物体体积越大，质量越大”不正确概念。大多数学生已初步掌握了测量固体、液体质量的方法，同时动手操作的欲望比较强，乐于参与实验，但是学生通过合作、交流进行深入科学探究的经验相当欠缺，本课将通过猜想、实验、讨论、辨析、归纳、交流和训练，让学生体验科学探究的思维和方法。 3、教学目标 ⑴知识与技能：通过实验探究理解密度的概念，知道密度是物质自身一种特性。知道密度单位、含义及不同密度单位之间的换算。了解常见物体的密度大小。知道水的密度大小。初步能够运用密度公式进行物质密度的简单计算。 ⑵过程与方法目标：通过相对完整的科学探究和比较概括的方法，认识到某种物质单位体积的质量是物质本身的一种特性。体会比值定义法在概念建立过程的应用。 ⑶情感态度目标：用实验探究引起学生对密度知识的直觉兴趣，引导学生积极参与密度是物质本身特性的讨论，把有关密度的知识应用到解决实际问题中。 4、教学重点和难点 1、重点：认识到密度是物质的一种特性，明确密度计算公式和单位的由来及意义。 2、难点：让学生相对完整地体验对一个问题进行科学探究的全过程。 二、教学方法 本节是概念教学，物理概念的建立要符合学生的认知规律和生活经验，避免把密度概念直接灌输和强加给学生，依据建构主义的学习理论和教育心理学原理，在密度概念教学过程中，应通过形象化的实验，充分发挥学生主动探究的积极性，引导学生在合作探究、小组讨论的过程中建构密度概念，教师作为是学生概念学习的引导者、促进者和帮助者。为此，本节课采用“科学探究小组合作”教学模式。学生由于日常生活的经验积累了一些与质量、体积有关的感性认识，但是初二学生

(完整版)物质的量浓度的知识点

物质的量浓度 一、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较 1. 溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式 2.溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式 w= 二、气体溶于水所得溶液的浓度计算 在标准状况下，VL气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于1L水中，所得溶液的密度为中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρ g/cm3 三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算 1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 （1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与溶液密度无关。 ω混= 22 1ω ω+ （2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。 I. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混> 22 1ωω+ II. 密度比水大的两种溶液等体积混合:ω混< 22 1ωω+

2、溶液稀释定律 ⑴溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) ⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) 四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理 电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数 对于含有A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：ａ·Ｃ（A a+）＋ｍ·Ｃ（M m+）＝ｂ·Ｃ（B b-）＋ｎ·Ｃ（N n-） 五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤 １.实验仪器：天平、钥匙（固体使用）量筒（用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为0.1mL）、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ２.配制步骤－以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例。 步骤：（1）计算：计算所需NaCl固体的质量5.9g（托盘天平精确到为0.1g）。 （2）称量：用天平称量NaCl固体。 （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。 （4）冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。 （5）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL的容量瓶中。 （6）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （7）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。 （8）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 3.容量瓶的使用方法 （1）在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将瓶塞倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶塞旋转180度后塞紧，将容量瓶倒立过来，检查是否漏水。 （2）转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。 （3）如配制480mL、950mL溶液，应分别选择500mL、1000mL的容量瓶。 六．配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析 见附页

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算

高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。

物质的量浓度计算及溶液配制

课时作业(二) 物质的量浓度计算及溶液配制 1．(2019山东泰安期中)室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl 溶液100 g ，乙同学配制0.5 mol·L －1的NaCl 溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g/100 g 水)。下列说法正确的是( ) A ．两同学所需溶质的质量相同 B ．两同学所需实验仪器种类相同 C ．两同学所配溶液均为不饱和溶液 D ．两同学所配溶液的质量相同 答案：C 解析：甲同学所配溶液中溶质的质量为100 g ×5%＝5 g ，乙同学所配溶液中溶质的质量为0.5 mol·L －1×0.1 L ×58.5 g·mol －1＝2.925 g ，A 项错误；乙同学配制溶液过程中需要用到容量瓶，而甲同学不需要，B 项错误；由A 项中的计算结果及题目所给氯化钠溶液的溶解度可知，两同学配制的溶液均为不饱和溶液，C 项正确；100 mL 氯化钠溶液的质量大于100 g ，D 项错误。 2．(2019陕西西安一中二模)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全。该混合溶液中c (Na ＋)为 ( ) A ．(10b －5a )mol·L －1 B ．(2b －a )mol·L －1 C.? ????b 10－a 20mol·L －1 D ．? ?? ??5b －5a 2mol·L －1 答案：A 解析：200 mL 的混合溶液分成两等份，每份溶液的体积为100 mL ，其中一份溶液中的NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则溶液中NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份溶液加入含b mol HCl 的盐酸，也恰好反应完全，其中NH 4HCO 3反应掉的HCl 的物质的量为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉 的HCl 的物质的量为(b －0.5a )mol ，可得Na 2CO 3的物质的量为12×(b －0.5a )mol ，

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M

物质的密度说课稿

物质的密度说课稿内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

《物质的密度》说课稿 一、教材分析 （一）教材的地位和作用 本节是第六章《密度》的重要组成部分，在全章起到承上启下的作用，既深化了质量这一知识，又引发学生思考质量与体积的关系运用密度知识解决实际问题。就全册而言为今后学习液体压强、阿基米德原理等知识做准备，并且“比值定义法”是今后学习很多物理量的重要方法。基于此新课程标准把“密度”列为初中阶段必须掌握的重点知识之一。 （二）教学目标 根据“新课程标准”和学生现有知识水平和认知特点，我确立了如下教学目标 1.知识技能目标：知道密度的公式，会运用公式进行计算，解决简 单问题。 2.过程方法目标:通过经历密度概念的建立过程，学习用“比值定义 法”建立科学概念的思维方法，理解密度的物理意义。 3.情感态度目标：通过探究活动，使学生对物质属性的认识有新的 拓展，同时通过分组实验培养学生的团队合作精神及严谨的科学态度。 （三）教学重难点：围绕教学目标我将重点确定为理解密度的物理意义，知道密度的公式，并会进行简单计算。难点为通过探究实验对密度概念的建立和理解。

二、教法分析 《物理课程标准》认为：让学生学到获取知识的方法，增强探究未知世界的兴趣和能力，树立科学的价值观，是与学习科学知识同等重要的，与以前的课程标准相比更强调学习的过程。 所以我坚持“以学生为主体”的原则，运用多种教具和多媒体课件，采用探究式、体验式的教学方法激发学生的兴趣，使他们亲历探究的过程，体验成功的喜悦，促进能力的发展。 教具学具准备:天平、量筒、立方体组、铁钉、铁球、细线、烧杯、水。 三、学法指导 学情分析：八年级学生已经具备了应用物质的气味、颜色等特征来区别不同物质，具有初步的观察、分析能力。但是对于密度是物质的一种特性以及体验科学探究的过程还没有涉及。所以这节课要引导学生去想、去说、去做、去感悟、去探索 学法指导：基于此在这节课的教学中主要采用观察实验法、比较法、分析综合法、讨论交流法。 四、教学流程 为了达到以上教学目标，突出重难点，我设计了以下五个教学过程。 教学流程：激趣导入—探索新知—学以致用—回放反思—作业设计 （一）激趣导入 我先播放一段视频，这是《汶川不相信眼泪》的电影片段，在生活中的房屋是用钢筋水泥建成的，那影视拍摄中如果也使用这样的材料，就会把人

物质的量浓度及其溶液的配制

第6讲物质的量浓度及其溶液的配制 学习目标： 1、理解溶液、溶解度、物质的量浓度的概念 2、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法及会进行误差分析 3、能进行物质的量浓度的相关计算 【思维导图】 溶解度质量分数物质的量浓度 c B＝n B V基本概念原理 （c、w）计算配制仪器： (c、Vg) 步骤： 溶液稀释与混合误差分析： 活动一：关于物质的量浓度的溶液 1．N A代表阿伏加德罗常数。判断下列各项是否正确。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋() (2)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋() (3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A () (4)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A () (5)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1N A个Na＋() (6)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A () 2、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 ( ) A．沉淀物的质量为5.6 g B．沉淀物的质量为7.4 g C．饱和石灰水的质量大于98.2 g D．饱和石灰水的质量小于98.2 g 活动二：关于物质的量浓度的计算 1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 2、在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w， 物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为____________________________________。 3、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的

物质的量浓度

物质的量浓度 1.如何配置100g20%NaO H溶液?其中NaOH的物质的量是多少？ 2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？ 一、物质的量浓度： 1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位： 4、公式：____________ 5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为 思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( ) Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋ C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4 判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液 （2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸 （3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml （4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L． 总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________ 二．配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶： 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量 瓶一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容 量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→ 塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量

物质的密度简要的说课稿

物质的密度简要的说课稿 物质的密度简要的说课稿范文 一、教材分析 1、教材地位和作用 密度是初二物理第六章第三节的内容，也是本章的重点内容。密度是一个应用十分广泛的物理概念，也是今后学习液体内部压强、大气压强、阿基米德原理和物体浮沉条件的必要基础．通过本节教学应使学生掌握密度的概念；会查密度表；知道水的密度．让学生掌握密度的概念是本节教学的重点．理解“密度是物质的一种特性”是本节的教学难点．现行教材一般都是通过实验引入密度的概念，再介绍密度的公式和单位．因此，做好实验是本节教学的关键． 2、教学目标 1.知识和技能 理解密度的物理意义。 知道密度的公式，能用公式进行计算。能用密度知识解决简单的实际问题。 知道密度单位的写法、读法及换算。 2.过程与方法 通过经历密度概念的建立过程，学习建立科学概念的思维方法。 熟悉量筒的使用方法。 3.情感、态度与价值观

密度反映的是物质本身所具有的特性。通过探究活动，使学生对物质属性的认识有新的拓展。 通过量筒、天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神。 3、教学重点 本节的重点是理解密度的物理意义。知道密度的公式，能用公式进行计算。 4、教学难点 本节的难点是学生对“密度是物质本身所具有的特性”的认识，以及密度单位的写法、读法及换算。 二、学情分析 1、学生的前期知识 这是学生第一次接触一个重要的物理性质。密度本身有是一个抽象的概念，学生一下子“蒙”的感觉，教师引导从学生对生活常识的感性认识，用实验、分析的方法建立密度概念，认识用比值定义密度的方法。 2、学生的学习兴趣 初二学生的学习兴趣表现的有些狭隘—仅限于一般的、直接的水平上。他们只满足于新奇的实验现象，希望看到鲜明、生动、不平常的实验现象，并未产生探索这些实验原因的需要，有的学生只对实验的操作感兴趣，却忽略了对现象本质的认识，因此教学中要充分发挥实验的教学功能，培养学生学习兴趣。

物质的量浓度

物质的量浓度 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 或 mol*L-1 B的物质的量浓度的符号：cB 常用的单位为mol/L和mol/m3。 『在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系可以用下面的式子表示：公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V』 物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L) ◎ 浓度 [指溶液、混合剂或扩散物质] 某样成分(如溶解的或弥散的物质)的相对含量,用重量或体积的百分比,每百万分之几或每立升多少克来表示符号为C，单位为mol/L。计算式为：C=n/V. C=1000ρω/M 浓度指某物种在总量中所占的分量 1.质量分数（%） 2.摩尔分数（%） 3.物质的量浓度（mol/L） 4.质量摩尔浓度（mol/kg） 重量百分浓度:一般使用最常用。 体积百分浓度:常用于酒类表示。 体积摩尔浓度:化学常用。 重量摩尔浓度 摩尔分率 不随温度而改变的浓度表示法除质量摩尔浓度外还有质量分数，以前称为质量百分浓度，为溶质的质量与溶液的质量之比。 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度 ）和质量-体积浓度三类。 质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 体积浓度

（1）摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）浓度单位的换算公式： 1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/10.d 5）质量-体积浓度（mg/L）=10质量百分浓度 5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg/kg 式中：E—溶质的克当量； d—溶液的比重； M—溶质的摩尔质量；体积百分浓度 100ml溶液中所含溶质的体积（ml）数，如95％乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。 如果浓度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm＝1mg∕ml，1ppb=1ng∕ml。 质量百分比浓度 用溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度，叫做质量百分比浓度（简称百分比浓度）。质量百分比浓度是日常生活和生产中常用的浓度，它没有量纲。以后它将被法定计量 单位质量分数（W）代替。物质B的质量分数WB是物质B的质量与混合物的质量之比。例如，5g氯化钠溶于95g水配成100g溶液，它的质量百分比浓度是5％，质量分数是0.05或5×10-2。医疗用0.9％的生理盐水，0.9％是质量体积百分浓度。它的含义是将0.9g氯化钠溶于水配成100mL 的溶液。