一轮复习 第二章 第4讲氧化还原反应基本概念 基本规律

一轮复习 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 学案1

考点一 氧化还原反应及其相关概念

1.氧化还原反应特征 2化合价变化规律 3.氧化还原反应本质 4.氧化还原反应基本概念 深度思考

2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 ( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性 ( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原

( )

【递进题组】

1． 被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确

的是(NaBH 4中H 为－1价)

( )

A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂

B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂

C ．硼元素被氧化，氢元素被还原

D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

2． ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋

H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△

2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。下列说法不正确的是( ) A ．CO 2是氧化产物 B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化

C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性

D ．ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性 【反思归纳】解氧化还原反应概念题的“两个关键”

(1)要理清知识线索

(2)要明确解题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 考点二 电子转移数目的分析方法

1． 有关电子转移数目的计算

关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol 氧化剂得电子的物质的量

或者1 mol 还原剂失电子的物质的量。

2． 氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

注意事项 ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥”上标明转移的电子总数。

(2)双线桥法表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

注意事项 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

【递进题组】题组一 一般氧化还原反应中电子转移数目的分析

1． 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 和H 2O 。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (4)若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则生成水的质量是__________________。

题组二 复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析

2． 已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI ↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O ，下列说法正确

的是

( )

A ．CuI 既是氧化产物又是还原产物

B ．Cu(IO 3)2作氧化剂，Cu(IO 3)2中的铜和碘元素被还原

C ．每生成1 mol CuI ，有12 mol KI 发生氧化反应

D ．每转移1.1 mol 电子，有0.2 mol I ＋5

被氧化 3． 在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋

===Cu 2＋

＋5Fe 2＋

＋2S ，反应结束

后，经处理获得单质硫x mol 。下列说法正确的是 ( )

A ．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B ．氧化剂是Fe 3＋

，氧化产物是Cu 2＋

C ．反应中转移电子的物质的量为x mol

D ．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol ，则原Fe 3＋

的总物质的量为(y －x ) mol

【反思归纳】 走好关键第一步——正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断

CuFeS 2 Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 ；K 2FeO 4 Fe ＋6 ； Li 2NH N －3； LiNH 2 N －3 ；AlN N －3

Na 2S 2O 3 S ＋2 ；MO ＋2 M ＋5 ；C 2O 2－

4 C ＋3；HCN C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1 FeO n －

4 Fe ＋(8－n )； Si 3N 4 Si ＋4 N －3 考点三 氧化性、还原性强弱规律

1． 氧化性、还原性的判断2． 氧化性、还原性强弱的比较方法 深度思考

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应 ( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ( ) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼 ( )

题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 1． 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce 4＋

＋Fe 2＋

===Fe 3＋＋Ce 3

＋

Sn 2＋

＋2Fe 3＋

===2Fe 2＋

＋Sn 4＋

由此可以确定Fe 2＋

、Ce 3＋

、Sn 2＋

三种离子的还原性由强到弱的顺序是

( )

A ．Sn 2＋

、Fe 2＋

、Ce 3＋

B ．Sn 2＋

、Ce 3＋

、Fe 2＋

C ．Ce 3＋

、Fe 2＋

、Sn 2＋

D ．Fe 2＋

、Sn 2＋

、Ce 3＋

2． 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：

①Tl 3＋

＋2Ag===Tl ＋

＋2Ag ＋

，②Ag ＋

＋Fe 2＋

===Ag ＋Fe 3＋

，③Fe ＋2Fe 3＋

===3Fe 2＋

，下列离子氧化性比较

顺序正确的是

( )

A ．Tl 3＋

>Fe 3＋

>Ag ＋

B ．Fe 3＋

>Ag ＋

>Tl 3＋

C ．Tl ＋

>Ag ＋

>Fe 2＋

D ．Tl 3＋

>Ag ＋

>Fe 2＋

题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

3． 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋

，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水

溶液中不可能发生的是 ( )

一轮复习 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 学案2

A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3

B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2

C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O

D ．2Fe 3＋

＋2I －

===2Fe 2＋

＋I 2

4． 已知I －

、Fe 2＋

、SO 2和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe 2＋

＜H 2O 2＜I －

＜SO 2，

则下列反应不能发生的是

( )

A ．2Fe 3＋

＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋

＋SO 2－

4＋4H ＋

B ．I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI

C ．H 2O 2＋H 2SO 4===SO 2＋O 2＋2H 2O

D ．2Fe 3＋

＋H 2O 2===2Fe 2＋

＋O 2↑＋2H ＋

题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性

5． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组

物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与FeCl 3溶液 ⑤Cl 2和NaOH 溶液 ⑥Fe 和HNO 3溶液 ⑦Fe 和H 2SO 4溶液 ⑧Na 和O 2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______________________________。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是______________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 考点四 氧化还原反应三条规律的应用

1． 反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 2． 价态归中规律思维模型

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象

3． 歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 【递进题组】

题组一 先后规律的应用1．

现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2

＋5Cl 2↑＋8H 2O 若某溶液中含有Fe 2＋

、Cl －

和I －

，要除去I －

而不氧化Fe 2＋

和Cl －

，可以加入的试剂是( )

A ．Cl 2

B ．KMnO 4

C ．FeCl 3

D ．HCl

2． 向含有a mol FeBr 2的溶液中通入x mol Cl 2。下列各项为通Cl 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，

其中不正确的是

( )

A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

B ．x ＝0.6a,2Br －

＋Cl 2===Br 2＋2Cl －

C ．x ＝a,2Fe 2＋

＋2Br －

＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋

＋4Cl

－

D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋

＋4Br －

＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋

＋6Cl －

题组二 价态归中规律、歧化反应规律的应用

3． 已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解

X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是

( )

A ．G 、Y 、Q 、Z 、X

B ．X 、Z 、Q 、G 、Y

C ．X 、Z 、Q 、Y 、G

D ．G 、Q 、Y 、Z 、X

4． L 、M 、R 、P 、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A 、B 分别代表两种含不同化合价的氯

元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：

①P＋A―→Q＋B②L＋O2―→M＋H2O③L＋M―→R＋H2O④B＋H2O―→A＋O2

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是

________________________________________________________________________。

(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有

重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。

(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：

Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O

其中一定不可能实现的是________，理由是_____________________________________。

探究高考明确考向

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是()

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应③化合反应均为氧化还原反应④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应A．①②不正确B．①②③④正确C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确

2．(高考组合题)下列判断正确的是()

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性⑤BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应

A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①④⑤

3．(广东高考组合题)下列判断正确的是() A．因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应

D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应

4．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()

A．生成40.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

5．(2013·上海，16)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－＋c Cl

―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，

2

其中不符合反应实际的是() A．24322 6 B．02101 2

C．20120 2 D．22221 4

高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习-人教版

高考化学一轮复习：氧化还原反应综合练习 氧化还原反应的基本概念和规律综合练习 （答题时间：20分钟） 一、选择题 1. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是（） A. KMnO 4B. NaCl C.（NH 4 ） 2 SO 4 D. CH 3 COOH 2. （双选）下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（） A. NaClO B. Al 2O 3 C. N 2 O 3 D. SiO 2 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化，又不被还原的顺序排列，正确的是（） A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ③①② 5.（中山模拟）已知Co 2O 3 在酸性溶液中，易被还原成Co2＋，Co 2 O 3 、Cl 2 、FeCl 3 、 I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中，不可能发生的是（） A. 3Cl 2＋6FeI 2 ＝2FeCl 3 ＋4FeI 3 B. Cl 2＋FeI 2 ＝FeCl 2 ＋I 2 C. Co 2O 3 ＋6HCl＝2CoCl 2 ＋Cl 2 ↑＋3H 2 O D. 2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I 2 6. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A. x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B. x＝0.6a,2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ C. x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D. x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 二、填空题 7. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

高一学案专题三氧化还原反应.

专题三氧化还原反应 【知识回顾】请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式： 化合反应：分解反应: 置换反应：复分解反应: 思考交流 1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种？ 2、请从氧化反应和还原反应角度分析属于那种反应类型? Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 、氧化还原反应 ）从得氧、失氧分析CuO + H2=== Cu + H20 氧化反应：还原反应: 氧化还原反应：一种物质被,同时另一种物质被的反应。思考交流 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === C02 T + 2Cu C + H0 ==== C0+ H2 H2+CuO ==== H2O+CU 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn+2HCl==== Zn CI2+H22Na+CI2====2NaCI ）从化合价升降分析 氧化反应：物质的反应。 还原反应：物质的反应。 氧化还原反应：有的化学反应。 氧化还原反应的判断依据是：练习：计算下列物质中划线的元素的化合价。 ①KMnO4

②K2Cr2O7 ③KC1O3 ④Cu2(OH2CO3 ⑤CO2 --- H2CO3 --- HCO3 ---- CO3 2- 中C 的化合价课堂练习1?下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O T + 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO% + H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KC1O3 + 3H2O E、Cu2(OH2CO3 === 2CuO + CO2T + H2O F、H2SO4 + Ba(OH2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCI2 + H2 I >j| 讣J陆'll" ft Ci 7, r「" J V T；:11 I J r L d 〔rd 乜v < 二.n'i ■ d I一爲气丄iRlJ沖⑴沾k|" I I 'ITS I lb -------------------------------------------------- ' j国优阳Ml；戏n -n”健當r坪 :〉：|4 || 111 >? r '1 f' I ^l H, J i 1.1 i] * I Ti XU 庫片h血订虫鼻41 F. J - nr In r \ htrr - n 亠，ri H ” } *■: f ?F'L F YT田J护处川VI —' IK . I [i \ I ' " i ■ JI ' i fl?11 ' iMiRi * n im二虬竝u ,現需j 工也：…丄 氧化还原反应: 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么?

最全氧化还原反应知识点总结

一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如

注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：

高考第一轮复习--氧化还原反应

年级高三学科化学版本人教新课标版 课程标题氧化还原反应 编稿老师刘学超 一校张琦锋二校林卉审核张美玲 一、考纲要求 1. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2. 了解常见的氧化还原反应。知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 了解氧化还原反应的一般规律。 4. 掌握常见氧化还原反应的配平和有关计算。 二、考题规律 氧化还原反应是高考的命题热点之一，几乎年年都考。考查内容相对稳定，但考查方 式稳中求新、求活。在命题中经常涉及的知识点及题型有：（1）从氧化还原角度来分析化学反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂、还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较物质氧化性、还原性的强弱；（4）判断氧化还原反应发生的可能性及反应产物；（5）氧化还原反应的有关计算等。 三、考向预测 氧化还原反应是高中化学的重要内容，是高考的必考知识点之一，也是高考命题的热点。命题的趋势是：①以社会实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原反应有关概念的理解与应用；②将氧化还原反应与物质的分析推断结合在一起，考查对学科内知识的综合应用能力；③根据氧化还原反应原理书写未学过的方程式；④氧化还原反应与电化学原理、新型绿色能源的开发相结合的综合性题目。 一、基本概念 归纳总结： （1）氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）判断依据是元素化合价的变化。 （3）与四大基本反应的关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1. 双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后得失电子的情况和数目。 2. 单线桥法 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。 三、常见的重要氧化剂、还原剂 1. 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：F2、Ｃl2、O2；②高价酸：HNO3、浓硫酸、HClO4；③高价盐：Fe3+、KMnO4、K2Cr2O7； ④过氧化物：Na2O2、H2O2。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处于低价的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2 2. 物质的氧化性和还原性强弱比较 利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： （1）从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性；最低价态——只有还原性；中间价态——既有氧化性又有还原性。 （2）依据元素在周期表的位置判断 同一周期从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 同一主族从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 （3）根据金属的活动性顺序表来判断 （4）通过氧化还原反应比较 氧化剂＋还原剂→氧化产物＋还原产物。 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 （5）通过与同一物质反应的产物比较

专题三 氧化还原反应-2020-2021学年高一(人教版2019

2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊 专题三氧化还原反应 考点01-03 考点01 氧化还原反应的认识 1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】B 【解析】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2O中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选B。 2．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是 A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClO C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑ 【答案】A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。 A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意； C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意； D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；

2018高考化学一轮复习氧化还原反应

课时6 氧化还原反应 【课前自测】 1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是() A. 明矾净化水 B. 纯碱去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白织物【答案】D 2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HCl NH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B 3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是() A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D 4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。 (1)标出电子转移的方向和数目： 2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2 (2)该反应中的氧化剂是。 (3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。 (4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原 【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD

2021高考化学考点氧化还原反应的基本概念和规律(基础)

高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律 【考纲要求】 1．理解化学反应的四种基本类型。 2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。 【考点点梳理】 考点一：氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．与四种基本反应的关系 要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3； ⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。 考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对） 要点诠释： 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系

上述关系可简记为： 升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂） 降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂） 例如，对于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 ②若反应中消耗了8.7g MnO2，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，产生标准状况下Cl2的体积是2.24L，转移电子的数目为0.2NA。 考点三：常见的氧化剂和还原剂【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律】 1、常见的氧化剂 ①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ②高价氧化物：MnO2 ③高价态酸：HNO3、浓H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、 ⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2 ⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 2、常见的还原剂 ①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属 ②非金属单质：H2、C ③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO ④变价元素中元素低价态的酸、阴离子: H2S、S2－、HBr、Br－、HI、I－、浓HCl、Cl－、H2SO3、SO32－ ⑤变价元素中元素低价态化合物:FeSO4、Fe(OH)2 考点四：氧化还原反应电子转移的表示方法 要点诠释： 1．双线桥法。 （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。如：

【步步高】2020高考化学大一轮复习讲义 第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一用分类思想理解氧化还原反应 1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。 2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。 A．Cu 2S＋O 2 ===2Cu＋SO 2 B．3O 2 ===2O 3 C．Fe 2O 3 ＋3CO===== △ 2Fe＋3CO 2 D．2Na＋2H 2O===2NaOH＋H 2 ↑ E．CaCO 3===== △ CaO＋CO 2 ↑ F．2H 2O 2 ===2H 2 O＋O 2 ↑ G．SO 3＋H 2 O===H 2 SO 4

H．2Fe＋3Cl 2===== △ 2FeCl 3 I．H 2SO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋2H 2 O 考点二结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe 2O 3 ＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO 2 的反应中________是氧化剂，________是还 原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3 具有氧化性，CO具有 还原性；________是氧化产物，________是还原产物。 1．相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。还原剂具有________，反应时本身被__________________________________________________， 发生________反应，得到________产物。 氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价__________，实质上______电子。氧化剂具有________性，反应时本身被________，发生________反应，得到________产物。 2．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①某些活泼的非金属单质：如Cl 2 ，一般被还原为________。 ②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为________。 ③过氧化物：如H 2O 2 ，一般被还原为________。 (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为________。 ②某些活泼的非金属单质：如H 2 ，一般被氧化为________。 ③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为________。 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 还原产物中间价态氧化产物

氧化还原反应的基本概念和关系

氧化还原反应的基本概念和关系

教学过程 一、复习预习 1. 2．初中化学中常见的带电原子团： 碳酸根离子CO32－、碳酸氢根离子HCO3－、硫酸根离子SO42－、亚硫酸根离子SO32－、高锰酸根离子MnO4－、硝酸根离子NO3－、磷酸根离子PO43－、氢氧根离子OH－、铵根离子NH4+ 3．氧化反应和还原反应： CuO+H2Cu+H2O

二、知识讲解 考点1：氧化还原反应的概念 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：根据得失氧的情况，得到氧的反应是氧化反应；失去氧的反应是还原反应。 一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：根据化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析 失去电子的反应为氧化反应，得到电子的反应为还原反应。 凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 4.小结 氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)； 特征是反应前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。

考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1).置换反应一定是氧化还原反应； (2).分解反应一定不是氧化还原反应； (3).单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 关系如图所示：

考点3：氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质--------所含元素化合价降低的物质还原剂：失去电子或电子对偏离的物质———所含元素化合价升高的物质 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应得到的产物 还原产物：还原反应得到的产物 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂得电子的能力。 (2)还原性：还原剂失电子的能力。 4. 氧化反应和还原反应 氧化反应（被氧化）：指反应物中的某元素失电子、化合价升高的反应过程。 (1)氧化反应的对象是反应物中的某元素； (2)氧化反应的本质是元素的原子失去电子； (3)氧化反应的特征是元素化合价升高； (4)氧化反应对反应过程而言。 还原反应（被还原）：指反应物中某元素得电子、化合价降低的反应过程。 (1)还原反应的对象是反应物中的某元素； (2)还原反应的本质是元素的原子得到电子； (3)还原反应的特征是元素化合价降低； (4)还原反应对反应过程而言

2021届一轮复习人教版 氧化还原反应 单元测试 (1)

氧化还原反应 一、选择题 1．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括： CO2＋2H2O(CH2O)＋O2＋H2O 其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是() A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂 C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂 D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂 解析：由的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。 答案：C 2．在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol 的KI被氧化时，被还原的氧原子为() A．1 mol B．1/2 mol C．2/3 mol D．1/3 mol 解析：根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为－2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为1 mol。 答案：A 3．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是() A．食盐B．漂白粉 C．氯水D．生石灰 解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化还原反应，氯水久置变为盐酸仅发生氧化还原反应，漂白粉发生的反应有Ca(ClO)2＋CO2＋

H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，符合题意。 答案：B 4．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO－3、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是() A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO－3 C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2 D．标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol 解析：本题考查氧化还原反应的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO－3＋N2↑＋5Cl－。还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO－3，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。 答案：C 5．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n值为() A．2 B．3 C．4 D．5 解析：由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，共同将1 mol Fe2＋氧化。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O2－7得到电子的物质的量与1 mol Fe2＋失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)＝1 mol×1，解得n＝3。 答案：B

高考化学二轮专题突破专题三氧化还原反应教案

专题三氧化还原反应 【考纲要求】 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。 3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 【课时安排】 教学安排：3课时 【考情分析】 氧化还原反应主要从以下几个方面考查：①考查氧化还原反应的基本概念，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等；②判断氧化性和还原性的强弱及其应用；③氧化还原反应的基本规律及应用；④氧化还原反应方程式的书写及配平；⑤氧化还原反应相关的化学计算问题等。 【教学过程】 考点一：氧化还原反应概念 一、知识梳理： 1．氧化还原反应有关概念和本质 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变。 (3)实质：反应过程中有电子得失或电子转移。 2．氧化还原反应与其他反应间的关系 (1)与四种基本类型的关系

(2)与电极反应的关系： ①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应； ②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。 二、典例精析 例1：对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( ) A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 B．氧气是氧化产物 C．作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1 D．过氧化钠只作氧化剂 方法点拨：标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量关系。 解析： D 在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由 ＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。 三、方法总结 解此类题的方法可分为以下三步： 第一步，找变价、分升降； 第二步，判类型、定其他； 第三步，纵横比，下结论。 即根据氧化还原反应特征进行判断，首先标明元素的化合价，判断哪些元素的化合价升高，哪

氧化还原反应知识点总结材料

氧化还原反应 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 ①置换反应都是氧化还原反应； ②复分解反应都不是氧化还原反应； ③有单质生成的分解反应是氧化还原反 应； ④有单质参加的化合反应也是氧化还原反 应。 从数学集合角度考虑： 氧化还原反应的概念 1.基本概念 概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物通过发生氧化反应所 得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同 一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或 两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既 为氧化产物，又为还原产物。 还原产物通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、 H2O2等 还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力 有关，与得失电子的数目无关。 还原性失去电子的能力

2.基本概念之间的关系： 氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物 还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 [例1]金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为： aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应① TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（） ①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂； ②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原； ③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4； ④a＝1，b＝c＝2； ⑤每生成19.2gTi，反应①、②中共转移4.8mol e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤ 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： 2e- MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 得2e-—— MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e-— — 两类特殊的化学反应 ①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例： 得5×e 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 失5e ②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例： 得5e-

2020高三化学一轮复习 氧化还原反应

氧化还原反应 1．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 ( ) A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol 解析：由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu （IO 3）2为氧化剂，且有两种元素化合 价发生了变化，C u ＋2+C u ＋1，I ＋5→I 0 ，1 mol Cu(IO 3)2得到电子为1 mol ＋2×5 mol＝11 mol 。 答案：B 2．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI 。它与Zn 、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI ＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2 AtI ＋2NH 3(l)===NH 4I ＋NH 2At 。 则下列叙述正确的是 ( ) A ．ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物 B ．ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D ．AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应 解析：在AtI 中，At 显＋1价，I 显－1价，所以ZnAt 2既是氧化产物，又是还原产物，B 项正确。AtI 与液氨反应时，是非氧化还原反应。NH 2At 中，At 显＋1价。AtI 与液氨的反应可类比IBr 与H 2O 的反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。 答案：B 3．利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe 3O 4(也可表示为FeFe 2O 4)薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： ①3Fe＋NaNO 2＋5NaOH===3Na 2FeO 2＋H 2O ＋NH 3↑ ②Na 2FeO 2＋NaNO 2＋H 2O===Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋NaOH(未配平) ③Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O===Fe 3O 4＋4NaOH 下列说法中正确的是 ( ) A ．Fe 3O 4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

北京市房山区周口店中学高三化学真题复习：专题三《氧化还原反应》(人教版).pdf

专题三　氧化还原反应(2012·高考广东卷)下列陈述Ⅰ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO有漂白性SO可使溴水褪色有导电性SiO可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H和CO有氧化性FeCl溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012·高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )明矾能水解生成 Al(OH)胶体可用作净水剂溶液能与Cu反应可用于蚀刻印刷电路具有氧化性可用于漂白纸浆具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料(2012·高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保安全的储氢方法其原理可表示为：HCOONa＋H2O.下列有关说法正确的是( )储氢释氢过程均无能量变化均含C．储氢过程中被氧化释氢过程中每消耗0.1 mol H放出2.24 L的H(2012·高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)．已知A为气态单质是地壳中含量最多的金属元素的单质；E为氧化物为黑色固体；M为红褐色沉淀． 请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族．(2)A在B中燃烧的现象是 ________________________________________________________________________．(3)D＋E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是____________．(4)G＋J→M的离 ________________________________________________________________________． (5)Y受热分解的化学方程式是 ________________________________________________________________________．(2012·高考山东卷)偏二甲肼与 N是常用的火箭推进剂二者：(CH3)2NNH2(l)＋2N(l)====2CO2(g)＋3N(g)＋4H(g)(Ⅰ) (1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________．(2)火箭残骸中常现红棕色气体原因为：(g) 2NO2(g)(Ⅱ) 当温度升高时气体颜色变深则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)一反应(Ⅱ)的焓变为Δ现将1 mol N充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________． 若在相同温度下上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行平衡常数________________(填“增大”“不变”或“减小”)反应3 sNO2的物质的量为0.6 mol则0～3 s内的平均反应速率(N2O4)＝________mol·L－1·s－1. (4)NO2可用氨水吸收生成NH时将溶于水溶液显酸性原因是______________________(用离子方程式表示)．向该溶液滴加氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填所滴加氨水的浓度为 ________mol·L(NH3·H2O的电离平衡常数取) 专题三　氧化还原反应【解析】选C.NaHSO水溶液显酸性项错；SiO可与HF溶液反应项错；3NO====2HNO3＋NO，属于氧化还原反应项正确；Cl具强氧化性与Cl反应生成FeCl项错．【解析】选D.A项与人呼出的CO反应放出氧气属于氧化还原反应错误；B项由Al化合价发生了变化是氧化还原反错；项合成氨是把N变成NH利用氧化还原反应错误；只有D项中反应是复分解反应没有化合价的改变故D正确．【解析】选D.A项与溴发生氧化还原反应使溴水褪色不是因为SO的漂白性错误．B项没有导电性项错误；C项浓H干燥H利用吸水性与浓HSO4的强氧化性无关故C项错误．D项与Cu反应溶解铜利用了Fe的氧化性正确．【解析】选C.A项明矾水解生成的Al(OH)胶体具有吸附性可用作净水剂．项与Cu发生氧化还原反应使Cu溶解．项漂白纸浆发生化合反应生成不稳定的无色物质与氧化还原反应无关故C项性质应用不相对应．项可作负极．【解析】选B.A项：任何反应都伴随有能量变化错．B项：NaHCO均有离子键和共价键对．C项：NaHCO被还原．D项：没有指明反应是否在标准状况下进行．【解析】元素推断题要选准突破口各个击破．由题中物质的颜色初步判断M为 Fe(OH)为NO由F是地壳中最多的金属元素的单质知是Al.进而推出N为HNO为Fe(NO)3，Fe(NO3)3加热分解生成Fe和O故H为Fe电解生成两种气体还有一种与Al反应的物质初步判定X为NaCl溶液分别为H为NaOH为HCl为MnO找出具体物质问题迎刃而解．【答案】(1)三　ⅦA　(2)产生苍白色火焰　(3)2∶1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O====3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3Ｆ2Fe【解析】(1)反应(Ⅰ)中 N中 N由＋4价变为0价(2)温度升高时气体颜色加深说明平衡向正反应方向移动则正反应为吸热反应．(3)该反应由正方向开始进行气体分子数逐渐增大而压强保持不变则容器体积增大气体密度减小达平衡时保持不变对；该反应的Δ始终保持不变不能说明达到平衡状态错；该反应由正方向开始进行逐渐减小恒压过程中容器体积增大浓度减小(正)逐渐减小达平衡时保持不变错；该反应由正方向开始转化率逐渐增大达平衡时保持不变对．平衡常数只与温度有关温度保持不变平衡常数不变．(N2O4)＝(NO2)＝ ＝0.1 mol/(L·s)．(4)NH4NO3溶液由于 NH水解溶液显酸性滴加氨水后溶液由酸性变为中性水的电离平衡向逆反应方向移动．，而 (OH－)＝10－7 mol/L，则 (NH)＝200(NH3·H2O)，故(NH)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒 (NH)＝n(NO)，则溶液中(NH )＋(NH3·H2O)＝，根据物料守恒滴加氨水的浓度为(－a)mol÷b L＝ mol/L. 【答案】(1)N　(2)吸热　(3)ad　不变　0.1(4)NH＋H2O====NH3·H2O＋H＋　逆向

【专项精炼精析】高考化学二轮专题限时训练：专题三 氧化还原反应B(含详解)

专题限时集训(三)B [专题三 氧化还原 反应] (时间：40分钟) 1．向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2＋ C ．溶液中一定含Cu 2＋ D ．剩余固体中一定含Cu 2．已知HNO 2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH 关系如下： pH 范围 >7 <7 产物 NO －3 NO 、N 2O 、N 2中的一种 下列有关说法错误的是( ) A ．碱性条件下NaNO 2与NaClO 反应的离子方程式：NO －2＋ClO －===NO －3＋Cl － B ．向冷的NaNO 2溶液中通入CO 2可得到HNO 2 C ．向冷的NaNO 2溶液中加入盐酸可得到HNO 2 D ．将冷的NaNO 2溶液中加入到滴有淀粉的氢碘酸中溶液变蓝色 3．对于反应4CuFeS 2＋15O 2=====高温 4CuSO 4＋2Fe 2O 3＋4SO 2的有关叙述正确的是( ) A ．CuFeS 2中硫的化合价为－1价 B ．CuFeS 2发生还原反应 C ．1 mol CuFeS 2完全反应转移电子数为13 mol D ．该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物 4．将0.04 mol Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c (H ＋)与Cl 2用量的关系示意图是(忽略溶液的体积变化)( ) A B C D 图Z3-5 5．一定质量的某铁的氧化物Fe x O y ，与足量4 mol/L 稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL ，放出2.24 L NO 气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )

§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)

§1－1 氧化还原反应 教学目标 1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂 2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法 3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用 4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点 有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用 教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程 一、氧化还原反应的基本概念（两条线） 二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如： 2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如： CuO ＋O +1 CuO ＋ H 2 Cu ＋ H 2O +1 0－

分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0 Cu H 2 中0 H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1 +H 归纳小结： 氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。 失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原 还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。 三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分） 四、氧化还原反应的基本类型 1、 物质间的氧化还原 （1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如： 2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋ （若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应 Cu ＋ 2Fe 3＋ Cu 2＋ ＋ 2Fe 2＋ Fe ＋ Cu 2＋ Cu 2＋ ＋ Fe 2＋ 2、 物质内的氧化还原反应 （1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如： 催化剂 △