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迎战2020中考化学专题训练——化学方程式

考点一：质量守恒定律

1.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是（）

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A．都属于氧化物

B．都含有氧气

C．都含有氧分子

D．都含有氧元素

3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

A．化学反应是分子的重新组合

B．化学反应前后原子的数目增多

C．该反应的反应类型为分解反应

D．该反应说明水由氢气和氧气组成

4.下列叙述符合质量守恒定律的是（）

A．5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

B．2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水

C．12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）

A．分子种类

B．原子种类

C．元素种类

D．原子数目

6.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）

A．10g

B．9g

C．8.5g

D．条件不足，无法确定

7.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是（）

A．60g

B．80g

C．90g

D．120g

8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：

（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，请你推断X的化学式为______；（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是______；

9.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；

结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

10.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

11.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；

考点二：化学方程式的配平

1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A．2A+B=C+2D

B．A+2B=C+2D

C．2A+B=2C+D

D．A+B=C+D

2.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）

A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B．C3H6O3+O2=CO2+H2O

C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

3.下列关于化学方程式4P+5O2=2P2O5的读法，错误的是（）

A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4

B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH

5.下列实验现象及方程式均正确的是（）

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2

C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3

D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5

6.下列化学方程式书写正确的是（）

A．4P + 5O2↑2P2O5

B．4Fe + 3O22Fe2O3

C．2H2+O2H2O

D．Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑

7.请回答下列问题：

纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。

（1）四氧化三铁属于____________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为________。

考点三：利用方程式进行计算

1.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO 2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（）

A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5

B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5

D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2

2.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（）

A．X的化学式为CO

B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为14:9

3.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是。

4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体_____________g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。

答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

5.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。

6.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）

迎战2020中考化学专题训练——化学方程式参考答案

考点一：质量守恒定律

1.下列关于S+O2=SO2的理解不正确的是（）

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

【答案】B

【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。

2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A．都属于氧化物

B．都含有氧气

C．都含有氧分子

D．都含有氧元素

【答案】D

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。

3.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是（）

A．化学反应是分子的重新组合

B．化学反应前后原子的数目增多

C．该反应的反应类型为分解反应

D．该反应说明水由氢气和氧气组成

【答案】C

【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式：2H2O2H2↑+ O2↑。根据微观示意图可知，该反应是原子的

重新组合；根据质量守恒定律可知，在化学变化中原子的种类和个数不变；根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点，为分解反应；根据水分子的微观示意图可知，水是由氢元素和氧元素组成的。

4.下列叙述符合质量守恒定律的是（）

A．5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液

B．2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水

C．12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳

D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和

【答案】D

【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B 不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选D。

5.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）

A．分子种类

B．原子种类

C．元素种类

D．原子数目

【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。

6.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）

A．10g

B．9g

C．8.5g

D．条件不足，无法确定

【答案】B

【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8，即2g氢气和8g氧气充分燃烧，只能反应1g 氢气，生成水的质量为9g。故选B。

7.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消

耗B的质量是（）

A．60g

B．80g

C．90g

D．120g

【答案】B

【解析】依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。

8.在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：

【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氢元素

【解析】（1）由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的种类和数目保持不变，故生成的X的2个分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故X的化学式为CO2；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氢元素；

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：______；参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

【答案】（1）防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；后一种；白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大；

（2）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

（3）过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大；参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；等于。

【解析】（1）为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；因为白磷刚引燃时，装置内气体受热膨胀将气球胀大，装置受到的浮力增大，所以立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，而待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，故结论正确的是后一种；

（2）C实验说明了质量守恒定律，因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变；

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大，装置受到的浮力增大，因此反应前后天平仍不平衡；得到结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和；

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。

【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫

做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；

【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；

（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。

【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；

（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；

（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；

（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。

考点二：化学方程式的配平

1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）

A．2A+B=C+2D

B．A+2B=C+2D

C．2A+B=2C+D

D．A+B=C+D

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。

2.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B．C3H6O3+O2=CO2+H2O

C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】利用质量守恒定律检验：元素的种类在化学反应前后相同，各元素的原子个数反应前后相等，A 正确；利用质量守恒定律检验，各元素的原子个数反应前后不等，B不正确；反应物和生成物中都有气体，生成物中不用标注气体符号，C不正确；用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C—H—O”，D不正确。故选A。

3.下列关于化学方程式4P+5O2=2P2O5的读法，错误的是（）

A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷

C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子

D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷

【答案】B

【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。

4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4

B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2O

C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

D．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH

【答案】C

【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

5.下列实验现象及方程式均正确的是（）

A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2

C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3

D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O5

【答案】D

【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C错误；故选D。

6.下列化学方程式书写正确的是（）

A．4P + 5O2↑2P2O5

B．4Fe + 3O22Fe2O3

C．2H2+O2H2O

D．Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑

【答案】D

【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。

7.请回答下列问题：

纳米材料具有特殊的性质和功能。纳米四氧化三铁具有类似人工模拟酶的催化性能。

（1）四氧化三铁属于____________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）纳米四氧化三铁能将过氧化氢催化分解为水和氧气，该反应的化学方程式为________。

【答案】（1）无机物；（2）2H2O22H2O+O2↑

【解析】有机物是由碳、氢、氧元素组成的化合物，四氧化三铁不是有机物，即为无机物；根据材料分析，反应物为过氧化氢，纳米四氧化三铁为催化剂，生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

考点三：利用方程式进行计算

1.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO 2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（）

A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5

B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5

D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2

【答案】C

【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为52：160=13：40，C不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选C。

2.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（）

A．X的化学式为CO

B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C．该反应属于分解反应

D．生成N2和H2O的质量比为14:9

【答案】B

【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。

B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为

=40%，B正确；

C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；

D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。

3.在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C，已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是。

【答案】48

【解析】根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则

（1）产生二氧化碳气体_____________g。

（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97.8g=2.2g；

（2）解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。

答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。

本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。

【答案】相关物质的质量比、已知量和未知量未对齐在相应物质的正下方，应把“100”“x”对齐到CaCO3的正下方，“44”“2.2g”对齐到CO2的正下方。

【解析】在化学计算题中，相关物质的质量比、已知量和未知量必须放在相应物质的正下方。

5.工业上煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化钙，计算需要碳酸钙的质量。

【答案】解：设需碳酸钙的质量为x，

答：需要碳酸钙5t

【解析】分析题目，根据反应的化学方程式和氧化钙的质量，可以计算碳酸钙的质量。

6.高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝

壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）

【答案】解：设可制得氧化钙的质量为x

答：可制得氧化钙的质量为 2.8t

【解析】根据描述，写出化学方程式，根据质量守恒定律判断，贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。确定已知量为二氧化碳，未知量为氧化钙，求解。

化学方程式专题训练

学习必备欢迎下载 20XX届高三化学专题训练（无机化学方程式训练）写出下列反应的化学方程式 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应： 3．钠与水反应： 4．钠与硫酸溶液反应： 5．氧化钠与水反应： 6．过氧化钠与水反应： 7．过氧化钠与二氧化碳反应： 8．过氧化钠与二氧化硫反应： 9．碳酸钠与盐酸反应： 10．碳酸氢钠与盐酸反应： 11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 12．碳酸氢钠加热分解： 13．二氧化碳通入碳酸钠溶液： 14．碳酸钙加盐酸： 15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙： 16．碳酸氢钠加少量氢氧化钙： 17．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： 18．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体： 19．碳酸氢钙加过量氢氧化钠： 20．氢氧化钠加过量碳酸氢钙： 21．实验室制氯气： 22．浓盐酸加高锰酸钾（制氯气）： 23．氯气与水反应： 24．氟气与水反应： 25．工业上制漂粉精(或漂白粉)： 26．氯气与氢氧化钠溶液反应： 27．氯气与铁反应： 28．氯气与铜反应： 29．氯气与钠反应： 30．氯气与溴化钠反应： 31．氯气与碘化氢反应： 32．溴与碘化钾反应： 33．碘化银见光分解（人工降雨）： 34．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应： 35．硫与铜加热反应： 36．硫与铁加热反应： 37．过氧化氢与二氧化锰制氧气：

学习必备欢迎下载 38．双氧水中通入二氧化硫： 39．双氧水加入亚硫酸钠： 40．双氧水中通入硫化氢： 41．臭氧层破坏： 42．二氧化硫与硫化氢反应： 43．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 ： 44．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐： 45．氯气与亚硫酸钠溶液反应： 46．铜与浓硫酸反应： 47．碳与浓硫酸反应： 48．二氧化硫制三氧化硫： 48. 三氧化硫与水反应： 50．铜与稀硫酸加热并不断通入氧气： 51．硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）： 52．硅与氢氧化钠溶液反应： 53．二氧化硅与碳反应： 54．二氧化硅与氢氧化钠反应： 55．二氧化硅与碳酸钙反应： 56.二氧化硅与碳酸钠反应： 57．二氧化硅与氢氟酸反应： 58．碳化钙与水反应： 59．碳化铝与水反应： 60．碳化钙与氧气高温： 61．碳化铝与氧气高温： 62．碳化铁（Fe3C）与氧气高温： 63．工业上制取氨气的方法： 64．在放电条件下氮气与氧气的反应： 65．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 66．二氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 67．一氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 68．白磷自燃： 69．五氧化二磷做干燥剂（与水反应）： 70．P+ Cl2(不足)： 71．P+ Cl2(足量) ： 72．氨溶于水显碱性的原因： 73．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 74．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 75．氨的催化氧化： 76．氨在纯氧中燃烧：

化学方程式中考经典题型带答案

化学方程式中考经典题型带答案一、化学方程式选择题 1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4 【答案】C 【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用 2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 【答案】A 【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。 3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。

4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应【答案】B 【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。考点：考查质量守恒定律及其应用 5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C 【解析】

初中化学方程式练习题完整版

初中化学方程式练习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：___________________________ 2、铁在氧气中燃烧：___________________________ 3、铜在空气中受热：___________________________ 4、铝在空气中燃烧：___________________________ 5、氢气中空气中燃烧：_________________________ 6、红磷在空气中燃烧：________________________ 7、硫粉在空气中燃烧：_________________________ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一)最小公倍数法： 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2 (二)观察法： 1、CO+Fe2O3——Fe+CO2 2、C+Fe2O3——Fe+CO2 3、CO+Fe3O4——Fe+CO2 4、C+Fe3O4——Fe+CO2 5、H2+Fe2O3——Fe+H2O 6、H2+Fe3O4——Fe+H2O 10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2 12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O (三)奇数配偶法： 1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2 2、C2H2+O2——CO2+H2O

化学方程式专题训练

化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式１、化合反应 ①氧气与金属单质的反应：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铜在空气中受热：铝在空气中形成氧化膜： ②氧气与非金属单质的反应：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：磷在空气（氧气）中燃烧：硫粉在空气(氧气)中燃烧：氢气中空气(氧气)中燃烧： ③煤炉中的反应：煤炉的底层：煤炉的中层：煤炉的上部：（有蓝色火焰） ④其它：生石灰制熟石灰二氧化碳和水反应２、分解反应 ①生成氧气的反应：加热高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰混合加热过氧化氢和二氧化锰混合电解水氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应高温煅烧石灰石碳酸不稳定３、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应（共8个） ②生成金属的反应氢气还原氧化铜

碳还原氧化铜焦炭还原氧化铁：铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶金术）铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应４、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应氧化铜与盐酸氧化铜与稀硫酸氧化铁与盐酸氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠溶液盐酸与氢氧化钙溶液盐酸与氢氧化铝硫酸与氢氧化钙溶液硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应实验室制二氧化碳碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液５、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性还原氧化铜还原氧化铁还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧沼气（天然气）的燃烧酒精（乙醇）的燃烧

初中必须掌握的化学方程式--中考必备

二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成

29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式： 1、镁在空气中燃烧：______________________ _____ 2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______ 3、铜在空气中受热：______________ _____________ 4、铝在空气中燃烧：_________________ __________ 5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________ 6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______ 7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________ 12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________ 13、加热氯酸钾：_______________________________________________________ 14、加热高锰酸钾：____________________________________________________ 二、配平下列化学方程式： (一) 最小公倍数法： 1、Al + O2——Al2O3 2、Al + Fe3O4——Fe + Al2O3 3、Fe + O2——Fe3O4 4、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 (二) 观察法： 1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2 2、 C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2 4、 C + Fe3O4——Fe + CO2 5、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O (三) 奇数配偶法： 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O (四) 归一法： 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

第四章化学方程式专项训练及答案

第四章化学方程式专项训练【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。答案：D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。答案：C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

中考专题复习-初中化学方程式专题训练-

化学反应方程式专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）（1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （）（2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （）（3）碱式碳酸铜受热分解_____________________ _ （）（4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （）（5）氧化汞受热分解________________________ _ （）（6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2，另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)，可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，

初中化学方程式专题训练(含答案)

初中化学专题训练----化学方程式综合测试题（含答案） 1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:_____________,________________。（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式 _________________________，_______________________，_____________________________________。（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________________。（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是___________________________。（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程_____________________。 2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_______________________________________，其中还原剂是______________，其基本反应类型是________________。（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程________________。 3.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。 4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:__________________，其基本反应类型是___________。 5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。 (1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。 (2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。 6.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。7．我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式 ________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。8．N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是:________________________________________。 9．要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了 4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为 A．20% B．40% C．50% D．80% 2．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 3．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 4．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80% 5．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 7．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典一、化学方程式选择题 1．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 【答案】A 【解析】【详解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B 【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。故选B。【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学

科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D 【解析】【分析】【详解】由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D． 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【解析】

中考化学专项训练：化学方程式的计算提高同步测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算提高同步测试及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630 反应中的质量/g9223b 反应后的质量/g0a328 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10 D．b等于12 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142 D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 5．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质

无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 6．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（） A．22 B．44 C．88 D．92 8．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（） A．52.8%B．47.2%C．36%D．64% 9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 10．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 11．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（） A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5 12．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为 A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g 13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定

化学方程式训练

化学方程式训练班级姓名得分写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。工业上制取氨气的方法： 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应： 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因： 11.NH3·H2O不稳定，受热易分解： 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：第 2 页共 22 页

13.氨的催化氧化（或叫接触氧化）： 14.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 15.NH4HCO3受热时的分解反应： 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 17.实验室制取氨气的反应原理： 18.浓硝酸呈黄色的原因是： 19.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应： 20.木炭与浓硝酸的反应： 21.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写第 3 页共 22 页

出上述过程中发生的离子反应方程式．．．．．．．： 22.氧化铁被CO还原： 23.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 24.写出下列电解质的电离．．方程式： ①CH3COOH： ②NH3·H2O： ③H2SO4： ④Mg(OH)2： ⑤明矾溶于水电离： 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式．．．．．．．．．．： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方第 4 页共 22 页

中考化学方程式必考知识点

中考化学方程式必考知识点化学方程式：一、化合反应：（“多变一”） 1、镁在空气中燃烧：现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（4）放出大量热注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：现象：（注意两种现象有差异） A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、二氧化碳通过灼热碳层：（吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：（“一变多”）

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优过关测试及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应前后原子个数不变B．该反应前后分子个数不变 C．参加反应的“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应 2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（） A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量 C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 7．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

化学方程式的计算专题训练及解析

化学方程式的计算专题训练及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：1 2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 6．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 7．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大

迎战2020中考化学专题训练——化学方程式

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