人教版高中化学选修4 3.4沉淀溶解平衡(讲义)

沉淀溶解平衡（讲义）

一、知识点睛

1.沉淀溶解平衡

（1）定义

在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和

_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。

（2）溶度积常数（简称溶度积）

对于沉淀溶解平衡A m B n(s)m A n+(aq)+n B m(aq)，溶

度积可表示为K sp=___________________。

如：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，K sp(PbI2)= 2。

①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。

②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式

所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。

2.影响沉淀溶解平衡的外界因素

（1）温度

大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。

（2）浓度

浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。

（3）外加试剂

①加入相同难溶电解质，平衡不移动。

②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），

平衡向______的方向移动。

③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平

衡向______的方向移动。

3.沉淀的溶解与生成

（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）

Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。

Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。

Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。

（2）实例分析

①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3

②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃

③石笋、钟乳石和石柱的形成

④珊瑚的形成

4.沉淀的转化

（1）实质

加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物

质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。

注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。

（2）实例分析

①工业废水中重金属离子的去除

用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属

离子。

以FeS除去工业废水中的Hg2+为例，沉淀转化反应为

________________________________________。

②将某些用酸或其他方法不易除去的沉淀转化为用酸或其他方法易除去的沉淀

锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化为CaCO3，再用酸除去，沉淀

转化反应为____________

___________________________________________。

③水垢中Mg(OH)2的形成

持续加热可以使水中部分溶解的MgCO3转化为更难溶的Mg(OH)2。

二、精讲精练

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）

A．难溶电解质溶解开始后，只有溶解过程，没有析出过程

B．难溶电解质的沉淀溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动

C．达到平衡时，沉淀溶解和生成的速率相等，都为0

D．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

2.下列说法中，正确的是（）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

B．难溶电解质在溶解过程中都存在沉淀溶解平衡

C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

D．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD

3.25℃时，Mg(OH)2的溶度积是5.6×1012 mol3?L，则Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH

）。

的物质的量浓度分别为______________________________________（31.4 1.12

4.向AgCl的饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的K sp 不变

C．平衡向生成沉淀的方向移动D．c（Cl）增大

5.25℃时，在PbI2饱和溶液中，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是（）

A．溶度积常数K sp不变B．沉淀溶解平衡不移动

C．Pb2+和I浓度都增大D．Pb2+和I浓度都不变

6.将足量的AgCl(s)分别加入到下述四种溶液中，所得溶液

c（Ag+）最小的是（）

A．10 mL 0.4 mol?L1盐酸

B．10 mL 0.3 mol?L1 MgCl2溶液

C．10 mL 0.5 mol?L1 NaCl溶液

D．10 mL 0.1 mol?L1 AlCl3溶液

7.Ag2SO4溶于水达到沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s)2Ag+(aq)

+SO42(aq)，当下列条件变化时，判断其中发生的变化。

平衡

变化条件

如何移动如何变化如何变化

升温

加水

加压

加入Ag2SO4固体

加入Ba(NO3)2固体

加入AgNO3固体

8.将体积相同且浓度均为4×103 mol?L1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合，有无

Ag2CrO4沉淀生成？已知：Ag2CrO4的K sp=9×1012 mol3?L。

9.已知，常温下Cu(OH)2的溶度积为2×1020 mol3?L3。

（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol?L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于______。

（2）要使0.2 mol?L1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为______。

10.常温下，0.01 mol?L1 NaI溶液与某浓度Pb(NO3)2溶液等体积混合，若有PbI2沉淀生成，

则Pb(NO3)2溶液的最低浓度为（）

A．7.0×107 mol?L1B．2.8×104 mol?L1

C．5.6×104 mol?L1D．7.0×105 mol?L1

11.25℃时，有关物质的溶度积如下，下列说法错误的是（）

物质AgCl AgBr AgI

K sp/mol2?L 1.8×1010 5.0×10138.3×1017

A．向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI饱和水溶液中Ag+浓度相同

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D．在含有浓度相同的Cl、Br、I的溶液中，缓慢地加入AgNO3稀溶液，AgI先沉淀、AgCl最后沉淀

12.t℃时，CaCO3和CaF2的K sp分别为1.0×1010 mol2?L和4.0×1012 mol3?L。下列说

法正确的是（）

A．t℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3>CaF2

B．t℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

C．t℃时，CaF2固体在稀盐酸中的K sp比在纯水中的K sp大

D．t℃时，向CaCO3悬浊液中加足量NaF固体，会析出CaF2

13.NaCl与AgNO3溶液混合后，出现白色沉淀。白色沉淀中加入适量NaI溶液，发现沉淀

变为黄色，再加入适量的Na2S溶液，沉淀变为黑色。

（1）试写出沉淀转化的离子方程式。

（2）简要说明沉淀由白色转化为黄色再转化为黑色的原因。

14.下列可用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

①碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能

②误将钡盐当作食盐食用时，常用5.0%的Na2SO4溶液解毒

③钟乳石、珊瑚的形成

④水垢中Mg(OH)2的形成

⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④

【参考答案】

一、知识点睛

1.（1）溶解生成

（2）mn

2.（1）沉淀溶解

（2）沉淀溶解

（3）①生成沉淀

②沉淀溶解

3.（1）＞= ＜

4.（2）①Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq)

②CaSO4(s)+CO32(aq)CaCO 3(s)+SO42(aq)

二、精讲精练

1. B

2. B

3. 1.12×10 4 mol?L 2.24×10 4 mol?L

4. B

5. C

6. B

平衡

变化条件

如何移动如何变化如何变化升温向沉淀溶解的方向移动增大增大

加水向沉淀溶解的方向移动减小减小

加压平衡不移动不变不变加入Ag2SO4固体平衡不移动不变不变加入Ba(NO3)2固体向沉淀溶解的方向移动增大减小

加入AgNO3固体向生成沉淀的方向移动增大减小

7.有沉淀产生

8.（1）5

（2）6

9. D

10.B

11.D

12.（1）AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)

2AgI(s)+S(aq)Ag2S(s)+2I(aq)

（2）沉淀的转化一般朝着溶解度更小的物质方向转化。由于以下三种物质的溶解度大

小为：AgCl（白色）＞AgI（黄色）＞Ag2S（黑色），所以过程中会出现上述现象。

13.D

沉淀溶解平衡讲义

编制人:苗春玲刘长波王勇审核:王守营批准: 使用时间2007-12-06 高二化学预习学案编号:17 班级:姓名: 【课题】沉淀溶解平衡 【课标要求】能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。 【学习目标】 1.认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的,知道哪些外界条件会影响沉 淀溶解平衡。 2.认识溶度积的概念,初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。 3.知道沉淀溶解平衡有哪些应用,会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、 沉淀生成等)。 【命题趋势】关于沉淀的溶解平衡的知识在今年广东试卷中已有考查,在以后的高考中这里仍将是重点考查的知识。 【使用说明】 1.应用课本中的观察思考,让学生自学得出沉淀溶解平衡的定义。 2.学生练习课本中几种常见难溶电解质的溶解平衡式如PbI2、AgCl 、M g(O H)2等。 3.练习PbI2、AgCl 、M g(O H)2等的K s p表达式。 4.通过思考与讨论中Ca(OH)2固体放入水中达到平衡的影响因素得出影响沉淀溶解平 衡的因素,沉淀的溶解与生成条件。 5.了解课本中的实例:钡餐透视、钟乳石的形成。 6.通过观察思考ZnS转化为CuS,得到沉淀转化在实际的生产生活中的应用。 【个人自学】 一、沉淀溶解平衡的建立和移动 1.以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的量，得到溶液，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做，通常用表示。 2.Ksp只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能，并不改变。 3.Ksp反映了，当 时，Ksp数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。[练习1] 根据溶度积判断，Mg(OH)2和Cu(OH)2溶解能力的大小为

鲁科版高中化学选修四第2课时沉淀溶解平衡的应用

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第2课时沉淀溶解平衡的应用 [经典基础题] 1. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀 剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 () A．硫化物B．硫酸盐 C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可 答案 A 解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。 2．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是 () A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3 答案 C 解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。 3．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

() A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3 答案 D 解析Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。 4．下列说法正确的是 () A．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI 更难溶 B．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则K sp[Mg(OH)2]K sp[Cu(OH)2]；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，[CO2－3]比较大，会引起[CO2－3]·[Ba2＋]＞K sp(BaCO3)，不能说明K sp(BaSO4)大于K sp(BaCO3)；D 项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 5．已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是 () A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸

人教版高中化学选修1化学与生活_知识点

化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质

(完整word版)人教版高中化学选修3物质结构与性质教案

物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

无机化学教学讲义.docx

无机化学讲义 柴凤英 甘肃联合大学 2009 年 9 月 ～1～

目录 第一章气体? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1§ 1 ． 1理想气体状方程式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1．1． 1、理想气体状方程式 1．1． 2、理想气体状方程式的用 §1 - 2 气体混合物?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 1．2． 1、分定律 1．2． 2、分定律的用 第二章化学? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5§2 . 1 力学的和基本概念?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 1． 2．2、分定律的用 2.1.2、状和状函数 2.1.3、程 2.1.4、相 2.1.5、化学反量式和反度 § 2 . 2力学第一定律? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 2. 2.1 和功 2.2.2、力学能 2.2.3、力学第一定律 § 2 . 3化学反的效?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9 2.3.1定容反 2.3.2恒反 2.3.3r H m和r U m 2.3.4、化学方程式 2.3.5、准摩生成 2.3.6、准摩燃[ △C H m (B. 相.T)] §2 . 4H e s s 定律?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 §2 . 5反的求算? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 2.5.1、由准摩生成算反 2.5.2、由准摩燃算△rH m（ T） ～2～

高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计

《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；

2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。

高二化学沉淀溶解平衡同步练习

2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习 在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为大家准备了2019年高二化学沉淀溶解平衡同步练习，供大家参考学习，希望对大家有所帮助! 1.在100 mL 0.10 molL-1的AgNO3溶液中加入100 mL 溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( ) A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL-1 解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol，溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C 是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033 molL-1。 答案：B 2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )

A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。 本题也可采用排除法，当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某种具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数、溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度、浓度等。 答案：A 3.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形

实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡复习进程

实验三解离平衡 实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿ 班级：＿＿＿姓名：＿＿＿ [实验目的] 1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡； 2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律； 3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。 [实验操作] 实验步骤现象记录解释或结论、反应式 一、电离平衡 1. 弱电解质的同离子效应 (1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc 溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后 在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振 荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另 一支试管进行比较，并解释之。 (2)在两支试管中各加入 0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分别加1 滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固 体NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜 色变化，与另一支试管进行比较，并解 释之。 2. 盐类水解 (1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。 (2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O 及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。NaCl的pH= NaAc的pH= NH4Cl的pH= NH4Ac的pH= HAc H+ + Ac- 醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加 入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡 向左移动，H+减小。 NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱 性；加入固体NH4 Cl后，NH3·H2O 的解离平衡向左移动，OH-减小。 盐类水解规律： 强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐 溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中 性。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl↓+ 2H+

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题：第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法，认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式和分子模型，掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法；难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 ［引入］我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 ［板书］第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 ［讲］高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法，那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。［板书］一、按碳的骨架分类 链状化合物（如CH 3－CH 2 －CH 2 －CH 2 －CH 3 ） (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物（如）不含苯环 环状化合物 芳香化合物（如）含苯环 ［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 ［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主要的官能团。

人教版高中化学选修4第11讲：难溶电解质的溶解平衡讲义

高三化学 难溶电解质的溶解平衡讲义 教学目标： 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。 3.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。 知识梳理： 一、难溶电解质的溶解平衡 1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。 3．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为： (2)特征 逆：沉淀的溶解是一个过程 动：动态平衡 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中离子的浓度 变：当外界条件改变时，溶解平衡 练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。

2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？ 答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。 (2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。 二、影响沉淀溶解平衡的因素： (1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 (2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 反应离子方程式：Fe3++3NH3.H2O== 。 (2)加沉淀剂法： 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下： ①加Na2S生成CuS： S2-+Cu2+== 。 ②通入H2S生成CuS：__H2S+Cu2+== 。 2．沉淀的溶解

2019-2020学年(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

2019-2020学年（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第四节难 溶电解质的沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(K sp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。 (2)表达式： 对于沉淀溶解平衡：M m N n m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。 (3)意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。 3．溶度积规则 (1)离子积(Q c)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。 (2)溶度积规则： Q c

Q c>K sp——溶液过饱和，有沉淀析出。 二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：Fe3＋＋3H23＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 (2)沉淀剂法： 如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法： 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 (2)盐溶液溶解法： 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (3)应用： ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4。 ②矿物转化： CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)。( ) (2)(2013·安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( ) (3)沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( ) (4)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但K sp(AgCl)不变。( ) (5)(2010·天津高考)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。( )

高中化学《沉淀溶解平衡》优质课教学设计、教案

《沉淀溶解平衡第一课时》教学设计 一．教学目标 1.通过CuSO4 晶体的实验图片和PbI2 的实验设计帮助学生认识到难溶电解质也会部分溶于水，溶液中存在溶解和析出两个过程，二者会达到平衡状态，同时培养学生的微观分析和宏观辨识能力； 2.通过回顾之前学习的平衡知识，帮助学生尽快将沉淀溶解平衡纳入到已有的平衡体系，学会用平衡理论解决问题，进一步培养平衡思想。 3.掌握溶度积常数的概念，会根据溶度积常数判断难溶电解质在水中的溶解能力；通过Q 与Ksp 的比较，会从平衡移动的视角对沉淀的溶解和生成进行分析，进一步培养知识迁移能力； 4.通过小组实验，进一步培养学生的动手操作能力； 5.通过对实际生产生活中和沉淀溶解平衡相关问题的解决，进一步培养分析问题、解决问题的能力，体会到化学对生产生活的重要作用。弐．教学重难点 教学重点：沉淀溶解平衡概念的建立、溶度积的相关计算、 教学难点：溶度积的相关计算

参．教学过程

0.1mol/L 的KI 溶液，得到PbI2 黄色沉淀；上清液中滴加0.1mol/L 的AgNO3 溶液，得到AgI 黄色沉淀。引导学生得出结论：难溶电解质也会部分溶于水，难溶电解质也会 存在溶解平衡，得出沉淀溶解平衡的概念：当Pb2+和I-离开固体表面进入溶液的速率和溶液中Pb2+和I-形成固体沉积下来的速率相等时，PbI2 固体的量不再减小，得到PbI2 饱和溶液。 我们把这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 教师写出PbI2 的沉淀溶解平衡表示方法：PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq) ，并与其电离方程式相对比，便于学生区分，之后学生类比写出BaSO4 和Mg(OH)2 的沉淀溶解平衡表达式。 找位学生来黑板上写，教师订正答案。 弐．迁移应用 【框架归属】教师引导学生回顾之前学习的平衡体系：化对比分析，强化记忆，及时的练习有助于学生快速掌握新知识。 通过回顾已有的平衡知识，有助于学生将沉淀溶解平衡尽

沉淀溶解平衡讲义

难溶电解质的溶解平衡 考点一 溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 沉淀溶液中的溶质 (1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 3．溶解平衡的特点 4．电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 5．溶度积和离子积 以n ＋ m － 6.sp (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp ________________。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp ________。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp 不变。 1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag ＋ 和Cl － ？ 2．(1)0.1 mol·L －1的盐酸与0.1 mol·L － 1的AgNO 3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式①AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq)、 ②AgCl===Ag ＋ ＋Cl － 、 ③CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ 各表示什么意义？ 3．有关AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A ．AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl － C ．只要向含有AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D ．向含有AgCl 的悬浊液中加入NaBr 固体，AgCl 沉淀不变化 4．AgCl 的K sp ＝1.80×10－10，将0.002 mol·L －1的NaCl 和0.002 mol·L － 1的AgNO 3溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成？ 5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 6．下列有关溶度积常数K sp 的说法正确的是 ( ) A ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小 B ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 减小 C ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 增大 D ．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变 (1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。 (2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，K sp 增大，但Ca(OH)2相反。 (3)K sp 的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般K sp 越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；K sp 越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似) 考点二 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH 法 如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为________。 (2)沉淀剂法

高中化学练习：难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时规范练25 难溶电解质的沉淀溶解平衡 一、选择题(本题共9小题，每小题6分，共54分.每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是( ) A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl损失量相同 B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀 C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH均增大 D.盐溶液加水稀释时，c(H+)、c(OH-)均减小 2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除.下列叙述不正确的是( ) A.温度升高，Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大 B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq) C.在盐酸中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小 3.(2018河南林州一中月考)已知常温下K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5×10-13，下列有关说法错误的是( ) A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:=360 B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 C.AgCl在水中的K sp比在NaCl溶液中的大 D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同 4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的K sp=4×10-10，下列说法不正确的是( ) A.在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10-13 B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示.下列说法错误的是( )

2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案 苏教版

2019-2020年高二化学第四单元沉淀溶解平衡教案苏教版 【目标要求】 （1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。 （2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。 （3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 （4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。【教学重点、难点】 （1）沉淀溶解平衡的建立及特点。 （2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 第一课时 【教学过程】 引言：B的溶液 B 0.01 0.1 m(g) 因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。 思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？ 一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1 AgCl（s） Ag+ + Cl— 沉淀生成过程——速率v2 v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和 v1 = v2——溶解的沉淀 = 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态 v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和 ▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ▲2、特点： 逆：是一个可逆的过程 等：v1 = v2 动：v1 = v2≠ 0——动态平衡 定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。 变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。 ▲3、影响沉淀溶解平衡的因素： （1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。

人教版高中化学选修四第三章第四节++沉淀溶解平衡.docx

高中化学学习材料 第三章第四节沉淀溶解平衡 建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分 一、选择题(每小题8分，共64分) 1.有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的 是（） A.AgCl沉淀生成和溶解在同时不断进行， 且速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl- C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐 酸，一定会有沉淀生成 D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体， AgCl沉淀不变化 2.向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确 的是（） A.BaSO4溶解度增大、K sp不变 B.BaSO4溶解度、K sp均增大 C.BaSO4溶解度不变、K sp增大 D.BaSO4溶解度、K sp均不变 3.下列说法不正确的是（） A. K sp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于K sp（ZnS）＞K sp（CuS），所以ZnS沉 淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C.其他条件不变，离子浓度改变时， K sp不 变 D.两种难溶电解质作比较时， K sp小的，溶 解度一定小 4.已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2 ＋（aq）＋2OH-（aq）ΔH<0，下列有关该 平衡体系的说法正确的是（） ①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中c（Ca2＋）·c2（OH-）恒为定值 ③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大 c（Ca2＋） ④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2＋，可 以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ⑤恒温下，向饱和溶液中加入CaO，溶液的 pH升高 ⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质 量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH固体， Ca（OH）2固体质量不变 A.①⑦ B.①②⑦⑧ C.③④⑤⑦ D.①③⑦⑧ 5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大 于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3 )3和Al(NO3 )3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（） A B

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点：认识糖类的组成和性质特点。 教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程： [问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖（1）蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味 化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) （2）麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: （1）有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. （2）水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

【人教版】高中化学选修3知识点总结

选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑