2020年安徽省高考化学模拟试题六和答案详细解析

2020年安徽省高考化学模拟试题六

一、选择题

7．(★)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是( )

A ．萃取

B ．结晶

C ．蒸馏

D ．过滤

8．(★)下列离子方程式书写正确的是( )

A ．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋

＋OH －

＋NH ＋

4＋SO 2－

4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O B ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：Cu 2＋

＋2Cl －

＋2H 2O=====通电

Cu(OH)2＋H 2↑＋Cl 2↑ C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋

＋2ClO －

＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO D ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －

＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －

3 9．(★)下列关于有机物

1－氧杂－2，4－环戊二烯

()的说法正确的是( )

A ．与OH 互为同系物

B ．二氯代物有3种(不考虑立体异构)

C ．所有原子都处于同一平面内

D ．1 mol 该有机物完全燃烧消耗5 mol O 2

10．(★)NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应：NH 4NO 3――→△

N 2↑＋HNO 3＋H 2O(未配平)。用N A

表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )

A ．分解时每生成2.24 L(标准状况)N 2，转移电子的数目为0.6N A

B ．2.8 g N 2中含有共用电子对的数目为0.3N A

C ．56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成NO 2分子的数目为3N A

D ．0.1 mol ·L －1

NH 4NO 3溶液中，NH ＋

4的数目小于0.1N A

11．(★★)X、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，且Y 、Z 、Q 、R 在周期表中的位置关系如下图所示。已知X 与Y 同主族，X 与Q 能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是( )

A.原子半径：r (Z)>r (Y)>r (R)>r (Q) B ．气态化合物的稳定性：QX 4>RX 3 C ．X 与Y 形成的化合物中含有离子键 D ．最高价含氧酸的酸性：X 2QO 3>XRO 3

12．(★★)氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F －

从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是( )

A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi－3e－＋3F－===BiF3

B．充电时，导线上每通过1 mol e－，甲电极质量增加19 g

C．放电时，乙电极电势比甲电极高

D．充电时，外加电源的正极与乙电极相连

13．(★★)甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：

容器容积

/L 温度

/℃

起始量/mol 平衡量

/mol

C(s) H2O(g) H2(g) 平衡

常数

甲 2 T1 2.0 4.0 3.2 K1

乙 1 T2 1.0 2.0 1.2 K2

下列说法正确的是( )

A．K1＝12.8

B．T1

C．T1℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大

D．若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%

二、非选择题

26．(★★)硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3 mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

Ⅰ.CuSO4溶液的制备

①称取4 g铜粉，在A仪器中灼烧10 min并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30 mL 3 mol·L－1的硫酸溶液，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为________________。

(2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：________________________________________________________。

Ⅱ.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式：____________________________________________________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是______________________。

Ⅲ.氨含量的测定

精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V mL 10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL c1 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用是________________，样品中氨的质量分数的表达式为____________________。

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是______(填字母代号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

27．(★★)氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式)，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，则“氧化”反应的离子方程式为____________________，并写出H2O2的电子式：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。

(4)操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O 的电极反应式：____________________________________。

28．(★★★)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋213.7 kJ·mol－1

脱酸基反应：CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.5 kJ·mol－1

(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为________(填“较大压强”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图所示：

①约650 ℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时______________________。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：__________________________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱酸基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________________(计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数K p分别为________________kPa(K p是以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

33．(★★)【化学——选修5：有机化学基础】

丁烯二酸有顺－丁烯二酸(CHOOCHCCOOHH)和反－丁烯二酸(CHOOCHCHCOOH)两种结构，以顺丁烯二酸为原料合成环酮的中间体F的合成路线如下图所示：

请回答下列问题：

(1)根据顺－丁烯二酸和反－丁烯二酸的命名原则，CCH3HCHCH2CH3的名称为__________。

(2)C物质的分子式为________；D物质中含氧官能团的名称为________。

(3)由C生成D的反应类型为____________。

(4)F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反

应的化学方程式为______________________。

(5)F可与H2以1∶1加成可得产物G，其分子式为C8H10O，H为G的同分异构体，能与氯化铁溶液发生显色反应，则H的结构可能有____________种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简

式为____________________(任写一种)。

(6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷

()与丙烯酸CH 2===CHCOOH 为原料制备

的合成路线(其他试剂任选)。

2020年安徽省高考化学模拟试题六答案

7．B 【解析】“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B 项正确。

8．D 【解析】该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba 2＋

＋2OH －

＋2NH ＋

4＋SO 2－

4===BaSO 4

↓＋2NH 3·H 2O ，故A 错误；用惰性电极电解饱和CuCl 2溶液时，阴极上Cu 2＋

放电能力大于H

＋

，阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu 2＋＋2Cl －

=====通电

Cu

＋Cl 2↑，故B 错误；向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋

＋3ClO －

＋H 2O===CaSO 4↓＋2HClO ＋Cl －

，故C 错误；苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －

＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －

3，故D 正确。

9．C 【解析】OH 属于酚，而不含有苯环和酚羟基，具有二烯烃的性质，两者不

可能是同系物，故A 错误；共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故

B 错误；

中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可提供6个原子共平面，则

中所

有原子都处于同一平面内，故C 正确；的分子式为C 4H 4O ，1 mol 该有机物完全燃烧消

耗的氧气的物质的量为1 mol×(4＋44－1

2

)＝4.5 mol ，故D 错误。

10．B 【解析】该反应属于归中反应，NH ＋

4中－3价的氮元素升高为0价，被氧化，NO －

3

中＋5价的氮元素降低为0价，被还原，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3，每生成4 mol N 2，转移15 mol 电子，所以，当生成0.1 mol N 2时，转移电子的物质的量为15

4×0.1 mol＝0.375 mol ，转移的电子数为0.375N A ，故A 错误；N 2的结构式为N≡N，

1个 N 2分子含有3对共用电子，2.8 g N 2的物质的量为0.1 mol ，含有的共用电子对数为0.3N A ，故B 正确；浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为＋3价，本身被还原为NO 2，56 g Fe 的物质的量为1 mol ，可失去3 mol 电子，所以，反应生成3 mol NO 2，但有一部分NO 2转化为N 2O 4，最终生成的NO 2分子数少于3N A ，故C 错误；已知硝酸铵溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸铵的物质的量，无法计算含有NH ＋

4的数目，故D 错误。

11．C 【解析】X 、Y 、Z 、Q 、R 均为短周期元素，X 与Q 能形成最简单的有机物——甲烷，则X 为H ，Q 为C ，X 与Y 同主族，则Y 为Na ，结合Y 、Z 和R 在周期表的位置可知，Z 为Mg ，R 为N 。由上述分析可知，同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径r (Y)>r (Z)>r (Q)>r (R)，A 项错误；元素非金属性越强，其对应的简单气态化合物越稳定，则NH 3的稳定性大于CH 4，即RX 3>QX 4，B 项错误；X 与Y 形成NaH ，含离子键，C 项正确；元素非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即XRO 3>X 2QO 3，D 项错误。

12．B 【解析】已知充电时F －

从乙电极移向甲电极，则甲电极是阳极，乙电极是阴极，放电时，甲电极是正极，乙电极是负极。放电时，甲电极是正极，发生还原反应，电极反应式为BiF 3＋3e －

===Bi ＋3F －

，故A 错误；充电时，甲电极的电极反应式为Bi ＋3F －

－3e －

===BiF 3，电极增加的质量是氟元素的质量，每转移3 mol 电子，甲电极增重57 g ，所以，当导线上通过1 mol 电子时，甲电极增重19 g ，故B 正确；放电时，电流从电势高的正极流向电势低的负极，所以，甲电极比乙电极的电势高，故C 错误；充电时，乙电极是阴极，其要与外加电源的负极相连，故D 错误。

13．A 【解析】甲容器中反应达到平衡时，c (H 2O)＝0.4 mol ·L －1

，c (CO 2)＝0.8 mol·L

－1

，c (H 2)＝1.6 mol ·L －1

，K 1＝c （CO 2）·c 2（H 2）c 2（H 2O ）

＝12.8，A 正确；乙容器中反应达到平衡

时，c (H 2O)＝0.8 mol·L －1

，c (CO 2)＝0.6 mol·L

－1

，c (H 2)＝1.2 mol·L

－1

，K 2＝

c （CO 2）·c 2（H 2）

c 2（H 2O ）

＝1.35，K 1>K 2，该反应为吸热反应，K 减小说明反应逆向进行，则温度降

低，即T 1>T 2，B 错误；向容器中再充入1 mol H 2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO 2的体积分数减小，C 错误；与乙容器中的量比较，1.0 mol C 和2.0 mol H 2O 相当于1.0 mol CO 2和2.0 mol H 2，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO 2为0.6 mol ，CO 2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO 2的方向移动，则CO 2的转化率小于40%，D 错误。

26．(1)坩埚

(2)反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO 4·5H 2O 失去结晶水变为CuSO 4

(3)2Cu 2＋

＋2NH 3·H 2O ＋SO 2－

4===Cu 2(OH)2SO 4↓＋2NH ＋

4 (4)[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 晶体容易受热分解 (5)平衡气压，防止堵塞和倒吸 （c 1V 1－c 2V 2）×10－3

×17

m

(6)BD

【解析】(1)灼烧固体，应在坩埚中进行，所以仪器A 为坩埚。(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，可使CuSO 4·5H 2O 失去结晶水变为CuSO 4，使固体变为白色。(3)浅蓝色沉淀的成分为Cu 2(OH)2SO 4，根据原子守恒可知反应的离子方程式为2Cu 2＋

＋2NH 3·H 2O ＋SO 2－

4===Cu 2(OH)2SO 4↓＋2NH ＋

4。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 晶体容易受热分解。(5)A 装置中长玻璃管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸的作用；与氨气反应的n (HCl)＝10－3

V 1 L ×c 1 mol/L －10－3

V 2 L ×c 2 mol/L ＝(c 1V 1－c 2V 2)×10－3

mol ，根据氨气和HCl 的关系式可知：n (NH 3)＝n (HCl)＝0.5×10－3

(V 1－V 2)mol ，则样品中氨的质量分数为（c 1V 1－c 2V 2）×10－3

×17

m

。(6)滴定时未用

NaOH 标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V 2偏大，使氨含量测定结果偏低，故A 不符合题意；读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V 2偏小，使氨含量测定结果偏高，故B 符合题意；滴定过程中选用酚酞作指示剂，对实验没有影响，故C 不符合题意；取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V 2偏小，含量偏高，故D 符合题意。

27．(1)SO 2 2∶1

(2)2Fe 2＋

＋2H ＋

＋H 2O 2===2Fe 3＋

＋2H 2O

H ∶O ··

·· ∶O ···· ∶H 空气或氧气

(3)3.7≤pH<4.8

(4)过滤 防止Cu 2O 被空气中氧气氧化 (5)2Cu －2e －

＋2OH －

===Cu 2O ＋H 2O

【解析】(1)根据流程可知，矿石与氧气得到金属氧化物和SO 2；Cu 2S 与O 2发生反应Cu 2S ＋2O 2=====高温

2CuO ＋SO 2，氧化剂为氧气，还原剂为Cu 2S ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(2)若试剂X 是H 2O 2溶液，将Fe 2＋

氧化为Fe 3＋

，离子反应方程式为2Fe 2＋

＋2H ＋

＋H 2O 2===2Fe

3＋

＋2H 2O ；H 2O 2的电子式为H∶O ··

·· ∶O ··

·· ∶H ；在酸性条件下，氧气也可将Fe 2＋

氧化为Fe 3＋

，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代。(3)加入试剂Y 的目的是调节pH 完全沉淀Fe 3＋

，但不沉淀Cu 2＋

，根据表中数据可知，pH 的调控范围为3.7≤pH＜4.8。(4)操作X 为过滤，滤渣经洗涤、烘干，制得Cu 2O ；因为Cu 2O 具有较强的还原性，在加热条件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气。(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu 2O ，阳极发生氧化反应，电极反应式为2Cu －2e －

＋2OH －

===Cu 2O ＋H 2O 。

28．(1)2CO(g)＋2H 2(g)===CH 4(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－247.2 kJ·mol －1

(2)常压 ①热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷 ②CO(g)＋H 2O(g)===H 2(g)＋CO 2(g)

(3)9.1% 0.8p

【解析】(1)根据盖斯定律，由脱酸基反应－热裂解反应可得CO 与H 2甲烷化的热化学方程式为2CO(g)＋2H 2(g)===CH 4(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－247.2 kJ ·mol －1

。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，CH 3COOH(g)===2CO(g)＋2H 2(g)，反应为气体体积增大的反应，选择的压强为常压。①热裂解反应CH 3COOH(g)===2CO(g)＋2H 2(g)是吸热反应，热裂解反应正向移动，脱酸基反应CH 3COOH(g)===CH 4(g)＋CO 2(g)是放热反应，而脱酸基反应逆向移动。650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高后，热裂解反应速率加快，同时热裂解反应正向移动，而脱酸基反应逆向移动，故氢气产率高于甲烷。②CO 能与水蒸反应生成二氧化碳和氢气，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO 的产率下降，反应的化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)===H 2(g)＋CO 2(g)。(3)假设乙酸起始物质的量为1 mol ，根据方程式进行计算：

热裂解反应CH 3COOH(g)===2CO(g)＋2H 2(g) 转化(mol) 0.2 0.4 0.4 平衡(mol) 0.2 0.4 0.4 脱酸基反应CH 3COOH(g)===CH 4(g)＋CO 2(g)

转化(mol) 0.6 0.6 0.6 平衡(mol) 0.2 0.6 0.6

乙酸体积分数为0.2（0.4＋0.4＋0.6＋0.6＋0.2）×100%＝9.1%，K p ＝

p （CH 4）·p （CO 2）

p （CH 3COOH ）＝0.6p 2.2×0.6p

2.20.2p 2.2

＝0.8p 。

33．(1)反－2－戊烯 (2)C 8H 6O 4 羟基、醚键 (3)还原反应

(4)

(5)9 OH 或

(6)

【解析】(1)不同的原子或原子团在C===C 键同侧的称为反式结构，所以CCH 3HCHCH 2CH 3

为反式结构，名称是反－2－戊烯。(2)C 的结构简式是

，C 物质的分子式是C 8H 6O 4。

D 的结构简式是，含氧官能团有羟基、醚键。(3)――→

LiAlH 4

，去掉

1个氧原子，增加了6个氢原子，属于还原反应。(4)根据与发生加成反应生成

，与发生加成反应生成，反应方程式是

。(5)H 分子式为C 8H 10O ，能与氯化铁溶液发生显色反应，

说明H 含有酚羟基，H 的结构简式有OH 、OH 、OH 、OH 、OH 、OH 、CH 2CH 3OH 、CH 2CH 3OH 、OHCH 2CH 3

，

共9种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为OH或。(6)根据上述路线图，发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴加成生成，发生消去反应生成，与CH2===CHCOOH发生加成反应可生成，合成路线为

。

2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

2020届高考化学全真模拟卷12(解析版)

2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C

2020年高考化学模拟试题精编(二)

2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( )

A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用

安徽省高考化学模拟试卷八新人教版

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八 考试时间：100分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（） A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 B．HAlF为极性分子 C．ArF-具有较强的氧化性 D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O 2．对下列实验装置叙述错误的是（） A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3 B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸 3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（） A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－ B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－ C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42- D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+ 4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式 B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2mol C —H 、2molO —H 所释放的能量 C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率 D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是 编号 仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃 棒 NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导 管及橡皮塞 盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架 台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度 D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、 NaOH 溶液 提纯混有MgC12杂质的 AlCl 3溶液 6．已知25℃时： ① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1 ② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是 A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -) C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小 D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) 7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。HCO 3－的水解常数Kh 2=2.27 ×l0 －8，CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ） A ．酸性233H CO HCO ->，碱性233()()c HCO c CO --> B ．233()()()c HCO c Na c CO -+-== C ．233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++ D ．22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++

新高考化学全真模拟卷18(解析版)

新高考化学全真模拟卷18 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．尼龙属于有机高分子材料 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确； B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确； C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种 C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误； B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确；

2020届 全国高考理综 化学模拟试卷精编四(解析版)

绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

2020年安徽省高考化学模拟试题七

2020年安徽省高考化学模拟试题七 一、选择题 7．(★)古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是() A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉 8．(★)下列关于有机化合物的说法正确的是() A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 和 C．体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D．甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) 9．(★)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是() A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现出氧化性又表现出还原性 C．Cu2＋将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O 10．(★)) 选项物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 11.(★★)，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是() A．每活化1个氧分子吸收0.29 eV的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C．氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程 D．大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率 12．(★★)已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，几种弱酸的p K a值如下表所示。下列说法正确的是()

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

2020年高考化学模拟试题精编(一).doc

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A

D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。)

新高考化学全真模拟卷13(解析版)

新高考化学全真模拟卷13 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp （PbCl 2）＝2.0× 10－5，K sp （PbSO 4）＝1.5×10－8，PbCl 2(s)＋2Cl －(aq)=PbCl 42－ (aq)。下列说法错误的是 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D ．PbSO 4(s)＋2Cl －(aq)?PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为7.5×10－4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO 2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO 4(s)＋2Cl － (aq)? PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为： 42Ksp PbSO Ksp PbCl （） （） 7.5×10－4，故D 正确； 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体

B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

2020年高考化学模拟试题精编(三)

高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：XZ 13．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )

2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案

2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案 7．A 【解析】75%的酒精能使蛋白质变性，也可以消毒杀菌，生理盐水浓度小，不能使蛋白质变性，不用于消毒，故A 错误；爆竹燃烧呈现五颜六色是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故B 正确；Al 为活泼金属，利用电解法冶炼，氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，所以工业上常用电解氧化铝的方法制备铝，故C 正确；通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”，可减少粉尘污染、酸雨等形成，提高了空气质量，故D 正确。 8．B 【解析】向原溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO 2－4，因为不能排除CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋等离子的干扰，故A 错误；氯水中的Cl 2和I － 反应生成I 2，CCl 4把I 2从水溶液中萃取出来，因CCl 4的密度比水大，则下层溶液显紫色，故B 正确；Na ＋的黄色火焰可以覆盖K ＋的浅紫色火焰，故检验K ＋需通过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色，故C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH ＋4时，滴加稀NaOH 溶液不会放出NH 3，故D 错误。 9．A 【解析】4.0 g CO 2中含有的质子数为4.0 g ×22N A 44 g/mol mol －1＝2N A ，4.0 g SO 2中含有的质子数为4.0 g ×32N A 64 g/mol mol －1＝2N A ，因此4.0 g 由CO 2和SO 2 组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；未注明标准状况下，Cl 2的物质的量无法计算，且Cl 2与CH 4的反应不能完全进行到底，故B 错误；不要忽略C—H 键，0.1 mol 环氧乙烷(O)中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；4.2 g CaH 2与水完全反应，化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2 ＋2H 2↑，转移的电子的物质的量为4.2 g ×242 g/mol ＝0.2 mol ，故D 错误。 10．B 【解析】A 项，Al 与O 2反应生成Al 2O 3，Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，NaAlO 2溶液与过量CO 2反应生成Al(OH)3和NaHCO 3，Al(OH)3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2O ，Al 2O 3不能一步生成Al(OH)3，Y →W 不能一步实现；B 项，Fe 3O 4与CO 高温反应生成Fe 和CO 2，Fe 与HCl 反应生成FeCl 2和H 2，Fe 与Cl 2加热时反应生成FeCl 3，FeCl 2与Cl 2反应生成FeCl 3，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，图中反应均能一步实现；C 项，Cu 与浓H 2SO 4加热反应生成CuSO 4、SO 2和H 2O ，SO 2与H 2S 反应生成S 和H 2O ，SO 2发生催化氧化反应生成SO 3，S 与SO 3相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现；D 项，CH 3CH 2Br 在NaOH 醇溶液中发生消去反应生成CH 2===CH 2，CH 2===CH 2与H 2O 一定条件下发生加成反应生成C 2H 5OH ，CH 2===CH 2与Br 2发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ，C 2H 5OH 与CH 2BrCH 2Br 相互间不能一步转化，即Z 与W 间的相互转化不能一步实现。 11．C 【解析】Li 3N 中Li 的化合价为＋1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，N 的化合价为－3价，A 项正确；由原理图可知，Li 3N 与水反应生成氨气和W ，元素的化合价都无变化，W 为LiOH ，反应方程式为Li 3N ＋3H 2O===3LiOH ＋NH 3↑，B 项正确；由原理图可知，过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C

2021年最新高考化学全真模拟试题附答案

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Mg－24 Ca－40 Ba－137 S－32 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是 A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗 C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁 2．下列表示物质的化学用语正确的是 A．NH4H的电子式：B．硝基苯的结构简式： C．葡萄糖的实验式：CH2O D．甲烷分子的比例模型： 3．下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO-2 3、K＋、ClO－、AlO- 2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO- 3、Cl－、NH+ 4 C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO-2 3 D．中性透明溶液：K＋、HCO- 3、NO- 3 、Fe3+、SO42－

4．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是 A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用 D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 5．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 ⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 ⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液

高三化学模拟试题(附答案)

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质