基础化学习题及详细答案
第三章电解质溶液
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难题解析 [TOP]
例3-1 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，测得溶液pH值为4.66，溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的浓度各为多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合，溶液pH 和渗透浓度各为多少？ (已知H3PO4：p K a1=2.16；p K a2=7.21；p K a3=12.32)
分析 (1) NaOH和H3PO4溶液等体积混合，由pH=4.66知混合后只有NaH2PO4，那么NaOH和H3PO4浓度相等，再由混合溶液渗透浓度求得NaOH和H3PO4溶液的浓度。(2)NaOH和H3PO4以2：1体积混合，可计算出溶液pH和渗透浓度。
解 (1)因NaOH和H3PO4溶液等体积混合后pH=4.66=(p K a1+p K a2)/2，可判断混合溶液只含有NaH2PO4，因此混合前NaOH和H3PO4浓度相等，又混合溶液的渗透浓度为200 mmol·L-1，即
2×c(NaH2PO4)= 200 mmol·L-1
c(NaH2PO4)= 0.10 mol·L-1
根据c(NaH2PO4)推出混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)= 0.20 mol·L-1
(2) NaOH和H3PO4溶液以2：1的体积混合发生的反应为：
2NaOH(aq) + H3PO4(aq)Na2HPO4(aq) + 2H2O(aq)
由于混合前c(NaOH)= 0.20 mol·L-1，c(H3PO4)=0.20 mol·L-1，混合后溶液只含有Na2HPO4，浓度为
c(Na2HPO4)= (2/3)×0.20 mol·L-1
因此溶液的渗透浓度为3×(2/3)×0.20×1000 mmol·L-1=400 mmol·L-1
由于混合溶液只含有Na2HPO4两性物质，
pH=(p K a2 + p K a3)/2=(7.21+12.32)/2=9.76
例3-2在0.100 mol·L-1HA溶液的解离度α为1.32%，(1)计算HA的解离常数。(2)如果在1.00 L 该溶液中加入固体NaA (不考虑溶液体积变化)，使其浓度为0.100 mol·L-1，计算溶液的H3O+离子浓度和解离度。
分析 (1)由HA的浓度和解离度，可计算出HA溶液平衡后[H3O+]、[A-]、[HA]，再通过K a=
[HA]]
][A
O [H
3-
+
即可计算出HA的解离常数。(2)可先通过计算加入固体NaA后的[A-]和[HA]，则用α=[H3O+]/c(HA)和
[H 3O +
]=
]
A [HA][a -?K 计算溶液的[H 3O +]和解离度。注意：计算加入固体NaA 后的[A -]和[HA]时，要用简化处理，否则计算很烦琐，且没有必要。
解 (1) 0.100 mol·L -1
HA 溶液的解离度α为1.32%，溶液解离平衡时，
[H 3O +
]=[A -]=1.33%×0.100 mol·L -1
=1.32×10-3
mol·L -1
则 K a =100
.0)1032.1([HA]]][A O [H 2
33--+?==1.74×10-5 (2)当加入NaA 后，HA 的解离按下式进行 HA(aq) + H 2O(l)H 3O +(aq) + A -
(aq)
初始/mol·L -1
0.100
平衡时/mol·L -1
0.100-[H 3O +
]≈0.100 ［H 3O +
］ 0.100+[H 3O +
]≈0.100
[H 3O +
]=1
5a L
mol 100
.01074.1100.0]A []HA [---???=?K =1.74×10-5 mol·L -1 α =[H 3O +]/[HA] = 1.74×10-5 mol·L -1/0.100 mol·L -1
=1.74×10-4
= 0.0174 %
例3-3 有一固体混合物，仅由NaH 2PO 4和Na 2HPO 4组成，称取该混合物1.91g ，用水溶解后，用容量瓶配成100.0 mL ，测得该溶液的凝固点为-0.651℃
（1）计算该溶液的pH 值。
（2）计算溶液的渗透浓度（忽略离子强度的影响）。
已知H 3PO 4的p K a1=2.16、p K a2=7.21、p K a3=12.32；M r (NaH 2PO 4)=120.0，M r (Na 2HPO 4) =141.9；K f =1.86 K ·kg ·mol -1
。
分析 （1）由溶液的凝固点为-0.651℃，再根据△T f =∑K f ·ic ，结合NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的质量为1.91g ，就可计算出c (NaH 2PO 4)和c (Na 2HPO 4)，再由K a2表达式可计算出H 3O +
的浓度，从而计算溶液的pH 值。（2）由c (NaH 2PO 4)和c (Na 2HPO 4)可计算溶液的渗透浓度。本题的关键是应用稀溶液的依数性的凝固点降低值来计算浓度，再由解离平衡常数计算[H 3O +
]，得出pH 值。由浓度可求出溶液的渗透浓度。
解（1）设混合物中NaH 2PO 4为y g ，Na 2H PO 4则为(1.91-y )g 根据 △T f =∑K f ·ic = m (2×
)9
.14191.130.120y y -?+K f =0.651K 解得 y =1.20g NaH 2PO 4为 1.91g -1.20g = 0.71g
则 c (NaH 2PO 4)==?-L
100.0mol g 0.120g
20.11 0.100 mol·L -1
c (Na 2HPO 4)=L
100.0mol g 9.141g 71.01-?= 0.050 mol·L -1
∵ H 2 PO 4-(aq)
H 3O +(aq) + HPO 42-
(aq)
K a2 =0.100
0.050]O [H ]PO [H ]][HPO O [H 3-42-243?=++ pH= - lg[H 3O +
] = - lg(2× K a2)=6.91
（2）溶液的渗透浓度为： 2× c (NaH 2PO 4) + 3×c (Na 2HPO 4) =350 mmol·L -1
例 3-4 已知某一弱酸HA 的K a =2.0×10-4
（1）计算c (HA)=0.20 mol·L -1
溶液的pH 值。
（2）向上述溶液加入等体积等浓度的NH 3·H 2O 溶液，此时溶液的pH 等于多少？已知K b (NH 3·H 2O)= 1.8×10-5
分析 (1)由K a 和c (HA)的条件可知，可用一元酸的近似公式来计算[H 3O +
]，求pH 值。(2)在HA 溶液中加入NH 3·H 2O ，两者会发生反应，其溶液的pH 值的大小取决于反应后溶液中的物质。
解 （1）
4
10
0.220
.0-?=a K c > 500，c ·K a >20K w
∴ [H 3O +
]=14a L mol 20.0100.2)HA (--???=
?c K = 6.3×10-3 mol·L -1
pH=2.20
（2）HA(aq) + NH 3·H 2O(aq) = NH 4A(aq) + H 2O(l) 反应后，溶液只有NH 4A ，是两性物质，则
pH=
})
(NH lg (HA)lg {21)p (p 213b w a '
a a K K K K K --=+=6.48 例 3-5 在含有0.0100 mol·L -1
I -和0.0100 mol·L -1
Cl -
的溶液中，滴加AgNO 3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化)。
分析 (1)由K sp (AgCl)和K sp (AgI)计算出AgCl 、AgI 开始沉淀时所需的Ag +
最低浓度，其值较小的为先沉淀。(2)当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的c (Ag +
)达到第二种离子沉淀时的浓度(这是本题的关键所在)，由此可计算出溶液中的第一种离子浓度。
解 K sp (AgCl)＝1.77×10-10
、K sp (AgI)＝8.52×10-17， AgCl 开始沉淀时所需的Ag +
最低浓度：
[Ag +
]＝
110sp L mol 0100
.01077.1]Cl [)(AgCl ---??=K ＝1.77×10-8 mol·L -1
AgI 开始沉淀时所需的Ag +
最低浓度：
[Ag +
]＝
117sp L mol 0100
.01052.8]
I [)(AgI ---??=K ＝8.52×10-15 mol·L -1
计算表明，沉淀I -所需的[Ag +
]远比沉淀Cl -所需的[Ag +
]小，所以AgI 的离子积最先达到溶度积常数而首先生成淡黄色沉淀。当加入的[Ag +
]＝1.77×10-8
mol·L -1
时，AgCl 开始沉淀，此时溶液中剩余的I -
浓度为：
[I -
]＝18
17sp L mol 10
77.11052.8]Ag [)
(AgI ---+???=K ＝4.81×10-9 mol·L -1 学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题
一、判断题（对的打√，错的打×）
1．中和10mL HCl 溶液(c =0.1mol·L -1
)和10mL HAc 溶液(c =0.1mol·L -1
)所需NaOH 溶液(c =0.1mol·L -1
)的体积相同。（ ）
2．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。（ ）
3．饱和氢硫酸（H 2S ）溶液中H +
（aq ）与S 2-（aq ）浓度之比为2：1。（ ） 4．Na 2CO 3溶液中H 2CO 3的浓度近似等于K b2 。（ ）
5．NaAc 溶液与HCl 溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。（ ） 二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出） [TOP]
1．正常成人胃液的pH 为1.4，婴儿胃液的pH 为5.0。成人胃液的H 3O +
离子浓度是婴儿胃液的多少倍？（ ）
A ．3.6
B ．0.28
C ．4.0
D ．4.0×10
3
E ．4.0×10
-3
2．已知 HCOOH 在25℃时的酸解离平衡常数K a = 1.8×10-4
，则其共轭碱HCOO -
的K b 为（ ）
A ．1.8×10
-4
B ．1.8×10-18
C ．5.6×10
-11
D ．5.6×10
3
E ．1.8×10-10
3．在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ ）
A ．[H +
]与[OH -]乘积变大 B ．[H +
]与[OH -
]乘积变小
C ．[H +
]与[OH -]乘积不变 D ．[H +
]等于[OH -] E ．以上说法都不对
4．MX 是难溶强电解质，0℃时在100 g 水中只能溶解0.8195 g MX ，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX 溶液的凝固点为-0.293℃[已知K f (H 2O) = 1.86]， 则MX 的摩尔质量为
（）
A．52.0 B．104 C．5.20 D．10.4 E．28.0
NH(aq) + OH-(aq) 中，为使[OH-] 增大，可行5．在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l)
4
的方法是（）
A．加 H2O B．加NH4Cl C．加HAc D．加NaCl E．加HCl
三、填空题[TOP]
1．按酸碱的质子理论, 酸是（1） , 碱是（2）, 两性物质是（3） , 酸碱反应的实质是（4）。
2．考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用（5）代替浓度，它的含义是（6）。
3．难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（7），而其盐效应使其溶解度（8）。
四、问答题[TOP]
1．解释下列现象：
（1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。
（2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl溶液中。
（3）H2S通入ZnSO4溶液中，ZnS沉淀很不完全，但是在ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通H2S气体，ZnS几乎完全沉淀出来。
2．在含Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。
(1)磷酸 (2) Ca(NO3)2 (3)KNO3
五、计算题[TOP]
1. 已知某酸H3A的K a1=10-4、K a2=10-7 、K a3=10-11。
（1）计算0.1 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、[H2A-]、[HA2-]、[A3-].
（2）0.20 mol·L-1 H3A溶液与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH为多少?
（3）若0.20 mol·L-1 H3A 溶液与0.30 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?
（4）若0.20 mol·L-1 H3A 溶液与0.50 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，pH又为多少?
2. MX是难溶强电解质，0℃时在100 g水中只能溶解 0.8195g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知K f（H2O）=1.86]求：（1）MX的摩尔质量（g·mol·L-1），（2）0℃时，K sp(MX)为多少？
学生自测答案[TOP]
一、判断题
1. √
2. ×
3. ×
4. ×
5. √ 二、选择题
1.D
2.C
3.C
4.B
5.D 三、填空题
1．（1）给出质子的物质 （2）接受质子的物质 （3）既能给出质子，又能接受质子的物质；（4）两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
2．（5）活度（6）电解质溶液中实际可起作用的离子的浓度 3．（7）减小 （8）增大 四、问答题
1．(1) 在含有Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Fe(OH)3(s)
Fe 3+(aq) + 3OH -
(aq)
加入盐酸后，HCl 解离出H +
与OH -结合，OH -
离子浓度降低，c (Fe 3+
)·c 3
(OH -
)＜K sp (Fe(OH)3), 平衡右移, 故Fe(OH)3能溶于稀盐酸
(2) 在含有Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡
Mg(OH)2(s)
Mg 2+(aq) + 2OH -
(aq)
加入盐酸后，HCl 解离出H +
与OH -结合，OH -
离子浓度降低，c (Mg 2+
)·c 2
(OH -
)＜K sp (Mg(OH)2), 故Mg(OH)2
能溶于稀盐酸。
加入NH 4Cl 溶液后, NH 4+
(aq) + OH -
(aq)
NH 3(aq) + H 2O, OH -离子浓度降低, 同样使c (Mg 2+)·c 2
(OH -)＜K sp [Mg(OH)2], 平衡右移, 故Mg(OH)2又能溶于NH 4Cl 溶液中。
(3) H 2S(g) + 2Ac -
(aq)
2HAc(aq) + S 2-
(aq)
S 2- (aq) + Zn 2+
(aq) ZnS↓
在ZnSO 4溶液中先加入若干NaAc ，再通入H 2S 气体，此时溶液中的Ac -可夺取H 2S 中的H +
，使H 2S 的解离度增大, 从而大大提高了溶液中的S 2-
浓度, 使ZnS 几乎能完全沉淀出来。
2. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度减小。 (2) 加入Ca(NO 3)2，产生同离子效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度减小。 (3) 加入KNO 3，产生盐效应，Ca 3(PO 4)2的溶解度增大。 五、计算题
1．解 （1）)L mol (102.41076.1010.0]OH [145b ----
??=??==
cK
pOH = -lg4.2×10-4
= 3.38
pH = 14- pOH = 14-3.38 = 10.62 （2）pH =
21(p K a1+ p K a2) = 2
1
×(6.35+10.33) = 8.34 （3）10
5
14a w b 107.510
75.110---?=?==K K K )L mol (104.2107.501.0]OH [110b ---??=??==-6cK
pOH = -lg2.4×10-6
= 5.62 pH = 14- POH = 14-5.62 = 8.38
2．（1）解 ∵K a1/K a2 = 103
＞102
，∴计算H 3A 溶液的pH 时，可按一元弱酸处理 pH=
21(p K a1-lg c ) = 2
1(-lg10-4
-lg0.1) = 2.5 [H 2A -] ≈ [H +
] = 10
-2.5
mol·L -1 = 3.2×10-3mol·L -1
[HA 2-
] ≈ K a2 = 10-7
mol·L -1
11613
117a3a23L mol 101.3L mol 10
2.31010]H []A [------+-
??=???==K K （2）混合后，生成了0.050mol·L -1的H 2A -，剩余0.050mol·L -1
H 3A ，则有
H 3A(aq)
H 2A -(aq) + H +
(aq)
平衡时 0.050mol·L
-1
0.050mol·L
-1
1-1423a1L mol 100.1L mol 050.0050
.010]
A [H ]A H []H [??=??==---
+
4-K pH= 4.00
（3）混合后，生成了0.050mol·L -1
的H 2A -及0.050mol·L -1
HA 2-
，则有
H 2A -(aq)
HA 2-(aq) + H +
(aq)
平衡时 0.050mol·L
-1
0.050mol·L
-1
1-71723a2L mol 100.1L mol 050
.0050
.010]A H []A H []H [??=??==---+
K
pH= 7.00
（4）混合后，生成了0.050mol·L -1
的HA 2-及0.050mol·L -1
A 3-
，则有：
HA 2-(aq)
A 3-(aq) + H +
(aq)
平衡时 0.050mol·L
-1
0.050mol·L
-1
1-11123a3L mol 100.1L mol 050.0050
.010]
A H []A H []H [??=??==--+
11-K
pH= 11.00
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习题
1. 分别用浓度和活度计算0.0050 mol·L -1
KNO 3溶液在25℃的渗透压，设γ±=0.92。
解 用浓度计算：
π=icRT =2×0.0050 mol·L -1×8.314 J·mol -1·K -1×298 K×
1J
L
1kPa ?=25 kPa 用活度计算：
π’=icRT =2×0.0050 mol·L -1×0.92×8.314 J·mol -1·K -1×298 K×
1J
L
1kPa ?=23 kPa 2. 指出下列各酸的共轭碱：H 2O 、H 3O +
、H 2CO 3、-
3HCO 、+4NH 、+3NH CH 2COO -
、H 2S 、HS -
。
酸 H 2O H 3O +
H 2CO 3
-
3HCO +4NH
+
3
NH CH 2COO -
H 2S HS -
共轭碱
OH -
H 2O
-
3
HCO -
23
CO NH 3
NH 2CH 2COO -
HS -
S 2-
3. 指出下列各碱的共轭酸：H 2O 、NH 3、-24HPO 、-2NH 、[Al(H 2O)5OH]2+
、-
23CO 、+3NH CH 2COO -。
碱 H 2O NH 3
-
24HPO -2NH
[Al(H 2O)5OH]2+
-
23CO +
3
NH CH 2COO -
共轭酸
H 3O +
+4NH -4
2PO H NH 3
[Al(H 2O)6]3+
-
3HCO +
3
NH CH 2COOH 4. 说明(1)H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +
浓度是否为
-
34PO 浓度的3倍？(2)NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，
但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?
答 (1) 在H 3PO 4溶液中存在下列质子转移平衡： H 3PO 4 (aq) + H 2O(l)
-42PO H (aq) + H 3O +
(aq)
-42PO H (aq) + H 2O(l)
-
24HPO (aq) + H 3O +(aq)
-
24HPO (aq) + H 2O(l)
-34PO (aq) + H 3O +(aq)
H 2O(l) + H 2O(l)H 3O +(aq) + OH -
(aq)
由于K a1>>K a2>>K a3，各离子浓度由大到小为：[H 3O +
]≈[-4
2PO H ]>[-
24HPO ]>[OH -]> [-34PO ]。其中H 3O +
浓度并不是-
34PO 浓度的3倍。
(2) NaHCO 3在水溶液中存在下列质子转移平衡：
-
3HCO (aq) + H 2O(l)
-
23CO (aq)+ H 3O +(aq)
K a (-
3HCO )=K a2(H 2CO 3)=4.7×10-11
-3HCO (aq) + H 2O(l)
H 2CO 3(aq) + OH -
(aq)
K b (-3HCO )=K w /K a1(H 2CO 3)=1.0×10-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8
由于K b (-3HCO )>K a (-3HCO )，-
3HCO 结合质子的能力大于其给出质子的能力，因此NaHCO 3水溶液呈弱碱性。
NaH 2PO 4在水溶液中存在下列质子转移平衡：
-42PO H (aq) + H 2O(l)-
24HPO (aq)+ H 3O +(aq)
K a (-42PO H )=K a2(H 3PO 4)=6.1×10
-8
-42PO H (aq) + H 2O(l)
H 3PO 4(aq) + OH -
(aq)
K b (-4
2PO H )=K w /K a1(H 3PO 4)=1.0×10-14/(6.9×10-3)=1.4×10-12 由于K a (-42PO H )>K b (-
42PO H )，H 2PO 4-
给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此NaHCO 3水溶液呈
弱酸性。
5. 解释BaSO 4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl 的溶解度在生理盐水中却小于在纯水中的。
答 生理盐水中含有Na +
离子和Cl -离子对BaSO 4起到盐效应作用使溶解度增大，但Cl -
离子对AgCl 却起到同离子效应作用而使溶解度降低。
6. 在含有固体AgCl 的饱和溶液中，加入下列物质，对AgCl 的溶解度有什么影响？并解释之。 (1) 盐酸 (2) AgNO 3 (3) KNO 3 (4) 氨水
答 （1）盐酸和（2）AgNO 3，由于同离子效应，将使AgCl 的溶解度降低；但若加入HCl 浓度较大的话，Ag +
与Cl -可以生成配合物[AgCl 2]-，此时AgCl 的溶解度反而会增大。（3）KNO 3则由于盐效应，将使AgCl 的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH 3与Ag +
形成了配离子将使游离的Ag ＋
明显地减少，AgCl 的溶解度大大地增加。
7. 计算0.10 mol·L -1
H 2S 溶液中[H 3O +
]、[HS -]及[S 2-]。已知K a1=8.9×10-8
，K a2=1.2×10-13
。
解 H 2S(aq) + H 2O(l)HS -(aq) + H 3O +
(aq)
初始浓度/(mol·L -1
) 0.10
平衡浓度/(mol·L -1
) 0.10-x ≈0.10 x x
8
231109.8S]
[H ]][HS O [H --+?==a K 82109.80.10x -?= 10.0109.88??=-x mol·L -1=9.4×10-5 mol·L -1
[HS -]≈[H 3O +]＝9.4×10-5 mol·L -1
HS -
(aq) + H 2O(l)
S 2-(aq) + H 3O +
(aq)
]
HS []S ][O H [232
-
-+=a K =1.2×10-13 由于[HS -]≈[H 3O +
]，因此[S 2-
] ≈ K a 2, 即[S 2-]=1.2×10-13
mol·L -1
8. 解痛药吗啡(C 17H 19NO 3)是一种弱碱，主要由未成熟的罂粟籽提取得到，其K b =7.9×10-7
。试计算0.015 mol·L -1
吗啡水溶液的pH 值。
解 ∵c /K b =0.015/7.9×10-7
>500，且c ·K b >20K w
∴[OH -]=17b L mol 015.0109.7--???=?c k =1.1×10-4
mol·L -1
, pOH=3.96, pH=10.04
9. 水杨酸（邻羟基苯甲酸，C 7H 6O 3）是二元酸，K a1=1.06×10-3
，K a2=3.6×10-14
，它是一种消毒防腐剂，有时可用作止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算0.065 mol ?L -1
的C 7H 6O 3溶液的pH 值及平衡时各物种的浓度。
解 ∵K a2很小，可忽略第二级H 3O +
的解离。但c /K a1<500
C 7H 6O 3(aq) + H 2O(l)
-
3
57O H C (aq) + H 3O +
(aq) 初始浓度/(mol·L -1
) 0.065
平衡浓度/(mol·L -1) 0.065-x x x
32
3673357a11006.1065.0]O H [C ]O ][H O H [C -+-
?=-==x
x K
x =7.8×10-3，[-357O H C ]≈[H 3O +]=7.8×10-3 mol·L -1
，pH=2.11
[-2347O H C ]≈K a2，即[-
2347O H C ]=3.6×10-14
mol·L -1
10. 计算下列酸碱质子传递平衡常数，并判断反应偏向何方？ (1) HNO 2(aq) + CN -
(aq) = HCN(aq) +-2
NO (aq)
(2)-4HSO (aq) +-2NO (aq) = HNO 2(aq) +-
24SO (aq)
(3)+
4NH (aq) + Ac -
(aq) = NH 3(aq) + HAc(aq)
(4)-24SO (aq) + H 2O(l) =-4HSO (aq) + OH -
(aq)
解 (1) K =510
4a 2a 2-2100.910
2.6106.5(HCN))(HNO ]][CN [HNO ][HCN][NO ?=??==---K K ，反应正向进行； (2) K =1810
6.5100.1)(HNO )SO (H ]][NO [HSO ]][HNO [SO 4
22a 422a -2-42-24=??==--K K ，反应正向进行； (3) K =55514a 3w
a 4a 43102.310
75.1108.1100.1(HAc))
(NH (HAc))(NH ]][Ac [NH ][HAc][NH b ----+-+?=????===K K K K K ，反应逆向进行； (4) K =12-2
1442a2w 32434101.010
1.0101.0)SO (H ]O ][H [SO ]O ][H ][OH [HSO ?=??==--+-+
--K K ，反应逆向进行。 11. 叠氮钠（NaN 3）加入水中可起杀菌作用。计算0.010 mol·L -1
NaN 3溶液的各种物种的浓度。已知叠氮酸（HN 3）的K a =1.9×10-5
。
解 设溶液中[OH -]= x mol·L -1
-
3N (aq) + H 2O(l)
HN 3(aq) + OH -
(aq)
初始浓度/(mol·L -1) 0.010
平衡浓度/(mol·L -1) 0.010-x x x
10
5
142-33b 103.510
9.11000.1010.0][N ]][OH [HN ----?=??=-==x x K x =2.3×10-6
[OH -]=[HN 3]=2.3×10-6
mol·L -1
[-
3N ]=[Na +
]=0.010 mol·L -1
[H 3O +]=K w /[OH -]=1.00×10-14/(2.3×10-6)=4.3×10-9 mol·L -1
12. 计算下列溶液的pH 值：
（1）100 mL 、0.10 mol·L -1
H 3PO 4与100 mL 、0.20 mol·L -1
NaOH 相混合 （2）100 mL 、0.10 mol·L -1
Na 3PO 4与100 mL 、0.20 mol·L -1
HCl 相混合
解 (1) n (H 3PO 4)：n (NaOH)=(100 mL×0.10 mol·L -1
):(100 mL×0.20 mol·L -1
)=1:2，反应为：
H 3PO 4(aq) + 2NaOH(aq) = Na 2HPO 4(aq) + 2H 2O(l)
生成[Na 2HPO 4]= 0.10 mol·L -1
×100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 mol·L
-1
pH=2
1(p K a2+p K a3) =2
1（7.21+12.32）= 9.76
(2) n (Na 3PO 4)：n (HCl)=(100 mL×0.10 mol·L -1):(100 mL×0.20 mol·L -1
)=1:2，反应为：
Na 3PO 4 + 2HCl = NaH 2PO 4 + 2NaCl
生成[NaH 2PO 4]= 0.10 mol·L -1
×100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 mol·L -1
pH=2
1(p K a1+p K a2)= 2
1(2.16+7.21)=4.68
13. 在浓度均为0.010 mol·L -1
的KCl 和K 2CrO 4的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液时，AgCl 和Ag 2CrO 4哪个先沉淀析出？当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少? (忽略溶液体积的变化)。{已知：K sp (AgCl)＝1.77×10-10
、K sp (Ag 2CrO 4)＝1.12×10-12
}
解 AgCl 开始沉淀时：
[Ag +
]AgCl ＝
110sp L mol 010
.01077.1]Cl [)AgCl (---??=K ＝1.8×10-8 mol·L -1
Ag 2CrO 4开始沉淀时：
112
2-442sp CrO Ag L mol 010
.01012.1]
CrO [)CrO (Ag ]Ag [42--+
??==
K ＝1.1×10-5 mol·L
-1 沉淀Cl -所需[Ag +
]较小，AgCl 沉淀先生成。当[Ag +]＝1.1×10-5 mol·L -1
时，Ag 2CrO 4开始沉淀，此时溶液中剩余的Cl -
浓度为：
[Cl -]＝
1
5
10sp L
mol 101.11077.1]Ag [)(AgCl ---+???=K ＝1.6×10-5 mol·L -1 14. 乳酸HC 3H 5O 3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的
K a =1.4×10-4，试计算浓度为1.0×10-3 mol·L -1乳酸溶液的pH 值。
解 由于c /K a <500，不能用最简式计算。 [H 3O +
]=
()
2
100.1104.14104.1104.1342
44----????+?+
?-mol·L -1= 3.1×10-4 mol·L -1
pH = 3.51
15. 已知乳酸的K a =1.4×10-4
，测得某酸牛奶样品的pH 值为2.42。计算该酸奶中乳酸的浓度。 解 pH=2.42, [H 3O +
]=3.8×10-3
mol·L -1
。设乳酸的浓度为c (HC 3H 5O 3)。
HC 3H 5O 3(aq) + H 2O(l)
-353O H C (aq) + H 3O +
(aq)
由43
3532
33533353a 104.110
8.3)O H HC ()108.3(]O H [HC ]O ][H O H [C ---+-
?=?-?==c K 1.4×10-4c (HC 3H 5O 3)=1.4×10-4×3.8×10-3+(3.8×10-3)2
c (HC 3H 5O 3)=0.11 mol·L -1
16. 正常成人胃液的pH 值为1.4，婴儿胃液pH 值为5.0。问成人胃液中的H 3O +
浓度是婴儿胃液的多少倍？
解 成人胃液的pH 值为1.4，则[H 3O +
]成人=0.040 mol·L
-1
婴儿胃液pH 值为5.0，则[H 3O +
]婴儿=1.0×10-5
mol·L -1
[H 3O +
]成人/[H 3O +
]婴儿=0.040 mol·L -1
/(1.0×10-5
mol·L -1
)=4000
17. 有一浓度为0.100 mol·L -1
的BHX 溶液，测得pH=8.00。已知B 是弱碱，K b =1.0×10-3
；X -1
是弱酸HX 的阴离子。求HX 的K a 。
解 HX -(aq) + H 2O(l)
H 2X(aq) + OH -
(aq)
32b 100.1]
[HX ]
X][OH [H --
-?==K HX -
(aq)+ H 2O(l)
X 2-(aq) + H 3O +
(aq)
]
[HX ]O ][H [X 32a -+-=
K [H 3O +
]=b
w
a
K K K pH=1/2(p K a -p K b +p K w )
p K a =2pH-p K w +p K b =2×8.00-14.00+3.00=5.00
K a =1.0×10-5
18. 现有0.20 mol·L -1
HCl 溶液，问：(1) 如使pH=4.0，应该加入HAc 还是NaAc ？(2)如果加入等体积的2.0 mol·L -1
NaAc 溶液，则混合溶液的pH 值是多少？(3) 如果加入等体积的2.0 mol·L -1
NaOH 溶液，则混合溶液的pH 值又是多少? 解 （1）应该加入碱性的NaAc 。
（2）加入等体积的NaAc 后，由于NaAc 过量，生成的HAc 浓度为： [HAc]= 0.20 mol·L -1
/2= 0.10 mol·L -1
溶液中的NaAc 浓度为：
[NaAc]=11
11L mol 90.02L mol 8.1)NaAc ()HCl ()HCl (L mol 20.0)NaAc (L mol 0.2----?=??=+??-??V
V V V V V
1
5a 3L mol 0.90
0.10101.76][Ac [HAc]]O [H ---
+
???==K =2.0×10-6 mol·L -1，pH=5.70 （3）NaOH 过量,
[OH -]=11
11L mol 90.02L mol 1.8)NaOH ()HCl ()HCl (L mol 0.20)NaOH (L mol 2.0----?=??=+??-??V
V V V V V
pOH = 0.046，pH=13.95
19. 喹啉（C 20H 24N 2O 2，摩尔质量＝324.4 g·mol -1
）是主要来源于金鸡纳树皮的重要生物碱，它是一种抗疟药。已知1 g 喹啉能溶在1.90 L 水中，计算该饱和溶液的pH 值。已知p K b1=5.1，p K b2=9.7。
解 c b =1.0 g/(1.90L×324.4 g·mol -1
)=1.6×10-3
mol·L -1
p K b1=5.1, K b1=7.9×10-6
, ∵c /K b1<500，设[OH -] = x mol ·L -1
, 632222*********a1109.7106.1]O N H [C ]][OH H O N H [C ---+?=-?==x
x K x =1.1×10-4 mol·L -1, pOH=3.9, pH=10.1
20. 取0.10 mol·L -1
HB 溶液50.00 mL ，与0.10 mol·L -1
KOH 溶液20.00 mL 混合，将混合溶液加水稀释至100.0 mL ，测得其pH 值为5.25，试求此弱酸(HB)的解离平衡常数。
解 HB 与KOH 反应，生成KB ，由于HB 过量，组成HB-KB 缓冲溶液。
[HB]=m L
100.0m L 20.00L m ol 0.10m L 50.00L m ol 0.1011??-??--=0.030 mol·L -1
，
[B -
]=mL
100.0mL 20.00L mol 0.101??-= 0.020 mol·L -1， [H 3O +] = 5.6×10-6 mol·L -1
K a ==??=--+030
.0020.0106.5[HB]]][B O [H 63 3.7×10-6
21. 测得血液中铁离子的总浓度为 5.0×10-5
mol·L -1
。已知37℃时K sp {Fe(OH)3}=2.8×10-39
，p K w =13.685。计算使99％的Fe 3+
离子沉淀时的pH 值。试讨论在pH ＝7.40的血液中铁离子的存在形式。
解 当溶液中99％的Fe 3+
离子沉淀时，Fe 3+
(aq) + 3OH -(aq) = Fe(OH)3(s) 1
11135
39
3
33sp L mol 108.1L mol %)
991(100.5108.2]
Fe [}
)Fe(OH {]OH [-----+
-
??=?-???==K
pH=13.685-(-lg1.8×10－11
)=2.94
在pH ＝7.40的血液中，[OH -]=10-13.685
/10
-7.40
=10
-6.285
=5.2×10-7
mol·L
-1
此血液中的Fe 3+
离子浓度为：
12013
739
3L mol 100.2L mol )
102.5(108.2]Fe [-----+
??=???= 结果表明，在pH>2.94时，将有超过99％的Fe 3+
沉淀。而在生理条件（37℃，pH=7.40）下，仅有2.0×10
-20
mol·L -1的Fe 3+离子游离存在于血液中，说明血液中的Fe 3+
是以结合态形式（如形成铁蛋白）
稳定存在。
22. 计算下列溶液的pH 值：(1) 0.10 mol ·L -1
HCl 溶液与0.10 mol ·L -1
NH 3·H 2O 等体积混合；(2) 0.10 mol ·L -1
HAc 溶液与0.10 mol ·L -1
NH 3·H 2O 等体积混合；(3) 0.10 mol ·L -1
HCl 溶液与0.10 mol ·L -1
Na 2CO 3溶液等体积混合。
解 （1）由于n (HCl)=n (NH 3)，生成0.10 mol·L -1
/2=0.050 mol·L -1
的NH 4Cl ，溶液的
[H 3O +
]=050.010
8.1100.1)(NH 5
144
a ???=?--+c K mol·L -1=5.3×10-6 mol·L -1 pH=5.28
（2）由于n (HAc)=n (NH 3)，生成0.10 mol·L -1
/2= 0.050 mol·L -1
的NH 4Ac ，
[H 3O +] =18155
14
4a L mol 108.9L mol 1075.110
8.1100.1)HAc ()(NH ------+??=?????=?a K K pH=7.01
（3）由于n (HCl)=n (Na 2CO 3)，生成0.10 mol·L -1
/2= 0.050 mol·L -1
的NaHCO 3，
[H 3O +
]=19111732a232a1L mol 106.4L mol 107.4105.4)CO (H )CO (H -----??=????=?K K
pH=8.34
23. 计算下列溶液的pH 值：(1) 0.20 mol ·L -1
H 3PO 4溶液与0.20 mol ·L -1
Na 3PO 4等体积混合；(2) 0.20 mol ·L -1
Na 2CO 3溶液与0.10 mol ·L -1
HCl 溶液等体积混合。
解 （1） H 3PO 4(aq) + Na 3PO 4(aq) = NaH 2PO 4(aq) + Na 2HPO 4(aq) 初始时：V ×0.20 mol·L -1
V ×0.20 mol·L -1
反应后： V ×0.20 mol·L -1
V ×0.20 mol·L -1
溶液中[Na 2HPO 4] =[NaH 2PO 4] = (V /2V )×0.20 mol·L -1
= 0.10 mol·L
-1
K a2 =]
PO [H ]][HPO O [H 42243--
+， [H 3O + ]= 6.1×10-8 mol·L -1， pH=7.21 （2） HCl(aq) + Na 2CO 3(aq) = NaHCO 3(aq) 初始时：V ×0.10 mol·L -1
V ×0.20 mol·L -1
反应后： V ×0.10 mol·L -1 V ×0.10 mol·L -1
溶液中[Na 2CO 3]= [NaHCO 3] =(V/2V )×0.10 mol·L -1
= 0.050 mol·L -1
K a2 =]
[HCO ]][CO O [H 3233-
-
+，[H 3O + ]= 4.7×10-11 mol·L -1
， pH=10.32 24. PbI 2和PbSO 4的K sp 非常接近，两者饱和溶液中的［Pb 2+
］是否也非常接近，通过计算说明。{K sp (PbI 2)=9.8×10-9
，K sp (PbSO 4)=2.53×10-8
}
解 PbI 2 = Pb 2+
+ 2I - K sp (PbI 2) = [Pb 2+
][I -]2
=S (2S )2
=4S 3
S =[Pb 2+] =393sp /4109.8/4-?=K mol·L -1= 1.3×10-3 mol·L -1
PbSO 4 = Pb 2+
+ SO 42- K sp (PbSO 4) = [Pb 2+
][SO 42-]= S 2
S =[Pb 2+] =8sp 1053.2-?=K mol·L -1=1.59×10-4 mol·L -1
25. 假设溶于水中的Mn(OH)2完全解离，试计算：(1) Mn(OH)2在水中的溶解度(mol·L -1
)； (2) Mn(OH)
2
饱和溶液中的［Mn 2+］和［OH -］；(3) Mn(OH) 2在0.10 mol·L -1
NaOH 溶液中的溶解度{假如Mn(OH) 2在NaOH 溶
液中不发生其它变化}；(4) Mn(OH) 2在 0.20 mol·L -1
MnCl 2溶液中的溶解度。
解 Mn(OH)2(s) = Mn 2+
(aq) + 2OH -
(aq) [Mn 2+
][OH -]2
=K sp (1) S (2S )2=K sp , S =
3
133
sp
4
1006.24-?=K mol·L -1= 3.72×10-5 mol·L -1
(2) [Mn 2+
] = S =3 .72×10-5
mol·L -1
， [OH -] =2S = 7.44×10-5
mol·L -1
(3) [OH -]= 0.10
mol·L -1
S =[Mn 2+
] =2
132sp
(0.10)
102.06][OH --?=K mol·L -1=2.1×10-11 mol·L -1
(4) [Mn 2+] = 0.20 mol·L -1
S =
0.20
4102.06]
4[Mn 132sp ??=
-+K mol·L -1 =5.1×10-7 mol·L -1
26. 在100.0 mL 的0.20 mol·L -1
MnCl 2溶液中，加入含有NH 4Cl 的0.10 mol·L -1
NH 3·H 2O 溶液100.0 mL ，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，需含NH 4Cl 多少克?
解 溶液中，[Mn 2+
]=0.20 mol·L -1
×100.0 mL/(100.0 mL+100.0mL)= 0.10 mol·L
-1
[NH 3]=0.10 mol·L -1
×100.0 mL/(100.0 mL+100.0 mL)= 0.050 mol·L -1
由K sp =[Mn 2+
][OH -]2
，得
[OH -] =10.0/1006.2]/[Mn 132sp -+?=K mol·L -1=1.4×10-6 mol·L -1
由]
[NH ]][OH [NH 34b -
+=K ，得
64
.0L mol 104.1108.1050.0]OH []NH []NH [1
6
5b 34
=????=?=----+
K mol·L -1 m (NH 4Cl) =0.64 mol·L -1×0.200 L×53.5 g·mol -1=6.8 g
27. 在1.0 L 0.10 mol·L -1
H 3PO 4溶液中，加入6.0 g NaOH 固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求(1) 溶液的pH 值；(2) 37℃时溶液的渗透压；(3) 在溶液中加入18 g 葡萄糖，其溶液的渗透浓度为多少？是否与血液等渗(300 mmol·L -1
)？{M (NaOH)=40.0，M (C 6H 12O 6)=180.2}
解 (1) 反应前，溶液中
n (H 3PO 4)=0.10 mol ·L -1×1.0 L=0.10 mol, n (NaOH)=6.0 g/(40 g·mol -1)=0.15 mol, n (NaOH)-n (H 3PO 4)=0.15 mol-0.10 mol=0.05 mol
反应 H 3PO 4(aq) + NaOH(aq) = NaH 2PO 4(aq) + H 2O(l) 初始时/mol 0.10 0.15 平衡时/mol 0.15-0.10
=0.05 0.10
继续反应 NaH 2PO 4(aq) + NaOH(aq) = Na 2HPO 4(aq) + H 2O(l) 初始时/mol 0.10 0.05 平衡时/mol 0.10-0.05
=0.05 0.05
所以平衡时[Na 2HPO 4]=[NaH 2PO 4] = 0.050 mol·L -1
由K a2 =]
PO [H ]][HPO O [H 42243--
+，得 [H 3O +]= 6.1×10-8 mol·L -1， pH=7.21 (2) П =∑icRT =[c(HPO 42-)+c(H 2PO 4-)+c(Na +
)]RT
=(0.050+0.050+3×0.050) mol·L -1
×8.314 J·mol -1
·K -1
×(273+37) K×1J
L
1kPa ? =644 kPa (3) 溶液的渗透浓度为
18 g·L -1
/(180 g
·mol -1
) + (0.050+0.050+3×0.050) mol·L -1
=0.35
mol·L -1
，
与血液相比，为高渗溶液。
28. 将500 ml c (MgCl 2)=0.20 mol·L -1
和500 ml c (NH 3·H 2O) =0.20 mol·L -1
混合。求：(1)混合后溶液是否有沉淀生成？请通过计算加以说明。(2)若有沉淀要加入多少克NH 4Cl ，才能使溶液无Mg(OH)2沉淀产生?（忽略加入NH 4Cl 固体引起的体积变化）已知K sp {Mg(OH)2}=5.61 ×10-12
，K b (NH 3)=1.8×10-5
，M r (NH 4Cl)=53.5。
解 (1)混合后溶液中，c (MgCl 2)=0.10 mol·L -1
，c (NH 3·H 2O) =0.10 mol·L -1 ∵ cK b >20K w , c /K b >500
∴[OH -] =1
3153b L mol 103.1L mol 10.0108.1)NH (----??=???=c K
I P =[Mg 2+][OH -]2=0.10×(1.3×10-3)2=1.7×10-7＞K sp {Mg(OH)2}，有沉淀生成
(2)要使沉淀溶解，设需加入x g NH 4Cl ，则：
[OH -
]≤1
12
2sp
L mol 10
.01061.5]Mg [--+
??=K =7.5×10-6 mol·L - ∴ [NH 4+
]=1
6
523b L mol 10
5.710.0108.1]OH [O]H NH [----????=??K =0.24 mol·L -1 x =0.24 mol·L -1×(0.50L+0.50L)×53.5g· mol -1=12.8 g
Exercises
1. 125.0 mL of 0.40 mol·L -1
propanic acid, HPr, is diluted to 500.0 mL. What will the final pH of the solution be? (K a =1.3×10-5
)
Solution c (HPr)=mL
500.0mL
125.0L mol 0.401??-=0.10 mol·L -1,
[H 3O +
] =15a L mol 10.0103.1--???=c K =1.1×10-3
mol·L -1
，pH=2.94
2. Ethylamine, CH 3CH 2NH 2, has a strong, pungent odor similar to that ammonia. Like ammonia, it is a base. A 0.10 mol·L -1
solution has a pH of 11.86. Calculate the K b for the ethylamine, and find K a for its conjugate acid, +
323NH CH CH .
Solution pH=11.86, pOH=14.00-11.86=2.14 [OH -]=7.2×10-3 mol·L -1
K b (CH 3CH 2NH 2) = 42
3223-323102.510
.0)102.7(] NH CH [CH ]OH [] NH CH [CH --+?=?=?
114
14
3
23a 109.110
2.5100.1)NH CH (CH ---+?=??=K
3. Pivaic acid is a monoprotic weak aci d. A 0.100 mol·L -1
solution of pivalic acid has
a pH=3.00. What is the pH of 0.100 mol·L -1
sodium pivalate at the same temperature?
Solution K a (HPi)=52
3-3100.1100
.0)100.1(] [HPi ]Pi [] O [H --+?=?=?，
K b (NaPi)=K w /K a (HPi)=1.0×10-14/(1.0×10-5)=1.0×10-9
15-19b b L mol 101.0L mol 0.100101.0]OH [----??=???=?=c K ，pH=9.00
4. (1) The weak monoprotic acid HA is 3.2% dissociated in 0.086 mol·L -1
solution.What is the acidity constant, K a , of HA?
(2) A certain solution of HA has a pH=2.48. What is the concentration of the solution?
Solution (1) K a (HA)=2αc ＝0.086×(3.2×10-2)2= 8.8×10-5
(2) When pH=2.48，[H 3O +
]=3.3×10-3
mol·L -1
[HA]＝15
23a 23L mol 10
8.8)103.3(]O H [---+???=K =0.12 mol·L -1
5. K sp for SrSO 4 is 3.44×10-7
. (1) Calculate the solubility of SrSO 4 in H 2O. (2)What would be the solubility of SrSO 4 in a solution which is 0.100 mo l·L -1
with respect to sulfate ion?
Solution (1)-74sp 103.44)(SrSO ?==K S mol·L -1=5.86×10-4 mol·L -1
(2) S ＝
17
-244sp L mol 100
.01044.3]
SO [)
(SrSO --??=K ＝3.44×10-6 mol·L -1
6. In a saturated solution of calcium phosphate, the concentration of -
34PO ion is 3.3×10-7
mol·L -1
. Calculate the K sp of Ca 3(PO 4)2.
Solution Suppose the solubility of Ca 3(PO 4)2 is S
Ca 3(PO 4)2(s)
3 Ca 2+
(aq)＋2 PO 43-
(aq)
3S 2S Based on the title ，[PO 43-]＝3.3×10-7
mol·L -1
＝2S So S ＝1.65×10-7
mol·L -1
K sp ＝[Ca 2+]3[PO 43-]2＝(3S )3× (2S ) 2＝33×22×(1.65×10-7)5＝1.3×10-32
7. (1) A solution is 0.15 mol·L -1
in Pb 2+
and 0.20 mol·L -1
in Ag +
. If a solid of Na 2SO 4 is added slowly to this solution, which will precipitates first, PbSO 4 or Ag 2SO 4? (2) The addition of Na 2SO 4 is continued until the second cation just starts to precipitate as the sulfate. What
is the concentration of the first cation at this point? K sp for PbSO 4 = 2.53×10-8
, Ag 2SO 4 =1.20×10-5
.
Solution (1) The concentration of Pb 2+ is 0.15 mol·L -1,
1824sp PbSO -24L mol 15
.01053.2]
Pb [)(PbSO ]
SO [4
--+??==
K =1.7×10-8 mol·L -1
The concentration of Ag +
is 0.20 mol·L -1
,
12
5242sp SO Ag -24L mol 20
.01020.1]Ag [)SO (Ag ]
SO [4
2--+??==
K =3.0×10-4 mol·L -1 Thus, the PbSO 4 separates first with a controlled addition of SO 42-
. (2) When [SO 42-] is 3.0×10-4
mol·L -1
, Ag 2SO 4 is just ready to precipitate,
14
8-244sp 2L mol 100.31053.2]
SO [)
(PbSO ]Pb [---+
???==
K =8.4×10-5 mol·L -1
染色地放松对反诉
化工基础知识试题答案
化工基础知识试题答案 1、在某压力下，将含甲醇0.45(摩尔分数)的甲醇-水混合物进行闪蒸，规 定汽化率为0.55，进料量为20kmol/h，操作范围内汽液平衡关系为 y=0.46x+0.525。则闪蒸后气相产品的流量为( )。 A.11.02kmol/h B.9.01kmol/h C.14.14kmol/h D.12.50kmol/h 答案：A 2、在标准蒸发器中，二次蒸气的温度为81℃，溶液的平均温度为93℃， 加热蒸气(生蒸气)的温度为135℃，则蒸发器的`有效传热温度差为( )。 A.54℃ B.42℃ C.48℃ D.12℃ 答案：B 3、在恒定干燥条件下干燥某湿物料，使物料由含水量X1=0.2干燥至 X2=0.05所需时间为2.0h。已知物料临界含水量Xc=0.15，平衡含水量X*=0.01，降速段干燥速率与含水量呈线性关系，则物料含水量由0.3降至0.02(均为干 基含水量)所需的时间接近()。 A.4.610h B.1.331h C.3.278h D.3.681h 答案：A 4、吸附操作常用来分离或纯化吸附质含量( )的流体混合物。
A.较高 B.中等 C.较低 D.任何值 答案：C 5、建设方案设计过程中，对建设方案进行多方案的分析和比选，同时应结合( )进行。 A.建设规模与产品方案 B.工艺技术方案 C.国家政策法规和各地地方性法规 D.总图运输方案 答案：C 6、在恒速干燥阶段，以相同介质相同流速吹过不同的物料表面，则干燥速率( )。 A.随物料不同差别很大 B.随物料不同有差别，但不大 C.与物料无关，干燥速率是相同的 D.无法判断 答案：C 7、不移除溶剂的结晶方法适用的物系是( )。 A.溶解度对温度不敏感的物系 B.随温度升高溶解度下降的物系 C.温度降低溶解度显着减小的物系 D.任何物系 答案：C
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
(完整版)大学化学基础实验复习题
第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
化工基础期末试卷4(含答案)
太原师范学院2008-2009学年第一学期期末考试 化工基础 试卷（B ） 一、填空题(每空1分，共25分。将正确答案写在横线上) 1.离心泵的工作点是 曲线与 曲线的交点。 2.二元理想溶液精馏中,已知相对挥发度AB α=2.4,料液组成x f =0.4,馏出液组成x d =0.95,釜液组成x w =0.12(均为A 的摩尔分数),进料状态q =0,馏出液量D =138.9 mol ·s -1,回流量L =277.8 mol ·s -1,塔顶为全凝器,请完成： (1) 回流比R= ; (2) 精馏段操作线在y 轴上的截距是 ,斜率是 。与y ～x 图对角线交点的坐标是 ; (3) 提馏段操作线与精馏段操作线交点的坐标是 ,与y ～x 图对角线交点的坐标是 ; (4) 离开精馏塔顶部第一块板的液相组成为x= ,进入该板的气相组成为y= 。 3.将下列非SI 单位计量的物理量分别换算成指定的SI 单位： 压 强 30[kg （f ）·cm -2]= Pa 热 量 1.00[kcal IT ]= J 比定压热容 0.50[kcal ·kg -1·℃-1]= J ·kg -1·K -1 4.密度为800 kg ·m -3，粘度为8.0×10-2 Pa ·s 的某油品，连续稳定地流过一根异径管，细管直径为φ45 mm ×2.5 mm ，流速为1.5 m ·s -1，粗管直径为φ57 mm ×3.5 mm 。油品通过粗管的流速为 m ·s -1，则油品通过粗管的雷诺数Re 为 ，流体的流动型态为 。 5.当理想流体在水平变径管路中作连续定常态流动时，在管路直径缩小处，其静压强将 ，而流速将 。 6.合成氨反应催化剂的主体是 ，活化温度范围是 。 7.对于连串反应：A ?→?1k B ?→?2k C 。若目的产物为B ，则为了使该过程有较高的B 的生成速度，希望反应器中维持A 的浓度 ，B 的浓度 ，为此选择理想的均相反应器时，应选用 或 ，而不宜选用 。 二、选择题（每小题2分，共20分。将正确选项的字母 填在括号中） 8. 液体混合物可通过蒸馏方法加以分离的依据是 ( ) (A) 混合液可以进行部分气化和部分冷凝 (B) 精馏塔可采用回流 (C) 混合液为理想溶液 (D) 混合液中不同组分的挥发度有差异 9.在多层平壁稳定热传导中，通过各层平壁的导热速率 ( ) (A) 不变 (B) 逐渐变大 (C) 逐渐变小 (D) 关系不确定 10.如右图所示，实际流体作定态流动，若其它条件不变而将管径减小一倍，则流量将 （ ） (A) 增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 无法确定 11. 对圆环形导管而言，雷诺数Re 中的当量直径d e 等于 （ ） (A)外管内径与内管内径之差 (B)外管内径与内管外径之差 (C)外管外径与内管外径之差 (D)外管外径与内管内径之差 12.设双组分理想溶液中易挥发组分为A,难挥发组分为B,则其相对挥发度AB α为 ( ) (A) y A ／y B (B) y A ／x A (C) y A x B ／y B x A (D) y A x A ／y B x B 13.右图所示为各种进料热状况的q 线，其中表示气液混合进料的q 线是 ( ) (A) 线1 (B) 线2 (C) 线3 (D) 线4 系_______________专业_______________班级_____________ _ _姓名_______________学号_______________ ………...…………………………. 密………………………..封………………………….. 线………………………………………………
青科成人教育《大学基础化学试卷二》期末考试复习题及参考答案
20 学年第一学期大学基础化学课程考试试题（B）卷补考 类别继续教育学院拟题人 适用专业化工工艺高起本 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效） 一、填空题（每小题2分，共20分） 1.由于微观粒子的波粒二象性，它们运动符合原理。 2.Cu元素的价层电子排布式为。 3.离子键的特征是没有方向性和。 4.H2O分子中O的杂化方式为。 5.HCl分子之间存在着色散力、诱导力和。 6.配合物 [Ni(CN)4]2-中Ni的价态是。 7.配离子的稳定常数的值越大，配离子就越（稳定或不稳定）。 8.SnS沉淀的颜色是。 9.K2CrO4水溶液中的颜色是。 10.奈斯勒试剂可以用来鉴定。 二、选择题（每小题2分，共20分） 1.下列各组量子数中合理的是（） A. n = 3 l = 1 m = 1 B. n = 4 l = 5 m = -1 C. n = 3 l = 3 m = 1 D. n = 4 l = 2 m = 3
2.关于Fe元素，下列说法不正确的是：( ) A. 位于第四周期 B. 价电子排布为3d64s2 C. 位于ds区 D. 是26号元素 3.下列分子之间有氢键的是（） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 4.下列分子或离子中，空间构型为角形的是（） A.CO2 B.H2O C. NH3 D. CH4 5.下列是非极性分子的是（） A.NO2 B.NH3 C.SO2 D.CH4 6.[Ni(CN)4]2-中Ni2+的杂化方式为（） A. dsp2 B. sp3 C. sp2 D. sp 7. 配合物[Co(NH3)6]2+中心离子的配位数为（） A. 1 B. 3 C.4 D. 6 8. 下列硫化物中，只溶于王水的是（） A.ZnS B. HgS C. CuS D.PbS 9. 下列氢氧化物能在空气中稳定存在的是（） A. Co(OH)2 B. Mn(OH)2 C. Zn(OH)2 D. Fe(OH)2 10. 下列溶液中的反应，无颜色变化的是： ( ) A. HgI2和I— B.Mn2+ 和PbO2 C. Pb2+ 和I— D. NH4+与NO2- 三、名词解释（每小题5分，共20分）
2 化工基础考试题及答案
化工原理考试题及答案 一.填空题 1.在常压下,20℃时氨在空气中的分压为69.6mmHg,此时氨在混合气中的摩尔分率y=____ 0.0916 ____,比摩尔分率Y= 0.101 2.用亨利系数E表达的亨利定律表达式为__ P*=Ex _____.在常压下,20℃时, 氨在空气中的分压为50mmHg, 与之平衡的氨水浓度为7.5(kgNH/100kgH O).此时亨利系数E=____ 680mmHg ,相平衡常数m=__ 0.894____. 3.用气相浓度△Y为推动力的传质速率方程有两种,以传质分系数表达的速率方 程为____ Y (Y-Y i ) ,以传质总系数表达的速率方程为 Y (Y-Y*)_ 4.(2分) 用△y, △x为推动力的传质速率方程中,当平衡线为直线时传质总系数与分系数的关系式为与的关系 式为. 5.(1分) 用清水吸收空气与A的混合气中的溶质A，物系的相平衡常数m=2,入塔气体浓度y=0.06,要求出塔气体浓度y=0.008,则最小液气比为__ 1.733______. 6.(2分) 气液两相平衡关系将取决于以下两种情况： (1) 若 p*〉p 或 C 〉C*则属于＿解吸＿过程 (2) 若 p 〉p*或 C*〉C 则属于＿吸收过程 8.(4分)由于吸收过程气相中的溶质分压总＿大于＿＿＿液相中溶质的平衡分压，所以吸收操作线总是在平衡线的＿＿上方＿＿。增加吸收剂用量，操作线的斜率＿增大＿＿＿，则操作线向＿＿远离＿＿平衡线的方向偏移，吸收过程推动力（y－y*）＿增大＿＿＿。
9.吸收中，温度不变，压力增大，可使相平衡常数减小，传质推动力增大。 10.(2分) 在气体流量，气相进出口组成和液相进口组成不变时，若减少吸收剂用量，则传质推动力将＿＿减少＿＿，操作线将＿靠近；＿＿平衡线。 11.当温度增高时，溶质在气相中的分子扩散系数将增加，在液相中的分子扩散系数将增加 将不变，12.对一定操作条件下的填料吸收塔，如将塔料层增高一些，则塔的H OG N 将＿增加 (增加，减少，不变)。 OG 13.(2分) 解吸时，溶质由＿液相＿＿＿向＿＿气相＿＿传递。 15.(2分)填料吸收塔正常操作时,气相为＿＿＿＿相；液相为＿＿＿＿相；而当出现液泛现象时，则气相为＿＿＿＿相，液相为＿＿＿＿相。 *****答案***** 连续；分散；分散；连续 16.(3分)气体的溶解度随-__温度___的升高而减少，随_压力_____的升高而增大，所以_________加大压力和降低温度_____对吸收操作有利。 17.(2分) 传质的基本方式有：____分子扩散______和____涡流扩散_____。 二.选择题 1.通常所讨论的吸收操作中，当吸收剂用量趋于最小用量时，完成一定的分率( D )。 A. 回收率趋向最高； B. 吸收推动力趋向最大； C. 操作最为经济； D. 填料层高度趋向无穷大。 2.(2分)B ），平衡关系y=0.5x。 A. 0.02 B. 0.01 C. 0.015 D. 0.005 *****答案***** B y*=0.5×0.01=0.005 （y-y*）（y-） 1.5（0.025-0.005）=2（0.025-）
大学基础化学第三章习题答案
第三章 习题解答 1．（1）错误。原因：氨水为一元弱碱，其[OH -]=c k b θ (2)错误。原因：n HCl =n HAc 故所需NaOH 的摩尔数应相同，体积相同。 2．I=1/2∑CiZi 2 =1/2[0.050×(+3)2+3×0.050×(-1)2+2×0.020×(+1)2+0.020×(-2)2] =0.36 (mol ·L -1) 51 .3 101.3%31100.1][ % 31 1 , 500 / , 20 3.432 =?=??===-=???--+pH c H c k k c K c K a a a w a a ααα αθ θ θ按近似式计算 4. 应加入碱。原因：H 2S HS -+H + HS -S 2- + H + 要使[S 2-]增加，应减 小[H +]，使平衡右移，故应加碱。 5．稀氨水中加入少量晶体NH 4Ac ，会产生同离子效应，氨水解离度减小，颜色变浅（或消退）。 101.13.0)1097.2()1012.1(] [][][] [] [][ 10 97.23.01.01091.8][][][ ] [] [][ 6. 9 812222228 82121 2---+ -- -- +-+---+- -+- +?=???=?=∴?= +??=??=?=∴?=+?H HS K S HS S H K S H HS H S H K HS S H HS H K HS H S H a a a a θ θ θ θ 7．NH 4+-NH 3, Ac —-HAc, H 2O-H 3O +, H 2O-OH -, HSO 4—-SO 42-, HNO 3-NO 3-, H 2SO 4-HSO 4-, CO 32—-HCO 3-, HCO 3—-H 2CO 3 8. 质子酸：HCl 质子碱：NH 3, SO 42-, NO 3-, Ac -, OH - 两性物质：[Al(H 2O)4]3+, HSO 4-, HS -, HCO 3-, H 2PO 4-, H 2O 9. 否。原因：pH=-lg[H +] 10. pH=5.0 [H +]=1.0×10-5 =C HCl pH=11.0 [OH -]=1.0×10-3 =C NaOH 两者混合后， [OH -]≈1.0×10-3 故 pH ≈11.0 11．pH=1.4 [H +]=3.98×10-2 pH=5.0 [H +]=1.00×10-5 故成人胃液是 婴儿胃液[H +]的3980倍。
化工基础试题参考答案
化工基础试卷 试题一 「填空题(18分) 1、某设备上，真空度的读数为80mmHg，其绝压= _______ mH 20 , Pa该地区 的大气压为720mmHg。 2、常温下水的密度为1000Kg3，粘度为1cp,在d内100mm的管内以 3%速度流动，其流动类型为 __________________ 。 3、流体在管内作湍流流动时，从中心到壁可以 _________ . ____________ ._ 4、气体的粘度随温度的升高而 __________ 水的粘度随温度的升高 _________ 。 5、水在管路中流动时，常用流速范围为 _______________ 叹,低压气体在管 路中流动时，常用流速范围为 _________________________ 。 6 离心泵与往复泵的启动与调节的不同之处是：离心泵______________________ . ___________________ 往复泵____________________ . __________________ 7、在非均相物糸中，处于 ____________ 状态的物质，称为分散物质，处于 _________ 状态的物质，称为分散介质。 &间竭过滤操作包括________ . _______ . _______ . _________ . ________ 。_ 9、传热的基本方式为 ___________ . ______________ . _________________ _ 10、工业上的换热方法有_______ . __________ . __________ . ___________ _ 11、称为________________ ，其物理意义为_______________________________ ___________________________ ，提高管内值的有效方法______________ . 提高管外值的有效方法___________________________________________ _ 12、蒸汽冷凝有二种方式，即____________ 和_________________ 。其中， 由于___________________________________________ ，其传热效果好。二：问答题(36分) 1、一定量的流体在圆形直管内作层流流动，若将其管径增加一倍，问能量损失 变为原来的多少倍？ 2、何谓气缚现象？如何防止？ 3、何谓沉降？沉降可分为哪几类？何谓重力沉降速度？ 4、在列管式换热器中，用饱和蒸汽加热空气，问： (1)传热管的壁温接近于哪一种流体的温度？ (2)传热糸数K接近于哪一种流体的对流传热膜糸数？ (3)那一种流体走管程？那一种流体走管外？为什么？ 5、换热器的设计中为何常常采用逆流操作？ 6、单效减压蒸发操作有何优点？ 三：计算题(46分) 1、如图所示，水在管内作稳定流动，设管路中所有直管管路的阻力糸数为 0.03，现发现压力表上的读数为5mH 20，若管径为100mm,求流体
《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案（绝密请勿到处宣扬） 12月25 日 一、填空题（共15空，每空2分，共30 分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa,当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计） 分别为：（90kpa）和（-10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为: （90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2 分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D ） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压 强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C ）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强
青岛科技大学基础化学试题
一. 判断题（10分，每题1分）： 1. 反应进度与选用何种物质计算有关，和反应方程式的写法无关。 （ ） 2. 热力学第二定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。 （ ） 3. 在等温、等压的封闭体系内，不做非体积功的前提下，任何趋向于能量降低、混 乱度增大的反应都能够自发进行。 （ ） 4. 在一定温度下，一定体积的容器中放入一定量的NH 4Cl 发生分解反应： NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g)，加入惰性气体会增大总压，因此根据道尔顿分压定律体系中各气体的分压也将增大。 （ ） 5. 反应速率常数不只受反应温度的影响，也受催化剂的影响，但和反应物的浓度无 关。 （ ） 6. 在酸碱滴定中使用的双指示剂法就是将两种指示剂配制成一份使用，利用指示剂 颜色之间的互补作用，使滴定终点时的颜色变化更加敏锐。 （ ） 7. 因为BaSO 4的sp θK 比BaCO 4的sp θ K 小，所以不能通过与NaCO 3溶液作用将BaSO 4 转化为BaCO 4。 （ ） 8. 测定2θ Zn /Zn ?+ 的原电池符号可以写成： （-）Zn│Zn 2+ (0.1 mol·L -1)‖H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ） 9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=?,22θ MnO /Mn 1.23V +=?,由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。 （ ） 10. 氧化还原指示剂本身也可以发生氧化还原反应，且其氧化型和还原型的颜色明显 不同。例如，在间接碘法中使用的可溶性淀粉就是这种类型。 （ ） 二. 填空题（30分，每空1分）： 1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请用热化学反应方程式表示298.15 K ，标准状态下AgBr （s ）的生成反应 。 2. 已知反应1. C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (2) =–393.5 kJ·mol -1 2. CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θ r m ΔH (3) =–283.0 kJ·mol -1 求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θ r m ΔH = 3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。 4. 化学平衡具有的两个特点一是 ，二是 。 5. 已知H 2S 的两级离解常数分别是a1a2 θθ K , K NiS 的溶度积常数为sp,NiS θK ，反应Ni 2+ + H 2S = NiS↓+ 2 H + 的平衡常数θ=K 。 6. 测定SiO 2 的质量分数，得到下列数据：28.62%，28.59%，28.51%，求平均值 = ，相对平均偏差= 。 7. 衡量弱酸酸性强弱的指标是 ，当该指标的数值越大，说明该酸的酸性越 （强或弱）。 8. 写出NH 4HCO 3水溶液的质子条件式： 。 9. 已知H 3PO 4的a1p K θ= 2.16 , a 2p K θ= 7.21，a3p K θ= 12.32。 则24H PO -的 b p K θ = 。用0.1000 mol · L -1 NaOH 滴定等浓度的H 3PO 4有 个滴定突跃，第一化学计量点的pH= 。 10. 取一定量的混合碱试样（NaOH 、NaHCO 3和Na 2CO 3），用HCl 标准溶液滴定， 用酚酞作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液24.32 mL ；另取一份等量试样用甲基橙作指示剂，终点时消耗 HCl 溶液48.64 mL 。混合碱的组成为 。 11. 用 作指示剂的银量法称为莫尔法。 （工科超纲） 12. 重量法测Al 的含量，已知M Al =26.98，2 3 Al O 101.96=M ，则铝的换算因数F = 。（工科超纲） 13. NH 4NO 3中N 的氧化数分别是： 和 。 14. 一般情况下，MnO 4- 氧化Cl -的速度会很慢，但在溶液中存在Fe 2+，MnO 4-氧化 Cl -的速率会 （加快或减慢）。 15. 在0.5 mol·L -1 H 2SO 4 介质中，用0.1000 mol·L -1 Ce(SO 4)2溶液滴定20.00 mL 0.05000 mol·L -1 FeSO 4溶液，化学计量点时体系的平衡电势= ？ 已 知：32Fe /Fe 0.679V ++'?=，43Ce /Ce 1.4587V ++ '?=
化工原理考试题及答案
化工原理 试题与答案 北村（奥力体育）复印店
化工原理考试题及答案 姓名____________班级____________学号_____________成绩______________ 一、填空题： 1.（2分）悬浮液属液态非均相物系，其中分散内相是指_____________；分散外相是指______________________________。 2.（3分）悬浮在静止流体中的固体微粒在重力作用下，沿重力方向作自由沿降时，会受到_____________三个力的作用。当此三个力的______________时，微粒即作匀速沉降运动。此时微粒相对于流体的运动速度，称为____________ 。 3.（2分）自由沉降是 ___________________________________ 。 4.（2分）当微粒在介质中作自由沉降时，若粒子沉降的Rep相同时，球形度越大的微粒，介质阻力系数越________ 。球形粒子的球形度为_________ 。 5.（2分）沉降操作是使悬浮在流体中的固体微粒，在 _________力或__________力的作用下，沿受力方向发生运动而___________ ，从而与流体分离的过程。 6.（3分）球形粒子在介质中自由沉降时，匀速沉降的条件是_______________ 。滞流沉降时，其阻力系数=____________. 7.（2分）降尘宝做成多层的目的是____________________________________ 。 8.（3分）气体的净制按操作原理可分为_____________________________________ ___________________.旋风分离器属_________________ 。 9.（2分）过滤是一种分离悬浮在____________________的操作。 10.（2分）过滤速率是指___________________________ 。在恒压过滤时，过滤速率将随操作的进行而逐渐__________ 。 11.（2分）悬浮液中加入助滤剂进行过滤的目的是___________________________ ___________________________________________________。 12.（2分）过滤阻力由两方面因素决定：一方面是滤液本身的性质，即其_________；另一方面是滤渣层本身的性质，即_______ 。 13.（2分）板框压滤机每个操作循环由______________________________________五个阶段组成。 14.（4分）板框压滤机主要由____________________________________________，三种板按 ________________的顺序排列组成。 1—2—3—2—1—2—3—2—1 15.（3分）某板框压滤机的框的尺寸为：长×宽×厚=810×810×25 mm，若该机有10块框，其过滤面积约为_________________ m。 16.（4分）板框压滤机采用横穿洗涤滤渣，此时洗穿过____层滤布及____个滤框厚度的滤渣，流经过长度约为过滤终了滤液流动路程的____倍，而供洗液流通的面积又仅为过滤面积的____。
西南大学基础化学解答题
西南大学化学基础填空解答题 1、粘度是流体流动过程的物性之一，液体的粘度随温度升高而 （），气体的粘度随温度升高而（） 本题参考答案：下降升高 2、粘度的单位为Pa·S跟 p或cp之间的关系是（） 本题参考答案：1cp＝1×10－2 p＝1×10－3Pa·S 3、化工生产过程中两个衡算是（）和（） 本题参考答案：物料衡算能量衡算 4、化工基础课程主要研究的动量传递、热量传递、质量传递、化工 反应器统称为（） 本题参考答案：“三传一反” 5、双组分溶液的相对挥发度α愈大，在x-y图中的平衡曲线愈远离（） 本题参考答案：对角线 6、完成一个精馏操作的两个必要条件是塔顶（）和塔底（） 本题参考答案：液相回流、上升蒸气 7、对流传热的热阻主要集中在（），因此，（）是强化对 流传热的重要途径 本题参考答案：滞流内层、减薄湍流内层的厚度 8、当流体在圆管内作湍流流动时，其摩擦阻力系数为0.3164Re- 0.25，摩擦阻力与（）和Re有关；当流体在圆管内作层流流动时，其摩擦阻力系数为（） 本题参考答案：管路粗糙度，64/Re 9、简述精馏原理及恒摩尔流假定。连续精馏流程主要由哪些组成？ 各段主要作用是什么？实现精馏定态操作的必要条件是什么？ 本题参考答案：
答题要点： 1）精馏原理：精馏是利用组分挥发度的差异，同时进行多次部分气 化和多次部分冷凝的过程。 2）恒摩尔流假定是指在精馏塔的精馏段和提馏段内，本段内各板上 升蒸气摩尔流量相等，下降液体摩尔流量相等，但两段之间不一定 相等。 意义是精馏的计算都是以恒摩尔流为前提的，这样可简化精馏计算。 3）连续精馏中，精馏塔以加料板为界分为两段，精馏段和提馏段。 1、精馏段的作用：加料板以上的塔段为精馏段，其作用是逐板 增浓上升气相中易挥发组分的浓度。 2、提馏段的作用：包括加料板在内的以下塔板为提馏段，其作 用逐板提取下降的液相中易挥发组分。 3、塔板的作用：是供气液两相进行传质和传热的场所。每一块 塔板上气液两相进行双向传质，只要有足够的塔板数，就可以将混 合液分离成两个较纯净的组分。 4、再沸器的作用：是提供一定流量的上升蒸气流。塔底汽相回 流 5、冷凝器的作用：提供塔顶液相产品并保证有适当的液相回流。补充塔板上易挥发组分的浓度， 回流作用：塔顶液体回流和塔底汽相回流为塔板上汽液两相进行部 分冷凝和部分汽化提供需要的热量和冷量，是保证精馏操作的必要 条件。 10、用离心泵将水由水槽送至水洗塔内。水槽敞口。塔内表压为 0.85at。水槽水面至塔内水出口处垂直高度差22m。已知水流量为42.5m3/h，泵对水作的有效功为321.5J/kg，管路总长110m（包括 局部阻力当量管长），管子内径100mm。试计算摩擦系数λ值 本题参考答案：
化工基础课后习题答案(高教版)
流体流动和输送 1、液体高度：, 器底所受的力： 压强： 指示液为CCl4,其读数： 2、人孔面积：压力： 槽壁面积： 槽壁所受压力： 3、4、 6、（1）求空气的体积流量流通截面：体积流量：（2）求质量流量表压： 绝压： 空气的平均分子量：当时温度：
空气密度：∴质量流量： 7**、对容器A 孔口流速： 体积流量：流出的总体积： 液体降至处所需时间： 剩余部分为非稳定流动，所需时间： 对于容 B | 由于B下端有短管，管内流体在流动中有下拉液体的作用，故需时间短。 8、以水平管中心线为基准面，在1－1，，2－2，间列柏式，
在操作条件下，甲烷的密度： 水柱压差计读数： ! 9、 10、对孔板流量计：流量与流速度关系：，即， (1)当读数为80mmHg时，，即误差＝% (2)读数为20mmHg时，，即误差＝% (3)指示液为四氯化碳时，∴流量的相对误差与以上相同。 11、
体积流量：质量流量： 导管中苯的流速： 12、忽略阻力， 《 ，，， 将数据代入，得 体积流量： 13、，，, , ∴ ＝，空气流量： 质量流量： ，
∵，，， | 解得，，体积流量： 14、当量直径： 流速： 湍流 15、 相对粗糙度：，查图得 16、 ， ，，查图得
H1=0，H2=10，v1=0，v2=，P2=0 ， 17、用试差法求流量，∵λ＝f(Re),Re=f(v),难以直接求解。 由Re～λ图可见，对ε＝的无缝钢管而言，Re在2×104～1×107之间，λ值在～之间，设λ＝，H1=5，H2=0，P1=P2=0（表压），v1=0 《 ，查图得λ＝， 苯的体积流量：qv=××=S （若设λ＝，qv=S） 校核：基本相符。 18、强烈湍流时，λ可看作常数。
经典化工原理考试题及答案
化工原理考试题及答案 第三章非均相分离 姓名____________班级____________学号_____________成绩______________ 一、填空题： 1.（2分）悬浮液属液态非均相物系，其中分散内相是指_____________；分散外相是指 ______________________________。 ***答案*** 固体微粒，包围在微粒周围的液体 2.（3分）悬浮在静止流体中的固体微粒在重力作用下，沿重力方向作自由沿降时，会受到_____________三个力的作用。当此三个力的______________时，微粒即作匀速沉降运动。此时微粒相对于流体的运动速度，称为____________ 。 ***答案*** 重力、阻力、浮力代数和为零沉降速度 3.（2分）自由沉降是 ___________________________________ 。 ***答案*** 沉降过程颗粒互不干扰的沉降 4.（2分）当微粒在介质中作自由沉降时，若粒子沉降的Rep相同时，球形度越大的微粒，介质阻力系数越________ 。球形粒子的球形度为_________ 。 ***答案*** 小 1 5.（2分）沉降操作是使悬浮在流体中的固体微粒，在 _________力或__________力的作用下，沿受力方向发生运动而___________ ，从而与流体分离的过程。 ***答案*** 重离心沉积 6.（3分）球形粒子在介质中自由沉降时，匀速沉降的条件是_______________ 。滞流沉降时，其阻力系数=____________. ***答案*** 粒子所受合力的代数和为零 24/ Rep 7.（2分）降尘宝做成多层的目的是____________________________________ 。 ***答案*** 增大沉降面积，提高生产能力。 8.（3分）气体的净制按操作原理可分为 _____________________________________ ___________________.旋风分离器属_________________ 。 ***答案*** 重力沉降、离心沉降、过滤离心沉降 9.（2分）过滤是一种分离悬浮在____________________的操作。 ***答案*** 液体或气体中固体微粒 10.（2分）过滤速率是指___________________________ 。在恒压过滤时，过滤速率将随操作的进行而逐渐__________ 。 ***答案*** 单位时间内通过单位面积的滤液体积变慢 11.（2分）悬浮液中加入助滤剂进行过滤的目的是 ___________________________ ___________________________________________________。 ***答案*** 在滤饼中形成骨架，使滤渣疏松，孔隙率加大，滤液得以畅流12.（2分）过滤阻力由两方面因素决定：一方面是滤液本身的性质，即其 _________；另一方面是滤渣层本身的性质，即_______ 。 ***答案*** μ γL 13.（2分）板框压滤机每个操作循环由 ______________________________________五个阶段组成。 ***答案*** 装合板框、过滤、洗涤、卸渣、整理