高三年级化学试题
(考试时间:90分钟分值:100分)
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32 Na-23 N-14
Zn-65 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 Mn-55
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)
1.下列有关说法正确的是()
A.由同种元素形成的物质是单质
B.除去淀粉溶液中少量的Cl-和 Na+ 可用渗析的方法
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在
4. NA为阿伏加德罗常数,下列各项叙述中正确的有()
① 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
② 25℃、101 KPa下,16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③ 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④ 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2NA
A.①②③B.①②④C.①②③④D.②④
5.下列说法正确的是 ( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C. 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+ Fe3+的转化,必须加入氧化剂
6.配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液,有下列仪器:①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚,需要用到的仪器有()
A.①③④⑥⑨⑩
B.①④⑦⑧⑨⑩
C.①③④⑦⑧⑨
D.①②④⑤⑧⑨
7.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF,下列有关该反应的说法正确的是()
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
8.下列推断合理的是()
A .明矾[KAl (SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al (OH )3胶体,可用作净水剂
B .金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C .浓H 2SO 4有强氧化性,常温就能与Cu 发生剧烈反应
D .铁和氯气反应生成FeCl 3,铁和I 2反应生成FeI 3
9.由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是 ( ) A .锌 B .铁 C .铝 D .镁
10.在一定条件下KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的氯气反应,如果3个反应得失电子数目相等,
KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为( )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.2:3:6 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)
11.混合气体由N 2和CH 4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ,则混合气体
中N 2和CH 4的体积之比为( )
A.1:1
B.1:4
C.4:1
D.1:2
12. 在100克浓度为18mol/L.密度为ρ(g/cm 3
)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L
的硫酸,则加水的体积为(提示:硫酸溶液越浓,其密度越大)( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.无法确定 13.要配制物质的量浓度为2mol ·L
- 1
CuSO 4溶液90mL ,下面的操作正确的是( )
A .称取32g CuSO 4固体,放入250mL 烧杯中,用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水,加 入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B .称取32g CuSO 4固体,放入100mL 量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C .称取32g CuSO 4 固体,放入100mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D .称取50g CuSO 4 . 5H 2O 放入 100 mL 烧杯中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL ,盖好瓶塞,反复摇匀。
14. 有Fe 2+、NO 3-、Fe 3+、NH 4+、H +
和H 2O 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和
生成物,下列叙述错误的是 ( ) A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B.该过程说明Fe (NO 3)2溶液不宜加酸酸化 C.若有1mol NO 3-
发生氧化反应,则转移8mol 电子
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 23Fe e Fe +-+
-=
15. 氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应
合成。下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂
B.上述反应中,每生成lmolAlN需转移6mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为 -3
D.AlN的摩尔质量为41g
16.实验室用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液时,消耗
30 mL0.2 mol?L-1的Na2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中化合价为()
A.+1 B.+2 C.+4 D.+5
17.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又如NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是()
A.NH4H是共价化合物
B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成
18.在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,若有56克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是()
A.68g B. 71g C. 102g D. 272g
19.在3Cl2+ 6KOH = KClO3+ 5KCl + 3H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为() A.
1:5 B. 5:1 C. 1:1 D. 2:1
20.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是()
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱
C.白色沉淀是BaSO3D.Fe3+全部被还原为Fe2+
三、填空题(共50分)
21.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______ ____。
(2)C组物质为_______ ___(填化学式)。
(3)D组物质中,与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是
______ __(填化学式)。
(4)若E组和F组均有两种物质,则其分类依据是___________ _________。22.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
KClO3浓)=2↑2↑2O
(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。
23.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:
2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
①该反应中的氧化剂是,还原剂是,每生成l molNa2FeO4转
移个电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
,(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
。
24.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式:
_ _ (3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应离子方程式是:
MnO4-+ NO2-+ ===== Mn2+ + NO3-+ H2O
①请补充完整,配平方程式并标出电子转移方向和数目
②某同学称取了7.9 g KMnO4固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是:
。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请
填序号):
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视仪器上的刻度线
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液:取20mL末知浓度的NaNO2溶液
于锥形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于(“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL则NaNO2溶液的浓度为
25.计算题:
150℃,1.01×105Pa,将CO2和H2O混合物2.38克缓慢通入装有18.58克足量Na2O2的玻
璃管中反应后,固体质量变为20克,问混合物中CO2和H2O的物质的量各多少?(写出计算过程)。
高三化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)
三、填空题(共50分)
21.(每空2分,共8分)
(1)是否属于氧化还原反应 (2)Na、Fe (3)Cl2、Na2O2
(4)与水反应后溶液的酸碱性
22、(共7分)
(1)2,4=2,2,1,2;( 2分)(2)②;( 2分)(3)0.2 (3分)
23、(共12分)
(1) ①Na2O2( 2分) Na2O2和FeSO4( 2分) 5 N A(3分)
②高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成
Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(3分)
(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O ( 2分)
24.(共16分,配平和电子转移各2分,其余每空2分)
(1)D
(2)F2+2H2O==4HF+O2
10e-
(3)①
2 MnO4+ 5 NO2-+ 6 H+ ===== 2 Mn2++ 5 NO3-+
3 H2O
②往容量瓶中加入少量的蒸馏水,盖上瓶塞,倒置,看瓶塞是否漏水,放正,瓶塞旋
转180度,重新倒置,看是否漏水。
③A B C
④酸式,0.625 mol/L
25.(共7分)(要规范地写出计算过程)。
由已知得:44*n(CO2) + 18*n(H2O) = 2.38g (1)
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2△m
2 2*44-32=56
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ △m
2 2*18-32=4
所以有:n(CO2)/2 * 56 + n(H2O)/2 * 4 = 20-18.58 = 1.42g (2)
由(1)(2)解得n(CO2) = 0.05mol,n(H2O) = 0.01mol