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化学方程式专项练习

信息方程式专项练习

1.酸、碱、盐均为重要的化合物。

⑴工业上电解氯化钠可制取金属钠和氯气，请写出该反应的化学方程式。

⑵请写出两个检验烧碱是否变质的化学方程式。

2.（13河南）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式。

3.（14河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是______________________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为________________________________________。

4.（14河南）用化学方程式表示下列反应原理。

(1)用电解水的方法制取氢气。

(2)用磁铁矿石（含Fe3 O4）炼铁。

(3)实验室制取氧气。（写出一个即可）

5.(14河南)Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为___________________。

6.在人体内，葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化为两种氧化物。请写出反应的化学方程式。

7．（13河南）化学与生产、生活密切相关。

（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是（填化学符号）

（2）酒精燃烧的化学方程式为。

（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式。

8.（12河南）（1）用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理．

（2）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和盐水中先后通入足量的NH3和CO2生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．

9.(14全国)硫酸钡可用作诊断胃病的造影剂(钡餐)可溶性的钡盐是有毒的，如果病人误服了碳酸钡，会发生中毒。如果中毒，应立即服用泻盐(MgSO4)解毒。请解释误服碳酸钡引起中毒的原因

___________________________，发生反应的化学方程式为________________________；用泻盐可以解毒的原因是______________________，相应的化学方程式为_____________________________。

10.用铝片与稀盐酸反应制取氢气，开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生，请解释产生该现象的原因。

11.（11河南竟）硅是信息技术的关键材料，人类一直在创造性地制造、应用硅及其化合物。（1）硅在地壳中含量居于第二位，仅次于元素。

（2）工业上可用焦炭还原石英砂（SiO2）来制取粗硅，同时生成CO，该反应属于四种基本反应中的。

（3）硅在氧气中燃烧的化学方程式为；与化石能源相比，硅作能源有助于解决的环境问题是。

12．（12河南竟）酸、碱、盐均为重要的化合物。

（l）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、C12，请写出该反应的化学方程式。

（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。

（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。

13.（11河南竟）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，可生成苏打和一种氮肥，其化学方程式可表示为。

14.（15河南）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为________。

15.（15河南）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为________；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为________。

16.（15河南竟）右图是某反应的微观示意图，则

图中单质的化学式为；该反应

的化学方程式为；已知

HClO是一种酸，能与碱反应生成盐，则用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式为。17．（16河南竟1）硬水中含有Ca(HCO3)2等物质，在加热条件下Ca(HCO3)2会分解成CaCO3，写出Ca(HCO3)2分解方程式，水垢成分CaCO3和Mg(OH)2，写出用醋酸除去水垢的化学方程式

18.(16河南竟2)当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是。

19.醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钙溶液发生中和反应生成的盐的化学方程式。

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式．

20.CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素和水。

21.氢化镁（MgH2）固体与水反应生成碱和氢气，可为氢动力汽车提供能源。

22.在空气中煅烧FeCO3可以生成Fe2O3等物质。

23.碳酸氢铵受热分解。

人教版初三化学化学方程式的计算(同步练习)含答案解析

人教版初三化学化学方程式的计算(同步练习）含答案解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（）A．40g B．60g C．30g D．50g 2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是 A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13 3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 4．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

【化学】化学方程式单元检测(附答案)

【化学】化学方程式单元检测（附答案）一、化学方程式选择题 1．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量 2042020 /g 反应后质量 2待测3226 /g A．乙一定是与该反应无关的杂质 B．甲是一种化合物 C．丙、丁在反应中的质量比是16：13 D．该反应是化合反应【答案】B 【解析】【分析】【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确； C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D 错误。故选B。 2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )

A ．在化学变化中，分子一定发生改变 B ．分子之间有间隔 C ．该反应可表示为4X+Y=2Z D ．一个Z 分子由四个原子构成【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确； B. 分子之间有间隔，正确； C. 该反应可表示为3X+Y=2Z ，错误； D. 一个Z 分子由四个原子构成，正确。故选C 。 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A ．该反应属于置换反应 B ．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C ．图示中x 的数值为4 D ．反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】【分析】由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件，由方程式可知：【详解】 A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A 正确； B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故B 不正确； C 、由方程式可知，图示中x 的数值为4，故C 正确；

化学方程式专题训练

学习必备欢迎下载 20XX届高三化学专题训练（无机化学方程式训练）写出下列反应的化学方程式 1．钠在氧气中燃烧： 2．钠与氧气在常温下反应： 3．钠与水反应： 4．钠与硫酸溶液反应： 5．氧化钠与水反应： 6．过氧化钠与水反应： 7．过氧化钠与二氧化碳反应： 8．过氧化钠与二氧化硫反应： 9．碳酸钠与盐酸反应： 10．碳酸氢钠与盐酸反应： 11．碳酸氢钠与氢氧化钠反应： 12．碳酸氢钠加热分解： 13．二氧化碳通入碳酸钠溶液： 14．碳酸钙加盐酸： 15．碳酸氢钠加过量氢氧化钙： 16．碳酸氢钠加少量氢氧化钙： 17．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体： 18．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体： 19．碳酸氢钙加过量氢氧化钠： 20．氢氧化钠加过量碳酸氢钙： 21．实验室制氯气： 22．浓盐酸加高锰酸钾（制氯气）： 23．氯气与水反应： 24．氟气与水反应： 25．工业上制漂粉精(或漂白粉)： 26．氯气与氢氧化钠溶液反应： 27．氯气与铁反应： 28．氯气与铜反应： 29．氯气与钠反应： 30．氯气与溴化钠反应： 31．氯气与碘化氢反应： 32．溴与碘化钾反应： 33．碘化银见光分解（人工降雨）： 34．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应： 35．硫与铜加热反应： 36．硫与铁加热反应： 37．过氧化氢与二氧化锰制氧气：

学习必备欢迎下载 38．双氧水中通入二氧化硫： 39．双氧水加入亚硫酸钠： 40．双氧水中通入硫化氢： 41．臭氧层破坏： 42．二氧化硫与硫化氢反应： 43．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2 ： 44．硫与NaOH浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐： 45．氯气与亚硫酸钠溶液反应： 46．铜与浓硫酸反应： 47．碳与浓硫酸反应： 48．二氧化硫制三氧化硫： 48. 三氧化硫与水反应： 50．铜与稀硫酸加热并不断通入氧气： 51．硫化氢与浓硫酸反应（价态归中）： 52．硅与氢氧化钠溶液反应： 53．二氧化硅与碳反应： 54．二氧化硅与氢氧化钠反应： 55．二氧化硅与碳酸钙反应： 56.二氧化硅与碳酸钠反应： 57．二氧化硅与氢氟酸反应： 58．碳化钙与水反应： 59．碳化铝与水反应： 60．碳化钙与氧气高温： 61．碳化铝与氧气高温： 62．碳化铁（Fe3C）与氧气高温： 63．工业上制取氨气的方法： 64．在放电条件下氮气与氧气的反应： 65．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 66．二氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 67．一氧化氮与氧气的混合气体通入水中： 68．白磷自燃： 69．五氧化二磷做干燥剂（与水反应）： 70．P+ Cl2(不足)： 71．P+ Cl2(足量) ： 72．氨溶于水显碱性的原因： 73．NH3?H2O不稳定，受热易分解： 74．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 75．氨的催化氧化： 76．氨在纯氧中燃烧：

化学方程式单元测试题及答案一

第五单元《化学方程式》测试题（一） 2．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65 一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。） 1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（） ①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（） A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定 3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（） A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁 4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（） A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是（） A. S + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 2Al2O3 C. P + O2PO2 D. Mg + O2 MgO2 6．下列反应不属于分解反应的是 ( ) A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑ C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO 7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( ) A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO C．CuO+H2Cu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑ 8．化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A．15 B．14 C．13 D．10

化学方程式专题训练

化学方程式书写专题训练一、初中化学方程式１、化合反应 ①氧气与金属单质的反应：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铜在空气中受热：铝在空气中形成氧化膜： ②氧气与非金属单质的反应：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：磷在空气（氧气）中燃烧：硫粉在空气(氧气)中燃烧：氢气中空气(氧气)中燃烧： ③煤炉中的反应：煤炉的底层：煤炉的中层：煤炉的上部：（有蓝色火焰） ④其它：生石灰制熟石灰二氧化碳和水反应２、分解反应 ①生成氧气的反应：加热高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰混合加热过氧化氢和二氧化锰混合电解水氧化汞受热分解 ②生成二氧化碳的反应高温煅烧石灰石碳酸不稳定３、置换反应 ①锌、镁、铁、铝分别与盐酸、硫酸的反应（共8个） ②生成金属的反应氢气还原氧化铜

碳还原氧化铜焦炭还原氧化铁：铁与硫酸铜溶液反应（湿法冶金术）铝与硫酸铜溶液反应 ③铜与硝酸银溶液的反应４、复分解反应 ①金属氧化物与酸反应氧化铜与盐酸氧化铜与稀硫酸氧化铁与盐酸氧化铁与稀硫酸 ②酸与碱的中和反应盐酸与氢氧化钠溶液盐酸与氢氧化钙溶液盐酸与氢氧化铝硫酸与氢氧化钙溶液硫酸与氢氧化钠溶液 ③酸与碳酸盐的反应实验室制二氧化碳碳酸钠与稀盐酸反应碳酸氢钠与稀盐酸反应 ④其它碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液５、其它反应 ①碱与非金属氧化物的反应氢氧化钠溶液与二氧化碳 *氢氧化钠溶液与二氧化硫 *氢氧化钠溶液与三氧化硫氢氧化钙溶液与二氧化碳 ②一氧化碳的还原性还原氧化铜还原氧化铁还原四氧化三铁 ③有机物的燃烧沼气（天然气）的燃烧酒精（乙醇）的燃烧

人教版九年级化学上册5.2《化学方程式》同步练习

《化学方程式》 1．纳米材料和纳米技术应用各个领域。纳米材料特指粒子直径为1～100 nm(1nm=10-9 m)的颗粒，将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊性质。如：将铝粉加工至纳米材料范围内，这种铝粉遇到空气便可爆炸，请写出该反应的化学方程式______________。 2．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须___________________________；二是要______________________________。配平化学方程式时，应在式子左右两边的化学式________配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的_________相等，绝对不能改动化学式中________的个数。 3．（1）氮气的化学性质很稳定，但在一定条件（如放电）下会发生反应，生成污染空气的NO；NO又易被空气中的氧气氧化，生成二氧化氮；NO2与水可生成硝酸(HNO3)和NO。写出这一系列的化学方程式：_ 。（2）科学研究表明，空气中的另一种污染物是一氧化碳，可用来还原NO而得到氮气和二氧化碳，并消除污染。写出这一反应的化学方程式：。（3）解释夏天雷雨过后，地里的庄稼长得更好的原因。 4．化学方程式中“=”表示________，“△”表示________，“+”表示_______，气体符号用________表示，沉淀符号用________表。 5．根据化学方程式书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则：（1）Al+ O2点燃AlO2违背了________________________________________ （2）Fe+ O2点燃Fe3O4违背了________________________________________ 6．某学生写了下面四个化学方程式： ①Al+ O2↑=AlO2 ②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③ 4P + 5O2=2P2O5

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题(A卷)附答案

初三化学化学方程式的计算培优单元测试题（A卷）附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O D．该反应体现了无机物可以转化为有机物 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 5．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）

第四章化学方程式专项训练及答案

第四章化学方程式专项训练【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。答案：D 例2对于化学方程式的意义叙述正确的是 A．氢气加氧气点燃等于水 B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水 C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。A式中的描述是用数学方法读化学符号。答案：C 例3下列描述符合质量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳 B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳 C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳

人教版九年级上册化学-第五章-化学方程式-单元测试

人教版九年级上册化学第五章化学方程式单元测试一、单选题（共12题；共24分） 1.下列反应发生后，固体质量增加的是（） A. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B. 将硫粉在空气中燃烧 C. 木炭在高温条件下还原氧化铜 D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2.煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为： X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（） A. CH4S B. C2H6S C. C4H4S D. C6H6S 3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（） A. 化学式前化学计量数之和是否相等 B. 各种元素的种类是否相同 C. 各种物质的状态是否相同 D. 各种元素的原子个数是否相等 ) 4.化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（） A. 从性质上看：丁烷具有可燃性 B. 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C. 从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成 D. 从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成 5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（） A. S B. SO2 C. SO3 D. CO 6.植物的光合作用反应式为6CO2+6H2O X+6O2，根据质量守恒定律确定X的化学式（） A. C6H12O6 B. C6H12O C. C6H12 D. C3H6O3 7.酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4 =2Cr2(SO4)3（绿色）+9H2O+2CO2↑，则物质X 的化学式为（） A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr2S3 D. CrSO3 ！ 8.向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是（） A. A B. B C. C D. D

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析

初三化学化学方程式的计算专题训练及解析一、初中化学利用化学方程式选择题 1．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了 4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为 A．20% B．40% C．50% D．80% 2．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 3．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 4．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为() A．20% B．40% C．50% D．80% 5．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 7．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）

初中化学方程式书写及其计算(含答案)

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标 1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。 2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。化学方程式书写及其计算(基础) 要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有如下几种： 1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。例如：P + O2─ P2O5 P + 5O2─ 2P2O5 4P+5O22P2O5 2.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。例如：H2O2─H2O + O2 反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。

九年级化学化学方程式同步练习(含答案)

1.对质量守恒定律的理解，最确切的是( ) A.10 g冰受热熔化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和思路解析：对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题： (1)质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。 (2)质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。 (3)不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。故A、B、C不正确。答案：D 2.化学反应遵守质量守恒定律的原因是( ) A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.分子的数目没有改变 D.原子的种类、数目、质量都没改变[来思路解析：此题考查的是质量守恒定律的原因。为了从宏观和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。(1)五个不改变：宏观上：反应物和生成物的总质量、元素种类；微观上：原子种类、原子数目、原子的总质量。(2)两个一定改变：宏观上：物质的种类；微观上：分子的

种类。(3)一个可能改变：分子的总数。故A、B、C不正确。答案：D 3.一种作为绿色能源的物质M,其燃烧的方程式为:M+3O2 2CO2 +3H2O则该化合物( ) A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成 C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.化学式为C2H5OH 思路解析：由质量守恒：一切化学反应前后，原子的种类、数目、总质量都没改变。可推测该化合物的化学式为C2H5OH。故A、B不正确。C项：元素不能论个数，只能讲种类，也不正确。答案：D 4.关于“C+O2 CO2”的叙述，正确的是( ) A.碳加氧气等于二氧化碳 B.碳加氧气生成二氧化碳 C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 D.二氧化碳是反应物，碳和氧气是生成物思路解析：此题涉及化学方程式的读法。化学方程式的读法有：(1)读取反应物、生成物和反应条件，(2)读取反应物与生成物之间的微粒个数比，(3)读取反应物与生成物之间的质量比。只有C项是正确的读法，D项说反了。答案：C 5.某纯净物M稍加热就分解为氨气(NH3)、二氧化碳气体和水。根据

【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典

【化学】化学方程式单元测试题(含答案)经典一、化学方程式选择题 1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是 A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价 C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3 【答案】D 【解析】【详解】 A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确； B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确； C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确； D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。 2．某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是（） A．该反应为分解反应 B．该反应不遵守质量守恒定律 C．该反应前后分子种类未发生变化 D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl 【答案】D 【解析】 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，错误； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类及数目不变，该反应遵守质量守恒定律，错误； C、由微粒的变化可知，该反应前后分子种类发生了变化，错误； D、该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成了氯化氢气体，化学方程式为：H2+Cl22HCl，正确。故选D。 3．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式

化学方程式训练

化学方程式训练班级姓名得分写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。工业上制取氨气的方法： 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应： 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因： 11.NH3·H2O不稳定，受热易分解： 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：第 2 页共 22 页

13.氨的催化氧化（或叫接触氧化）： 14.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 15.NH4HCO3受热时的分解反应： 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 17.实验室制取氨气的反应原理： 18.浓硝酸呈黄色的原因是： 19.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应： 20.木炭与浓硝酸的反应： 21.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写第 3 页共 22 页

出上述过程中发生的离子反应方程式．．．．．．．： 22.氧化铁被CO还原： 23.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 24.写出下列电解质的电离．．方程式： ①CH3COOH： ②NH3·H2O： ③H2SO4： ④Mg(OH)2： ⑤明矾溶于水电离： 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式．．．．．．．．．．： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方第 4 页共 22 页

人教版化学-九年级上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算同步练习含解析

课题5.3 利用化学方程式的简单计算（练）【基础篇】 1、利用化学方程式进行计算的依据是（） A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C 【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。 2、镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是( ) A ．24∶32∶56 B ．24∶32∶40 C ．48∶32∶80 D ．18∶32∶64 【答案】C 【解析】2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，m (Mg)∶m (O 2)∶m (MgO)＝(24×2) ∶(32×1)∶(40×2)＝48∶32∶80。 3、a 克木炭在b 克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（） A ．大于（a+b ）克 B ．小于（a+b ）克 C ．等于（a+b ）克 D ．小于或等于（a+b ）克【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，当a 克木炭和b 克氧气恰好反应时，则生成二氧化碳的质量为（a+b ）克；当a 克木炭或b 克氧气有剩余时，则生成二氧化碳的质量小于（a+b ）克。故选D 。 3、用2g 氢气和18g 氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为( ) A.20g B.18g C.16g D.9g

【答案】B 【解析】因为氢气与氧气的相对质量比为4:32=2:16，所以氧气过量，水的质量=2g+16g=18g，故选B。4、在A+2B=3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，若A的化学式量为16，则B的化学式量是（） A．26 B．36 C．52 D．104 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律和化学方程式A+2B=3C+2D可知，在此反应中参加B的质量为：36g+100g﹣ 32g=104g。设B的相对分子质量为x A+2B=3C+2D 16 2x 32g 104g 解得：x=26 由上述计算可知，A正确故选A。 5、在常温下完全电解90mL的水，正极与负极产生的气体的体积比为，产生氧气的质量为克（设常温下水的密度为1g/cm3）。【答案】（3）1：2；80 【解析】（3）电解水实验中与电源正极相连的试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，与负极相连的试管产生的气体可以燃烧，其体积比约为1：2； 90mL的水合90g 设得到氧气的质量为y 2H2O2H2↑+O2↑

中考专题复习初中化学方程式专题训练-共8页

化学反应方程式专题训练 1．用化学方程式回答下列问题： (1) 用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 (2) 高温下，用一氧化碳还原铁矿石(主要成分为Fe 2O 3)炼铁 (3) 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈时，产生可燃性气体的原因 2. .完成下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合、分解）（1）镁带在空气中燃烧 _______________________ _ （）（2）铁丝在氧气中燃烧_______________________ _ （）（4）红磷在氧气中燃烧_______________________ __ （）（5）氧化汞受热分解________________________ _ （）（6）硫在氧气中燃烧___________________________ __ （） 3. 现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO 2，另一瓶为H 2S ，将两瓶气体口对口放置，抽出玻璃片(此时两瓶相通)，可观察到瓶壁逐渐有黄色固体单质和水珠附着，请回答： 1) 用分子的有关知识解释上述现象__________________________________ 2) 写出该反应的化学方程式________________________________________ 4. (4分)X-射线不能穿透硫酸钡，因此常用硫酸钡作为诊断胃病的造影剂(钡餐)。可溶性的钡盐是有毒的，但是如果病人误服了碳酸钡，却会发生中毒。一旦中毒，应立即服用泻盐(MgSO 4)解毒。用化学方程式表示： (1)误服碳酸钡引起中毒的原因________ ； (2)用泻盐可以解毒的原因_______ 。 5. 荷兰是一个沿海的低地国，有一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高度的研究，以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下，硫酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实，用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。其反应的化学方程式是 ________________ . 6.人误服氯化钡后,可服用泻盐(MgSO 4)解毒,原因是(写化学反应方程式)

科粤版九年级上册化学4.4 化学方程式同步练习题(无答案)

4.4 化学方程式一、选择题 1. 氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（） A. 2KClO32KCl+O2↑ B. 2KClO32KCl+3O2 C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. 2KClO32KCl+3O2↑ 2.相同质量的下列四种物质中，完全分解后制得氧气质量最多的是（） A. 过氧化氢 B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾 D. 水 3.某元素化合价为+1价，当这种元素形成的单质23g与8g氧气恰好完全反应，生成的氧化物相对分子质量是（） A. 31 B. 46 C. 54 D. 62 4.解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质，如将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：下列说法不正确的是（） A. 该反应若能广泛应用，将有助于缓解温室效应 B. 反应前后分子总数变少了 C. 该反应生成了两种物质 D. 每2个CO2分子与8个H2分子恰好完全反应 5.某反应可表示为：mM+nHCl+O2=xMCl2+y H2O，则x的值为（）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 6. 下列化学方程式的书写，完全正确的是（） A. Mg+O2═MgO2 B. SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O C. HgO═Hg+O2↑ D. 2KMnO4═ K2MnO4+MnO2+O2 7.如果40gA与1gB恰好完全反应，生成9gD，则同时生成C的质量为（） A. 41g B. 32g C. 39g D. 10g 8.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（） A. 反应速率逐渐加快 B. 最多得到氧气的质量为 1.6g C. 催化剂二氧化锰的质量为0.3g D. 反应得到水和氧气的质量比为9：8 9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是( )

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错(难)测试卷附答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算易错（难）测试卷附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 2．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。微观思维是化学思维的重要组成部分。已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是 A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1 B．化学反应前后原子个数没有改变 C．该反应属于氧化反应 D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8 3．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是 A．Ｘ的值为165.6 B．该反应可能为复分解反应 C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142

D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1 5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 6．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 7．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（）A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7 9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 10．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（）

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