微题型15 无机化学工艺流程图

1．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K，沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺流程

如下：

(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是___________________________________ (必要的文字和化学方程式说明)。

(2)吸收塔中吸收剂X是________________________，有关反应的离子方程式是________________________。

(3)温度超过673 K时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________________。

(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是_____________________。

(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。用化学方法回收废液中铜的方

法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。

2．(2014·江苏化学，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣

Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；与吸收

SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫

尔盐的一种实验室制法如下：

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是

______________________________；证明溶液A中不含Fe3＋的最佳试剂是________(填字母序号)。

a．酚酞溶液b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步骤是：加热蒸发、________、过滤。

(2)浓度均为0.1 mol·L－1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH＋4)前者大于后者，原因是

_____________________________________________________。

(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平________(填“左”或“右”)盘。

(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)：a接________；

________接________。

(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。装置D的作用是________________________________。

4．软锰矿是制备二氧化锰的原料，软锰矿中含有二氧化硅、氧化铜、氧化铁、氧化铝、氧化锌等杂质。工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的工艺流程图如下：

(1)酸性条件下，FeSO4将MnO2还原为MnSO4，那么加入的酸M为________，该反应的离子方程式为

______________________________。

(2)制备二氧化锰工艺流程中涉及的阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

N，N 可以是________。a．CO2b．稀硫酸c．NH3d．氨水

(3)部分硫化物的溶度积常数(K sp)如下表：

由表格中是_____________ ________________________________________________________________。

5．(2014·广东理综，32)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是______________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体Ⅰ中的碳氧化物主要为____________________，

由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________________________。

(3)步骤①为：搅拌、___________，所得溶液Ⅳ中的阴离子有__________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_____________________，100 kg初级石墨最

多可获得Ⅴ的质量为________kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

6．我国有丰富的锆英石资源，其主要成分是ZrSiO4，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

已知：锆(Zr)合金是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。

(1)上述流程中高温气化的反应是氧化还原反应(碳转化成CO)，其中氧化剂是________，转移1.204×1024个电

子时，生成SiCl4________g。

(2)写出ZrCl4与水反应的化学方程式：______________________，写出ZrOCl2·8H2O在900℃条件下分解的化

学方程式：______________________。

(3)下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是________。

A．1 nm＝10－10 m B．锆合金的硬度比纯锆要高C．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料

(4)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在

熔融状态下能传导O2－。在熔融电解质中，O2－向________(填“正”或“负”)极移动。电池的负极反应式为_______________________________________________________________。

参考答案

1．

解析(1)FeCl3是强酸弱碱盐，能水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附并沉降水中悬浮的杂质，用作净水剂。(2)铁屑与氯气在反应炉中发生放热反应，反应炉中的温度很高，所以尾气中含有Cl2和FeCl3，用吸收剂FeCl2溶液可吸收此尾气得到FeCl3溶液。(3)FeCl3的相对分子质量为162.5，所以捕集器中相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。(4)FeCl3水解生成的HCl易挥发，直接在空气中加热FeCl3溶液不能得到FeCl3·6H2O，为了抑制FeCl3水解，可在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶。

答案(1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质

(2)FeCl2溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)Fe2Cl6

(4)在HCl气氛中加热浓缩FeCl3溶液，然后冷却结晶

(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过

滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜)

2．

解析 (1)酸浸时粉煤灰中Al 2O 3与H 2SO 4反应生成可溶性Al 2(SO 4)3，SiO 2不与H 2SO 4反应，过滤，滤渣Ⅰ是SiO 2。(2)加CaCO 3调节pH ，CaCO 3与H ＋

反应生成Ca 2＋

，Ca 2＋

遇SO 2－

4生成CaSO 4沉淀(滤渣Ⅱ)。若溶液pH 偏

高，即碱性偏强，则部分Al 3＋

生成沉淀Al(OH)3而导致溶液中铝元素的含量降低。其反应可以理解为：反应物

有Al 2(SO 4)3、CaCO 3，CaCO 3在SO 2－

4溶液中发生沉淀转化：CaCO 3＋SO 2－

4 CaSO 4＋CO 2－

3，生成的CO 2－

3与

Al 3＋

发生水解相互促进反应生成Al(OH)3和CO 2，则生成物有Al(OH)3、CaSO 4、CO 2，配平即可。(3)溶液中的

SO 2－

3具有较强的还原性，易被氧化生成SO 2－

4从而导致完全分解放出的SO 2量小于吸收的SO 2量。碱式硫酸铝

溶液吸收SO 2，可以理解为2OH －

＋SO 2===SO 2－

3＋H 2O ，相当于碱式硫酸铝转化为Al 2(SO 4)3和Al 2(SO 3)3，加热

又促进了Al 2(SO 3)3的水解(SO 2－

3与Al 3＋

水解相互促进)放出SO 2，进而又转化为碱式硫酸铝，但在加热的过程中

由于部分SO 2－

3被氧化成SO 2－

4留在溶液，

代替了碱式硫酸铝中OH －

，所以使碱式硫酸铝中x 不断增大，则c (OH －

)减小，pH 减小。

答案 (1)Al 2O 3＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2O SiO 2

(2)CaSO 4 3CaCO 3＋2Al 3＋

＋3SO 2－

4＋3H 2O===2Al(OH)3＋3CaSO 4＋3CO 2↑

(3)溶液中的部分SO 2－

3被氧化成SO 2－

4 减小

3．

答案 (1)防止Fe 2＋

被氧化为Fe 3＋

b 冷却结晶

(2)莫尔盐中的Fe 2＋

易水解，使溶液显酸性，抑制NH ＋

4水解，故c (NH ＋

4)前者大于后者 (3)左 (4)d e f

(5)分液 吸收多余的NH 3防止污染空气，防止倒吸 4．

解析 (1)硝酸具有氧化性，会氧化Fe 2＋

，盐酸会引入Cl －

杂质，故应加入稀硫酸。(2)由表格中的数据可知pH

＝5.4时，Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；由于开始时向软锰矿中加入了过量的硫酸，所以滤液A 酸性很强，需要加碱性物质，使溶液pH ＝5.4。(3)表格中MnS 的溶度积最大，将MnS 加入到含有Cu 2＋

、Zn 2＋

、Fe 2＋

的溶液

中，能够使溶度积更小的物质沉淀。

答案 (1)稀硫酸 MnO 2＋2Fe 2＋

＋4H ＋

===Mn 2＋

＋2Fe 3＋

＋2H 2O

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 cd

(3)使溶液中的Cu 2＋

、Zn 2＋

、Fe 2＋

转化为沉淀

5．

解析 (1)向反应器中通入Cl 2前，通一段时间N 2的主要目的是排净反应器中的空气，作为保护气，防止石墨在高温下被氧化。(2)初级石墨中的氧化物杂质主要是SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3和MgO ，经高温反应后，均转变为相应的氯化物，则氧元素与碳(过量)在高温下结合为CO ，故气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO ，80 ℃冷凝气体Ⅰ，由于SiCl 4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃，故气体Ⅱ为SiCl 4。SiCl 4与NaOH

溶液反应得到Na 2SiO 3、NaCl 和H 2O ，其化学方程方式为SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O 。(3)由(2)知，固体Ⅲ为AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2，加入过量NaOH 溶液，Al 3＋

转变为AlO －

2，

而Fe 3＋

、Mg 2＋

转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，故步骤①为：搅拌、过滤，所得溶液Ⅳ中的阴

离子有AlO －2、OH －、Cl －。(4)溶液Ⅳ中加入乙酸乙酯，消耗了OH －，促进AlO －

2的水解，最终转化为Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为CH 3COOCH 2CH 3＋AlO －

2＋2H 2O ――→△Al(OH)3↓＋

CH 3COO －

＋CH 3CH 2OH ，100 kg 石墨中含Al 2O 3为5.1 kg ，根据原子守恒Al(OH)3的质量为5.1 kg ×1 000 g/kg 102 g·mol －

1×2×78 g·mol －

1＝7 800 g ＝7.8 kg 。(5)用石墨保护铜，应使用外加电流的阴极保护法，铜作阴极，石墨作阳极，

如图。

答案 (1)排出装置中的氧气，防止初级石墨被氧化 (2)Co SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O (3)过滤 OH －

、AlO －

2和Cl －

(4)CH 3COOCH 2CH 3＋AlO －2＋2H 2O ――→△Al(OH)3↓＋CH 3COO －

＋CH 3CH 2OH 7.8

(5)

6．

解析 (1)结合高温气化过程的反应物为Cl 2、C 和ZrSiO 4，产物为CO 、ZrCl 4、SiCl 4，可写出该反应的化学方程式为4C ＋4Cl 2＋ZrSiO 4=====高温

ZrCl 4＋SiCl 4＋4CO ，即得氧化剂是Cl 2；每生成1 mol SiCl 4，转移4×2 mol 电子，故转移1.204×1024个(2 mol)电子时，生成SiCl 4 0.25 mol ，即其质量为42.5 g 。(2)结合流程图知，ZrCl 4与水发生反应得到ZrOCl 2·8H 2O,900℃高温条件下ZrOCl 2·8H 2O 分解得到ZrO 2。(3)1 nm ＝10－

9 m ，A 项错误。(4)O 2

在正极得电子形成的O 2－

(阴离子)移向负极，C 4H 10在负极失电子后与O 2－

结合。

答案 (1)Cl 2 42.5

(2)ZrCl 4＋9H 2O===ZrOCl 2·8H 2O ＋2HCl ZrOCl 2·8H 2O=====900℃ZrO 2＋2HCl ↑＋7H 2O ↑ (3)A

(4)负 C 4H 10－26e －

＋13O 2－

===4CO 2＋5H 2O,

[对点回扣]

1．流程示意图的分析思路

2．无机化工流程题的审题角度

化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。常见的有：

(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。

(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。

(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、

防潮解等目的。

(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。

(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。

(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。

(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。

3．无机化工流程题常见设问方向

(1)反应速率与平衡理论的运用；

(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；

(3)利用控制pH分离除杂；

(4)化学反应的能量变化；

(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；

(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；

(7)环境保护与绿色化学评价。

4．无机化工流程题的解题步骤

(1)认真阅读题干，了解生产目的及有用信息。

(2)整体分析工艺流程，掌握生产过程分为哪几个阶段。

(3)分析每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及其实验操作。

(4)了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利用，以及对“绿色化学”思想的运用和所采取的环保措

施。

(5)认真分析题中设问，规范作答。

[纠错]

易错点一

易错点二[总结]

(完整版)化学工艺流程专题复习

专题化学工艺流程题 随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题，化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力. 一、工艺流程题简介 1、工艺流程题是以与工业生产和日常生活密切相关的物质制备、分离和提纯为中心，以流程图为信息背景，以物质的性质、转化、分离等为考点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容有机融合 2、化学工艺流程题结构一般包括 题头、框图和问题三部分。 题头: 一般简单介绍此工艺的原料和目的是什么。 框图: 是简化的工艺流程图。 问题: 是根据生产流程中涉及到的化学知识设计的系列问题。 3、读题审题—关键 1）.此流程的原料和目的是什么？2）流程中有哪些步骤？各步作用是什么？ 3）流程中涉及哪些化学知识点，如何把获取的信息用规范的语言文字正确表达出来？ 二、真题试做 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。 现欲利用以上工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。 回答下列问题： ⑴LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑶酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____________ ⑷可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是___________________________。 ⑸写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。

无机化学复习题(1)

复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在时所产生的压力；

生产工艺流程图及说明

（1）电解 本项目电解铝生产采用熔盐电解法：其主要生产设备为预焙阳极电解槽,项目设计采用大面六点进电SY350型预焙阳极电解槽。铝电解生产所需的主要原材料为氧化铝、氟化铝和冰晶石，原料按工艺配料比例加入350KA 预焙阳极电解槽中，通入强大的直流电，在945－955℃温度下，将一定量砂状氧化铝及吸附了电解烟气中氟化物的载氟氧化铝原料溶解于电解质中，通过炭素材料电极导入直流电，使熔融状态的电解质中呈离子状态的冰晶石和氧化铝在两极上发生电化学反应，氧化铝不断分解还原出金属铝——在阴极(电解槽的底部)析出液态的金属铝。 电解槽中发生的电化学反应式如下： 2323497094032CO Al C O Al +?-+℃ ℃直流电 在阴极(电解槽的底部)析出液态的金属铝定期用真空抬包抽出送往铸造车间经混合炉除渣后由铸造机浇铸成铝锭。电解过程中析出的O 2同阳极炭素发生反应生成以CO 2为主的阳极气体，这些阳极气体与氟化盐水解产生的含氟废气、粉尘等含氟烟气经电解槽顶部的密闭集气罩收集后送到以Al 2O 3为吸附剂的干法净化系统处理，净化后烟气排入大气。被消耗的阳极定期进行更换，并将残极运回生产厂家进行回收处置。吸附了含氟气体的截氟氧化铝返回电解槽进行电解。 电解槽是在高温、强磁场条件下连续生产作业，项目设计采用大面六点进电SY350型预焙阳极电解槽，是目前我国较先进的生产设备。电解槽为6点下料，交叉工作，整个工艺过程均自动控制。电解槽阳极作业均由电解多功能机组完成。多功能机组的主要功能为更换阳极、吊运出铝抬包出铝、定期提升阳极母线、打壳加覆盖料等其它作业。 （2）氧化铝及氟化盐贮运供料系统 氧化铝及氟化盐贮运系统的主要任务是贮存由外购到厂的氧化铝和氟化盐 ，并按需要及时将其送到电解车间的电解槽上料箱内。

高中化学考点复习-无机化学工艺流程

无机化学工艺流程 无机化学工艺流程题是近年高考化学热点题型，这类试题将化工生产中的流程用框图形式表示出来，主要考 查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，侧重考查学生运用化学知识来解决化工生产中实际问题的能力，体现能力立意的命题思想。 一、题型结构与解题策略 1．化工生产流程主线的特点 2．解题步骤与策略 （1）分段剖析，明析细节，贯通整个流程。化学工艺流程可分三个阶段：原料预处理、发生核心化学反应和产品的提纯分离。以核心原料为准，结合箭头的指向，依据主线主产品，分支副产品，回头为循环的工艺流程，分析每一环节中物质流入和流出的意义，控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。 （2）浏览全题，首尾呼应，找出流程主线。运用首（原料）尾（产品）呼应法，分析从原料到产品，需要发生什么核心反应和除去哪些杂质，明确流程的主要任务：整个流程在控制反应条件下。 （3）由易到难，变换角度，逐一破解答案。①先易后难：先回答与工艺流程相关的简单问题，确保易拿的分数先拿到，增强答题信心。②变换角度：从基本理论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学等）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、pH 调节、溶剂选择、除杂、产品分离等）、绿色化学观点（原子经济性、循环操作、环保）、经济角度（提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单）、安全生产（防爆、防污染、防中毒等）多角度答题。③对于棘手的问题：尝试从题给信息中寻找问题的答案。 二、无机化学工艺流程的知识点总结 1．原料预处理阶段 （1）研磨、粉碎、喷洒：①目的是增大反应物的接触面，加快反应速率和提高原料转化率、利用率、浸出率。 ②增大接触面积的具体措施有：固体用粉碎、研磨的方法，液体用喷洒的方法，气体可用多孔分散器等。 （2）水浸、酸浸、碱浸：是指固体加水、酸、碱溶解得到离子，或向固体中加入适量溶剂，使其中可溶性的物质溶解或通过反应进入溶液。水浸是与水接触反应或溶解；酸浸是溶解金属及金属氧化物，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。碱浸是溶解酸性氧化物、铝及其化合物、二氧化硅等。 （3）灼烧、焙烧、煅烧：是指在高温下使固体原料分解、反应或改变结构，使一些物质能溶解，或使一些杂质高温下氧化、分解。如煅烧Cu 2S 生成SO 2和CuO 而除去S 元素。 目标 产物 核心化 学反应 原料预 处理 原料

(完整word版)高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理

②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

包装机械生产工艺流程图及说明

钣金件工艺 机加工生产加工工艺 钣金车间工艺要求流程 （1）钣金车间可根据图纸剪板下料，在相应位置冲孔和剪角剪边。以前工序完成后进行折弯加工；第一步必须进行调整尺寸定位，经检查后进行下一步折弯工艺。折弯后经检查合格组焊；组焊要求必须在工装和模型具下进行组焊。根据图纸要求焊接深度和点处焊接。焊点高度不得超过设计要求、焊机工艺要求；2mm以下必须用二氧化碳保护焊和氩弧焊接。不锈钢板必须用氩弧焊。焊接件加工成形后进行校整，经检查符合图纸要求后进行下一步打磨拉丝。打磨必须以

量角样板进行打磨，不得有凸出和凹缺。拉丝面光吉度必须按图纸要求进行。 （2）外协碳钢件表面处理喷漆工艺要求：喷沙或氧化面积不得小于总面积的95％，除去沙和氧化液进行表面防锈喷漆和电镀处理。经底部处理后再进行表漆加工，表漆加工必须三次进行完成。喷塑厚度不得小于0.35mm。钣金件经检验合格后进厂入半成品库待装。 （3）入库件摆放要求：小件要求码齐入架存放。大件必须有间隔层，可根据种类整齐存放。 机加件加工流程： （1）机加工件工艺要求；原材料进厂由质检部进行检验，根据国家有关数据进行检测，进厂材料必须检测厚度、硬度、和其本几何尺寸。 （2）下料；根据图纸几何尺寸加其本加工量下料，不得误差太大。 （3）机床加工；根据零件图纸选择基本定位面进行粗加工、精加工，加工几何尺寸保留磨量。 （4）铣床加工；根据零件图纸选择基本刀具装入刀库，在加工过程中注意更换刀库刀具，工件要保整公差。 （5）钳工；机加件加工完成后根要求进行画线钳工制做，在加工过程中必须用中心尖定位。大孔首先打小孔定位再用加工大孔。螺纹加工要在攻丝机进加工，不得有角度偏差。螺纹孔加工后螺栓要保

无机化学工艺流程-参考模板

无机化学工艺流程 主备人：审核人： 1、无机化学工艺流程题的设计思路： 2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤： 第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物； 第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。 3、无机化学工艺流程题中涉及的问题： ⑴原料的预处理 ①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸等，有时也常用碱溶 （如铝及氧化铝等物质）。（用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解）浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少； ②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。 ③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。 ⑵控制反应条件的方法 ①pH的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 ②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。 ③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。 ④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。 ⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度，使晶 体快速干燥。

⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

例1、聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS 化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下： ⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。 ⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。 ⑶除Al3+时，先调节pH值到（参见右表），得Fe(OH)3沉淀， 开始沉淀pH 沉淀完全pH Al3+ 3.5 4.7 Fe3+ 1.9 3.2 ⑷Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。 ⑸水解聚合时，强力搅拌的目的是； 检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm的简单方法是 。例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

初三化学：工艺流程图专题

化学工艺流程图专题（1） 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。 2. 过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO 2流程如下： （1）气体X 是CO 2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 （3）CaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑， 杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

高温 3. 空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。 （ 2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。 （4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是（填字母）。 A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝 酸铵与熟石灰反应的化学方程式 __________________________________。 4. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（） A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4 化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C．操作3的名称是过滤 D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4 5. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。 硝酸铵 化学式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……

生产工艺流程图和工艺描述

生产工艺流程图和工艺描述 香肠工艺流程图 辅料验收原料肉验收 原料暂存肥膘解冻 精肉解冻水切丁辅料暂存分割热水漂洗1 漂洗2 加水绞肉 肠衣验收、暂存（处理）灌装、结扎 （包括猪原肠衣和蛋白肠衣） 咸水草、麻绳验收、暂存浸泡漂洗3 冷却 内包装 装箱、入库 出货

香肠加工工艺说明 加工步骤使用设备操作区域加工工艺的描述与说明 原料肉验收、暂存化验室、仓库 按照原料肉验收程序进行，并要求供应商 提供兽药残留达标保证函及兽医检疫检 验证明 辅料验收、暂 存 化验室、仓库按验收规程进行验收肥膘验收、暂 存 化验室、仓库按验收规程进行验收肠衣验收化验室按验收规程进行验收 肠衣处理腊味加工间天然猪肠衣加工前需用洁净加工用水冲洗，人造肠衣灌装前需用洁净加工用水润湿 咸水草、麻绳 验收 化验室按验收规程进行验收暂存仓库 浸泡腊味加工间咸水草、麻绳加工前需用洁净加工用水浸泡使之变软 解冻解冻间肉类解冻分 割间 ≤18℃、18～20h恒温解冻间空气解冻 分割分割台、刀具肉类解冻分 割间 将原料肉筋键、淋巴、脂肪剔除、并分割 成约3cm小肉块 加工步骤使用设备操作区域加工工艺的描述与说明 漂洗2 水池肉类解冻分 割间 加工用水漂洗，将肉的污血冲洗干净 绞肉绞肉机肉类解冻分 割间 12℃以下，采用Φ5mm孔板 肥膘切丁切丁机肉类解冻分 割间 切成0.5cm长的立方

漂洗1 水池肉类解冻分 割间 水温45－60℃，洗去表面游离油脂、碎肉 粒 灌装、结扎灌肠机香肠加工间按产品的不同规格调节肠体长度，处理量800~1200kg/h ，温度≦12℃ 漂洗3 水池香肠加工间水温45～60℃，清洗肠体表面油脂、肉碎 冷却挂肠杆预冷车间12℃下冷却0.5～1小时，中心温度≦25℃ 内包装真空机、电子 秤、热封口机 内包装间 将待包装腊肠去绳后按不同规格称重，装 塑料袋、真空包装封口 装箱、入库扣扎机、电子 秤 外包装间、成 品仓库 将真空包装的产品装彩袋封口，按不同规 格装箱、核重、扣扎放入成品库并挂牌标 识。

化学工艺流程专题复习

化学工艺流程专题复习 一、化工生产主要解决六方面问题： 1、 解决将原料转化为产品的生产原理； 2、 除去所有杂质并分离提纯产品； 3、 提高产量与产率； 4、 减少污染，考虑 “绿色化学”生产； 5、 原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题； 6、 生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题 化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。要准确、顺利解答工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识以及除杂分离提纯物质的基本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。 二、工艺流程图的主要框架是： 1、原料预处理 【例1】（08广州一模）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6-n ]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： （1）“煅烧”的目的是________________________________________________________。 【例2】某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C 2O 42－ 计），实验步骤如下： ①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。 …… 回答下列问题： （1）步骤①中“样品预处理”的方法是 。（A ．灼烧成灰 B ．研磨成汁） 【知识归纳1】 1、 原料预处理的目的： 2、 原料预处理的方法： 化学工艺流程——原料预处理练习 1、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO 3) 2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下： 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表，请回答下列问题： 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控 制 排放物的无害化处理 除杂 煅烧 溶解 搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5 蒸发浓缩 90～100℃ Al 2(OH)n Cl 6-n 高岭土 15％的盐酸 少量铝粉 适量CaCO 3

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

啤酒生产流程图及说明

啤酒生产工艺流程 啤酒生产工艺流程可以分为制麦、糖化、发酵、包装四个工序。现代化的啤酒厂一般已经不再设立麦芽车间，因此制麦部分也将逐步从啤酒生产工艺流程中剥离。） 一个典型的啤酒生产工艺流程图如下（不包括制麦部分）： 注：本图来源于中国轻工业出版社出版管敦仪主编《啤酒工业手册》一书。 图中代号所表示的设备为： 1、原料贮仓 2、麦芽筛选机 3、提升机 4、麦芽粉碎机 5、糖化锅 6、大米筛选机 7、大米粉碎机 8、糊化锅 9、过滤槽 10、麦糟输送 11、麦糟贮罐 12、煮沸锅/回旋槽 13、外加热器 14、酒花添加罐 15、麦汁冷却器 16、空气过滤器 17、酵母培养及添加罐 18、发酵 罐 19、啤酒稳定剂添加罐 20、缓冲罐 21、硅藻土添加罐 22、硅藻土过滤机 23、啤酒精滤机 24、清酒罐 25、洗瓶机 26、灌装机 27、杀菌机 28、贴标机 29、装箱机 （一）制麦工序 大麦必须通过发芽过程将内含的难溶性淀料转变为用于酿造工序的可溶性糖类。大麦在收获后先贮存2-3月，才能进入麦芽车间开始制造麦芽。 为了得到干净、一致的优良麦芽，制麦前，大麦需先经风选或筛选除杂，永磁筒去铁，比重去石机除石，精选机分级。 制麦的主要过程为：大麦进入浸麦槽洗麦、吸水后，进入发芽箱发芽，成为绿麦芽。绿麦芽进入干燥塔/炉烘干，经除根机去根，制成成品麦芽。从大麦到制成麦芽需要10天左右时间。 制麦工序的主要生产设备为：筛（风）选机、分级机、永磁筒、去石机等除杂、分级设备；浸麦槽、发芽箱/翻麦机、空调机、干燥塔（炉）、除根机等制麦设备；斗式提升机、螺旋/刮板/皮带输送机、除尘器/风机、立仓等输送、储存设备。 （二）糖化工序 麦芽、大米等原料由投料口或立仓经斗式提升机、螺旋输送机等输送到糖化楼顶部，经过去石、除铁、定量、粉碎后，进入糊化锅、糖化锅糖化分解成醪液，经过滤槽/压滤机过滤，然后加入酒花煮沸，去热凝固物，冷却分离 麦芽在送入酿造车间之前，先被送到粉碎塔。在这里，麦芽经过轻压粉碎制成酿造用麦芽。糊化处理即将粉碎的麦芽/谷粒与水在糊化锅中混合。糊化锅是一个巨大的回旋金属容器，装有热水与蒸汽入口，搅拌装置如搅拌棒、搅拌桨或

2020年高考高三化学《无机化学工艺流程》

无机化学工艺流程专题复习 【考纲要求】 1．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境生命过程、信息技术的相互关系等)。 2．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 【考纲解读】 无机化工生产流程图题是一道综合题，综合考查元素化合物、基本概念和理论、实验与探究等相关知识，综合考查学生化学实验与探究能力、分析和解决(解答)化学问题的能力和获取化学信息的能力，突出了对学生分析与综合、类比与比较、判断和推理等思维能力的要求，凸显了对“三维”目标和“STSE”的考查，充分体现了新课程的思想和理念。 【考查内容】 1. 元素及其化合物 ①纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；②围绕铁、铜、铝、氯、硫、磷等元素的单质或化合物的工业制备及这些元素及其化合物间的相互转化。 2. 基本实验操作 化工生产过程中分离提纯、除杂主要包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作。 3. 化学反应原理 从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化

工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括化学平衡理论、电离平衡理论、水解平衡理论、溶解平衡理论、电化学原理、化学反应与能量等，同时做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。 【试题设问的角度】 1. 从实验的角度设计问题，如：基本实验操作、分离提纯、除杂等。 2. 从化学反应原理的角度设计问题，如：原料的选择、条件的选择、 利用信息对所加物质的用途进行分析、化学反应的分析等。3. 从环境保护的角度设计问题，如：废物处理、绿色化学等。【课时安排】 6课时 第一课时：海水资源的开发利用 第二课时：工艺流程题解题思路 第三课时：工艺流程题的复习 第四课时：工艺流程题强化训练 第五课时：工艺流程题强化提升训练 第六课时：过关检测

无机化学基础——“无机化工流程题”解题指导

无机化学基础 ——“无机化工流程题”解题指导 2．试题的设问角度 化工流程题的考点主要从以下6点设置： (1)基本操作 除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。 (2)物质的分离与提纯 通过调节pH 使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。 (3)化学反应速率与化学平衡理论的运用 例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。 (4)化学方程式或离子方程式的书写 根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。 (5)环境与绿色化学思想 流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理

措施等。 (6)化学计算 联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。 题型一以物质制备为目的工艺流程 1．工艺流程中的常见专业术语 2．工艺流程题中常见问题的答题方向

[典例1] 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol ·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： (1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤渣1的主要成分除SiO 2外还有________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是________，若不通入氧气，其后果是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)溶液中的Cd 2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为______________ _______________________________________。 (4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。

高考化学工艺流程真题及专题讲解

2017年高考化学《工艺流程》试题汇编 1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示： 硼镁泥的主要成分如下表： MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2% 回答下列问题： （1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。 （2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。 （3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。 （4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。 2．（13分） TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下： 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2 沸点/℃58136181（升华）3161412 熔点/℃?69?25193304714 在TiCl4中的溶解 互溶——微溶难溶性 （1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。 ③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。 ④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。 （2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下： 物质a是______________，T2应控制在_________。 3．（15分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的 主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所 示：

无机化学工艺流程题的解题策略

2018高考化学：无机化学工艺流程题的解题策略解读一：原料预处理方式 解读二：必考的反应条件

角度三提纯方法 角度四分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。 二、解答无机化工流程题的策略 1．粗读题干，挖掘图示 图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。 2．携带问题，精读信息 这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。 3．跳跃思维，规范答题 答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：

改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论。 相关练习 1．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2＋ ，反应的离子方程式为________________，同时V 2O 4转化成VO 2＋。“废渣1”的主要成分是__________。

无机化学工艺流程

无机化学工艺流程 主备人：审核人：1、无机化学工艺流程题的设计思路： 2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤： 第一步：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物，对比原料和产物； 第二步：精读局部，明确反应原理——确定各步反应物、产物（正、逆向推断法结合），尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质 都推出。 第三步：针对问题再读图，明确要求——结合基础理论和实际问题，科学表述，规范书写。 3、无机化学工艺流程题中涉及的问题： ⑴原料的预处理 ①溶解：对金属及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、盐酸、硝酸 等，有时也常用碱溶（如铝及氧化铝等物质）。（用酸或碱 溶解盐主要是为了抑制盐水解）

浸出：固体加水(或酸)溶解得到离子； 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少； ②研磨：增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分。 ③灼烧、煅烧：使物质高温下分解，或高温氧化等。 ⑵控制反应条件的方法 ①的控制：调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。 ②加热的目的：加快反应速率或促进化学平衡的移动。 ③降温的目的：防止某物质在高温下会分解，或为使平衡向需要的方向移动。 ④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。 ⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ⑥利用有机溶剂（乙醇、乙醚等）洗涤：洗去晶体表面的杂质，降 低晶体的溶解度，使晶体快速 干燥。 ⑦结晶过程的一般操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤 →干燥。

例1、聚硅硫酸铁（）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。化学组成可表示为：[2()n(4)3－2(2)x]m，由钢渣合成主要工艺流程如下： ⑴酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。 ⑵氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。 ⑶除3+时，先调节值到（参见右表），得()3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解()3得硫酸铁溶液。 开始沉淀沉淀完全 3+ 3.5 4.7 3+ 1.9 3.2 ⑷23溶液可由2渣除杂后及35%的溶液反应制备，该反应的离子方程式为 。

高考化学工艺流程题汇总

高考化学工艺流程题汇总 （2010安徽）27.（14分） 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： ⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为。 （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。 （2）第③步反应的离子方程式 是。 （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器 有。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入

答案：27、（1）Al(OH)3 （2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O （3）漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可） （4）或 （2010北京）26.（14分） 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：。 （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。 ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3—(aq)的热化学方程式 是。 （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。 答案：（14分） （1）①NH4++OH-=== ②废水中的NH3被空气带走，使NH3+H2O D的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）①放热

2020高考化学热点题型第27题无机化学工艺流程综合题

第27题无机化学工艺流程综合题 题组一以陌生无机物分离、提纯流程为载体的综合题专练 1.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO 3 )是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料,以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题: (1)CeFCO 3 中Ce的化合价为。 (2)氧化焙烧时不能使用陶瓷容器,原因是。 (3)氧化焙烧后的产物之一为CeO 2 ,则酸浸时发生反应的离子方程式为 。 (4)HT是一种难溶于水的有机溶剂,则操作1的名称为。 (5)为了提高酸浸率,可以适当提高反应温度,但温度偏高浸出率反而会减小,其原因 是。 (6)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来,该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) CeT 3(有机层)+3H+(水层)。向CeT 3 (有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+的水溶液,从平 衡角度解释其原因: 。 (7)已知,298 K时,K sp[Ce(OH)3]=5×10-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05 mol·L-1,加碱调节pH到时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 (8)写出向Ce(OH) 3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH) 4 的化学方程式: 。 答案(1)+3 (2)陶瓷中的SiO 2会与生成的HF反应(3)2CeO 2 +H 2 O 2 +6H+ 2Ce3++O 2 ↑+4H 2 O (4)分液(5)温度升高,双氧水发生分解,造成浸出率偏小(6)向混合液中加入稀硫酸,使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(7)8 (8)4Ce(OH) 3+O 2 +2H 2 O 4Ce(OH) 4 解析(1)CeFCO 3 中C O32-整体显-2价,F显-1价,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0,推出Ce的价态为+3价。