烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总

甲烷 、烷烃知识点

烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质

无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构

甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形

三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应

CH 4+2O 2??→?点燃

CO 2+2H 2O

a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S

在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应

现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾

［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯

甲烷，反应如下：

a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：

强光C+4HCl而爆炸。

CH4+2Cl2?

?

?→

b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四

氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。

取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应

二、烷烃的结构和性质

1.烷烃的概念

a.分子里碳原子都以单键结合成链状；

b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合.

2. 烷烃的结构式和结构简式

甲烷乙烷丙烷丁烷

结构式：

结构简式：CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH3

3.烷烃的物理性质

（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；

（c）烷烃的相对密度小于水的密度。

（d）支链越多熔沸点越低。

（2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。

4.烷烃的化学性质

（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；（2）在空气中都能点燃；

（3）它们都能与氯气发生取代反应。

补充：（1）烷烃与氯气也可以是溴在光照条件下发生的取代反应，由于碳原子数的增多而使生成的取代产物的种类将更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四种氯代物。

（2）在空气或氧气中点燃烷烃，完全燃烧的产物为CO2和H2O，相同状况下随着烷烃分子里碳原子数的增加往往会燃烧越来越不充分，使燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟；

（3）烷烃分子也可以分解，但产物不一定为炭黑和氢气，这在以后的石油裂化—裂解的学习中就将学到。

5.烷烃的通式：C n H2n+2

CH4C2H6C3H8C4H10C5H12……

若烷烃分子的碳原子数为n，那么氢原子的数目就可表示为2n+2，这样烷烃的分子式就可以表示为C n H2n+2。

乙烯、烯烃知识点

一、乙烯的实验室制法

工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

1.制备原理

温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 2.发生装置

① 浓硫酸起了什么作用？浓H 2SO 4的作用是催化剂和脱水剂。 ② 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。

③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成

危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸）

④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较

纯。

⑤ 收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。

⑥ 这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏

斗的地方现在换成了温度计。

3.收集方法：排水法 二、乙烯的性质 1.物理性质

无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L ，乙烯是一种典型的不饱和烃 2.化学性质 （1）氧化反应

［实验］将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。 CH 2==CH 2+3O 2??→?点燃

2CO 2+2H 2O ［实验］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中。 实验现象：酸性KMnO 4溶液的紫色很快褪去。

［实验］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。 实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。

（2）加成反应

加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。 （3）聚合反应 n CH 2==CH 2???→?催化剂

［— CH 2—CH 2 ］—

n 通过刚才的加成反应知道C 2H 4分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。

CH 2==CH 2＋CH 2==CH 2＋CH 2==CH 2＋……

?→?—CH 2—CH 2—＋—CH 2—CH 2—＋—CH 2—CH 2＋…… ?→?—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—CH 2……

什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？ 聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 四、乙烯的用途

乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。 五、烯烃

1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃

2.烯烃的通式：C n H 2n （n ≥2）

在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为C n H 2n

实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH 2==CH －CH==CH 2 烯烃的通式为C n H 2n ，但通式为C n H 2n 的烃不一定是烯烃，如右图中其分子式为C 4H 8，

符合C n H 2n ，但不是烯烃。

3．烯烃在物理性质

对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，

①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。

②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态， 4．烯烃化学性质

①氧化反应 a.燃烧 C n H 2n +3n 2

O 2??→?点燃

nCO 2+nH 2O

b.使酸性KMnO 4溶液褪色

②加成反应

R －CH==CH －R ′

+Br －Br ③加聚反应

R －CH==CH 2 （聚丙乙烯） 5．烯烃的系统命名法

①选主链，称某烯。（要求含C ═C 的最长碳链）

②编号码，定支链，并明双链的位置。

乙炔、炔烃知识点

一、乙炔分子的结构和组成

分子式 电子式 结构式 C 2H 2

H －C≡C－H 二、乙炔的实验室制法

乙炔可以通过电石和水反应得到 CaC 2＋2H 2

O C 2H 2↑＋Ca(OH)2

催化剂

实验室制乙炔的几点说明：

①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用； ②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效； ③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；

④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；

⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶； ⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；

⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：

a.反应剧烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。 收集方法：用排水法合适

三、乙炔的性质 1.物理性质

无色、无味、ρ=1.16g/L 、微溶于水、易溶于有机溶剂 2.乙炔的化学性质 （1）氧化反应

a.燃烧 2CH≡CH+5O 2??→?点燃

4CO 2+2H 2O

b.易被酸性KMnO 4溶液氧化

［实验］打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。

结论：乙炔气体易被酸性KMnO 4溶液氧化。 （2）加成反应

乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。

HC≡CH+HCl H 2

C==CHCl 乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成也是分步进行的；乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷，

1，2—二溴乙烯

1，1，2，2—四溴乙烷

催化剂 △

氯乙烯

（叁键），

四、炔烃

1.炔烃的概念

分子里含有碳碳三键的一类链烃

2.炔烃的通式 C n H2n－2

烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为C n H2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为C n H2n－2

3.炔烃的物理性质

①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；

②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；

③炔烃的相对密度小于水的密度；

④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。

4.炔烃的化学性质

由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO4溶液褪色等。

也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的。

苯及其同系物知识点

一、苯

1、苯的结构

化学式：Ｃ6Ｈ6苯的结构式：

苯的结构简式（凯库勒式）：

(正六边形平面结构，键角是120°，苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面，是非极性分子)

苯分子里不存在一般的碳碳双键，分子里的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。苯的一取代物只有一种

常用结构（简）式：最简式：CH

2、苯的物理性质：无色、易挥发（密封保存）、有特殊气味（苦杏仁味）、不溶于水，但易溶于有机溶剂、密度小于水、有毒液体。（苯的相对分子质量为78）

3、苯的化学性质：较稳定。易取代、能加成、难氧化

a.氧化反应：

现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量高）

苯易燃烧，但在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应。说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。

b.取代反应

①卤代：在有催化剂存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯。

（溴环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。溴苯是无色液体，密度大于水）

②硝化反应（苯分子中的H原子被硝基取代的反应）。硝基:－NO2

纯净的硝基苯：无色而有苦杏仁气味的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。

③磺化（苯分子中的H原子被磺酸基取代的反应）。磺酸基：—SO3H

c.加成反应：苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应。

（环己烷）

4、苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。

通式：C n H2n-6(n≥6)注意：苯环上的取代基必须是烷基。烷基是烷烃分子中少掉一个氢原子而成的烃基。例如甲基CH3-，乙基CH3CH2-等。

沪教版烷烃,烯烃,炔烃,苯,醇,醛,羧酸知识点总结材料

高二化学下册 第十一章 11.1碳氢化合物的宝库——石油 知识点1 石油 1、石油的物理性质 石油呈黑色或深棕色，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点 2、石油的组成 石油主要含有碳、氢两种元素（碳元素占83%—87%，氢元素占10%—14%），还含有少量的氮、氧、硫及微量的磷、钾、硅、铁、镁等元素。石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。大部分是液态烃，同时也溶有气态烃和固态烃。 3、石油的分馏（物理变化） （1）原理：经过脱水、脱盐等处理的石油主要是各种碳氢化合物组成的混合物。其中，含碳原子数少的沸点低，含碳原子数多的沸点高。因此，将石油加热至沸腾，通过分馏塔，可以把石油分成不同沸点围的蒸馏产物。 （2）石油分馏产物（即馏分）的特点：每一种馏分仍然是多种碳氢化合物的混合物。（3）石油分馏的产品及用途

例1下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是（ C ） A、石油是各种液态烃的混合物 B、常压分馏的原料是重油 C、由分馏塔分馏出来的各种馏分均是混合物 D、减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油、和沥青 知识点2 甲烷 1、甲烷的物理性质 通常甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。熔点-182.5℃，沸点为-164℃。天然气、沼气、坑道气、瓦斯气的主要成分都是甲烷。 2、甲烷的结构 （注：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，4个氢原子位于顶点，四个C—H键完全相同） 分子式电子式结构式空间构型球棍模型比例模型 CH4正四面体形 3、甲烷的化学性质 （1）氧化反应 甲烷在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，化学方程式为：CH4 + 2O2一一→CO2 + H2O （2）高温分解 化学反应方程式为：CH4一一一一一一→C + 2H2 炭黑用于橡胶工业，H2用于合成氨、合成汽油等工业。 （3）取代反应 ①概念：有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应 ②甲烷与氯气的取代反应。 实验现象：量筒壁上出现油状液滴，量筒水面上升。量筒气体颜色变浅。 甲烷与氯气反应的化学方程式为： CH 4 + Cl 2 一一→HCl + CH 3 Cl CH 3Cl + Cl 2 一一→HCl + CH 2 Cl 2 CH 2Cl 2 + Cl 2 一一→HCl + CHCl 3 CHCl 3 + Cl 2 一一→HCl + CCl 4

烷烃与烯烃

烷烃与烯烃一、烷烃和烯烃物理性质： 随着分子中碳原子的递增 1．沸点逐渐__________ 2．相对密度逐渐_______ 3．常温下的状态：气态→液态→固态。 三、化学性质 1．烷烃 （１）稳定性： 通常情况下，烷烃与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也_________使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。 （２）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团 所代替的反应叫取代反应。

说明： ①甲烷的取代反应要注意： 反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射， 否则会发生爆炸)。 反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。 反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。1 mol H被取代 需要____ Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。 ②有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生，生成副产物，因此，有关有机物反应的化学方程式通常不用“”而用“―→”表示。 ③取代反应实验 观察现象：____________________________________________。 在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有____气体生成，______，证明有不溶于水的有机物生成。 （３）氧化反应： ①燃烧：甲烷易燃，燃烧时发出________火焰。 CH4(气)+2O2(气)CO2(气)+2H2O(液)+890kJ 烷烃燃烧的通式为： C n H2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O。 ②KMnO4溶液：不反应 （４）加热分解：隔绝空气加热到1000oC以上，甲烷发生分解： CH4C+2H2（可以用来制取碳黑） 2、烯烃的化学性质 (１)还原性 ①和氧气反应

最新高一化学必修二烷烃烯烃练习题

高一化学必修二烷烃烯烃练习题 班级姓名学号编辑高一、一科 1.若1mol某气态烃C X H Y完全燃烧，需用3mol氧气，则（） A、X=2，Y=2 B、X=2，Y=4 C、X=3，Y=6 D、X=3，Y=8 2.等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（） A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6 3.乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是 ( ) A．氢氧化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．碳酸钠溶液 4.能够证明甲烷构型是四面体的事实是（） A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体 5.下列有关说法不正确的是（） A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯的电子式为： C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高 6.下列化学性质中，烷烃不具备的是（） A．一定条件下发生分解反应 B．可以在空气中燃烧 C．与氯气发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色 7．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（） A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇 C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水 8．甲烷和乙烯的混合气体100 mL ，能催化加成氢气30 mL ，则混合气体中含有甲烷（）

A ．50 mL B ．70 mL C ．30 mL D ．15 mL 9.下列一定属于不饱和烃的是 （ ） A ．C 2H 4 B ． C 4H 8 C ．C 3H 8 D ．C 5H 12 10.下列叙述错误的是( ) A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、酸性4KMnO 溶液都不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl ,还是4CCl ,都属于取代反应 D.甲烷的四种有机取代物都难溶于水 11.如下图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的 水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是 ( ) ①CO 、2O ②2Cl 、4CH ③2NO 、2O ④2N 、2H A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 12.下列物质属于烷烃的是( ) A.816C H B.322CH CH CH OH 13.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )

烷烃烯烃炔烃知识点汇总

烷烃烯烃炔烃知识点汇总

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第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C —C 连成环状，称为环烷烃。） 烷烃的通式：C n H 2n+2 (n ≥1) 接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3(CH 2) 2CH 3 -0.5 0.578 (根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有 我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。 3、化学性质（与甲烷相似） （1）取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 → CH 3CH 2Cl + HCl （2）氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +(n+1)H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。 通式：C n H 2n (n ≥2) 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 (根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律) 2、物理性质（变化规律与烷烃相似） 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。 3、化学性质（与乙烯相似） （1）烯烃的加成反应：（要求学生练习） ；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷 2——卤丙烷 （简单介绍不对称加称规则） （2） （3）加聚反应： 光照 3n 点燃

最新人教版选修五 第二章 第一节 第一课时 烷烃与烯烃 作业

第一节脂肪烃 第一课时烷烃与烯烃 选题表 考查点基础过关能力提升烷烃的结构与性质1,2 11 烯烃的结构与性质4,7,10 13 顺反异构 6 12 综合应用3,5,8,9 14 基础过关(20分钟) 1.下列叙述错误的是( B ) A.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应 B.烷烃中除甲烷外,很多都能使KMnO4酸性溶液的紫色褪去 C.分子通式为C n H2n+2的烃一定是烷烃 D.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此是矿井安全的重要威胁之一 解析:甲烷是饱和链烃,跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应,A正确;烷烃是饱和链烃,不能使高锰酸钾酸性溶液褪色,B错误;碳原子间以单键结合,其余用H原子来补充,没有不饱和键,故烷烃是碳原子数相同时w(H)最高的烃,故分子通式为

C n H2n+2的烃一定是烷烃,C正确;甲烷与氧气混合,一定范围内会发生爆炸,D正确。 2.(2018·重庆沙坪坝区期末)下列有机物的沸点最高的是( C ) A.丁烷 B.2甲基丙烷 C.2甲基丁烷 D.2,2二甲基丙烷 解析:2,2二甲基丙烷和2甲基丁烷为同分异构体,2,2二甲基丙烷沸点低,2甲基丙烷和丁烷为同分异构体,2甲基丙烷的沸点低,则沸点大小为2甲基丁烷>2,2二甲基丙烷>丁烷>2甲基丙烷,有机物的沸点最高的是2甲基丁烷。 3.(2018·北京顺义区期中)下列反应中,属于取代反应的是( D ) A.CH 2CH2+Br2CH2Br—CH2Br B.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O C.CH 2CH2+H2O CH3CH2OH D.CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 解析:CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合一个溴原子生成CH2Br—CH2Br,属于加成反应,A不选;CH3CH2OH和O2燃烧生成CO2和H2O,属于氧化反应,B不选;CH2CH2中的碳碳双键断裂,每个碳原子上分别结合一个H原子和羟基生成CH3CH2OH,属于加成反应,C不选;CH4中的氢原子被Cl取代生成CH2Cl2和HCl,属于取代反应,D选。 4.豪猪烯形状宛如伏地伸刺的动物,其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是( D )

高一化学必修二甲烷烷烃练习题

高一化学必修二甲烷烷烃练习题 1.下列物质中属于有机物的是( ) ①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A.①②④⑤⑨ B.①④⑤⑨ C.①③④⑤⑦⑧⑨ D.①④⑤⑥ 2.下列关于烃的最全面的说法的是( ) A.含有碳元素 B.含有碳元素和氢元素 C.仅含有碳元素和氢元素 D.燃烧后生成二氧化碳和水 3.下列有关甲烷性质的叙述,正确的是( ) A.甲烷是一种无色、有臭味的气体 B.甲烷易溶于水 C.甲烷是一种混合物 D.甲烷与氯气在光照条件下能发生反应 4.为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。 正确的顺序是( ) A.①②③ B.②③ C.②③① D.③② 5.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ) A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质 C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同 6.下列性质中,属于烷烃特征性质的是( ) A.完全燃烧的产物只有二氧化碳和水 B.它们几乎不溶于水 C.分子的通式为C n H 2n+2，与氯气发生取代反应 D.它们是非电解质 7.1 mol 某气态烃完全燃烧,生成3 mol 2CO 和2 mol 2H O 此烃是( ) A.34C H B.36C H C.38C H D.410C H 8.下列烷烃的沸点如下。甲烷:-162 ℃;乙烷:-89 ℃;丁烷:-1 ℃;戊烷:36 ℃。根据以上数据推断丙烷的 沸点可能是( ) A.约-40 ℃ B.低于-162 ℃ C.低于-89 ℃ D.高于36 ℃ 9、由甲烷的结构式不能获得的信息是 （ ） A.一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成 B 、甲烷分子的空间构型为正四面体型 C 、甲烷分子中一个碳原子和一个氢原子之间共用一个电子对 D 、甲烷的摩尔质量为16g/mol 10、甲烷分子是以C 原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）

《烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃》1

有机化学《烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃》综合测试题1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分） 1．下列说法中错误的是（） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③ 2．能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） C.CH3 D.CH CH2 A. B.C6H14 3．以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（） A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2再加HBr C．先加HCl，再加Br2D．先加HBr，再加HCl 4．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合 物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（） A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2 B．石油的主要成分是碳氢化合物 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键 5．从烷烃(C n H2n+2)，烯烃(C n H2n)，二烯烃(C n H2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目最多为（） A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2 6．关于苯的叙述中错误的是（） A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色 C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 7．若1 mol某气态烃C x H y完全燃烧，需用3 mol O2，则（） A．x ＝2，y ＝2 B．x ＝2，y ＝4 C．x ＝3，y ＝6 D．x＝3，y＝8 8．下列操作达不到预期目的的是（） ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A．只有①⑤B．只有③④⑤C．只有①②③⑤D．①②③④⑤ 9．分子式为C4H9Cl的同分异构体有（） A．1种B．2种C．3种D．4种 10．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（） A．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 B．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

高中化学烷烃和烯烃教案

烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不 同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］

人教版高中化学必修二烷烃

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 烷烃 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列5种烃:①CH3CH2CH(CH3)2②CH3C(CH3)3③丙烷④戊烷⑤CH3CH(CH3)2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )。 A.①②③④⑤ B.②③④⑤① C.⑤②①③④ D.④①②⑤③ 2．下列关于丙烷结构、性质的推断中正确的是( )。 A.丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液都褪色 B.丙烷可与氯水发生取代反应 C.丙烷的3个碳原子不在同一直线上 D.丙烷可与强酸或强碱反应 3．已知二氯丁烷的同分异构体有9种,则八氯丁烷的同分异构体有( )。 A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 4．丁烷(C4H10)失去1个氢原子后得到丁基(),丁基的结构共有( )。 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5．下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的是( )。 A.CH3CH2CH2CH3 B. C. D. 6．分子式为C4H9Cl的同分异构体有( )。 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 7．下列叙述错误的是( ) A．同系物之间在化学性质上相似 B．同系物不可能是同分异构体 C．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化 D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物 8．下列分子只表示一种物质的是( ) A．C3H7Cl B．C5H12 C．CH2Cl2 D．C4H10 9．下列各对物质中互为同系物的是( ) A．CH3—CH===CH2和CH3—CH2—CH===CH2 B．CH3—CH3和CH3—CH===CH2

烷烃烯烃炔烃

2．下列化学性质中，烷烃不具备的是( ) A．不能是溴水退色B．可以在空气中燃烧 C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液退色 3．下列烷烃中，常温下呈气态的是( ) A．戊烷B．丁烷C．庚烷D．十二烷 6．下列关于甲烷分子结构的说法中错误的是（） A．具有正四面体结构B具有平面正方形结构 C．所有的C—H键都完全相同 D 所有的氢原子都相同 1.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A．CH3CH2CH2CH3B．CH3－CH3 C．2—甲基丁烷D．CH3－CH2－CH3 22.对氢气的相对密度为43的某烷烃，其链烃同分异构体的数目为 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 7．下列关于烷烃的性质的叙述中，不正确的是（） A．烷烃同系物随相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高 B．烷烃充分燃烧生成CO2和H2O C．烷烃跟氯气在光照条件下能发生取代反应 D．烷烃同系物能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色 13．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是( ) A．2－甲基－2－丁炔B．2－乙基丙烷C．3－甲基－2－丁烯D．2－甲基－2－丁烯 14．下列命名正确的是( ) A．2，4，4－三甲基戊烷B．4－甲基－2－乙基辛烷 C．2－甲基－1，3－丁二烯D．2－甲基－1－丙炔 1．C5H10属于烯烃的同分异构体有( )种。 A．4种B．5种C．8种D．10种 2．下列物质中与丁烯互为同系物的是( ) A．CH3－CH2－CH2－CH3B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10D．C2H4 3．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（） A、丁烷 B、环丙烷 C、乙烯 D、2－甲基丙烯 5．关于实验室制备乙烯的实验, 下列说法正确的是( ) A．反应物是乙醇和过量的3mol / L的硫酸的混合溶液B．温度计插入反应溶液液面以下, 以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片D．反应完毕先停止加热、再从水中取出导管 6．将15克甲烷与乙烯的混合气通入盛有溴水(足量)的洗气瓶, 反应后测得溴水增重7克, 则混合气中甲烷和乙烯的体积比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 7．下列反应属于加成反应的是( ) A．由乙烯制乙醇B．由甲烷制四氯化碳 C．由异戊二烯合成天然橡胶D．由乙醇制乙烯 8．不可能是乙烯加成产物的是（） A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br 9.下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得产物的是 A．甲烷 B.乙烷 C. 异丁烷 D.新戊烷 10．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和6molCl2

高中化学-烷烃和烯烃

烷烃和烯烃（缺少有机物命名详解） 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。此项文科学员不需了解 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃？符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃？ 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达？ 从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是 。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、 沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A. 高于－0.5℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（ ） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］ （三）烯烃的顺反异构 ［练习］写出所有丁烯同分异构体的结构简式。 丁烯丁烯 —2CHCH CH CH —1CH CHCH CH 33322== 丙烯甲基—1——2CH C CH 3 32CH | =

【专题复习】人教版高中化学必修二课后作业：3-1-2烷烃 含剖析讲解

课后作业 限时：45分钟总分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列有关烷烃的叙述中，正确的是() ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A．①③⑤B．②③ C．①④D．①②④ 2. 下列说法正确的是() A. 凡是分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体 C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体 3. 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是()

A. 在标准状况时，新戊烷是气体 B. 在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体 C. 烷烃随碳原子数的增加，沸点降低 D. C5H12随支链的增加，沸点降低 4．进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是() A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3 5．25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢

复至25℃，此时容器内压强为原来的1 3，再经NaOH溶液处理，容器 内几乎成为真空。该烃的化学式为() A．CH4B．C2H6 C．C3H8D．C4H10 6．对于丙烷和丁烷的下列有关说法正确的是() A．丙烷和丁烷互为同分异构体 B．符合通式C n H2n＋2(n≥1)的物质均属于烷烃 C．丁烷的一氯代物有5种 D．等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大 7．下列说法中错误的是() ①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④B．只有②③ C．只有③④D．只有①②③ 8．下列说法正确的是() A．所有的烷烃，彼此都是同系物 B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体 D．戊烷有三种同分异构体 9．下列各组内的物质不属于同系物的是()

烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题(附答案)

2020年03月12日烷烃烯烃炔烃的化学性质练习题 学校： __________ 姓名： _________ 班级： _________ 考号： 注意事项： 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 正确填写在答题卡上 第1卷 1. 下列五种烃 : ①2-甲基丁烷; ②2,2 -二甲基丙烷 ; ③正戊烷; ④丙烷; ⑤丁烷 ,按沸点由高到低的顺 序排列的是 ( ) A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞① C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③ 2. 下列说法正确的是 ( ) A. 通式相同的不同物质一定属于同系物 B. 完全燃烧某有机物 ,生成 CO 2和 H 2O 的物质的量之比为 1:1, 该有机物只可能是烯烃或环烷烃 C. 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体 D. 符合通式 C n H 2n -2 的有机物一定是炔烃 3. 两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔 (CH 2=CH-C ≡CH),该物质是合成橡胶的重要原料 , 下列关于该物质 的判断错误的是 ( ) A. 该物质既是 CH 2=CH 2 的同系物 , 又是 HC ≡CH 的同系物 B. 该物质既能使酸性 KMnO 4溶液褪色 , 又能使溴水褪色 C. 该物质与足量的 H 2加成后 ,只能生成一种物质 D. 该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶 ( ) 的主要成分 4. 以乙炔为原料制取 CHClBr —CH 2Br, 下列方法中 ,最可行的是 ( ) A. 先与 HBr 加成后 ,再与 HCl 加成 B. 先 H 2与完全加成后 ,再与 Cl 2、Br 2取代 C. 先与 HCl 加成后 , 再与 Br 2加成 2、请将答案

高中化学烷烃和烯烃教案

高中化学烷烃和烯烃教 案 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

烷烃和烯烃 【本讲教育信息】 一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。 二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。 三. 教学过程 （一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式： C n H 2n+2 （n≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的 通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］ （1）符合通式C n H 2n+2 的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃 由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2 的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯 烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。 （2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x个碳碳双键，则烃的通式该如何表达 从烷烃通式C n H 2n+2 出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子 中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。 （3）烯烃的最简式相同，均为CH 2 ,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。 ［练习］ （1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22 的烷烃中，n=________。 （2）分子式为C 6H 12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为 ，其名称是。 （二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。 ［小结］（1）烃C x H y，气态：x≤4；液态：5≤x≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm3。 ［练习］ （1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C. 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷②２－甲基丙烷③正戊烷④２－甲基丁烷⑤２，２－二甲基丙烷 等物质的沸点的排列顺序正确的是（） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］ （三）烯烃的顺反异构

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总情况

甲烷 、烷烃知识点 烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质 无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。 收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构 甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。 得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。 CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形 三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应 CH 4+2O 2??→?点燃 CO 2+2H 2O a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S 在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。 2.甲烷的取代反应 现象：①量筒Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。 ②量筒壁出现了油状液滴。 ③量筒水面上升。 ④量筒产生白雾 ［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯

甲烷，反应如下： a.注意CH 4和Cl 2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH 4+2Cl 2??→?强光 C+4HCl 而爆炸。 b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四 氯化碳常温常压下的密度均大于1 g ·cm － 3，即比水重。 c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。 取代反应 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 二、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念 a.分子里碳原子都以单键结合成链状； b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合. 2. 烷烃的结构式和结构简式 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 结 构 式： 结构简式：CH 4 CH 3CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 2CH 3 /CH 3(CH 2)2CH 3 3.烷烃的物理性质 （a ）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b ）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （c ）烷烃的相对密度小于水的密度。 （d ）支链越多熔沸点越低。 （2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 4.烷烃的化学性质 （1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；

化学选修五练习烷烃和烯烃

第二章第一节第1课时 一、选择题 1．下列有关简单的烷烃的叙述中正确的是() ①都是易燃物②特征反应是取代反应③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 A．①和③B．②和③ C．只有①D．①和② 解析：烷烃含有碳和氢两种元素，都能燃烧生成二氧化碳和水，①正确；烷烃都易发生取代反应，②正确；相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2，③不正确。 答案：D 2．(2014·大连检测)(双选)关于有机物的下列说法中，正确的是() A．甲烷和乙烷可用酸性KMnO4溶液鉴别 B．烃R催化加氢可得有机物，则烃R只可能是烯烃 C．乙烯和乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙基与氢氧根结合可得有机物甲醇 解析：甲烷和乙烷都不与酸性KMnO4溶液反应，故无法鉴别；乙基是电中性的游离基，而氢氧根是带负电荷的离子，两者无法结合生成电中性分子甲醇。 答案：BC 3．有机物的名称和一氯代物的种数是() A．2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种 B．2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种 C．2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种 D．2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种 解析：有机物的命名应选取含支链最多的最长碳链为主链，同时应使支链编号之和为最小，据此该有机物应命名为2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，其分子中有8种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物的结构有8种。 答案：D 4．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是() A．碳氢化合物的通式为C n H2n＋2 B．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

D．碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 解析：C n H2n＋2是烷烃的通式，A项错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物不一定是碳氢化合物，化学式为C x H y O z的有机物的燃烧产物也是二氧化碳和水，B项错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C项错误；因为碳原子的相对原子质量(12)为偶数，烃分子中的氢原子个数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数是正确的。 答案：D 5．(2014·江西重点中学联考)下列反应中属于加成反应的是() A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应 B．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH==CH2的反应 C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应 D．乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应 解析：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应属于取代反应，选项A错误；丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH2CH===CH2的反应属于取代反应，选项B错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯发生了氧化反应，选项C错误；乙烯与HCl气体生成一氯乙烷的反应属于加成反应，选项D正确。 答案：D 6．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是() A．与足量溴反应B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧 解析：乙烷和乙烯均是无色气体，但前者易发生取代反应，后者易发生加成反应，若与足量溴作用，乙烷可以发生取代反应而生成溴乙烷，乙烯发生加成反应生成二溴乙烷，不仅不易鉴别，还会损失大量的乙烷且混入大量的溴蒸气杂质，显然不合理；若在一定条件下通入氢气，虽可将乙烯转变为乙烷，但通入氢气的量不易控制，很难得到纯净的乙烷，用氢气无法鉴别它们；若分别进行燃烧，显然无法再得到乙烷；因此只能选B，因为乙烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离。 答案：B 7．使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是() A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol 解析：认真分析乙烯和氯气的加成反应和甲烷与氯气发生的取代反应的结构变化，不难发现加成所消耗的氯气与双键数之比为1∶1，而取代反应所消耗的氯气与分子中的氢原子数之比为1∶1,1 mol乙烯中含有碳碳双键1 mol，氢原子4 mol，所以该两个过程中消耗的氯气

知识点梳理_甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测) 一、甲烷 1、几种表达方式 分子式电子式结构式 结构简式最简式实验式 空间结构为键角为 2、物理性质 色、味的气体，密度比空气，溶于水 3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） （1）CH4 + O2 →（）甲烷燃烧现象： 甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液）（能或不能）使之褪色，一般遇强酸强碱（能或不能）反应。 （2）CH4 + Cl2 →（） CH4 + Br2 (g) →（）（写第一步） 注：一氯甲烷: 色体 二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体 三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂 四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、 由氯仿制氟利昂的反应（）（3）甲烷高温制炭黑反应 （） 二、烷烃 1、通式 2、物理性质 （1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C 原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。（2）密度依次增大但都 1g/cm3，（3）均溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越 3、化学性质 (1)均（能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均（能或不能）与强酸、强碱 反应。 （2）写出新戊烷燃烧反应 （3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应

三、乙烯、乙炔 1、几种表达方式 注： C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质: 常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。 3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） ⑴、燃烧反应： （）现象： （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色 写出反应方程式（）CH2=CH2 + H2 → CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2O → （3）乙烯制聚乙烯的反应（）单体：链节：聚合度： 4、乙烯的用途 （1）有机化工原料（2）植物生长 思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有 除去甲烷中乙烯的试剂为 2、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选