重要的有机反应方程式

晚练二十重要的有机反应式

（2015-05-18）

提醒：要注明必要的反应条件

一、烃

02．乙烯催化加氢

03．乙烯通入Br2/CCl4溶液

04．乙烯与HBr的加成

05．工业上用乙烯水化法制乙醇

06．由乙烯制聚乙烯

07．实验室制乙烯

10．以乙炔、HCl制为原料制聚氯乙稀

二、烃的衍生物重要性质

01．溴乙烷碱性条件水解

02．溴乙烷、乙醇、烧碱混合加热

03．乙醇与钠反应

04．乙醇与氢溴酸反应

05．乙醇脱水生成乙醚

06．乙醇氧化成乙醛

07．乙醛还原成乙醇

08．乙醛氧化成乙酸

09．乙醇氧化成乙酸

10．乙醛的银镜反应

11．乙醛与新制Cu(OH)2反应

12．乙醛被溴水氧化成乙酸

13．乙酸乙酯的制备（用CH3CH218OH制备）

14．乙酸乙酯与烧碱溶液混合

15．乙二醇氧化成乙二醛

16．乙二醛氧化成乙二酸

17．乙二醇氧化成乙二酸

18．乙二醇与乙二酸生成环状酯

19．乙二醇与乙二酸生成高分子酯

三、芳香族化合物的重要性质

01．苯的催化加氢

02．由苯制备硝基苯

03．由苯制备溴苯

04．由甲苯制备TNT

05．苯酚与浓溴水反应

06．苯酚溶于烧碱溶液

07．少量CO2通入苯酚钠溶液

五、有机实验中常用的分离操作

1、蒸馏：用来分离两种差异较大的有机液体。

温度计的位置：

冷凝管冷却水方向：进出

2、分液：将液体分离开。

主要使用到的玻璃仪器是烧杯、，在下面画出实验装置简图（不需夹持装置）。

3、结合前面知识，如何分离出甲苯和苯甲酸（简明扼要）：

晚练二十答案

五、

1、沸点温度计的水银球处于支气管口处下上

2、互不相溶分液漏斗

3、a．先向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，将所得溶液加入到分液漏斗中进行分液，上层液体为甲苯，取下层液体加入足量的稀硫酸，充分反应，转移液体进行蒸馏，分离出苯甲酸。

有机物化学方程式

烃及其含氧衍生物的燃烧通式： 烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较 (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比 值越大，耗氧 越多。相同质量的有机物中，烷烃中CH 4耗氧量最大；炔烃中，以C 2 H 2 耗氧量最少；苯及其同系 物中以C 6H 6 的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。 (2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。等物质 的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO 2”部分或“H 2 O”部分， 其耗氧量相等。 (3)等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越 大，耗氧量越多。 (4)等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异 构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 有机分子结构的确定： 物理方法：红外光谱仪→红外光谱确定化学键或官能团 核磁共振仪→核磁共振仪氢谱确定不同化学环境的氢原子种数及个数比 相对分子质量的测定——质谱法

(完美版)高中有机化学方程式总结

高中有机化学方程式总结 一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 点燃 光 光 光 光 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 图1 乙烯的制取

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH B r CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应 苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 CH 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br CH 2—CH Cl CH=CH 点燃

化学反应常见化学方程式及现象

化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 、C、CO） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

氧化反应

氧化还原反应 定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。 区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应还原反应 物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。 还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质 常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂： 物质反应化学方程式伴随现象 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理） （用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeO Fe+CO2

有机化学方程式(70个)

有机化学基础反应方程式汇总 1. 甲烷(烷烃通式：C n H 2n +2) 甲烷的制取：CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH 4↑ （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 CH 4+Cl 2CH 3Cl(一氯甲烷)+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2(二氯甲烷)+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3(三氯甲烷)+HCl （CHCl 3又叫氯仿） CHCl 3+Cl 2CCl 4(四氯化碳)+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH 4C+2H 2 2. 乙烯(烯烃通式：C n H 2n ) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑+H 2O(消去反应) （1）氧化反应 乙烯的燃烧：CH 2＝CH 2+3O 22CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：CH 2＝CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2＝CH 2+H 2CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2＝CH 2+HClCH 3CH 2Cl 与水加成：CH 2＝CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2＝CH 2 [CH 2—CH 2 ] n 适当拓展：CH 3CH ＝CH 2+Cl 2CH 3? Cl CH －? Cl CH 2 CH 3CH ＝CH 2+H 2CH 3CH 2CH 3 CH 3CH ＝CH 2+HClCH 3CH 2CH 2Cl 或CH 3? Cl CHCH 3 CH 3CH ＝CH 2+H 2OCH 3CH 2CH 2OH 或CH 3? OH CHCH 3 n CH 2＝CH －CH 3 [CH 2—? CH 3 CH ] n (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：C n H 2n-2) 乙炔的制取：CaC 2+2H 2OHC CH ↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 24CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC≡CH+Br 2 CHBr ＝CHBr CHBr ＝CHBr+Br 2CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2H 2C ＝CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HClCH 2＝CHCl （3）聚合反应 图2 乙烯的制取 图1 甲烷的制取 图3 乙炔的制取

有机化学方程式最全总结

有机反应方程式总结 (一)烷烃 1.甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯仿： 2.烷烃燃烧通式： (二)烯烃 1.乙烯的制取： 2.乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应： 3.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应： 4.乙烯的催化加氢： 5.乙烯的加聚反应： 6. 1,3-丁二烯与溴（1:1）的反应： 1,4加成： 1,2加成： 7．丙烯加聚： 8. 2-甲基-1,3-丁二烯加聚： 9.丙烯与氯气加热条件下反应（α-H的取代）： (三)炔烃 1.乙炔的制取： 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应： 3.乙炔制聚氯乙烯：

(四)芳香烃 1.甲苯与酸性KMnO4溶液反应： 2.苯的催化加氢： 3.苯与液溴催化反应： 4.苯的硝化反应： 5.苯的磺化反应： 6.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸加热时获得三硝基甲苯： (五)、卤代烃 1.溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应： 2.溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应： 3. 2-甲基-2-溴丁烷消去溴化氢： 4. 溴乙烷制备丙酸： (六)、醇类 1.乙醇与钠反应： 2.乙醇的催化氧化：

3.乙醇制乙烯： 4.乙醇制乙醚： 5.乙醇和浓的氢溴酸加热反应制溴乙烷： (七)、酚类 1.苯酚与氢氧化钠溶液反应： 2.苯酚钠与CO2反应： 3.苯酚与溴水反应： 4.制备酚醛树脂： (八)、醛类 1.乙醛的催化加氢： 2.乙醛的催化氧化： 3.乙醛与银氨溶液反应： 4.乙醛与新制氢氧化铜反应： 5.乙醛与HCN溶液反应： (九)、羧酸 1.乙酸与乙醇发生酯化反应： 2.乙酸与氨气加热条件下发生反应： 3.乙酸发生还原反应生成乙醇： 4.乙酸与氯气催化剂条件下反应（α-H被取代）： 5.两分子乳酸脱去两分子水： (十)、酯类

大学有机化学反应方程式总结(较全)

大学有机化学反应方程式总 结(较全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3H BH 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2O CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OC H 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OC H 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 3H 2CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH 3NaOH 3HOC H 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br Br 【机理】

有机反应方程式归纳(答案)

有机反应方程式书写（请注明反应条件） 一、烷烃、烯烃、炔烃 1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H2 5.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H6 6.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O 8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br 9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH 10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式） 11.异戊二烯与足量溴水反应 12.乙烯的加聚 13.乙烯与丙烯1：1加聚 14.异戊二烯聚合

15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚 16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)2 17.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH3 18.乙炔的聚合 19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl 二、苯及其同系物 20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O 21.苯与液溴反应 22.甲苯的硝化反应 23.苯与氢气反应 24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下） 25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应 三、卤代烃的性质

26.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr 28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应 29.2，3-二氯丁烷的消去反应 四、醇的性质 30.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O 34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O 35.乙二醇与钠反应 36.乙二醇的催化氧化 37.甘油与硝酸反应 五、酚的性质 38.苯酚与钠反应 39.苯酚与氢氧化钠反应

上海高中化学有机化学方程式

一、烃 1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（n ≥1） ⑴氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 ⑵取代反应 一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OH CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （n ≥2） ⑴氧化反应 乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 点燃 光照 光照 光照 光照 浓硫酸 170℃ 点燃 催化剂 △ 一定条件 图1 乙烯的制取 浓硫酸 140℃

与氯化氢加成： H 2 C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑶聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 （电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑） 烯烃通式：C n H 2n-2 （n ≥2） ⑴氧化反应 乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ⑵加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl ⑶聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH n 4.苯 苯的同系物通式：C n H 2n-6（n ≥6） 2－CH 2 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br —CH C CH=CH 一定条件 2500℃~3000℃ 电炉 一定条件

大学有机化学反应方程式总结(较全)

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

大学有机方程式总结_有机反应总结

基本有机反应 : 烷烃的化学反应： ⒈卤代（F 2，I 2不可作卤化剂）CH 4+Cl 2?→ ?γ h CH 3Cl+CH 2Cl 2+CHCl 3+CCl 4+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2 ??? →??) 25(h C γCH 3CHClCH 3(57%)+CH 3CH 2CH 2Cl(43%) ⒉硝化，磺化，氧化（略） 烯烃的化学反应： ⒈加卤素：CH 3CH=CH 2+Br 2??→?4 CCl CH 3CHBr －CH 2Br ⒉加氢卤酸：CH 3CH=CH 2+HBr →CH 3CHBr －CH 3 有区域选择，符合马氏规则 ⒊与无机酸：CH 3CH=CH 2+H 2SO 4→CH 3CH(OSO 3H)－CH 3 CH 3CH=CH 2+HOCl →CH 3CH(OH)－CH 2Cl ⒋与水加成：CH 3CH=CH 2?? →?4 2 SO H CH 3CH(OSO 3H)－CH 3??→?O H 2 CH 3CH(OH)CH 3 ⒌与硼烷加成：CH 3CH=CH 2?? →?6 2 H B (CH 3CH 2CH 2)3B ???→?)O(OH H -2 CH 3CH 2CH 2OH 顺式加成，反马氏取向生成1?醇 ⒍过氧化物存在下，反马氏取向：CH 3CH=CH 2+HBr →???→?过氧化物 CH 3CH 2CH 3Br HCl 无此反应 ⒎催化加氢成烷烃：用Pt,Pd,Ni 等 ⒏高锰酸钾氧化： 碱性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4??→?-OH CH 3CH(OH)CH 2OH+MnO 2+KOH 酸性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4?? →?? + /H CH 3COOH+CO 2↑ ⒐臭氧化： R O RRC=CHR’?→?3 O C CHR’→ 可根据产物推断 反应物结构 R O －O 故多用于双键位置判定 ???→?O 璈O H 22 2 RCOR+R’COOH ??→?O H -Zn 2 RCOR+R’CHO ??→?4 LiAlH RRCHOH+R’CH 2OH ⒑催化氧化：CH 2=CH 2+O 2???? →??C 300-Ag/200CH 2－CH 2 O CH 2=CH 2+O 2???? →?2 2CuCl ~PdCl CH 3CHO 多用于工业生产 ⒒?-取代反应： 氯代：CH 2=CHCH 3????→??C 600-/400Cl 2 CH 2=CH －CH 2Cl 溴代：CH 2=CHCH 3??→?NBS CH 2=CH －CH 2Br 两个反应均为自由基取代反应，NBS 即N-溴代琥珀酰亚胺 ⒓重排：(CH 3)3CCH=CH 2??→?HCl (CH 3)2CClCH(CH 3)2(主)+(CH 3)3CCHClCH 3(次) 这一重排是由于分步加成和第一步中，由H +对双键的加成生成碳正离

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl（或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl） CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl（或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl） CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl（或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl） CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性

常见化学方程式

非金属单质：氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质：钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物：水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl 氯化钠（食盐）NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐：硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3

常见的碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物：甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥：尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式：氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵（ǎn）根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3

高中有机化学方程式汇总(全)

光照 光照 光照 光照 高温 催化剂 催化剂 △ 催化剂 △ 催化剂 浓硫酸 170℃ 高中有机化学方程式汇总 班级﹍﹍﹍﹍ 姓名﹍﹍﹍﹍ 一、甲烷（CH 4） 取代反应： 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl (气)+ HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 分解反应： CH 4 C +2H 2 氧化反应： CH 4 + O 2 CO 2+ H 2Ol 二、乙烯（C 2H 4） 加成反应： 1. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 2. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 3. CH 2 = CH 2 + HCl CH 3—CH 2Cl 4. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 3 聚合反应（加聚反应）： nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n 聚乙烯 氧化反应： 1. C 2H 4 +3 O 2 2CO 2+ 2H 2Ol 2. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯的实验室制法： CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O

催化剂 浓硫酸 △ 催化剂 △ 催化剂 △ 三、乙炔（C2H2） 加成反应： 1.CH≡CH + Br2CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2 2. CH≡CH + H2CH2 = CH2 CH2 = CH2+ H2 CH3 CH3 3. CH≡CH + HCl H2C = CHCl 氯乙烯 nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl 聚氯乙烯 氧化反应： 1. 2C2H2 +5O24CO2 + 2H2O 2. 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙炔的实验室制法： CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2四、苯（C6H6） 取代反应： 1. + Br2Br + HBr 溴苯 2. + HO－NO2NO2 +H2O 硝基苯 加成反应： + 3H2环己烷 氧化反应： 2C6H6 + 15O212CO2 + 6H2O

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2（发生1,4加成） 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式： 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 －CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O ＋NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

有机反应方程式

光 高温 催化剂 催化剂 加热 催化剂 加热 催化剂 加热 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 加热、加压 催化剂 光 催化剂 加热 常见的有机反应方程式 一、烷烃（属于饱和烃）：特征反应为～取代反应 1. CH 4+Cl 2——→CH 3Cl+HCl （取代反应） CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4（生成物为五种） CH 3 CH 3 ——→CH 3 CH 2Cl (取代反应) （取代产物有9种） 2. CH 4——→C+2H 2 （分解反应）（工业上用于制炭黑、氢气） 二、烯烃 （属于不饱和烃）：特征反应为～加成反应、加聚反应、氧化反应 1、乙烯的实验室制法： CH 3CH 2OH ——→CH 2＝CH 2↑+H 2O （消去反应）（实验室制乙烯） 2CH 3CH 2OH ——→CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O （取代反应） （制乙烯的副反应） 2、乙烯的加成反应：可与H 2 、H 2O 、X 2 、HX 等发生加成反应 CH 2＝CH 2+Br 2 —→CH 2Br CH 2Br CH 2＝CH 2 ＋H 2 －－—→ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2+HCl —→CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2+H 2O ————→CH 3CH 2OH 3、乙烯的加聚反应： n CH 2＝CH 2———→ [CH 2—CH 2]n （制聚乙烯塑料） 三、炔烃（属于不饱和烃）：炔烃的特征反应为：～加成反应、加聚反应、氧化反应 1、乙炔的实验室制法： CaC 2+2H 2O —→Ca(OH)2+CH ≡CH ↑（实验室制乙炔）（复分解反应）（取代反应） 2、乙炔的加成反应： . CH ≡CH+2H 2———→CH 3CH 3 CH ≡CH+HCl ———→CH 2＝CHCl . n CH 2＝CHCl ———→ [CH 2—CHCl ]n （聚氯乙烯塑料）（加聚反应） CH 2＝CHCl+H 2———→CH 3CH 2Cl CH ≡CH+2Br 2 —→ CHBr 2 CHBr 2 CH ≡CH + Br 2 —→ CHBr ===CHBr

有机物的化学方程式(高中)

高中化学方程式总结 【编辑】Crazy Urus 【日期】2009-12-20 第二部分 有机物 一、烃 1.甲烷 甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 一氯甲烷：CH 4 +Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl （3）分解反应 甲烷分解：CH 4 C+2H 2 2.乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔 乙炔的制取：CaC 2+2H 2 O ≡CH ↑ 炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2 与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n CaO △ 点燃 光 光 光 光 高温 浓硫酸 170℃ 高温 催化剂 △ 2－CH 2 图1 乙烯的制取 点燃 图2 乙炔的制取 催化剂 △ Br 2—CH Cl CH=CH 学习札记 学习札记 注意：制取乙烯、乙炔均用排水 法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。