高中化学(新教材)《离子反应》导学案+课后练习题

第二课时离子反应

[明确学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

学生自主学习

离子反应

1．离子反应

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应，称为离子反应。

(2)实验探究

2．离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的□03离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示出了反应的实质

例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为□07H＋＋OH－===H2O，说明SO2－4和Na＋根本没参加反应。

②表示所有同一类型的反应

例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

离子反应发生的条件

1．实验探究

2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成□06沉淀；(2)反应生成□07气体；(3)生成□08水。满足其一即可。

1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？

提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。

2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO2－3能大量存在吗？

提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO2－3发生反应。

课堂互动探究

知识点一离子方程式的书写及正误判断

1．离子方程式书写的关键

书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。

2．离子方程式正误判断时的“六看”

(1)看是否符合客观事实

如Fe加入硫酸铜溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)

错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4

正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

(2)看是否符合拆写原则

如石灰石加入稀盐酸中：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)

错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (3)看是否遵守质量守恒定律

如Na2CO3与稀硫酸反应：

CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(错)

错因：氢原子个数不守恒

正确：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

(4)看是否遵守电荷守恒

如铝与CuSO4溶液反应：

Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)

错因：电荷不守恒

正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

(5)看是否漏掉离子反应

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错)

错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应

正确：Ba2＋＋SO2－4＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错)

错因：不符合物质的组成比

正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

1下列离子方程式中正确的是()

A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2O

B．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===

Mg(OH)2↓

D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

[批注点拨]

[解析]A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO－3；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NH＋4。

[答案] D

[练1]下列4组物质，能发生反应的，写出有关的离子方程式；不能发生反应的，说明理由。

①稀盐酸与大理石；

②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液；

③锌片与CuSO4溶液；

④硝酸钠溶液与氯化镁溶液。

答案①2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O

③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

④由于Na＋、NO－3、Mg2＋、Cl－4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质，因此不能发生反应。

解析①②③组均能发生反应，第④组不反应。按“写、拆、删、查”4个步骤书写①②③的离子方程式。以①为例：

方法规律(1)固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写成离子方程式，如碳酸氢钠受热分解。

(2)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。

(3)当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。如少量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。

(4)当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－。

[练2]下列离子方程式表达不正确的是()

①铝溶于稀硫酸中：

Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

②将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

③用食醋除去水瓶中的水垢：

CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

④氯化钙与碳酸氢钾溶液反应：

Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓

A．①②③B．②③④C．①②④D．全部

答案 D

解析①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应该生成Fe2＋，错误；

③CaCO3不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子，错误；④CaCl2与KHCO3不反应，错误。

方法规律判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。

两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。

两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。

两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。

知识点二离子共存问题

离子共存的判断

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．离子不能大量共存的三种情况

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：

①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，Ag＋与Cl－等。

②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO2－3、HCO－3等。

(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。

2．注意事项——“隐含条件”

(1)“无色”溶液不存在有色离子，如：

Cu2＋(蓝色)Fe3＋(黄色)Fe2＋(浅绿色)MnO－4(紫红色)

(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：

“酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液。

②常温下，pH<7的溶液。

③使石蕊试液变红的溶液。

(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：

“碱性”溶液的不同描述：

①碱性溶液。

②常温下，pH>7的溶液。

③使石蕊试液变蓝的溶液。

④使酚酞试液变红的溶液。

2在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()

A．K＋、Ca2＋、HCO－3、Cl－

B．Cu2＋、Na＋、NO－3、Cl－

C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO2－4

D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

[批注点拨]

[解析]A项，酸性溶液中，HCO－3不能大量存在，H＋与HCO－3反应生成H2O 和CO2；B项，Cu2＋为蓝色；C项，Na＋、K＋、Mg2－、SO2－4不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项，Fe3＋为黄色，且Mg2＋、Fe3＋与OH－反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，酸性溶液中OH－不能大量存在，H＋与OH－反应生成水。

[答案] C

[练3]下列说法中正确的是()

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋

B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO2－4

D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质

答案 B

解析Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，H＋、Cl－、K＋、Na＋、NO－3间不发生反应，可以共存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。

[练4]在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是()

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4

B．Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3

C．H＋、Al3＋、OH－、NO－3

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3

答案 D

解析A、B选项中加酸无气体产生；C选项中氢离子、铝离子与氢氧根离子不能大量共存。

方法规律解答离子共存问题的方法

(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。

(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：

①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；

②查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和金属离子；

③查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。

本课归纳总结

1.溶液中离子反应发生的条件有：生成难溶物、气体(易挥发性物质)或水(难电离的物质)；而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。

2．离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查”是保

证。强酸、强碱、可溶性盐的化学式拆开，单质、气体、氧化物、难溶和难电离的物质的化学式不拆。

3．离子之间发生反应，生成难溶物、易挥发性物质或难电离的物质时，不能在溶液中大量共存。

学习效果检测

1．对于离子反应，下列说法正确的是()

A．参加离子反应的一定都是电解质

B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小

C．自由离子之间的反应不能在固态中进行

D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

答案 C

解析参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误；固体中不存在自由移动的离子，C正确；CH3COONa溶液与稀硫酸的反应也属于离子反应，D 错误。

2．下列物质不能发生离子反应的是()

A．NaOH溶液与KCl溶液

B．AgNO3溶液与NaCl溶液

C．Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液

D．NaOH溶液与NH4NO3溶液

答案 A

解析复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，B项可生成AgCl沉淀，C项可生成CaCO3沉淀，D项可生成NH3·H2O(或NH3)，A 项不能发生离子反应。

3．下列化学反应的离子方程式错误的是()

A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

B．NaOH溶液与硝酸的反应：

OH－＋H＋===H2O

C．Na2CO3溶液与硫酸的反应：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

答案 D

解析D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是()

A．Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl

B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O

D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O

答案 B

解析NaHCO3在水溶液中只能电离出Na＋和HCO－3，而不是CO2－3，所以离子方程式为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。

5．下列溶液中一定能大量共存的离子组是()

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3

B．K＋、H＋、NO－3、HCO－3

C．Ba2＋、K＋、OH－、SO2－4

D．OH－、Al3＋、Ag＋、NO－3

答案 A

解析A组离子之间不反应，可大量共存；H＋、HCO－3结合生成水和气体，B组不能大量共存；Ba2＋、SO2－4结合生成沉淀，C组不能大量共存；OH－分别与Al3＋、Ag＋反应，D组不能大量共存。

6．下列各组离子在溶液中为无色，且能大量共存的是()

A．Cu2＋、SO2－4、Na＋、Cl－

B．Na＋、CO2－3、H＋、K＋

C．Mg2＋、H＋、SO2－4、NO－3

D．Ag＋、NO－3、K＋、Cl－

答案 C

解析A项，含Cu2＋的溶液显蓝色；B项，H＋与CO2－3不能大量共存；C项各离子不反应，能大量共存，且溶液为无色；D项Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。

7．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是__________________与________溶液反应生成________________，写出能实现该离子反应的一个化学方程式：__________________________________________。

答案可溶性的碳酸盐强酸可溶性盐、二氧化碳和水Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

解析CO2－

代表可溶性碳酸盐，H＋代表强酸。

3

8．写出下列反应的离子方程式。

(1)氧化铜和稀硫酸反应：___________________________________ _____________________________________。

(2)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：______________________________________ __________________________________。

(3)醋酸和氢氧化钠溶液反应：________________________________________ ________________________________。

(4)氢氧化铁和稀盐酸反应：__________________________________________ ______________________________。

(5)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______________________________。

答案(1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

(3)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

(4)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

(5)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

解析首先要准确地写出反应的化学方程式。关键是“拆”的问题：(1)CuO 不拆；(2)NaHCO3拆成“Na＋＋HCO－3”；(3)CH3COOH不拆；(4)Fe(OH)3为不溶物，不拆；(5)CaCO3不拆。

课时作业

A篇·知识对点训练

知识点1离子反应及其发生的条件

1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()

A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2

D．H2和O2反应生成水

答案 B

解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。

2．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是()

A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应

B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱

D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀

答案 B

＋Ba2＋===BaSO4↓；C项离子方程式中的OH－只能解析A项中还有SO2－

4

代表强碱；D项Cu(OH)2为蓝色沉淀。

3．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()

A．NaOH溶液和CuCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．Ca(OH)2和盐酸

答案 C

解析物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。

4．下列离子反应不能发生的是()

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

答案 D

解析D项既无气体产生也没有沉淀或水生成。

知识点2离子方程式的书写及正误判断

5．下列离子方程式中正确的是()

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

答案 D

解析A中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式；B中遗漏了Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀；C中电荷不守恒。

6．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是()

A．HCl＋Na2CO3HCl＋NaHCO3

B．HCl＋Na2CO3H2SO4＋K2CO3

C．H2S＋NaOH H2SO4＋KOH

D．BaCl2＋Na2SO4BaCO3＋H2SO4

答案 B

解析A项，前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3 ===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D 项，前者为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式，且最后生成了H2O和CO2。

7．仔细分析下列实验：

A、B、C试管中的现象如表所示：

写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。

(1)A：_________________________________________________________。

(2)B：________________________________________________________。

(3)C：________________________________________________________。

答案(1)Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

(2)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(3)Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋

Cu(OH)2↓

解析BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2＋和SO2－4结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2＋和Cl－不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2＋和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4白色沉淀。

知识点3离子共存问题

8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()

A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－

B．Na＋、K＋、Cl－、NO－3

C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO－3

D．Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－

答案 B

解析A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，不符合题意；B项，四种离子均不与H＋反应，能共存，符合题意；C项，Fe3＋为黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应不能共存，不符合题意。

9．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4，则该溶液中还可以大量共存的离子组是()

A．Al3＋、CO2－3、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－

C．Mg2＋、Cl－、HCO－3D．Na＋、NH＋4、Cl－

答案 D

解析溶液中存在较多的H＋、SO2－4，由于CO2－3、HCO－3都和H＋反应生成CO2，而Ba2＋和SO2－4反应生成BaSO4沉淀，故不能在溶液中大量共存。

10．有下列9种离子：Mg2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－、Cu2＋、SO2－4、NO－3、CO2－3。

(1)与H＋不能大量共存的离子有哪些？______________。

(2)与OH－不能大量共存的离子有哪些？______________。

(3)与Ba2＋不能大量共存的离子有哪些？____________。

(4)无色溶液中一定不能大量共存的离子有哪些？

________。

答案(1)OH－、CO2－3(2)H＋、Cu2＋、Mg2＋

(3)SO2－4、CO2－3(4)Cu2＋

解析H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，故H＋与OH－、CO2－3不能大量共存；2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，OH－＋H＋===H2O,2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故OH－与H＋、Cu2＋、Mg2＋不能大量共存；Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，故Ba2＋与SO2－4、CO2－3不能大量共存；无色溶液中一定不能大量存在有色离子，Cu2＋为蓝色，故Cu2＋一定不能大量存在。

B篇·综合提升训练

11．下列叙述中正确的是()

A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示

B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式

D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行

答案 B

解析只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

12．下列离子方程式书写正确的是()

A．盐酸与碳酸钡反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O

D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

答案 B

解析A项，碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，错误；C项，一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，错误。

13．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在

的离子是()

A．Cu2＋、H＋、Cl－B．Cl－、CO2－3、OH－

C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3

答案 D

解析甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的CO2－3、OH－只能在乙烧杯中，而与CO2－3、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是CO2－3、OH－、K＋，D符合题意。

14．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()

①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4

⑤CH3COOH

A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

答案 C

解析H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。

15．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是()

答案 B

解析加入少量Ba(OH)2溶液，NH＋4不参与反应，正确的离子方程式为SO2－4＋Fe2＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，故A错误；通入少量CO2，CO2与NH3·H2O发生反应，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，故C错误；Ca2＋与SO2－3不共存，D错误。

16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________(填写离子符号，下同)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含________，可用来浇灌农田。

答案(1)OH－Cl－K＋(2)铁粉Ag

(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋K＋和NO－3

解析(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂废水中，因为溶液呈电中性，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO－3。

(2)加入铁粉回收银：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。

(3)混合后OH－与Fe3＋、Cl－与Ag＋都转化为沉淀，剩下的只有K＋和NO－3。

离子反应 第二课时 学案

第二章第二节离子反应离子方程式 姓名班级 【学习目标】 1．初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2．用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性； 【学习难点、重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【学习过程】 一、知识回顾 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩CO2属于电解质的是______ ______ 属于非电解质的是_________ ___ 复习提问：什么是电解质？ 二、课堂学习研讨 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应必然有离子参加，我们将有离子参加的反应称为离子反应。 新授：离子反应及其发生的条件 演示实验2－1（课本第31页） 引导：由以上实验可知，电解质在溶液里的反应实质是离子反应。 写出反应2的化学方程式： 分别写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：

当Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合时，Na+和Cl-之间没有发生化学反应，而SO42-和Ba2+之间则发生了化学反应，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。所以，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是： Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 离子方程式的定义 怎样书写离子方程式呢？以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例，可以分成＂写，改，删，查＂四步： （1）写出反应的化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可以改写为： （3）删去方程式两边不参与反应的离子： （4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 总结：书写过程中“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。练习： 分别写出下列反应的离子方程式： 硝酸钡溶液和硫酸钠反应： 硝酸银跟稀盐酸反应： 锌跟稀盐酸反应： ） 演示实验2－2（P 32 向盛有2mlNaOH溶液的试管里加入2ml的稀盐酸溶液。 我们在该实验中观察不到现象，但我们知道实际上发生了中和反应。 写出该反应的化学方程式： 写出该反应的离子方程式：

(完整版)高中化学选修五全册-导学案与随堂练习

第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一.新知预习 1. 什么是有机化合物 ________________________________________________________ 2. 有机化学就是研究 ______________________________________________________ 3. 有机化合物从结构上分为两种： ___________________ , __________________ 二?细讲精练 1 ?按碳的骨架分类（课本第4页） 广 ______ 状化合物，如： __________________ ； _________________ 有机化合物* ______ 化合物，如： _________ _____ 状化合物. J I __ 化合物，如： ___________ 课时跟踪训练（A 卷） 1.下列物质属于有机物的是 A. 氰化钾（KCN B .氰酸铵（NHCNO C.尿素（NK 2C0NH D.碳化硅（SiC ） 2. ?下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A. 烷烃B .烯烃C .芳香烃 D .卤代烃 3. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基（一 OH B .羧酸的官能团是羟基（一 0H C.酚的官能团是羟基（一 OH D .烯烃的官能团是双键 4. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 2 ?按官能团分类（填写下A . — OH B . C C 5. 与乙烯是同系物的是 A .甲烷 B .乙烷 6. 四氯化碳按官能团分类应该属于 A .烷烃 B .烯烃 C. C = C D. C- C C.丙烯 D.戊烯 C.卤代烃 D.羧酸 7.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A .丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B .乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应 &加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 （ ） A .乙烷、乙烯 B .乙烯、乙炔 C.氯乙烯、溴乙烯 D .苯、2—丁烯 .简答题 9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

高中化学《研究物质性质的方法和程序》学案7鲁科版必修

第2节研究物质性质的方法和程序 俗话说，水火不相容。但你知道钠这样的活泼金属可以与水剧烈反应甚至在水上可以燃烧吗？ 2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄，这是什么原因？翻落的氯槽罐被移至水池，进行碱液稀释中和，消除了危险源。你知道碱液为什么能消除氯气的危害吗？ 这就需要知道它们的性质，而研究物质性质是有方法的。我们用什么样的方法沿什么途径去研究才能更好更快的了解这些化学物质的性质呢？ ?研习教材重难点 研习点1研究物质性质的基本方法 【思考·提示】 思考：在化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？ 提示： ●四种基本方法 （1）观察法 ①含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。 ②内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。 （2）实验法 ①含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 ②注意的问题：在进行实验时，必须注意实验安全。同时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。 ③实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。 （3）分类法 在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。 （4）比较法 运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。 ●案例：对金属钠的研究 1、钠的物理性质 软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热） 思考：你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法？ 提示：“软”——观察用小刀切割钠的实验；“亮”——观察钠的断面；“轻”——通过钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上；“低”——通过钠与水的实验，观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验，观察到加热时钠很快熔化；“导”——首先通过分类法确定钠属于金属，然后根据金属的通性判

中和反应 学案(公开课)

§10.2《酸和碱之间会发生什么反应》学案 学习目标： 1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。 2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 学习重点：中和反应的概念及其应用。 学习难点：中和反应的实质。 一、中和反应 1、盐： 2、中和反应： 3、中和反应的实质： 二、中和反应在实际中的应用 1.____________________________，化学方程式：______________________________； 2.____________________________，化学方程式：______________________________； 3.____________________________，化学方程式：______________________________。 三、沙场练兵 1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O B.CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O C.Ba(OH) 2+ H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2H 2 O D. CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（） ①用生石灰做食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A、①② B、③④ C、①④ D、②③ 3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（） A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是( ) A．改良酸性土壤 B．改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室

2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案

非电解质 大多数有机化合物：甲烷CH 4、蔗糖C 12H 22O 11、酒精C 2H 5OH 、 甲醇CH 3OH 等 其它：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、NH 3等 2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够 。 ） 注意： (1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化 是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。 (2) 对于一些难溶物（如BaSO 4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO 4熔化成液态时，能电 离出自由移动的离子（Ba 2＋、SO 42－ ），所以能导电，它们是难溶的电解质。 (3) 离子型氧化物，如Na 2O 、CaO 等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身 电离且能导电，故属于电解质。 (4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl 是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH 3·H 2O 是电解质，NH 3 是非电解质，而氨水是电解质溶液。 ! ●思考1：Fe 、Cu 等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下 。 … 注意： (1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子 (2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO 2、SO 3、NH 3溶于水均能导电，但并非它们本身能 电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 能电离出里离子而导电，所以SO 2、SO 3、NH 3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO 2、SO 3、NH 3为非电解质，而H 2SO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 是电解质。 ●思考2：O 2、Cl 2、H 2、N 2是不是非电解质 结论：单质（Fe 、Cu 、O 2、Cl 2等）既 电解质，也 非电解质。 二、强、弱电解质 电解质 酸：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3、H 2SO 3、CH 3COOH 等 碱：NaOH 、KOH 、、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2等 盐：NaCl 、、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 等 活泼金属的氧化物：Na 2O 、CaO 、MgO 、Al 2O 3等

高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修Word版

碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性 课前学案 知识回顾： 一、写出下列转化的化学方程式： ①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ ④_____________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_____________________________________ ⑨_____________________________________ ⑩_____________________________________ ⑾_____________________________________ ⑿_____________________________________ ⒀_____________________________________ ⒁_____________________________________ ⒂_____________________________________ 二、几个概念 1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。 风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。） 2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液， 这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。 易潮解的物质常用作干燥剂。潮解属于物理变化。 新课预习： 一、自然界中碳及其化合物的转化 1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。 【思考】 （1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？

中和反应 导学案

中和反应第一课时导学案 育华学校----秦一玲 【学习目标】 1.能在老师的引导下设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应。 2.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式。【学习重点】 1.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 2.从微观粒子角度理解中和反应的实质。 【学习难点】 从微观粒子角度理解中和反应的实质，并书写中和反应的化学方程式。 【课前热身】 1．写出下列物质的化学式 ①常见的酸：盐酸硫酸它们在溶液中都能解离出，所以具有 一些相似的化学性质：酸遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞。 ②常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钙它们在溶液中都能解离出； 所以具有一些相似的化学性质：碱遇紫色石蕊溶液变；遇无色酚酞变。 【新课学习】 一、新课导入：硫酸泄漏视频引入，启发学生思考酸与碱之间能否发生化学反应。 二、新课学习 （2）微观分析：氢氧化钠溶液与稀盐酸有没有发生化学反应的可能？ 盐酸溶液中有（填写离子符号）； 氢氧化钠溶液中有（填写离子符号）。 将两者混合，哪些离子有可能发生反应？。 可以借助帮助观察实验现象。

2.设计方案验证假设：氢氧化钠能与稀盐酸发生化学反应。 （药品：稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞溶液。仪器：试管，胶头滴管。）； ； ； 。 3.探究实验二：氢氧化钠的与稀盐酸的反应。 （2）H+与OH-反应生成了什么？ 4.分析中和反应的本质： 活动一：观察课本60页图10-14，回答问题： （1）反应前后哪些微粒发生了改变?； 哪些微粒不变？； 反应的本质是：。 （2）尝试写出该反应的化学方程式； 活动二：观看Flash动画：加深对氢氧化钠和盐酸反应本质的理解。 活动三：其他酸和碱也能发生类似的反应，尝试写出下列反应的化学方程式。 NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+HCl =+. NaOH+H2SO4 =+. 总结：中和反应：； 盐：。

离子反应第二课时导学案

2010—2011学年高一化学必修一《离子反应》学案编号： 使用时间：小组姓名教师评价 离子反应（第二课时）导学案 离子反应及其发生的条件 【学习目标】： ◆知识与技能：理解离子反应的概念和原理。了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。学习实验的研究方法；学会一般的离子反应方程式的书写。 ◆过程与方法：探究离子反应发生及其发生的条件。在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并对其进行加工处理；学会离子反应方程式的书写。 ◆情感态度与价值观：发展学习化学的乐趣，乐于探究离子反应极其发生的条件，体验科学的、合作式的探究模式。 ※学习重点离子反应发生的条件，离子方程式的书写。 ※学习难点：离子反应方程式的书写。 ●自主学习：（利用15分钟，理解熟记课本重点知识并在课本中做好勾画，找出不明白的问题）基础梳理： 一、离子反应 1、离子反应 电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是和 之间的反应。 2、离子反应的表示方法——离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的来表示反应的式子。 （2）书写步骤： 拆——————把物质拆成离子的形式 ●合作探究：（在自主学习的基础上，小组合作，认真完成下面题目） （说明：带☆的B、C层可以不做，带（附加）的C层可以不做） 一、选择题： 1、下列说法错误的是（） A、酸、碱、盐都是电解质 B、电解质都是易溶于水的物质 C、氧化物都是电解质 D、氢化物都不是电解质 2、电解质是( ) A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C、在溶于水火熔化状态下全部电离的化合物 D、可溶性盐类 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（） A、KNO3晶体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH ☆4、关于电解质和非电解质的说法正确的是（） A、CO2溶于水可以导电，因此CO2为电解质 B、Cu熔融状态下可以导电，因此为电解质 C、CaCO3在水中不能导电，为此为非电解质 D、盐酸虽然能够导电，但既不是电解质也不是非电解质 5、下列电离方程式错误的是（） A、Na3PO4==== 3Na++ PO43+ B、NaHSO4==== Na++ H++ SO42- C、H2SO4 ==== 2H++ SO42- D、KClO3 ==== K++ Cl- + 3O2- 二、写出下列物质在水溶液中的电力方程式： 1、HCl ： 2、Ca(OH)2： 3、NH4NO3： ☆4、CH3COOH： 5、Na2SO4：

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案（必修2） 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1．提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质，能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质，它们在人体内的代谢和生理功能见下表： 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖：葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜， 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖：甘蔗和 甜菜 淀粉：植物种 子和块茎（大 米、马铃薯） 纤维素：干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质，提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用；淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下，先水解为葡萄糖，供人体组织的营养需 要： (C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能： ①氧化放能，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O； ②合成肝糖元，当血糖低于正常值时，再转变成葡萄糖补 充到血液中； ③合成肌糖元，供给肌肉运动时使用； ④转变成脂肪，储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用：①刺激肠道蠕动和分泌消化液，有 助于食物消化和废物排出；②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间；③预防便秘、痔疮和直肠癌；④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一，是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后，在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油，脂肪酸在人体内的主要功能有： ①氧化热量，1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量， 远高于糖类和蛋白质； ②合成人体所需的脂肪，存于脂肪细胞中（相当于“能量” 的储存）； ③合成人体所需的其他化合物，如磷脂、固醇（细胞的主 要成分）等； ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质，如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质，如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后，一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质，包括激素和酶，满足各种生命活动的需要；另一 部分氨基酸发生氧化反应，释放能量，供给人体活动的需要。 另一方面，人体内各种组织蛋白质也不断地分解，生成尿素， 排出体外。高中生每天大约要摄取80～90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质，对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

高一化学鲁科版必修二全册导学案

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 第一章第一节原子结构（一） 【学习目标】 1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。 【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系 【自主学习案】P2-3 1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。 2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。 【交流研讨】 讨论：据表中的数据讨论下列问题 （1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 【技能归纳】 一、原子结构 1.原子的结构 2.质量数 （1）概念： （2）关系式：原子中: 核电荷数（Z ）＝ ＝ 质量数（A ）＝ （ ）＋ （ ） 3.原子结构的表示方法： A Z X 【思考】①阳离子中A Z X n ＋： 核外电子数＝ 质量数（A ）＝ ＋ 相对质量约为 质子的数目决定 中子不带电 相对质量约为 决定 元素的不同原子，影响原子的质量 围绕原子核做高速运动 每个电子带 电荷 相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定 每个质子带 电荷

②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝ 质量数＝＋ 【迁移应用】 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（） A ③ B ①③ C ②③ D ①②③ 2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（） A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C 5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同 【自主学习】P4-5 【技能归纳】 二、元素、核素、同位素

《离子反应》导学案分析

《离子反应》导学案分析本节分析：在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。 在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钠、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NacL 电离方程式的书写，以及HcL、H2So4、HNo3 三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 本节没有重点介绍非电解质和强、弱电解质的概念，而是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。 三维目标： . 知识与技能 . 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生 电离。 . 知道从电离的角度对酸. 碱. 盐下定义。

纳、概括能力，训练学生的科学方法。 3. 情感. 态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观。教学重点、难点：重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 难点：电解质的概念。 教学过程： 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的主要物质是酸. 碱. 盐。我们会经常接触和应用这些反应，因此，有必要对酸. 碱. 盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。今天就让我们一起走进第二章第二节离子反应 板书 第二节离子反应 酸. 碱. 盐在水溶液中的电离 问题引课手湿更易触电，原因是什么？交流讨论，感兴趣。 实验探究 Nacl 溶液导电性研究： . 纯净水的导电性 2.固体食盐的导电性

导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 共价键 配套练习

共价键 1.相距很远的两个氢原子,相互逐渐接近,在这一过程中,体系能量将( )。 A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.逐渐变小 D.逐渐变大 【解析】相距很远的两原子之间的作用力几乎为零,能量为两原子能量之和。随着距离的减小,两原子相互吸引,使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时,两原子轨道相重叠;各成单电子配对成键,能量最低。再进一步接近,两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。 【答案】B 2.下列原子间形成π键的是( )。 【解析】“肩并肩”方式相互重叠形成π键。 【答案】C 3.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )。 A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 【解析】成键的电子一般为元素的价电子,所以形成共价键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。 【答案】C 的是( )。 4.下列说法中不正确 ．．． A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键键能更大 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,两个π键 【解析】从原子轨道的重叠程度看,π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小,故π键稳定性低于σ键,A项正确;在单质分子中有的存在σ键,如H2,有的存在σ键和π键,如N2,还有的不存在化学键,如稀有气体,故B、D 两项均正确;C项错误。 【答案】C 5.下列各分子中,含有s—p σ键的是( )。 A.HCl B.NF3 C.SO2 D.PCl3 【解析】只有氢原子用s轨道成键。 【答案】A 6.COCl2分子的结构式为,COCl2分子内含有( )。 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键 【答案】D 7.下列反应中,能说明σ键比π键牢固的是( )。

课题-酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第一课时） [学习目标] 1、知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 [学习重点] 中和反应的理解及应用 课前准备 （学习导引：自学课本60-61页，填写） 1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在+—水中可以解离出_____ _。如果将酸和碱混合在一起，那么H和OH就会结合，结果会怎样呢？ Na + Cl → NaCl，猜想：H + OH → ________。 +—+—已知： 2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。其反应的化学方程式 为。酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。 3.完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH) + HCl = 。2NaOH + HSO= 。 4 2 4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有HSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。32 (2)处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3)用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)，请写出胃酸（HCl）与这种成分反应的化学3方程式。课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式 1

高一化学鲁科版必修二全册导学案

第一章第一节原子结构(一) 【学习目标】 1、认识原子核得结构,懂得质量数与A Z X得含义。 2、掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间得相互关系。 3、知道元素、核素、同位素得含义。 【重点难点】A Z X得含义与元素、核素、同位素得关系 【自主学习案】 P2-3 1、原子就是构成物质得一种基本微粒, 、、、都与有关。 2、原子就是由与构成得,原子核就是由与构成得,其中 带正电荷,而不带电,它们依靠一种特殊得力结合在一起。 【交流研讨】 (1)在原子中,质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ (2)原子得质量由哪些微粒决定？ (3)忽略电子质量,原子得相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 1 2 (1)概念 (2) 质量数 3 A Z X 【思考】①阳离子中 【迁移应用】

1、道尔顿得原子学说曾经起了很大作用,其内容包含了下列三个结论:①原子就是不能再分得粒子;②同种元素得原子得性质与质量相同;③原子就是微小得实心球体。从现代观点瞧,您认为三个结论中不正确得就是 ( ) A ③ B ①③ C ②③ D ①②③ 2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构得研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构得说法正确得就是A 所有得原子都含有质子、中子与电子三种基本构成微粒 B 所有得原子中得质子、中子与电子三种基本构成微粒得个数都就是相等得 C 原子核对电子得吸引作用得实质就是原子核中得质子对核外电子得吸引 D 原子中得质子、中子与电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小得微粒 3、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子得中子数与质子数之差就是( ) A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它得化学符号就是( ) A. 136Al B.137 Al C.13 6 C D.13 7C 5、对于A ZX与A+1 ZX+ 两种粒子,下列叙述正确得就是( ) A.质子数一定相同,质量数与中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数,核外电子数一定相同 【自主学习】 P4-5 【技能归纳】 二、元素、核素、同位素 1、元素就是 , 元素得种类由决定。 【观察思考】阅读课本P4得观察·思考,填写下表并思考 氕氘氚 ②氕、氘、氚得原子结构有什么异同？它们就是同一种元素吗？它们就是同一种原子吗？ ③原子核都就是由质子与中子组成得吗？ 【技能归纳】 2、核素: 。 几种常见得核素(写出相应得核素符号)氢,碳,氧 ,氯 ,铀

课题2酸和碱的中和反应导学案

九年级化学下册第十章常见的酸和碱 课题2酸和碱的中和反应(第一课时) ［学习目标］ 1知道酸和碱之间发生的中和反应， 2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产 生活中的实际问题。 3、了解盐的定义。 ［学习重点］ 中和反应的理解及应用 课前准备 (学习导引：自学课本60-61页，填写) 1. 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出________ 一，碱之所以显碱性，是因为碱在 水中可以解离出________ 。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH T就会结合，结果会怎 样呢？ 已知：Na T + Cl —T NaCI，猜想：H f + OH —宀_______________ 。 2. 盐酸和氢氧化钠溶液可以生成_________________ 和__________ 。其反应的化学方程式 为__________________________ 。酸和碱反应的结果是生成了_________________ ，这样的反应称为________________ 。 3. 完成下列两个反应的化学方程式： Ca(OH)2 + HCI = _______________________ 。 NaOH + HbSO = ____________________ 。 4. 中和反应在实际中的应用 (1) 改变土壤的酸碱性 酸性土壤中含有fSO，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。 (2) 处理工厂的废水 写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式。 (3) 用于医药 用于治疗胃酸过多的药物中常含有AI(OH) 3,请写出胃酸(HCI)与这种成分反应的化学 方程式。 课内探究 【探究一】：中和反应 演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_________ 色, 说明氢氧化钠溶液显性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变__________________ ，最

离子反应导学案

第二节离子反应（第1课时） 导学案抚顺二中王金杰 【三维目标】 一、知识与技能 1、掌握电解质的概念； 2、通过分析氯化钠电离过程让学生理解电离的概念，会书写电离方程式； 3、通过探究实验让学生知道离子反应的定义。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，小组讨论从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过分组实验探究离子反应的定义。 三、情感、态度与价值观 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体会成功的获得知识的乐趣。 2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 【教学重点】电解质的概念 【教学难点】探究酸碱盐的定义 【课前预习区】： 1、什么叫电离？电离方程式如何书写？ 2、什么是电解质？什么是非电解质？ 【课堂互动区】 【问题1】根据初中所学判断，下列物质能导电的有哪些？导电的原因是什么？ 铜、蔗糖溶液、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K 2SO 4 溶液、熔化的CaO 一、酸碱盐的电离 分析NaCl的电离 1、电离 表示方法-----电离方程式【课堂练习1】书写电离方程式 H 2SO 4 Ba(OH) 2 K 2CO 3 电离方程式的书写注意事项： 【交流讨论1】从电离的角度分析酸碱盐的定义

酸 碱 盐 【引入】酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 1、电解质： 2、非电解质： 【交流讨论2】学生讨论找出两个概念中的关键词，深入理解两个概念 【课堂练习2】练习. 下列物质属于电解质的是 ( )属于非电解质的是（） A. 葡萄糖 B. Fe C. 硫酸溶液 D. BaSO 4 【问题2】演示实验：探究不同的电解质溶液在同一条件下，导电能力是否相同。思考同一条件下两种溶液导电，观察灯泡亮度分析原因？ 【分组实验】探究实验2-1 【交流讨论3】分析实验现象，写出反应方程式，进一步得出反应的本质：离子反应的定义。 1、定义： 【巩固练习】 1．下列说法正确的是？ ①氢氧化钾溶液能导电，氢氧化钾溶液是电解质 ②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④SO 2溶于水能导电，所以SO 2 是电解质 ⑤铜能导电，所以铜是电解质。 ⑥AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质2．下列物质中,不能电离出酸根阴离子的是（） A．Na 2S B．Ba(OH) 2 C．KMnO 4 D．KCl 3．分析氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的本质。

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法（1） 【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是 否有酒精，酒精占容积。 2．试管 给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒 在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。 4．托盘天平 要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯 给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量

以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？ 2．在实验室，我们如何称量药品呢？ 3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？ 4．如何检验下列装置的气密性？ 【基础知识】 一、你了解实验室吗？

酸碱中和反应导学案

编写：杨金艳审核：化学组 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 【学习目标】 1、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生 活中的实际问题。 2、自主学习、合作探究、勇于质疑、善于展示。 3、培养科学探究能力、思维能力、理论联系实际学以致用的能力。 预习案 1、常见的酸有、等。 2、在酸溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色。这说明了酸能跟反应。 3、在酸中加入锌粒，会看到，这说明了酸跟 反应。 4、往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会，这说明了酸能跟反应。 5、常见的碱有、等。其中比较便宜的是，它可以用与水反应直接制得。 6、在碱溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞试液，溶液变色，这说明了碱能跟反应。 7、澄清的石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变，这说明碱能跟反应。探究案 一、自主学习 1、和作用生成和的反应叫中和反应，例（化学方程式）：，中和反应用于、、 2、由和构成的化合物叫盐，例。 二、合作探究 1、演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。

2、为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________________。 3、观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____, _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：__________________________________，_________________________________________。 三、互学释疑： （一）讨论交流，加强理解 1．课本58页中和反应的实验 ①. 酚酞在实验中起什么作用？ ②为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2．中和反应的实质是什么？（从微观离子分析） 3.有盐和水生的反应一定是中和反应吗？请举例说明。 四、学以致用中和反应在实际中的应用 阅读课本，回答问题： 1.一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性？ _________________ 2.如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？你能写出该反应的化学方程式吗? __________________________________ 3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式） _________________________________________ 总结： 中和反应的应用：1.________________；2._________________；3._______________。 应用联想：你还能举出生活中利用中和反应的实例吗？ 五、自主学习、 1、溶液的酸碱度常用表示，PH的范围在之间。PH 7的溶液显酸性，PH ，酸性越强；PH 7的溶液显碱性，PH ,碱性越强；PH 7的溶液显中性。 2、测定PH最简便的方法是使用，具体操作为： 。 3.正常雨水的PH ，酸雨的PH 。 提升案