高三上学期化学第一次月考试卷第12套真题

高三上学期化学第一次月考试卷

一、选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分）

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）

A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO

B . 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

2. 胶体区别于其它分散系的特征是

A . 胶体粒子能够发生布朗运动

B . 胶体粒子带电荷

C . 胶体粒子直径在1-100nm之间

D . 胶体粒子不能穿过半透膜

3. 下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ．

A . ①②③④

B . ②④⑤⑥

C . ①③④⑤

D . ①②④⑥

4. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）

A . 定容时，眼睛仰视刻度线

B . 反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

C . 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

D . 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容

5. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作

现象

结论

A

先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3

生成白色沉淀，且沉淀不溶解

原溶液中有SO42﹣

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

原溶液中有I﹣

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、K+

D

滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

A . A

B . B

C . C

D . D

6. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

B . 在标准状况下，1L

庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 C . 16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NAD . 7gCnH2n中含有氢原子数目为NA

7. 在aLAl23和2 SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的浓度（mol·L-1）为

A .

B .

C .

D .

8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣

B . c（H+）＝10﹣12 mol?L ﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C . c（Fe2+）＝1 mol?L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣

D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

B . 大理石溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O

D . NaHCO3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH ﹣=BaCO3↓+H2O

10. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是

A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA

B . 1 mol NaCl含有的电子数为28NA

C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D . 标准状况下，将22.4L HCL溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

11. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe和HCl

溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A . ③④

B . ①③

C . ①②

D . ①③④

12. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反

应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2 ，对于该反应，下列说法正确的是（）

A . 该反应的氧化剂只有Cu2O

B . Cu既是氧化产物，又是还原产物

C . Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比是1:6

13. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（）

A . TI3+＞Fe3+＞Ag+

B . Fe3+＞Ag+＞TI3+

C . Tl+＞Ag+＞Fe2+

D . TI3+＞Ag+＞Fe2+

14. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗

涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+

CO2 +Mn2++ ，关于此

反应的叙述正确的是（）

A . 该反应的氧化剂是C2O

B . 该反应右边方框内的产物是OH-

C . 配平该反应式后，H+的化学计量数是16

D . 该反应电子转移总数是5e-

15. 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）

A . 该混合物一定是K2CO3和NaCl

B . 该混合物可能是Na2CO3和KCl

C . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl

16. 向27.2gCu与Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L此时溶液呈中

性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 下列有关说法不正确的是（）

A . Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1

C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为

0.2mol

二、非选择题

17. 不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：

A

B

C

D

A

——

白色沉淀无现象

无色气体B

白色沉淀——

白色沉淀白色沉淀C

无现象

白色沉淀——

无现象

D

无色气体白色沉淀无现象——

由表可知：

（1）B为________;C为________

（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有________现象，证明是________

（3）写出A和D反应的离子方程式:________。

18. 实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5％浓盐酸配制250ml0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________ml，应选用容量瓶的规格________ml

（2）配置时，其正确的操作顺序是_____________

a.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

d．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

A . bcafed

B . bcfed

C . bcaed

（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度________（偏高、偏低或无影响）操作E中加水超过刻度线该如何处理？________

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？

a．没有进行A操作________；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度________;

c．定容时俯视________。

19. 目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧

化气化法提纯，

（1）配平下述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）

其反应式为：________C+________K2Cr2O7+________H2SO4═________CO2↑+________Cr2（SO4）3+________K2SO4+________H2O

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）。

A . 酸性

B . 氧化性

C . 吸水性

D . 脱水性

（3）上述反应中若产生0.2mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。

（4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________。

20. 某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测得）如图所示。

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是________

（2）反应①中生成A的离子方程式为：________

（3）若测得X溶液中C（H+）=5mol/L，则X溶液中________（填“含”或“不含”）Fe3+，

C（Fe3+）=________（若填不含，则不需要计算）mol/L，X溶液中C（Cl-）=________mol/L

21. 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

（1）Ga基态原子核外电子排布式为________，As基态原子核外有________个成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由打到小的顺序是________Ga、As、Se的电负性由打到小的顺序是________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及其原因：________ 镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

（4）二水合草酸镓的结构式如图所示，其中镓原子的配位数是________，草酸根离子中的原子杂化轨道类型是________。

（5）砷化镓的立方晶胞如图所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度

为________

g/cm3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。