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小高考化学方程式整理

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人教版《化学必修1》化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气:常温:4Na+O 2=2Na 2O 点燃:2Na + O 2 Na 2O 2

2.钠与水反应:_2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑_离子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na ++2OH - + H 2↑

3.钠与硫酸反应:2Na +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2↑

4.氧化钠与水反应:Na 2O+H 2O =2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 +O 2↑

6.过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 离子方程式:2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑

7.NaOH 溶液中通入少量CO 2:2NaOH+CO 2= Na 2CO 3+H 2O 离子方程式:2OH -+CO 2= CO 32-+H 2O NaOH 溶液中通入过量CO 2:NaOH+CO 2= NaHCO 3 离子方程式:_ OH -+CO 2= HCO 3-_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 =2NaHCO 3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na 2CO 3 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + NaOH+ H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO 3+ Ca(OH)2 =CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO 3 + NaOH Na 2CO 3 + H 2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na 2CO 3 + CaCl 2 =CaCO 3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应:4Al + 3O 2

2Al 2O 3

2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe 2O 3

高温

2Fe + Al 2O 3

3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 离子方程式:2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑

4.铝和NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式:2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑

5.氧化铝和稀硫酸:Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2O_离子方程式:Al 2O 3+6H +=2Al 3+

+3H 2O 6.氧化铝和NaOH 溶液:Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 +H 2O 离子方程式:Al 2O 3 + 2OH -=2 AlO 2

+H 2O

7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3H 2O 离子方程式:Al(OH)3+3H + = Al 3++3H 2O 8.氢氧化铝和NaOH 溶液:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2+2H 2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH -= AlO 2-

+2H 2O

9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3

Al 2O 3 +3H 2O _

10.硫酸铝与氨水反应:Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4

离子方程式:_ Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+

_______

11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液:AlCl 3+3NaOH =A l (O H)3↓+3NaCl

AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液:AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2:2NaAlO 2+3H 2O+CO 2 =2A l (O H)3↓+Na 2CO 3

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2:NaAlO 2+2H 2O+CO 2 =A l (O H)3↓+NaHCO 3

13.电解氧化铝: 2Al 2O 3 4Al +3O 2↑

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应:3Fe + 2O 2

Fe 3O 4

铁与硫反应:Fe + S FeS

2.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式:Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑_ 铁与CuSO 4溶液:Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 离子方程式:Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu_

3.铁和水蒸气:_3Fe + 4H 2O (g)

高温

Fe 3O 4 + 4H 2_

4.氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式:FeO +2H +=Fe 2++H 2O _

5.氧化铁与盐酸反应:_ Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 离子方程式:Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O_

6.CO 还原氧化铁:_ Fe 2O 3 + 3CO

高温

2Fe + 3CO 2_

7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe 3++3OH -= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4离子方程式:Fe 2++2OH -= Fe(OH)2↓

9.氢氧化铁加热分解:__2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O_____

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 _

11.除去FeCl 2中的FeCl 3:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 _离子方程式:2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+_ 12.FeCl 2和Cl 2反应:_2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式:_2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -

13.FeCl 3和Cu 反应:2FeCl 3+Cu =2FeCl 2+CuCl 2_离子方程式:2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 ___ 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热:Si+O 2

SiO 2

硅与氟气:_ Si+2F 2=SiF 4 __

2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF 4+2H 2

3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑

4.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O _

5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2+CaO

高温

CaSiO 3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O __

7.二氧化硅与碳反应:_ SiO 2 + 2C

高温

Si + 2CO ↑_

8.硅酸钠与盐酸反应:_ Na 2SiO 3+2HCl =H 2SiO 3↓+2 NaCl__离子方程式: SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na 2SiO 3 +CO 2+H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3_

10.二氧化硅与纯碱反应:SiO 2+Na 2CO 3

高温

Na 2SiO 3+CO 2↑_

11.二氧化硅与石灰石反应:_ SiO 2+CaCO 3 高温

CaSiO 3+CO 2↑_

12.加热硅酸:H 2SiO 3SiO 2+H 2O

五、氯及其化合物

1.实验室制氯气:MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O_离子方程式:MnO 2+4H ++2Cl -

Mn 2++Cl 2↑+2H 2O

2.钠在氯气中燃烧:_2Na+Cl 2

2NaCl _ 铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl 2 2FeCl 3_

铜在氯气中燃烧:Cu + Cl 2 CuCl 2

氢气在氯气中燃烧:H 2 + Cl 2

2HCl _

3.氯气和水反应:Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 离子方程式:Cl 2 + H 2O = H ++Cl - + HClO

4.次氯酸光照分解:_2HClO

2HCl + O 2↑_

5.氯水中通入二氧化硫:Cl 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HCl 离子方程式:Cl 2+SO 2+2H 2O =4H ++SO 42-

+2Cl -

6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl 2+2NaOH =NaCl+NaClO+H 2O 离子方程式:Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O

7.工业生产漂白粉:_2Ca(OH)2 + 2Cl 2 =Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O _ 8.漂白粉漂白原理:_ Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl =CaCl 2 + 2HClO

10.氯气通入溴化钾溶液:Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl 离子方程式:Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -

氯气通入碘化钾溶液:Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 离子方程式:_ Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl -

溴水和碘化钾溶液反应:Br 2 +2KI = I 2+2KBr 离子方程式:Br 2 +2I - = I 2+2Br -

11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 离子方程式:Ag ++Cl -

= AgCl ↓

溴化钠和硝酸银溶液:AgNO 3 + NaBr = AgBr ↓ + NaNO 3 离子方程式:Ag ++Br -

= AgBr ↓_

碘化钠和硝酸银溶液:AgNO 3 + NaI = AgI ↓ + NaNO 3 离子方程式:Ag ++I -

= AgI ↓_ 六、硫及其化合物

1.硫在空气中燃烧:_ S+O 2

SO 2__ 硫与氢气加热: S+H 2

H 2S

2.二氧化硫与水:_ SO 2+H 2O H 2SO 3_ 二氧化硫与氧化钙:_ SO 2+CaO =CaSO 3_

少量SO 2与氢氧化钠:_2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O _离子方程式:_2OH -+SO 2= SO 32-+H 2O_ 过量SO 2与氢氧化钠:_ NaOH+SO 2=NaHSO 3_离子方程式:_ OH -+SO 2= HSO 3-_ 3.SO 2通入过量的澄清石灰水: Ca(OH)2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水: Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2 4.二氧化硫与硫化氢:SO 2 + 2H 2S =3S ↓+2H 2O 5.SO 2的催化氧化:__2SO 2 + O 2

催化剂 加热

2SO 3_

6.亚硫酸钠和硫酸反应:_ Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4 +SO 2↑+H 2O __

7.Na 2SO 3与氧气反应:_2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4_

8.三氧化硫和水反应:_ SO 3+H 2O =H 2SO 4_

9.三氧化硫与氧化钙:__ SO 3+CaO= CaSO 4_

10.三氧化硫与氢氧化钙:_ Ca(OH)2+SO 3=CaSO 4↓+H 2O _ 11.铜与浓硫酸反应:_ Cu + 2H 2SO 4 (浓)

CuSO 4 + 2H 2O+SO 2 ↑_

12.碳与浓硫酸反应:_ C + 2H 2SO 4(浓) 2H 2O+CO 2↑+2SO 2↑_

七、氮及其化合物

1.氮气和氧气反应:

_ N 2 + O 2 2NO _ 2.工业合成氨:_ N 2 + 3H 2

催化剂 高温高压

2NH 3_

3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 = 2NO 2 _

4.NO 2溶于水:_3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO _

5.氨气溶于水: NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH 3·H 2O NH 4+

+ OH -

6.浓氨水受热分解_ NH 3·H 2O △

NH 3↑+H 2O __ 7.氨气和氯化氢:_ HCl + NH 3 = NH 4Cl _

8.氨的催化氧化_4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O _ 9.氯化铵受热分解: _ NH 4Cl NH 3+HCl _

10.碳酸氢铵受热分解:_ NH 4HCO 3 NH 3 ↑+ H 2O ↑ + CO 2 ↑_

11.硝酸铵和NaOH :NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+H 2O _离子方程式:NH 4++ OH -

NH 3

↑+H 2O

12.实验室制氨气:_2NH 4Cl + Ca(OH)2CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 13.浓硝酸与铜反应:4HNO 3(浓)+Cu Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 离子方程式:4H ++2NO 3-+Cu Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 14.稀硝酸与铜反应:8HNO 3(稀)+3Cu

3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+4H 2O

离子方程式:8H ++2NO 3-+3Cu 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O

15.硝酸见光分解:_4HNO 3=4NO 2↑+O 2↑+2H 2O(见光或受热分解)_ 16.NH 4+的检验离子方程式:NH 4++ OH -

NH 3↑+H 2O

放电

17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体:4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 3

新课标高一必修2化学方程式总汇

(知识点总结)

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li 与O2反应(点燃)4Li + O 2 2Li 2 O Na 与O2反应(点燃)2Na+O 2

Na 2O 2

Na 与H 2O 反应:2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑

K 与H

2O 反应:2K+2H 2O===2KOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 === 2HF Cl 2 + H 2 = 2HCl Br 2 + H 2 = 2Br I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应:

(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:

①Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ②Cl 2+2KI=I 2+2KCl

(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br 2+2KI=I 2+2KBr

4、Mg 与H 2O 反应:Mg+2H 2O == Mg(OH)2↓+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ Mg+2 HCl == MgCl2+ H 2↑

5、Na 与Cl 2、反应(点燃):

6、用电子式表示氯化氢的形成过程:

第二章 化学反应与能量

第三章

1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应: Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O

NaOH+HCl==NaCl+H 2O

2、原电池原理

(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置 (2)典型的原电池(Zn-Cu 原电池) 负极(锌):Zn-2e -=Zn 2+ (氧化反应)

正极(铜):2H ++2e -=H 2↑ (还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式:Zn+2H +=Zn 2++H 2↑ 3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解:2H 2O 2=

催化剂

2H 2O+O 2↑

4、Na 2SO 4与CaCl2反应 :Na 2SO 4+CaCl 2=CaSO 4↓+Na 2CO 3

5、高炉炼铁:2C + O 2 = 2CO Fe 2O 3 + 3CO =2Fe + 3CO 2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2的反应):CH 4(g)+2O 2(g)??→?点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) (2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):

① ② ③ ④

2、乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应:C 2H 4+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+2H 2O

(2)加成反应

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3

CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl (一氯乙烷) CH 2=CH 2+H 2O

CH 3CH 2OH (乙醇)

(4)聚合反应: (乙烯制聚乙烯)

(氯乙烯制聚氯乙烯)

3、苯的主要化学性质:

(1)氧化反应(与O2的反应): 2C 6H 6+15O 2 ??→?点燃 12CO 2+6H 2O (2)取代反应

① 与Br2的反应

:① + Br 2

??→?3

FeBr + HBr

② 苯与硝酸(用HONO 2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密

Br

度大于水的油状液体——硝基苯。

+ HONO 2

浓硫酸 △

+ H 2O

1) 加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。

+ 3H2 ??

→?催化剂

4、乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应:2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 ??→

?点燃

2CO 2+3H 2O

②乙醇的催化氧化反应2CH 3CH 2OH+O 2 ??→?Ag

Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O 乙醛

③乙醇在常温下的氧化反应

CH 3

CH 2

OH

????????→?或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3

COOH 5、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO 3):

2CH 3COOH+CaCO 3

(CH 3COO )2Ca+H 2O+CO 2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH 3COOH+Na 2CO 3

2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸

的酸性强。

(2) 乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应

①反应原理

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应:C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6

②淀粉(纤维素)水解反应:

③油脂的重要化学性质——水解反应

—NO 2

a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H 2O ?→?

甘油+高级脂肪酸 (1) 油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)

油脂+H2O ?→?

甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H 2O ??→

?酶等

各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展

1、HgO 受热分解:2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解:2Ag 2O 4Ag + O 2↑

2、CO 还原Fe 2O 3:Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO :2 ZnO + C 高温

2 Zn +CO 2↑

② C 还原MgO : MgO +C

高温

Mg + CO ↑

③ Al 还原Fe 2O 3(铝热反应): Fe 2O 3 + 2Al

高温

2Fe + Al 2O 3

④ Fe 还原CuSO 4: CuSO 4 + Fe ==== FeSO 4 +Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl :2NaCl(熔融)

电解

2Na +Cl 2↑

②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg +Cl 2↑ ③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 4Al + 3O 2↑

4、石油的催化裂化,

例如:C 4H 10裂化得到乙烯和乙烷:例如:C 4H 10 ????→催化剂

加热、加压 C 2H 4 + C 2H 6 C 16H 34 ????→催化剂

加热、加压 C 8H 18 +C 8H 16 C 8H 18 ????→催化剂加热、加压 C 4H 10 +C 4H 8 C 4H 10 ????→催化剂加热、加压 CH 4 + C 3H 6 C 4H 10 ????→催化剂加热、加压 C 2H 4 + C 2H 6

电 解冰晶石

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442(浓) 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说,基础知识都比较扎实,能力上略有欠缺。因此,调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象,过分压力就不正常了,而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半,复习来讲,回归基础、回归课本,考试策略来讲,以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲,努力做到平常心对待高考。第二,不要唠叨孩子。第三,给孩子说一句话:只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

高中化学方程式最新汇编(经典)

高中化学方程式最新汇编(经 典) 非金属单质〔F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si〕1.氧化性: F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl〔2004北京高考〕 2.还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3.〔碱中〕歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO 〔加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化〕 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质〔Na,Mg,Al,Fe〕的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S〔爆炸〕 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔实验室常用〕 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔HF储存在塑料瓶的缘故,此 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕 H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===〔不反应〕 3.碱性: NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 〔此反应用于工业制备小苏打,苏打〕 4.不稳固性: 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2.氧化性: NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH 〔不能用淀粉KI溶液鉴不溴蒸气和NO2〕 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O〔冷〕===2HPO3 P2O5+3H2O〔热〕===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸取SO2,再用 H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴不SO2和CO2.可用品红鉴不) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO,Al2O3几乎没有氧化性,专门难被还原为Mg, Al.,一样通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4.与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 〔X2表示F2,Cl2,Br2〕

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。

高考必备高中化学方程式大全

目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式:............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式:............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C(高温) 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧:4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应: 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式

高考化学知识总结

回归课本高考化学知识总结人教版 必修一 P8:有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水,但这种方法的成本高。 P8:萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。P27:丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如:在日光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 P29:有的胶体体系,如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害,均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的。胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一。 P38:氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。例如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧,以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。 P42(T2):维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如:能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+,这说明了维生素C 具有还原性。 P44:20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料,金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 P49(资料卡片):铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。 P50:当火灾现场有大量活泼金属钠存放时,不能用水灭火,必须用干燥沙土。P51:酸、碱还有盐可以直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。P53(科学视野):钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。冶炼钛要在高温下进行,而高温时钛的化学性质变得很活泼,因此,要用惰性气体保护,还要使用不含氧的材料。(必修二P94 ) P56:过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

最新中学化学方程式汇编

最新中学化学方程式汇编 初中化学方程式汇编 化学方程式是学习化学的基础,为了帮同学们进行复习,我们整理了初中化学常见的化学方程式,希望同学们结合这张表,能够熟练的写出常见的化学方程式。祝同学们期末考试取得好成绩。

高中部分 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类: 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 :化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据) 3、氧化还原反应概念 升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂) 降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂) 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式:n= NA N 例题P7 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式:n= M m 例题P7 物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式:n= Vm V 例题P10 标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位:mol/l 公式:C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤:1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶) 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ~10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba (OH )2 大多数的盐 弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba (OH )2 物质的分离与提纯 水 过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液:分离互不相容的两种液体 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl - 检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

史上最全的高考化学方程式总结(修订版,适合打印)

高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) (1)氧化性 F2 + H2=2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe=XeF4 (产物为白色) nF2 +2M=2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2=2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2 +H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2=2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na=2Na3N P4+6H2△4PH3 (2)、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2=2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4

高中化学必修及选修化学方程式汇总

高中化学必修及选修化学方程式汇总 文档编制序号:[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高考总复习 化学方程式汇总整理 班级: 姓名:

第一部分:必修一相关方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分: 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 有机部分: 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸HCOOH 葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n 硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 草酸:乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜:单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8 0C)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象: 1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象: 20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 四、考试中经常用到的规律:

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结 一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

高中化学方程式汇总大全(含离子式)

一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要;学业水平测试复习纲要——必修1;1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、;2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、;4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能;6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反;氧化还原反应;7.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,;9.摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要——必修1 1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。5.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 7.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂8.摩尔是物质的量的单位9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1 10.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。11.n = 12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器:漏斗。15.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。17.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21.金属钠、钾存放在煤油中22.氯水存放在棕色瓶中23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。24.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。25.点燃可燃气体前要验纯。26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭27 28.钠是质软、密度小、熔点低29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。30.碳 31.除杂23332.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法:通CO2 33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36.Al(OH)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量37.Al(OH)3不能溶于氨水中。38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH 39.Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40.Fe(OH) 2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉42.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等44.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2 46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。49.多余的氯气用NaOH溶液吸收50.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2 51.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒52.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复53.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)54.浓硫酸与金属反应不能生产氢气55.NO为无色气体,

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