高中化学必修一硫教案上课讲义
一、二氧化硫和三氧化硫
(一)、硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
用何种方法除去沾在试管上的硫单质？(用CS2洗涤，加热升华法)
2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
Fe+S △
FeS Cu+S
△
Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
与非金属反应：H2+S △
2S
②还原性：与氧气发生反应S+O2点燃SO2
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
(二) 二氧化硫
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应：在同一条件
．．．．下，既能向正反应方向进行，同时
．．又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1) 酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2+ NaOH == NaHSO3
[SO2+ 2 NaOH == Na
2SO
3
+ H
2
O；Na
2
SO
3
+ H
2
O + SO2== 2NaHSO
3
]
不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2
③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O
(3) 二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
S O2+B r2+2H2O=H2S O4+2H B r
S O2+C l2+2H2O=H2S O4+2H C l
②与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气氧气等强氧化剂氧化。
③ SO
2的催化氧化2SO2+O2 催化剂
加热
2SO3
(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。常见漂白剂及其原理比较
(5)用途：制H
2SO
4
；作漂白剂；杀菌，消毒
如何鉴别SO2和CO2呢？
鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，
鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
如何除去CO2中的SO2呢？
可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)
(6) SO
2
的实验室制法
①反应原理：Na
2SO
3
+ H
2
SO
4
=== Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
○3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
○4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO
3
溶液
○5检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
(7) SO
2
的污染
酸雨：空气中SO
X 和NO
X
随雨水下降成为酸雨，pH<5.6
(三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
(1) 与水反应：SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)
(2) 与碱性氧化物反应：SO3 + CaO==CaSO4
(3) 与碱反应：SO3 +C a(O H)2 == CaSO4 +H2O
(四) 硫化氢
1、H
2
S的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H
2SO
4
== FeSO
4
+ H
2
S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H＋== Fe2＋+ H2S ↑
要制得干燥的H2S应怎么办？
H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。
用湿润的Pb(CH
3COO)
2
试纸 Pb(CH
3
COO)
2
+ H
2
S == PbS↓ + 2CH
3
COOH 试纸变黑
3、化学性质(1) 可燃性
2H
2S + 3O
2
点燃
2H
2
O ＋ 2SO
2
2H
2
S + O
2
点燃
2H
2
O ＋S
当火焰罩上蒸发皿时，有淡黄色粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。
(2)还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
离子还原性：Cl― (3) 不稳定性：H 2S △ H 2 ↑+S (4) H 2 S气体的水溶液----氢硫酸 氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。 现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。 (1) 分析变质的原因 均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。 2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4 2Na2SO3 +O2==2Na2SO4 (2) 设计实验证明是否发生变质 H2S ：观察是否有浑浊 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀