高三化学12月月考试题及答案
高三12月月考试题
化学
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb
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一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列说法正确的是
A.酸雨是指pH小于7的雨水
B.空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素
C.隐形材料是用肉眼看不见的材料
D.红磷用在安全火柴的火柴头上
2、下列叙述正确的是
A.铝热剂、水玻璃都是混合物
B.石英、苏打都是离子化合物
C.明矾、小苏打都是结晶水合物
D.干冰、水晶都是分子晶体
3、足量的铝和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是
A.10mL 18.4mol/L H2SO4
B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4
D.30mL 5mol/L HNO3
4、下列各组气体，能用浓H2SO4干燥的是
A.HCl、HI
B.H2S、CO2
C.SO2、HCl
D.NH3、H2
5、下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有
A. ①②⑥
B. 全部
C.②③⑥
D. ①③④⑤
A. 硒可与钠反应，生成硒化钠
B.硒可与氢反应，生成硒化氢
C. SeO2溶于水生成硒酸
D.硒化氢受热分解
7、只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是
A.BaCl2溶液
B.盐酸
C.品红溶液
D.NH4Cl
8、GaN可用于制备半导体材料，具有耐高温、抗辐射、耐酸碱、高强度和高硬度等特性。下列物质熔化时所克服微粒间作用与GaN相同的是
A.金刚石
B.铁
C.食盐
D.蔗糖
9、钾和另一碱金属组成的混合物5.2g 与水完全反应时放出氢气2.24L(标况)，则另一碱金属一定是
A.Na
B.Rb
C.Cs
D.Fr
10、下列离子方程式书写正确的是
A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑
B.向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-＋4NH4+
C.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3—+HClO
D.碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2++2HCO3—+2OH—+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
11、在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将硝酸钡溶液分装入两试管中，一支通氯气，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有有白色沉淀。由此得出的下列
结论合理的是
A.硝酸钡具有两性
B.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡
C.SO2有还原性和酸性
D.升高pH一定能使SO2水溶液中SO32-离子浓度增大
12、下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入强碱有沉淀生成，加入强酸能放出气体的是
A. Mg2+ Cl－HCO3－SO42－
B. Na+Ca2+NO3－HPO42－
C. NH4+Cu2+Cl－SO42－
D. NH4+K+Cl－CO32－
13、在500mL 1mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，反应完全后，滤去多余铁粉，在滤液中加入足量的NaOH溶液，所得沉淀的物质的量是
A. 0.5mol
B. 0.75mol
C. 1mol
D. 1.5mol
14、欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl—
②SO42— ③OH— ④CO2⑤CO32—的正确顺序是
A.①②③④
B.③⑤①②
C.②①③⑤
D.①⑤③②
15、对下列物质①氢硫酸②亚硫酸钠溶液③氯水④硫酸亚铁溶液⑤氢氧化钠溶液，只需观察试剂瓶内的情况就可作出该试剂是否变质结论的是
A.①②③
B.①②⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
16、下列物质反应时，生成物只有一种的是
A.镁在空气中燃烧
B.镁在二氧化碳中燃烧
C.磷在氯气中燃烧
D.氢气在氯气中燃烧
17、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则们正确的顺序是
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S 、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S 、S
18、在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是①NO2和NO②NO2和O2③NH3和N2④H2和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高度依次为a、b、c、d其关系正确的是
A.a=b=c=d
B.c>b>a>d
C.b>c>a>d
D.a>b>c>d
19、氢气、氧气、氯气按体积比9：4：1混合，在一定条件下充分反应，冷却后所得溶液的质量分数为
A.36.5%
B.33.6%
C.30.3%
D.20.2%
20、标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为1.79g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器（体积为22.4L，固体体积可忽略不计）用不间断的电火花引发至充分反应，下列对完全反应后容器里残留物的叙述正确的是
A.有0.125molO2
B. 有0.375molO2
C. 有0. 5molCO
D. 有0.25molNa2CO3
二、填空题（本题包括2个小题，共30分） 21（16分）、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________________________，所生成的次氯酸的电子式为：____________。
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：______________________________________。
（3）ClO 2被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO 2是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO 2。
其反应原理为：4ClO 3—+4H ＋
=4 ClO 2+O 2↑+2H 2O 试写出两电极反应式： 阴极：_______________________________________________________ 阳极：_______________________________________________________
（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是__________________ （5）采用氧的一种同素异形体用于自来水消毒，既提高了消毒效率，安全无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用。该物质和氯气溶于水以及SO 2的漂白原理分别是____________________，____________________，__________________；若将氯
气与SO 2二者混合，若想使石蕊试液褪色则 范围为__________________。
22(14分)、A ～N 均为中学化学中的常见物质，其中A 是日常生活中不可缺少的物质，也
是化工生产上的重要原料，单质M 是目前使用量最大的金属，常温下B 、E 、F 为气体，G 为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：
（1）H 的化学式为 ，D 的电子式为 。
（2）K 转变为I 的离子方程式： 。
（3）D 与G 反应的化学方程式
为 。
（4）I 可用于净水，其原因是 n(Cl 2) n(SO 2) F B A C
E N D
F V G
I K J
G H G M B M
电解 M M J
（用相关的反应方程式和简要文字回答）。（5）1mol气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。
（6）I与NaClO在碱性条件下反应，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式。三、实验题（共19分）
23（19分）、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
_____________________________________________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a.b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是___________________，其理由是a.
______________________________b.____________________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。
四、计算（本题包括2个小题，共11分）
24（5分）、镁、铝、硅的混合物25g，跟足量盐酸反应生成氢气22.4L（标况），另取同样质量的此混合物跟足量烧碱溶液反应，产生氢气仅为前者的一半，试计算原混合物中镁、铝、硅质量各为多少g？
25（6分）、把2.24g铁和100mL稀HNO3溶液混合后充分反应，铁和HNO3均无剩余，向反应后的溶液中加入50mL 0.2mol·L－1的KI溶液，恰好使溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+。求原稀HNO3 的物质的量浓度?
答案
二、填空题
21、（1）Cl2+H2O==H＋+Cl—+HclO；2分
H：O：Cl：1分
（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2分
（3）阴极：2H2O-4e—=O 2+4H+；2分
阳极： 4ClO 3—+4e-+8H+=4 ClO 2+2H 2O；2分
（4）2：5 2分
（5）强氧化性、强氧化性、化合反应；各1分
>1；2分
22、每空2分（1）Fe3O4； Na+[：O：O：]2—Na+；
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+氢氧铁胶体具有较大表面积有强吸附性，可吸附水中的杂质等达到净化目的。（可逆反应）
（5）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—a kJ/mol
（6）2FeCl3+10NaOH+3NaClO==2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
三、实验题
23、（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3；吸水干燥；各2分
（2）①4NH3+5O2==4NO+6H2O；2NO+O2==2NO2；各2分
②2NO2==N2O4此反应正反应为放热反应，即温度降低，平衡向正反应方向进行，颜色变浅。3分
（3）①先通氧气，后通氨气；2分
a.因为氨气在空气中无法燃烧，必须要在纯氧中，所以先通氧气使氨气能发生反
应；2分
②4NH3+3O2==2N2+6H2O；2分
四、计算题
24、镁：16.8g 铝5.4g 硅2.8g
25、1.2mol/L