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高考常考化学方程式(全)

中学化学常用方程式大全

总目录

一、无机化学方程式

二、热化学方程式

三、有机反应方程式

四、离子方程式

五、电极方程式

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分目录表

一、无机化学方程式 (6)

A (6)

Ag (6)

Al (6)

As (7)

B (7)

Ba (7)

Be (7)

Br (7)

C (7)

Ca (8)

Cl (9)

Cu (9)

F (10)

F2 (10)

Fe (10)

H (11)

H2 (11)

Hg (12)

HF (12)

HCl (12)

HBr (12)

HI (12)

H2O (12)

H2O2 (13)

H S (13)

HNO3 (13)

H3PO4 (13)

H2SO3 (14)

H2SO4 (14)

I (15)

K (15)

K2O、K2O2 (16)

KOH (16)

K2CO3 (16)

KHCO3 (16)

KClO3 (16)

KI (16)

KAl(SO4)2 (16)

KMnO4 (16)

KSCN (17)

KH (17)

L (17)

Li (17)

Li2O (17)

LiOH (17)

Li2CO3 (17)

LiHCO3 (17)

M (17)

Mg (17)

MgO (18)

Mg(OH)2 (18)

MgCO3 (18)

Mg(HCO3)2 (18)

MgSO4 (18)

MnO2 (18)

N (18)

N2 (18)

NO、NO2、N2O5 (18)

NH3 (19)

NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19)

NH4Cl (19)

NH4NO3 (20)

(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20)

Na、Na2O、Na2O2 (20)

NaH (20)

NaOH (20)

NaAlO2 (21)

Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 (22)

Na2S、NaHS (22)

Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3 (22)

Na2SiO3 (22)

C6H5ONa (22)

O (22)

O2 (22)

O3 (23)

P (23)

P2O3、P2O5 (24)

Pb、PbO2 (24)

(CH3COO)2Pb (24)

R (24)

S (24)

SO2 (25)

SO3 (25)

Si (25)

SiO2 (25)

Z (26)

Zn (26)

ZnO (26)

Zn(OH)2 (26)

二、热化学方程式 (26)

B (26)

C (26)

H (27)

N (28)

P (28)

S (28)

三、有机反应方程式 (28)

(一)烷烃 (28)

(二)烯烃 (28)

(三)炔烃 (29)

(四)芳香烃 (29)

(五)石油 (29)

(六)卤代烃 (29)

(七)醇类 (30)

(八)酚类 (30)

(九)醛类 (30)

(十)羧酸 (31)

(十一)糖类 (31)

(十三)氨基酸 (32)

四、离子方程式 (32)

A (32)

Al (32)

Ag (33)

As (34)

B (34)

Ba (34)

Br (34)

C (34)

CO32-、CO2 (34)

Ca (35)

Cl (35)

CN (36)

Cr (36)

Cu (36)

C x H y O z (36)

F (37)

F2 (37)

Fe (37)

H (38)

H+ (38)

H2O (38)

H2O2 (38)

H2CO3系列 (38)

H3PO4系列 (39)

H2S系列 (39)

H2SO3系列 (40)

I (40)

L (40)

M (41)

Mg (41)

Mn (41)

N (41)

Na (41)

NN3系列 (41)

NO2-、NO3- (42)

O (42)

P (42)

S (43)

Si (44)

Z (44)

五、电极方程式 (44)

(一)原电池电极方程式 (44)

2．Cu─FeCl3─C原电池 (45)

3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀 (45)

4．氢氧燃料电池（中性介质） (45)

5．氢氧燃料电池（酸性介质） (45)

6．氢氧燃料电池（碱性介质） (45)

7．铅蓄电池（放电） (45)

8．Al─NaOH─Mg原电池 (45)

9．CH4燃料电池(碱性介质) (46)

10．熔融碳酸盐燃料电池 (46)

11．银锌纽扣电池(碱性介质) (46)

(二)电解电极方程式 (46)

1．电解CuCl2溶液 (46)

2．电解精炼铜 (46)

3．电镀铜 (46)

4．电解饱和食盐水 (46)

5．电解HCl溶液 (47)

6．电解NaOH溶液 (47)

7．电解H2SO4溶液 (47)

8．电解KNO3溶液 (47)

9．电解CuSO4溶液 (47)

10．电解AgNO3溶液 (47)

11．铅蓄电池（充电） (47)

正文部分

一、无机化学方程式 A Ag

Ag+2HNO 3(浓)====AgNO 3+NO 2↑+H 2O 2AgCl====2Ag + Cl 2↑(见光或受热) AgNO 3 + NaCl ==== AgCl↓ + NaNO 3 AgNO 3+NaBr==== AgBr↓+NaNO 3 AgNO 3 + NaI ==== AgI↓ + NaNO 3 Ag 3PO 4+3HNO 3====H 3PO 4+3AgNO 3

4Al+3O 2

点燃

2Al 2O 3(纯氧) 2Al+3S

△

2S 3 2Al+3Cl 2

△

2AlCl 3

4Al+3MnO 2 高温

2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3

高温

Al 2O 3+2Cr

2Al+Fe 2O 3

高温

Al 2O 3+2Fe 2Al+3FeO

△

Al 2O 3+3Fe

2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)

△

Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O

Al+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑

Al 2O 3、Al(OH)3

()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+?

?+====+?

(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3 △ Al 2O 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O

铝盐

AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O

Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4

Al4C3+12H2O ==== 4Al(OH)3↓+3CH4↑

As2O3 + 6Zn + 12HCl ==== 2AsH3↑+6ZnCl2 + 3H2O

3As2S3 + 28HNO3(稀) + 4H2O ==== 6H3AsO4 + 9H2SO4+28NO↑

As2S3 + 28HNO3(浓) ==== 2H3AsO4 + 3H2SO4+ 28NO2↑+8H2O

Ba(OH)2 + CO2 ====BaCO3↓+ H2O Ba(OH)2 + 2CO2(过量) ====Ba(HCO3)2

Ba(OH)2+ H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2H2O 3Ba(OH)2+2H3PO4====Ba3(PO4)2↓+6H2O

BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl BaCl2+Na2SO4 ==== BaSO4↓+2NaCl

BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)====BaSO4↓+H2O2

Be+2HCl====BeCl2+H2↑ Be+2NaOH ====Na2BeO2+H2↑

BeCl2+2NaOH====Be(OH)2↓+2NaCl Be(OH)2+2HCl====BeCl2+2H2O

Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O

Br2 +H2△ 2HBr 3Br2 + 2Fe ====2FeBr3

Br2 + 2FeBr2 ====2FeBr3Br2 + 2NaI====2NaBr + I2Br2 + 2HI====2HBr + I2 Br2 + H2O ==== HBr + HBrO Br2 + 2NaOH ==== NaBr + NaBrO+H2O

Br2+SO2 +2H2O====H2SO4 +2HBr Br2+H2S====S↓+2HBr

C+2F2点燃CF4

C+2Cl2点燃CCl4

2C+O2(少量)点燃2CO

C+O2(足量)点燃CO2

C+CO2高温2CO

C+H2O高温CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2高温Si+2CO↑(制得粗硅)

C+Si△SiC(金刚砂) C +2S△2

3C+CaO电炉CaC2+CO↑

3C+SiO2电炉SiC+2CO↑

C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

C +4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2O

2CO+O2点燃2CO2

CO+CuO高温Cu+CO2

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

CO+H2O高温CO2+H2

CO2+2Mg点燃2MgO+C

CO2+H2O====H2CO3

CO2+2NaOH(过量)====Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH====NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)====CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O====C6H5OH+NaHCO3

CO2+Na2O====Na2CO3

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2

CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)

CaO+H2O====Ca(OH)2CaO+SiO2高温CaSiO3

2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2 +SO3====CaSO4↓+H2O CaCO3+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑

CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑

Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)====3CaSO4+2H3PO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)====2CaSO4+Ca(H2PO4)2

Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2(重钙)

CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑

Cl2 +H2 ====2HCl (光照或点燃) Cl2 +2Na2NaCl

3Cl2 +2P2PCl3Cl2 +PCl3PCl5

3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2 +2FeCl2 ====2FeCl3Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2

Cl2 + 2KI ====2KCl + I2* 5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S====2NaCl+S↓ Cl2 +H2S====2HCl+S↓

Cl2+SO2 +2H2O====H2SO4 +2HCl Cl2+H2SO3+ H2O====H2SO4+2HCl

Cl2+H2O====HCl +HClO Cl2 +H2O2 ====2HCl+O2

Cl2+2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2 +6KOH(热、浓)====5KCl+KClO3+3H2O

2Cu +O2△2CuO 2Cu +S △Cu2S Cu+ Cl2CuCl2 3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O

CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O

Cu(OH)2△CuO + H2O

CuCl2+H2S====CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+BaSO4↓

CaC2

CaC2+2H2O====CH≡CH↑+Ca(OH)2

F2 + H2====2HF 2F2 + 2H2O====4HF + O2

2Fe+ 3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4

Fe+S△FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3

Fe+I2△FeI23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+Cu

Fe+SnCl4====FeCl2+SnCl2

Fe + H2S====FeS+H2↑

2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Fe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑

Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

Fe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化

Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2Fe

3FeO + 2Al高温Al2O3+3Fe 6FeO+O2△3O4

FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

Fe2O3

Fe2O3 +2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2

Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

Fe3O4

Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe(OH)2、Fe(OH)3

4Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

FeCl2

2FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2

FeCl3

2FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板) 2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl

2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2

FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

FeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl

2FeCl3 + SO2 + 2H2O ==== 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

FeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3 + 3KCl

FeS

FeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4 + H2S↑

其它Fe化合物

4FeS2 + 11O2点燃2Fe2O3+ 8SO2

Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag 不反应

H2 +F2 ==== 2HF (冷暗处爆炸)

H2+Cl2 ====2HCl (光照或点燃)

2NH3H2+S△2S

3H 2+N2催化剂

高温、高压

6H2+P4△4PH32H2+SiCl4△Si(纯)+4HCl

H2+2Na====2NaH

△

4H2+Fe3O4△3Fe+4H2O 2H2 +SiO2△Si+2H2O

3Hg + 8HNO3(稀)====3Hg(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

Hg + 4HNO3(浓)====Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

4HF+SiO2====SiF4↑+2H2O

HCl

6HCl +2Al====2AlCl3+3H2↑ 2HCl +Fe====FeCl2+H2↑

4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2△2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

14HCl+K2Cr2O7====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O HCl +NH3====NH4Cl(白烟)

2HCl +FeO====FeCl2+H2O 6HCl +Fe2O3====2FeCl3+3H2O

8HCl(浓) +Fe3O4△FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl +Na3PO4====Na2HPO4+NaCl HCl +Na2HPO4====NaH2PO4+NaCl HCl +NaH2PO4====H3PO4+NaCl HCl +Na2CO3====NaHCO3+NaCl HCl +NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑HBr

HBr + NaOH====NaBr + H2O

2HBr + Cl2====2HCl + Br2

2HI△H2+I2

2HI + Cl2====2HCl + I2HI + NaOH====NaI + H2O

H2O

2F2 +2H2O====4HF+O2Cl2+H2O====HCl+HClO

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ Mg+2H2O△Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2O电解2H2↑+O2↑

SO2+H2O====H2SO3SO3+H2O====H2SO4

3NO2+H2O====2HNO3+NO N2O5+H2O====2HNO3

CO 2+H 2O====H 2CO 3

H 2O 2

2H 2O 2

2 MnO

△

2H 2O+O 2↑ H 2O 2 + Cl 2====2HCl+O 2

5H 2O 2 + 2KMnO 4 + 6HCl ====2MnCl 2 + 2KCl + 5O 2↑+ 8H 2O

H 2S

H 2S + Cl 2====2HCl+S↓ H 2S + Mg====MgS+H 2 2H 2S+3O 2(足量)====2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)====2S↓+2H 2O 2H 2S+SO 2====3S↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)====S ↓+SO 2+2H 2O H 2S

△

2+S↓ 3H 2S+2HNO 3(稀)====3S ↓+2NO+4H 2O

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4====2MnSO 4+K 2SO 4+5S↓+8H 2O * 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4====Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S↓+7H 2O * H 2S+4Na 2O 2+2H 2O====Na 2SO 4+6NaOH

H 2S+Fe====FeS+H 2 H 2S+CuCl 2====CuS ↓+2HCl H 2S+HgCl 2====HgS ↓+2HCl H 2S +4NO 2====4NO+SO 3+H 2O

H 2CO 3

H 2CO 3====CO 2↑+H 2O

HClO

2HClO====2HCl + O 2↑

HNO 3

3HNO 3+Ag 3PO 4====H 3PO 4+3AgNO 3 Al+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O

3As 2S 3 + 28HNO 3 + 4H 2O ==== 6H 3AsO 4 + 9H 2SO 4 + 28NO↑ 4HNO 3(浓)+C

△

CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

2HNO 3+CaCO 3====Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ 6HNO 3+Fe====Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3+Fe====Fe(NO 3)3+NO↑+2H 2O 30HNO 3+8Fe====8Fe(NO 3)3+3N 2O↑+15H 2O 36HNO 3+10Fe====10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O 30HNO 3+8Fe====8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O

3H2S+2HNO3(稀)====3S↓+2NO+4H2O

4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O (见光或受热分解)

NH3+HNO3====NH4NO3 (白烟)

(用HNO3和浓硫酸不能制备H2S、HI、HBr，而SO2可用浓硫酸制备) 3Na2S+8HNO3(稀)====6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)====3Na2SO4+2NO↑+H2O

* 5HNO3(浓)+P====H3PO4+5NO2↑+H2O

P4+20HNO3(浓)====4H3PO4+20NO2↑+4H2O

S+6HNO3(浓)====H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4HNO3(稀)====3SO2↑+4NO↑+2H2O

H3PO4

4H3PO4+Ca3(PO4)2====3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr====NaH2PO4+HBr↑

H3PO4(浓)+NaI====NaH2PO4+HI↑

H2SO3

H2SO3+X2+H2O====H2SO4+2HX

(X2表示Cl2、Br2、I2)

2H2SO3+O2====2H2SO4

H2SO3+H2O2====H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4====2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3====H2O+SO2↑

H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O

H2SO4

Zn +H2SO4====ZnSO4+H2↑

Fe +H2SO4====FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

P2O5+3H2SO4(浓)====2H3PO4+3SO3

BaO2+H2SO4(稀)====BaSO4+H2O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)====Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O

2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S====3SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓)+2Fe====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr△SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI△SO2+I2+2H2O

H2SO4(浓) +CaF2====CaSO4+2HF↑

H2SO4(浓)+NaCl△NaHSO4+HCl↑

H2SO4(浓) +2NaCl强热Na2SO4+2HCl↑

H2SO4(浓)+NaNO3△NaHSO4+HNO3↑(微热) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2====3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2====2CaSO4+ C a(H2PO4)2 I

I 2 + H2△2HI

I 2 +Fe△FeI2

I2 + 2NaOH ====NaI + NaIO +H2O

K + O2△KO2

2K + 2H2O====2KOH + H2↑

K 2O 、K 2O 2

K 2O + H 2O====2KOH K 2O + CO 2====K 2CO 3 2K 2O 2 + 2CO 2====2K 2CO 3 +O 2 2K 2O 2 + 2H 2O====4KOH +O 2↑

KOH

2KOH +CO 2====K 2CO 3 +H 2O KOH +CO 2====KHCO 3

K 2CO 3

K 2CO 3 +2HCl====2KCl + CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 +CaCl 2====CaCO 3↓+ 2KCl K 2CO 3 +2AgNO 3====Ag 2CO 3↓+ 2KNO 3

KHCO 3

KHCO 3 +HCl====KCl + CO 2↑+ H 2O 2KHCO 3

△

K 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O

KClO 3

2KClO 3

2 MnO △

2KCl + 3O 2↑

KClO 3 +6HCl====KCl +3Cl 2↑ + 3H 2O

2KI + Cl 2====2KCl + I 2 KI + AgNO 3====AgI↓+ KNO 3

KAl(SO 4)2

2KAl(SO 4)2 + 6NaOH====K 2SO 4 +3Na 2SO 4 + 2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2====K 2SO 4 + 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓ KAl(SO 4)2 + 2Ba(OH)2====KAlO 2 +2BaSO 4↓+2H 2O

KMnO 4

2KMnO 4

△

K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

2KMnO 4 +16HCl====2KCl + 2MnCl 2 +5Cl 2↑+ 8H 2O

3KSCN + FeCl3====Fe(SCN)3 + 3KCl

KH + H2O====KOH + H2↑

4Li + O2△2Li2O

2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑

Li2O

Li2O + CO2====Li2CO3

Li2O + H2O====2LiOH

LiOH

2LiOH +CO2====Li2CO3↓ +H2O

LiOH +CO2====LiHCO3

Li2CO3

Li2CO3 +2HCl====2LiCl + CO2↑+ H2O

LiHCO3

LiHCO3 +HCl====LiCl + CO2↑+ H2O

2LiHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2O

2Mg+O2点燃2MgO Mg + 2H2O△2Mg(OH)2 + H2↑Mg + Cl2点燃MgCl22Mg +CO2点燃2MgO+C

Mg + S ==== MgS Mg + Br2 ==== MgBr2

Mg +2HCl ====MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑2Mg+TiCl4(熔融)====Ti+2MgCl2

MgO + 2HCl====MgCl2 +H2O

MgO + H2O====Mg(OH)2↓

Mg(OH)2

Mg(OH)2 + 2HCl====MgCl2 +2H2O

MgCO3

MgCO3 +2HCl====MgCl2 + CO2↑+ H2O

MgCO3 +H2O △Mg(OH)2↓+ CO2↑

MgCO3△CO2↑+ MgO

Mg(HCO3)2

Mg(HCO3)2 + 2HCl====MgCl2 + 2CO2↑+ 2H2O

Mg(HCO3)2△Mg(OH)2↓+ 2CO2↑

MgSO4

MgSO4 + Ba(OH)2====Mg(OH)2↓ + BaSO4↓

MgSO4 + 2NaOH====Mg(OH)2↓ + Na2SO4

MnO2

MnO2 + 4HCl(浓)△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

N2+3H22NH3N2+O22NO

N2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na====2Na3N

NO、NO2、N2O5

2NO+O2====2NO2

NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+ H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 5N2 + 6H2O

6NO + 4NH3催化剂

△

NO2+2KI+H2O====NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S====4NO+SO3+H2O

NO2 + SO2====SO3+NO

3NO2+H2O====2HNO3+NO

N2O5+H2O====2HNO3

NH3

2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2====N2+6HCl

8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O

4NH3+5O2催化剂

4NO+6H2O

△

5N2+6H2O(用氨清除NO)

4NH3+6NO催化剂

△

NH3+HCl====NH4Cl(白烟)

NH3+HNO3====NH4NO3(白烟)

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 2NH3+SO2+H2O====(NH4)2SO3

NH3·H2O △NH3↑+H2O

NH 3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-

NH4HCO3、(NH4)2CO3

NH4HCO3△3↑+H2O↑+CO2↑

(NH4)2CO3△3↑+H2O↑+CO2↑

NH4Cl

NH4Cl△3+HCl

2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

NH4Cl + NaOH △NaCl + NH3↑+ H2O

NH4Cl + NaOH ====NaCl + NH3·H2O

NH4NO3

NH4 NO3 + NaOH ====NaNO3 + NH3·H2O

NH4 NO3 + NaOH △Na NO3 + NH3↑ + H2O

5NH4NO32HNO3 + 4N2↑ + 9H2O

(NH4)2SO3、(NH4)2SO4

(NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3

(NH4)2SO4 + 2NaOH ====Na2SO4 + 2 NH3·H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH △Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O

Na、Na2O、Na2O2

4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+S====Na2S(爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+H2△2NaH

2Na+2NH3====2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti

Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2O2

Na2O+SO3====Na2SO4

Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

Na2O2+2Na====2Na2O (此反应用于制备Na2O)

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ (此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；

2H2O2====2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷、稀)====Na2SO4+H2O2

NaH

NaH + H2O====NaOH + H2↑

NaOH

2NaOH+Si+H2O====Na2SiO3+2H2↑

6NaOH +3S△2Na2S+Na2SO3+3H2O

2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2O

NaOH +CO(过量)====NaHCO

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结化学第一册第一章卤素第一节氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照第二章摩尔反应热第一节摩尔

高中常见化学式大全定稿版

高中常见化学式大全 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

编号名称化学式式量描述 1水H 2 O18H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱 2铁锈Fe 2O 3160 3铜绿Cu 2(OH) 2 CO 3221也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体 4酒精C 2H 5 OH46 5甲醇CH 3 OH32木精（工业酒精） 6乙酸CH 3 COOH60CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。 7碳酸钠晶体Na 2 CO 3 ·10H 2 O286 8硫酸铜晶体CuSO 4 ·5H 2 O249 .5 俗称：胆矾、蓝矾 9硫酸亚铁FeSO 4·7H 2 O278俗称：绿矾,皂矾,青矾

晶体 10氯化钙晶体CaCl 2 ·6H 2 O219 11硫酸钙晶体CaSO 4 ·2H 2 O172俗称：生石膏 12硫化钠Na 2 S78 13氧气O 232无色无味的气体 14氢气H 22爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体 15氮气N 228无色无味的气体 16氯气Cl 271 17氨气NH 317NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18一氧化碳CO28无色无味的气体

19二氧化碳CO 244无色无味的气体 20二氧化硫SO 264无色，但有刺激性气味 21三氧化硫SO 380 22二氧化氮NO 246 23甲烷CH 416天然气（沼气）的主要成分 24乙炔C 2H 226电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25氧化钙CaO56白色固体26氧化镁MgO40白色固体27氧化锌ZnO81 28氧化铜CuO79. 5 黑色固体29氧化汞HgO217红色固体

高考必备高中化学方程式大全

目录一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式

史上最全高考化学方程式

中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si

史上最全的高考化学方程式总结(修订版,适合打印)

高考化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4 (产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4

高考常考的化学方程式

高考常考的化学方程式【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。第一部分常考的无机化学方程式(113个) 碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐) 1、 4Na+O2══2Na2O 2、 2Na + O2点燃Na2O2 3、 2Na+ Cl22NaCl 4、 2Na + S △Na2S 5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、 Na2O + H2O===2NaOH 7、 2Na2O +O2△2Na2O2 8、 Na2O+ CO2══Na2CO3 9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2 12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、 2NaHCO3△Na2CO3+CO2+H2O 14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O 15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 卤素（氯气、卤化氢、卤族元素） 1、 Cu+ Cl2 CuCl 2 2、 Mg+ Cl2===MgCl 2 3、 2Fe+ 3Cl2△2FeCl3 4、 H2+ Cl2 2HCl 5、 2P+ 3Cl22PCl3 6、 PCl3+ Cl2══PCl5

7、 Cl2+ H2O HCl + HClO 8、 2F2 +2H2O===4HF + O2 9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O 10、 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2 O 11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3 12、4HCl(浓)+MnO2△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 13、2NaCl+ H2SO4(浓) △ Na2SO4+ 2HCl↑ 14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2 15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI══2NaBr + I2 17、 Ag++ Cl-══AgCl↓ 18、 Ag++ Br-══AgBr↓ 19、 I-+ Ag+══AgI↓ 20、 2AgBr 2Ag+ Br2硫和硫的化合物 1、 H2 + S △H2S 2、 S + O2点燃SO2 3、 3S +6KOH △2K2S+ K2SO3+3H2O 4、 Fe + S △Fe S 5、 2Cu + S △Cu2S 6、 SO2 + H2O H2SO3 7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O 10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl 11、Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4 +SO2↑+2H2O 12、 C + 2H2SO4(浓) △CO2↑+2SO2↑+ 2H2O 13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4 16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) △3CaSO4

高中必考化学方程式

高中重要化学方程式第一单元钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸）（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体）合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐：第二单元铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：（Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电高温点燃点燃高温点燃通电高温亚铁离子的检验通电铁离子的检验氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸制玻璃原理点燃点燃

高中化学方程式总结(全)

高中化学方程式总结一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

高考常考化学方程式

高考常考化学方程式 1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4 3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)=== Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。 4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋。 6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－＋OH－===== CO2－＋H2O。 7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH ＋。 8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。 9．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋＋Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。 10．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋ CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

11．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－＋CO2＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－。 12．用Na2S去除废水中的Hg2＋：S2－＋Hg2＋===HgS↓。13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。 14．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋ H2O===2C6H5OH＋SO2－。 15．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 16．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－＋H2O。 17．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2H2O＋2BaSO4↓。 18．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－＋OH－===CO2－＋H2O。19．将Al片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H2↑。 20．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓。21．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。22．铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2O。 23．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

高中化学方程式汇总情况

高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）

高中化学方程式汇总大全(含离子式)

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O

高考常见易错的化学方程式

高考常见易错的化学方程式 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考常见易错的化学方程式实例方程式错因分析 1.铁在氯气中燃烧 2Fe + 3Cl2点燃3FeCl3 (容易写成FeCl2) 2.铁与硫加热反应 Fe + S FeS (容易误为生成硫化铁) 3.铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（FeCl2容易写成FeCl3） 4.氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 （容易认为不反应） 5.三价铁离子的检验 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（容易把Fe(SCN)3当做沉淀） 6.氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 (容易配平错) 7.硫酸亚铁溶液中通入氯气 6FeSO4+ 3Cl2 = 2FeCl3 +2Fe2(SO4)3(不会写) 8.铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑（要么认为生成氢气或配平错） 9.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑（不标↑、配平错） 10.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑（要么认为生成氢气或配平错） 11.氯气的尾气处理 2NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O(很多同学不会写) 12.铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（写反应时往往不知道反应物需要水参加） 13.Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O (不会写) 14.氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O(不会写) 15.Mg+2NH4Cl=MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑（盐类水解复习时补充，不容易引起注意） 16.过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（认为有H2生成） 17.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （O2标↑） 18.碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 (不会写) 19.小苏打氢氧化钠溶液 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (不会写) 20.2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(不会写) 通电 21.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O