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高中化学第1部分专题1小专题大智慧(一)反应热大小的比较方法讲义(含解析)苏教版选修4

高中化学第

1部分专题1小专题大智慧（一）反应热大小的比较方法讲义（含解析）苏教版选修4

反应热大小的比较方法

依据比较方法实例

反应物的本质

等物质的量的不同物质与同

一种物质反应时，性质不同其

反应热不同

如等物质的量的不同金属或

非金属与同一种物质反应，金

属、非金属越活泼反应越容易

发生，放出的热量就越多，ΔH

越小

反应进行的程度对于多步进行的放热反应，反

应越完全，则放热越多。对于

可逆反应，若正反应是放热反

应，反应程度越大，反应放出

的热量越多，ΔH越小；若正

反应是吸热反应，反应程度越

大，反应吸收的热量越多，ΔH

越大

(1)碳完全燃烧生成CO2放出

的热量比不完全燃烧生成CO

放出的热量多

(2)对于合成NH3的反应，当

N2转化60%时比转化50%时放

出的热量多，ΔH小

反应规律和影响ΔH大小的

因素(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)

(2)2 mol H2完全燃烧放出的热量肯定比1 mol H2完全燃烧放出的热量多

(3)等量的碳完全燃烧生成CO2放出的热量肯定比不完全燃烧生成CO放出的热量多

依据比较方法实例

反应规律和影响ΔH大小的

因素

(4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱

或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多

(5)中和反应在生成水的同时若还生成沉淀[如硫酸和Ba(OH)2溶液反应]，则放出的热量比只生成水的反应放出的

热量多

(6)生成同一种液态产物比气态产物放出的热量多

盖斯定律依据盖斯定律，对热化学方程

式进行相减，即得ΔH相减的

计算式，依据相减得到的化学

反应的特点判断相减的ΔH

计算式与零的关系，即判断

ΔH的大小

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1①

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2②

①－②为S(g)===S(s) ΔH1

－ΔH2<0

1．根据下列热化学方程式可判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的大小关系是( ) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

H 2(g)＋1

O 2(g)===H 2O(g) ΔH 3

A ．ΔH 3>ΔH 2>ΔH 1

B ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3

C ．ΔH 1＝ΔH 2>ΔH 3

D ．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3

解析：选A 当H 2O 为液态时放热多，再结合反应H 2物质的量可知：ΔH 3>ΔH 2>ΔH 1，A 正确。

2．奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C 3H 8)，其完全燃烧后只有CO 2和H 2O ，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：

①C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(g)

ΔH ＝－a kJ·mol －1

②C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)

ΔH ＝－b kJ·mol －1

③2C 3H 8(g)＋9O 2(g)===4CO 2(g)＋2CO(g)＋8H 2O(l)

ΔH ＝－c kJ·mol －1

④12C 3H 8(g)＋52O 2(g)===3

CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol －1

其中 a 、b 、c 、d 最大的是( ) A ．a B ．b C ．c D ．d

解析：选C ①与②相比生成液态水比气态水放出的热量多，所以b >a ，④中各物质的

量均为①中的一半，所以d ＝1

a ，③中与②相比，2 mol C 3H 8燃烧生成 4 mol CO 2和2 mol CO ，

相当于此反应中的2 mol C 3H 8有1 mol 完全燃烧，1 mol 不完全燃烧，故放出的热量c 大于b ，所以c 最大，选C 。

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4

③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6

④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．①③④ B．④ C ．②③④ D．②④

解析：选C 从热化学方程式与化学方程式的区别、ΔH 大小的比较进行分析。碳与氧气反应放热，即ΔH 1<0，ΔH 2<0，CO 再与O 2反应时又放热，前者放出热量多，所以ΔH 1<ΔH 2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O 2反应时产生等量的SO 2时，气态硫放出的热量多，即ΔH 3>ΔH 4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH 5>ΔH 6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH 7>0，CaO 与H 2O 反应放出热量，ΔH 8<0，显然ΔH 7>ΔH 8。

第四章第二节小专题大智慧专题专练

1．科学家研究CO2浓度、光照强度和温度对同一种植物光合作用强度的影响，得到实验结果如图所示。请据图判断下列叙述不．正确的是() A．光照强度为a时，造成曲线Ⅱ和Ⅲ光合作用强度差异的原因是CO2浓度不同 B．光照强度为b时，造成曲线Ⅰ和Ⅱ光合作用强度差异的原因是温度不同 C．光照强度为a～b，曲线Ⅰ、Ⅱ光合作用强度随光照强度升高而升高 D．光照强度为a～c，曲线Ⅰ、Ⅲ光合作用强度随光照强度升高而升高解析：从曲线图中可以看出，在光照强度相同时，曲线Ⅰ和Ⅱ光合作用强度有差异，原因是温度不同；在光照强度相同时，Ⅱ和Ⅲ光合作用强度有差异，原因是CO2浓度不同；在光照强度为a～c时，曲线Ⅲ在a点已达到光饱和点。答案：D 2．某学校生物兴趣小组用伊乐藻进行光合作用的实验，将一枝伊乐藻浸在加有适宜培养液的大试管中，以白炽灯作为光源，移动白炽灯调节其与大试管的距离，分别在10℃、20℃和30℃下进行实验，观察并记录不同距离下单位时间伊乐藻产生的气泡数目，结果如图所示。下列相关叙述不．正确的是() A．该实验研究的是光照强度和温度对光合速率的影响 B．A点和C点的主要限制因素分别为温度和光照强度 C．B点条件下伊乐藻能进行光合作用 D．若在缺镁的培养液中进行此实验则B点向右移动解析：镁是组成叶绿素的成分，当用缺镁培养液培养伊乐藻时，叶绿素含量低，光合作用减弱，因此B点应向左移动。答案：D 3.右图为在不同条件下，光合作用速率随光照强度的变化而变化的曲线(Y表示除光照强度外的其他因素)。有关分析不．正确的是() A．在OA段，限制光合作用速率的主要因素是光照强度，而不是Y B．在AB段，限制光合作用速率的主要因素有光照强度和Y C．在BC段，限制光合作用速率的主要因素是Y，而不是光照强度 D．Y可表示不同的温度或二氧化碳的浓度，其中Y1＞Y2＞Y3

(完整)高中化学专题复习之氧化还原反应

高中化学专题复习之—— 氧化还原反应一、基本概念概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 中，Fe 2 O 3 和SO 2 均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X 2 )、O 2 、 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO 2 、浓H 2 SO 4 、HNO 3 、KMnO 4 等(4)过氧化物；如Na 2 O 2 、H 2 O 2 等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n 、Fe 等②一些非金属单质；如H 2 、C、Si等③较低态的化合物； CO、SO 2 、H 2 S、Na 2 SO 3 、FeSO 4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（） A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。 CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。答案：B、C。

【三维设计】高中物理教师用书第一章小专题大智慧专题冲关新人教版选修31

1.如图1－3所示，在一电场强度沿纸面方向的匀强电场中，用一绝缘细线系一带电小球，小球的质量为m 、电荷量为q ，为保证当细线与竖直方向的夹角为θ＝60°时，小球处于平衡状态，则匀强电场的电场强度大小可能为( ) A.mg tan60°q B.mg cos60°q 图 1－3 C.mg sin60°q D.mg q 解析：取小球为研究对象，它受到重力mg 、细线的拉力F 和电场力Eq 的作用。因小球处于平衡状态，则它受到的合外力等于零，由平衡条件知，F 和Eq 的合力与mg 是一对平衡力，根据力的平行四边形定则可知，当电场力Eq 的方向与细线的拉力方向垂直时，电场力最小，如图所示，则Eq ＝mg sin θ得E ＝ mg sin θq ＝3mg 2q 。所以，该匀强电场的场强大小可能值为E ≥ 3mg 2q 。答案：ACD 2.如图1－4甲所示的平行板电容器A 、B 两板上加上如图乙所示的交变电压，开始B 板的电势比A 板高，这时两板中间原来的静止的电子在电场力作用下开始运动，设电子在运动中不与极板发生碰撞，则下述说法正确的是(不计电子重力)( ) 图 1－4 A.电子先向A 板运动，然后向B 板运动，再返向A 板做周期性来回运动 B.电子一直向A 板运动 C 电子一直向B 板运动 D.电子先向B 板运动，然后向A 板运动，再返回B 板做来回周期性运动解析：由运动学和动力学规律画出如图所示的v —t 图像可知，电子一直向B 板运动，C 正确。答案：C 3.两平行金属板A 、B 水平放置，一个质量m ＝5×10－6 kg 的带电微粒以v 0＝2 m/s 的水

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

(新课标)高中地理第一章小专题大智慧专题专练新人教版必修2

(2011·四川高考)下图为“我国西部某省人口数据统计图”。近年全国人口自然增长率为0.5%左右。据此回答1～2题。 1．关于该省人口状况的叙述，正确的是( ) A．目前出生率低、死亡率低 B．人口密度十年来大幅减小 C．城市人口比重提高依靠人口自然增长 D．城市人口数量十年来增长50%以上 2．该省十年来常住人口(指实际居住在当地半年以上的人口)数量减少，其主要原因是( ) A．人口自然增长率下降B．水利工程移民增多 C．省级行政区域缩小D．劳务输出数量增加解析：第1题，人口密度是指单位面积土地上居住的人口数，据图分析可知，该省常住人口十年来仅减少193万，人口密度减小不大，故B错；城市人口比重增加的主要原因是乡村人口向城市人口的转化，故C错；城市人口数量2000年为8 235万×27%＝2 223.45万，2010年为8 042万×40%＝3 216.8万，城市人口增长993.35万，增长率约为44.7%，故D 错；目前我国人口再生产类型为现代型，表现为低出生率和低死亡率，故A正确。第2题，由图中数据可知，该省人口自然增长率下降，但这不是常住人口数量减少的主要原因，故A 错；该省在2000～2010年无大型水利工程建设，省级行政区域没有缩小，故B、C错误；该省位于我国西部，经济较落后，大量青壮年劳动力外出务工，导致常住人口减少，故D 正确。答案：1.A 2.D 3．分析数据，了解国情。人口状况是制定国家经济社会发展规划的重要依据。下图是“我国六次人口普查中人口数量与年龄结构的基本情况图(不包括港澳台)”。读图，回答下列问题。

(1)下列关于我国人口数量的叙述，正确的是( ) A．人口总量变化明显，2010年比1953年增长了225.4% B．与1990～2000年相比较，2000～2010年人口净增量上升 C．1964年0～14岁人口数量多于1982年0～14岁人口数量 D．2010年15～64岁人口数量高于世界上大多数国家的全国人口数量 (2)从人口结构柱状图可以看出，自1964年以来0～14岁人口在总人口中的比重呈________趋势，65岁及以上人口比重呈________趋势。 (3)1964年以来，我国人口总量的变化使得人均耕地面积占有量________。解析：第(1)题，计算可知，2010年比1953年人口增长了125.6%，A项错误；与1990～2000年相比较，2000～2010年人口净增量下降而不是上升，B项错误；1964年0～14岁人口数量为6.95×40.69%≈2.83亿，1982年0～14岁人口数量约为3.39亿，C项错误；2010年15～64岁人口为13.40×74.53%≈9.99亿，高于世界上大多数国家的全国人口数量。第(2)题，读图判断即可。第(3)题，1964年以来，我国总人口增多，但耕地面积在减少，故人均耕地在减少。答案：(1)D (2)下降上升(3)下降

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

14化学高二必修一知识点：化学反应的热效应

14化学高二必修一知识点：化学反应的热效应 1、化学反应的反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Qgt;0时，反应为吸热反应;Qlt;0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用Delta;H表示。

(2)反应焓变Delta;H与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=Delta;H=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： Delta;Hgt;0，反应吸收能量，为吸热反应。 Delta;Hlt;0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);Delta;H(298K)=-285.8kJ mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变Delta;H，Delta;H 的单位是J mol-1或kJ mol-1，且Delta;H后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，Delta;H的数值也相应加倍。在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。为大

高中化学全部反应公式汇总

高中化学全部反应公式汇总编辑:徐淑贤2012-11-13 13:53:00来源:中国教育在线一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si 1.氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(过量===XeF2 2F2(过量+Xe===XeF4 nF2+2M===2MFn(表示大部分金属 2F2+2H2O===4HF+O2 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积===2ClF 3F2(过量+Cl2===2ClF3 7F2(过量+I2===2IF7 Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2.还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5 2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2 PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4

高一化学氧化还原反应经典总结

氧化还原反应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应；注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的； 2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定有氧的得失； 3、从电子转移角度认识氧化还原反应：①从电子得失的角度分析，失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原；②从共用电子对角度分析，非金属原子间不易得失电子形成化合物，它们通过共用电子对达到8（2）个电子的稳定结构。电子对常偏向其吸引力较强的原子（显负价），而偏离其吸引力较弱的原子；注：氧化还原反应的本质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏离）的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应； 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应，例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧； 5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；

还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强，则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易，则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物，具有得电子的性质（氧化性）；还原产物：物质得电子被还原的生成物，具有失电子的性质（还原性）；注：还原剂：有还原性，被氧化，化合价升高，失电子，发生氧化反应，转化成氧化产物氧化剂：有氧化性，被还原，化合价降低，得电子，发生还原反应，转化成还原产物 6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2，Cl2，Br2，I2②高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+ ③高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3④其他：H2O2，Na2O2；常见的还原剂：①活泼或较活泼金属：K，Na，Ca，Mg，Al，Zn，Fe；②某些非金属单质：C，H2；③低价金属阳离子：Cu+，Fe2+；④非金属阴离子：S2-，I-，Br-，Cl-； ⑤较低价化合物：CO，SO2，H2S，NH3；注：若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂又可作还原剂； 7、氧化剂、还原剂强弱的判断； ①根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中，从左到右原子的还原性逐渐减弱，

高中地理第一章地理环境与区域发展小专题大智慧教学案新人教版必修304282281.doc

2017_2018学年高中地理第一章地理环境与区域发展小专题大智慧教学案新人教版必修320*********81 第一章地理环境与区域发展区域差异的影响因素分析对不同区域进行对比，找出区域间的差异，是分析各区域发展方向、采取因地制宜开发治理措施的前提。区域差异的分析则应从区域组成要素特征的差别出发，同时注重要素间的联系。一、区域差异的比较区域差异既包括自然地理要素的差异，也包括人文地理要素的差异，在进行区域差异比较时应以自然地理要素差异的比较为“入口”，以分析人文地理要素差异比较为“出口”，具体比较要素见下表： 1．自然地理要素二、区域差异的影响因素分析 1．自然环境因素差异的影响因素 (1)气候差异的形成： (2)地貌差异的形成： (3)水文差异的形成：

①气候因素中的降水量差异直接造成河流水量差异。 ②地形条件决定了河流支流多少、流域面积大小和流速大小的不同。 ③流域内的植被状况不同造成河流含沙量的不同。 ④河流所处的纬度及流向决定了有无结冰期、结冰期长短及有无凌汛现象。 (4)土壤差异的形成：不同区域的气候、植被及人类生产活动因素的差异造成土壤类型、厚度、肥力、酸碱度的差异。 2．人类活动因素差异的影响因素西湖龙井获得国家工商总局授予的“地理标志”证明商标。“西湖龙井”地理标志证明商标保护生产地域面积包括了西湖风景名胜区和西湖区周边的168 km2。下图为杭州西湖等高线示意图，读图回答1～3题。 1．图中“西湖龙井”茶园的主要分布地( ) A．地形为平坝B．位于背阴坡 C．土壤为酸性D．人口很稠密 2．西湖龙井茶以“色绿、香郁、味甘、形美”闻名天下，享有“百茶之首”“绿茶皇后”之美誉。这主要得益于( ) A．手工炒茶，经验丰富 B．历史悠久，文化优势

高中化学热化学反应方程式-经典题目

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白: 1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）． 2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N 3 4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定． ①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）； ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N4 5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料 1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ． 2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol 4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关 5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q3 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol 2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．

高中化学有机化学反应类型全总结

有机化学反应类型全总结一、取代反应定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类： 1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如: 。 2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:

3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如: ; (邻、对位产物为主) 4. 酯化反应 (1)羧酸和醇的反应.如: （2）无机含氧酸和醇的反应.如: 5.水解反应: 卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如: ， 6. 与活泼金属的反应: 醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:

， 7.醇与卤化氢（HX）的反应.如： 8.羧酸或醇的分子间脱水.如: 二、加成反应定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应. 如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1.和氢气加成. — 2.和卤素加成

3.; 4.和卤化氢加成 5.和水加成三、消去反应定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: (1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子； — (2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子. 1.醇的消去反应.如： 2.卤代烃的消去反应.如：四、聚合反应定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应. 聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应. 1.加聚反应. 由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应. ! 烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如:

精选高一化学氧化还原反应习题及答案解析

第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca （OH）2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+

高中的化学反应热符号

高中的化学反应热符号△H与焓 ——中学化学教材之我见河南省永城市二高吕军 1、高中化学反应热符号△H实为标准摩尔反应焓?rH?m（298.15Ｋ）焓是什么？大学《无机化学》和《物理化学》中，给出了同样的定义式： H≡U+PV 即焓(H)是一个状态函数，一个热力学能状态函数，并椐此推出： ?H≡H 终—H 始 = Qp 式中?H即焓变，此式表明，化学反应在等温等压下发生，不做其他功时，反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量?H。定义式中：U表示体系的内能，PV是等温等压条件下体系的膨胀功，能和功的单位都是焦耳或千焦，所以焓变和焓的单位均应为焦耳或千焦。《物理化学》关于焓的单位虽没有明确指出，但例题的解题如解：1mol H 2O（L）在等温等压下气化为1mol H 2 O（g） ?H=40.65kJ” 用实际行动表明焓的单位是“KJ”或“J”的观点。大学《无机化学》中焓这部分有着这么一段论述：“通常的化学反应在等温等压下进行的，因此反应焓变化比反应热力学更重要。在中学阶段表达反应热的热化学方程式例如： 2H 2（g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）+Q 今后我们改用如下形式表示，例如： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?rH?m（298.15Ｋ）=-483.636KJ／mol 符号?rH? m （298.15Ｋ）中的“r”表示化学反应的焓变，下标的“m”表示发生1mol反应的焓变，换言之，?rH? m 的全称为标准摩尔反应焓变。又简称为反应焓。显然，对于： H 2（g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）?rH? m （298.15Ｋ）=-241.818KJ/mol 因为这时每mol是1molH 2（g）与1/2molO 2 （g）反应生成1molH 2 O（g），反应焓在数值上相当于上一反应焓的一半。” 这在高中化学里《热化学方程式》部分有以下相似的内容：“与化学方程式不同，热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，因此它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔΗ也不相同。例如： 2H 2（g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）?H =-483.636KJ/mol H 2（g）+1/2O 2 （g）=H 2 O（g）?H=-241.818KJ/mol 显然对于上述相同物质的反应，前者的ΔΗ是后者的两倍。” 比较以上内容，我们不难看出，三种刊物给出了ΔΗ两种不同的单位：KJ或KJ/mol 。虽然现行的高中教材反应热并未象《无机化学》里所说用Q来表示，高中课本的编者也试图用焓，更确切点儿讲是在用标准摩尔反应焓变来表示反应热。也就是说三种刊物是从两个不同的角度在介绍焓的知识：《物理化学》是讲的一般意义上的焓；《无机化学》比较全面地介绍了焓及焓变；高中化学只是语焉不详地提到了焓变的符号。 2、中学化学教材存在的问题及应对措施高三化学《化学反应中的能量变化》部分有这么段文字：“在化学反应过程中放出或吸

【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求 1、掌握化学反应速率的含义及其计算 2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲 1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。 ——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。 υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。（3）化学反应速率的计算规律 ①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。（4）化学反应速率的特点 ①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。 ②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 ③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。 ②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而

第二章第一节小专题大智慧专题专练

1．下图表示某动物雄性个体细胞分裂过程中DNA含量的变化，下列相关说法错误的是() A．图1的CD段表示着丝粒的分裂 B．若图1表示减数分裂，则图1中BC段细胞内必定含同源染色体 C．图2只表示有丝分裂过程中DNA的数量变化 D．图2的CD段表示末期产生子细胞解析：图1的纵坐标为“每条染色体上DNA含量”，该图既可以表示有丝分裂过程，又可以表示减数分裂过程，AB段表示染色体的复制，BC段表示有染色单体，则减数第一次分裂全过程及减Ⅱ前，减Ⅱ中期均可处于BC段，故BC段有可能不存在同源染色体，CD段表示着丝粒的分裂；图2的纵坐标为“每个细胞核中DNA含量”，则AB段表示染色体复制，CD段表示末期细胞分裂形成子细胞，该图只表示有丝分裂过程。答案：B 2．假设某动物体细胞的染色体数目为4(2N)，据下图判断细胞②③④⑤⑥所处的分裂期，下列相关说法正确的是() A．细胞②为减数分裂四分体时期，细胞③为减数第二次分裂中期，细胞④为减数第一次分裂后期，细胞⑤为减数第二次分裂后期，细胞⑥为减数第二次分裂末期B．细胞②③④为减数分裂，分别为第一次分裂的前期、中期、后期，细胞⑤⑥为有丝分裂后期 C．细胞②④⑥分别为减数分裂四分体时期、减数第一次分裂后期、减数第二次分裂后期，细胞③⑤分别为有丝分裂中期、有丝分裂后期 D．图中不含同源染色体的为细胞③⑤⑥，它们分别处于有丝分裂的中期、后期、末期解析：根据染色体变化特点来判断细胞分裂图像，图②有同源染色体的联会，则为减

数第一次分裂的前期；图③染色体着丝粒排列在赤道板上，则为有丝分裂中期；图④同源染色体分离，则为减数第一次分裂后期；图⑤两极有同源染色体，则为有丝分裂后期；图⑥无同源染色体，则为减数第二次分裂后期。答案：C 3．下图中甲～丁为某动物(染色体数＝2n)睾丸中细胞分裂不同时期的染色体数、染色单体数和DNA分子数的比例图，关于此图的叙述中错误的是() A．甲图可表示减数第一次分裂前期 B．乙图可表示减数第二次分裂前期 C．丙图可表示有丝分裂G1期 D．丁图可表示有丝分裂后期解析：细胞分裂不同时期的染色体数、染色单体数和DNA分子数的比例有1∶2∶2(有丝分裂的前期和中期，减数第一次分裂、减数第二次分裂的前期与中期)或1∶0∶1(有丝分裂的G1期、分裂后期和末期，减数第二次分裂的后期和末期)，丁图应为减数第二次分裂的末期。答案：D 4．下图为一动物细胞的分裂示意图，请分析后回答： (1)A细胞经过________分裂能形成B、E细胞。这种细胞分裂方式发生的场所如________。A细胞经过________分裂能形成C、D细胞，这一过程发生在________(器官)内。 (2)D、E细胞分裂后产生的子细胞分别叫________、________。其中不存在同源染色体的是________的子细胞。解析：(1)图中B、E细胞处于有丝分裂中期、后期，C、D细胞分别处于减数第一次分裂后期和减数第二次分裂后期。(2)E细胞产生的子细胞为体细胞，D细胞产生的子细胞为精细胞，D所产生的子细胞不含同源染色体。答案：(1)有丝皮肤的生发层减数精巢(或睾丸)(2)精细胞体细胞 D