专题18 工艺流程图题(考点专练)

专题18 工艺流程图题

制备与生成流程

1．（2020山西省卷）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO 4）肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO 4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：2442MgO H SO MgSO H O +=+。分析制备过程，回答下列问题：

（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是_____________（合理即可）。 （2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为：_____________。

（3）回转化成室中发生的化学反应会___________（填“吸收热量”或“放出热量”）。

（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为_____________。

（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是____________。 2．（2020山东泰安）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO 2、Fe 2O 3、MgSO 4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如下图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是__________。

（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_________________。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有_________（填化学式，下同）。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是__________。

3．（2020江苏苏州）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。

（1）气体X为_______（填化学式）。

（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

a．溶液b．悬浊液c．乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO x。产生NO x的原因是______。

4．（2020四川雅安）高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出高锰酸钾的一种用途___________。

（2）“I混合加热”发生的主要是___________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

_______+2MnO2+4KOH 加热

2K2MnO4+2____

（4）“Ⅱ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有____________（写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是___________（写化学式）。

回收与利用流程

5．（2020湖南株洲）覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。

覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如

（1）将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤Ⅱ可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是______________ 的性质（填字母代号）。

a．溶解性不同b．密度不同c．沸点不同

（2）步骤Ⅱ中涉及的分离操作是_______________（填操作名称）。

（3）通过步骤Ⅱ和Ⅱ所得洗涤液的pH ____________7（填“>”、“<”、“=”）。

（4）设计步骤Ⅱ的主要目的是 ________________ 。

（5）步骤Ⅱ中涉及的主要化学方程式为 ________________ 。

6．（2020山东青岛）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn 、Cu 、ZnO 和 CuO ，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

（1）步骤 I 所得滤液 a 中溶质的成分是____（填写化学式）。

（2）步骤 III 加入试剂甲的名称是______。

（3）步骤 IV 加入适量 NaOH 溶液的目的是________。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：

方案 A ： 2Δ4O Cu CuO CuSO →→稀硫酸

方案 B ： 4Δ

Cu CuSO ???→浓硫酸 【信息】24422Cu+2H SO CuSO +SO +2H O ↑加热浓)

( （4）方案 A 中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为____。

（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案 B 不合理，理由是____（写出一条即可）。

7．（2020湖北黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如下流程：

（1）废旧电子产品属于_____________（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。

（2）Ⅱ中发生反应的基本类型为_____________，滤液中存在的金属阳离子有_________、__________

（填

离子符号）。

（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为_____________。

（4）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式____________________。

海水资源的利用流程

8．（2020广西桂林）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。

根据上述流程回答下列问题。

（1）气体A是_____。操作Ⅱ的名称是_____。

（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是_____；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是_____。（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是_____。

9．（2020四川绵阳）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：

回答下列问题：

（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A 的化学式是________ 。

（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：__________ 、________。

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O 晶体，需要进行的实验操作有：__________、_________、过滤、洗涤。

（4）用203 t MgCl2·6H2O 晶体最多能制备金属镁______________t。

10．（2020山东淄博）（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20Ⅱ时氯化钠的溶解度是

36.0g），实验过程如图所示：

请回答：20Ⅱ时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15” “30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。

下列说法正确的是_____（填字母序号）。

a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计

b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅

c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去

“三废”处理流程

11．（2020黑龙江牡丹江）某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。

(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。

12．（2019湖南长沙）垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：

（1）气体A是。

（2）由固体B得到气体C属于（填基本反应类型）。

（3）原样品中一定含有的物质是。

13．（2019江苏苏州）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3﹒3H2O．其主要实验过程如图：

已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。

(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。

(3)“反应”步骤前后均有过滤,能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。(填“能”或“否”)，理由是。

(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。

绿色回收工艺流程

14．（2019湖南怀化）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl 4=2SnCl 2

(1)SnCl 4中锡元素的化合价是 。

(2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)，固体A 中一定含有的金属元素是 。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是 (回答一点即可)。

分离、提纯和除杂流程

15．（2020湖南怀化）某种手机电路板主要含有Fe 、Cu 、Ag （银）、Ni （镍）等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜的工艺流程图。已知：224422Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 加热。

（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。

（2）操作①的名称是_______________。

（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式_________。

（4）Fe 、Cu 、Ag 、Ni 在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为_____。

（5）写出⑤得到纯铜的一种方法___________。

16．（2020广西北部湾）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等）提取A12O 3，提取流程如图所示：

已知：Ⅰ.322NaOH Al(OH)NaAlO 2H O +=+

Ⅱ.22233NaAlO CO 2H O Al(OH)NaHCO ++=↓+

（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是______________。

（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有________________（填序号）。

A.难溶于水

B.化学性质很活泼

C.不能与盐酸反应

D.不能与NaOH溶液反应

（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是______________（用化学式表示）。

（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_____________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。

17．（2020内蒙古呼和浩特）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：

（1）试剂A为_____。

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。

（5）如图流程中可循环利用的物质有_____。

七、混合成分的确定流程

18．（2020天津市）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：

（1）白色沉淀C是_________（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为_____________。

（3）原固体粉末中一定含有的物质是_____（填化学式），一定不含的物质是_________（填化学式）。19．（2020山东济南）（1）在厨房中有两盒没有贴标签的白色固体，小明只知道是氯化钠和碳酸钠中的各一种，他想利用厨房里现有的物质，用化学方法确定各是哪种物质。

①小明所选择的鉴别试剂最好是下列选项中的_______（填选项序号之一）。

A．矿泉水B．白醋

C．花生油D．酱油

②取两种白色固体各少许，分别放在两只玻璃杯中，各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到有一个玻璃杯中的固体逐渐溶解，并有气泡冒出，可证明这个玻璃杯中放入的白色固体是_______。

（2）粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和现象做出判断并回答：

①气体A为________________。

②实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________。

③化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的___________（写化学式）。

20．（2019内蒙古包头）有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成,进行如图实验：

(1)取少量固体按图甲实验，根据步骤Ⅱ可知固体中一定不含有。

(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则

可确定原固体中一定含有。

(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是

(填离子符号)。

(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是，通过观察现象即可确定。21．（2020贵州安顺）金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。

（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、____等优点。

（2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是(写其中一个化学方程式) ____。

（3）某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行

如图实验。

①步骤II的操作是_____

②步骤II中产生的现象是_____。步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为_____。

③若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是____。

④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的值为_____ (用m和n的代数式表示)。

八、定量测定流程

22．（2020贵州黔东南）某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3）在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___ __。

（2）步骤Ⅳ中操作y的名称是___。

（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加___ _溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

（4）实验结束后，理论上能够回收得到__ _克二氧化锰。

23．（2020湖南岳阳）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料：海滩贝壳的主要成分是CaCO3

（1）为节约资源，试剂A常用海滩贝壳为原料制得，则试剂X为__________（填化学式）。

（2）操作Y的名称为_____________________。

（3）在熔融状态下的MgCl2，通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为___________。24．（2020湖南益阳）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的主要工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________。

（2）滤渣a的主要成分是___________（填化学式）；

（3）“酸浸”时稀硫酸与镁矿石主要成分发生反应的化学方程式是___________。

（4）“加热”过程中发生反应___________（填基本反应类型）。

24．（2020广西柳州）华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：

（1）写出CO的任意一点物理性质_____________。

（2）写出反应③的化学方程式_________________。该反应属于______（填基本反应类型）反应。

（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于___________（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。

（4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是_______________。

工业流程知识+答题技巧

[ 考纲要求] ：1 了解科学、技术、社会的相互关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。 2 了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业的原理。 3 了解化工流程题的试题特点和备考策略 [ 呈现形式] ：流程图、表格、图像 [ 知识落点] ：基本理论、元素化合物、实验 [ 导入专题] ：化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。试题有时会以流程图的形式出现。这类 题目能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查 学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。要求同学 们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对同 学的学科能力要求较高。 [ 知识整合] ： 一、熟悉工业流程的几个常用的关键词 1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。 2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失 4、灼烧（煅烧）：原的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等 5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀） 6、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀） 7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 &控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 9、煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 10 、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 二、工业流程中主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3 次等 如结晶的几种方法： （1）、当溶液是单一溶质时 ①所得晶体不带结晶水（如NaCI、K NQ）:蒸发、结晶 ②所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤 （2）当溶液中有两种或以上溶质时 ①要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤； ②要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶 三、解题方法 1、首尾分析法： 对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品, 从对比分析中找出原料与产 品之间的关系, 弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺, 然后再结合题设的问题,逐一推敲解答. 2、截段分析法： 用截断分析法解工艺流程题是一种主流解题方法. 因为当前的化工生产, 为了降低成本,

-化工流程图解题技巧

化工流程图解题技巧及练习 一、无机化工流程题的特点 1、工业生产流程的主要框架：原料T I预处理T II分离提纯T III核心反应T产品 2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。 3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。 （1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择； （7）相关实验仪器；（8）相关计算。等等。 二、解题技巧 （一）读题 1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。先不必把每个环节的原理都搞清楚。 ②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。 ③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。 【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。 3、思考要有方向一一在基础理论框架下结合实际问题进行思考。常用思考方法： ①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等 ②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。 ③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等） ④提高产率：化学平衡向右移动。 ⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。 ⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。 ⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。 （二）、样品的预处理 1、矿样的预处理方法： （1）原料的预处理 ①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。 ②煅烧的目的：（A）除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）； 或（B）使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化）； 或（C）改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。 ③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸） 酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。 （2 ）【有关名词】： 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。 【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。 2、植物样品的预处理方法： ①灼烧： （如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。 ②研磨成汁： 提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该 有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。

(完整)高考工艺流程题解题技巧答案

工艺流程题 一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。 二、解题策略 1、工艺流程题的结构 规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2. 解答基本步骤 （1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 三、化工流程常见考点答题套路 (1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 (2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。 (4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。 (5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。 (7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控 原料循环利用 排放物的无害化处理

无机化工流程图题地解答方法及常见答题技巧

无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧 工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此解答化工工艺流程题的基本步骤是： 推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法” 一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么” 通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。

二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做” 题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。

我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。 快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。

工艺流程图题解题技巧教学提纲

理综化学第十一题化工流程题训练 1、工业流程图题做题原则： （1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么” （2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。 （3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。 （4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。 2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下： ①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行 ②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ④生产过程要快——化学反应速率 ⑤产率要高——化学平衡 ⑥产品要纯——产品的分离、提纯 ⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下： ①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备 ②化学反应速率原理 ③化学平衡原理 ④水解理论 ⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀） ⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入等物质来调节溶液的pH值。 ②试剂除杂

初三上学期工业流程题解题方法总结

工艺流程题 一、考查内容 （1）化学反应原理； （2）元素化合物知识； （3）实验操作及名称； （4）物质除杂、分离； （5）流程中的物质转化和循环。 二、题型特点和结构 （1）特点：情境真实、框图信息新颖、问题设计广泛、综合性强、思维容量大。 （2）结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）。 三、解题方法和思路: （2）解题方法 1、推断流程图中的某种物质。这就要求分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应，该步操作的目的是什么，对制造或提纯产品能起到什么样的作用等。 ①要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。 ②要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。 例1、如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程图。请按要求回答相关问题： X为单质，是空气的主要成分之一，请写出X的化学式。

2、书写化学方程式。可分为两类： ①依据信息书写未学过的化学方程式：首先要从流程图中找出反应物和生成物，若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可以在反应物或生成物中加上水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。 ②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式：首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平。 例2：超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图： 碳化塔中反应的化学方程式为。 3、反应物、产物、可循环物质的判断 （1）关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 （2）关注方框内所指。 （3）关注流程“三线”和“核心”（如下图）。 三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例3、低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题： (1)上述流程中可循环利用的物质是。

高中化学工艺流程题目解题技巧

化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形

高考化学 工艺流程图 题型分类

化学工艺流程 1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度/℃3035404550 TiO2·xH2O转化率%9295979388 分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液

中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O （3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)= 22 5 1.310 1.010 - - ? ? mol·L?1=1.3×10-17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝ (0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 （6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑ 2．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。 （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。 （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应 为： 4 MnO-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。 【答案】（1）将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ ；双氧水(H2O2)

完整高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl、AlCl、MgCl、Cu(NO)等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，23332都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是FeO 、AlO 、3232MgO、CuO；而像Al (SO) 、NaAlO 、

NaCO等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中322432Al(OH) 、HSO 、NaHCO最后得,抑制了盐的水解,在蒸发时,都不是挥发性物质NaOH 、3423． 到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe、2+SO等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。2-3⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固2体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO或水的除去，也要防止空气 中的CO或水进入22装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 分离提纯阶段的常见考点(2) pH值除杂①调已知下列物质开始沉淀和例如：

工艺流程图解题策略

细节三 依据化工流程，串记相关知识 一、教材中的“十大”化工流程 1．从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： 涉及反应： ①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 NaOH ＋CO 2===NaHCO 3 ④2Al(OH)3=====△ Al 2O 3＋3H 2O ⑤2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑ 流程Ⅱ： 涉及反应： ①Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O ③AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl HCl ＋NH 3·H 2O===NH 4Cl ＋H 2O

2．硅的制备 石英砂――→①焦炭 高温粗硅――→②Cl 2 加热四氯化硅――→③H 2 高温纯硅 涉及反应： ①SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ②Si ＋2Cl 2=====加热 SiCl 4 ③SiCl 4＋2H 2=====高温 Si ＋4HCl 3．氯碱工业 涉及反应： ①2NaCl ＋2H 2O=====电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ④H 2＋Cl 2=====△ 2HCl 4．工业上利用黄铁矿(FeS 2)制取硫酸 涉及反应： ①4FeS 2＋11O 2=====高温 2Fe 2O 3＋8SO 2 ②2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3 ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4 5．工业制硝酸 涉及反应： ①4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O ②2NO ＋O 2===2NO 2 ③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO

高考化学工艺流程题目解题方法指导

工艺流程题解题技巧专题 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 （二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 （三）物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） 重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 （四）常见名词

工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧 ?一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产 物； ③最后，思考要用什么样的方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 ?二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质 （具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其 它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是 什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则 要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。 如：⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应 的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、 NaOH 都不是挥发性物质，在蒸发时，抑制了盐的水解，最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如： 含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH

工艺流程图题解题技巧

工艺流程图题解题技巧

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理综化学第十一题化工流程题训练 １、工业流程图题做题原则: （1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么” (2)、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把产 物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。 (３）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。 (4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。 ２、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下: ①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行 ②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ④生产过程要快——化学反应速率 ⑤产率要高——化学平衡 ⑥产品要纯——产品的分离、提纯 ⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 ３、由此，化工题常考查的知识点则总结如下: ①化学反应原理——化学(离子）方程式的书写、无机物的性质及制备 ②化学反应速率原理 ③化学平衡原理 ④水解理论 ⑤化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程: 错误!→错误!→错误! (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸:与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构,使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 （２）分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 ａ.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pＨ值增大;不引入新杂质。 例如：若要除去Cu２+溶液中混有的Fe3+，可加入等物质来调节溶液的ｐＨ值。 ②试剂除杂

高考化学工艺流程题目解题方法指导汇总

1 工艺流程题解题技巧专题 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应Ｃ .该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手: 对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响？如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣），合金（含铁废铜)，药片（补血剂),海水(污水) 灼烧（煅烧)：原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、调节ｐＨ促进水解（沉淀） 碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅，调节ｐH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去(沉淀)的离子 氧化物:调节pH 促进水解(沉淀) 控制ｐH 值：促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离 煮沸：促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气

趁热过滤：减少结晶损失;提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一)原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构,使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解④研磨:适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 （二)控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH 值的控制。 调节ｐH 所需的物质一般应满足两点：能与Ｈ＋反应,使溶液ｐH 值增大不引入新杂质。若要除去Cu ２+溶液 中混有的Fe3＋，可加入CuＯ、Cu(OH2、Cｕ2(OＨ2CO3等物质来调节溶液的pＨ值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动⑤趁热过滤:防止某物质降温时会析出

工业流程知识+答题技巧(很好用)

高考大题工业流程之常见题型 [考纲要求]：1了解科学、技术、社会的相互关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。 2了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业的原理。 3了解化工流程题的试题特点和备考策略 [呈现形式]：流程图、表格、图像 [知识落点]：基本理论、元素化合物、实验 [导入专题]：化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。试题有时会以流程图的形式出现。 这类题目能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想， 能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决 问题的能力。要求同学们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给 出的信息进行提取、筛选，对同学的学科能力要求较高。 [知识整合]： 一、熟悉工业流程的几个常用的关键词 1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。 2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失 4、灼烧（煅烧）：原的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等 5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀） 6、碱作用：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀） 7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 8、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 9、煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 10、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 二、工业流程中主要操作：结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等 如结晶的几种方法： （1）、当溶液是单一溶质时 ①所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）：蒸发、结晶 ②所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤 （2）当溶液中有两种或以上溶质时 ①要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤； ②要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶 三、解题方法 1、首尾分析法： 对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.

化学工艺流程图的解题技巧

化学工艺流程图的解题技巧 （一）要读懂题头，即题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目。 （二）要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作，读懂流程图是解答这类题型的核心，需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。 （三）针对问题作出回答，只需要考生注意使用化学用语的规范性，尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。 必备知识： 熟练掌握元素化合物的性质： 首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性，其次分析物质所含 元素化合价的可变性（即物质的氧化性和还原性） 1、某混合物A 中，含有KAl (SO 4) 2、Al 2O 3和Fe 3O 4，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： （1）固体C 中的金属元素在周期表中位于第 周期,第 族 。 （2）写出沉淀的化学式： （3）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 （4）固体 C 和 F 的混合物称为 ， 两者发生反应时，每有 1 mol 固体 C 参加反应，同时有 mol F 参加反应。 （5）单质F 不与冷、浓硝酸反应的原因是__ 2.［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4主要流程如下: (1)为使Mg 2＋ 、Al 3＋ 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B")，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

工艺流程题解题技巧总结

高考新题型《工艺流程题解题技巧点拨》化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生

专题五 高考化学工艺流程题解题方法

高考化学工艺流程题 一、生产流程解析图 二、解题思路 1、读题与解答： 首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。 其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 2、分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用； ③解析流程图并思考： 从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？ 对于陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节都搞清楚，针对问题分析细节。 三、考察内容主要有： 1）、原料预处理（溶解、灼烧、煅烧、粉粹、研磨等） 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯） 4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

四、常见名词 浸出：固体加水（酸）溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 水洗：通常为除去水溶性杂质 水浸：与水接触反应或溶解 五、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 六、例题解析 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2 PH 3.2 5.212.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：