初中化学方程式大全(人教版)
MnO 2
△
MnO 2
初中化学方程式大全
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2
点燃
2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃
Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2
△
铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃
2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃
2H 2O
红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃
2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2
点燃
SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2
点燃
CO 2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃
2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃
2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃
CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2
点燃
2CO 2+3H 2O
（3）氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气
2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2
↑
过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑
氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O
通电
2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2
点燃
2MgO
铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △
Cu+H 2O
镁还原氧化铜Mg+CuO
△
Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2
点燃
CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO
高温
2Cu + CO 2↑
炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3
高温
4Fe+3CO 2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2
点燃
CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C
高温
2CO
煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2
点燃
2CO 2
（3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳
CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ 二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3 工业制二氧化碳CaCO 3
高温
CaO + CO 2↑
△
石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 氢气中空气中燃烧2H2 + O2点燃2H2O
（1）金属与氧气反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO
铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：
3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（2）酸+ 金属氧化物---盐+ 水
盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O
硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O （3）酸+ 碱-- 盐+ 水（中和反应）
盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O 硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
酸+盐--另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质
碱+ 非金属氧化物--- 盐+ 水
氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2==CaSO3↓+H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O
碱+ 盐--另一种碱+ 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 盐的化学性质
盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
盐+ 酸---- 另一种酸+ 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑盐+ 盐----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
一常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁【Fe2O3 】, 氧化汞【HgO 】
2、绿色固体：碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3 】又名孔雀石
3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
三常见混合物的重要成分
四常见物质俗称
五物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡（注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，
（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。
3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），
然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液
（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液
（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液
（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。
8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液
（CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。
9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液
((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液
（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）
11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液
（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。
12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）
化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对原子质量最小的物质是H2
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱，
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素是碳。
17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。
八有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同；
H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。
1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量
2..溶质的质量分数=溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100%
溶质质量：溶液质量=S:（100+S)
饱和溶液溶质质量：溶剂质量==S：100
饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100%
溶解度S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g