九年级(初三)化学 第六单元海水中的化学

第六单元 海水中的化学

一、选择题 1．（2019年济南市）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁（B ）

A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱

B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应

C.若将10g 甲和15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g

D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 2．（06江苏南通）“NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ”是著名的“侯氏制碱法”的

重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．的是（C ）

A B C D 3．（2006年烟台市）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是（ A ）

A ．纯碱

B ．白糖

C ．食盐

D ．食醋

4．（2006·上海市）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ C ） A 、酚酞试液

B 、石蕊试液

C 、BaCl 2溶液

D 、Na 2CO 3溶液

5．（自贡）某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小。他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应，其实验结果记录在下表中,据此得出这四种金属的活动性顺序为（A 、6．（自贡）下面是某同学用连线的方式列出除去杂质的方法，其中错误．．的是（D ） A 、除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳——通过灼热的氧化铜 B 、除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠——加入适量的稀盐酸 C 、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜——加入过量的铁粉 D 、除去H 2SO 4溶液中混有的HCl ——加入适量硝酸银溶液 7．（汕头）国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（B ）

A ．有机物

B ．盐

C ．碱

D ．酸

8．（韶关）炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A ，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B 。判断下列说法正确的是（ A ）

A. 4℃时，A 溶液一定是饱和溶液

B. 室温下，B 溶液一定是饱和溶液

C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D. A 溶液的溶质质量分数大于B 溶液的溶质质量分数

9．（荆州）发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是（A ） A.候德榜

B.张青莲

C.拉瓦锡

D.门捷列夫

10．（杭州）要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，下表中选用的试剂及操作方法均正确的一组是（C ）

11．（舟山）嵊泗是个易旱缺水的海岛县，现在依靠海水淡化技术，每天可生产6600吨淡水，解决了缺水问题。该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。下列说法正确的是（ B

） A ．浓海水中溶质质量增加B ．水分子能透过半透膜

C ．浓海水的溶质质量分数减小

D ．解决了缺水问题，就可以不用节水了 12．（上海）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ A ）

A 、NaNO 3、NaCl

、Na 2SO 4 B 、MgCl 2、NaOH 、KNO 3 C 、CuSO 4、CaCl 2、MgCl 2

D 、BaCl 2、AgNO 3、KCl

二、填空题

13．（北京）下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连

环物质间不能发生反应。请回答：

（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱

溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式分别填入对应的环内。

（2）“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及．．．．的基本反应类型是 。 （1）（说明：五种物质的化学式全部正确得1分。）

O 2

H 2SO 4

NaOH

CO 2

或

O 2

Fe

NaOH

CO 2

H 2SO 4

0 t 1 t 2 t 3 温度/℃ 溶

解度

\g

（2）分解反应

14．（2006·河南）干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO 3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 隔绝氧气或隔绝空气 关闭煤气阀门（或开关），打开门窗通风换气等 15．（2006·重庆市）(12分)从HCl 、NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3、Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有_________种。

(1)若混合后溶液质量减小，可能的组合是：______、_________。

(2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： _________________、____________。

(3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入

稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是____。 10；(1)HCl 、Na 2CO 3；Na 2CO 3、Ca(OH)2；

(2)HCl+NaOH==NaCl+H 2O ；2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O ； (3)NaOH 、Na 2CO 3；Ca(OH)2、Na 2CO 3 16．（河南）右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。 (1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的

甲、乙两种物质的饱和溶液。 (2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的 NaCl 、Na 2CO 3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)__________

的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似，其理由是_________ (1)t 2 (2) 甲 纯碱的溶解度随温度变化较大 三、实验题 17．（呼和浩特）填空回答除去氯化锌固体中少量氯化铜杂质实验中的相关问题： ⑴.将固体置于烧杯中，加适量蒸馏水并用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_____________ ⑵.向溶液中加人过量的__________并搅拌，此方法和我国古代“湿法冶铜”的原理一样，可用化学方程式表示为__________

⑶.将混合液过滤，滤纸上留下的固体是___________；

⑷.指出右图过滤操作中的两处错误：①___________；②___________。 (1)加快溶解 (2)锌粉 Zn+CuCl 2=ZnCl 2+Cu (3)铜和锌 (4)①未用玻璃棒引流 ②漏斗下端未紧靠烧杯内壁

18．（2006·济南市）(5分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NaHCO 3↓＋NH 4Cl

【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 3的过程呢？

【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH 3。

接

尾气处理装置

请回答下列问题：

⑴检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一

定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若

，说明装置不漏气。

⑵D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是（填a或b），

D的作用是除去__________气体。

⑶实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因

是___________。(填写序号)

①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大

⑷用____________的方法将生成的NaHCO3晶体

．．从混合物中分离出来。

【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。

（5分，每空1分）⑴漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降⑵a，氯化氢或HCl；⑶①；⑷过滤

19．（淄博）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：

（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关。

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是。

（3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是（答两条）。（1）溶质的性质溶剂的性质（2）温度溶剂的量（或）溶质的量

（3）①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；②15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；④30℃时，甲物质的溶解度是30 g 。（答对一条得1分，共2分）

(大庆)某校“科技周”期间，小刚和小强给同学们变起了“魔术”。小刚说：“我会‘水变汽水’。他边说边将两种无色澄清的液体倒在一起，立刻得到一杯冒着气泡的澄清液体。小强说：“这没什么，我还会‘水变牛奶’呢”。只见他将两种无色澄清的液体倒在一起，果真得到一杯像“牛奶”的液体。

(1)“水变汽水”所用的两种澄清液体可能是。

(2)“水变牛奶”的“魔术”可以通过许多化学反应来完成，例如(用化学方程式表示) 。

(3)请你再设计一个化学“魔术”，写出“魔术”的名称及原理：。

(共3分,每空1分,答案合理均给分)(1)碳酸钠溶液和稀盐酸

(2)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH

(3)”白纸显字”:用酚酞试液在白纸上写上”化学”,然后用一种无色的碱性溶液(如氢氧化钠溶液)喷在字迹上,白纸上立即出现红色字迹”化学”

四、分析计算题

20．（3分）(2006·北京市)人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。

请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人

（1）选择的两种盐是。

（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。

21．（杭州）(5分)金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约O.129％的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大。

⑴在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl2的质量分数，你认为既环保又经济的方法是_________________。

⑵浓缩海水中MgCl2的质量分数两9.150％，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨?(相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 0 16 H 1)

⑴利用太阳(光)、风等蒸发海水 (1分)

⑵解：设理论上需Ca(OH)2Xt

m(MgCl2)=150t×9.50％=14.25t

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 ↓+ CaCl2 (1分)

95 74

14.25t X

95:14.25t=74:X (1分)

X=(14.25t×74)/95=11.1t (2分)

答：理论上需要Ca(OH)2 11.1t

22．（石家庄市）苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。

解：设可生产氧化镁的质量为x ，则：

142.5g ×

)

2MgCl (Ar )Mg (Ar + 80.0g × )4MgSO (Ar )Mg (Ar = )MgO (Ar )

Mg (Ar ×x

142.5g × 9524 + 80.0g × 12024= 80

24

×x

解得：x= 86.7g

答：能制得氧化镁86.7g