(完整版)化学物质及其变化章节测试题

第二章化学物质及其变化章节测试题

可能用的相对原子质量:N:14 H:1 Cl:35.5

一、选择题(本题包括17个小题，每小题4分，共68分。每小题有1个或2个选项符合题意,全对得寸4分,半对得2分,只要有不符合题意的选项即为0分)

1．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（）。

A.化学变化、物理变化

B.氧化还原反应、复分解反应

C.氧化还原反应、化合反应

D.中和反应、复分解反应

2．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是()

A.丁达尔效应

B.布朗运动C．渗析 D.电泳现象

3．下列物质中属于电解质的是()

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫

A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①⑤

4．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，Si显+4价，则A、B对应的化合价依次为（）。

A. +2，+3

B. +3，+2

C. +2，+2

D. +3，+3

5．下列叙述中，正确的是()

A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

C．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原

6．不能用离子方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的化学反应有()

A. BaCl2溶液与稀硫酸反应

B. Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应

C. Ba(NO3)2溶液与NaHSO4溶液反应

D. Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应

7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是()

A．K＋、SO2－3、S2－、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－

C．Br－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－3

8．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()

A.酸性

B.碱性C．氧化性 D.还原性

9．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()

A.Na2S

B.S

C.SO2

D.H2SO4

10．下列反应的离子方程式书写正确的是()

A．饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO2＋4＋H2↑

C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．小苏打溶液与NaOH反应：HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3

11．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合()

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

12．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是()

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

13下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．CO2→HCO3－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→Cu 14．下列反应完成后没有沉淀的是()

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3

15．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是()

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

16．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为()

A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

17．H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是( )。

A.它属于置换反应

B.该反应中H-是还原剂

C.该反应中NH3被氧化

D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

请将选择题的答案填入下面的答题栏内

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10 11 12 13 14 15 16 17

二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)

18．(17分)现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K

2

CO

3

、

K

2

SO

4

、H

2

SO

4

和Ba(NO

3

)

2

，为了鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D―→溶液＋气体②B＋C―→溶液＋沉淀

③B＋D―→溶液＋沉淀④A＋B―→溶液＋沉淀

⑤将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。

根据以上实验事实，请回答如下问题：

(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为________、__________、________、___________(用化学式表示)

(2)写出下列各步反应的离子方程式

①_____________________________________

②______________________________________

⑤________________________________________

19. (15分)根据反应8NH

3

+3Cl

2

=6NH

4

Cl+N

2

，回答下列问题。

（1）氧化剂__________，还原剂____________

（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目

8NH

3

+ 3Cl

2

= 6NH

4

Cl + N

2

（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________

（4）当生成28gN

2

时，被氧化的物质的质量是__________g。

1.D 2 C 3 A 4.A 5 B 6 D 7 C 8 D 9 A 10 CD 11 A 12 C 13 D 14 D 15 B 16. A 17 BD

18答案(1)K

2CO

3

Ba(NO

3

)

2

K

2

SO

4

H

2

SO

4

(2)①CO2－

3＋2H＋===H

2

O＋CO

2

↑

②Ba2＋＋SO2－

4===BaSO

4

↓

⑤BaCO

3＋2H＋===Ba2＋＋H

2

O＋CO

2

↑

19（1） Cl

2 ,NH

3

(2) (3)213:28 (4)34

全国100所名校单元测试示范卷·第三单元化学物质及其变化

第三单元化学物质及其变化 (90分钟100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ag 108Ba 137 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 解析:A项,食盐水与胶体是不同的分散系,它们没有交叉关系;B项,氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同;C项,钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的;D项,混合物、单质、电解质和非电解质不相互交叉,D项正确。 答案:D 2.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物 A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥ 解析:各物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑥错。C项正确。 答案:C 3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

解析:甲:SO3+H2O H2SO4,乙:C+H2O(g)CO+H2,丙:3NO2+H2O2HNO3+NO,丁:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故C项正确。 答案:C 4.下列说法中正确的是 A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质 B.标准状况下,6.72 L NO2气体与水完全反应转移的电子数为1.204×1023 C.向水入氯气发生反应的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D.加入铝片能放出H2的溶液中一定大量共存的离子:Na+、N O3-、N H4+、S O42- 解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离,只能说NH3·H2O是电解质,故A项错误;标准状况下,6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol,根据化学方程式:3NO2+H2O 2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B项正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C项错误;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与N H4+不能大量共存,故D项错误。 答案:B 5.将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Ba2+、Na+、N H4+、Br-、Cl- B.K+、Na+、Al O2-、S O42-、Si O32- C.Na+、HC O3-、S O32-、CH3COO- D.H+、Fe3+、Na+、N O3-、S O32- 解析:A项,能大量共存;B项,因发生复分解反应生成氢氧化铝、硅酸而不能大量共存;C项,发生复分解反应生成碳酸、醋酸,发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存;D项,二氧化硫溶于水生成H2SO3,其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。 答案:D 6.如图表示一些物质间的从属关系,不正确 ．．．的是 X Y Z H A分散系胶体溶液大雾 B电解质酸碱盐 C元素周期表的纵列主族副族卤族 D化合物共价化合物离子化合物酸 解析:B项中酸、碱、盐应是并列关系,故B项不符合题意。 答案:B 7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其溶解性小于Na2FeO4。 K2FeO4与水的离子反应是4Fe O42?+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。工业上先

人教版高一化学必修一-第二章《化学物质及其变化》测试题

一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》综合测试题

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 第二章《化学物质及其变化》综合测试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题60分） 一、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 2．下列物质属于纯净物的是( D) A．食醋B．盐酸C．大理石D．蒸馏水 3．下列叙述正确的是(B) A.某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 C.不同物质其相对分子质量一定不同 D.不同的原子可相互组合成复杂的原子 4．下列反应属于氧化还原反应的是（C） A.CaCO3CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O C.2Cu + O 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O 5．下列电离方程式中，错误的是（BC） A．H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－B．H2SO42H++SO42－ C．NaHCO3Na++H++CO32－D．NaHSO4Na++ H++ SO42－ 6.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（D） A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9 7.下列关于化合价的说法正确的是（D） A.在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显-2价 B.在O2中，氧元素显-2价 C.非金属元素在化合物中总显负价 D.一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 8．汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一。汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O2放电2NO；N2+O2放电2NO；这两个反应都属于( C) A.分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH-RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（B）

化学物质及其变化试题

一、选择题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是( )。 A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO2 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋ 4 5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。 A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ ＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2 4 C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )。 A．动物呼吸B．植物光合作用

第二章--化学物质及其变化练习及答案

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 级别A级(基础) 1～71314 B级(能力) 8～121516 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒直径最小的是() A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液 2．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是() A．降温用的冰水共存物B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的可口可乐D．消毒用的碘酒 3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是() A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应 4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是() A．纯净物(B)与混合物(A)属于包含关系B．化合物(B)与氧化物(A)属于包含关系 C．单质及化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 5．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾 C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾 6．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质() ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥ 7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是() A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应

必修 化学物质及其变化单元测试题及答案

《化学物质及其变化》单元测试题 班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应

人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)

一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O B．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 2．属于纯净物的物质是( ) A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸 3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（） A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成 B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol C．光化学污染属二次污染。 D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物 4．下列物质中，属于纯净物的是（） A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉 5．下列各反应中，水只做还原剂的是（） A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑ C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H2 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓ D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为： 2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（） A．CuFeS2仅作还原剂 B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移 C．方框中的物质应是CuS

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物； （2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。 （5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫 色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。 （2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

高一化学化学物质及其变化测试题

第二章化学物质及其变化检测题 班级学号姓名得分 （满分100分） 一、选择题（本题共20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1．下列电离方程式，书写正确的是…………………………………………….（）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ Cl3- D. M g(N O3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 2.下列说法正确的是………………………………………………………………（） A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电 C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质 3．下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（）A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2 4.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（） A. 向碳酸钠溶液中加盐酸CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+ + OH- =H2O 5.下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（） A.稀硫酸不是分散系 B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C.分散剂一定是液体 D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的 6．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（）A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打 7.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是…………………………….（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 8.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是………………………………….（） A. 溶液和浊液 B. 胶体与胶体 C. 溶液与胶体 D. 溶液与溶液 9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( ) A. Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－ B. K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－ C. Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－、SO42—10．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中，铁做了…………………………………………………………………….（） A.氧化剂 B.还原剂 C.被还原 D.既不是氧化剂也不是还原剂 11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2

化学物质及其变化测试题

化学物质及其变化测试题 考号＿＿＿＿姓名＿＿＿＿分数＿＿＿ 一、选择题：（每题一或两个答案，每题3分,共45分） 1.下列物质属于电解质的是 A.液氯 B.食盐水 C. 烧碱 D.酒精 2.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.不一定所有元素的化合价都发生变化 C.置换反应一定属于氧化还原反应 D.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 3.电解质是指 A.能导电的物质 B.中性盐类 C.在水溶液或熔融时能够导电的化合物 D.在水溶液中能够电离的化合物 4. 在2CuS＋4H2SO4(浓）＝2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是： A.Cu B.S C.O D.无法确定 5. 下列变化属于还原反应的是 A.Fe→ FeSO4 B.AgNO3→Ag C.S →SO2 D.SO3→H2SO4 6. 下列叙述中正确的是 A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质 B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质 C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl- D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的 A.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ B.Cu(NO3)2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaNO3 C.2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑ D.3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 8. 水溶液能导电的非电解质是：①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2 A. ①②④ B.②③ C. ③⑥ D.③⑤⑦ 9. 下列说法正确的是 A.胶体是一种带电的分散系 B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以 D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀 10. 某无色溶液中，能够大量共存的离子组是 A.H＋、K＋、NO 3－、OH－ B.Fe3＋、NO 3 －、SO 4 2－、OH－ C.Cu2＋、NO 3-、Cl－、H＋ D.NH 4 ＋、Ba2＋、NO 3 －、Cl－ 11. 下列化学反应符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是 A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O B.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2O C.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2O D.2HNO3 +(NH4)2CO3 = 2NH4NO3+CO2↑+H2O 12. 在Cu+4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中 A.参加反应的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1 B.硝酸都用作氧化剂 C.每个硝酸分子得到2个电子 D.硝酸铜是氧化产物 13. 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被还原的硫原子个数之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:1

化学物质及其变化知识点总结与练习

第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1 ．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2 ．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B） C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B．分子反应（非离子反应）。⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③

人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》章节测试

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 《化学物质及其变化》章节测试 （时间：120分钟满分：100分） 一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中属于氧化物的是 A、O2 B、Na2O C、NaCLO D、FeSO4 2、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象 C、所得液体一定是溶液 D、所得物质一定是浊液 3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的 A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中 4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图， “”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是 A、化合反应 B、氧化还原反应 C、可逆反应 D、置换反应 5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质X Y Z Q 反应前质量／g 2 2 84 5 反应后质量／g 待测24 0 14 试判断该密闭容器中发生的反应属于 A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应 6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为 A、1：2 B、1：4 C、3：4 D、3：2 7、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是 A、Cu2+、H+、SO42- B、Na+、OH-、CO32- C、CO32-、OH-、SO42- D、Na+、H+、SO42- 8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。其中正确的是 A、①③ B、③ C、①② D、③④ 9、下表中物质的分类组合正确的是 选项 类别 A B C D 强电解质KNO3H2SO4NaOH Na2O 弱电解质CH3COOH BaSO4NH3·H2O H2CO3 非电解质Br2乙醇H2O CO2 10、下列反应的离子方程式书写正确的是 A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2 C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-===BaSO4 D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2 11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A、2NaBr+CL2===2NaCL+Br2 B、ALCL3+3NaALO2+6H2O===4AL（OH）3+3NaCL C、2H2S+SO2===2H2O+3S D、C+O22CO

人教版高中必修1第二章《化学物质及其变化》测试题A卷

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（A 卷） 广州市高一化学中心组提供 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共59分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A . CO 2 B . 石墨 C . K 2SO 4 D . NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A . 食盐 B . 饱和FeCl 3溶液 C . 蔗糖 D . 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A . Cl - B . Ba 2 ＋ C . NO 3- D . Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A . Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B . BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C . BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D . BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑

化学物质及其变化知识点总结

课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类

二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类： 如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶

人教版必修1化学物质及其变化测试题B卷

人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B卷） 任课教师： 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是 A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH 2. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是 A.萃取 B. 蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 3. 下列物质中属于电解质的是 A. CuSO4 B. Al C.石墨 D.蔗糖 4. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A.冷水 B.沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH === Na+ + O2- + H+ B. FeCl3=== Fe3+ + Cl3- C. Ca(NO3)2=== Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4=== 2H+ + SO42- 6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产生活中的事例不属于 ．．．氧化还原反应的是 A.金属冶炼 B. 石灰水粉刷墙壁 C.食物腐败 D.燃放鞭炮 7. 下列各组物质相互混合后，能发生离子反应的是 A. C和CuO混合高温加热 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液 C. Na2SO4 溶液和盐酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液 8. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体外观不均匀 B.胶体不能透过滤纸 C.豆浆是属于胶体 D.胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm 9. 某元素从化合物中被置换成单质时，该元素的变化是 A. 一定被氧化 B. 一定被还原

化学物质及其变化练习题及答案

化学物质及其变化 一、选择题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()。 A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 2．下列变化中，属于还原反应的是()。 A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3 C．C→CO2D．KMnO4→MnO2 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是()。A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 ＋Cl－，所以NH4Cl不是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋ 4 5．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是()。 A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应 6．下列反应的离子方程式中，正确的是()。 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑ ＋Ba2＋＝BaSO4↓ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 2 4 C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()。 A．动物呼吸B．植物光合作用 C．金属生锈D．石膏点制豆腐 8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()。 A．Cu2＋和SO2－ 4B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO2－ 4 D．Ag＋和NO－ 3 9．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是()。 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是()。 A．该分散系能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 D．该分散系很稳定 11．把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是()。 A．自来水B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L NaNO3 12．用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是()。 A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡 B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡 13．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是()。 A．CO2－ 3、Cl－B．NO－ 3 、Cl－ C．NO－ 3、SO2－ 4 D．OH－、NO－ 3 14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()。

2019高考化学一轮复习化学物质及其变化教案(1)

化学物质及其变化 目录 一、高考要求和命题趋向 二、学生基本情况分析 三、复习思路 一、考纲要求 第一节物质的分类 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、物理变化与化学变化的区别与联系。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。 第二节离子反应 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、能正确书写离子方程式。 第三节氧化还原反应 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 高考纵览

高考命题探究 第一节物质的分类内容探究：物质的分类主要判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性 质与应用的考查。形式探究：（1）物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现。（2）分 散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。 第二节离子反应内容探究：离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子是否能在溶液中大量共存的判断两种题型考查。综合分析每年的高考题，离子方程式正误的判断主要涉及反应物或生成物的拆分问题、是否遵循守恒问题、是否注意用量等三个方面知识；离子方程式的书写主要出现在第Ⅱ卷中，根据题目要求填空；离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否能发生水解反应、是否能发生络合反应等四个方面的知识；离子检验与推断与离子共存有密切联系，往往结合元素化合物知识，综合性较强。形式探究：（1）离子共存以选择题的形式出现，是高考的热点。（2）离子方程式的书写一般根据信息写出相应离子方程式，是必考点。(3)离子的推断与检验多以选择题的形式出现，也可能以实验题形式出现，甚 至有实验设计。 第三节氧化还原反应内容探究：本节考查点有四个方面：一是氧化还原反应概念的辨析，二是氧化还原反应规律及应用，三是 氧化还原反应方程式的书写和配平，四是氧化还原反应的定量计算。形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一般很少以完整的题目单独出现，往往与其他知识点融合，分散到不同题目中进行考查。氧化还原反应基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想为基础的“新情境下方程式”的书写是高考的热点，在填空题中多有出现，考查了考生运用知识解决问题的能力，是高考命题的方向和重点。高考常将离子反应与氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往用到氧化还原反应理论，这 类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力。 二、学生基本情况分析