高中化学 沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡
一、选择题
1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D．氨水
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平
衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2+＋2OHˉ。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列
叙述正确的是：
A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．pH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Clˉ
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质：
A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．三者均可
5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再
加入适量盐酸，这试剂不可以是：
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
二、填空
6．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为
______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
7．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、
满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：
（1）________ ____ （2）__ ______ ____
（3）________ ____ （4）________
8．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称
_______ __。请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO4 、CaCO3 、
Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式：
9．将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2 mol·Lˉ1Na2CO3溶液③50mL 0.01 mol·Lˉ1氯化钡溶液④100mL 0.01 mol·Lˉ1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
10．已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10ˉ20 mol3·Lˉ3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OHˉ的物质的量浓度。
11．己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OHˉ，CaCO3(s) Ca2+＋CO32ˉ。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
12．以BaS为原料制备Ba(OH)2·8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C 时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2·8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
①．新方法的反应方程式为：
②．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
③．简述新方法生产效率高、成本低的原因。
13．牙齿表面由一层硬的组成为Ca5 (PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43ˉ+OHˉ
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
1-5DAABA；6、难溶电解质；动态平衡；7、可逆过程沉积和溶解速率相等各离子
浓度不变改变温度、浓度等条件平衡移动；8、溶度积常数溶度积（略）
9、．③④①②；10、略；11、(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO2
12、（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析
出Ba(OH)2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可
反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
13、H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动；5Ca2++3PO
-
3
4+F-=Ca5（PO4）3F↓；加Ca2+（或
加PO
-3
4等）