南京市2010届高三考前专题复习题(化学)
南京市2010届高三考前专题复习题
化 学 2010年5月15日
【考前复习的几点建议】
1、请老师加强对各层次临界生的个别辅导。
2、指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，校正错误。
3、认真回顾做过的模拟试卷，特别是南京市4次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题
是否解决。
4、对关键学生注意加强纠错训练。
5、使用本组复习题时进行专题强化，注意解题反思与归纳，并联系南京市4次模拟考试试
卷使学生能全面复习相关内容，举一反三。
化学实验基础
13-1．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K +、Mg 2+、Br -、SO 42-、Cl -等），来
制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：
________；操作②的名称：_____________；操作③需要的玻璃仪器有：
_____________________。要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_____。
（2）参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾
晶体需用少量的____________（选填：
“热水”
或“冷水”）洗涤___________（选填“固体A”
或“固体B”）。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色
溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（i ）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，应采取的措施是 。 （ii ）试剂A 中有两种溶质，它们是 ，试剂B 成分是 。（填化学式）
（ⅲ）检验SO 42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅳ）用盐酸调节溶液的pH 至pH=5的目的是 。 （ⅴ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒
不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。 固体B 橙红色液体
固体C ①试剂A ②试剂B 稀盐酸
KCl
（ⅵ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
【参考答案】
（1）萃取、分液；趁热过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸馏；（2）冷水，固体B
（3）(ⅰ)更换滤纸，重新过滤；(ⅱ)BaCl2，KOH；K2CO3
(ⅲ)静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽。(ⅳ)除去未反应的OH-和CO32-；(ⅴ)蒸发皿；出现较多晶体；(ⅵ)1.6×10-7mol/L
【使用和讲评建议】
结合本题可复习以下实验知识：
（1）物质分离和提纯的基本方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取、分液。这些分离方法的使用前提，操作所需仪器，注意事项等。
（2）回归教材，结合必修1、必修2、选修4复习粗盐的提纯、海水中溴的提取及溶度积有关计算。复习粗盐的提纯可问以下问题：所需试剂有哪些？加入试剂的先后顺序有无要求？如何判断所加试剂是否过量？复习海水中溴的提取结合教材上给出的流程图进行分析，写出相应的化学方程式。
（3）重温南京市4次模拟考试中的第13题，拓展定量测定实验、有关计算及误差分析。13-2．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，
Al2(OH)n Cl6-n
（1
（2）实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要36.5％的浓盐酸（密度约为 1.2g/cm3）约_______mL，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。（3）“溶解”过程反应的离子方程式有__________________、______________________。（4）加适量铝粉的主要作用是_____________________________________。
（5）“调pH”一步是将溶液pH调节在4.2～4.5，用精密pH试纸测量溶液pH的方法是__________________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是_________________。
【参考答案】
（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）333 1000mL容量瓶、胶头滴管
（3）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
（4）除去溶液中的铁离子
（5）将一小片精密pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点滴在精密pH试纸上，与标准比色卡进行比较水浴加热
【使用和讲评建议】
本题以碱式氯化铝的工业生产流程为背景，综合考查了溶液的配制、离子方程式的书写，测溶液pH的方法，水浴加热等基本操作。
对于第（1）问，要让学生学会利用题中所给信息“氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。”来解题。高考考查学生的信息素养，在短时间内迅速从题干中找到有用的信息，这种解题技巧需要强化。
结合第（2）问，可复习溶质质量分数和物质的量浓度的换算方法、一定物质的量浓度溶液的配制的实验步骤、所需仪器等。精确配制一定物质的量浓度的溶液可采用直接配制法（基准物质）和标定法（非基准物质）。顺便可将配制一定质量分数的溶液的实验步骤及所需仪器进行复习。
第（3）（4）问则在实际应用中考查了铝、铁及其化合物的基本性质，对于元素化合物的性质在此可作一定的归纳总结。
结合（5）问可将物质分离、提纯、检验等基本操作进行复习。
无机工业流程框图推断
14-1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB 族，+1价的铜和+1价的银都
可形成二配位的络离子，如Ag(NH 3)2+、AgCl 2—等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS 2)。
(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 、 。
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
①写出反应Ⅰ中FeCl 3与CuFeS 2所发生反应的化学方程式： ； ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式： 。 ③反应Ⅲ是FeCO 3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。 ④反应Ⅴ所得溶液A 中含有的溶质有 。
【参考答案】
（1）SO 2会导致大气污染 ，同时要消耗大量的热能
（2）①CuFeS 2 + 3FeCl 3 = CuCl↓+ 4FeCl 2 + 2S↓ ；
② Cl - + CuCl = [CuCl 2]- ③ 4FeCO 3 + O 2 == 4CO 2 + 2Fe 2O 3 ④CuCl 2、 NaCl
【使用和讲评建议】
本题以实际化工生产“黄铜矿的综合利用”为背景，考查了元素化合物知识，离子方程式和化学方程式的书写，题目更注重考查学生利用化学原理来解决实际问题的能力。讲评时要强调学生对Fe 、Cu 等元素化合物主干知识的掌握和理解，进一步提高在新情境下书写氧化还原反应方程式的能力。
14-2．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO 2含量≥65%，SiO 2
含量约20%，Al 2O 3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS 含量≥80%，FeS 、CuS 、SiO 2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺Na 2CO 3 空气 高温 A
流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3等。试
写出反应Ⅰ中生成CuSO 4的化学方程式______________________________。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是_________________。如果锌过量，还会进一步发生反应的
离子方程式为_______________________________。
（3）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为
_______________________________________________________。
（4）本工艺所用的原料除软锰矿、闪锌矿、硫酸外还需要______________等原料。
【参考答案】
（1）MnO 2 + CuS+ 2H 2SO 4 = S ↓+ MnSO 4+ CuSO 4+ 2H 2O
（2）将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn+Fe 2+=Fe+ Zn 2+
（3）Mn 2+－2e - +2H 2O== MnO 2 + 4H +
（4）Na 2CO 3、Zn 、MnO 2
【使用和讲评建议】
本题以软锰矿和闪锌矿同槽酸浸工艺为背景，以工艺流程的方式综合考查了锌、锰、铁、铜等元素化合物的性质。在对每一步反应的分析中既复习了元素化合物知识，又培养了学生处理信息的能力。
第（1）问考查了书写陌生氧化还原反应的能力。学生根据选修5制乙炔时将气体通过硫酸铜溶液除H 2S 、PH 3，可以判断硫化铜和硫酸不能发生反应。首先分析元素化合价的变化，CuS S ，硫元素化合价升高，所以需要氧化剂，再根据滤液中有MnSO 4可得出MnO 2作氧化剂。最后从化合价升降对氧化还原方程式进行书写。
可引导学生写出反应Ⅰ中其它的反应方程式：
反应Ⅰ：MnO 2+ ZnS+ 2H 2SO 4 = S+ MnSO 4+ ZnSO 4+ 2H 2O （主反应）
3MnO 2+ 2FeS+ 6H 2SO 4 = 2S+ 3MnSO 4+ Fe 2(SO 4)3+ 6H 2O
Al 2
O 3+ 3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+ 3H 2O
反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4 、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3 、Al 2(SO 4)3
讲评第（2）问，可提出问题“CuSO 4、Fe 2(SO 4)3哪种物质先和锌反应？”从而对常见金属离子的氧化性顺序进行总结。
反应Ⅱ：Zn+ Fe 2(SO 4)3 = 2FeSO 4+ ZnSO 4 Zn+ CuSO 4 = Cu+ ZnSO 4
反应Ⅱ后过滤所得滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、FeSO 4、Al 2(SO 4)3
反应Ⅲ：MnO 2+ 2FeSO 4+ 2H 2SO 4 = MnSO 4+ Fe 2(SO 4)3+ 2H 2O
3ZnCO 3+ Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O = 2Fe(OH)3 + 3ZnSO 4+ 3CO 2↑
3ZnCO 3+ Al 2(SO 4)3+ 3H 2O = 2Al(OH)3+ 3ZnSO 4+ 3CO 2↑
3MnCO 3+ Al 2(SO 4)3+ 3H 2O = 2Al(OH)3+ 3MnSO 4+ 3CO 2↑
2SO 4 2 Zn Al(OH)3
3MnCO 3+ Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O = 2Fe(OH)3 + 3MnSO 4+ 3CO 2↑
反应Ⅲ后过滤所得滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4
反应Ⅳ: ZnSO 4+ Na 2CO 3 = ZnCO 3↓ + Na 2SO 4
MnSO 4+ Na 2CO 3 = MnCO 3↓ + Na 2SO 4
结合第（5）问可总结书写陌生的电极方程式的一般方法。
反应Ⅴ: MnSO 4+ ZnSO 4+ 2H 2O MnO 2+ Zn+ 2H 2SO 4
化学反应原理
15－1．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x ）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环
境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO x ：
CH 4(g)＋4NO 2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 1＝－574 kJ·mol －1
CH 4(g)＋4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H 2＝－1160 kJ·mol －1
甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为_______________________________。 （2）脱碳。将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H 3
①取五份等体体积CO 2和H 2的的混合气体（物质的量之比 均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中， 发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ(CH 3OH) 与反应温度T 的关系曲线，则上述CO 2转化为甲
醇反应的△H 3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，进行上述反应。测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如右下图所示。下列说法正确的是 （填字母代号）。
A ．第10 min 后，向该容器中再充入1 mol CO 2
和3 mol H 2，则再次达到平衡时c (CH 3OH)=1.5 mol/L
B ．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
C ．0~10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(L·min)
D ．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E ．升高温度将使n (CH 3OH)/n (CO 2)增大 ③直接甲醇燃料电池结构如右下图所示。其工
作时负极电极反应式可表示为 。
（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定
量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为
副产品化肥。设烟气中的SO 2、NO 2的物质的量之比为1：
1，则该反应的化学方程式为
。 【参考答案】
（1）CH 4(g)＋2NO 2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－867 kJ·mol －1
（2）①＜ ②B ③CH 3OH －6e －＋H 2O ＝6H ＋＋CO 2
（3）12NH 3＋3O 2＋4SO 2＋4NO 2＋6H 2O ＝4(NH 4)2SO 4＋4NH 4NO 3
【使用和讲评建议】
CH 3OH ＋H 2O 多孔碳电极
本题以火力发电厂对燃煤烟气的处理为背景，将热化学方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡的建立、化学平衡移动原理、化学平衡常数、转化率的计算、原电池电极反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写等知识进行了综合考查。
结合（1），教师强调热化学反应方程式书写的规范要求以及盖斯定律的运用；结合（2）①，教师强调化学平衡移动原理是建立在已达到平衡的可逆反应的基础上的规律运用，要与可逆反应建立平衡的过程加以区别；结合（2）②，教师要从分析图象入手，将化学反应速率的计算、平衡常数的计算、转化率的计算以及平衡移动原理进行综合讲解；结合（2）③，教师强调各种燃料电池的电极反应方程式的书写技巧以及一定要考虑电解质情况。
结合（3），强调氧化还原反应方程式的书写一定要结合题目信息来判断氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。
15－2．科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法
（a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ；
（b ）用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu 2O ；
（c ）电解法制备Cu 2O 。原理如右图所示，则阳极电极反
应可以表示为 ；
（d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ，
同时放出N 2。该制法的化学方程式为 。
Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验
（1）一定温度下，在2 L 密闭容器中加入纳米级Cu 2O 并通入0.10 mol 水蒸气，发生反应：
2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋484 kJ·mol －
1 不同时段产生
前20 min 的反应速率 v (H 2O)＝ ；该温度下，反应的平衡常数的表达式K ＝ ；达平衡时，至少需要吸收的光能为 kJ 。
（2）用以上四种方法制得的Cu 2O 在某相同条件下分
别对水催化分解，产生氢气的体积V (H 2)随时间t 变化如右图所示。下列叙述正确的是 （填字母代号）。
A ．c 、d 方法制得的Cu 2O 催化效率相对较高
B ．d 方法制得的Cu 2O 作催化剂时，水的平衡转化率最高
C ．催化效果与Cu 2O 颗粒的粗细、表面活性等有关
D ．Cu 2O 催化水分解时，需要适宜的温度
【参考答案】
Ⅰ（c ）2Cu －2e －＋2OH －＝Cu 2O ＋H 2O （d ）4Cu(OH)2＋N 2H 4
2Cu 2O ＋N 2↑＋6H 2O Ⅱ（1）5.0×10－5 mol·L －1·min －1
)
()()(22222O H c O c H
c 0.97 （2）ACD 【使用和讲评建议】
0 20 40 60 80
100/min V (H 2Cu 2O 光照
浓的强碱性电解质溶液
本题以Cu 2O 为背景，重点考查了电解原理与氧化还原反应原理、影响反应速率和平衡移动的因素，平衡常数的计算；能力考查主要是读图、读数据表的信息能力和素养。
讲评时，可让同学分别写出Ⅰ中（a ）、（b ）、（d ）发生反应的化学方程式，主要讲解利用电子守恒法配平氧化还原反应方程式，特别是不熟悉的氧化还原方程式（如d ）。对（c ），建议还应讲清阴极的电极反应式、电解总反应式怎么写，如何判断外接电源的正负极，溶液中离子、电子、电流的（运动）方向等若干电化学问题。
对于Ⅱ讲解时建议抓住两个重点讲解。一个是影响反应速率和平衡移动的因素，平衡常数的计算等课本上的知识点如何在本题中渗透和熟练使用；另一个是组织训练好学生的读数据表、读图等综合信息能力和素养，这也是近年高考所体现和追求的。
建议考前对化学反应原理的重要考点进行全面梳理。主要考点包括反应热与盖斯定律、反应速率及其影响因素、化学平衡及其影响因素、平衡常数与转化率、弱电解质的电离平衡与溶液的pH 、粒子浓度大小关系、原电池和电解池的工作原理等。可结合我市期初、期末（一模）、二模、三模和本次考前训练题进行全面复习。
信息创新题
16－1．K 2FeO 4（高铁酸钾）在水处理、绿色高能电池制备、有机合成等方面都有广泛应用前景。K 2FeO 4本身的稳定性较差，在水溶液中发生反应：
4K 2FeO 4＋10H 2O ＝4Fe(OH)3＋8KOH ＋3O 2↑
研究人员在保持pH 约为9.40的水溶液中对K 2FeO 4的稳定性研究结果如下图所示。
图1 图2 图3
图1：K 2FeO 4浓度为1×10－3 mol·L －1
图2：K 2FeO 4浓度为1×10－3 mol·L －1，加入的另一溶质浓度为0.02 mol·L －1，空白指未加其
它试样（a －磷酸钠 b －草酸钠 c －空白 d －醋酸钠）
图3：K 2FeO 4浓度为1×10－3 mol·L －1，加入的另一溶质浓度为5×10－4 mol·L －1，空白指未加
其它试样。
请据此回答下列问题：
⑴ 由图1可知，在保持pH 约为9.40时，升高温度，K 2FeO 4的稳定性
（填“增加”、“降低”或“不影响”）。
⑵ 由图2可知，在水溶液中分别加入磷酸钠、草酸钠、醋酸钠时，K 2FeO 4
的稳定性顺序为 （用图中字母序号填空）。
⑶ 右图曲线e 、f 是加入NaCl 的K 2FeO 4试样和空白对照实验所测结果。
如果忽略Na +对K 2FeO 4稳定性的影响，其中加NaCl 测得的曲线
为 。
⑷ 我国学者提出在浓NaOH 溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。电解时，阳极的电极式反应为 。
⑸ K 2FeO 4用于处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质。请写出K 2FeO 4的还原产物在水中生成Fe(OH)3的离子方程式
Fe Si
。
⑹实验室保存K2FeO4的方法是。
【参考答案】
⑴降低⑵d＞b＞a ⑶f ⑷Fe＋8OH-―6e－=FeO42-＋4H2O
⑸Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋⑹低温下密封（保持干燥）保存
【使用和讲评建议】
本题以高铁酸盐为背景，主要考查学生对图表信息的分析和应用能力，考点涉及化学反应速率及其影响因素、电化学、盐类的水解、试剂的保存等知识。
讲评过程中要结合⑴～⑶培养学生阅读图表信息的能力，读图时一要看纵坐标与横坐标的含义，二要看清每一条曲线所表示的内容，三要明白每一条曲线的变化趋势。因此图表信息题要让每一位学生清楚如何通过图表获取解题的必要的信息——即培养学生信息的获取能力；通过对问题分析将已有的信息整合成所需要的答案——即培养学生信息的加工能力；通过对本题的深入反思了解如何解答此类信息题——即培养学生分析和解决问题的能力。
⑷和⑸则考查了学生对相关基础知识的掌握状况。
讲评过程中可结合问题⑷引导学生归纳总结原电池和电解反应中电极反应的书写，特别是涉及到有酸、碱消耗或生成类型的电极方程式的书写。
结合问题⑸帮助学生归纳盐类水解的相关问题，结合问题⑹帮助学生了解药品的保存方法及注意事项。
16－2．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式。
⑶该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由。
⑷某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为（忽略混合前后溶液的体积变化）。
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确（填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：。【参考答案】
⑴2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
⑵
⑶MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl－反应，而且引入了Cl－无法证明是Mn2＋起了催化作用
⑷①1.0×10－4mol·L－1·min－1
②否否取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应
【使用和讲评建议】
本题素材来源于选修4实验2－2的设计方案，体现出复习中教材实验的潜在价值。像这样值得反复揣摩的教材实验还有很多。
本题通过KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢来探究影响反应速率的因素，重点考查了对比实验的设计方法，实验条件控制意识和控制方法，同时考查了对实验方案的评价与该进。
结合（1），教师强调如何从题目所给信息中来判断某种未知或不熟悉物质是否是弱电解质？如本题中从图象中可以判断H2C2O4是弱电解质，那么，还可以从哪些方面来判断H2C2O4是弱电解质？
结合（2），教师可以让学生先思考：如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成哪些实验进行对比即可得出结论？然后，再让学生对照（2）看看自己多了什么、少了什么，进而体会实验条件控制意识和控制方法。
结合（3），教师要点明一些物质的酸化方法以及探究时如何控制变量。
结合（4）①，教师要强调起始浓度与加入物质的浓度的关系，学生在这一点上错误率还是很高的。而且一定要让学生明白要结合题给限定条件来考虑。结合（4）②，重温对实
验方案的评价要考虑的因素有哪些以及针对方案的不足如何加以改进。
有机合成与推断
17-1.有机合成在工业中应用广泛，下列是合成丁二酸（D ）的路线：
已知：R －Cl
R －COOH （1）反应Ⅰ的类型_____________、反应Ⅱ的类型_____________。
（2）写出Y 的结构简式 ，其名称为 ；
（3）符合下列条件的D 的同分异构体有 种；
①与碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体
②能发生银镜反应 ③1mol 该物质与足量Na 反应能够生成1molH 2
（4）ClCH 2COOC 2H 5中含有的官能团名称是： ；
（5）写出D 与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式： ；
（6）请设计合理的方案以丙二酸、乙醇和Br(CH 2)3Br 为主要有机原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
CH 3CH 2OH H 2C ＝CH 2 BrH 2C －CH 2Br
【参考答案】
（1）取代反应 取代反应 （2）H 5C 2OOC -CH 2-COOC 2H 5 丙二酸二乙酯 （3）4
（4）氯原子或卤原子，酯基 （5）n + n → （6）
【使用和讲评建议】
本题以丙二酸二乙酯这一典型有机物在合成中的重要应用——脱羧降碳为流程线索，考查了活性氢的取代反应、反应条件在有机推断中的提示的应用，限定条件下的有机物的同分异构体的书写、缩聚反应、合成路线选择及对题干提供信息的摄取与灵活运用。
通过本题讲析：①帮学生再次辨析取代反应、加成反应、消去反应的类型，同时对一些能“猜测”其结构的有机物的通式再做复习。②强化训练从题目中找寻信息准确确定反应的—COOH Br 2 浓硫酸 170℃
CH 2COOH CH 2COOH CH 2COOH CH COOH CH 2COOH CH 2COOH H [OCH 2CH 2OCOCH 2CH 2-CO]
n OH +（n-1）H 2O HOOC -CH 2-COOH H 5C 2OOC -CH 2-COOC 2H 5 △浓硫酸 HOC 2H 5 Br(CH 2)3Br NaOC 2H 5 —COOH COOC 2H 5 2H 5 ①NaOH 、H 2O ②H + ③△ ①NaCN ②H
3O /浓硫酸，Δ
原理。③对芳香族化合物的同分异构体的书写以及类别异构，借助本题再行强化与巩固④帮助学生理清如何摄取信息并应用于有机合成的方案设计中。
17-2、止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
（1）写出B中含有的官能团名称：。（2）已知B D反应属于取代反应，写出C（C属于氯代烃）的结构简式：。（3）写出E F的反应类型：。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有种。
①苯的邻二取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其它的环状结构。（5）写出A 的反应方程式：。（6）A F六种物质中含有手性碳原子的是：。（7）目前我国用粮食发酵生产丙酮（CH3COCH3）占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
【参考答案】
（1）羰基，酯基（2）（3）加成（4）8
（5）
（6）D，F
（7）
【使用与讲评建议】
本题以止咳酮的合成路线为背景，考查了有机反应类型、同分异构体的书写、有机反应方程式的书写、有机物的结构简式以及有机合成路线的设计。
结合（1），教师要让学生熟练书写常见常考的官能团名称，强调不要写错别字；在此基础上熟记官能团的性质并会运用官能团性质分析解决问题。
结合（2），要学会如何根据合成路线来判断合成路线中缺省的物质，如根据前后物质对比结构的变化，分子式中的信息，反应条件揭示的信息等等。要强调书写的规范性。
结合（3），对有机反应类型进行梳理。
结合（4），学生要熟练掌握限定条件下的有机物同分异构体的书写技巧。强调思维的严谨性与规律性，避免重复与遗漏。
结合（5），教师强调有机反应方程式书写的完整，条件书写的规范、完整，配平、箭头要注意，产物中千万不要遗漏物质。
结合（6），教师强调只有单键碳才可能成为手性碳原子，还要注意在环中手性碳原子的判断。
结合（7），重点学会如何运用已有知识并结合已知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。
化学计算
18－1．Cu－Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），某化学研究性学习小组对其进行如下探究（气体体积均为标准状况下数据）：
①将此合金5.76 g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集测得产生的气
体体积为V mL。过滤得浅绿色溶液A（不含Cu2＋），还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是NO
和NO2的混合气体，总体积896 mL，其中NO2体积为224 mL。
③将①中所得的滤液加入到足量的同浓度HNO3中，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，
将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质量为3.2 g。（1）A中存在的阳离子有_____________，滤渣B为__________________（填化学式）。（2）被腐蚀前的合金中Fe的质量为__________g，被腐蚀前的Cu的质量为_________g。（3）求实验探究①中V的值（写出计算过程）。
【参考答案】
（1）Fe2＋、H＋Cu（2）2.24 g 3.2 g （3）448
【使用与讲评建议】
本题是典型的混合物计算题。重点考查的计算方法是元素守恒法、电子守恒法等。讲解时，建议教师把每个实验中可能发生的化学反应方程式写出，引导学生理清各个量的关系，然后根据电子守恒可立即得出Fe、Cu的总物质的量。计算（3）时，可由FeSO4算出消耗的H2SO4为0.04 mol，而这部分H2SO4中H的去向为H2O和H2。由m(O)＝5.76 g－2.24 g－3.2 g ＝0.32 g，即n(O)＝0.02 mol＝n(H2O)，故n(H2)＝0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol。
解答化学计算题是要求在综合分析题目的基础之上更重视方法的应用，目前考查热点是以考查具有实际应用价值的问题为背景来设计问题，解答时要注意以下问题：（1）从整体来思考或注重过程的分析；（2）注意守恒原理的应用。
18－2．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)
和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵用CH4催化还原NO x为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NO x，
将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为。
⑶新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2O x），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温
下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
O x
若2 mol ZnFe 2O x 与SO 2可生成0.75 mol S ，x ＝ 。求可分解⑵中混合气体体积V （标准状况下）。（写出计算过程）
【参考答案】
⑴5.76 ＜ ⑵3∶2 ⑶3.25 21
【使用与讲评建议】
本题以处理SO 2和NO x 为背景，平衡常数、转化率、守恒等计算化学的核心计算。讲解（1）时，建议强调平衡常数的表达式的写法，特别要注意代入的数据应是浓度，很多同学把计算出的物质的量直接代入，导致错误；讲解（2）时可根据CH 4失去的电子就等于NO 2和NO 得到的电子之和，直接计算出NO 2、NO 的物质量之比，这样可以强调守恒意识（如果采取先写出化学方程式，再根据方程式也能计算出结果）；讲解（3）第一空时利用SO 2得到的电子等于2 mol ZnFe 2O x 变为ZnFe 2O 4时失去的电子，即可算出x ＝3.25；讲解第二空时要注意（2）中的混合气体是NO 2和NO 体积比为3：2的混合气体，1 mol 该混合气体得到电子的物质的量为：25
2453
?+?mol mol ，根据电子得失守恒即可算出可分解⑵中混合气体V 。
建议考前对化学计算的类型进行全面梳理。可结合我市期初、期末（一模）、二模、三模和本次考前训练题，教师可对典型的平衡计算（期初）、K sp 和转化率计算（一模）、滴定计算（二模）、连续反应计算（三模）、混合物中各种守恒计算（考前训练）等。
物质结构与性质
19-1、钴（Co ）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、
机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式
存在。
（1）写出基态Co 原子的价电子排布式 。
（2）Co 的一种氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式
为： 。在该晶体中与一个Co 原子等距离且最近的Co 原
子有 个。
（3）Co 2+、Co 3+都能与CN —形成配位数为6的配离子。CN —中碳原子的杂化方式为 。
1molHCN 分子中σ键的数目为： 。
（4）用KCN 处理含Co 2+的盐溶液，有红色的Co （CN ）2析出，将它溶于过量的KCN 溶
液后，可生成紫色的[Co （CN ）6]4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co （CN ）6]3-，写出该反应的离子方程式： 。
【参考答案】
（1）3d 74s 2（2）CoO 12（3）sp 2N A
（4）2[Co （CN ）6]4- + 2H 2O = 2[Co （CN ）6]3- + H 2 + 2OH -
【使用和讲评建议】
本题以“钴及其化合物知识”为载体，考查了原子核外电子排步（价电子排布式）、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物等知识。讲评时应注意以下方面：
第（1）题是近年高考必考的考点，要求学生熟背前36号元素在周期表中的位臵，核外电子排布式及价电子排布式。同时提醒学生在考试时一定要审题仔细，看清楚是要回答核外电子排布式还是价电子排布式，是基态原子还是离子的，也可能考查轨道排布式，避免不必要的失分。
第（2）题也是近年必考的考点，复习中可带领学生再回顾一下几种典型的晶体结构，如氯化钠、氯化铯、二氧化碳等，对于试题中不明确指明各点代表什么原子的一类晶体结构，
要学生掌握根据化学式中原子个数比推断的方法，可回顾南京市二模试卷上氧化亚铜一题。
第（3）题讲评时，可带领学生梳理碳原子、氮原子、氧原子等在常见化合物中的杂化方式，并判断分子空间构型，如本题HCN的直线型，也可以让学生练一练本题HCN电子式的书写。本题的第二空，学生很容易出错，答成“2”或“2mol”，要提醒学生审题仔细。
第（4）题要提醒学生书写络合物（络离子）化学式时注意规范，如中括号、电荷符号等。
19-2 举世瞩目的上海世博会隆重开幕了，江苏馆的展示主题是“锦绣江苏，美好家园”。江苏馆外观由组合式动静两层LED贴膜大屏风构成，面积达370平方米，是目前国内可移动的、最大的LED组合屏。目前市售LED晶片，材质基本以AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。
(1)镓的基态原子的电子排布式是。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐
渐增大的。Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因
是。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的排序
是。
(4)GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶
体结构与单晶硅相似。GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑
色球）相连的N原子构成的空间构型为。
(5)写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式，（各写一种）【参考答案】
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar] 3d104s24p1)
(2) 锌原子价电子为3d104s2，为全充满结构，相对稳定，第一电离能较大。
(3) NH3> As H3>P H3 (4) 正四面体(5) N2O （或CO2、CS2、BeCl2）CNO-
【使用和讲评建议】
本题重点考查电子排布式、第一电离能的周期性变化规律、影响物质熔沸点的常见因素（范德华力及氢键）、晶胞构型、等电子体等物质结构与性质部分常见考点，考查学生综合运用所学知识分析、解决问题的能力。
第（1）题是近年高考必考的考点，要求学生熟背前36号元素在周期表中的位臵，核外电子排布式及价电子排布式。同时提醒学生在考试时一定要审题仔细，看清楚是要回答核外电子排布式还是价电子排布式，是基态原子的还是离子的，也可能考查轨道排布式，避免不必要的失分。
第（2）题讲评时，结合原子核外电子排布式，对典型元素的化合价、电负性强弱、第一电离能相对大小进行梳理，可通过N、O、F三元素的电负性和第一电离能比较，让学生熟悉变化规律。
第（3）题讲评时要对氢化物稳定性、氢化物熔沸点高低等加以理解和记忆，同时强调氢键在解释这些规律时的应用。还可以扩展复习到氢键对物质溶解能力的影响。
第（4）题讲评时，带领学生复习常见晶胞结构，掌握晶胞中原子个数的计算方法，掌握分析原子配位数的方法。
第（5）题讲评时复习等电子的书写，强化定义，掌握寻找等电子体的技巧。先找符合原子个数相等这一条件的微粒，再从价电子个数相等上考虑，可带领学生梳理常见的互为等电子体的实例，如具有10个电子的微粒有哪些，其中互为等电子体的有哪些。可回顾南京市三模卷结构题中的表格。
另外结构题复习的时候，也要复习到共价键强弱、晶格能大小等对物质熔沸点的影响，可回顾南师大10套模拟卷第六套结构题中的三个表格。
以下几题建议大家研究一下：
1．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要中间体，其分子式为C 7H 10O 5。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等质量的莽草酸与足量的金属钠或NaHCO 3反应时产生的气体体积不等。以下是以莽草酸为原料的一种合成路线（部分反应条件已省略）。
请回答下列问题：
（1）写出莽草酸分子中含有的官能团名称：羧基、 、 。
（2）指出反应类型：① ，③ 。
（3）下列对莽草酸说法正确的是 。
A ．所有碳原子在同一平面上
B ．莽草酸可以发生加成、消去、酯化反应
C ．莽草酸可以与氯化铁溶液发生显色反应
D ．1 mol 莽草酸与足量钠反应可以产生4 mol H 2
E ．莽草酸分子中含有3个手性碳原子
（4）A 分子中的羧基邻位上没有取代基，C 分子中碳环上的氢被取代的一溴代物只有2种。已知有机物分子中含有或的结构不能稳定存在。写出化学方程式：
反应②
反应④
【参考答案】
（1）羟基 碳碳双键（2）①加成 ③消去（3）BE （4）反应②：
+ H 2O 反应④+H 2O
2、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于
人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：
△ △
⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式；
⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。【参考答案】
⑴稀盐酸KSCN溶液2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2
⑵少量的Fe2＋转化为Fe3＋，加入KSCN后显红色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3
⑶不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2+离子中的SCN－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）
3．铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常
再服用。
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂
为___________ （填试剂的名称）
②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品
中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式
______MnO4- + ______Fe2+ + ______H+== ______Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，
配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4
溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？__________ ____(填“可以”或“不可以”)，请通过
计算简述理由（写出主要计算过程）_______ 。
(2) 已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与
4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式），
琥珀酸亚铁的化学式为。
【参考答案】
(1) ①硫氰化钾溶液
②_1__MnO4- + __5__Fe2+ + __8__H+== __1___Mn2+ + __5__Fe3+ + _4_H2O
③不可以n(Fe2+) = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g
(10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ﹥10% ，所以不可以服用。
（2）HOOC-CH2-CH2-COOH + 2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa +2H2O
FeC4H4O4
(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化 剂
其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X) 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ 南京市2020年高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（） A . 无色无味 B . 有毒 C . 密度比空气大 D . 氧化物 2. （2分） (2018高一上·湖南月考) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是（） 选项A B C D 物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹 危险警告标签 A . A B . B C . C D . D 3. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA B . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA C . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA D . 1L 0.1mol?L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA 5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列离子方程式正确的是（） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O 7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag 精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分（选择题共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A．吸热反应都需加热才能发生 、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是 C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息，可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO 、SO 、K+、Na+ B．澄清石灰水中： 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 江苏省南京市高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （ 2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（） A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 2. （2分）(2020·北京模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 维生素C具有还原性，应密封保存 B . 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C . 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D . 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（） A．除去粗食盐水中的泥 沙 B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（） ①根据这一规律高氯酸是很强的酸 ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 ④硝酸与磷酸的酸性强度一样 A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④ 高三化学一轮复习有机化学推断经典例题（含答案） 1．（本题共14分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下： 已知： （1）已知A 分子结构中有一个环，A 不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A 的结构简式为 。 （2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，C→D 的反应类型为 。 （3）G 是B 的一种同分异构体，能与3溶液反应，能发生银镜反应，1与足量金属反应能生成12，且G 分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G 的结构简式 。 （4）写出D→E 的反应方程式 。 （5）已知，请结合题中所给信息，写出由32、为原料合成 单体．． 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图示例如下： 。 32．( 16 分)丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和油墨材料树脂的流程如下： 试回答下列问题： （1）写出下列物质可能的结构简式： ， 。 4 浓H 24 2O ? ① 2/光 B C C 3H 5 O 2 ?Cu/ D A F ：C 8H 10 G H 一定条件 ③ （树脂） CH =CH-COOH E n 462)CH 3OH 有机玻璃 H ＋ ② 条件 一定 n COOCH 2-CH=CH 2 COOCH 2 CH-CH 2 （2）写出反应类型：反应②；反应③。 （3）1 树脂在一定条件下与H2发生加成反应，最多消耗H2。 （4）写出反应①的化学方程式： 。 （5）写出G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 。 （6）E的同分异构体中，属于酯类且没有顺反异构的链状有机物有（写结构简式）： 33．（15分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题： 已知两个醛分子在溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛： 肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的： 已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答： （1）肉桂醛F的结构简式为：。E中含氧官能团的名称为。 （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。 （3）写出下列转化的化学方程式： ②，③。 写出有关反应的类型：②⑥。 （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。 34．（18分）已知：① 3233＋32 ② R－2R－2－2－ 香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题： （1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 a．C中核磁共振氢谱共有8种峰b．A、B、C均可发生加聚反应 c．1 A最多能和5氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背 ．．．的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式： C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列实验现象可用同一原理解释的是 A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl— C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是 高考真题分析 2016年————化学反应与能量 1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（D） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－ 3.4×104kJ·mol-1 考点：考查燃烧热及化学反应中的能量 2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。 下列说法正确的是（BC） A．由反应的ΔH=E5?E2 B．由反应的ΔH<0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断 3．【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（D） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等 4．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （2）氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2其中A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH_＜_0(填“>”、“<”或“=”)。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用 5．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O __。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △ H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=__2△H3-2△H2-△H1_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_反应放热量大、产生大量气体__。 【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。 6．【2016年高考新课标Ⅲ卷】（15分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ②已知下列反应：SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1； ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl?(aq) ΔH2； CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=__△H1＋△H2－△H3___。 【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等 7．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO 2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试 化学试题 2018.05 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是 A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费 C.购物自带环保袋，少用塑料包装 D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气易溶于水，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥 C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(X)高三化学一轮复习计划
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