专题12 钠及其化合物综述综述
专题12 钠及其化合物
【知识框架】
【基础回顾】
一、钠的性质
1、物理性质
银白色金属、很柔软、密度比水小、熔点低、易导热、导电
2、存在
自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。
3、保存
密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
4、用途
(1)制取Na2O2等化合物；
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5、化学性质
（1）钠与水的反应
现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
反应方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质：置换水中的氢。
⑤生成的气体可点燃，有爆鸣声，说明有氢气生成。
（2）钠与盐在熔融状态下的反应
4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl
钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)
（3）钠与氧气反应
常温：4Na+O2=2Na2O
点燃：2Na+O2Na2O2
钠在空气中变化过程：
Na Na2O NaOH NaOH溶液
Na2CO3*10H2O Na2CO3
（4）钠与其他非金属反应
钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S、Cl2等
二、钠的氧化物
三、碳酸钠和碳酸氢钠
四、碱金属元素
1、原子结构
（1）相似性：最外层均为1个电子，易失去一个电子
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，活泼程度增强
2、元素性质
（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3、单质性质
（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低（原因，可与卤素对比），硬度趋向减小
4、化合物性质
（1）相似性：氢氧化物均为强碱
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
5、碱金属的性质规律与特例
（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。
（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。
（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。
（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。
（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。
（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。
（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。
（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
【技能方法1】
过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算
2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3+O2
2H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2
（1）物质的量关系
无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系
当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应： CO+ Na2O2= Na2CO3； H2+Na2O2=2 NaOH （实际两反应不能发生）。
（5）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，再与H2O（g）发生反应。
【技能方法2】
碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像
1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中
①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中
①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结
①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关
系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
【基础达标】
1．下列关于钠的叙述错误的是（）
A．钠易与非金属S、Cl2等反应
B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃
【答案】B
【解析】
试题分析：
钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O。
考点：钠的性质
2．将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成了碳酸钠粉末
D．该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，并没有电子的转移，不是氧化还原反应，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
考点：钠的性质
3．向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)（）
A．Na+B．SO32—
C．OH-D．SO42—
【答案】B
【解析】
试题分析：
根据题意知，向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+和OH—浓度增加； Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-增大；选B。
考点：考查Na2O2的性质以及离子反应。
4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）
A．HCl B．NaOH
C．K2SO4D．CuSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：
少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na 与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，反应后溶液质量减轻。
考点：钠的性质
5．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A．HCl B．K2SO4
C．CuCl2D．饱和NaOH溶液
【答案】CD
【解析】
试题分析：
A、加入Na，放出氢气，质量增加；
B、质量增加；
故答案选CD。
考点：钠的性质
【能力提升】
1．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42—五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是（设溶液体积无变化）（）
A．①B．④
C．①④⑤D．④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：
过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠还具有强氧化性，则碳酸氢根转化为碳酸根，亚硫酸根被氧化转化为硫酸根，所以溶液中离子浓度增大的是CO32-、SO42—，答案选D。
考点：考查过氧化钠的性质
2．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）
A．2 g B．1 g
C．18 g D．无法计算
【答案】A
【解析】
试题分析：
2CO＋O22CO2、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，将两化学反应方程式相
加得：CO＋Na2O2===Na2CO3，即被CO“吸收”的O2又在下一个反应中完全“释放”了，相当于CO全部进入Na2O2固体中，即固体增加的质量就是CO的质量．同理：将2H2＋
O22H2O、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑相加得：H2＋Na2O2===2NaOH，即固体
增加的质量就是H2的质量。
考点：过氧化钠的性质及相关计算
3．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数，错误；
B、取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数，正确；
C、取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算碳酸钠的质量分数，错误；
D、取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体，则bg固体为碳酸钡的质量，同样根据C元素守恒，与ag固体列方程组，可解碳酸钠的质量分数，错误，答案选B。
考点：考查对实验方案的评价
4．在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中
含有的溶质是（）
A．Na2CO3
B．NaHCO3
C．Na2CO3和NaHCO3
D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3
【答案】 C
【解析】
试题分析：
此题易误选A项或B项。正确解法是利用极值法判断：
（1）当CO2的物质的量不足NaOH的物质的量的1/2时，反应只能生成Na2CO3；
（2）当CO2的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成的Na2CO3会完全与CO2反应转化为NaHCO3；
（3）只有当CO2的物质的量大于NaOH的物质的量的1/2，且小于NaOH的物质的量时，才会生成Na2CO3和NaHCO3两种产物。
经过计算题给数据可知，本题属于第（3）种情况，所以溶液中的产物为Na2CO3和NaHCO3。
考点：钠及其化合物、化学计算
5．实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g) △H＞0。下面是四种物质的熔沸点：
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（）A．低于770℃B．约850℃
C．高于882.9℃D．1413～1500
【答案】B
【解析】
试题分析：
要制备金属钾，则需要及时把钾蒸汽抽走乙有利于平衡向正反应方向进行，但其余物质不能变为蒸汽，且要变为液态，所以根据表中数据可知Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是大于770℃但小于882.9℃，答案选B。
考点：钠的制取
【终极闯关】
1．【2010?上海，11】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol?L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
【答案】C
【解析】
试题分析：
滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋―→H2O，再发生反应CO32－＋H＋―→HCO3－，最后发生反应：HCO3－＋H＋―→CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO32－)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl 后开始有气体生成，故C正确。
考点：化学计算
2．【湖南省六校2015届高三1月联考】下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.过氧化钠与空气中的CO2和水都反应，则过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3，正确；
B. Ca(ClO)2溶液通入CO2，生成CaCO3导致溶液变浑浊，还生成次氯酸，次氯酸使品红溶液，红色褪去，正确；
C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高，正确；
D.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，错误；选D。
考点：考查元素化合物知识。
3．【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】
A、Na2CO3固体受热不易分解，故A错误；
B、Fe(OH)3胶体是红褐色，故B错误；
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；
D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。【考点定位】
本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。
4．【山西省2015届高三年级第二次四校联考】已知A、B为单质，C为化合物。且有如下转化关系
A+B C
A+B
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C溶液与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则B可能为Al
④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
能实现上述转化关系的是（）
A．①②B．②④
C．①③D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：
由关系式可知，电解C水溶液能得到A、B两种物质，故可知C应为不活泼金属的无氧酸盐或无氧酸，
故①若A为钠，则B为氧气，则C为过氧化钠，C的水溶液为氢氧化钠，电解氢氧化钠得到氢气和氧气，不符合转化关系，故①错误；
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则C可以为HCl、HBr、HI等，电解这些酸的水溶液实际上是电解本身，在阴极得到氢气，故A可能是H2，B可能为卤素单质，故②符号上述转化关系，故②正确；
③若C溶液中滴加NaOH溶液，先生成沉淀后又溶解，则C中含Al3+，电解铝盐溶液不会得到铝单质，故③错误；
④由C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C为铜盐，C可以为卤化铜，如氯化铜、溴化铜等，电解他们的水溶液都会得到铜和卤素单质，故B可以为铜，故④正确；故本题选B。
考点：无机框图推断。
5．【江西省吉安一中2015届上学期高三年级第二次阶段考试化学试卷】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A．①②③④⑤
B．只有①④
C．只有②③
D．只有③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：
①金属钠投入到FeCl2溶液中首先生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与氯化亚铁反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，最终氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合得不到氢氧化铝白色沉淀；
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙白色沉淀；
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝白色沉淀；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠白色沉淀，答案选D。
考点：考查元素及其化合物反应的有关判断
怎样撰写文献综述
怎样撰写文献综述 文献综述是作者对某问题的研究,在查阅大量文献基础上,经过对资料的综合、分析、归纳后形成有别于原著论文的一类编著论文。它可以向读者展现某问题研究的历史、现状、成就和展望。不仅对同行的工作有启发,而且对所涉及课题的总的发展方向有一定的指导意义。充分地体现作者的语言储备、表达技能和思维综合能力。所以,有导师常把写文献综述作为衡量一个从事研究工作的人是否适合作研究工作的标准。研究生的学位论文总是以文献综述作为第一部分,在申请各种科研基金时,也必须写一篇简短的文献综述,作为申请书的第一项内容。甚至有人提出,要想学会写科研论文,首先从写文献综述开始。 1.反复推敲确定选题 文献综述的选题,首先要考虑近年内有无刊载所要做的选题,如果已有刊出,最好不要去综述,即使你所综述的文章水平再高,不可能被刊用,其结果是徒劳无益。这就需要作者花一定的时间去搜索这一科技情报,把握这一前题,开始下一步的工作,对作者来说,是非常必要的。选题一经确定,要推敲文题的文字组成,精选词汇,含意确切,简单明了,新颖鲜明,客观地体现综述的主体,
达到能使读者看完题目之后,可初步地了解综述的主旨和目的。 综述题目文字组成的最后通常用研究进展、研究现状、研究概况、概况、概述、近况、现状及展望、动向、简介/述评;也有不冠以上述之类词语的。 2.广泛搜集资料明确文献范围 3草拟撰写提纲 综述提纲是论文的骨架,它关系到全文的格调,作者应反复推敲。从科学、逻辑、因果、层级、内在关联等方面去考虑节段标题的先后次序。标明层级标题的内容,通常用公认的词或术语,便于读者理解,达到使主副题合理,层次分明,符合科学和逻辑,前后呼应,使整体内容达到“起、承、转、合”的写作原则。在撰写过程中修改和完善,直至自己满意为止。 4正文的撰写 综述是作者综合前人研究资料的学术性论文,没有自己的实验数据,其格式比单篇研究论文简单。大体上可分为4个部分,即前言、主体、结尾和参考文献。 4.1 前言前言(引言、序言)部分是论文的开场白,作者应开门见山,一语道破,对国内外研究概况、历史背景、范围及所要达到的目的作简要叙述。使前言
九年级下册化学笔记
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 金属材料 1. 纯金属：纯净物；K Ca Na Mg Al 金属材料 合金：混合物；生铁、钢、黄铜等。 金属材料利用的早晚： ⑴早晚顺序：Cu（商）、Fe（春秋战国）、Al（100多年前） ⑵影响因素： ①金属的活动性②冶炼的难易程度 ☆注意：与地壳中金属含量无关。 金属的物理性质 共性 ⑴常温下，大多是，固体 ⑵有金属光泽，大多是，银白色 ⑶导电性、导热性 ⑷延展性 ⑸密度、熔、沸点较高 特性 ⑴常温下，汞是液体。 ⑵铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。 ⑶P3表8-1 ⑷P4 资料卡片金属之最 三、性质与用途的关系（P4 讨论） 决定用途的因素（熟读） 性质决定决定用途例子 ⑴导电性制电线、电缆 ⑵导热性做炊具⑶延展性拉丝、压片、制成箔。 ⑷有金属光泽做装饰品 生活中的金属 ⑴温度计：汞 Hg ⑵壶胆：银Ag ⑶照明弹：镁 Mg ⑷暖气片：铝 Al ⑸干电池负极：锌 Zn 合金（P4） 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。 注意： ⑴所有的合金都是混合物。 ⑵①金+金②金+非加热熔合 ⑶两种金属形成合金的条件： 一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。 合金的性能： ⑴硬度大 ⑵熔点低 ⑶抗腐蚀性能好 常见合金 生铁：2%-4.3% ⑴ 钢：0.03%-2% ⑵P6 表8-2 ⑶钛和钛合金 P6 图8-6
课题2 金属的化学性质（第1课时） 与氧气反应 1. 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuO “真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。 结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。 铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 与稀盐酸、稀硫酸的反应 P10探究（注意读图、做表的能力） 结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同 2.注意： ⑴实验室制H2用的是：锌和稀硫酸 ①不用Mg 的原因：反应速率太快，不易控制 ②不用Fe 的原因：反应太慢 ③不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。 ⑵Fe 与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。 ⑶Fe2+：浅绿色；Fe3+：（棕）黄色；Cu2+：蓝色 与某些金属化合物溶液的反应 P11探究 实验 现象 化学方程式 Al +CuSO4 ①铝丝表面有红色物质生成 ②溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu Cu+AgNO3 ①铜丝表面有银白色物质生成 ②溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A g Cu+Al2(SO 4)3 无明显现象 无 ☆Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 现象：①铁钉表面有红色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色 置换反应 ⑴定义：P11（A+BC=AC+B ） ⑵特征： ①反应物和生成物都是两种。 ②反应物和生成物中都一定有单质。 ③反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。 ⑶总结，你学过的所有置换反应。 金 属 现象 化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 ①剧烈反应，产生大量气泡 ②生成的气体可以燃烧，产 生淡蓝色火焰 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 ①反应较剧烈，产生大量气泡 ②同上 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁 ①反应缓慢，有气泡产生 ②同上 ③溶液有无色变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 不反应 △ 点燃
如何撰写文献综述讲解学习
如何撰写文献综述 文献综述与“读书报告”、“文献复习”、“研究进展”等有相似的地方，它们 都是从某一方面的专题研究论文或报告中归纳出来的。但是，文献综述既不象“读 书报告”、“文献复习”那样，单纯把一级文献客观地归纳报告，也不象“研究进 展”那样只讲科学进程，其特点是“综”，“综”是要求对文献资料进行综合分析、 归纳整理，使材料更精练明确、更有逻辑层次；“述”就是要求对综合整理后的 文献进行比较专门的、全面的、深入的、系统的论述。总之，文献综述，是指就 某一时间内，作者针对某一专题，对大量原始研究论文中的数据、资料和主要观 点进行归纳整理、分析提炼而写成的论文。综述属三次文献，专题性强，涉及范
围较小，具有一定的深度和时间性，能反映出这一专题的历史背景、研究现状和 发展趋势，具有较高的情报学价值。文献综述是反映当前某一领域中某分支学科 或重要专题的最新进展、学术见解和建议的它往往能反映出有关问题的新动态、 新趋势、新水平、新原理和新技术等等。 文献综述是在确定了选题后，在对选题所涉及的研究领域的文献进行广泛阅 读和理解的基础上，对该研究领域的研究现状（包括主要学术观点、前人研究成 果和研究水平、争论焦点、存在的问题及可能的原因等）、新水平、新动态、新 技术和新发现、发展前景等内容进行综合分析、归纳整理和评论，并提出自己的 见解和研究思路而写成的一种不同于毕业论文的文体。它要求作者既要对所查阅 资料的主要观点进行综合整理、陈述，还要根据自己的理解和认识，对综合整理
后的文献进行比较专门的、全面的、深入的、系统的论述和相应的评价，而不仅 仅是相关领域学术研究的“堆砌”。检索和阅读文献是撰写综述的重要前提工 作。一篇综述的质量如何，很大程度上取决于作者对本题相关的最新文献的掌握 程度。如果没有做好文献检索和阅读工作，就去撰写综述，是决不会写出高水平 的综述的。好的文献综述，不但可以为下一步的学位论文写作奠定一个坚实的理 论基础和提供某种延伸的契机，而且能表明写本综述的作者对既有研究文献的归 纳分析和梳理整合的综合能力，从而有助于提高对学位论文水平的总体评价。 文献综述的格式与一般研究性论文的格式有所不同。这是因为研究性的论文 注重研究的方法和结果，特别是阳性结果，而文献综述要求向读者介绍与主题有 关的详细资料、动态、进展、展望以及对以上方面的评述。因此文献综述的格式
撰写文献综述的一般步骤
撰写文献综述的一般步骤 文献综述的撰写步骤一般可分为文献的搜集，文献的阅读和分类，文献的加工、比较和评述，预测趋势或提出有待进一步研究的问题等。 1.文献的搜集 梁启超曾说：“资料，从量的方面看，要求丰备;从质的方面看，要求确实。所以资料搜罗和别择，实占全工作十分之七八。”可见文献搜集在研究中的重要性。 文献的搜集包括检索和初步筛选两个紧密结合的方面。文献检索就是从众多的文献中查找并获取所需文献的过程，一般可以通过各种检索工具完成，如文献索引、文摘杂志、光盘、网络或期刊数据库检索。常用的检索方法有顺查法、逆查法、引文查找法和综合查找法。 与检索相伴的是对文献进行初步的筛选。研究表明，按质量的优劣可将文献分为三种类别，一种是占30%左右法人必要情报，一种是占5%左右的错误情报，其余的则是冗长情报。冗余情报中又可分为必要的冗余和不必要的冗余。因此，“无论任何研究工作，材料的鉴别，是最必要的阶段。”在检索的同时，可以通过鉴别文献的真实性、先进性和适用性进行筛选。文献的真实性可从其内容、密集程度、类型、来源渠道、出版单位、作者的身份以及引用率高低等方面来进行综合判断。文献的先进性是指在观点、方法、材料等方面有某种创造或突破，可从文献发表的时
间、文献的来源、文献的影响和有关评论加以判断。文献的适用性是指文献对研究适合的程度，主要考虑文献中的观点是否合乎实情，与自己选题的相关程度等，可以通过读摘要、结论或绪言、跋等进行判断。 2.文献的阅读和分类 阅读是全面掌握文献观点、内容、研究设计、研究方法的过程，也是写好综述的基础。“教育研究文献的各种报告在其质量及综合性方面有很大的差别。因此，研究者在阅读报告时，就应带有某种程度的批判性。”对于选定的有代表性的文献要“批评地精读”。很多观点的分歧，特别是在人文社会科学研究中，是因为对概念理解的不同造成的。因此，首先要按照作者的研究思路及对相关概念的界定，全面分析文献的观点，理解作者是在什么层面和意义上使用概念的，避免不必要的争论。阅读时要做好笔记，如做摘要、批注、札记、卡片等，详细、系统地记录各个文献中研究的问题、目标、方法、结果和结论。阅读的同时，要批判地分析演剧中存在的问题、观点的不足，以便发现尚未研究的问题。其次，按照一定的标准进行分类，以便后续研究中使用。可以参考的标准有：①按学科领域分类;②按学术观点、学术流派分类;③按问题研究的历史发展阶段分类;④按研究程序或研究方法的运用分类等。 3.文献的加工、比较和评论 撰写文献综述的关键在于对文献观点的加工整理和评论。首
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容
高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容 在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。 高一化学知识点归纳 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.wendangku.net/doc/d36890451.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系
高中化学金属钠的性质知识点总结
一．金属钠 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物
与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打 溶解性易溶于水 溶解度比较： 热稳定 性 稳定易失水、风化受热易分解：---------------------------------------- 色 态 白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 (1)．金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠 (2)．Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出； b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
文献综述写作要求及格式
【综述写作要求】 一、文献综述概述 文献综述是研究者在其提前阅读过某一主题的文献后，经过理解、整理、融会贯通，综合分析和评价而组成的一种不同于研究论文的文体。综述的目的是反映某一课题的新水平、新动态、新技术和新发现。从其历史到现状，存在问题以及发展趋势等，都要进行全面的介绍和评论。 二、文献综述的格式 撰写文献综述时可按这四部分拟写提纲，再根据提纲进行撰写工作。 前言部分，主要是说明写作的目的，介绍有关的概念及定义以及综述的范围，扼要说明有关主题的现状或争论焦点，使读者对全文要叙述的问题有一个初步的轮廓。 主题部分，是综述的主体，其写法多样，没有固定的格式。可按年代顺序综述，也可按不同的问题进行综述，还可按不同的观点进行比较综述，不管用那一种格式综述，都要将所搜集到的文献资料归纳、整理及分析比较，阐明有关主题的历史背景、现状和发展方向，以及对这些问题的评述，主题部分应特别注意代表性强、具有科学性和创造性的文献引用和评述。 总结部分，与研究性论文的小结有些类似，将全文主题进行
扼要总结，提出自己的见解并对进一步的发展方向做出预测。 参考文献，因为它不仅表示对被引用文献作者的尊重及引用文献的依据，而且也为评审者审查提供查找线索。参考文献的编排应条目清楚，查找方便，内容准确无误。关于参考文献的使用方法，录著项目及格式与研究论文相同，不再重复。 三、注意事项 ⒈搜集文献应尽量全。掌握全面、大量的文献资料是写好综述的前提，否则，随便搜集一点资料就动手撰写是不可能写出好的综述。 ⒉注意引用文献的代表性、可靠性和科学性。在搜集到的文献中可能出现观点雷同，有的文献在可靠性及科学性方面存在着差异，因此在引用文献时应注意选用代表性、可靠性和科学性较好的文献。 ⒊引用文献要忠实文献内容。由于文献综述有作者自己的评论分析，因此在撰写时应分清作者的观点和文献的内容，不能篡改文献的内容。 ⒋参考文献不能省略。有的科研论文可以将参考文献省略，但文献综述绝对不能省略，而且应是文中引用过的，能反映主题全貌的并且是作者直接阅读过的文献资料。
听课笔记
《表示物质组成的化学式》 科目：初三化学 上课人：王明艳 [复习提问]1.什么是元素？用什么来表示元素？ 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡 3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg [讲解]各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质 只用一个化学式来表示。 二.单质的化学式的写法 1.金属单质镁Mg 铁Fe 铜Cu 2.由分子构成的单质，氧气O2 三.化合物的化学式的写法 1.元素的化合价 （2）元素的化合价的表示： （3）常见元素的化合价 （4）元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数 和等于零。单质中元素的化合价为零。 2.根据化合价写出化合物的化学式 四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数 化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数 O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子 O2：表示氧气；氧气由氧元素组成；一个氧分子；一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子 [布置作业]1.课本 2.下列符号各表示什么意义？ （1）H （2）2H （3）H2 （4）2H2 《物根的生长》 科目：初中七年级生物 上课人：任丽 教学过程 学习新课 活动一：根尖的结构 方案一：展示：根尖模式图。 观察结束，以小组为单位， 方案二：学生用肉眼、放大镜观察根尖，对根尖的形态有一个大致的认识。 活动二：探究根的生长部位。 方案一：学生按小组进行探究。小组讨论：为什么根具有向水性和向肥性？ 方案二：有每个小组选出多个发育健壮的玉米根，用油性记号笔早上面做上记号，并且按照原来
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点
高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块
状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
文献综述写作要点
文献综述写作要点 文献综述写作结构和句型 一文献综述特征 1.一般字数控制在4000-6000字左右，大约8-15页； 2.以评述为主，不可罗列文献； 3.基本格式通常包括题目、作者、摘要、关键词、前言、正文、结语和参考文献等几个部分； 4.中文参考15-20篇，英文参考20篇左右，文献要新，50％-80％最好为3年内的文献。 5.如果文献综述是为开题报告作准备，整篇文章建议为漏斗状结构，即“有什么研究进展，问题是什么，怎么找方向”。
二按照文献综述的结构顺序分析常用句型 1 题目 1.1 如果文章为结果论文 标题格式 a）Effect of oninProgress b）in Progress c）无固定格式 1.2 如果文章为方法论文 标题格式d）Methods for ? Progress 2 摘要常用句型 归纳了?研究中的关键问题 指出了?及其?研究的主要进展 讨论了?的类型、影响因素、过程机理和描述方法 在此基础上，对?规律的研究前景进行了展望 3 关键词 略 4 前言 4.1 内容：
问题的历史、现状和发展动态，有关概念和定义， 选择这一专题的目的和动机、应用价值和实践意义。 4.2 常用句式 ?是?的重要研究内容 过去研究主要集中在? ? ? ? 鉴于?的工作将对今后?研究意义以及?的现实应用意义 作者就?的关键问题进行了系统的分析和综述 5 正文 5.1 综述材料来源广泛，因此段落结构格式非常重要，举例如下表； 第一句第二句第三句第四句第五句第六句 主题句陈述理论1研究支持1 陈述理论2研究支持2 略 主题句研究支持1研究支持2 研
文献综述格式及范文
文献综述格式 一、文献综述的引言： 包括撰写文献综述的原因、意义、文献的范围、正文的标题及基本内容提要； 二、文献综述的正文： 是文献综述的主要内容，包括某一课题研究的历史 (寻求研究问题的发展历程)、现状、基本内容 (寻求认识的进步)，研究方法的分析(寻求研究方法的借鉴)，已解决的问题和尚存的问题，重点、详尽地阐述对当前的影响及发展趋势，这样不但可以使研究者确定研究方向，而且便于他人了解该课题研究的起点和切入点，是在他人研究的基础上有所创新； 三、文献综述的结论： 文献研究的结论，概括指出自己对该课题的研究意见，存在的不同意见和有待解决的问题等； 四、文献综述的附录： 列出参考文献，说明文献综述所依据的资料，增加综述的可信度，便于读者进一步检索。
一、文献综述不应是对已有文献的重复、罗列和一般性介绍，而应是对以往研究的优点、不足和贡献的批判性分析与评论。因此，文献综述应包括综合提炼和分析评论双重含义。 二、文献综述要文字简洁，尽量避免大量引用原文，要用自己的语言把作者的观点说清楚，从原始文献中得出一般性结论。 三、文献综述不是资料库，要紧紧围绕课题研究的“问题”，确保所述的已有研究成果与本课题研究直接相关，其内容是围绕课题紧密组织在一起，既能系统全面地反映研究对象的历史、现状和趋势，又能反映研究内容的各个方面。 四、文献综述的综述要全面、准确、客观，用于评论的观点、论据最好来自一次文献，尽量避免使用别人对原始文献的解释或综述。
本科生毕业设计（论文）文献综述题目： 姓名： 学号： 学院：电气工程与自动化学院 专业：电气工程与自动化（电力方向） 年级：2006级 指导教师： 年月日
文献综述写作技巧
如何做文献综述 首先需要将“文献综述（Literature Review) ”与“背景描述(Backupground Description) ”区分开来。我们在选择研究问题的时候，需要了解该问题产生的背景和来龙去脉，如“中国半导体产业的发展历程”、“国外政府发展半导体产业的政策和问题”等等，这些内容属于“背景描述”，关注的是现实层面的问题，严格讲不是“文献综述”，关注的是现实层面问题，严格讲不是“文献综述”。“文献综述”是对学术观点和理论方法的整理。其次，文献综述是评论性的（Review 就是“评论”的意思），因此要带着作者本人批判的眼光(critical thinking) 来归纳和评论文献，而不仅仅是相关领域学术研究的“堆砌”。评论的主线，要按照问题展开，也就是说，别的学者是如何看待和解决你提出的问题的，他们的方法和理论是否有什么缺陷？要是别的学者已经很完美地解决了你提出的问题，那就没有重复研究的必要了。 清楚了文献综述的意涵，现来说说怎么做文献综述。虽说，尽可能广泛地收集资料是负责任的研究态度，但如果缺乏标准，就极易将人引入文献的泥沼。 技巧一：瞄准主流。主流文献，如该领域的核心期刊、经典著作、专职部门的研究报告、重要化合物的观点和论述等，是做文献综述的“必修课”。而多数大众媒体上的相关报道或言论，虽然多少有点价值，但时间精力所限，可以从简。怎样摸清该领域的主流呢？建议从以下几条途径入手：一是图书馆的中外学术期刊，找到一两篇“经典”的文章后“顺藤摸瓜”，留意它们的参考文献。质量较高的学术文章，通常是不会忽略该领域的主流、经典文献的。二是利用学校图书馆的“中国期刊网”、“外文期刊数据库检索”和外文过刊阅览室，能够查到一些较为早期的经典文献。三是国家图书馆，有些上世纪七八十年代甚至更早出版的社科图书，学校图书馆往往没有收藏，但是国图却是一本不少（国内出版的所有图书都要送缴国家图书馆），不仅如此，国图还收藏了很多研究中国政治和政府的外文书籍，从互联网上可以轻松查询到。 技巧二：随时整理，如对文献进行分类，记录文献信息和藏书地点。做博士论文的时间很长，有的文献看过了当时不一定有用，事后想起来却找不着了，所以有时记录是很有必要的。罗仆人就积累有一份研究中国政策过程的书单，还特别记录了图书分类号码和藏书地点。同时，对于特别重要的文献，不妨做一个读书笔记，摘录其中的重要观点和论述。这样一步一个脚印，到真正开始写论文时就积累了大量“干货”，可以随时享用。 技巧三：要按照问题来组织文献综述。看过一些文献以后，我们有很强烈的愿望要把自己看到的东西都陈述出来，像“竹筒倒豆子”一样，洋洋洒洒，蔚为壮观。仿佛一定要向读者证明自己劳苦功高。我写过十多万字的文献综述，后来发觉真正有意义的不过数千字。文献综述就像是在文献的丛林中开辟道路，这条道路本来就是要指向我们所要解决的问题，当然是直线距离最短、最省事，但是一路上风景颇多，迷恋风景的人便往往绕行于迤逦的丛林中，反面“乱花渐欲迷人眼”，“曲径通幽”不知所终了。因此，在做文献综述时，头脑时刻要清醒：我要解决什么问题，人家是怎么解决问题的，说的有没有道理，就行了。
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初中化学知识点总结 最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~ 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-
撰写文献综述的技巧与方法
撰写文献综述的技巧与方法 文献综述在硕士、博士论文写作中占据着重要的地位，是论文中的一个重要章节。文献综述的好坏直接关系到论的成功与否。 文献综述是文献综合评述的简称，指在全面搜集、阅读大量的有关研究文献的基础上，经过归纳整理、分析鉴别，对所研究的问题（学科、专题）在一定时期内已经取得的研究成果、存在问题以及新的发展趋势等进行系统、全面的叙述和评论。“综”即搜集“百家”之言，综合分析整理；“述”即结合作者的观点和实践经验对文献的观点、结论进行叙述和评论。其目的并不是将可能找到的文章列出，而是要在辩别相关资料的基础上，跟据自己的论文来综合与评估这些资料。一个成功的文献综述，能够以其系统的分析评价和有根据的趋势预测，为新科题的确立提供强有力的支持和论证。 一、文献综述的作用与目的 文献综述要针对某个研究主题，就目前学术界的成果加以探究。文献综述旨在整合此研究主题的特定领域中以经被思考过与研究过的信息，并将此议题上的权威学者所作的努力进行系统地展现、归纳和评述。在决定论文研究题目之前，通常必须关注的几个问题是：研究所属的领域或者其他领域，对这个问题已经知道多少；以完成的研究有哪些；以往的建议与对策是否成功；有没有建议新的研究方向和议题。简而言直之，文献综述是一切合理研究的基础。 大多数研究生并不考虑这些问题，就直接进行文献探讨，将在短时间内找到的现有文献做简略引述或归类，也不作批判。甚至与论文研究的可行性、必要性也无关。 其实回顾的目的就是想看看什么是探索性研究，所以必须主动积极地扩大研究文献的来源。也只有这样，才可能增加研究的假设与变量，以改进研究的设计。 文献综述至少可达到的基本目的有：让读者熟悉现有研究主题领域中有关研究的进展与困境；提供后续研究者的思考：未来研究是否可以找出更有意义与更显著的结果；对各种理论的立场说明，可以提出不同的概念架构；作为新假设提出与研究理念的基础，对某现象和行为进行可能的解释；识别概念间的前提假设，理解并学习他人如何界定与衡量关键概念；改进与批判现有研究的不足，推出另类研究，发掘新的研究方法与途径，验证其他相关研究。 总之，研究文献不仅可帮助确认研究主题，也可找出对研究的问题的不同见解。发表过的研究报告和学术论文就是重要的问题来源，对论文的回顾会提供宝贵的资料以及研究可行性的范例。 二、文献综述中常见的问题
文献综述撰写的原则和方法_张庆宗
文献综述是文献综合评述的简称，指在全面收集、阅读大量的研究文献的基础上，经过归纳整理、分析鉴别，对所研究的问题在一定时期内取得的研究成果、存在的问题以及新的发展趋势等进行系统、全面的叙述和评论。文献综述是一切研究的基础，文献综述在论文写作中占据着重要的地位，是论文中的一个重要组成部分。文献综述的好坏直接关系到论文的成功与否，文献综述的好坏与研究者的研究能力有关，同样，也与研究者对文献综述作用和功能的认识紧密相关。本文拟就文献综述的作用、种类、写作原则和方法作一简单的探讨。 文献综述的作用和目的 一篇好的文献综述表明作者熟知某一知识领域，由此而建立起当前研究的可信度和可靠性。通过文献综述，读者可以了解到作者熟知某一研究领域的主要问题，使读者对作者的研究能力、研究背景产生信心，从而促使读者有 文献综述撰写的原则和方法 张庆宗 湖北大学 1 信心阅读该研究论文。 提出合理化建议； 中图分类号：H319 文献标识码：A 文章编号：摘 要： 原则和写作方法。 主题词： 文献综述；作用；写作
研究找到突破口。 文献综述的种类 2.1 背景式综述 这是文献综述中最常见的一种，通常在文章的开头部分出现。背景式文献综述介绍某一研究问题的意义、背景情况，将该研究问题置于一个大的相关的研究背景下，让读者了解到该研究在整个相关的研究领域中所占的比重和位置。读者可以从背景式综述中看到该研究问题与前期研究的相关性，并了解到前期研究中存在的问题和不足。 2.2 历史性综述 历史性综述是一种介绍性的综述，主要用于追溯某一思想或理论形成和发展的来龙去脉。研究者们往往对某一领域中最重要的问题作历史性综述，历史性综述对介绍某一学科领域具有重要的作用。读者通过阅读历史性综述，会对某一学科的全貌有一个基本的了解和认识。 2.3 理论式综述 理论式综述是对解释同一现象的不同理论进行综述，分别介绍不同理论，比较各理论的优势和劣势，并评价他们对该现象的解释力。当研究者需要整合两种理论或拓展某一理论时，往往会作理论式综述。 2.4 方法性综述 方法性综述是研究者对研究成果的方法部分进行综述，评价相关研究中研究方法使用是否正确、得当，指出不同的研究设计、不同的样本、不同的测量方法可能会导致不同的研究结果等。 2.5 整合式综述 整合式综述是研究者整合某一研究问题相关的论文和研究报告，为读者展现出该研究问题的研究现状。文献综述要有评价性，在综述中作者要指出前期研究中的优点，尤其是要指出研究中存在的问题和不足。以下是研究者在文献写作过程中应遵循的总的原则： (1)整理、组织相关文献的笔记。一篇好的文献综述要结构合理、层次分明，如引言、结论、段落之间要环环相扣，要衔接自如。 (2)在文献综述写作过程中，要紧扣主题，清晰、有效、准确无误地表达观点。 (3)采用批判的态度，广泛阅读相关文献。不能盲目接受他人的观点，对来自权威的观点要敢于质疑、敢于批判。 (4)质疑、评价所阅读的内容，要始终记得：并非印成铅字发表出来的东西都是完美无缺的。 (5)在阅读一篇论文时，要仔细阅读论文的引言和标题部分，看它们是否与论文其它部分的内容保持一致。 (6)一篇好的论文应具有严密的逻辑性，在阅读时应找出每篇论文的逻辑关系，从而把握论文的论点、论据和结论。 (7)一篇论文最容易出现错误和纰漏的地方是方法和结论部分。有些研究者们通常不能有效地解释他们所使用的方法和得出的结论，因此，仔细阅读方法和结论部分，会找出该研究的瑕疵所在，以便完善后续的研究。 (8)阅读文献时，要注意看结论与前面的数据是否一致。 文献综述的写作步骤和方法 4.1 确定选题 选题往往是研究者根据自身的兴趣或研究的需要而定，也可根据所占有的文献资料的质和量，既不能太大，又不能太小。选题过大，可能会由于研究者自身知识结构、时间、精力等因素所限而难于驾驭；选题太小，难于发现各事物之间的有机联系。选题要反映学科的新成果、新动向。 4.2 收集文献 确定选题后，要着手收集与选题相关的文献。收集文献可以是手工检索，即将自己阅读专业期刊上相关文献做成读书笔记卡片，也可以用计算机检索的方法，通过各种检索工具，如文献索引、论文期刊检索获得，也可以从综述性文章、著作等的参考文献中查到有关的文献目录。 收集文献时，要采取由近及远的方法，找最前沿的研究成果，因为这些成果常常包括前4 2
初中化学笔记完整
第一单元走进化学世界（2017年3月6日星期一） 课题1 物质的变化和性质 1.物理变化：没有生成其它物质的变化。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 物理性质包含：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 2.化学变化：生成其它物质的变化。也叫化学反应。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 化学性质包含：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。 3.化学：是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化 规律的自然科学。 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 1.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水（澄清石灰水：主要成 变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2.吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3.学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 课题3 走进化学实验室 1.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
钠及其化合物知识点---一轮复习
第10讲钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na 及其氧化物的性质。 2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以 Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。 5.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解Ⅰ A 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。一、钠的性质及应用1.钠的物理性质 颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)；熔点：低于100℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2.钠的化学性质 Na ―――――― ――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋ 等 －e － Na ＋ (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 O 2 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH － ＋H 2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸溶液反应 Na 先与H 2O 发生反应，生成NaOH 和H 2，NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱， 不能置换出盐中的金属元素。3.钠的制取及保存 (1)制取：电解熔融氯化钠2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4.钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。
撰写文献综述的基本步骤
撰写文献综述的基本步骤 文献综述不仅仅是对一系列无联系内容的概括，而且是对以前的相关研究的思路的综合。文献综述的基本步骤为： 1. 文献综述的第一步：概括归纳 收集文献的方法主要有两种：一是通过各种检索工具，如文献索引、文摘杂志检索，也可利用光盘或网络进行检索;二是从综述性文章、专著、教科书等的参考文献中，摘录出有关的文献目录。 选择文献时，应由近及远，因为最新研究常常包括以前研究的参考资料，并且可以使人更快地了解知识和认识的现状。首先要阅读文献资料的摘要和总结，以确定它与要做的研究有没有关系，决定是否需要将它包括在文献综述中。中文期刊要求根据有关的科学理论和研究的需要，对已经搜集到的文献资料做进一步的筛选，详细、系统地记下所评论的各个文献中研究的问题、目标、方法、结果和结论，及其存在的问题、观点的不足与尚未提出的问题。将相关的、类似的内容，分别归类;对结论不一致的文献，要对比分析，按一定的评价原则，做出是非的判断。同时，对每一项资料的来源要注明完整的出处，不要忽略记录参考文献的次要信息，如出版时间、页码和出版单位所在城市等。 对要评论的文献先进行概括(不是重复)，然后进行分析、比较和对照，目的不是为了对以前的研究进行详细解释，而是确保读者能够领会与本研究相关的以前研究的主要方面。个别地和集中地对以前研究的优点、不足和贡献进行分析和评论，这在文献综述中是非常重要的。 2. 文献综述的第二步：摘要 不同的学科对引用摘要的要求与期望不同[1]。虽然文献综述并不仅仅是摘要，但研究结果的概念化与有组织的整合是必要的。其做法包括：将资料组织起来，并连到论文或研究的问题上;整合回顾的结果，摘出已知与未知的部分;理清文献中的正反争论;提出进一步要研究的问题。