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高二化学电离平衡

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高二化学电离平衡

(1)电解质与非电解质定义与实例。

(2)强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

(3)电离平衡等含义。

作业

1.下列各组物质全部是弱电解质的是()。

(A)H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF (B)Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa (C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4(D)H2SiO3、H2S、CO2

2.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是()。

(A)NaF (B)NaHS (C)HNO3(D)HClO

3.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂,HgCl2熔融时不导电,熔点低。

关于HgCl2的描述合理的是()。

(A)是难溶的共价化合物(B)是离子化合物

(C)是一种强电解质(D)是一种弱电解质

4.下列物质中,导电性能最差的是()

(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固体氯化钠5.下列物质容易导电的是()。

(A)熔融的氯化钠(B)硝酸钾溶液(C)硫酸铜晶体(D)无水乙醇6.将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是()。(A)CH3COO-(B)OH-(C)H+(D)CH3COOH

7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒

大小均相同)反应,下列说法中正确的是()。

(A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率(B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率(C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多(D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8.关于强电解质和弱电解质的区别,正确的叙述是()。

(A)强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

(B)强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

(C)强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在,而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

(D)在一般的浓度下,强电解质的一级电离是不可逆的,而弱电解质的电离是可逆的

9.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着:CH3COOH H++CH3COO-的电离

平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说

明的问题或结论。

第14课时电离平衡(2)

知识点

(1)理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

(2)外界条件对电离平衡的影响

(3) 有关电离平衡计算

作业

1、下列物质的溶液中,存在电离平衡的是( )

A.Ca(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa

2、与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中,[NH4+]浓度相同的溶液是()。

(A)100 mL 1 mol·L-1的氨水(B)200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液(C)50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4溶液(D)200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3溶液

3.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通

入适量的CO2,发生的反应如下:NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3

2NaX + CO2 + H2O = 2HX+Na2CO3比较HR和HX酸性的强弱,正确的是()。(A)HR较弱(B)HX较弱(C)两者相差不大(D)无法比较

4.20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为:

第一步:H2S H++ HS-第二步:HS-S2-+H+

若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小,可采用的措施是()。

(A)加入适量氢氧化钠固体(B)加入适量水

(C)通入适量二氧化硫(D)加入适量硫酸铜固体

5.把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变。

该液体是( )

A.自来水 B 0.5mol/L 盐酸C、0.5 mol/L醋酸D、0.5 mol/L氨水

6.用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L氨水,若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是( ) A、NH4+的物质的量浓度B、NH3·H2O的物质的量浓度

C. OH- 的物质的量浓度D、NH4+和OH-的物质的量

7.某二元酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:

H2A H++HA-HA-H+ + A2-设有下列四种溶液:

(A)0.01mol/L的H2A溶液

(B)0.01mol/L的NaHA溶液

(C)0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

(D)0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液

据此,填写下列空白(填代号):

(1)c(H+)最大的是_________,最小的是_________。

(2)c(H2A)最大的是_______,最小的是_________。

(3)c(A2-)最大的是_______,最小的是_________。

第15课时水的电离和溶液的pH(1)

知识点

(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

(2)使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

作业

1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为()。

(A)1.0×10-7 mol·L-1 (B)1.0×10-6 mol·L-1

(C)1.0×10-2 mol·L-1 (D)1.0×10-12 mol·L-1

2.25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是()。(A)12 (B)7 (C)6 (D)2

3.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是()。

(A)前者大(B)相等(C)前者小(D)不能肯定

4.某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ],则在该温度下,下列叙述正确的是()。

(A)纯净的重水中,pD=7

(B)1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2

(C)1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12

(D)纯净的重水中,[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4

5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()。

(A)[H+ ][OH- ]乘积不变(B)pH增大了

(C)[OH- ]降低了(D)水电离出的[H+ ]增加了

6.常温下,下列溶液中酸性可能最弱的是()。

(A)pH=4 (B)[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

(C)[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 (D)[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-14

7.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()。

(A)一定大于0.001 mol·L-1 (B)一定等于0.001 mol·L-1

(C)一定小于0.001 mol·L-1 (D)以上说法均欠妥

8.在100℃时,Kw = 1.0×10-12,若在100℃时某溶液中的c(H+)= 1.0×10-2 mol·L-1,

则该溶液( )

A.呈中性B、呈碱性C、呈酸性D、c(OH-)/c(H+)=100

9.今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸:

(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产

生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

第16课时水的电离和溶液的pH(2)

知识点

(1)理解溶液的pH。

(2)有关pH的简单计算。

(3)了解溶液pH的简单测定方法。

作业

)和c(H+)之比约为()。1.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO 2

4

(A)1:1 (B)1:2 (C)1:10 (D)10:1

2.向V mLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液,两者恰好完全反应,且

反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为()。

(A)5.05×10-4 mol·L-1 (B)5.05×10-3 mol·L-1

(C)1.01×10-4 mol·L-1 (D)1.01×10-3 mol·L-1

3.下列叙述中正确的是()。

(A)使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液

(B)使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

(C)使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

(D)使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

4.下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是()。

(A)pH试纸(B)红色石蕊试纸(C)淀粉碘化钾试纸(D)蓝色石蕊试纸5.将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水,使之质量百分比浓度为2a%,物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的关系是()。(A)c2 =2 c1 (B)c2 >2 c1 (C)c2 <2 c1(D)c1 = 2c2

6.从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可作酸碱指示剂:HIn(溶液红色) H+(溶液)+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是()。

(A)盐酸(B)碳酸钠溶液(C)硫酸氢钠溶液(D)过氧化钠

7.在25℃时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取V a L该盐酸,同该

NaOH溶液中和,需V b L NaOH溶液,填空:

(1)若a+b=14,则V a:V b=____________(填数字)。

(2)若a+b=13,则V a:V b=____________(填数字)。

(3)若a+b>14,则V a:V b=_____________(填表达式),且V a_________V b

(填:>、<、=)(题中a≤6、b≥8)。

8.250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1的硫酸溶液相混合,

假设混合后液体体积为500 mL。试求:

(1)混合液的pH;

(2)若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?

第17课时盐类的水解(1)

知识点

(1)盐组成规律、盐的分类。

(2)盐溶液酸碱性测试。

(3)水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。作业

1.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是()

(A)硫酸(B)氢氧化钾(C)氯化铁(D)硝酸钡

2. 下列离子中,在溶液中不发生水解的是( )

A.Cu2+B.I- C.SO32-D.F-

3.四种等浓度的溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其pH值的大小关系正确的是( ) (A)①>②>③>④(B)④>③>②>①

(C)③>④>②>①(D)①>②>④>③

4.在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:

Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+加水稀释过程中,下列哪个变化的说法正确()。(A)水解平衡向正反应方向移动(B)水解平衡向逆反应方向移动

(C)溶液中H+离子浓度增大(D)Fe3+的水解程度增大

5.常温下,将0.1mol的下列物质置于0.5L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目

从大到小的排列顺序正确的是()。

①Na2O2②Ba3(PO4)2③Na2S ④NaAlO2⑤AlCl3

(A)⑤①③④②(B)⑤②①③④(C)⑤①④③②(D)②⑤①③④

6. 物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH值依次为8、9、10则HX、

HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )

(A) HX>HZ>HY (B) HZ>HY>HX(C) HX>HY>HZ (D) HY>HZ>HX

7.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是___________________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是__________________。

(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是___________________。

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是___________________。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________,原因是_____________________。

(6)盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸,加热浓缩至1mL,最后的溶液的浓度为_______,

原因是______________________。

8.有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液,物质的量浓度分别为c1和c2,现测得两种溶

液所含的CO32-的数目相等,则c1______c2(填>、<、=)。

第18课时盐类的水解(2)

知识点

(1)弱酸弱碱盐水解规律。

(2)温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。

(2)水解原理的应用。

作业

1.下列各反应中属于水解反应的是( )

A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-

C. HCO3- + OH-H2O + CO32-

D. H2PO4-+ H2O H3O+ + HPO42-

2.下列物质在常温下发生水解反应时,对应的离子反应方程式正确的是( )

A.Na2CO3: H2O + CO32-H2CO3 +2OH-

B. NH4Cl: NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O

C. CuSO4: Cu2+ + H2O2H+ + Cu(OH)2↓

D.NaF: F- + H2O HF + OH-

3.在Na2HPO4溶液中,存在着下列平衡:

HPO-2

4H+ + PO-3

4

HPO-2

4

+H2O H2PO-

4

+OH-已知该溶液呈

碱性。欲使溶液中的HPO-2

4、H+、PO-3

4

浓度都减小,可采取的方法是()。

(A)加石灰水(B)加盐酸(C)加烧碱(D)用水稀释

4.常温下,将0.1mol的下列物质置于0.5L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是()。

①Na2O2②Ba3(PO4)2③Na2S ④NaAlO2⑤AlCl3

(A)⑤①③④②(B)⑤②①③④

(C)⑤①④③②(D)②⑤①③④

5.25℃时,浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)为分别为a、b、c (单位为mol·L-1),则下列判断正确的是()。

(A)a=b=c (B)c>a>b (C)b>a>c (D)a>c>b 6.写出下列物质在常温下发生水解反应的离子反应方程式,并指出水溶液的酸碱性:

(1)醋酸钠:_______________________________________

(2)硝酸铵:________________________________________

(3)碳酸钠:_________________________________________

(4)醋酸铵:_________________________________________

(5)硫酸铵:_________________________________________

(6)氟化铵:__________________________________________

第19课时盐类的水解(3)

知识点

水解原理的应用。

作业

1.在NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的关系正确的是( ) (A).[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) . [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (C).[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (D). [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

2.0.100mol L-1的Na2S的溶液中,下列关系不正确的是()。

(A)[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 (B)[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]

(C)[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] (D)[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]

3.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与V LpH=11的NaOH溶液混合后,混合液pH=7。

下列判断正确的是()。

(A)溶液总体积为2V L (B)溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]

(C)溶液中[R2-]>[OH-] =[Na+]+H+] (D)溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]

4.室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。请分析

上述实验过程中①所发生的反应②溶液的成分③溶液的pH值变化,并回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_______后_______(选填“大”、“小”、“不变”)。

5.将0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液

中[Na+]>[CN-],用“>、<、=”符号填空。

①溶液中[OH-]___________[H+];

②溶液中[HCN]___________[CN-];

③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02 mol·L-1。

6.①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的

pH_____7(填>、<、=),离子反应总方程式为______________________________;

②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时,溶液的pH_____7

(填>、<、=),离子反应总方程式为______________________________________。

7.某厂得知市场紧缺无水氯化镁,而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化

锰、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺进行试产后,投入生产,使工厂扭亏

为盈。试问:技术产设计的两种制造工艺是(有反应方程式表明工艺流程)。

第一种:__________________________________________________________。

第二种:__________________________________________________________。

评估此两种工艺的经济效益____________________________________。

第20课时酸碱中和滴定(1)

知识点

(1)掌握酸碱中和滴定概念。

(2)理解酸碱中和反应的实质。

(3)熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。

(4)掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。

作业

1.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,承接在量筒中,量筒内溶液的体积()。

(A)大于40.0mL (B)为40.0mL (C)小于40.0mL (D)为10.0mL

2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()。

(A)50mL 量筒(B)10mL量筒

(C)50mL 酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管

3.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴

定碳酸氢钠水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()。

(A)石蕊,由蓝变红(B)甲基橙,由橙变黄

(C)酚酞,红色褪去(D)甲基橙,由黄变橙

4.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是()。

(A)酸式滴定管(B)碱式滴定管(C)锥形瓶(D)量筒

5.在25℃时向V mLpH= a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,所得

的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时a+b为()。

(A)13 (B)14 (C)15 (D)10

6.实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液,有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。

(1)若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度,

通常用到铁架台外,还有_______________。

(2)若实验室没有指示剂,你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。

(3)若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 mol·L-1,取该溶液30mL,向其中慢慢滴

入0.1 mol·L-1磷酸溶液直到过量。在如图中,以沉淀的物质的量(10-3mol)为纵

轴,加入磷酸溶液体积(mL)为横轴作图。

7.滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数,通常用T(M1/M2)表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g· mL-1,表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。

(1)若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为

T(HCl/CaO)=0.0056g· mL-1,则该盐酸物质的量浓度是多少?

(2)上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少?

第21课时酸碱中和滴定(2)

知识点

(1)熟练中和滴定实验有关仪器(锥形瓶、移液管和滴定管等)的基本操作规范。

(2)理解中和滴定实验中指示剂选择、使用。

(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

作业

1.给滴定管中注入标准溶液的方法,正确的是()。

(A)借助于玻璃棒(B)借助于漏斗(C)借助于胶头滴管(D)直接注入

2.某同学在实验报告中有以下的实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐,②用量

筒量取5.26 mL盐酸,③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5,④用标准NaOH溶

液滴定未知浓度的盐酸,用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是()。

(A)①②③(B)①③④(C)①②③④(D)①④

3.用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时,会导致待测碱液浓度结果偏低的

操作是()。

(A)锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液(B)滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液

(C)滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数(D)配制碱液时, 称量后固体吸湿

4.20 mL 0.1mol·L-1H x RO n 溶液和16 mL 0.25mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和,则

x:y的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)()。

(A)2:1 (B)1:2 (C)5:4 (D)4:5

5.向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液,充分反应后,滴入

石蕊试液,溶液显红色,则此酸一定是()。

(A)一元强酸(B)弱酸(C)多元强酸(D)任何强酸

6.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定

时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。

则①和②中[H+]之比的值是()。

(A)10 (B)50 (C)5×103 (D)104

7.(1)如图(Ⅰ)表示10mL量简中液面的位置,A与B,

B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的

体积是________mL。

(2)如图(Ⅱ)表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液

面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积(填代号)_________。

(A )是a mL (B )是(50-a )mL

(C )一定大于a mL (D)一定大于(50-a )mL

8.根据电离平衡移动的原理,设计两种实验方法,证明氨水是一种弱碱。除氨水外, 限从以下范围内选用试剂:蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、 浓盐酸、醋酸铵晶体。

第22--23课时 第三章单元检测题

(时量:90分钟 满分:100分)

一、选择题(每题有1—2个正确答案,每小题3分,共48分)

1.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收.生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、 铜导线等可以归为一类并加以回收,它们属于( )

A .氧化物

B .电解质

C .金属或合金

D .非电解质

2.日常生活中人们常喝纯净水,市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水.对于这一类纯 净水的下列说法,正确的是( )

A .它能够导电

B .它含有人体所需的矿物质和多种微量元素

C .它的pH=0

D .它清洁、纯净,但长期饮用对健康无益

3.水的电离过程为,在不同温度下其离子积常数为

14100.1)25(-?=?C K W ,14101.2)35(-?=?C K W .则下列叙述正确的是( )

A .)(+H c 随着温度的升高而降低

B .在35℃时,水中的)()(-

+>OH c H c

C .水的电离度α(25℃)较大

D .水的电离是吸热的

4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )

A .COOH CH 3

B .2Cl

C .34HCO NH

D .2SO

5.取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后,再分别加入0.03g 锌粉, 在相同条件下充分反应,有前叙述正确的是( )

A .醋酸与锌反应放出氢气多

B .盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多

C .醋酸与锌反应速率大

D .盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

6.在含有酚酞的0.1mol/L 氨水中加入少量的Cl NH 4晶体,则溶液颜色( )

A .变蓝色

B .变深

C .变浅

D .不变

7.将0.1mol/L 的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L 盐酸10mL 混合后,溶液显酸性,则 溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( )

A .)()()()(HAc c H c Cl c Ac c >>>+--

B .)()()()(+-->>>H c HAc c Cl c Ac c

C .)()()()(HAc c H c Cl c Ac c >>=+--

D .)()()()()(---++++=+OH c Cl c Ac c H c Na c

8.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是

A .生成了一种强酸弱碱盐

B .弱酸溶液和强碱溶液反应

C .强酸溶液和弱碱溶液反应

D .一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

9.在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl 溶液,其液面恰好在5mL 的刻度处, 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH 溶液进行中和,则所需 NaOH 溶液的体积( )

A .大于20mL

B .小于20mL

C .等于20mL

D .等于5mL

10.某二元酸A H 2在水中发生电离:-++=HA H A H 2,-HA

-++2A H . 下列叙述不正确的是( )

A .NaOH 溶液中:)()()()(+--+>>>H c OH c HA c Na c

B .A Na 2溶液中:)()()()(2+--+>>>H c OH c A c Na c

C .在NaHA 溶液中:)()(2)()

()(2---+++++OH c A c HA c H c Na c D .A H 2溶液中:)()(2)()

(2---+++OH c A c HA c H c 11.在O H RNH 22?-+

+OH RNH 3形成的平衡中,要使O H RNH 22?的 电离程度及)(-OH c 都增大,可采取的措施是( )

A .通入HC1

B .加少量NaOH 固体

C .加水

D .升温

12.PH=3的醋酸用水稀释,体积为原体积的2倍后,这时溶液的pH 接近( )

A .1.5

B .3.1

C .3.5

D .2.7

13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总 量,可向盐酸中加入的适量物质是( )

A .NaOH 固体

B .COONa CH 3晶体

C .NaC1固体

D .O H 2

14.把2)(OH Ca 固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:

2)(OH Ca (固)-++OH Ca 22.当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度 保持不变,下列判断正确的是( )

A .溶液中+2Ca 数目减少

B .溶液中)(2+Ca c 增大

C .溶液pH 值不变

D .溶液pH 值增大

15.下列说法不正确的是( )

A .强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强

B .强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C .强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

D .不同的弱电解质溶液只要物质的量浓度相同,电离程度也相同

16.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH 溶液中加入足量的A1,放出2H 的量前者多, 其原因可能是( )

A .两溶液体积相同,酸是多元强酸

B .两溶液体积相同,酸是一种弱酸

C .酸溶液体积大于NaOH 溶液体积

D .酸是强酸,浓度比NaOH 溶液的大

二、填空题

17.(4分)相同物质的量浓度的下列物质的溶液①4CuSO ②32CO Na ③42SO Na ④ONa H C 56,其pH 值由大到小的顺序正确的是________________________.

18.(6分)2HgF 在水中强烈水解,25℃时,2mol/L 的2HgF 溶液中的水解度(已发 生水解的离子占总量的百分数)高达80%,而相同温度下0.008mol/L 2HgCl 在水中 的水解度仅为1.4%.2HgF 水解性明显强于2HgCl 的可能的原因为:

①________________________________________________;

②________________________________________________.

19.(4分)判断下列各组溶液等体积混合后混合液的pH

①3/1.0LHNO mol 和0.1mol/LKOH_________________________________; ②S LH mol 2/1.0溶液和0.1mol/LNaOH 溶液_________________________; ③0.1mol/L 氨水和0.1mol/L 盐酸__________________________________;

④pH=3的醋酸和pH=11NaOH 溶液_______________________________.

20.(6分)3HN (氢叠氮酸)的钠盐3NaN (叠氮酸钠)可用于汽车防撞气袋.撞车 时约在10毫秒(1毫米=10-3秒)内引发下列反应:23322N Na NaN +.反应在 约30毫秒内完成,袋内充满2N 而胀大,阻止人体向前冲撞.已知3HN (氢叠氮酸) 的酸性与醋酸相近,则可推知0.1mol/L 的3HN 溶液中的)(+H c _______(填“大于”、 “小于”或“等于”)0.1mol/L ;而3NaN 溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”).

21.(4分)某强酸溶液pH=a ,强碱溶液pH=b ,已知a+b=12,酸碱溶液混合后,

pH=7,则酸溶液体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的关系为V (碱)=_______酸).

22.(6分)有一学生在实验室测某溶液的pH ,实验时,他先用蒸馏水润湿pH 试纸, 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.

(1)该学生的操作方法是否正确?_________________________________.

(2)如不正确请说明理由,同时分析是否一定会产生误差?___________.

(3)若用此法分别测定)(+H c 相等的盐酸和醋酸溶液的pH ,结果会怎样? __________________________________________________________________.

23.(4分)2Cl 与水的反应HClO HCl O

H Cl ++22可看作是2Cl 与O H 2

“互换成分”的水解反应:

据此推断:

(1)卤素互化物IBr 与水反应的产物为_______________、______________.

(2)C1CN 是一种暂时性毒剂,其水解的反应方程式为___________________.

24.(6分)已知0.1mol/L 醋酸溶液的pH 值约为3.向其中加放少量醋酸钠晶体,待 晶体溶解后发现溶液的pH 值增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸 钠水解呈碱性,增大了)(-

OH c ,因此溶液的pH 值增大;乙同学认为醋酸钠溶于水 电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使)(+H c 减小,因此溶液的pH 值增大.

(1) 为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol/L 醋酸溶液中加入 少量下列物质___________________(填写编号),然后测定溶液的pH 值.

A .固体COOK CH 3

B .固体43COONH CH

C .气体3NH

D .固体3NaHCO

(2) 若甲的解释正确,溶液的pH 应__________(填“增大”、“减小”或“不变”); 若乙的解释正确,溶液的pH 应______________(填“增大”、“减小”或“不变”). (已知:25%时,0.1mol/L 氨水的电离程度与0.1mol/L 醋酸的电离程度基本相同.)

三、简答题

25.(6分)将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化,这种方法可以测定 空气中污染物的含量.如测定硫化氢,用硫酸铜溶液吸收,可测定很大浓度范围的硫

化氢,但电导变化不大;用溴水吸收,仅适用于低浓度范围,但有很高的灵敏度.现 要兼顾吸收容量和灵敏度,则测定空气中2Cl 的含量,可选用32SO Na 溶液吸收剂, 试分析原因.

________________________________________________________________ ________________________________________________________________.

26.实验室制备342)(SO Al 固体,可采用如下操作:

将A1溶于过量硫酸,将所得溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物主要为342)(SO Al . 但采用类似的方法制备3AlCl 固体,即将A1溶于过量盐酸,将所得溶液蒸干灼烧,最 后却未能得到3AlCl 固体.请解释原因并说明最终得到的固体物质主要是什么?

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________.

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高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明:1.考生务必将答案填写到答题卷上; 2.可能用到的元素的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 一、选择题(共16小题,每小题3分,每小题只有一个 ..正确选项) 1.我国已成功发射了“神舟”七号,其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的,据此分析,该面料一定不具有的性质是() A.强度高,耐高温 B.防辐射,防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性,熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ...的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/d77771961.html,l4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ...的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中,一定互为同系物的是() A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是() A.聚丙烯的结构简式: B.丙烷分子的比例模型: C.四氯化碳分子的电子式: D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: 7.下列五组物质,其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A.○1○2 B.○2○3○4 C.○1○3○5 D.○2○5 8. 下列系统命名法正确的是() A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇

高二化学考试必考知识点归纳整理5篇 高中阶段学习难度、强度、容量加大,学习负担及压力明显加重,不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课,“看管式”的自习,“命令式”的作业,要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力,制定学习计划,养成自主学习的好习惯。下面就是我给大家带来的高二化学知识点总结,希望能帮助到大家! 高二化学知识点总结1 一、苯C6H6 1、物理性质:无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。 2、苯的结构:C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。 3、化学性质 (1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。 (2)取代反应 ①铁粉的作用:与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大 ②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。 (3)加成反应

用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H2 二、乙醇CH3CH2OH 1、物理性质:无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水:加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇:加生石灰,蒸馏 2、结构:CH3CH2OH(含有官能团:羟基) 3、化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应) (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH 三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH 1、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶 2、结构:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性: 弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还

高二化学选修五

教学标题卤代烃 教学目标1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质,理解水解反应和消去反应. 2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途 3.了解卤代烃对人类生活的影响,了解合理使用化学物质的重要意义. 教学重难点教学重点 1.溴乙烷的分子组成与结构 2.消去反应 教学难点 1.消去反应与实验重点内容 上次作业检查 [复习]:写出下列反应的方程式: 1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应. 2.乙烯与水反应. 3.苯与溴在催化剂条件下反应. 4.甲苯与浓硝酸反应. 卤代烃: 1、定义:烃分子中的氢原子被卤素原子取代而生成的化合物 2、官能团:-X(F、Cl、Br、I)

《卤代烃》定时练

1.能发生消去反应,且有机产物有两种的是() A.CH3—Cl B.CH3CHBrCH3 C.CH3CH2CHBrCH3 D. 2.下列有关氟利昂的说法,不正确的是() A.氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃 B.氟利昂化学性质稳定,有毒 C.氟利昂大多无色、无味、无毒 D.在平流层中,氟利昂在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 3.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是() ③(CH3)3C—CH2Cl ⑤⑥CH3Cl ④CHCl2—CHBr2 A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④ 4.氯仿(CHCl3)可作全身麻醉剂,但在光照下易被氧化生成光气(COCl2):2CHCl3+O2?→ ?光2COCl2+2HCl,为防止事故的发生,使用前先检验是否变质,你认为检验用的最佳试剂是() A.烧碱溶液 B.溴水 C.AgNO3溶液 D.KI淀粉试剂 5.下列化合物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是() 6.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层,用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是() A.聚四氟乙烯的化学活动性很强 B.聚四氟乙烯分子中含有双键 C.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 D.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76% 7、以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷,下列方案中最合理的是() 8.下列物质进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机产物的是() A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 9.下列关于卤代烃的叙述正确的是() A.所有卤代烃都是难溶于水,比水重的液体 B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C.所有卤代烃都含有卤原子

(完整版)高中化学选修五期末考试题汇总

高中化学选修五期末考试题 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(每小题1分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B. 麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2.下列说法正确的是 A.石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D.蔗糖是还原性糖 3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4.“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前,科学家已能 用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A.此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B.对该蛋白质进行紫外线照射,蛋白质不会发生任何变化 C.蛋白质分子中不存在O H N结构 D.利用此类蛋白质,科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5.侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物: ①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9—十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛等 下列说法正确的是 A.①、②是强酸完全电离,③、⑤、⑦不显酸性 B.①、②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素 C.①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D.①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A.重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离 B.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C.燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D.质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7.下列各化合物的命名正确的是 A.CH2=CH—CH=CH21,3—二丁烯 B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C.CH3CH2CH(OH)CH33―丁醇 CH5

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别: 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素: A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。 B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。 D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。 5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。) 表示方法:ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素: a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。 C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡: 水的离子积:KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定 KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐) 2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离平衡的外界因素: ①酸、碱:抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的) ③易水解的盐:促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH: (1)pH=-lgc[H+] (2)pH的测定方法:

高中化学必背基础知识

高中化学必背基础知识总结 一、俗名 1.无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4·2H2O 熟石膏:2CaSO4·H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2) 2 2.有机部分 氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、食醋:CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8O3 石炭酸:苯酚蚁醛、甲醛:HCHO 二、颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+:黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色 CuSO4·5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶 Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气

高二化学选修五有机化学方程式(全)

高二化学选修五有机化学方程式 一.甲烷的反应 1、(氧化反应) 2、(取代反应) (取代反应) (取代反应) (取代反应) 3、(分解反应) 二.乙烯的实验室制法 (消去反应)乙烯的反应 1 、(加成反应) 2 、(加成反应) 3 、(加成反应) 4 、(氧化反应) 5 、(加成反应) 6*、(氧化反应) 7 、(聚乙烯)(加聚反应) 三.烯烃的反应1 、(聚丙烯)(加聚反应) 2 、(1,2加成) 3 、(1,4加成) 四.乙炔的实验室制法 (水解反应) 乙炔的反应 1、(氧化反应) 2 、(加成反应) 3、(加成反应) 4、(加成反应) 5、(加成反应) 6*、(加成反应) 五.苯及其同系物的反应 1 、(取代反应) 2、(硝基苯)(取代反应)

3 、(苯磺酸)(取代反应) 4 、(环己烷)(加成反应) 5 、(取代反应) 六.卤代烃的反应 1 、(取代反应) 2 、(取代反应) 3 、(消去反应) 4、(加成反应) 5 、(聚氯乙烯)(加聚反应) 七.乙醇的反应 1 、(氧化反应) 2 、(置换反应) 3 、(氧化反应) 4 、(氧化反应) 5 、(取代反应) 6 、(消去反应) 7 、(取代反应) 8 、(酯化反应) 八.苯酚的反应 1、(置换反应) 2、(复分解反应) 3、(复分解反应) 4、(取代反应) 5、(取代反应) 6、(酚醛树脂)(缩聚反应) 详解: ,苯酚钠与二氧化碳水溶液反应,无论二 氧化碳是否过量,都生成苯酚和碳酸氢钠。

九.乙醛的反应 1 、(加成反应、还原反应) 2 、(氧化反应) 3 、+++(银镜反应) (+ ++ +++) 4 、+ ++ +(氧化反应) 详解: 十.甲醛的反应 1 、(还原反应) 2、+ +++(氧化反应) 3、+ +++(氧化反 应) 4 、+ +++(氧化反应) 5 、+ +++(氧化反应) 十一.乙酸的反应 1 、 +2Na= + 2 、+ =+ +; 3 、(乙酸乙酯)(酯化反应) 4、(乙酸甲酯)(酯化反应) 5 、(酯化反应) 6 、(酯化反应) 十二.甲酸的反应 1、 () 2、 ++ 3、+ +++ 4、+ +++ 5、 6、 ++(酯化反应) 十三.高级脂肪酸的反应 1 、(酯化反应)

人教版高中化学选修五 第五章第二节:应用广泛的高分子材料(I)卷(考试)

人教版高中化学选修五第五章第二节:应用广泛的高分子材料(I)卷(考试)姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共6题;共12分) 1. (2分) (2020高二上·安庆期末) 下列餐具属于有机材料的是() A . 铁勺 B . 瓷碗 C . 玻璃杯 D . 塑料筷 2. (2分) (2017高二上·岐山期末) 材料是人类赖以生存的重要物质基础.下列有关材料的说法正确的是() A . 玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都是石灰石 B . 钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀 C . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装 D . 铝制品在空气中不易被腐蚀,是因为常温下铝不与氧气反应 3. (2分) (2020高三下·大庆开学考) 2020年的新型冠状病毒中,口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用,医用口罩由三层无纺布制成,无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是() A . 84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂 B . 聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料 C . 医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析 4. (2分) (2017高二上·吉林期末) 下列关于有机物的说法中正确的是() ①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 ②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 ③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物 ④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液 ⑤塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料 ⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化. A . ①⑤⑥ B . ②④ C . ①②③⑤ D . ②④⑤ 5. (2分) (2019高三上·安庆开学考) 芳香烃化合物M的结构简式如图所示,下列说法错误的是()

高二化学电离水解部分笔记整理

高二化学电离水解部分笔记整理 ————Believe in yourself 电离平衡 一.相关概念 电解质:熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐 碱 酸 非电解质:熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇 一部分有机物: 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ??? ?????????????2 322 3`324332233 43424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl (、少数盐:弱碱:、、、、、、弱酸:弱电解质、、绝大多数盐:)(、、强碱:、、、强酸:强电解质、 一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表:

弱电解质的电离平衡 1 .概念 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。 2 .特征(动态平衡) (1)逆:可逆反应 (2)动:动态平衡 (3)等v (离子化)==v (分子化)≠0 (4)定:平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 (5)变:条件改变,平衡可能发生移动。 3 .影响因素 ( 1 )浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。 ( 2 )温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热的,升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。 ( 3 )同离子效应:醋酸溶液中加人醋裁钠晶体,平衡左移,电离程度减小,加人稀盐酸亦然。 ( 4 )能反应的离子:醋酸溶液中加人NaOH ,平衡右移,电离程度增大。 电离方程式的书写 要求: ①质量守恒:即:“=”两边原子种类,数目、质量不变。 ②电荷守恒:即:正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 )强电解质,完全电离用“===”, 如:CH3COONH4 ===CH3COO一+NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 )弱电解质,部分电离用“”, 如:CH3COOH CH3COO一+H+ NH3 ·H2O NH4++OH— ( 3 )多元弱酸,分步电离,以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 )多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 )酸式盐: 强酸的酸式盐完全电离,一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱,分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32 — 盐类的水解 定义:在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应(有弱才水解)

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生,要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了,才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识,希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算:固体的质量或稀溶液的体积 ②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

人教版高中化学选修5教案(绝对经典版)

课题:第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 教学目的 知识 技能 1、了解有机化合物常见的分类方法 2、了解有机物的主要类别及官能团 过程 方法 根据生活中常见的分类方法,认识有机化合物分类的必要性。利用投影、动画、多媒体等教学手段,演示有机化合物的结构简式和分子模型,掌握有机化合物结构的相似性。价值观体会物质之间的普遍联系与特殊性,体会分类思想在科学研究中的重要意义 重点了解有机物常见的分类方法;难点了解有机物的主要类别及官能团 板书设计第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一、按碳的骨架分类 二、按官能团分类 教学过程 [引入]我们知道有机物就是有机化合物的简称,最初有机物是指有生机的物质,如油脂、糖类和蛋白质等,它们是从动、植物体中得到的,直到1828年,德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先来了解有机物的分类。 [板书]第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 [讲]高一时我们学习过两种基本的分类方法—交叉分类法和树状分类法,那么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类,从结构上有两种分类方法:一是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。[板书]一、按碳的骨架分类 链状化合物(如CH 3-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 ) (碳原子相互连接成链) 有机化合物 脂环化合物(如)不含苯环 环状化合物 芳香化合物(如)含苯环 [讲]在这里我们需要注意的是,链状化合物和脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物,其又可根据所含元素种类分为芳香烃和芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃,其中的一个特例是苯及苯的同系物,苯的同系物是指有一个苯环,环上侧链全为烷烃基的芳香烃。除此之外,我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。 [过]烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物,这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团,下面让我们先来认识一下主要的官能团。

化学选修3期末考试试题

化学选修 3 期末考试 一、选择题(单选,每小题 3 分,共 48 分)(密令:wk034) 1.下列对化学反应的认识错误的是( ) A .会引起化学键的变化 B.会产生新的物质 C.必然引起物质状态的变 D.必然伴随着能量的变化 2.对 SO2 与 CO2说法正确的是( ) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp 杂化轨道 C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2 为 V 形结构, CO2为直线形结构 3.下列叙述中正确的是( ) A.金属的熔点和沸点都很高 B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr 、HI 的酸性依次增强 D.H2O 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 4.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是( ) A.HNO 2>HNO 3 B.HNO 3>H 3PO4 C.HClO>HClO 2 D.H 2CO3>HNO 3 5.已知 X、Y 是主族元素, I 为电离能,单位是 KJ/mol 。根据下表所列数据判断错误..的是( ) 元素 I I2 I3 I4 1 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 https://www.wendangku.net/doc/d77771961.html,/]2745 11600 A. 元素 X 的常见化合价是 +1 价 B.元素 Y 是Ⅲ A 族的元素 C.元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XCl D. 若元素 Y 处于第 3 周期,它可与冷水剧烈反应 6.下列说法错误的是( ) A .s 轨道呈圆形, p 轨道呈哑铃形 B.Cu 元素在元素周期表的 ds 区 0.8N A D.DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 C.1.5g CH3+中含有的电子数为 7. 下列说法中错误的是( ) A .根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在 H3O+、NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.P4 和 CH 4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 8. 用价层电子对互斥理论( VSEPR)预测 H2S 和 COCl 2 的立体结构,两个结论都正确的是 ( ) A .直线形;三角锥形 B.V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V 形;平面三角形 9.根据键能数据估算 CH 4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g )的反应热 ΔH 为( ) 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ/mol ) 414 489 565 155[ A.–1940 kJ mol-1 B.+1940 kJ mol-1 C.–485 kJ mol -1 D.+485 kJ mol-1 10. 对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A .电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应 11. 在乙炔分子中有 3 个 σ键、两个 π键,它们分别是( ) A .sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键,且互相垂直 B.sp 杂化轨道形成 σ键、未杂化的两个 2p 轨道形成两个 π键,且互相平行 C.C-H 之间是 sp 形成的 σ键, C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 π键

高二化学《电离平衡的移动》知识点总结

电离平衡的移动 【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征; 2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】 要点一、影响电离平衡的因素。 当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是: 1、浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小。 2、温度:温度越高,电离程度越大。因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。 3、同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡也会左移,电离程度也减小。 4、能反应的物质:如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。 要点诠释:使弱酸稀释和变浓,电离平衡都向右移动,这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HA H++A-想象成一个气体体积增大的化学平衡:A(g)B(g)+C(g),稀释相当于增大体积,A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,B、C的物质的量增加但浓度减小,A的转化率增大;变浓则相当于只增大A的浓度,v(正)加快使v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动,A、B、C的物质的量和浓度均增大,但A的转化率降低了,A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。 要点二、电离平衡常数 1.概念:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数,这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2.数学表达式。 对一元弱酸(HA):HA H++A- 对一元弱碱(BOH):BOH B++OH- 3.K的意义:K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸(弱碱)越强。从K a和K b的大小,可以判断弱酸和弱碱的相对强弱,例如弱酸的相对强弱:H2SO3(K a1=1.5×10-2)>H3PO4(K a1=7.5×10-3)>HF(K a=3.5×10-4)>H2S(K a1=9.1×10-8)。 [说明](1)多元弱酸只比较其K a1;(2)同化学平衡常数一样,电离平衡常数K值不随浓度而变化,仅随温度而变化。 4.多元弱酸的电离:多元弱酸的电离是分步(级)进行的,且一步比一步困难,故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离(如图): H3PO4H++H2PO4-K a1 H2PO4-H++HPO42-K a2 HPO42-H++PO43-K a3 要点诠释:K a1>K a2>K a3,在H3PO4溶液中,由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4-、PO43-等,其离子浓度的大小关系为c (H+)>c (H2PO4-)>c (HPO42-)>c (PO43-)。 要点三、弱电解质的电离度 1.概念:当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。 2.数学表达式。 [说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。 3.影响电离度的因素 (1)内因:电解质的本性,不同的弱电解质由于结构不同,电离度也不同。通常电解质越弱,电离度越小。 (2)外因。 浓度:加水稀释。电离平衡向电离方向移动,故溶液浓度越小,电离度越大。 温度:电解质的电离过程是吸热过程,故温度升高,电离度增大。 由此可见,可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如:25℃时,0.1 mol·L-1的氢氟酸的=7.8%,0.1 mol·L-1的醋酸的=1.3%,所以酸性:HF>CH3COOH。 要点四、一元强酸与一元弱酸的比较

高中化学基础知识整理79065

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论: 一、阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论 (1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法: ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

人教版高中化学选修5(全册)知识点

高中化学选修五(第一章认识有机化合物)一、有机化合物的分类 有机化合物从结构上有两种分类方法: 一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类;二是按反映有机化合物特性的特定原子团来分类。 1、按碳的骨架分类 2、按官能团分类 表l-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物

三、有机化合物的命名 1、烷烃的命名 烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基,以英文缩写字母R表示。例如,甲烷分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH3”叫做甲基,乙烷(CH3CH3)分子失去一个氢原子后剩余的原子团“—CH2CH3”叫做乙基。 烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名。碳原子数在十以的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。例如,CH4叫甲烷,C5H12叫戊烷。碳原子数在十以上的用数字来表示。例如,C17H36叫十七烷。前面提到的戊烷的三种异构体,可用“正”“异”“新”来区别,这种命名方法叫习惯命名法。由于烷烃分子中碳原子数目越多,结构越复杂,同分异构体的数目也越多,习惯命名法在实际应用上有很大的局限性。因此,在有机化学中广泛采用系统命名法。下面以带支链的烷烃为例,初步介绍系统命名法的命名步骤。 (1)选定分子中最长的碳链为主链,按主链中碳原子数目称作“某烷”。 (2)选主链中离支链最近的一端为起点,用l,2,3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位,以确定支链在主链中的位置。例如: (3)将支链的名称写在主链名称的前面,在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上所处的位置,并在数字与名称之间用一短线隔开。例如,用系统命名法对异戊烷命名: 2—甲基丁烷 (4)如果主链上有相同的支链,可以将支链合并起来,用“二”“三”等数字表示支链的个数。两个表示支链位置的阿拉伯数字之间需用“,”隔开。 下面以2,3—二甲基己烷为例,对一般烷烃的命名可图示如下: 如果主链上有几个不同的支链,把简单的写在前面,把复杂的写在后面。例如: 2—甲基—4—乙基庚烷 2、烯烃和炔烃的命名 前面已经讲过,烷烃的命名是有机化合物命名的基础,其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面,我们来学习烯烃和炔烃的命名。 (1)将含有双键或三键的最长碳链作为主链,称为“某烯”或“某炔”。 (2)从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 (3)用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三"等表示双键或三键的个数。

(完整版)高中化学选修五期末考试题

高中化学选修五期末考试卷 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号; 非选择题答案使用0.5毫M的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损。 5. 考试时间90分钟,试卷满分100分 可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(每小题1分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部为合成高分子材料的是 A.纤维素涤纶 B.麦芽糖胰岛素 C.聚乙烯酚醛树脂 D. 淀粉聚异戊二烯 2.下列说法正确的是 A.石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 B.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C.分子式为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体 D.蔗糖是还原性糖 3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是() A.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2N A C. 标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N A D. 1mol碳正离子所含的电子数为11N A 4.“绿色荧光蛋白”的发现与研究荣获了2008年诺贝尔化学奖。目前,科学家已能用不同颜色标记不同的蛋白质。有关此类蛋白质的说法正确的是 A.此类蛋白质遇到CuCl2浓溶液将发生盐析 B.对该蛋白质进行紫外线照射,蛋白质不会发生任何变化 C.蛋白质分子中不存在 O H C N结构 D.利用此类蛋白质,科学家可跟踪观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程 5.侦察工作中常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物: ①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9—十一烷酸内酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛等 下列说法正确的是 A.①、②是强酸完全电离,③、⑤、⑦不显酸性 B.①、②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素 C.①、②、⑥、⑦分子中碳原子数小于10 D.①、③、④、⑤、⑦的分子结构中均有决定化合物特殊性质的官能团 6.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A.重结晶法一般适用于被提纯的有机物在溶剂中的溶解度受温度影响较大的混合物的分离B.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物相对分子质量 C.燃烧法是确定有机物分子官能团的有效方法 D.质谱法通常用于分析确定有机物分子的元素组成 7.下列各化合物的命名正确的是 A.CH2=CH—CH=CH21,3—二丁烯 B.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 C.CH3CH2CH(OH)CH33―丁醇 D. CH3CH CH3 CH2 CH32―甲基丁烷 8.下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 A.CH3—O—CH3B.HC≡C H C.C6H5—CH=CH—CHO D.CF2=CF2 9.下列有机化合物有顺反异构体的是 A.B.CH3CH2=CH2 CH5

高二化学电离平衡人教版知识精讲

高二化学电离平衡人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容: 电离平衡 二. 重点、难点 1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。 三.具体内容 电解质 (一)电解质与非电解质 1. 概念辨析 ①电解质一定是化合物,非电解质一定不是化合物。 ②化合物一定是电解质。 ③单质是非电解质。 2. 哪些物质是常见电解质?它们结构的特点是什么? BaSO4是不是电解质?为什么? SO2、氨气溶于水都能导电,是电解质吗? 氯化氢和盐酸都叫电解质吗? 3. 电解质溶液导电能力 电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关,即与自由移动的离子的浓度(非绝对数目)有关。离子浓度大,导电能力强。 讨论:试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸,哪一种导电能力强? (二)强电解质与弱电解质

共价化合物。 溶液中存在的微粒 (水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子,不存 在电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子,又有电解质分 子。 实例绝大多数盐(包括难溶盐) 强酸: 强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2 低价金属氧化物: 弱酸: 弱碱: NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe(OH)3电离方程式H2SO4==2H++SO42- 2. 概念辨析: (1)电解质和非电解质均是指化合物而言,但认为除电解质之外的物质均是非电解质 的说法是错误的,如单质不属于非电解质。 (2)电解质与电解质溶液区别: 电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。 (3)电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后,化合物本身直接电离出自由移动的 离子的化合物,才是电解质,并不是溶于水能导电化合物都是电解质。 (4)电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的,离子浓度大,导电 能力强;离子浓度小,导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 弱电解质的电离平衡 1. 概念: 当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等,则弱电解质电离处于 平衡状态,叫“电离平衡”,此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定,各自浓度保 持恒定。 2. 说明: (1)电离平衡是动态平衡:即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分 子过程仍在进行,只是其速率相等。 (2)此平衡也是有条件的平衡:当条件改变,平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡,即平衡发生移动。 3. 影响电离平衡的因素 A. 内因的主导因素 B. 外因:

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