高一化学气体摩尔体积测试
第二节气体摩尔体积
无锡智学堂教育备课组
Ⅰ.学习重点：
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握有关气体摩尔体积的计算
3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
5．下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m
倍，则A 的相对分子质量为（ ）
A ．m/n
B ．29m/n
C ．29mn
D ．29n/m
9． 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A ．密度比为16:11
B ．密度比为11:16
C ．体积比为1:1
D ．体积比为11:16
10．24mL H 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）
A ．1:16
B ．16:1
C ．17:7
D ．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3, 下
列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
a ．体积②＞③＞①＞④
b ．密度②＞③＞④＞①
c ．质量②＞③＞①＞④
d ．氢原子个数①＞③＞④＞②
A ．abc
B ．bcd
C ．cba
D ．abcd
12．0.2g H 2、8.8g CO 2、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下O 2的密度的（ ）
A ．0.913倍
B ．1.852倍
C ．0.873倍
D ．1.631倍
13．同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为（ ）
A ．60
B ．32
C ．44
D ．28
14．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3
15．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）
A ．1:1
B ．1:4
C ．4:1
D ．1:2
16.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）
A ．16
B ．17.8
C ．18.4
D ．35.6
17．将20.8g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）
A ．钙和锌
B ．镁和铜
C ．铝和镁
D ．锌和铁
18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A ．C 2H 4＞CO ＞N 2
B ．
C 2H 4=CO=N 2
C ．CO ＞C 2H 4＞N 2
D ．N 2＞C 2H 4＞CO
19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A ．22.4(m+n)
B ．22.4×6.02×1023(m+n)
C ．23
1002.6)(4.22?+n m D ．m+n 20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b．两种气体的体积与物质的量关系为。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d．两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质
是。
23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。则A的摩尔质量是，B的摩尔质量是。
三、计算题
24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？
26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A
13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子
（1）a. 211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2
1
21
M M
=ρρ
（2）P 1:P 2=n 1:n 2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H 2时为L B A )2(31+，剩余O 2时为L B A )(32
- 26. 71 27.20
物质的量气体摩尔体积练习题及答案
物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所
高一化学必修练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题 1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （） A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏 2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( ) A?煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D?蒸馏 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（） A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。 C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。 D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从
反应产物中得到二氧化锰。 5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸 6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（） A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 ＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 （） A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 二、填空题 8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素： 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离
〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？ [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离（d） 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol或m3/mol等 公式：n V V m 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol
高一上册化学练习题及答案
高一上册化学练习题及答案 【一】 一、选择题 1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 【答案】A 2.人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，人若食用亚*盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白(含Fe3+)而中毒，服用维生素C可解除亚*盐中毒。下列叙述正确的是( ) A.亚*盐是还原剂 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚*盐被氧化 【解析】题意中告诉我们亚*盐导致Fe2+转化为高价铁即Fe3+，所以亚*盐将Fe2+氧化，亚*盐为氧化剂，而维生素C能解除亚*盐中毒，即防止Fe2+被氧化为Fe3+或将氧化成的Fe3+转化为Fe2+，所以维生素C表现还原性是还原剂，故B、C正确。 【答案】BC 3.目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4―→ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是( ) A.氧化剂是甲醇
B.氧化产物是二氧化氯 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【解析】配平并分析该氧化还原反应可得： 可见CH3OH是还原剂，NaClO3是氧化剂，CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1，氧化剂与还原剂的物质的量之比也为6∶1，故只有C正确。 【答案】C 4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A.CO+H2O(g)高温,CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2w 【解析】根据反应前后H2O中H+1、O-2价态的变化：A中H+1―→H20，得电子，H2O作氧化剂，正确;B和C中水中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂;D中O-2―→O20，失电子，水作还原剂，故B、C、D 不合题意。 【答案】A 5.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能够说明这个结论的是( ) A.已经制得ICl、IBr等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+的化合物 D.碘易溶于KI等碘化物溶液中形成I-3
高中化学卤族元素知识点归纳
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
高一化学第一章单元测试题(答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
高一化学金属及其化合物测试题+答案
高一化学金属及其化合物测试题 2015/12/5 一、选择题 1、关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡 4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤ 5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是： A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 A．Na B．Mg C．Al D．Zn 7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物 质是 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3 8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变， 然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙 9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 A．BaCl2NaOH NaHCO3B．Na2CO3MgCl2H2SO4
人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积 同步测试(解析版)
人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1， 该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量
高中化学 卤族元素及溴、碘的提取
卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是()
A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()
2019-2020年人教版高一化学必修1综合测试题1含答案
高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（ 3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ） A. + +--Na Ba SO OH 、、、224 B. - +++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34
D. +++-K Na H SO 、、、23 8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用 3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置的浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出的+ H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ） A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色
高一化学课堂测试题及答案
高一化学课堂测试题及答案 高一化学课堂测试题及答案 【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面关于高一化学课堂测试题及答案，希望可以帮到您! 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。答案：B 3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜
铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式： (1)___________________________________________________ _______________________。
高一化学必修一单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
测定气体摩尔体积实验误差的原因分析
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10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时） 第4课时测定1mol气体体积实验误差的原因分 析 [设计思想] 任何定量测定的方法，得到的数据都有一定的精确范围，或者说存在一定的误差。定量实验必须尽可能减小实验误差，提高实验精确度。本节课的教学围绕实验中如何实现这一要求展开教学讨论，让学生认识实验误差的来源：一是仪器装置精密度和药品试剂的品质；二是操作的失误。围绕着误差的来源，结合自己的实验，分析产生各种误差的原因，获得减小实验误差的方法。在讨论减小实验误差，提高实验精确度的方法、措施时，从以下几个方面展开：（1）根据实验要求和条件精选精度比较高的计量仪器（如量体积时，尽可能用滴定管或移液管）；（2）进行重复测量。计算时取两次（或多次）可测量值之间的平均值；（3）准确规范操作。如读数液体体积时，视线应该与管中的凹液面最低处相切等。最后让学生归纳出：定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内，本实验误差值在-2—+2%。 一.教学目标 1．知识与技能 （1）实验误差分析（B）。 （2）实验报告的书写（B）。 2．过程与方法 （1）通过实验反思，认识重复测量、数据处理等科学方法。 （2）明白实验操作不当引起实验误差的方法。 3．情感态度与价值观 （1）通过实验报告的交流，同学间的倾听，体验相互学习、尊重他人的价值。 （2）通过对实验的反思，体验实事求是、严肃认真科学精神的意义。 二．教学重点与难点 1．教学重点 实验报告的书写。 2．教学难点
分析操作不当引起实验误差。 三.教学用品 媒体：电脑、投影仪等 四．教学流程 2．流程说明 引入：我们做了测定1摩尔氢气的体积的实验，下面请交流你们的实验报告。 学生交流：交流实验报告。 教师点评：根据报告与实验中观察获得的信息，对学生的实验作点评与评价。 师生交流：因操作不当而造成的误差。如：（1）没有进行装置的气密性检查，（2）镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽等等 学生练习：工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量。 归纳小结：测定气体的质量或者体积一般有那些方法 作业：教材上 五．教学案例 1．教学过程
高一化学必修一期末测试题(附答案)
P 高一化学必修一期末测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）：1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（） A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良 好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） A．分离碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．实验室制氨气 D．排水法收集NO 7、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是() A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－ 8．下列反应的离子方程式书写正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝H＋+ Cl－+ HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓ 9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（） A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
2017.11高一化学测试题及答案
2017~2018学年度第一学期期中考试 高一化学试题2017.11说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色中性笔填写在答题纸规定的位置上。 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 P: 31 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe:56 Mn:55 Cu:64 第I卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应 C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应 2. 我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧 酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是 A．分液B．蒸馏 C．萃取D．过滤
3．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 A B C D 4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 5．下列逻辑关系图中正确的是 A B C D 6.“嫦娥一号”的运载火箭“长三甲”使用的一种燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），其燃烧产 生巨大能量推动火箭运行。下列关于偏二甲肼的说法正确的是
高一化学期末考试试题及答案
高一期末化学试题（2） 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题（每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1.下列关于有机物的说法不正确 ．．．的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 2.下列说法中错误的是 % A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 3.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 4.原电池产生电流的本质原因是 、 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 5.下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是 与39K中所含的中子数不同 和14C是不同的核素，他们的质子数相等 +与OH-具有相同的质子数和电子数 D. 15N2与14N2互为同位素 6.下列有关物质的叙述正确的是 》 A．苯是比水轻，有特殊气味的无色液体
B．乙烯可以用向下排空气法收集 C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和钠反应生成氢气 D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 7. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R n-离子含有45个中子和36个电子，下列有关R 的叙述错误的是 A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R氢化物的化学式为H2R D．R的非金属性比硫弱 8.下列关于化学反应速率的说法正确的是 | 2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液反应速率不变 表示的是：时间为1秒时，某物质的浓度为·L-1 C. 形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条与盐酸的反应速率大 D. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸能加快氢气的生成速率 9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 C.葡萄糖能发生水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 10.下图是现行元素周期表中前四周期的一部分，关于X、Y、Z、R的叙述正确的是 ） B. 四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解 C. Y的原子半径比X的原子半径小 D. R所在周期的元素种数为32种 11.下列除杂方法正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯 C．用H2/Ni在加热条件下，除去乙烷中混有的少量乙烯 D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水 12.下列关于化学反应速率、化学反应限度的说法中错误的是 A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
气体摩尔体积练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H 2和O 2 的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定 解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D 项中M(混)＝ 24 g 1 mol ＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。 答案：B 2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N A B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N A C．32 g氧气所含电子数目为16N A
D．28 g CO和CO 2 的混合物含有的分子数为1N A 解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含 有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g 32 g·mol－1＝1 mol,1个O 2 分子中含有2×8＝16个电子， 故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。 答案：D 3．(2010·芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) 解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝ 4 g 2 g·mol－1 ＝2 mol，n(He)＝ 4 g 4 g·mol－1 ＝ 1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，V?H 2 ? V?He? ＝ n?H 2 ? n?He? ＝ 2 mol 1 mol ＝ 2 1 。 答案：A 4．下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相