2018届高三培优班氧化还原反应专题训练题(有答案)

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氧化还原反应专题训练

1．著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金 溶液”，化学方程式可简单表示为： Au ＋HNO ＋3HCl===AuCl ＋NO↑＋ 2H O ，AuCl ＋

3 3 2 3

HCl===HAuCl (四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战

4

争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl △

4

2HCl↑＋3Cl ↑＋2Au 。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正

2

确的是( )

A ．王水能溶解黄金，但不能溶解白金

B ．HAuCl 具有很强的氧化性

4

C ．盐酸有很强的还原性

D ．浓盐酸和浓硝酸按照体积比 1：3 能配成王水 2．下列反应中，硝酸既表现酸性又表现强氧化性的是( ) A ．2HNO +CuO=Cu(NO ) +H O B ．3SO +2HNO (稀)+2H O=3H SO +2NO↑

3 3 2 2 2 3 2 2 4

C ．3BaSO +2HNO (稀)=3BaSO +2NO↑+H O

D ．3FeO+10HNO (稀)=3Fe(NO ) +NO↑+5H O

3 3

4 2 3 3 3 2

3．已知下列氧化剂均能氧化+4 价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用 的最合理的氧化剂是（ ） A ．KMnO B ．Ca(ClO) C ． Cl D ． H O

4 2 2 2 2

4．已知反应：①C1 +2KBr=2KCl+Br ②KC1O +6HCl=3Cl ↑+KC1+3H O

2 2

3 2 2

③2KBrO +Cl =Br + 2KClO ，下列说法正确的是（ ）

3 2 2 3

A ．上述三个反应都有单质生成．都属于置换反应

B ．氧化性 KC1O >Br ，还原性 Br 一＞CI —

3 2

C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6 : 1

D ．③2mol 还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol 5．工业上将 Na CO 和 Na S 以 1： 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO ，可制取 Na S O ， 2 3 2 2 2 2 3

同时放出 CO ．在该反应中

2

A ．硫元素既被氧化又被还原

B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C ．每生成 1molNa S O ，转移 4mol 电子

2 2 3

D ．该化学离子方程式：CO 2﹣+2S 2﹣+4SO ═3S O 2﹣+CO

3 2 2 3 2

6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH) + 3C1O + 4OH - = 2RO n-+3Cl -+5H O 。则

3 4 2

RO n-中 R 的化合价是（ ）

4

A ．+3

B ．+4

C ．+5

D ．+6

7．分析以下 A ～D 四个涉及 H O 的反应(未配平)，填空：

2 2

A ．Na O ＋HCl→H O ＋NaCl

B ．Ag O ＋H O →Ag＋O ↑＋H O

2 2 2 2 2 2 2 2 2

C ．H O →H O ＋O ↑

D ．H O ＋Cr (SO ) ＋KOH→K CrO ＋K SO ＋H O

2 2 2 2 2 2 2 4

3 2

4 2 4 2

（1） H O 仅体现氧化性的反应是________，H O 仅体现还原性的反应是____________，

2 2 2 2

H O 既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H O 既不作氧化剂又不作还原剂的 2 2 2 2 反应是__________。(填代号)

（2） 标出 D 反应中电子转移的方向和数目： H O ＋Cr (SO ) ＋KOH--K CrO ＋K SO ＋H O

2 2 2 4

3 2

4 2 4 2

反应中氧化剂是 ，被氧化 的元素是 ， 还原产 物 是 。 8．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液 呈碱性，发生反应的离子方程式是______________。②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液 中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是

______________。③对比①和②实验所得的结果，将I、ClO-、SO2-按氧化性由强到弱

24

顺序排列为____________。

（2）今有铁片、铜片，酸、碱、盐溶液若干。设计实验证明一下事实，写出反应的化

学方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。

③铁的还原性比铜强。

9．I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O、H CrO、Cr(OH)、H O、H O。

2243222

已知该反应中H O只发生如下过程：H O→O。

22222

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H O①MnO-＋3e－＋2H O===MnO↓＋4OH－②

42422

MnO-＋e－===MnO2-(溶液绿色)③

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（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。（2）将SO通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为

2

__________→___________。

（3）将PbO投入到酸性MnSO溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

24

a.氧化性：PbO>KMnO

b.还原性：PbO>KMnO

c.该反应可以用盐酸酸化

2424

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K SO和S的物质的量之

24

比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

①________KMnO＋________K S＋______()===________K MnO＋________K SO＋

422424

________S↓＋______()。

10．某探究学习小组用如下图所示装置进行SO、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验

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过程如下：

Ⅰ.先向B中的FeCl溶液(约10mL）中通入Cl，

22

当B中溶液变黄时，停止通气。

Ⅱ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出

溶液中的离子。

Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO气体。

2

Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为__________，目的是

______________________

（2）实验室制备氯气的化学方程式为_________________

（3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________（4）该小组对SO、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是____________________ 2

过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子

甲有Fe3＋无Fe2＋有SO2-

4

乙既有Fe3＋又有Fe2＋有SO2-

上述实验，下表是他们的检测结果，

他们的检测结果一定能够证明SO、丙

（5）甲、乙、丙三同学分别完成了

4

有Fe3＋无Fe2＋有Fe2＋

2

Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是_____________。

【答案】1.B2.D3.D4.B5.AD6.D

7.（1）D B C A

H

2

O

2

＋3价的Cr H

2

O

8.（1）①ClO－＋2I－＋H

2

O===I

2

＋Cl－＋2OH－；

②SO

32-

＋I

2

＋2OH－===SO

42-

＋2I－＋H

2

O③ClO－＞I

2

＞SO

42-

（2）①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应，Cu＋2H

2

SO

4

(浓)

②Cu能与FeCl

3

溶液反应，2FeCl

3

＋Cu===2FeCl

2

＋CuCl

2

③Fe能与CuSO

4

溶液反应置换出Cu，Fe＋CuSO

4

===FeSO

4

＋Cu

CuSO

4

＋SO

2

↑＋2H

2

O

9.Ⅰ⑴H

2

O

2

⑵H

2

CrO

4

；Cr(OH)

3

⑶

性⑵MnO

4

-；Mn2+⑶a⑷①28524KOH283212H

2

O。

10.（1）NaOH溶液防止尾气污染环境

⑷3.36LⅡ⑴酸碱

（2）MnO

2

＋4HCl(浓）MnCl

2

＋Cl

2

↑＋2H

2

O

（3）2Fe3＋＋SO

2

＋2H

2

O===2Fe＋＋SO

4

2-＋4H＋取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl

2

溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO

4

2-，反之无SO

4

2-

（4）SO

2

＞Fe2＋＞Cl－（5）乙、丙