元素及其化合物的转变(化学方程式)

初中化学方程式汇总一、化合反应

1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO

2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）

3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO

4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）

5．氢气在空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O

6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O5

7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO2

8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO2

9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO

10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO2

11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO

12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O

H2CO3

13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

二、分解反应

14．水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑

15．2KClO3 MnO2 2 ↑（实验室制取氧气）

16．2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制取氧气）

17．2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）

18．高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑

19．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

三、置换反应

20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

21．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑

22．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温4Fe + 3CO2↑

23．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）

24．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

25．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

26．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

27．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑

28．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑

29．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑30．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

31．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

32．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

33．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

四、复分解反应

34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（除铁锈的反应）

35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O除铁锈的反应）

36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

37．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

38．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

39．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

40．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

41．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

42．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）44．碳酸钠与足量稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

45．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3

46．碳酸钠与足量稀硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

47．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

48．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

49．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH(制取NaOH方法、证明NaOH变质)

50．NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

51．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应

52．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 + 2H2O

53．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原金属氧化物

53．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2

54．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO2

碱与非金属氧化物的反应

55．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

56．苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

57．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）

元素及其化合物的转变（化学反应方程式）

一、钠及其化合物的转化关系

1、4Na＋O2=2Na2O

2、2Na＋O2Na2O2

3、2Na＋Cl22NaCl

4、2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑

5、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

6、2Na＋CuSO4＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2↑

7、2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2 （冶炼钠）

8、2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（氯碱工业）

9、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 10、2Na2O＋O2 2Na2O2

11、Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 12、Na2O＋CO2 = Na2CO3

13、Na2O＋H2O =2NaOH 14、2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑

15、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑16、2NaOH＋CO2(少量)= Na2CO3＋H2O

17、NaOH＋CO2(过量)= NaHCO3 18、Na2CO3＋H2O＋CO2= 2NaHCO3

19、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 20、Na2CO3＋HCl(少量)= NaHCO3＋NaCl

21、NaHCO3＋NaOH= Na2CO3＋H2O 22、NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2↑＋H2O（治疗胃酸过多）23、Na2CO3＋2HCl(过量)=2NaCl＋CO2↑＋H2O 24、Ca(OH)2＋CO2(少量)= CaCO3↓＋H2O

25、CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)226、Ca(OH)2＋2CO2(足量)= Ca(HCO3)2二、铝及其化合物的转化关系

1、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

2、2Al＋3Cl22AlCl3

3、4Al＋3O22Al2O3

4、2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

5、2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑

6、Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O

7、Al2O3＋2NaOH= 2NaAlO2＋H2O 8、2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

9、Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O（治疗胃酸过多）10、AlCl3＋3NaOH(少量) = Al(OH)3↓＋3NaCl

11、AlCl3＋4NaOH(过量) = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

12、AlCl3＋3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl (铝盐制取氢氧化铝最好的方法)

13、2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3(偏铝酸盐制取氢氧化铝最好的方法)

14、NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3 15、NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O = Al(OH)3↓＋NaCl 16、NaAlO2＋4HCl(过量) = AlCl3＋NaCl＋2H2O 17、3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O = 4Al(OH)3↓＋3NaCl 铝三角的六个离子方程式

点燃

△电解

电解

△△

点燃点燃

电解

△

三、铁及其化合物的转化关系

1、Fe ＋S FeS （黑色）

2、2Fe ＋3Cl 2

2FeCl 3

3、3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2↑

4、3Fe ＋2O 2 Fe 3O 4

5、Fe ＋2HCl= FeCl 2＋H 2↑

6、Fe ＋2H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2↑

7、FeS ＋H 2SO 4 = FeSO 4＋H 2S ↑ 8、FeSO 4＋2NaOH= Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 9、Fe(OH)2＋H 2SO 4 = FeSO 4＋2H 2O 10、4Fe(OH)2 ＋O 2 ＋2H 2O =4Fe(OH)3 11、2Fe(OH)3 Fe 2O 3＋3H 2O 12、Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2

13、Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 14、Fe 3O 4＋8HCl(非氧化酸) = FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O 15、3Fe 3O 4＋28HNO 3 (氧化酸)= 9Fe(NO 3)3＋NO ↑＋14H 2O 16、Fe 3O 4＋8HI(还原性酸) = 3FeI 2＋I 2＋4H 2O 17、Fe 2O 3＋6HCl (非氧化酸)= 2FeCl 3＋3H 2O

18、Fe 2O 3＋6HI(还原性酸) = 2FeI 2＋I 2＋3H 2O 19、Fe 2O 3＋6HNO 3(氧化酸) = 2Fe(NO 3)3＋3H 2O 20、FeO ＋2HCl(非氧化酸) = FeCl 2＋2H 2O 20、 FeO ＋2HI(还原性酸) = FeI 2＋H 2O 21、3FeO ＋10HNO 3 (氧化酸)= 3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O

22、2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 23、2FeCl 3＋Fe = 3FeCl 2 24、FeCl 3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl 25、Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O 26、FeCl 3＋3H 2O(沸水) = Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 27、Fe ＋CuSO 4 = FeSO 4＋Cu 28、Fe ＋4HNO 3 = Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 29、Fe ＋2Fe(NO 3)3 = 3Fe(NO 3)2 30、3Fe ＋8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 31、Fe ＋6HNO 3(浓) = Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O

四、硅及其化合物的转化关系

1、Si ＋O 2 SiO 2

2、SiO 2＋2C Si ＋2CO

3、Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑

4、Si ＋2Cl 2 SiCl 4

5、SiCl 4＋2H 2 Si ＋4HCl

6、SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O

7、Si ＋2NaOH ＋H 2O = Na 2SiO 3＋2H 2↑

8、SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O

9、SiO 2＋CaO CaSiO 3 10、SiO 2＋CaCO 3 CaSiO 3＋CO 2↑ 11、SiO 2＋Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋CO 2↑ 12、SiO 2＋Na 2O Na 2SiO 3

△ 点燃

高温

点燃 △

△ △

△

高温 △

高温 高温

高温

高温

高温

13、H2SiO3SiO2＋H2O 14、H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O

15、Na2SiO3＋2HCl = 2NaCl＋H2SiO3↓ 16、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O = Na2CO3＋H2SiO3↓17、Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O = 2NaHCO3＋H2SiO3↓18、Si＋2F2 SiF4

五、氯及其化合物的转化关系

1、2Fe＋3Cl22FeCl3

2、2Na＋Cl22NaCl

3、Cu＋Cl2CuCl2

4、H2＋Cl22HCl

5、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ( 实验室制取氯气)

6、Cl2＋H2O = HCl＋HClO

7、2HClO 2HCl＋O2↑

8、2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ( 氯碱工业)

9、2NaOH＋Cl2 = NaCl＋NaClO＋H2O ( “84”消毒液的制取原理)

10、2Ca(OH)＋2Cl2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ( 漂白粉的制取原理)

11、Ca(ClO)2＋2HCl= CaCl2＋2HClO

12、NaClO＋2HCl (洁厕剂主要成分) = NaC l＋Cl2↑＋H2O (“84”消毒液与洁厕剂不能混合使用的原因)

13、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋HClO 14、2FeCl3＋Fe = 3FeCl2 15、2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3

16、HCl＋NaOH = NaCl＋H2O 17、NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3 18、HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋HNO319、CuCl2＋2AgNO3 = 2AgCl↓＋Cu(NO3)2

20、2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ( 实验室制取氯气)

21、Ca(ClO)2＋4HCl(浓) = CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 21、2P＋3Cl22PCl3

22、PCl3＋Cl2PCl5 23、2P＋5Cl22PCl5

24、NaCl(固体)＋H2SO4(浓) = NaHSO4＋HCl↑

25、2NaCl(固体)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

六、硫及其化合物的转化关系

1、S＋O2SO2

2、SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O

4、SO3＋2NaOH = Na2SO4＋H2O

5、SO3＋H2O = H2SO4

6、Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl

7、H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 8、SO2(少量)＋2NaOH = Na2SO3＋H2O 9、SO2(过量)＋NaOH = NaHSO3

11、H2SO3SO2＋H2O 12、Fe＋S FeS

13、2Cu＋S Cu2S 14、FeS＋H2SO4 = FeSO4＋H2S ↑

点燃点燃

点燃

点燃

或光照△

电解

加热

或光照

点燃

△

△

点燃

点燃

△

△

点燃

点燃

15、2FeCl3＋H2S = 2FeCl2＋S↓＋2HCl 16、2NaOH＋H2S（少量）= Na2S＋2H2O 17、NaOH＋H2S（过量）= NaHS＋H2O 18、SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl 19、SO2＋Br2＋2H2O = H2SO4＋2HBr 20、Na2CO3＋SO2 = Na2SO3＋CO2

21、Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 22、Na2O2＋SO2 = Na2SO4

23、2H2S＋O2(少量) S＋2H2O 24、2H2S＋3O2(过量) 2SO2＋2H2O

25、Ca(OH)2＋SO2(少量) = CaSO3↓＋H2O 26、CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2

27、Ca(OH)2＋2SO2(过量) = Ca(HSO3)228、Na2SO3＋H2SO4 = SO2↑＋H2O＋Na2SO4

29、NaOH ＋NaHSO3 = Na2SO3＋H2O 30、2Na2SO3＋O2 = 2Na2SO4 (Na2SO3在空气中变质)

31、H2S＋H2SO4(浓) = S↓＋SO2↑＋2H2O 32、S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O

33、H2S＋3H2SO4(浓) 4SO2↑＋4H2O 34、C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O

35、5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

36、3SO2＋2HNO3＋2H2O = 3H2SO4＋2NO↑ 37、Na2SO3＋H2SO4 =SO2↑＋Na2SO4＋H2O

38、Na2SO3＋BaCl2 = BaSO3↓＋2NaCl 39、SO2＋H2O2=H2SO4

40、SO2＋3Mg 2MgO＋MgS 41、SO2＋2FeCl3＋2H2O=FeSO4＋FeCl2＋4HCl

42、2Al＋3S Al2S343、Na2O＋SO2 = Na2SO3

44、CaO2＋SO2 = CaSO345、H2S＋CuSO4 = CuS↓＋H2SO4

46、H2S＋2AgNO3 = Ag2S↓＋2HNO347、NaOH＋H2S（过量）= NaHS＋H2O

48、6NaOH(浓)＋3S 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 49、3Na2SO3＋2HNO3 = 3Na2SO4＋2NO↑＋H2O

50、3BaSO3＋2HNO3=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

51、SO2(少量)＋2NH3·H2O = (NH4)2SO3＋H2O 52、SO2(足量)＋NH3·H2O = NH4HSO3

52、2HI＋H2SO4 (浓)=I2＋SO2↑＋2H2O 53、2HBr＋H2SO4 (浓)=Br2＋SO2↑＋2H2O

七、氮及其化合物的转化关系

1、N2＋3H22NH3

2、N2＋O22NO

3、6NO＋4NH35N2＋6H2O

4、NH3＋HCl = NH4Cl

5、2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (实验室制取氨气)

6、4NH3 ＋5O24NO＋6H2O

7、NH3＋HNO3 = NH4NO3

8、3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

9、2NO＋O2 = 2NO2 10、NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O

13、3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 14、Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

15、Fe＋4HNO3 = Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 16、2NH3＋H2SO4 = (NH4)2SO4

17、3Fe＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 18、Fe＋6HNO3(浓) = Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

△

点燃点燃

△

△△

高温高压

催化剂

高温或放电

催化剂

催化剂

高温

△

△点燃

△

△

△

元素及其化合物性质应用(选择题)解析

元素及其化合物（选择题） 6．（2014?长葛市三模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质组编号 a b c d ①NO NO2N2HNO3 ②Na2CO3NaOH Na2O2NaHCO3 ③FeCl3FeCl2Fe CuCl2 ④Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3 A．①②③B．②③④C．②④D．③④ 答案：C 3．（2014?抚州模拟）下列说法正确的是 A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸 C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性 D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强 答案：C 4．（2014?抚州模拟）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣═M（OH）m↓，其中正确的是 ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M（OH）m ⑥若n=2、m=3，则X n﹣和M m+发生的反应是水解反应 A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合 答案：B 7．（2014?九江三模）某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程为： 下列判断正确的是 A．凡是酸或碱对水的电离都是抑制的 B．硼酸是三元酸 C．硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣=[B（OH）4]﹣ D．硼酸是两性氢氧化物 答案：C

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应 14.碳酸氢钠与过量盐酸反应

15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应 8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应

9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发 ，当AlO 2 生。 总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。 总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(Al3+):n(OH-)=1:3时发生：

高中化学元素与化合物方程式集锦

无机方程式集锦 一、元素的氧化性和还原性问题 原子半径越大，原子核对电子的吸引力就：，性强；原子半径越小，原子核对电子的吸引力就：，性强。 二、钠的重要方程 1、钠在周期表中的位置：金属钠应该保存在： 写出氧化钠和过氧化钠的电子式：焰色反应为黄色的是： 焰色反应为紫色的是 2、碱金属元素包含的元素有：；按照原子序数递增的顺序，原子半径 ，金属性逐渐：。 3：钠和水 4、钠和乙醇的反应 5、钠和在空气中加热 6、钠在空气中不加热 7、过氧化钠和水 8、过氧化钠与CO2 9：碳酸氢钠加热分解 10：碳酸氢钠溶液加氢氧化钠溶液 11、工业上制备钠： 12、纯碱的化学式为：小苏打的化学式为：等浓度等温度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强的是：原因是： 13、碳酸氢钠溶液和澄清的石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液显碱性的原因是： 15、少量的SO2和氢氧化钠溶液 16、过量的SO2和氢氧化钠溶液 二、铝的重要方程 1、镁铝在周期表中的位置：镁铝不用特殊保存的原因：

2、金属铝和氢氧化钠溶液 3、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 4、氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液 5、氯化铝溶液加少量的氢氧化钠溶液 6、工业上制备铝 7、氧化铝和氢氧化钠溶液 8、氯化铝溶液加过量的氨水 9：铝和氧化铁的铝热反应 10、氧化铝的用途：氢氧化铝的用途： 11、氯化铝的水解 12、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 13、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。 金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+9.4 11.6 （1中含有的阳离子有。 （2）操作②中涉及的化学方程式为。 操作④中生成沉淀G的离子方程式为。 （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。 a． NaOH溶液 b．氨水 c． MgO d． Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下： 滤液H 加热浓缩冷却结晶 MgCl26H2O 脱水 MgCl2Mg 流程中冶炼镁的方法是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原

必修一元素化合物知识总结

1、钠和水反应的实质是什么？ 钠原子与水电离出的氢离子发生氧化还原反应写出钠和水、盐酸、乙醇反应的化学方程式 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑ 2C 2H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 ONa+H 2 ↑ 2、将钠投入硫酸铜溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生蓝色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4． 3、将钠投入氯化铁溶液中现象是怎样的？ 钠浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响声； 发生轻微的爆炸，并产生红褐色沉淀 写出相关方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 4、用铝箔包住一小块金属钠，然后投入水中，写出相应的方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 5、金属钠着火，为什么不能用水、二氧化碳灭火，用方程式解释 2Na + O2 = Na2O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 6、过氧化钠为什么可以做供氧剂，用化学方程式表示 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7、二氧化硫通过过氧化钠的化学方程式 SO2+Na2O2=Na2SO4 8、将过氧化钠加到氯化亚铁溶液中的现象 有气泡产生,放出大量的热,溶液中先有白色沉淀产生,然后颜色迅速变灰绿色，最后变成红褐色沉淀 将过氧化钠加到品红溶液中的现象 有气体产生，溶液褪色 将过氧化钠加到酚酞试液中的现象 有气体产生，溶液先变红,然后再褪色9、向氯化铝溶液中加入过量的钠，相关化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] 10镁在空气中燃烧发生的反应方程式 2Mg+O2=2MgO 2Mg+CO2=2MgO+C 3Mg+N2=Mg3N2 （条件都是点燃，自己加上） 11蒸干氯化镁溶液得到氯化镁固体需要注意什么，并用化学方程式解释 首先是蒸发浓缩,得到氯化镁晶体MgCl2·6H2O ,过滤洗涤, 然后把晶体放入硬质玻璃管中,（两端都是通的,可以耐受一定温度的玻璃仪器）,在氯化氢气流中加热可以得到无水MgCl2氯化镁的水解MgCl2+2H2O?Mg(OH)2+2HCl 因为氯化镁是强酸弱碱盐,加热时促进了氯化镁的水解。而生成的氯化氢易挥发,加热使氯化氢气体挥发,从而减少了生成物中HCl的浓度平衡向正反应方向移动,进而使水解彻底。 若要得到氯化镁固体需要在氯化氢抑制镁离子水解 12、粗盐中的可溶性杂质一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等，在精制时，需要加什么试剂？加 入的顺序是什么？ 除杂方法： 1.加入BaCl2,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀BaSO4,除去杂质SO42-；Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 2.加入Na2CO3,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀CaCO3,除去杂质Ca2+和过量的Ba2+； Ca2+ + CO32- =CaCO3↓Ba 2+ + CO32- = Ba CO3↓ 3.加入NaOH,产生白色沉淀,至白色沉淀不再增加时停止,滤出沉淀Mg(OH)2

专题三元素及其化合物的性质

专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、

CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。

化学元素及化合物所有化学方程式

高中化学元素及化合物所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物） V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物） （一）碳及其化合物 1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO ２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2 （制水煤气） ３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓） △ CＯ２↑＋4NＯ 2↑＋2H２O 4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温 2Fe+３ＣO2 5、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸 △ CＯ↑＋H2O 6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O 7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C 8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2 Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO 9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温 CaO+ＣO２↑ CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O (二）硅的化学性质： 1、硅与非金属:Si+O2SｉO 2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4 ２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑ 3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑ 4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑ （二）二氧化硅的化学性质: 1. SiO 2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物： SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3 ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ ２. SiＯ 2 与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O 3. SiO 2与碳反应:SiＯ ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑ 4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑ （三）硅酸、硅酸盐: 1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O ２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O 3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓ 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ3

(完整word版)金属及其化合物知识点总结及方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 （一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。 （二）、化学性质： 二、钠的重要化合物 （一）、氧化钠与过氧化钠

SITaji 2 O+?3 t fS ■& 现象：放热，有气泡产生，带火星木条复 燃，滴加酚酞先变红，后褪色 （二）、碳酸钠与碳酸氢钠 与水反应 Na 2O+H 2O===2NaOH 与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 用途 「 ~I 2N 取。2十 2CO Q — I _____________ i 供氧剂、漂白剂

1、 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： （1） 、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠 （2） 、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。 （3） 、加入CaCb 、BaCb 溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢 钠。 （4） 、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅 的是碳酸氢钠。 （5） 、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是 NaHC03,相对不剧烈的是Na z C03。 2、 N aHC03 与 Na ?C03 除杂： Na 2CO 3 固体（NaHC03）:力卩热； Na 2CO 3溶液（NaHC03）:适量 NaOH NaHCO 3 溶液（Na 2CO 3）:足量 C02 （三）钠及其化合物转化关系： 三、铝的重要化合物 总反应：AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 （二）、Al 3+、AI02-、Al （0H ） 3相互转化 1. AI 3+和0H -互滴现象不同： （1） 0H -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清； ① Al 3+ + 3 0H =AI （0H ） J ②AI(0H) 3 + 0H - = AI02- + 2 H 20 (2) AI 3+到0H -中先澄清：后沉淀 ① AI 3+ + 40H 「二 AI02- + 2 H 20 ② AI 3+ +3AI0 2 - +6H 20==4AI(0H) 3

元素及化合物的性质

第五章元素及化合物的性质 实验十九碱金属和碱土金属 一、目的要求 1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 2. 比较碱土金属氢氧化物及其盐类溶解度。 3. 了解碱金属和碱土金属离子的定性鉴定方法。 二、仪器和药品 仪器：离心机，试管，烧杯，坩埚，漏斗，镊子，钴玻璃片 药品：HCl(2 mol·L-1，6 mol·L-1)，HNO3(6 mol·L-1)，H2SO4(2 mol·L-1)，HAc(2 mol·L-1)，NaOH(2 mol·L-1)，NH4Cl(2 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，LiCl(0.1 mol·L-1)，NaF(0.1 mol·L-1)，Na2CO3(0.1 mol·L-1)，Na2HPO4(0.1 mol·L-1)，MgCl2(0.1 mol·L-1)，CaCl2(0.1 mol·L-1)，BaCl2(0.1 mol·L-1)，Na2SO4(0.5 mol·L-1)，CaSO4(饱和)，(NH4)2C2O4(饱和)，(NH4)2CO3(0.5 mol·L-1)，K2CrO4(0.1 mol·L-1)，K[Sb(OH)6] (饱和)，NaHC4H4O6(饱和)，NH3·H2O－NH4Cl缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，HAc－NH4Ac缓冲液(浓度各为1 mol·L-1)，Na+，K+，Ca2+，Sr2+，Ba2+试液(10 g·L-1)，pH试纸，Na(s)，K(s)，Mg(s)，Ca(s)，铂丝 三、实验内容 1. 碱金属、碱土金属活泼性的比较 1) 金属钠和氧的反应用镊子夹取一小块(绿豆大小)金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表面氧化膜，放入干燥的坩埚中加热。当钠刚开始燃烧时，停止加热，观察反应现象及产物的颜色和状态。 2) 观察镁条在空气中燃烧取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜。点燃，观察燃烧情况和所得产物。 3) 钠、钾、镁、钙与水的反应分别取一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干其表面煤油，放入两个盛有1/4体积水的250 mL烧杯中，并用合适大小的漏斗盖好，观察反应情况。检验反应后水溶液的酸碱性。(安全提示：金属钾在空气中易自燃，与水反应剧烈。) 取一段擦干净的镁条，投入盛有蒸馏水的试管中，观察反应情况。水浴加热，反应是否明显？检验反应后水溶液的酸碱性。 取一小块金属钙置于试管中，加入少量水，观察现象，检验水溶液的酸碱性。 2. 碱土金属氢氧化物溶解性的比较 在3支试管中分别加入1 mL 0.1mol·L-1MgCl2，CaCl2和BaCl2溶液，然后加入等体积新配制的2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。根据沉淀的多少，比较这三种氢氧化物的溶解性。

高三化学元素化合物方程式集锦

高三化学元素化合物方程式集锦 氯.溴.碘及其化合物 1. 2. 点燃 3.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 光照 4.Cl2+H2OHCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 2HClO2HCl+O2↑（新制氯水久置后成为稀盐酸） 5. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂粉精) 漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 6. 7.8*2F2+2H2O＝4HF+O2 钠.镁及其化合物 1.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 2.700~800℃ 3.4Na+TiCl43) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl 4.Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 （试分析转移电子数）

5..强酸制弱酸：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Na2CO3＝ 2CH3COO Na+H2O+CO2↑ 注意：CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸常见的弱酸：H2CO 3.H2SO 3.HClO.H2S.HF.CH3COOH.H3PO4(中强).H2SiO3 常见的强酸：H2SO 4.HNO 3.HCl.HBr.HI.HClO4 6. 7.Na2CO3 Na HCO3 ※ 8. 9.高温CaCO3CaO+ CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)210. 从铝土矿到铝合金 1. 2.利用此反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2. Fe3O 4.Cr2O 3.V2O5等)中还原出来但不用来冶炼铁；还可用来焊接钢轨（放出大量的热） 3.

元素及其化合物的性质归纳整

常见元素及其化合物的性质归纳整理 第一部分金属元素 一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃ 化学性质与O 2反应4Na+O 2 常温2Na 2 O 2Na + O 2 点燃Na 2 O 2 （淡黄色） 与H 2O反应2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑现象：浮熔游响红 强还原性2Na+S ==Na 2S 2Na+Cl 2 点燃2NaCl 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl 物质碳酸钠Na 2CO 3 碳酸氢钠NaH CO 3 俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水 与强酸反应Na 2CO 3 +HCl ==NaH CO 3 +NaCl Na 2CO 3 +2HCl ==2NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O NaH CO 3 +HCl == NaCl+ CO 2 ↑＋H 2 O 与Ca(OH)2反应NaH CO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 ＋H 2 O 与BaCl 2 或 CaCl 2反应 Na 2 CO 3 +BaCl 2 = Ba CO 3 ↓+2NaCl不反应 与CO 2反应Na 2 CO 3 +CO 2 ＋H 2 O = 2NaH CO 3 不反应 热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO 3 Na 2CO 3 +CO 2 ↑＋H 2 O 相互转化 二、镁的性质 1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低， 硬度较小 2. 化学性质： ①与非金属反应2Mg+O 2点燃2MgO 3 Mg+N 2 点燃Mg 3 N 2 ②与酸反应Mg+2HCl=H 2↑+2MgCl 2 ③与CO 2反应2Mg+CO 2 点燃2MgO+C

有关氮族元素及其化合物的化学方程式(答案)

有关氮族元素及其化合物的化学方程式 1. 氮气和氢气反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 2. 氮气和氧气反应 N 2 + O 2 ===== 2NO 3. 镁在氮气中点燃 3Mg +N 2 ===== Mg 3N 2 4. 氮化镁和水反应 Mg 3N 2 + 6H 2O ==== 3Mg(OH)2↓+ 2NH 3 5. 一氧化氮被氧气氧化 2NO + O 2 ==== 2NO 2 6. 二氧化氮和水反应 3NO 2 +2H 2O ==== 2HNO 3 +NO 7. 一氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO +3O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 8. 二氧化氮氧气的混合气溶于水 4NO 2 +O 2 +2H 2O ==== 4HNO 3 9. 二氧化氮和氢氧化钠溶液反应 2NO 2 +2NaOH ==== NaNO 3 +NaNO 2 +H 2O 10. 给盛二氧化氮的密闭容器加压 2NO 2 N 2O 4 11. 磷在氧气中燃烧 4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5 12. 磷和氯气反应 2P + 3Cl 2 ==== 2P Ｃl 3 2P + 5Cl 2 ==== 2P Ｃl ５ 13. 五氧化二磷与热水反应 P 2O 5 + 3H 2O （热）==== 2H 3PO 4 14. 制取银氨溶液 2NH 3 + Ag + === [Ag(NH 3)2]+ 15. 氨气溶于水并电离 NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH — 16. 氨水中通入过量的二氧化碳 NH 3·H 2O + CO 2 ===== NH 4HCO 3 17. 氨与氯化氢反应 NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 18. 氨的催化氧化 4NH 3 + 5O 2 ====== 4NO + 6H 2O 19. 氯化铵受热分解 NH 4Cl ===== NH 3↑ + HCl↑ 20. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 ==== NH 3 ↑+ CO 2 ↑+ H 2O 21. 硫酸铵和氢氧化钠加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 +2 NH 3↑+2H 2O 22. 实验室制取氨的反应原理2NH 4Cl + Ca(OH)2 ===== CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 23. 浓硝酸的分解 4HNO 3 =========== 4NO 2↑ + O 2 ↑+ 2H 2O 高温 高压 催化剂 放电 点燃 △ 催化剂 △ △ △ △ 微热或光照 点燃 点燃 点燃

元素及其化合物的性质

元素及其化合物的性质 1．下列说法不正确 ．．．的是 A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应 B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素 C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质 D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物 2．已知甲、乙、丙、X是4 略去）。下列说法中，正确的是 A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3 B．若甲为强碱，则X一定为CO2 C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+ D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 3．下列说法正确的是 A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液 B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐 C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性 D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 元素周期律，元素周期表 1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z 2．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱 C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是 A.X的原子半径大于Y B.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键 C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写

元素及其化合物知识网络和重要方程式的书写 一、氯气及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O H ＋ ＋Cl － ＋HClO ； ②Cl 2和NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ③Cl 2和石灰乳的反应：Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋ ＋Cl － ＋ClO － ＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中：Cl 2＋SO 2－ 3＋H 2O===SO 2 － 4＋2H ＋ ＋2Cl － ； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl － ； ⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热：MnO 2＋4H ＋ ＋2Cl － =====△ Mn 2＋ ＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水：2Cl － ＋2H 2O=====电解 Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － ； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl － ＋ClO － ＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ； ⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合：6H ＋ ＋5Cl － ＋ClO － 3===3Cl 2↑＋3H 2O ； ?向KMnO 4固体滴加浓盐酸：2MnO － 4＋16H ＋ ＋10Cl － ===2Mn 2＋ ＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ?向漂白粉溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2＋ ＋2ClO － ＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 二、碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Si 和NaOH 溶液的反应：Si ＋2OH － ＋H 2O===SiO 2－ 3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应：SiO 2＋2OH － ===SiO 2－ 3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：SiO 2－ 3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO － 3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C ； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体：Ca 2＋ ＋2OH － ＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体：OH －＋CO 2===HCO － 3； ⑨除去CO 2中的CO ：CO ＋CuO=====△ CO 2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2 SiO 3＋CO 2↑、 CaCO 3＋SiO 2=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。 三、硫及其化合物 (1)知识网络构建 (2) 写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH － =====△ 2S 2－ ＋SO 2－ 3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋ ===CuS ↓＋2H ＋ ； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－ ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH － ；

高考化学第一轮复习 常见元素及其化合物性质与转化

模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系

6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质

三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质

五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化

2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热

元素及其化合物练习题 .

元素及其化合物练习题 1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( ) A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( ) A．3∶1 B．5∶3 C．2∶3 D．1∶2 3将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 4．(2010·山东，13)下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 5．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是( ) A．碳原子最外电子层有4个电子 B．碳元素是非金属元素 C．碳有多种同素异形体 D．碳元素有三种同位素 6．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( ) A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D．单晶硅常用于制造光导纤维 7．为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是( ) A．加入NaOH固体 B．加入食盐固体 C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体 1．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

金属和化合物知识点总结和方程式

第三章 金属及其化合物知识点总结及方程式 一、钠、镁、铝单质 （一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。 常温： 4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃： 2Na ＋O 2 Na 2O 2 现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡 黄色的固体 常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg + O 2 2MgO 常化膜：纯氧中点燃生成Fe 3O 4 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 受氧化膜阻碍与冷水不反应 加热时与水蒸气反应 与酸 Mg +2H 置换出较不活泼金属 二、钠的重要化合物

现象：放热，有气泡产生，带火星木条复 燃，滴加酚酞先变红，后褪色 不稳定： 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液 滴

Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂 1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： （1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠 （2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。 （3）、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。 （4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的是碳酸氢钠。 （5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3。 2、NaHCO3与Na2CO3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）：加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）：适量NaOH NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量CO2 (三)钠及其化合物转化关系： 三、铝的重要化合物 （二）、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化 1.Al3+和OH-互滴现象不同： （1）OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；①Al3+＋3 OH－=Al(OH) ↓ 3

最新必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)

精品文档 第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一） 钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1. 金属钠切开表面迅速变暗 2. 金属钠燃烧_____________________________________________________________________ 3. 金属钠与硫反应_____________________________________________________________________ 4. 金属钠与水反应____________________________________________________________________ 5. 金属钠与盐酸反应____________________________________________________________________ 6. 金属钠投入三氯化铁溶液中____________________________________________________________________ 7. 金属钠投入到氯化铵溶液中并加热_______________________________________________________________________ 8. 氧化钠与水反应____________________________________________________________________ 9. 过氧化钠与水反应____________________________________________________________________ 10. 过氧化钠与盐酸反应___________________________________________________________________ 11. 过氧化钠与二氧化碳反应_____________________________________________________________________ 12. 碳酸钠与少量盐酸反应____________________________________________________________________ 13. 碳酸钠与过量盐酸反应____________________________________________________________________ 14. 碳酸氢钠与过量盐酸反应_____________________________________________________________________ 15. 碳酸氢钠固体受热分解____________________________________________________________________ 16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳______________________________________________________________________ 17. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液______________________________________________________________________ 18. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________ 19. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液______________________________________________________________________ 20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳______________________________________________________________________ 21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳______________________________________________________________________ 铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1. 铝在空气中缓慢氧化____________________________________________________________________ 2. 电解熔融氧化铝制取铝单质____________________________________________________________________ 3. 铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 4. 氧化铝与盐酸反应____________________________________________________________________ 5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________________________________________________________________ 6. 硫酸铝溶液与过量氨水反应____________________________________________________________________ 7. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 8. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 9. 氢氧化铝与稀盐酸反应_____________________________________________________________________ 10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________________________ 11. 氢氧化铝受热分解___________________________________________________________________ 12. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳______________________________________________________________________ 13. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳______________________________________________________________________