物理化学第五版复习

第七章 电化学

一、填空题

1. 已知25℃时，Na +及241

Na SO 2水溶液的无限稀释摩尔电导率m (Na )∞+Λ,m 241(Na SO )2

∞

Λ分别是

0.00501和210.01294S m mol -??。 则该温度下241SO 2-离子的2m 41(SO )2

∞-

Λ= 21S m mol -??。 2．今有以下两电池

a.[][]2222Hg Hg Cl (s)KCl (KCl)Cl g,(Cl )Pt a p

b.[]22Zn ZnCl (ZnCl )AgCl()Ag a s 其中

的电动势与氯离子的浓度(Cl )a -无关。

3．当有电流密度为2/(A m )i -?的电流通过电解池和原电池时，其极化曲线分别为：

2/(A m )i -? 2

/(A m )

i -?

/V E /V E 电解池 原电池

4. 10.01mol kg -?的36K Fe(CN)水溶液的离子平均活度系数0.571γ±=，则其离子平均活度

a ±= ；离子强度I = 。

5．在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源，其原因是 。 6．电池12Zn(s)ZnCl (0.555mol kg )AgCl(s)Ag(s)-?在298K 时，E =1.015V ，当Z=1，电池可逆放电

386库仑的电量时，则其反应进度变ξ?= mol, 吉布斯函数变r G ?= J 。 7．若使过程22Cl (2)Cl ()p p →在原电池内进行，则电池表示式应为 。 8. 电池12Ag AgCl(s)Cl ()Ag ()Ag a a +

-应该用 做盐桥。

9. 无限稀释的HCl ，KCl 和NaCl 三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，溶液中Cl - 的迁移速率（ ），迁移数（ ）。

10.某LaCl 3溶液的离子平均质量摩尔浓度b ±=0.228 mol ?kg -1，此溶液的离子强度I =（ ）。 11. 已知25 ℃时Ag 2SO 4饱和水溶液的电导率κ（Ag 2SO 4）= 0.7598 S?m -1，配制溶液所用水的

电导率κ（H 2O ）= 1.6×10-4 S?m -1。离子极限摩尔电导率m Λ∞（Ag +）和m Λ∞

（1/2SO 42-）分别

为 61.9×10-4 S?m 2?mol -1和80.0×10-4 S?m 2?mol -1。此温度下Ag 2SO 4的活度积K sp =（ ）。 12.原电池Ag(s)| AgCl(s) | HCl(a ) | Cl 2(g, p ) | Pt 的电池反应可写成以下两种方式：

21

Ag(s)Cl (g)AgCl(s)2+= （1）?r G m (1)，E (1)

22Ag(s)Cl (g)2AgCl(s)+= （2）?r G m (2)，E (2)

则?r G m (1)（ ）?r G m (2)，E (1)（ ）E (2)。

13.通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯函数Δf G m θ，需设计原

电池来实现。设计的原电池为（ ）。 14.在一定的温度下，为使电池Pt | H 2(g, p 1)| H +(a ) | H 2(g, p 2)| Pt 的电动势E 为正值，则必须使

氢电极中H 2(g)得分压 p 1 ( ) p 2。

15.原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（ ），阴极的电极电势（ ）。

从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量（ ），原电池对外所做电功（ ）。 二、选择题

1. 298K ，当24H SO 溶液的浓度从10.01mol kg -?增加到10.1mol kg -?时，其电导率κ和摩尔电导率m Λ 将（ ）。

A.κ减小，m Λ增加

B.κ增加，m Λ增加

C.κ减小, m Λ减小

D.κ增加，m Λ减小

2. 用同一电导池分别测定浓度110.01mol kg b -=?和120.1mol kg b -=?的两个电解质溶液，其电阻分

别为11000R =Ω，2500R =Ω，则它们的摩尔电导率之比m m (1):(2)ΛΛ为（ ）。 A.1:5 B.5:1 C.10:5 D.5:10

3. 在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。

A.3Al +

B.2Mg +

C.H +

D.K + 4. 2CaCl 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ）。

A.2m 2m m (CaCl )(Ca )(Cl )ΛΛΛ∞∞+∞-=+

B.2m 2m m 1

(CaCl )(Ca )(Cl )2

ΛΛΛ∞∞+∞-

=+

C.2m 2m m (CaCl )(Ca )2(Cl )ΛΛΛ∞∞+∞-=+

D.]2m 2m m (CaCl )2(Ca )(Cl )ΛΛΛ∞∞+∞-

?=+?

5. 298K 时,m m m (LiI),(H ),(LiCl)ΛΛΛ+和 的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2 21S m mol -??，

已知LiCl 中的0.34t +=，则HI 中的H +的迁移数为（ ）。（设电解质全部电离。） A. 0.82 B.0.18 C.0.34 D.0.66

6. 298K 时，有浓度均为10.001mol kg -?的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是

（ ）。

A.4CuSO

B.2CaCl

C.3LaCl

D.NaCl 7. 11.0mol kg -?的46K Fe(CN)溶液的离子强度为（ ）。 A.115mol kg -? B.110mol kg -? C.17mol kg -? D.14mol kg -?

8. 质量摩尔浓度为b 的3FeCl 溶液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则3FeCl 的活度α

为（ ）。

A.4(

)b b γ±$ B.444()b b γ±$ C.4()b b γ±$ D.44

27()b b

γ±$ 9. 下列两电池反应的标准电动势分别为12E E θθ

和，则两个E θ的关系为（ ）。

（1）221

1H ()Cl ()HCl(1)22

p p a +==$$ （2）222HCl(1)H ()Cl ()a p p θθ==+

A.212E E θθ

= B.21E E θθ=- C.212E E θθ=- D.21E E θθ

=

10. 298K 时，要使电池 12Na(Hg)()Na ()Na(Hg)()a aq a + 成为自发电池，则必须使两个活度的关

系为（ ）。

A.12a a <

B.12a a =

C.12a a > D 12a a 和可取任意值 11．298K 时，已知32(Fe ,Fe )0.771V E θ++=，42(Sn ,Sn )0.150V E θ++=，求反应32242Fe Sn 2Fe Sn +++++=+

（所有活度为1）的r m G θ?=（ ）1kJ mol -?。

A.-268.7

B.–177.8

C.-119.9

D.119.9

12. 某电池在298K 、p θ的压力下，可逆放电的热效应为r Q = -100 J ，则该电池反应的r m H θ?值

（ ）。

A.= 100 J

B. = －100 J

C.>100 J

D.<－100 J

13. 已知3++Tl ,Tl Pt 的电极电势1 1.250V E θ=，+Tl Tl 的20.336V E θ=-，则电极3+Tl Tl 的电极电势3

E θ

为（ ）。

A.0.305V

B.0.721V

C.0.914V

D.1.586V 14. 298K 时有如下两个反应 （1）2112Cu(s)Cu ()Cu (),Cu ()Pt a a a +++

（2）22212Cu(s)Cu ()Cu (),Cu ()Pt a a a +++ 两个电池的电池反应都可写成 221Cu()Cu ()2Cu ()s a a +++=。则两个电池的E θ和r m G θ

?之间

的关系为（ ）。

A. E θ和r m G θ?都相同

B. E θ不同，r m G θ?都相同

C. E θ和r m G θ?都不同

D. E θ相同，r m G θ

?不同

15.2221

H (g,)O (g,)H O(l)2

p p θθ+=，该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢氧可逆电池完成，

两者的焓变分别为r m H θ?(1)和r m H θ?(2)，若反应物与生成物的T ，p 均相同，则两个焓变的

关系（ ）。

A.r m H θ?(1) = r m H θ?(2)

B. r m H θ? (1) > r m H θ

? (2) C. r m H θ? (1) < r m H θ

? (2) D.无法确定

16.在298K 时，浓度为0.1和10.01mol kg -?的HCl 溶液的液接电势为(1)j E ，浓度相同而换用KCl

溶液，其液接电势为(2)j E ，两者关系为（ ）。 A.(1)j E >(2)j E B.(1)j E <(2)j E C.(1)j E =(2)j E D.无法判断

17.298K 时，欲使电池+2122Pt H ()H ()H ()H ()Pt p a a p θθ+的电动势E 为正值，则两个氢离子活度

的关系为（ ）。

A.12a a >

B.12a a <

C.12a a =

D.1a 和2a 可取任意值

18.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ ）。 A.E 阳变大，E 阴变小 B.E 阳变小 , E 阴变大 C.两者都变大 D.两者都变小

19.用铜电极电解2CuCl 的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。已知

2+(Cu /Cu)0.34V E θ=，22(O /H O) 1.23V E θ=，-2(Cl /Cl ) 1.36V E θ=

A.析出氧气

B.析出氯气

C.析出铜

D.铜电极溶解

20.已知2+(Fe Fe)0.44V E θ=-，2+(Cd Cd)0.40V E θ=-，将Fe(s)和Cd(s) 的粉末投入含

21Fe (0.1mol kg )+-?和含21Cd (0.001mol kg )+-?的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）

A.都溶解

B.Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

C.都不溶解

D.Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

21.用同一电导池分别测定浓度为0.1 mol ?dm -3 的不同电解质（单类型相同）溶液的电导，测

得电阻分别为1000 Ω和250 Ω，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（ ）。 A.25∶1 B.1∶25 C.40∶1 D.1∶40

22.柯尔劳施（Kohlrausch ）公式Λm = m Λ∞ - ）

A.弱电解质

B.强电解质

C.无限稀释溶液

D.强电解质稀溶液。 23.电解金属盐的水溶液时，在阴极上，（ ）的反应优先进行。

A.标准电极电势最高

B.标准电极电势最低

C.极化电极电势最高

D.极化电极电势最低

第八章 表面现象与分散系统

一、填空题

1. 高分散系统的内能U=f(S ,V ,A s ,n 1 ,n 2 ,…)，故d U =__________。

2. 表面张力与物质的本性有关，不同的物质，分子间作用力越大，表面张力也越___，当温

度升高时，大多数物质的表面张力都是逐渐_____；固体物质一般要比液体物质更___的表面张力；临界温度下，液体的表面张力为_____。 3. 比较表面张力的大小

（1）相同温度下，2

6

6

H O-g C H -g Hg-g γγγ,,____ ______。

（2）相同温度下，2

4

2

H O-CCl Hg-H O ,γγ 。

4. 将毛细管分别插入25℃和5℃的水中，测得毛细管内液体上升的高度分别为h 1和h 2，若不

考虑毛细管半径的变化，则h 1____h 2。

5. 液滴愈小其饱和蒸气压愈_____，液体中的气泡愈小，气泡内的饱和蒸气压愈_____。

6. 空气中肥皂泡的附加压力△p =_____。

7. 水能完全润湿洁净的玻璃，而Hg 不能，现将一根毛细管插入水中，管内液面将_____，若

在管液面处加热，则液面将_____；当毛细管插入Hg 中，管内液面将_____，在管液面处加热，则液面将_____ (填 上升，下降，不变)。

8.朗缪尔吸附等温式是________________，其理论基本假设____________，_____________， ________________， 。

9.加入表面活性剂使液体表面张力_____，溶质在表面层中的浓度_____液体内部的浓度，称

为_____ 吸附。

10.将洁净玻璃毛细管（能被水润湿）垂直插入水中时，水柱将在毛细管中_______，管中水

的饱和蒸汽压比相同温度下水的饱和蒸汽压值更___________。 11.液滴自动成球的原因是____________________________________。

12.分散在大气中的小液滴和小气泡，以及毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的

方向均指向__________________________________________________。 __________________。

13.固体对气体的吸附分为物理吸附和化学吸附，这两种吸附最本质的差别是

__________________。

14.在一定的T ，p 下，向纯水中加入少量表面活性剂。表面活性剂在溶液表面层中将

_____________其在溶液本体的浓度，此时溶液的表面张力____________纯水的表面张力。

15.20℃下，水汞、乙醚汞、乙醚水三种界面的界面张力分别为375mN·m-1，379 mN·m-1

和10.7 mN·m-1，则水滴在乙醚-汞界面上的铺展系数S=______________N·m-1。

二、选择题

1. 弯曲液面上的附加压力( )。

A.一定等于零

B.一定大于零

C.一定小于零

D.不确定

2. 在一定的T，p下，将一个大水滴分散为很多小水滴，基本不变的性质为( )。

A. 表面吉布斯函数；

B.饱和蒸汽压；

C. 弯曲液面下的附加压力；

D.表面张力。

3. 一个能被水润湿的玻璃毛细管垂直插入25℃和75℃的水中，则不同温度的水中，毛细管

内液面上升的高度( ) 。

A.相同

B.25℃水中较高

C.75℃水中较高

D.无法确定

4. 一定温度下，分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸汽压（）。

A.越大

B.越小

C.越接近100kPa

D.不变化

5. 一定温度下，液体形成不同的分散体系时将具有不同的饱和蒸汽压。分别以p平，p凹.p凸表

示形成平液面、凹液面、和凸液面时对应的饱和蒸汽压，则( )

A.p平> p凹>p凸

B. p凹> p平> p凸

C.p凸> p平> p凹

D.p凸> p凹> p平

6. 朗格缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式( )。

A.只能用于物理吸附

B.只能用于化学吸附

C.适用于单分子层吸附

D.适用于任何物理和化学吸附

7. 一定温度压强下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变△S（）0，焓变△H ( )0。

A.大于

B.等于

C.小于

D.无法判断

8. 亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为( )。

A.γsl<γs

B.γs<γsl

C.γs=γsl

D.γs<γsl

9. 固体表面不能被液体润湿时，其相应的接触角( ) 。

A.θ=0°

B.θ>90°

C.θ<90°D可为任意角

10.某物质B在溶液表面吸附达平衡，则B在表面的化学势与其在溶液内部的化学势相比，有

( )。

A.μB（表）>μB（内）

B.μB（表）<μB（内）

C.μB（表）=μB（内）

D.难以确定

11.向液体加入表面活性物质后（）。

A.dγ/d c<0，正吸附

B.dγ/d c>0，负吸附

C.dγ/d c>0，正吸附

D.dγ/d c<0，负吸附

12.下列物质在水中发生正吸附的是（）。

A.氢氧化钠

B. 蔗糖

C.食盐

D.油酸钠（十八烯酸纳）

13. 液体比表面吉布斯函数定义是恒温恒压恒定组成条件下( )。

A.单位表面积的表面层分子具有的吉布斯函数；

B.增加单位表面积，表面层分子具有的吉布斯函数；

C. 增加单位表面积，系统所增加的吉布斯函数；

D.比表面积的表面层分子具有的吉布斯函数。

14. 直径0.01ｍ的球型肥皂泡所受的附加压力为( )，已知其表面张力为0.025 N·m。

A.5 Pa

B.10 Pa

C.15 Pa

D.20 Pa

15. 在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，性质不变的是( ) 。

A.总表面吉布斯函数

B.比表面

C.液面下附加压力

D.表面张力

16. 一定温度下，凹液面的饱和蒸气压( ) 水平液面的饱和蒸气压。

A.等于

B.高于

C.低于

D.高于或低于

17. 如右图所示，已知水能润湿毛细管，油则不能，若增加油层的量(深

度h’ )，则水在毛细管中上升的高度h ( )

A.愈小

B.愈大

C.不变

18. 水平放置的毛细管中装有非润湿性的液体，在毛细管左端加热，管中

液体将( )。

A.不移动

B.向右移动

C.向左移动

D.来回移动

19. 液体在毛细管中上升的高度反比于( )。

A.温度

B.空气压力

C.表面张力

D.液体粘度

E.毛细管半径

20. 玻璃弯管两端有两个大小不同的肥皂泡，如右图所示，若开启玻璃

管中间的活塞，使两端肥皂泡相通，则( ) 。

A.大气泡变大, 小气泡变小

B.大气泡变小, 小气泡变大

C.无变化

21.封闭在钟罩内的大小液滴的变化趋势是 ( )。

A.小的变大, 大的变小

B.小的变小, 大的变大

C.大小液滴变为半径相等为止

D.不发生变化

22.纯水的表面张力为γ1，某溶质的表面张力为γ2，且γ2>γ1，形成溶液后，溶质的表面浓度为

c S ，本体浓度c 0，则 ( )

A.c S > c 0

B.c S

C.c S =c 0

D.c S =0

23.往固体表面加一滴液体，形成气、固、液三相间的接触，表面张力分别为γg-l ，γg-s ，γs-l ，

若液体与固体表面不润湿，则 ( )。

A.γg-s > γs-l

B.γg-s < γs-l

C.γg-s = γs-l

D.γg-l = γs-l

24.298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附服从朗缪尔吸附等温式， 在苯蒸汽压力为40 Pa 时，覆

盖度θ = 0.05，当θ = 0.5时，苯蒸气的平衡压力为 ( ) Pa 。 A.400 B.760 C. 1000 D.200 25.已知水溶液表面张力γ与溶质活度a 关系为γ = γ0

Aln(1+Ba)， γ0为纯水的表面张力， A

与B 为常数，则溶液表面过剩Γ= ( )。 A.A (1B )a RT a -

+ B.AB (1B )a RT a -+ C.A (1B )Ba RT a + D.B (1B )

a

RT a +

26.溶液表面层对溶质发生吸附，当c B (表面浓度) > c B,0 (本体浓度)，则 ( )。 A.称为正吸附，溶液表面张力降低 B.称为正吸附，溶液表面张力不变 C.称为负吸附，溶液表面张力增加 D.称为负吸附，溶液表面张力降低

第九章 化学动力学

一、填空题

1. 平行反应1

2

D A F

k k ??→???→，若12E E <，12A A <则升高反应温度会 主产物D 的产率。 2. 对于一级反应，如果半衰期在0.01s 以下即为快速反应， 因此此时它的速率常数k 应大于

s -1。

3. 400℃时，实验测定反应221

NO (g)NO(g)+O (g)2

→是二级反应，既2

2

NO kc υ=，速率常数与温度

关系如下13112882ln /mol dm s 20.26/K

k T ---??=-

+。求此反应的活化能a E = 1

k J m o l -

?，此反应的指前因子A = 131mol dm s ---??。

4. 在光的作用下，O 2可变成O 3，当1molO 3生成时吸收233.01110?个光量子，此反应的光量子

效率为 ，量子产率为 。

5. 某反应A →B ，反应物A 反应掉7/8，所需时间是它反应掉3/4所需时间的1.5倍，该反应

为 级反应。

6. 反应2A B →，若A 的初始浓度31mol dm -?，经反应后，A 消耗掉3/4的时间为其半衰期的3

倍，反应级数为 。

7. 某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反

应转化率达到64％的时间是转化率达到x ％的时间的两倍，则x = 。

8. 光化学反应的初级反应*B B h ν+→，则此光化学反应的速率常数与 成正比， 与 无关。

9．某对行反应11

A +

B

C +

D k k

-??→←??，当加入催化剂后其正、逆反应的速率常数分别从11,k k -变为''11,k k -，测得'

113k k =，那么()'11k k --=。

10.已知某反应的反应物无论其起始浓度A,0c 为多少，反应掉A,0c 的2

3

时所需的时间均相同，所

以该反应为 级反应。

11.某复合反应的表观速率常数k 与各基元反应的速率常数间的关系为32

12422k k k k ??

= ?

??

，则其表

观活化能a E 与基元反应活化能1

2

4

a a a ,E E E 及之间的关系为 。

12.一级对行反应1

1

A B k k

-??→←??，已知()113000lg /s 8.0/K k T -=-+，3000K

lg 8.0c K T

=-，则此反应在500K 时的1k -= 。

13.某化合物与水相作用时，其起始浓度为31mol dm -?，1小时后为30.5mol dm -?，2小时后为

30.25mol dm -?，则此反应级数为 。

14.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热1120kJ mol -?，则正反

应的活化能是 1kJ mol -?。

15.HI 在光的作用下可按反应()()()222HI g H g +I g →分析。若光的波长为72.510m -?时，则1个

光子可引起2个HI 分子解离，故1molHI(g)分解需要的光能为 。 16.反应2A 3B →的速率方程即可以表示为3/2A A A

d d c k c t -

=，也可以表示为3/2

B B A d d c k c t =，则A d d c t

-和B

d d c t

的关系为 。速率常数A k 和B k 的比为 。 17.温度为500K 时，某理想气体恒容反应的速率常数31c 20mol dm s k --=??。则此反应用压力表

示的反应速率常数p k = 。

18.已知某气相反应2A 2B+C →的速率常数k 的单位为3-11dm mol s -??。在一定温度下开始反应

时，-3A,0=1 mol dm c ?。若A 反应掉1/2A,0c 所需时间1/2t 与反应掉3/4A,0c 所需时间3/4t 之差为600s ，则1/2t = 。

19.12B D ??→和2

2A C ??→两反应均为二级反应，

而且a exp E k A RT ?

?

=- ???公式中的指前因子A 相同。已经在100℃下反应（1）的3

1

1

10.10d

m m o l s k --=??，而两反应的活化能之差

1,1,215kJ mol a a E E --=?，那么反应（2）在该温度下的速率常数2k = 。

20.某基元反应A B+C →的半衰期为1/210h t =。经30h 后的反应物浓度A c 与初始浓度A,0c 的比值为 。 二、选择题

1. 反应2A +B E +2F →反应速率( )。

A.

A d d c t

B.A d d c t -

C.A d 12d c t

D.A

d 12d c t -

2. 有简单反应aA +bB dD →，已知a

A.

A B D

k k k a b d

<<

B.A B D k k k <<

C.A B D k k k >>

D.

A B D

k k k a b d

>>

3. 关于反应速率v ，表达不正确的是( )。

A.与体系的大小无关而与浓度大小有关

B.可为正值也可为负值

C.与反应方程式写法有关

D.与物质B 的选择无关 4. 在确定的温度范围内，阿伦尼乌斯公式的适用条件是（ ）。

A.仅适用于基元反应

B.可用于任何反应

C.仅适用于简单级数反应

D.适用于有明确级数及速率常数，且在该浓度区间内的活化能不随温度变化的一些反应 5. 某反应，当起始浓度增加一倍时，反应的半衰期也增大一倍，此反应为（ ）级反应。

A.0

B.1

C.2

D.3

6. 反应A +2D 3G →，在298K 及32dm 容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为

0.3-1mol s ?，则此时G 的生成速率为（ ）-131mol dm s -??。 A.0.15 B.0.9 C.0.45 D.0.2 7. 某反应在有限时间内可反应完全，所需时间为

A,0c k

，该反应级数为（ ）。

A.零

B.一

C.二

D.三

8. 某基元反应2A(g)+B(g)E(g)→，将2mol 的A 与1mol 的B 放入1升容器中混合并反应，那

么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是（ ）。 A.1:2 B.1:4 C.1:6 D.1:8 9. 关于反应级数，说法正确的是（ ）。

A.只有基元反应的级数是正整数

B.反应级数不会小于零

C.催化剂不会改变反应级数

D.反应级数都可以通过实验确定

10.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t 1与反应完成50%的时间

t 2之间的关系是（ ）。

A.t 1 = 2t 2

B.t 1 = 4t 2

C.t 1 = 7t 2

D.t 1 = 5t 2

11.起始浓度都相同的三级反应的直线图应是( )，(c 为反应物浓度)。

（11题图）

12.有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为12

t ；若经二级反应，

其半衰期为'12

t ，那么（ ）。

A.'112

2

t t =； B.'112

2

t t >；

C.'112

2

t t <； D.两者大小无法确定。

13.基元反应A +B 2D →，A 与B 的起始浓度分别为a 和2a ，D 为0，则体系各物质浓度随时

间变化示意曲线为（ ）。

（13题图）

14.下述等温等容下的基元反应符合下图的是（ ）。

A.2A B D →+

B.A B D →+

C.2A B 2D +→

D.A B 2D +→ （14题图） 15.右图绘出物质[G]、[F]、[G]的浓度随时间变化的规律，所

对应的连串反应是（ ）。 A.G F E →→ B.E F G →→

C.G E F →→

D.F G E →→

16. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的

浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是（ ）。 A.基元反应 B.对峙反应 .

C.平行反应

D.连串反应

（ 16题图 ）

17.对复杂反应1

2

1

A B C k k k

-??→??→←??，可用平衡近似处理时，1B

1A

k c K k c -==，为了不致扰乱快速平衡，①B C →必为慢步骤；②B C →必为快步骤；③ k -1 = k 1；④ k -1 >> k 2；⑤ k -1 << k 2，其中正确的是（ ）。

A. ①

B.②③

C.①⑤

D.①④。

18. 对峙反应1

1

A B k k

-??→←??的正、逆反应均为基元反应，且该反应的平衡常数随温度升高而减小，

（15题图）

则（ ）。 A.1

-1

a a E E > B.1

-1

a a E E < C.1

-1

a a E E = D.不能确定

19.一级平行反应 B A C →?→速率常数k 与温度T 的关系如图所示，下列正确的是( )。 A.12E E <，12A A < B.12E E <，12A A > C.12E E >，12A A < D. 12E E >，12A A >

20.如果某一反应的r m U ?为1100kJ mol --?，则该反应的活化能a E 是（ ）。

A.1a 100kJ mol E -≥-?

B.1a 100kJ mol E -≤-?

C.1a 100kJ mol E -=-?

D.无法确定

21．对于连串反应1

2

A B D k k

??→??→，

巳知12E E >，若提高产品中间产物B 的百分数，应（ ）。 A.增加原料A B.及时移去D C.降低温度 D.升高温度

22.某反应的活化能是133kJ mol -?，当T =300K 时，温度增加1K ，反应速率常数增加的百分数

约为：（ ）。

A.4.5％

B.9.4％ . C11％ D.50％ 23.根据光化当量定律，下列说法正确的是（ ）。

A.在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子

B.在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol 原子或分子

C.在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子

D.在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子

24.破坏臭氧的反应机理为：322NO +O NO +O →，22NO +O NO +O →，其中NO 是（ ）。

A.总反应的反应物

B.中间产物

C.催化剂

D.自由能 25.下列光化学反应中，光的量子产率φ最大的是（ ）。

A.222HI H +I →

B.233O 2O →

C.22H +Cl 2HCl →

D.()22H S H +S g → 26.催化剂的作用是（ ）。

A.加快正反应速率，降低逆反应速率

B.提高反应物平衡转化率

C.缩短反应达到平衡时间

D. 降低反应压力

27.通过实验测定某一反应（能完全反应）的活化能时，在不同温度T 1，T 2下进行的两次实验

均从相同的初始浓度开始，并都达到相同的转化率。若两次实验所需的时间分别为t 1和t 2，

则反应为一级反应时所求得的活化能a,1E （ ）反应为二级反应时所求得的活化能a,2E 。 A.大于 B.等于 C.小于 D.既可能大于，也可能小于

28.由两个一级反应构成的平行反应 1,1

2,2, , B A C

a a k E

k E ???→????→，其中E a 及k A 分别表示总反应的表观活化能和表观反应速率常数，则k A ，E a 与k 1，E a,1和k 2，E a,2的关系为（ ）。 A.E a =E a,1+E a,2，k A =k 1+k 2 B.E a = k 1E a,1+ k 2E a,2，k A =k 1+k 2 C.k A E a = E a,1+ E a,2，k A =k 1+k 2 D.k A E a = k 1E a,1+ k 2E a,2，k A =k 1+k 2

29.两个H ?与M 粒子同时碰撞发生下列反应：2H H M H (g)M ?+?+→+，则反应的活化能a E

（ ）。

A.>0

B.=0

C.<0

D. 无法确定

关于化学的学习心得体会5篇(通用)

关于化学的学习心得体会5篇 心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。一般分为学习体会，工作体会，教学体会，读后感，观后感。以下是关于化学的学习心得体会5篇，欢迎阅读参考! 关于化学的学习心得体会(一) 科学的目的除了应用以外，还有发现世界的美，满足人类的好奇心。物理化学自然也是科学，所以同样适用。 化学热力学，化学动力学，电化学，表面化学……物理化学研究的主要内容大致如此。然而，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。 物化是有用的，也是好玩的，这些是学习物化的动力，那么，怎样才可以学好物化呢? 对我来说，主要就是理解-记忆-应用，而串起这一切的线索则为做题。理解是基础，理解各个知识点，理解每一条重要公式的推导过程，使用范围等等。我的记性不太好，所以很多知识都要理解了之后才能记得住，但是也正因如此，我对某些部分的知识点或公式等的理解可能比别人要好一点，不过也要具体情况具体分析，就好像有一些公式的推导过程比较复杂，那或许可以放弃对推导过程的理解，毕竟最重要的是记住这条公式的写法及在何种情况下如何使用该公式，这样也就可以了，说到底，对知识的记忆及其应用才是理解的基础物理化学不在于繁杂的计算，而是思路。 我觉得学习物化时应该逐渐的建立起属于自己的物理化学的理论框架，要培养出物理化学的思维方式，而且应该有自己的看法，要创新。物化离不开做题。 认真地去做题，认真地归纳总结，这样才可以更好地理解知识，这样才能逐渐建立起自己的框架，而且做题也是一个把别人的框架纳入自己的框架的过程。从另

最新傅献彩《物理化学》_(下册)_期末总复习

物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.

物理化学下册期中试卷及答案

一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。

物理化学的心得体会

物理化学心得体会 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法：一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点“觉悟”。三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点：1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

新物理化学下学期期末考试试卷A卷及其答案详解

新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-??

物理化学下册课堂练习(1)

第七章 电化学 选择题 1. 描述通过的电量与电极反应的产物的量之间的关系是（ ）。 A. 欧姆（ohm ）定律 B. 离子独立运动定律 C. 法拉第（Faraday ）电解定律 D. 能斯特定律 2. 电解质溶液的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ ）。 A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀溶液 D. 浓度为1mol ·dm -3的溶液 3. 科尔劳施认为电解质溶液的摩尔电导率与其浓度开方成线性关系，)1(c β-=∞m m ΛΛ，这一规律适用于（ ）。 A. 弱电解质溶液 B. 强电解质稀溶液 C. 无限稀溶液 D. 浓度的1mol·dm -3的溶液 4. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的（ ）。 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔 D. 电离度 5. 291K 时纯水的∝m Λ为4.89×10-2 S ·m 2·mol -1，水中C H +=C OH -=7.8×10-8 mol·dm -1，则291k 时纯水的电导率κ为： （ ）S ·m -1 。 A. 3.81×10-6 B. 3.81×10-8 C. 3.81×10-7 D. 3.81×10-5 6. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1 mol.dm -3的不同价型电解质溶液，其电阻分别为1000Ω， 500 Ω，则它们的摩尔电导率之比为（ ）。 A. 1：5 B. 5：1 C. 1：20 D. 20：1 7. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（ ）。 A. 31La 3+ B. 2 1Mg 2+ C. NH 4+ D. H + 8. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（ ）。 A. CH 3COO — B. Br — C. Cl — D. OH — 9. 科尔劳施离子独立运动定律适用于（ ）。 A. 强电解质溶液 B. 弱电解质溶液 C. 无限稀电解质溶液 D. 理想稀溶液 10. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响， 当温度一定时， 其主要的影响因素是 A. 离子的本性 B. 电解质的强弱 C. 共存的它种离子的性质 D. 离子浓度及离子电荷数 11. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数， 因此， 离子的运动速度直 接影响离子的迁移数。它们的关系是 A. 无论什么离子，它们的运动速度愈大，? 迁移的电量就愈多，迁移数也愈大 B. 同一种离子的运动速度是一定的， 故它在不同的电解质溶液中， 迁移数相同 C. 在只含某种电解质的溶液中， 离子运动的速度愈大， 迁移数就愈大 D. 在任何电解质溶液中， 离子运动的速度愈大， 迁移数就愈大 12. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时， 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是 A. 电极反应的交换电流密度很大， 可逆性大 B. 高度可逆， 电动势温度系数小， 稳定 C. 电池可逆， 电势具有热力学意义 D. 电动势精确已知， 与测量温度无关

关于学习物理化学的心得体会5篇【精选】

物理课和化学课是当前高中教育阶段非常重要的两门基础课程,包含在理工科之中,但是两门课程在很大程度上具备文科的特点。下面是学习物理化学的心得体会，供你参考! 学习物理化学的心得体会篇1 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法： 一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点觉悟。 三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、 bb 自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。 2. 热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将、、、、、、A、等

《物理化学》下册期末考试试卷

化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

物理化学答案(下册).

第七章电化学 7.1用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ?C，100 kPa下的？ 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 7.2在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中 通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量 计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计 对氢电量计

7.3用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的 ，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。 解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量 之差： 7.4用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示 为 总反应为 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重 ，其中含。试计算溶液中的和。 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为 该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极

7.5用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含 。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶 液重，其中含。试计算溶液中的和。 解：同7.4。电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为 因此， 7.6在一个细管中，于的溶液的上面放入 的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 ?C下，溶液中的和。 解：此为用界面移动法测量离子迁移数

学习物理化学的心得体会

学习物理化学的心得体会 学习物理化学的心得体会 当我们有一些感想时，可以将其记录在心得体会中，如此就可以提升我们写作能力了。那么心得体会该怎么写？想必这让大家都很苦恼吧，下面是小编帮大家整理的学习物理化学的心得体会，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。 学习物理化学的心得体会1 一学期就这样悄然而逝。回想一下自己学到了什么。然而，一闭眼，感觉自己什么未曾学到。对物理化学没有整体的感知。 我想这应该说我自己平时不注重积累和总结吧。 确实，平时就只顾着赶作业，而忽视了总结。这一学期，我很少认真的想这章学完了，我该总结了。很少认真的想这两章学完了，我该总结了。更别说全本书学了，我该总结了。 总结不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有总结才有系统的积累。这是我对学习物化及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。 但仔细回想，收获还是有的。 首先，从老师那里我学到了，做事之前的准备要做好，做事时常常抬头从不同的角度看看，做完了要记得总结。做之前要认真思考：我做这件事是为了什么目的，我想达到什么效果，中间可能会出现哪些问题，我有没有在做无用功……很多时候总觉得自己很忙，可是在忙什么呢？有必要吗？有没有快速点的办法？这些问题却没有思考。 好比，进山之前，我未总体感知他；进山之后，我自顾着低头做，却忘了抬头看看脚下的路，它延向何方，路边风景如何；出山之后，却未回头看看我是怎么进去的，又是怎么出来的。还有别的路吗我没有思考过。那是我没有时间吗？当然，我们都知道，时间是挤出来的。正如，很多成功之士，他们的成功部分在于他们会挤时间，把时间用在刀刃上。 其次，我觉得有一点特别重要，就是我从何老师和周老师身上深深感受到的乐观的心态。 我一直觉得自己是一个悲观的人，我总结得自己这不行，那不行。过于在乎别人的看法，总觉得自己什么都做不来。一件事对我来说，想到的也都是它坏的一面。而老师不同，

物理化学期末考试试题(1)

物理化学期末考试试题(1)

《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题

物理化学(下)总结

《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结 第八章 电解质溶液 一、基本概念与定义 1. 离子迁移数t 电解质溶液导电时，溶液中的i 离子运载的电流I i 与总电流之比(即i 离子所承担的导电任务的分数)。 1i i i i i i i i Q I u t t Q I u = ===∑∑ 2. 离子电迁移率(离子淌度)u i ：单位电位梯度时离子的运动速率。 3. 电导与电导率 电导G(Ω-1 )：电阻R 的倒数。a 电导率κ(Ω-1 ·m -1 )：电阻率ρ的倒数。 电导池常数K cell ：K cell = L/A L: 电极之间的距离；A:电极的面积 4. 摩尔电导率Λm (S ·m 2 ·mol -1 ) 含1mol 电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。 m c κ Λ= 5.电解质的平均活度和平均活度因子 对于任意价型的强电解质M ν+B ν- 平均活度因子 γ± =[ (γ+)ν+ (γ-)ν-] 1/(ν + + ν- ) a ± = m ±γ± m ± =[ (m +)ν+ (m -)ν-] 1/(ν + + ν- ) m + = ν+m ；m - = ν-m 电解质活度a = (a ±)( ν+ + ν- ) 6. 离子强度I 21 2i i i I m z = ∑ 7. 离子氛 电解质溶液中环绕在某一离子B 周围电荷与B 相反、电荷数量与B 相等的异号离子构成的球体。 8. 基本摩尔单元 发生1mol 电子转移电极反应的物质的量1/zM n+ + e → 1/z M 二、基本公式 1. Faraday 电解定律 往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。 Q = It = znF z ：电极反应M n+ + ze → M 中电子转移的计量数。

关于物理化学教学反思

关于物理化学教学反思 反思不只应该挂在嘴上，而应落实下来。有反思才有系统的积累。这是我对学习物化 及其他课的最深的一点感想，或者说是收获吧。下面是小编为大家整理的关于物理化学教 学反思，供你参考! 经过对物理化学的学习，感觉很系统，很科学，我对这门课程有了进一步的了解与熟悉。物理化学的研究内容是：热力学、动力学、和电化学等，它是化学中的数学、哲学，学好它必须用心、用脑，无论是用眼睛看，用口读，或者用手抄写，都是作为辅助用脑的 手段，关键还在于用脑子去想。 学习物理化学应该有自己的方法： 一、勤于思考，十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗 枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵领悟其物理意义，不 妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、勤于应用，在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，应用对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才 真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求 多一点觉悟。 三、勤于对比与总结，这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能 减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又 如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。在课堂上做笔记，课下进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟，书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的觉悟才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作 些说明以下几点： 1. 热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力 学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们 用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不 出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不 可逆性。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定 的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，

物理化学下册期末试卷(一)

一、 判断题（每题1分，5题，共5分） 1. 化学反应的标准平衡常数K 与反应的压力无关。( ) 2. 金属导体的电阻随温度升高而增大，电解质溶液的电阻随温度升高而减少。( ) 3. 盐桥的作用是导通电流和减小液体接界电势。( ) 4. 原电池正极的电极电势为正值，负极的电极电势为负值。( ) 5. 对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。( ) 二、 选择题（每题2分，18题，共36分） 1. 1000 K 时 ,CO (g) +O 2 (g) == CO 2(g ) 其K 1= 5.246×1012； C(s) + CO 2(g) == 2CO(g) 其K 2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +O 2(g) == CO (g) 的K 3为：（）。 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020 2. 影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。 (1) 催化剂； (2) 温度； (3) 压力。 3. 对某些电解过程应用法拉第定律产生偏差的原因是：（）。 (1) 应用的温度范围不当； (2) 应用的浓度范围不当； (3) 电解过程不可逆； (4) 过程中有副反应发生。 4. 准确测量通过电解池的电量用银电量计或铜电量计，而不用电流表和计时器 (如秒 表)，主要原因是：（）。 (1)电量计便宜；(2)电量计使用方便； (3)电解电流难于恒定；(4)物质质量的测准比较容易。 5. 在298.15 K 时，质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1和0.01 mol ·kg -1HCl 溶液的液 接电势为E J (1)；质量摩尔浓度为0.1 mol ·kg -1 和0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势为E J (2)，则有：（）。 （1）E J (1)=E J (2)；（2）E J (1)>E J (2)； （3）E J (1)

大学物理化学下_期末考试试卷

，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2

A

?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)

武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）