铁和铜
（一）铁
1、单质铁
（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），
防腐能力强。密度7.83g/cm 3，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。
（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe 3O 4），赤铁矿(Fe 2O 3)等。
①与非金属单质反应：3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O 4(Fe 2O 3·FeO), 2Fe + 3Cl 2
点燃
2FeCl 3 2Fe + 3Br 2
△
2FeBr 3
Fe + I 2
△
FeI 2 Fe + S △
FeS 。
②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2↑。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。
Fe+4HNO 3==Fe(NO 3)3+NO+2H 2O--------------[硝酸过量] 3Fe+8HNO 3==3Fe(NO 3)2+2NO+4H 2O-----------[Fe 过量]
非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
④与某些盐反应：如Fe + CuSO 4 错误！未找到引用源。 Cu + FeSO 4 , Fe +2 FeCl 3 错误！未找到引用源。 3FeCl 2等。
例1.下列情况中，能通过置换反应得到铁的是 （ D ）
A 、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；
B 、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；
C 、氢气通入硫酸亚铁溶液；
D 、铝和四氧化三铁混合加热到高温； 例2.把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是 ( )
A ．FeSO 4
B ．Fe 2(SO 4)3
C ．H 2SO 4
D ．CuSO 4 【解析】 Fe 与Fe3＋ 发生反应，形成Fe2＋ 进入溶液，故Fe 片质量减轻且无气体放出，Fe 与H2SO4反应放出H2，Fe 与CuSO4溶液反应，会有Cu 析出附着在Fe 片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A 、C 、D 均不符合题意。 【答案】 B 例3. 常温下能用铁制容器盛放的是（ A ）
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.硫酸铜
D.稀硫酸
2、铁的氧化物
FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4（Fe 2O 3·FeO ）
铁元素的价态
＋2 ＋3 ＋2、＋3 俗称 --- 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 水溶性 难溶 难溶 难溶 稳定性
不稳定 6FeO+O 2
△
2Fe 3O 4
稳定
稳定
主要化学性质有一定的还原性易被
氧化为三价铁的化合
物
与酸反应：
FeO+2H+==Fe2++H2O
（HCl）
3FeO+10H++NO3-==3
Fe3++NO↑+5H2O
（HNO3）
FeO+2H+==Fe2++H2O
（HI）
与酸反应生成三价
铁盐
与酸反应：
Fe2O3+6H+==2Fe3+
+3H2O（HCl）
Fe2O3+6H+==2Fe3+
+3H2O（HNO3）
Fe2O3+6H++2I-==2
Fe2++I2+3H2O（HI）
化合物中＋2的铁有还原性，
易被氧化。
例1.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有
（ C ）
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
例：下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是( B )
A. FeS2
B. FeO
C. Fe2O3
D. Fe3O4
3、铁的氢氧化物
Fe(OH)2Fe(OH)3
主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成
氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红
褐色。
反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 错误！未找到
引用源。4Fe(OH)3。
因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；
加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶
液中。
Fe(OH)2
△
FeO+H2O(隔绝空气)
红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。
2Fe(OH)3
△
Fe2O3 + 3H2O
能溶于强酸溶液，生成相应的盐。
与Fe(OH)2转化：
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
4、Fe2+、Fe3+的检验：
离
子
Fe2+Fe3+
常见方法①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，
溶液变血红色；
②直接观察溶液是浅绿色；
③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：
白色－灰绿色－红褐色。
①直接观察溶液是黄色；
②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐
色沉淀；③滴加KSCN溶液，有
血红色溶液出现。
5、铁三角：
①：Fe与弱氧化剂反应，如H+、Cu2+、I2、S等；
Fe + I2△
FeI2Fe + S
△
FeS
②：用还原剂如H2、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。
Fe
CO+FeO错误！未找到引用源。Fe+CO2Mg +FeSO4错误！未找到引用源。Fe + MgSO4
③：铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4、浓HNO3等。
2Fe +3Cl2错误！未找到引用源。2FeCl3
④：用还原剂如H2、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原Fe3+的盐溶液。
CO+ Fe2O3错误！未找到引用源。Fe+CO2
⑤: Fe2+遇强氧化剂的反应如Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、浓HNO3、H2O2、Na2O2、HClO 等。
FeCl2+2Cl2错误！未找到引用源。2FeCl3
⑥:Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。
Fe +2 FeCl3错误！未找到引用源。3FeCl2
例：能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu⑤Zn ⑥OH－（B ）
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤
例：下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ B ）
A.少量明矾溶液加入过量NaOH溶液中
B.往FeCl3溶液中滴入碘化钾溶液，再滴入淀粉溶液
C.少量Na2O2固体加入到过量亚硫酸氢钠溶液中
D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3
例：铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）
A. Fe（OH）3；Fe2O3
B. Fe（OH）2；FeO
C. Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D．Fe2O3；Fe（OH）3
6、铁的冶炼：
原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。
设备：高炉。
主要反应：C + O2点燃
CO2 , C + CO2高温2CO （这两个反应是制造还原剂并提
供热量）
3CO + Fe2O3高温2Fe ＋3CO2 ,CaCO3高温CaO + CO2↑,CaO + SiO2高温
CaSiO3.
从高炉中出来的铁含有2－4.5％的碳，我们称之为生铁，性能差，需进一步的炼制得到
性能较好的钢（含碳量0.03%~2%）。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后
循环使用的方法。
例1.高炉炼铁中石灰石的作用（C ）
A.除S、P 等杂质B、催化剂C、除二氧化硅D、脱氧
Fe2+Fe3+
(二)铜
1、铜的性质 （1）物理性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm 3，
是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS 2）,孔雀石（CuCO 3·Cu(OH)2）等。
（2）化学性质：
①与非金属单质
2Cu + O 2 △
2CuO （黑色）,Cu + Cl 2
△
CuCl 2 （有棕黄色的烟）,
2Cu + S
△
Cu 2S(黑色)
②与强氧化性酸 Cu +2 H 2SO 4(浓)
△
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O ,
Cu + 4HNO 3 (浓) 错误！未找到引用源。 Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀)错误！未找到引用源。 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O . ③与某些盐反应 Cu + 2FeCl 3 错误！未找到引用源。 2FeCl 2 + CuCl 2 （制印刷电路板）,Cu + 2AgNO 3
错误！未找到引用源。 Ag + Cu(NO 3)2.
例：镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中 加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ A ） A ．AlO 2- B ．Cu 2+ C ．Al 3+ D ．Mg 2+
例：下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A 、D 为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A ：________ B: C ：________ Ⅰ：________ （2）写出下列反应的方程式：
C→F 的离子方程式 H→I 的离子方程式
答案：（1）A ：Al ；B ：Fe 2O 3 C ： ；I ： （2） Fe 3＋＋3OH -=Fe(OH)3↓
2、铜的冶炼：
工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。
O H 2AlO 2OH O Al 2232++--32O Al 3
Fe(OH)
1.湿法炼铜：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
2.火法炼铜:Cu 2S+O 2
高温
2Cu+SO 2
3.常见金属冶炼方法巧记：（按金属活动性顺序）
例1.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ C ） A 、加热氢氧化铝 B 、加热碳酸钙 C 、电解熔融氯化镁 D 、电解饱和食盐水 例2.下列氧化物可直接加热制得相应金属的是（ A ）
A 、氧化汞
B 、氧化铝
C 、氧化铁
D 、过氧化钠
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au
电解熔融的化合物 用碳、氢气等还原 加热法 游离态，物理提取
（99.95%~99.98%）
（99.5%~99.7%） 黄铜矿 粗铜 精铜
电解
金属过量时铜铁与浓硫酸反应过程
对金属过量时铜铁与浓硫酸反应过程的认识 摘要：浓硫酸与金属铜的反应是高中化学关于浓硫酸氧化性的教学重点，但很多师生对金属过量时铜铁与浓硫酸的反应过程尚不能清楚认识。文章研究了一些与浓硫酸相关的数据，通过硫酸的非理想二组分液态混合物相图分析了该反应过程中的热量转移关系，从热量的角度重新认识了金属过量时铜铁与浓硫酸的反应过程。 关键词：浓硫酸；金属；热量；硫酸相图 文章编号：1008-0546（201２）０8-0083-02 中图分类号：g６３3．8 文献标识码：ｂ doi：10.3９６９／ｊ．ｉｓｓｎ．１００８－０５４６．２０１２．０8．０38 浓硫酸与金属单质的反应是高中化学中“硫酸的性质”的教学重点，一般师生都知道fe和al常温下在浓硫酸中会发生钝化，cu和浓硫酸要在加热的条件下才能进行反应，那么当反应容器中的浓硫酸与金属的量涉及过量与不足的问题时又会出现什么情况呢。浓硫酸与金属cu在加热的条件下反应的化学方程式如下： 2h2so4（浓）+cu■cuso4+2h2o+so2↑ 从这个化学方程式可以看出，每2mol h2so4反应后会生成2mol h2o。毫无疑问，当浓硫酸的量远大于金属，即使将金属与浓硫酸完全反应，反应所生成的h2o也不会使浓硫酸的浓度发生较大的变化时，金属肯定能够反应完全。 反之，当金属过量时，情况又会怎样呢？首先来看下面这道常见
的高中化学题： 向50ml18mol·l-1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为（） a.小于0.45mol b.等于0.45mol c.在0.45mol～0.9mol之间 d.大于0.9mol 对于该题有很多高中学生和老师都会选择a选项，理由是当硫酸反应到一定程度时，由于h2so4的消耗以及生成的h2o对浓硫酸的稀释作用，使得浓硫酸变成稀硫酸，而cu不能与稀硫酸反应，因此，硫酸不能反应完全。 以上分析思路有一定的合理性，但事实是这样的吗？本文接下来将根据国内外的相关研究对此加以分析，一探究竟。 用98%的浓硫酸和过量的铜粉在加热条件下进行实验，结果发现硫酸几乎被完全消耗。在2011年10月，徐州市第一中学的宋志贵也发表了相同结果的文章，认为由于反应在加热的条件下进行，水不断被蒸发，所以实际上硫酸一直维持着较高的浓度［1］。我们知道，稀硫酸和cu不反应。既然过量的cu能将h2so4消耗完，那么在整个反应过程中硫酸的浓度肯定要维持在较高的水平上，只是铜粉与浓硫酸反应生成的h2o去向如何，唯一的合理解释便是蒸发了。但在这个反应中，h2o为什么能被蒸发？所需热量又来自于何处？美国肯特州立大学的r. thomas myers曾经研究了硫酸的沸点和汽化热，其中纯硫酸是不稳定的，会自动地发生分解，所以硫酸中除了h2so4以外还包含有hso4-、h3so4+、h3o+、h2s2o7-、h2s2o7+
铜铁磷合金可行性报告
铜铁磷合金产业项目建设可行性研究报告 Special Statenent特别声明 本报告由华经视点独家撰写并出版发行，报告版权归华经视点所有。本报告是华经视点专家、分析师调研、统计、分析整理而得，具有独立自主知识产权，报告仅为有偿提供给购买报告的客户使用。未经授权，任何网站或媒体不得转载或引用本报告内容，华经视点有权依法追究其法律责任。如需订阅研究报告，请直接联系本网站客服人员 （8610-56188812 56188813），以便获得全程优质完善服务。 华经视点是中国拥有研究人员数量最多，规模最大，综合实力最强的研究咨询机构（欢迎客户上门考察），公司长期跟踪各大行业最新动态、资讯，并且每日发表独家观点。 目前华经视点业务范围主要覆盖市场研究报告、投资咨询报告、行业研究报告、市场预测报告、市场调查报告、征信报告、项目可行性研究报告、商业计划书、IPO上市咨询等领域，同时也为个阶层人士提供论文、报告等指导服务，是一家多层次、多维度的综合性信息研究咨询服务机构。 Report Description报告描述 新兴产业主要是指节能环保、新兴信息产业、生物产业、新能源、新能源汽车、高端装备制造业和新材料等七大领域，23个方向的产业。新兴产业被认为是振兴经济的重大举措，同时也是经济可持续发展的重要推动力。因此在“十二五”规划编制中，国家已经将战略性新兴产业的编制作为重点。未来在“十三五”的规划中，新兴产业仍将是经济发展的重中之重。 《铜铁磷合金产业项目建设可行性研究报告》是华经视点专家，凭借多年经验，以对政策的准确把握撰写出来的可行性研究报，适用于新兴产业建设项目的审批。 Report Directory报告目录 第一章绪论 第一节规划范围 第二节规划期限 第三节规划依据 一、国家政策法规 二、地方政策法规 三、行业政策法规
铁钢铜铝和密度
铁/钢/铜/铝和密度常用物质密度表（1g/cm3=1000kg/m3=1吨/立方米） 材料名称密度(g/cm3) 材料名称密度(g/cm3) 水 1.00 玻璃 2.60 冰 0.92 铅 11.40 银 10.50 酒精 0.79 水银(汞) 13.60 汽油 0.75 灰口铸铁 6.60-7.40 软木 0.25 白口铸铁 7.40-7.70 锌 7.10 可锻铸铁 7.20-7.40 纯铜材 8.90 铜 8.90 59、62、65、68黄铜 8.50 铁 7.86 80、85、90黄铜 8.70 铸钢 7.80 96黄铜 8.80 工业纯铁 7.87 59-1、63-3铅黄铜 8.50 普通碳素钢 7.85 74-3铅黄铜 8.70 优质碳素钢 7.85 90-1锡黄铜 8.80 碳素工具钢 7.85 70-1锡黄铜 8.54 易切钢 7.85 60-1和62-1锡黄铜 8.50 锰钢 7.81 77-2 铝黄铜 8.60 15CrA铬钢 7.74 67-2.5、66-6-3-2、60-1-1铝黄铜 8.50 20Cr、30Cr、40Cr铬钢 7.82 镍黄铜 8.50 38CrA铬钢 7.80 锰黄铜 8.50 铬、钒、镍、钼、锰、硅钢 7.85 7-0.2、6.5-0.4、6.5-0.1、4-3锡青铜 8.80 纯铝 2.70 5-5-5铸锡青铜 8.80 铬镍钨钢 7.80 3-12-5铸锡青铜 8.69 铬钼铝钢 7.65 铸镁 1.80 含钨9高速工具钢 8.30 工业纯钛（TA1、TA2、TA3） 4.50 含钨18高速工具钢 8.70 超硬铝 2.85 0.5镉青铜 8.90 LT1特殊铝 2.75 0.5铬青铜 8.90 工业纯镁 1.74 19-2铝青铜 7.60 6-6-3铸锡青铜 8.82 9-4、10-3-1.5铝青铜 7.50 硅黄铜、镍黄铜、铁黄铜 8.50 10-4-4铝青铜 7.46 纯镍、阳极镍、电真空镍 8.85 高强度合金钢 ` 7.82 镍铜、镍镁、镍硅合金 8.85 轴承钢 7.81 镍铬合金 8.72 7铝青铜 7.80 锌锭（Zn0.1、Zn1、Zn2、Zn3） 7.15
镁铝铜铁
镁的性质 1．物理性质 银白色固体，质软、密度较小，能与多种金属形成合金，是电和热的良导体。 主要性质 镁 与非金属单质反应 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2 与CO 2反应 2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C 与非氧化性酸反应 Mg ＋2H ＋ ===Mg 2＋ ＋H 2↑ 与沸水反应 Mg+2H20? ===== Mg(OH)2＋CO 2↑ 1.MgO 为碱性氧化物 2.Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO 和少量Mg 3N 2及C 的混合物 3.由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2，而非MgCO3。 铝及其化合物 较软的金属，具有银白色光泽 铝原子最外层有3个电子，具有较强的还原性。 与O 2反应 常温 表面形成致密的氧化膜，失去光 泽 点燃 与Cl2反应 剧烈反应，冒白烟 与S 反应 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S == Al2S3（水溶液中不能存在） 与非氧化性酸反应 常温下，Al 与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，因此，用铝制容器可以存放浓硫酸、浓硝酸 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 与强碱反应 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 金属镁不与碱反应 铝是还原剂，水为氧化剂 2Al+2OH -+2H 2O=AlO 2-+3H 2↑ 铝热反应（铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应） 实质为铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来 2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 制备 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属（如铁），有的氧化膜致密，可以保护内部金属不被继续氧化（镁、铝等） 铝的化合物 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 点燃 2Al + 3Cl 2 == 2AlCl 3 高温
铜铁焊接
焊接必须有两个条件： 1。两种材料的热变形率相同 2。两种材料有良好的熔合性。 铜和铁怎样焊接 1.铜和铁能够焊接，多种方法1、铜焊丝，MIG焊；2、钎焊；3、摩擦焊，要看具体什么样 的工件。 2.常用方式是火焰钎焊，用铜焊丝，加硼砂焊剂即可. 3.除了以上两方法，我们在铜板与铁板焊接时使用氩弧焊，用201焊条，效果也 不错。 ?方法一：用气焊，加紫铜焊丝。 方法二：用钨极氩弧焊，加紫铜焊丝。 方法三：用J507焊条，外缠Φ1.25的纯铜丝（若是漆包线必须清理干净），焊前经350℃烘焙2h，降至100℃时随用随取。焊前将工件清理干净，用氧乙炔火焰预热，预热温度为6 50～700℃，焊接过程中应保持此温度。焊条选Φ3.2mm的，电流选上限值，焊速为5～9c m/min，直流反接法施焊。为保证焊透，电弧在铜板一侧停留稍长时间，利用电弧吹力使铜和钢充分均匀混合。根据板材厚度决定缠绕的疏密程度，一般间距为2～3mm，铜丝不能和焊芯及钳口相接触。 ?能够焊到一块。按原理来说，铜和大多数金属无限互溶。焊接时采用紫铜线或者黄铜焊丝都可以。以紫铜焊接为例，由于紫铜导热较快，如果你的铜板较厚的话，铜板就要先预热到200~300度，采用气焊或者氩弧焊焊接都可以。由于钢板的熔点比紫铜高近500度，所以焊接时，电弧先偏向钢板一侧，使电弧热量偏重于钢板，等钢板一侧形成熔池后再把电弧稍往紫铜一侧倾斜，往熔池送焊丝即可。祝你成功。 黄铜与铁覆铜的电阻点焊 黄铜板(厚度1。2）铁覆铜(厚度0.8)（覆铜的厚度在0。015mm左右），两工件焊接要求：撕开后要求一工件在另一工件上的残留面积大于50%,而且要求焊后覆铜不能破坏。谢 谢！！！！！ 爱菲尔特克贸易（上海）有限公司是一家专业从事焊接技术领域以及相关专业自动化设备的应用和推广。是一家外商独资，销售高新技术设备的企业。 公司在国外我们有自己的研发、生产、以及服务机构，在中国我们有外国技术专家长期驻在以及有我们优秀的，专业技术人才和营销人员，我们能为客户提供可信赖的产品及配件和从
镁铝铁铜的化学性质与高考
镁、铝、铁、铜等是常见的几种重要的金属元素，特别是铁和铁的化合物在日常生活中有着重要的用途，因此铁和铁的化合物在高考题中经常出现。铁的考查重点是Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，铝及其化合物也不容忽视，铝的考查重点是铝三角关系，这部分知识常以实验题、推断题、选择题等多种形式出现。该部分知识点易出现的问题：①不能正确书写镁与二氧化碳、铝、铝的氧化物与氢氧化钠溶液、铁在高温下与水蒸气以及溴化亚铁与氯气等反应的化学方程式；②误认为氢氧化铝能溶于氨水等。 未来高考预测： 以铁及其化合物、铝及其化合物的知识为线索，设计实验题；利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识命制无机框图或离子组合题；围绕铝三角、铁三角设计创新题型；另外利用Al3+、AlO－2、Fe3+的双水解知识以及Fe2+的还原性考查离子共存问题。我们认为这些题型在今后的高考中都是出现几率较大的题型。 镁、铝、铁、铜是中学化学中常见的重要的金属，在高考中频频出现，现将其化学性质归纳、比较如下，供同学们复习参考： 化学性 质 镁铝铁铜 与O2反 应常温下生 成氧化膜， 点燃燃烧 2Mg +O2 2 MgO 常温下生成氧化膜，点燃燃 烧 4Al +3O2 2 Al2O3 过度元素，第四 周期，第Ⅷ族， 在氧气中点燃燃 烧 3Fe +2O2 Fe3O4 过度元素，第四周期，第 I B族，加热氧化 2Cu + O22CuO 与其它非金属反应Mg+Cl2 MgCl2 Mg + S MgS 3Mg+ N2 4Al+3Cl22AlCl3 2Al + 3S Al2S3 2Fe +3Cl2 2FeCl3 Fe +S FeS Cu + Cl2CuCl2 2Cu + S Cu2S
铁钢铝铜和密度
铁钢铜铝和密度 添加时间:2010-06-17 详细信息: 铁/钢/铜/铝和密度 常用物质密度表（1g/cm3=1000kg/m3=1吨/立方米） 材料名称密度(g/cm3) 材料名称密度(g/cm3) 水 1.00 玻璃2.60 冰0.92 铅11.40 银10.50 酒精0.79 水银(汞) 13.60 汽油0.75 灰口铸铁 6.60-7.40 软木0.25 白口铸铁7.40-7.70 锌7.10 可锻铸铁7.20-7.40 纯铜材8.90 铜8.90 59、62、65、68黄铜8.50 铁7.86 80、85、90黄铜8.70 铸钢7.80 96黄铜8.80 工业纯铁7.87 59-1、63-3铅黄铜8.50 普通碳素钢7.85 74-3铅黄铜8.70 优质碳素钢7.85 90-1锡黄铜8.80 碳素工具钢7.85 70-1锡黄铜8.54 易切钢7.85 60-1和62-1锡黄铜8.50 锰钢7.81 77-2 铝黄铜8.60 15CrA铬钢7.74 67-2.5、66-6-3-2、60-1-1铝黄铜8.50 20Cr、30Cr、40Cr铬钢7.82 镍黄铜8.50 38CrA铬钢7.80 锰黄铜8.50 铬、钒、镍、钼、锰、硅钢7.85 7-0.2、6.5-0.4、6.5-0.1、4-3锡青铜8.80 纯铝 2.70 5-5-5铸锡青铜8.80 铬镍钨钢7.80 3-12-5铸锡青铜8.69 铬钼铝钢7.65 铸镁 1.80 含钨9高速工具钢8.30 工业纯钛（TA1、TA2、TA3） 4.50 含钨18高速工具钢8.70 超硬铝 2.85 0.5镉青铜8.90 LT1特殊铝2.75 0.5铬青铜8.90 工业纯镁1.74 19-2铝青铜7.60 6-6-3铸锡青铜8.82 9-4、10-3-1.5铝青铜7.50 硅黄铜、镍黄铜、铁黄铜8.50 10-4-4铝青铜7.46 纯镍、阳极镍、电真空镍8.85 高强度合金钢` 7.82 镍铜、镍镁、镍硅合金8.85 轴承钢7.81 镍铬合金8.72 7铝青铜7.80 锌锭（Zn0.1、Zn1、Zn2、Zn3）7.15 铍青铜8.30 铸锌6.86 3-1硅青铜8.47 4-1铸造锌铝合金6.90 1-3硅青铜8.60 4-0.5铸造锌铝合金6.75
三种中草药中铜铁微量元素含量的测定
科学与财富三种中草药中铜铁微量元素含量的测定 江明航方静凌培培黄文君郑雪莲李华兰 （绵阳师范学院化学与化学工程学院四川绵阳621000） 摘要：采用混酸HNO3-HClO4(4+1)消解样品,火焰原子吸收光谱法测定了杭白菊、决明子、枸杞子三种中草药中的微量元素铜铁含量。测试结果表明杭白菊中铜元素含量为33.0μg·g-1,铁元素含量为343.9μg·g-1；决明子中铜元素含量为21.35μg·g-1,铁元素含量为371.0μg·g-1；枸杞子中铜元素含量为25.3μg·g-1,铁元素含量为197.9μg·g-1。三种中草药中铜含量较丰富的是杭白菊,铁含量较丰富的是决明子。 关键词：中草药；微量元素；测定；火焰原子吸收光谱法 引言 在当代,中草药以其治病疗效高、药效持久、毒性小等优点,而日益受到人们的青睐[1]。菊花属菊科植物菊,性微寒,味甘苦,具有清风散热,平肝明目等功效,可以用来治疗风热感冒,眼睛红肿,高血压等病症[2]。决明子,又名千里光,草决明,其性味甘、苦、微寒,具有润肠通便、清肝明目、降血脂、抗癌、抗诱变等多方面的作用[3]。枸杞子是药食两用药材,具有明目安神、延缓皮肤衰老、抗辐射损伤、防治脂肪肝的作用,被人们视为“超级水果”[4]。现代医学研究表明,在中药药效的发挥过程中,微量元素的协同作用是十分重要的[5],铜元素能通过体内的酶系统发挥对机体代谢的协调和控制,从而增强机体的免疫力,达到抗菌抗病毒的效果[6]。铁元素是人体合成血红蛋白的重要原料之一,也是红细胞色素酶系,肌红蛋白,过氧化酶以及过氧化氢酶等的重要组成成分,是人体不可缺少的微量元素[7]。 火焰原子吸收光谱法具有适用范围广,准确度高的优点,已广泛应用在各种微量元素分析中[8]。本文采用火焰原子吸收光谱法测定杭白菊、决明子、枸杞子中的铜铁含量,从微量元素方面对这三种中草药进行质量评价,为人们对杭白菊、决明子、枸杞子中微量元素的研究提供一定的参考。 1材料与方法 1.1材料 杭白菊产自浙江杭州，决明子产自安徽黄山，枸杞子产自贵州贵阳。 1.2试剂 HNO3(GR)、HClO4(GR)、30%H2O2(GR),均购于成都市科龙化工试剂厂。Cu、Fe的标准储备液均由相应的高纯度金属配制,使用时稀释。试验用水均为二次蒸馏水。 1.3仪器 TAS-990型原子吸收分光光度计（北京普析通用仪器有限责任公司）；Cu、Fe空心阴极灯（北京瑞利普光电器厂）；AUY万分之一分析天平（上海精密科学仪器有限公司）；611VF型超纯水器（德国赛多利斯公司）。 1.4实验方法 1.4.1标准储备液的配制 将1.0000g的高纯度金属铜、铁分别溶解于过量的盐酸中,用二次蒸馏水在容量瓶中稀释至1L,存于聚乙烯塑料瓶中,得1.0000mg·mL-1标准储备液。将前一步获得的铜、铁标准储备液用体积分数1%硝酸溶液逐级稀释至所需浓度得到相应元素的单标溶液。 1.4.2仪器工作条件 仪器预热25min,测定待测元素Cu、Fe的吸光度,取吸光度最大时的工作条件为铜铁最佳的工作条件,优化后的仪器条件为：灯电流3.0mA,光谱带宽0.4nm,燃烧器高度0.6mm，燃气流量1700mL·min-1,负高压300V,检测波长分别为Cu324.8nm,Fe248.3nm。 表1标准溶液的线性回归方程和相关系数表 注：A表示Abs，C表示浓度。 1.4.3样品处理 前期处理：三种样品分别依次用蒸馏水、二次水冲洗4~5次,于105℃下干燥,至冷却后相邻两次称样质量差小于0.0100g,粉碎后过100目筛。 湿法消解：称取粉末样品各0.5000g于100mL烧杯中,加HNO3-HClO4(4+1)的混合酸20mL,盖上表面皿,浸泡24小时,在电热板上低温消化,至浅黄色。加30%H2O2数滴以除去残留酸,取下冷至室温,并转移至25mL比色管中,用二次蒸馏水定容。按仪器工作条件进行测定。 1.4.4标准曲线 仪器预热25min,在火焰原子吸收分光光度计上分别测定标准溶液系列中的Cu、Fe元素含量,得到表1所示工作曲线。从表1可看出在试验浓度范围内,各标准系列溶液的工作曲线线性关系良好。 2结果与分析 2.1样品测定 按1.4.3节方法处理杭白菊，决明子和枸杞子，在仪器工作条件下进行测定结果见表2。 表2杭白菊、决明子、枸杞中Cu、Fe元素含量的测定 2.2精密度、准确度试验 为了考察方法的准确度,按照前述样品处理条件对杭白菊、决明子、枸杞子中进行加标回收实验,结果见表3。 表3杭白菊、决明子、枸杞中Cu、Fe元素回收率的测定 由表3的测定结果可以看出,三种样品的Cu、Fe元素的加标回收率均在97.9%~100.6%之间,RSD在0.83%~4.70%之间表明该实验方法准确度较高,稳定性良好,测定结果可靠。 3.结论 现代医学研究表明缺铜会使结缔组织结构异常,含铜酶活性降低而易发生感染。缺铁会抑制DNA,蛋白质的合成,影响能量的利用,使免疫力下降[9]。三种中草药中都含有较丰富的人体所必须的微量元素Cu、Fe,也许这也是其具备一定医疗作用的原因之一。测定结果显示铜含量比较为：杭白菊>枸杞子>决明子；铁含量比较为：决明子>杭白菊>枸杞子。因此在补充人体铜元素方面,杭白菊是较好的中草药；在补充铁元素方面,决明子为较好的中草药。中草药的微量元素含量与地域、土壤、气候等密切相关,微量元素含量变化将会导致疗效差异,因此很有必要对中草药进行微量元素的精确测定及潜在的治疗评价分析。本实验方法准确度高,适用于一般的中草药分析。姻 参考文献 [1]孙桃.原子吸收光谱法测定中草药中微量元素[J].微量元素与健康研究, 2012,29. [2]吴钉红,杨立伟,苏微微.野菊花化学成分及药理研究进展[J].中药材, 2004,27. [3]吕翠婷,黎海彬,李续娥,等.中药决明子的研究进程[J].食品科技,2006,17. [4]张惠玲.枸杞的营养与功效[J].农业科学研究,2011,32(3):59-62. 作者简介： 江明航：男,汉族，籍贯四川省小金县，绵阳师范学院化学与化学工程学院2012级本科学生。 通讯作者：李华兰,女,硕士,讲师,主要研究方向:化学教学及实验 研究。科学论坛 608
从炼铜厂炉渣中回收铜铁的研究
第１３卷第２期广东有色会届学报 ２００３年ｒ１月ＪＯＵＲＮＡｌ。ＯＦＧＵＡＮＧＦＸ）ＮＧＮＯＮ，ＦＥＲＲＯＵＳＭＥＴＡＬＳＶｏｉ．１３．Ｎｏ．２ＮＯＶ．２００３ 文章编号：１００３－－７８３７（２００３）０２－－００８３－－０６ 从炼铜厂炉渣中回收铜铁的研究 王珩 （锕陵有色金属设计研究院，安徽铜陵２４４０００） 摘要：针对铜转炉渣中铜铁硅矿物紧密共生、呈细粒不均匀嵌布及渣硬度高、难膳的特 点，进行厂多种磨矿与选别流程组合的对比试验．最后选用磨矿（－－０．０４３ｍｍ７９．６％）一浮 选一磁选…浮选中矿与磁性矿合并再磨（一０．０４０ｍｍ９９．３２％）一再浮～再磁的阶段磨矿 阶段选别的流程．其中第一段磁选精矿再磨是铁硅啦体分离状得合格铁精矿的关键．在转 炉渣含铜１．５８％（硫化铜和金属铜ｌ与７８．６８％）、含铁５３５４％（磁性氧化钦占２８．５３％）的情 况ｈ获得铜精矿品位１９．８２％，Ｉ＂ｌ【ｌ：ｔ率８５循％的选铜指标，同时综合回收了渣中磁性氧化 铁，得到铁品位６２．５２５％、阿收率３５．０２％、含ｓｉＯｚ９．９４％的台格铁精矿 关键词：炉渣；锏；铁；浮选；磁选；冉磨 中图分类号：ＴＤ９５１１，ＴＤ９５Ｚ１文献标识码：Ａ 当铜冶炼转炉渣返回熔炼炉进行贫化处理时，由于转炉渣中Ｆｅ。Ｏ。含量高，使熔炼炉渣粘性增大，冰铜和炉渣的分离条件变坏，导致冶炼综合指标下降［“．而采用选矿方法处理转炉渣不仅可消除渣中Ｆｅ。Ｏ。对熔炼的不利影响，而且与火法相比，选矿方法具有处理能力大、铜回收率高、成本低、耗电少、污染小的优点［２］．我国开展转炉渣的选矿研究工作始于２０世纪６０年代，国外在２０世纪７０年代就已采用选矿方法处理转炉渣．随着铜冶炼工艺向闪速及熔池富氧强化发展，采用选矿方法处理转炉渣越来越普遍．贵溪冶炼厂、金隆铜业公司、大冶冶炼厂均配套建有转炉渣选矿厂¨“］． 我们对某铜冶炼厂转炉渣的研究表明，采用浮选～磁选一浮选中矿与磁性矿合并再磨再选的工艺流程，可取得较好的选别指标． １转炉渣性质 试料采自某铜冶炼厂转炉车间的生产班样．该转炉渣呈黑色致密的块状，主要成分为铁、硅，并含有铜及少量金、银、镍、钴等有价成分，多元素分析见表１．渣中的铜主要以硫化铜形式存在，如似方辉铜ｄ＇［Ｃｕｌ．９６ｓ］、辉铜矿、黄铜矿、斑铜矿等，其次为金属铜和氧化铜，以及铜的含铁硅酸盐；铁主要以铁橄榄石（Ｆｅ。ＳｉＯ。）和酸性氧化铁形式存在，其次为磁黄铁矿，其中铁橄 收稿日期；２００３０６一１８ 作者简介：王珩（１９６３一），男．安徽安度＾．工程师，专料
铁铜铝
教学内容 教学内容可分为三部分： 认识“铜铁铝各是从哪里来的”；。 观察认识“铜铁铝的特点”； 认识“铜铁铝”各有哪些用途 思考：第一部分第一张图的内容“为什么把生活中物体与矿石放在一起，合金制品” 学生情况分析 学生们在生活中对“铁、铜和铝”的名字还是比较熟悉的，而且接触还是较多的，其中接触最多的应该是铁。但他们似乎对“铁、铜和铝”的概念比较混淆，把生活中的金属物质都称为“铁”，少有说铝、铜的。因此，就现有水平判断“铁、铜和铝”是很有困难的。但由于认知上差别很大，因此激发兴趣很容易。 学生对本课内容“铜铁铝各是从哪里来的”还是有 基础的，如图。因此，教学可以建立在此基础上。 课标要求：
教学思考 1、困难：在生活中找不到粗细相同的“铁、铜和铝”丝，同时很难找到真正的“铁、铜和铝”丝。学具中提供的同样有这个问题。因此材料的科学性很难保证；应用的科学性问题；延展性问题学生操作、理解的问题；“传热、导电”是否涉及（学生生活中的积累）；感受铜、铁、铝的用途是由其特点决定的 2、解决措施： 材料的科学性：合金制品，但保证了基本性质 应用的科学性问题：调查“主要由什么制成” 延展性问题：教师演示讲述。 “传热、导电”是否涉及：可以作为拓展，也可以教师演示分析 3、教学思路：在学生观察矿石的基础上引入教学——在学生自主辨别的基础上认识三种金属——教师辅助、组织学生“设计记录单观察、记录对三种金属的认知”——引导学生认知三种金属——应用调查（两课时） 教学预案设计： 铁、铜和铝 一、教学目标 1. 通过观察活动组织学生知道“铁、铜和铝是从哪里来的，及其基本特征”， 2. 初步学会观察铁、铜和铝的颜色、光泽、软硬、等特征，培养学生比较思维的能力 3. 感受铁、铜和铝是宝贵的自然资源；在观察活动中培养学生认真、细致的观察态度。 二、教学重点 铁、铜和铝基本特征。 三、教学难点 辨别铁、铜和铝基本特征 四、教学准备
三年级下册科学教案- 16.铁、铜和铝 首师大版
（首师大版）三年级科学下册教案 16.铁、铜和铝 1教学目标 1、了解铁、铜和铝是从哪里来的，以及他们的基本特征和用途。 2、了解我国古代对铁和铜的利用。 3、初步了解现状调查法，初步了解科学、技术与社会的关系。 4、初步学会观察铁、铜和铝的颜色、光泽、软硬、延展性。 5、培养学生观察、比较的能力。 6、在观察活动中培养学生认真、细致的观察态度。 2学情分析 教学内容分析 1、在课标中的位置 本课属于“物质世界”领域，是针对物体与物质的研究，而本课“铁、铜和铝”是属于对物体特征的研究。 2、在教材中的位置 “铁、铜和铝”是首师大版《科学》第二册教学内容，属于“地下资源”单元。“铁、铜和铝”是本单元的第一课，后有《煤》、《石油和天然气》作为后续教学内容。本课的教学内容分为三大部分：铁、铜和铝的特征；铁、铜和铝的用途；铁、铜和铝从哪里来。本节课学生通过用眼看，用手弯折，用锤子敲打等方法，观察铁、铜和铝的颜色、光泽、软硬和延展性。 学生情况分析 本教学施教的对象是三年级学生。
知识上：铁、铜和铝是生活中常见的金属，学生对它们已经有了初步的认识，如铜是黄色的，铁和铝是白色的；铁可以被吸铁石吸起来，铜和铝不能被吸铁石吸起来。本课教学就是在此基础上引导学生观察铁、铜和铝的其它特征。 能力上：通过一个学期的学习，学生有了简单的观察、记录能力，表达能力以及实验能力，这些能力都是本课学习活动的基础。但对于三年级学生来说，接触科学学习的时间不长，科学思维的能力，如归纳能力、想象能力还不具备是要逐步培养的。 3重点难点 重点：认识铁、铜和铝的颜色、光泽、软硬、延展性。 难点：运用观察实验的方法来认识铁、铜和铝的特征。 4教学过程 活动1【导入】活动导入 1、教师出示硬币、螺丝、螺母、蜡托。 你们能把这些物品按照制作材料进行分类吗？ 2、分组活动，学生对所给物品进行分类。 3、汇报交流 说一说你是怎样分的，为什么这样分？ 4、你知道他们分别是用什么材料制成的吗？为什么这样认为？[设计意图：将科学知识与生活实际联系起来，引起学生兴趣。] 5、学生进行猜测并回答问题。 五角硬币和螺丝是用铜制成的；一角硬币1和蜡托是用铝制成的；一
(完整版)多吡啶配体及其铜铁配合物的合成与表征
《应用化学综合实验》（项目化）无机部分实验指导书 课程代码：0703525008 开课学期：第6学期开课专业：应用化学 实验学时：16学时总学分/实验学分：0.5学分 综合实验室（实验中心）名称：生化实验中心二级实验室名称：绿色功能材料与应用实验室 一、课程简介 《应用化学综合实验》无机部分实验是化学专业的一门重要专业综合实验课，它的先修课程是无机化学和无机化学实验。本课程是在基础无机化学实验技能的基础上，进一步系统全面地提高无机合成实验技能，为学生的毕业论文打好实验基础，也为从事无机配合物的合成与应用开发奠定必要的理论和技术基础。 二、实验的地位、作用和目的 通过该实验课程的学习对综合性实验进行全面的了解和掌握。目的：一是通过目标配体配合物的合成学习一般金属配合物的合成方法和实验条件；二是了解金属配合物的性质测试和表征方法。 三、实验基本要求 1. 掌握基础有机化学合成技术合成目标配体，并通过核磁共振、红外光谱和紫外光谱对其进行测定； 2. 掌握金属配合物合成的基本技术和方法，能够利用红外光谱和紫外光谱对其结构信息进行分析。 四、报告与考核 实验报告包含预习报告、实验报告及结果讨论等内容。 考核：1、实验的方案方法20%；2、实验操作和实验结果40%；3、实验报告和分析讨论40%。 项目简介和要求 含N多吡啶配体具有配位能力强、合成简单等特点，常被用于合成各种金属配合物。本项目以2-氨甲基吡啶和2-醛基吡啶为起始原料，通过席夫碱反应和硼氢化钠还原，制备得到一个含N 多吡啶配体，将其与便宜易得的铁盐或铜盐反应，合成铁或铜的配合物，并通过红外、紫外光谱
等表征对其结构信息进行分析与确认。 具体合成方案如下： 主要内容如下： （1）配体二(吡啶-2-甲基)胺(L1)的合成研究 主要研究反应温度、溶剂、还原剂及反应时间等因素对配体L1合成收率的影响，找出最佳的反应条件。并对配体L1进行核磁共振、红外及紫外光谱等表征。 （2）铁或铜配合物的合成研究 利用配体L1与铁或铜的氯化盐在适宜的条件下进行反应，通过优化反应溶剂、反应温度、反 应时间及反应物配比等影响因素，制备得到铁配合物M1或铜配合物M2,并通过红外和紫外光谱 测定对其结构信息进行分析和确定。 实验要求： （1）学会文献查阅和资料整理。 （2）学会如何参考文献设计实验方案，主要包括原料配比、实验具体操作步骤、如何监测判断反应终点、反应完毕后处理、产品纯化和结构鉴定。 （3）掌握红外、紫外光谱等测试方法，并学会处理分析相关的实验数据，得出正确的实验结果。