初三晚修物理-物质性质1

物质性质小测

【知识点梳理】

1.宇宙是由物质组成的，物质是由分子和原子组成的。

2.质量：物理学中把物体所含物质的多少叫做物体的质量。

3.气态，固态，液态的特性。

4.天平的使用。

5.质量是物体的一个基本属性，与物体的状态，形态，所处的空间位置变化无关。

6.密度：某种物质单位体积的质量。

7.密度，质量，体积的关系：ρ=M/V。

【习题巩固】

一．选择填空题

1.物质的状态改变时体积发生改变，有关说法不正确的是 ( )

A.主要是由于构成物质的分子在排列上发生变化；

B.固体物质具有一定的形状和体积，是因为构成它们的粒子间有强大的作用力；

C.气态物质的分子的间距很大，分子间作用力极小，容易被压缩；

D.液态物质的分子间的作用力较固体分子间的作用力大。

2．关于质量，下列说法中正确的是 ( )

A. 静止的物体有质量，运动的物体没有质量 B．固体有质量，气体没有质量

C．固体、液体、气体都有质量 D. 地球上的物体有质量，太空中的物体没有质量3．关于天平的使用，下列说法正确的是 ( )

A. 把己调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节

B．判断天平横梁是否平衡时，一定要等到指针完全静止下来

C．从砝码盒中提取砝码时，必须用镊子夹取

D. 天平横梁平衡后，托盘可以互换

4.“神舟四号”飞船载有模拟宇航员系统，进行拟人载荷试验，其中的形体假人具有质量、形状与真人基本一致的特点，你认为下列数据中最接近形体假人质量的是( )

A. 10kg

B.50 kg

C.120kg

D. 150kg

5用天平称物体的质量，将天平调节平衡后，估计这物体的质量约为50g，就把物体和砝码分别正确地放入盘中，发现指针明显地偏向分度盘中线的左侧，那么应该( )

A. 减少砝码

B.增加砝码

C．将横梁右端的平衡螺母向右移动 D.将横梁右端的平衡螺母向左移动

6．根据密度公式ρ= m / V，下列说法正确的是 ( )

A. 铜的密度跟其质量成正比 B．铜的密度跟其质量成正比，跟其体积成反比

C．铜的密度跟其体积成反比 D.铜的密度是一定的，不随其质量或体积的变化而改变

7.分别由不同物质a、b、c组成的三个实心体，它们的质量和体积的关系如图1所示，由图可知（）

A. a物质的密度最大

B. c物质的密度最大

C . b物质的密度是2×103kg/m3 D. 条件不足，无法判断

8．小明利用天平和量杯测量某种液体的密度，得到的数据如下表，根据数据绘出的图象

如图6所示．则量杯的质量与液体的密度是（）

A．20g，1．0×103kg／m3 B．60g，0．8×103kg／m3

C．60g，1．0×103kg／m3 D．20g，0．8×103kg／m3

9．在下列空格内填上合适的单位：

一个中学生的质量约为50 ；一根大头针的质量约70 ；

一本初三物理课本的质量约为0.3 ；一只鸡蛋的质量约为55 ；二．计算题

1．

500ml的水凝固成冰，求冰的质量和体积。（ρ冰=0.9×10 3 kg/m3，ρ水=1.O×10 3 kg/m3）

(完整版)中考物理《物质的物理属性》练习题(含答案)

物质的物理属性 一、选择题 1．烧杯中盛有500g冰，加热后全部熔解成水，体积明显减小这说明冰熔解成水后的质量A．减小B．增大C．不变D．无法确定 2．在地球上用弹簧秤某物体的读数为98N，若在月球上用天平称量该物体时，其数据应为A．98kg B．10kg C．10N D．98N 3．四个一样大小等质量的空心小球，它们分别是铝、铜、铁和铅做成的，其空心部分的体积是（） A．铝的最小B．铜的最小C．铁的最小D．铅的最小 4．某支蜡烛点燃一段时间后，还剩下半支，则下列正确的是（） A．其质量减半，但密度未改变B．其密度减半，因为质量减半 C．质量和密度均减半了D．密度改变了，因为质量和体积都改变了 5．三个相同的杯子，分别装有100g的盐水、酒精和水，比较它们的液面，液面最高的是A．盐水B．酒精C．水D．无法判断 6．一间普通教室内空气的质量大约是（空气密度约为1.29kg/cm3）（） A．3.0kg B．30kg C．300kg D．3000kg 7．三个完全相同的杯子里面装有水，把质量相同的实心铜块、铁块、铝块依次放在甲、乙、丙三个杯子中，水面恰好相平，原来装水最多的杯子是（） A．甲杯B．乙杯C．丙杯D．原来装水一样多 8．在调好的托盘天平的左右两个托盘中，分别放两个体积相同的实心物体M和N，天平失去了平衡，指针向左偏，比较M与N的密度（） A．ρM>ρN B．ρM=ρN C．ρM<ρN D．无法判断 9．甲、乙两个物体的密度之比是3:4，体积之比是4:5，则甲乙物体的质量之比是A．3:5 B．3:4 C．5:3 D．4:3 10．最多能装下1千克水的瓶子，也能装1千克的（）（ρ水<ρ硫酸，ρ水>ρ酒精，ρ水>ρ汽 油） A．酒精B．汽油C．硫酸D．都可以装进去 11．人体的密度约等于水的密度，则一名中学生的体积最接近下列数值中的（） A．0.005m3B．0.05m3C．0.5m3D．5m3 12．有甲、乙、丙三个铝球，其体积之比是1：2：3，下面说法正确的（） A．它们的密度之比为1：2：3，质量之比是1：2：3 B．它们的密度之比为3：2：1，质量之比是3：2：1

初中常见物质的性质

初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温

历年中考精选 物理真题试卷 《物质的物理属性》 专题练习(含答案解析)

图乙 图甲 第29题图 物质的物理属性 5．（南京）分别由甲、乙两种物质组成的不同物体，其质量与体积的关系如图所示．分析图像可知，两种物质的密度之比ρ甲：ρ乙为 A ．1：2 B ．2：1 C ．4：1 D ．8：1 【答案】 D 15. （南京）如图所示是某大厦安装的观光电梯． (1)为便于观光，电梯的外壁采用玻璃材料，主要是因为玻璃有较好的 ▲ 性． 【答案】 透光 29．（苏州）（5分）在“用天平和量筒测量盐水密度”的实验中： （1）将天平放在水平桌面上，把游码移至标尺左端0刻度线处，发现指针指在分度盘的左侧，应将平衡螺母向 ▲ 调，使天平横梁平衡． （2）用天平测出空烧杯的质量为30g ，在烧杯中倒入适量的盐水，测出烧杯和盐水的总质量如图甲所示，则盐水的质量是 ▲ g ．再将烧杯中的盐水全部倒入量筒中，如图乙所示，盐水的密度为 ▲ kg/m 3 ． （3）小聪同学在实验中先测出空烧杯的质量m 1，倒入盐水后测出其总质量m 2．在将盐水倒入量筒的过 程中，发现由于盐水较多，无法全部倒完，他及时停止了操作．同组同学讨论后认为仍可继续完成实验，于是小聪读出此时量筒中盐水的体积V ，又加了一个步骤，顺利得出了盐水的密度．你认为增加 的步骤是： ▲ ，请帮小聪写出计算盐水密度的表达式ρ= ▲ ． 【答案】 （1）右 （2） 32 1.07×103（或1.1×103、1.067×103） （3）用天平称出烧杯和剩余盐水的质量m 3， ∴ρ＝m 2－m 3v 21．（常州）小明测量食用油密度步骤如下：①将天平放在水平桌面，游码归零，指针静止时指向分度盘中央刻度线左侧，此时应将平衡螺母向________(左/右)调节；②天平调好后，在质量为20g 的空烧杯内倒

高中化学常见物质的性质及转化

高中化学常见物质的性质及转化 一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu） 1、钠及其化合物的主要化学性质 4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32- 2NaHCO3△ 2 CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解） 2、镁及其化合物的主要化学性质 2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2△ MgO＋H2O 3、铝及其化合物的主要化学性质 2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3 （FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨） 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性） Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓ AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O Al＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化 Al(OH)3△ Al2O3＋3H2O

八年级物理物质的物理属性练习题(有答案)

八年级物理物质的物理属性练习题（有答案） 姓名：得分：一、选择题（每小题3分，共39分）1、2008年北京奥运会，我国射箭运动员张娟娟获得女子个人金牌，打破了韩国运动员对该项目的垄断。她射箭用的弓上的弦，选用的材料具有良好的【】 A．弹性 B．导热性 C．磁性 D．导电性 2、食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有【】 A.良好的导热性 B.良好的延展性 C.较强的抗腐蚀性 D.较小的密度 3、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的【】 A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 4、小明家安装自来水管时，将一根水管截成长短不同的两段，则这两段水管 A．质量相等 B．密度相等 C．重力相等 D．体积相等 5、铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有【】 A．良好的导电性 B．良好的导热性 C.金属光泽 D．较高的硬度 6、在生产和生活中，人们常以密度作为所选材料的主要考虑因素，如：用密度较小的铝合金作为飞机外壳的主要材料等。下面属于主要从密度的角度考虑选材的是【】 A．用塑料做电源插座的外壳 B．用塑料泡沫做成表演场景中滚落的“石头” C．用水作为汽车发动机的冷却液 D．用橡胶做汽车轮胎 7、在“用托盘天平测物体质量”时，某同学用已调节好的天平在测物体质量过程中，通过增、减砝码后，发现指针指在分度标牌的中央刻度线左边一点，这时他应该【】 A．把横梁右端螺母向右旋出一些 B．把横梁右端螺母向左旋进一些 C．把天平右盘的砝码减少一些 D．向右移动游码 8、用托盘天平测量物体的质量，测量过程中向右移动游码的作用相当于【】 A.向左调节平衡螺母 B.向右调节平衡螺母 C.往右盘增加砝码 D.往右盘减少砝码 9、下列选项是对质量和长度的估测，其中最接近实际的是【】 A.一个鸡蛋的质量约为500g B.一位中学生的身高约为1.6m C.一块橡皮的质量约为10kg D.一直未用过的2B铅笔的长度约为15mm 10、在“用托盘天平测物体质量”时，某同学用已调节好的天平在测物体质量过程中，通过增、减砝码后，发现指针指在分度标牌的中央刻度线左边一点，这时他应该【】 A．把横梁右端螺母向右旋出一些 B．把横梁右端螺母向左

高中化学常见物质物理性质总结

高中化学常见物质物理 性质总结 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高中化学常见物质物理性质总结 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

中考物理专题复习物质的物理属性.docx

中考物理专题复习物质的物理属性 【复习内容与目的要求】 一、内容： 1．物体的质量 2．物质的密度 3．测定物质的密度 4．密度知识的应用 5．物质的其他属性如颜色、状态、硬度、弹性、磁性、导电性、导热性、透明度等 二、目的要求： 1．知道质量的初步概念。 2．掌握质量的单位及其换算。 3．知道测量质量的工具。 4．知道密度是物质的一种特性，记住水的密度。 5．理解为什么要引入密度概念，以及密度概念的表述和密度公式。 6．掌握密度的计算和单位换算。 7．掌握测定物质密度的基本方法。 8．密度的应用、理解密度知识的三个方面的主要应用。 9．能用语言、文字或图表描述常见物质的一些物理特征。能从生活和社会应用的角度对物体进行分类。 10．能描述物质的一些属性，并与生活中物质的用途联系起来。 11．了解物质的属性对科技进步的影响。 【知识重点与难点】 1．理解质量的概念。 2．知道测量质量的方法、正确使用天平。 3．理解密度的概念——物质的一种特性。 4．掌握密度的计算及应用。 5．掌握测定物质密度的基本方法。 【方法指导与教材延伸】 1．“物体”与“物质”的区别和联系。 物体和物质不同。物体是由物质组成的，比如桌子这个物体是由木头这种物质组成的。铁锅这个物体是由铁这种物质组成的。 2．正确理解质量的概念。 不同的物体中所含物质的多少往往是不相等的。我们就用质量这个物理量来表示物体内所含物质的多少。 例如一支铅笔芯比一个铅笔头所含的碳要多，一块平玻璃板，要比一块玻璃碎片所含的玻璃多，一把斧头比一把铅笔刀所含的铁要多。 ·质量是物体本身的一种属性。 物体所含物质的多少与它的形状无关。一块铁，无论是把它拉成长的，还是把它压成扁的，铁块中所含铁 的多少是不变的。 物体中所含物质的多少和它的位置无关。一只铅球，无论放在地球的两极还是赤道上；无论放在海边还是放在高山之颠，铅球所含铅的多少是不变的。 物体中所含物质的多少和它的状态无关。一杯水，无论是凝结成冰，还是蒸发为水蒸气，它们所含水的多 少是不变的。 正因为物体内所含物质的多少与它的形状、位置、状态等无关，所以我们说质量是物体本身的一种属性。

高中化学常见物质的分类

物质的分类 一、单质 按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质 氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、 二、化合物 1.有机化合物 乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物 三、氧化物 （1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物 氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物 水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 过氧化物 1.碱性氧化物 大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、 碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物 大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、 非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸 中学常见的酸： 盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸 硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸

物质的物理属性概念

1、质量：物体所含物质的多少，是物体的一个基本________。 2、质量的单位：t Kg g mg 3、测质量的工具 生活中：台秤、______、_______、__________、____________。 实验室：_____________、_____________。 4、托盘天平的使用 A 称量前：水平调节___________________________________ 横梁平衡调节1、__________________________________ 2、____________________________________ B 称量时： 1、物放________盘，砝码放_______盘 2、加减________，移动________，使横梁平衡。（砝码应从______到______） 3、m物=m砝+m游(以____边为准) 4、使用完毕，游码回零，并把砝码回收。 5、砝码生锈，则测得值偏_________，砝码磨损，则测得值偏_________。 6、游码向右移，相当于__________________________ 游码左移时，相当于__________________________ 7、若游码没有放在零刻度线处就将天平横梁调节平衡，用这天平称物体的质量所测得的值比真实值__________. 8、如物放右盘。砝码放左盘，则m物=_____________________ 9、密度：单位体积某种物质的质量。 密度是物质的一种______________，与质量、体积_______。由__________决定。 密度公式__________________ 密度单位_______________、____________。 1g/cm3=_________________Kg/m3 意义：______________________________________ 10、量筒、量杯量筒的刻度特点___________ 量杯的刻度特点___________ 视线与液面：凹形液面的_____________，凸形液面的____________处相平。 11、测固体的密度 1、常规法： 1、先用天平测出固体的质量m物 2、在量筒中加适时的水，记下V1 3、把固体浸没在量筒的水中，记下V2 4、则ρ=_________________ 备注：如固体能沉于水中，则用细线系住 如固体不能沉于水中，则用细铁丝压入水中。 适量：不能太多____________________________________ 不能太少___________________________________ 2、溢水杯法 1、先用天平测出固体的质量m物 2、在溢水杯中加满水。 3、把固体浸没在溢水杯的水中，溢出的水用量筒收好，记下体积V 4、则ρ=_________________

物质的物理属性练习及答案

第六章物质的物理属性练习及答案 第1课时物体的质量 预学目标 1．知道质量的初步概念及其单位，会进行单位换算． 2．初步感受质量单位的大小，会估测日常生活中常见物体的质量． 3．了解测量物体质量的仪器和托盘天平的结构，初步学会正确使用托盘天平测量物体的质量． 4．知道物体的质量不随形状、状态、温度和空间位置等因素的变化而改变，理解质量是物体自身的物理属性． 教材导读 一、质量 请你认真阅读教材P2卡通图方框中的内容以及图下方的相关内容，思考并归纳下列要点． 1．物体与物质 物体是指具有体积和形状的实物，而物质是指构成物体的材料，如铁钉、大头针都是________，而构成它们的铁则是________． 2．质量的定义 物体所含__________叫做物体的质量，通常用字母________表示．例如，铁钉、大头针都是由铁这种物质制成的，但一根铁钉和一枚大头针含有的铁这种物质的________不同，因此它们的________不同． 3．质量的单位 在国际单位制中，质量的单位是________，符号为________，常用的质量单位还有________ ( )、________ ( )和________ ( )．它们之间的换算关系是：1 t＝________kg， 1 kg＝________g，1g＝________mg． 二、质量的测量工具 请你阅读教材P2的相关内容和观察教材中图6--3，完成下列填空． 1．实验室里常用______测量物体的质量．在测量精度要求较高时可用物理天平测量．2．在日常生活中，质量的测量工具有______、______、______和杆秤等． 三、托盘天平 请你认真阅读教材P2～P3“信息快递”中《托盘天平使用说明》的内容， 自己归纳下列要点． 1．托盘天平的结构如图所示，请你填写各部件的名称：①______、 ②______、③______、④______、⑤______． 2．托盘天平的使用方法 (1)使用天平时，应将天平放在________工作台上． (2)调节天平时，应先将______移至标尺左端的______处，再调节横梁上的________，使指针对准分度盘________的刻度线． (3)测量物体质量时，应将物体放在天平的______盘；用镊子向______盘加减砝码；移动______，使指针对准分度盘______的刻度线．此时，_______质量与_______质量之和等于所测物体的质量． 3．托盘天平使用的注意事项 (1)用天平测量物体的质量时，待测物体的总质量不能超过天平的______测量值（即砝码盒内全部砝码的质量加标尺的最大刻度值）．向盘里加减砝码时应____________． (2)天平与砝码应保持______、______．不要把______的物品或________直接放在天平

高中化学常见物质性质总结

高中化学常见物质的物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等 碱液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液 橙红色：浓溴水甲基橙溶液氧化汞等 棕红色：Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等 <2>以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金碘化银磷酸银硫磺黄铁矿黄铜矿(CuFeS2)等 溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中钠离子焰色及TNT等 浅黄色：溴化银碳酦银硫沉淀硫在CS2中的溶液，还有黄磷 Na2O2 氟气 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟 <3>以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色碘酒棕褐色铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 <4>以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体胆矾硝酸铜溶液淀粉与碘变蓝石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等 浅蓝色：臭氧液氧等 蓝色火焰：硫化氢一氧化碳的火焰甲烷,氢气火焰（蓝色易受干扰） <5>以绿色为基色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4*7H2O 绿色：浓CuCl2溶液 pH试纸在约pH=8时的颜色 深黑绿色：K2MnO4 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液 <6>以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色其溶液为红紫色碘在CCl4萃取液碘蒸气中性pH试纸的颜色 K＋离子的焰色(钴玻璃)等 <7>以黑色为基色的物质

黑色：碳粉活性碳木碳烟怠氧化铜四氧化三铁硫化亚铜(Cu2S) 硫化铅硫化汞硫化银硫化亚铁氧化银(Ag2O) 浅黑色：铁粉 棕黑色：二氧化锰 <8>白色物质 无色晶体的粉末或烟尘； 与水强烈反应的P2O5； 难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反应的：MgO <9>灰色物质 石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等 2.离子在水溶液或水合晶体的颜色 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血红色； ：苯酚与FeCl3的反应形成的紫色 主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色 （3）主族金属单质颜色的特殊性 A的金属大多数是银白色 铯：带微黄色钡：带微黄色 铅：带蓝白色铋：带微红色

(完整word版)高中常见物质的物理性质及化学性

高中常见物质的物理性质及化学性质, 高中化学常见物质物理性质归纳 1．颜色的规律 （1）常见物质颜色 ①　以红色为基色的物质 红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等. 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液. 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等. 棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等. ②　以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等. 溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等. 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气. 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟. ③　以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④　以蓝色为基色的物质 蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试 纸与弱碱变蓝等. 浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）. ⑤　以绿色为色的物质 浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4?7H2O. 绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色. 深黑绿色：K2MnO4. 黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液. ⑥　以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋ 离子的焰色等. ⑦　以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫 化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O). 浅黑色：铁粉. 棕黑色：二氧化锰. ⑧　白色物质 ★无色晶体的粉末或烟尘； ★与水强烈反应的P2O5； ★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4； ★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,A g2SO3,CaSO3等； ★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4； ★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O； 不完全反应的：MgO.

高中化学常见物质的性质大全能

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4、黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水C uSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶 液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色 （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S

15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuS O4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （二）中学常见物质颜色归纳 1、单质 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2黄 Br2 红棕 C（金刚石）无 Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕 2、氧化物 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO2 棕红 ClO2黄 Na2O2浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4黑 Hg2O 黑 Fe2O3红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 3、氧化物的水化物

八年级物理下册第六章物质的物理属性专题练习试卷及答案

第六章 物质的物理属性 专题练习试卷 一、填空题 1. （2０11·南宁)使用天平之前，应使游码停留在标尺左端的__＿__＿____.用凋节好的天平测某物体的质量，天平平衡时,右盘砝妈的质量、游码在标尺上的位置如图所示，则该物体的质量为＿_＿__＿_＿＿_g ． ２. (２０11·无锡)如图甲所示是使用托盘天平时的实验情景，请你指出存在的两处错误. (1） __＿__＿_＿＿＿_＿_＿＿__＿__＿_＿___＿_______＿＿__＿____________＿___ ＿________＿_____ (2)纠正错误后，天平平衡时砝码和游码的示数如图乙所示,则被测物体的质量为 ___＿_＿____g 。 3．（2０11·桂林)在用天平测物体质量所用的砝码.按质量__＿_____＿_ （由小到大/ 由大到小)的顺序向右盘中增减砝码,在调换砝码时，如果发现添加最小的砝码嫌多，而取出最小的砝码又嫌少，这时应采取_________＿的方法使天平平衡． 4．(20１1·天津)台秤是一种称量质量的工具.使用前，将台秤放在水平面上,游码置于零刻度,调节＿_________使秤杆水平平衡．某次称量情况如图所示，被称货物的质量是__＿_____＿_ｋg. 5. （２00９·沈阳)用天平称一个塑料瓶的质量,然后将其剪碎再放到天平上称量，比较两次测量结果发现测量值相等.这说明物体的质量与＿___＿＿____无关;将一小块冰放入杯中刚天平称量总质量,当冰融化成水后，再称水和杯的总质量，比较两次测量结果发现测量值相等.这说明物体的质量与___＿___＿__无关。 ６．(2０1０·辽阳）用调好的天平测量某物体质量,所加砝码和游码位置如图所示,则该物体的质量为___＿_＿____g ；若砝码磨损了,称量硬量比物体质量偏＿_＿＿_____＿ (大／小). 7. （2011·深圳）如罔所示是小华测量木塞体积的实验．由图可知木塞的体积是_____ ＿____cm ３,其中四个步骤中不需要的是＿______＿__ (填序号）． 8.(2０1l ·成都）如图所示,实验室所用的托盘天平是测量＿_＿_＿_＿___的工具；水的密度为33 1.010/kg m ρ=?,将一杯水倒出一半以后.剩余水的密度为——ｋg/m ３.

物质的物理属性(知识点梳理)教学提纲

物质的物理属性(知识 点梳理)

第六章物质的物理属性 知识梳理 1.质量： ⑴定义：物体所含物质的多少叫质量。 ⑵单位：国际单位制单位kg ，常用单位：t g mg 对质量的感性认识：一枚大头针约80mg 一个苹果约 150g 一头大象约 6t 一只鸡约2kg ⑶质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度而改变，所以质量是物体 固有的一种属性。 ⑷测量： ①日常生活中常用的测量工具：案秤、台秤、杆秤，实验室常用的测量工具托盘天平，也 可用弹簧测力计测出物重，再通过公式m=G/g计算出物体质量。 ②托盘天平的使用方法：二十四个字：水平台上, 游码归零, 横梁平衡,左物右砝,先大后 小, 横梁平衡。具体如下: A．“看”：观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。 B．“放”：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处。 C．“调”：调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。D．“称”：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。 E．“记”：被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游码在标尺上所对的刻度值 F．注意事项：A 不能超过天平的称量 B 保持天平干燥、清洁。 ③方法：A、直接测量：固体质量方法 B、特殊测量：液体质量方法、微小质量方法。 偏大偏小：当指针偏向分度盘左边，测量值比真实值偏大，当指针偏向分度盘右边，测量值比真实值偏小；

砝码磨损，测量值比真实值偏大；砝码沾有油污或其它小物体，测量值比真实值偏小。游码没有移到0刻度时，测量值比真实值偏大，大的值就是游码的读数。 2.密度： ⑴定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。 ⑵公式： m v ρ= m v ρ = m=ρv ⑶单位：国际单位制单位kg/m3，常用单位g/cm3。这两个单位比较：g/cm3单位大。单位换 算关系：1g/cm3=103kg/m3 1kg/m3=10-3g/cm3。水的密度为1.0×103kg/m3，物理意义是：1立方米的水的质量为1.0×103kg。 ⑷理解密度公式: m v ρ= ①同种材料，同种物质，ρ不变（m与 V成正比）； ②物体的密度ρ与物体的质量、体积、形状无关，但与质量和体积的比值有关； ③不同物质，质量相同时，体积大的密度小； ④不同物质，体积相同时，质量大的密度大。 ⑸密度随温度、压强、状态等改变而改变，不同物质密度一般不同， 所以密度是物质的一种特性。 ⑹图象：左图所示：ρ甲>ρ乙 ⑺体积测量——量筒（量杯） ①用途：测量液体体积（间接地可测固体体积）。 ②使用方法： “看”：单位：毫升（ml）=厘米 3 ( cm3 ) ；量程；分度值。 “放”：放在水平台上。 “读”：量筒里的水面是凹形的，读数时，视线要和凹面的底部相平。

初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO

物质的物理属性知识点梳理

第六章物质的物理属性 知识梳理 1.质量： ⑴定义：物体所含物质的多少叫质量。 ⑵单位：国际单位制单位kg ，常用单位：t g mg 对质量的感性认识：一枚大头针约80mg 一个苹果约 150g 一头大象约 6t 一只鸡约2kg ⑶质量的理解：固体的质量不随物体的形态、状态、位置、温度而改变，所以质量是物 体固有的一种属性。 ⑷测量： ①日常生活中常用的测量工具：案秤、台秤、杆秤，实验室常用的测量工具托盘天平，也 可用弹簧测力计测出物重，再通过公式m=G/g计算出物体质量。 ②托盘天平的使用方法：二十四个字：水平台上, 游码归零, 横梁平衡,左物右砝,先大后 小, 横梁平衡。具体如下: A．“看”：观察天平的称量以及游码在标尺上的分度值。 B．“放”：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻度线处。 C．“调”：调节天平横梁右端的平衡螺母使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。

D．“称”：把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码，并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。 E．“记”：被测物体的质量=盘中砝码总质量+ 游码在标尺上所对的刻度值 F．注意事项：A 不能超过天平的称量 B 保持天平干燥、清洁。 ③方法：A、直接测量：固体质量方法 B、特殊测量：液体质量方法、微小质量方法。 偏大偏小：当指针偏向分度盘左边，测量值比真实值偏大，当指针偏向分度盘右边，测量值比真实值偏小； 砝码磨损，测量值比真实值偏大；砝码沾有油污或其它小物体，测量值比真实值偏小。 游码没有移到0刻度时，测量值比真实值偏大，大的值就是游码的读数。 2.密度： ⑴定义：单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。 ⑵公式： m v ρ= m v ρ = m=ρv ⑶单位：国际单位制单位kg/m3，常用单位g/cm3。这两个单位比较：g/cm3单位大。单位 换算关系：1g/cm3=103kg/m3 1kg/m3=10-3g/cm3。水的密度为1.0×103kg/m3，物理意义是：1立方米的水的质量为1.0×103kg。 ⑷理解密度公式: m v ρ=

物质的物理属性

第六章
物质的物理属性
日期
一、物体的质量
1、质量
物体所含物质的多少叫做物体的质量，通常用字母 m 表示。
在国际单位制中，质量的单位是千克，符号为 kg。 常用的质量单位还有克（g） ，毫克（mg）和吨（t） 。 1 t = 1000 kg 1 kg = 1000 g 1 g = 1000 mg
判断：1kg 铁比 1kg 棉花重？
课外阅读
国际千克原器
最初规定在 4℃时 1 立方分米纯水的质量为 1 千克。后来用铂铱合金制成一个高度和直径 都是 39 毫米的圆柱体，在 1819 年国际计量大会上批准为国际千克原器。它现今保存在 巴黎的国际计量局总部，所有计量的测量都应溯源到该千克原器。2013 年 1 月初，德国 最 新一期《计量学》杂志刊载研究报告称 ，作为标准质量单位的国际千克原器因表面
遭污染而略有增重。
2、质量的测量工具
实验室里常用天平测量物体的质量。
托盘天平使用说明
结构
使用方法
1、使用天平时，应将天平放在水平工作台上 2、调节天平时，应先将游码移至标尺左端的“0”刻度线处，再调节横梁上的平衡螺母，使指针对准分度盘中央的刻度线 3、测量物体的质量时，应将物体放在天平的左盘，用镊子向右盘加减砝码 ——— 左物右码 ；移动游码，使指针对准分度盘中 央的刻度线。此时，右盘中的砝码的总质量与游码所示质量之和等于所测物体的质量。
注意事项
1、用天平测量物体的质量时，待测物体的总质量不能超过天平的最大 测量值。向盘里加减砝码时应轻拿轻放。 2、天平与砝码应保持干燥、清洁，不要把潮湿的物品或化学药品直接放在天平的托盘里，不要用手直接取砝码。
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