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化学分析(武汉大学编_第五版)课后习题答案

第1章分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250ml 容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn 2+

溶液的浓度。解：

0.3250

65.39n ==0.004970 mol

0.004970

0.01988

0.25

= mol/L

2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：

112212()c V c V c V V +=+

220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+

2 2.16V mL =

3. 在500ml 溶液中，含有9.21g K 4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn 2+

溶液的滴定度

3 Zn 2+ ＋ 2[Fe(CN)6]4- ＋2 K +

= K 2Zn 3[Fe(CN)6]2

解：

9.21368.4

0.0500

0.5

c == mol/L

65.39 4.90

2T c =??=mg/mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25～30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克？

解：

844:1:1

NaOH KHC H O n n =

1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M

mol L L g mol g ===??=

2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M

mol L L g mol g ===??=

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0～1.2g

22422:2:1

NaOH H C O H O n n ?=

1111

0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M

mol L L g mol g ===???=

2221

0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M

mol L L g mol g ===???=

应称取22422H C O H O ?0.3

～0.4g

5.欲配制Na 2C 2O 4溶液用于在酸性介质中标定0.02mol ·L -1

的KMnO 4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近。问应配制多大浓度的Na 2C 2O 4溶液？配制100ml 这种溶液应称取Na 2C 2O 4多少克？

解： 2MnO 4- +5C 2O 42- +16H +

=2Mn 2+

+10CO 2 +8H 2O C Na2C2O4 =0.05mol/L

0.050.11340.67m CVM g ==??=

6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。

解： 224~~~2S SO H SO KOH

100%1

0.108/0.028232.066/2100%

0.47110.3%nM

w m mol L L g mol g

????=?=

7. 将50.00mL 0.1000 mol ·L -1

Ca(NO 3)2溶液加入到1.000g 含NaF 的试样溶液中，过滤，洗涤。滤液及洗液中剩余的Ca 2＋

用0.0500 mol ·L -1

EDTA 滴定，消耗24.20ml 。计算试样中NaF 的质量分数。

解： ()250.000.10000.050024.2042

100%31.84

1.0001000??-???=?%

8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。

解： 3~2~CaCO HCl

NaOH HCl

()2100%100%1

(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%

0.250098.24%cV cV M

nM w m m mol L L mol L L g mol g

-=?=??-??=?=

9. 今有MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含任何杂质，但有部分失水变成MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量以后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96％。试计算试剂中MgSO 4·6H 2O 的质量分数。

解： 472462(100)100.96

H O

MgSO MgSO M x x M ??-+?=

100 1.079100.96

12.15%

x x x

-+==

10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+

还原至Fe 2+

，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+

，消耗溶液31.80mL 。计算试样中Sb 2S 3的质量分数。若以Sb 计，质量分数又为多少？

解：

223246

~2~3~6~

5Sb S Sb SO Fe KMnO +

232323

0.0200/0.031800.0005366

220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%

0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mol

n n mol mol mol g mol w g

mol g mol w g

==??===?=?=?=?=?=

11. 已知在酸性溶液中，Fe 2+

与KMnO 4反应时，1.00ml KMnO 4溶液相当于0.1117g Fe,而1.00mlKHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液在酸性介质中恰好与0.20ml 上述 KMnO 4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000 mol ·L -1

NaOH 溶液才能与上述1.00 ml KHC 2O 4·H 2C 2O 4溶液完全中和？

12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

解：

2334

5~10~4

As O AsO MnO

故

1000

KMnO

=??

0.21121000

50.02345(/)

36.42197.8

KMnO

c mol L

13. 称取大理石试样0.2303g，溶于酸中，调节酸度后加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2＋沉淀为CaCO3。过滤，洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用浓度为C1/5 KMnO4＝

0.2012mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗22.30mL，计算大理石中的质量分数。

14．H 2C 2O 4作为还原剂。可与KMnO 4反应如下：

-+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO +2Mn +8H O

↑

其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算0.100mol ·L -1

NaOH 和0.100 mol ·L -1

KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗的体积（mL ）。解：

224224224

3500

1000 5.55310()90.035

H C O H C O H C O m n mol M -=

==?

224

2H C O NaOH

22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100

NaOH H C O NaOH NaOH

NaOH n n mol n V L mL c ---==??=??====

224

5H C O KMnO

2243322

5.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --==??=?

444

2.221100.0222()22.2()

0.100

KMnO KMnO KMnO n V L mL c -?=

===

15. Cr(Ⅲ)因与EDTA 的反应缓慢而采用返滴定法测定。某含Cr(Ⅲ)的药物试样2.63g 经处理后用5.00mL 0.0103mol ·L -1

EDTA 滴定分析。剩余的EDTA 需1.32 mL 0.0122mol ·L -1

Zn 2+

标准溶液返滴定至终点。求此药物试样中CrCl 3(M=158.4g ·mol -1

)的质量分数。

解：

16. 含K 2Cr 2O 7 5.442g ·L -1

的标准溶液。求其浓度以及对于Fe 3O 4（M=231.54g ·mol -1

）的滴定度（mg/mL ）。解：

227227227

5.442

294.180.01850(/)

K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V =

3422722734/20.01850231.5428.567(/)

Fe O K Cr O K Cr O Fe O T c M mg mL =??=??=

17. 0.200g 某含锰试样中的锰的含量被分析如下：加入50.0mL 0.100mol ·L -1

（NH 4）2Fe(SO 4)2标准溶液还原MnO 2到Mn 2+

，完全还原以后，过量的Fe 2+

离子在酸性溶液中被0.0200 mol ·L

-1

KMnO 4标准溶液滴定，需15.0 mL 。以Mn 3O 4(M=228.8 g ·mol -1

)形式计算该试样中锰的含量。

提示： 5 Fe 2+

+ MnO 4_

+ 8H +

= 5 Fe 3+

+ Mn 2+

+ 4H 2O

2 Fe 2+

+ MnO 2

+ 4H +

= 2 Fe 3+

+ Mn 2+

+ 2H 2O

解：

18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO 4·7H 2O （M =278.04g ·mol -1

）的含量：99.50～100.5%为一级（G.R ）；99.00%～100.5%为二级（A.R ）；98.00%～101.0%为三级（C.P ）。现以KMnO 4法测定，称取试样1.012g ，在酸性介质中用0.02034 mol ·L -1

KMnO 4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL 。计算此产品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

解： 245~Fe MnO +-

424

3735.70

550.02034 3.63110()

1000FeSO H O MnO n n mol --?∴==?

?=?

4242424

7777FeSO H O FeSO H O FeSO H O FeSO H O

m n M m m ω?????==

33.63110278.04

99.76%

1.012-??==

故为一级化学试剂。 19. 有反应：H 2C 2O 4 + 2Ce 4+

= 2CO 2 + 2Ce 4+

+2H +

多少毫克的H 2C 2O 4·2H 2O(M=126.07 g ·mol -1

)将与1.00mL0.0273 mol ·L -1

的Ce(SO 4)2依上述反应？解：

1.000.0273

126.0710********.72x x mg

??=

20. CN -

可用EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni 2+

与CN -反应生成Ni(CN)24

，过量

的Ni 2+

以EDTA

标准溶液滴定，Ni(CN)24

并不发生反应。取12.7mL 含CN -

的试液，加入25.00mL 含过量Ni 2+

的标准溶液以形成

Ni(CN)24

，过量的Ni 2+

需与10.1mL 0.0130 mol ·L -1

EDTA 完

全反应。已知39.3mL 0.0130 mol ·L -1

EDTA 与上述Ni 2+标准溶液30.0mL 完全反应。计算含CN -试液中CN -

的物质的量浓度。解： 2~Ni

EDTA +

222239.3

0.0130

10000.01703(/)

30.01000Ni EDTA Ni Ni Ni n n c mol L V V ++++

?∴==== 222425.000.01703 4.257510()1000Ni Ni Ni

n c V mol +++-''==?=? 410.1

0.0130 1.31310()

1000EDTA EDTA EDTA n c V mol -''=?=?=?

234() 1.177810()

EDTA CN

n n n mol -+-''=-=?

31.1778100.0927(/)

12.71000CN CN CN n c mol L V ---

-?=

第2章分析试样的采集与制备

1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少? 解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90

1.900.61(

)() 5.860.48t n E σ?===≈

2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间的标准偏差．如果允

许的误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？

解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36

2.360.13(

)() 2.430.20t n E σ?===≈

3. 一批物料总共400捆，各捆间标准偏差的估计值为0.40％，如果允许误差为0.5％，假定测定的置信水平为90％，试计算采样时的基本单元数。解：

(

)t n E σ?=2 =1.640.4()0.5?2 = 1.72≈2

4．已知铅锌矿的K 值为0.1，若矿石的最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采取试样多少千克才有代表性?

解：

0.13090()Q Kd kg ≥=?= 5．采取锰矿试样15 kg ，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm ，设K 值为0.3，问可缩分至多少克？

解：

220.32 1.2()Q Kd kg ≥=?= 设缩分n 次，则 1

() 1.2()

2n Q kg ?≥

15() 1.2()

2n kg ?≥

ln15ln ln1.2

2n +≥

解得 3.6n ≤，所以n=3

m = 1.640.4()0.5?3

=1.875g

6.分析新采的土壤试样，得如下结果：H 2O 5.23%,烧失量 16.35％，SiO 2 3

7.92%,Al 2O 3 25.91%, Fe 2O 3 9.12% ,CaO 3.24%, MgO1.21%,K 2O+Na 2O 1.02%。将样品烘干除去水分，计算各成分在烘干土壤中得质量分数。

解：

100%100 5.23ω?

- SiO 2%=37.92%100

100 5.23?

-=40.01% Al 2O 3%=25.91%100100 5.23?-=27.34% Fe 2O 3% =9.12%100100 5.23?

-=9.62%

CaO% =3.24%100100 5.23?-=3.42% MgO %=1.21%100100 5.23?

-=1.28%

K 2O+Na 2O% =1.02%100100 5.23?-=1.07% 烧失量% =16.35％100100 5.23?

-=17.25%

第3章分析化学中的误差与数据处理

1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：

(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6?0.0323?20.59?2.12345 (3)

1000

0000.11245.0)32.100.24(00.45??-?

(4) pH=0.06，求

[H +

]=?

解： a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1

c. 原式=45.0022.680.1245

=0.1271

1.0001000???

d. [H +

]=10

-0.06

=0.87( mol/L )

2. 返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：122

()5100%

x x c V V M m ω-=?

已知V 1＝（25.00±0.02）mL ，V 2＝（5.00±0.02）mL ，m =（0.2000±0.0002）g,设浓度c

及摩尔质量Mx 的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。

解：x

ωmax =

V m E E V m += 0.040.0002200.2+=0.003=0.3% 3．设某痕量组分按下式计算分析结果：

A C x m -=

，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。已知s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x 。

解：2

22222

222()42222222

0.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=?---

且

8.0 1.0

7.01.0x -=

故0.14x

s ==

4. 测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。

a. 计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；

b.若此试样是标准试样，含氮量为20.45％，计算测定结果的绝对误差和相对误差。

解：a. 平均值

11i

i x x n ==∑ =1

6(20.48％+20.55％+20.58％+20.60％＋20.53％＋20.50％)

＝20.54％中位数 20.54％

全距 20.60％－20.48％＝0.12％平均偏差

x d n

i i ∑=-=

＝0.04％

标准偏差

＝0.05％

相对标准偏差

＝0.2％ b. 若此试样含氮量为20.45％则绝对误差＝20.54％－20.45％＝0.09％

相对误差＝0.09100%0.4%20.45?=

5. 反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000~1.0008g 的概率为多

少？解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=

故有1.0000 1.0000 1.0008 1.00000.00040.0004u --≤≤

即02u ≤≤

查表得 P=47.73%

6. 按正态分布x 落在区间( 1.0,0.5)μσμσ-+的概率是多少？解：u 1=1.0, P 1=0.3413 u 2=0.5, P 2=0.1915

正态分布x 落在区间( 1.0,0.5)μσμσ-+的概率是P 1+ P 2=0.3413+0.1915=53.28% 7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过±s ，问至少应平行测定几次? 解：

x x t s x t μ=±?=± 查表，得：

5, 2.57, 1.04916, 2.45,0.9261

5f t f t ====>====<时时故至少应平行测定次

8.若采用已经确定标准偏差（σ）为0.041％的分析氯化物的方法，重复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为21.46％，计算： a. 90%置信水平时，平均值的置信区间； b. 95%置信水平时，平均值的置信区间。解：

a. 90%置信水平时，

0.90,

2, 2.92,

21.4621.46%0.07%

t t

μ===±=±时

()

--=∑=n x x s n i i %100?=x s RSD T x E a -=%100?=T E E a r

b. 95%

置信水平时，

0.95,

2, 4.30,

21.4621.46%0.10%

t t

===±=±时

9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。

解：

11i

i x x n ==∑

30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%

30.51%

6+++++=

s =

置信度为95%时：

0.05,5,2.57,30.51% 2.5730.51%0.06%f t x t αμ==±=±=±

10. 设分析某铁矿石中铁的质量分数时，所得结果符合正态分布，已知测定结果平均值为52.43％，标准偏差为0.06％，试证明下列结论：重复测定20次，有19次测定结果落在52.32％至52.54％范围内。

解：

8.20

t =

查表，f=20时，P ≥99％

∴20次测定中概率在20×99%=19.8，大于19次。 11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90％)? A ：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B ：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40

解：a. 6

19.57

i i x x n ===∑

5.71%

s =

= 故24

32.610s -=?

b. 6

19.47

i i x x n ===∑

8.51%

s =

= 故24

72.410s -=?

所以24

72.410 2.22132.610b a s F s --?===? 查表得 5.05F =表>2.221

无显著性差异。

12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为54.46％，某分析人员分析四次，平均值为

54.26，标准偏差为0.05

％，问在置信度为95％时，分析结果是否存在系统误差？解：t 检验法：t x n

μ-8＞t 0.05，3 有显著性差异。

13．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下： χ s n 方法1 15.34％ 0.10％ 11 方法2 15.43％ 0.12％ 11

a ．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?

b ．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异? 解：(a)

1s =0.00102

，

s =0.00122

1S F S ==1.44

所以两组数据的标准偏差无显著性差异。

(b)由2

S =2

∑得，21

∑=0.01，22

∑=0.012

∴

=0.0332=3.32% ∴

查表得：当置信度为90%时，0.10,20

t =1.72>0.063 查表得：当置信度为95%时，0.05,20t =2.09>0.063 查表得：当置信度为99%时，

0.01,20

t =2.84>0.063

所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。

14.某分析人员提出一个测定氯的方法，他分析了一个标准试样得到下面数据：四次测定结果平均值为16.72％，标准偏差为0.08％，标准试样的值是16.62％，问置信水平为95％时所得结果与标准值的差异是否显著？对新方法作一评价。

解：t 检验法：t x n

- 2.5＜t 0.05，3 无显著性差异，新的方法可以采用。

15．实验室有两瓶NaCl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl -1

的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，

Cl ω-

结果如下：

A 瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％

B 瓶 60.15％，60.15％，60.05％，60.08％

问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl -1

的质量分数是否有显著性差异？解：用F 检验法：

A X =

X n

∑=60.45%，2s A

i d n -∑=2.3?10-3

B X =

X n

∑=60.11%，

2s B

i d n -∑ =2.6?10-3

F=22B A S S =1.13，查表得F 表=9.28>1.13

说明两组数据的精密度没有差异。用t 检验法：

?10-4 所以

=9.6 而查表得t 表=1.94<9.6 所以存在显著性差异。

说明：此题也可以不用F 检验法而直接用t 检验法。

16.用某种方法多次分析含镍的铜样，以确定其含镍量为0.0520％，某一新化验员对此试样进行四次平行测定，平均值为0.0534％，标准偏差为0.0007％。问此结果是否明显偏高（置信水平95％）？解：t 检验法：t ＝

x n

＝4＞t 0.05，3明显偏高。

17．为提高光度法测定微量Pd 的灵敏度，改用一种新的显色剂。设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139。判断新显色剂测定Pd 的灵敏度是否有显著提高?(置信度95％)

解：先用F 检验法：

A X = i

X n

∑=0.127，S=3.6?10-3

B X =

X n

∑=0.135，S=4.3?10-3

∴F=22B A S S =1.4，查表得F 表=9.28>1.4

说明两组数据的精密度没有差异。

用t 检验法（两组平均值的比较），且属于单边检验问题。

?10-3

所以

=2.83

而查表得t表=2.45<2.8，所以存在显著性差异，即新显色剂测定Pd的灵敏度有显著提高18. 某学生标定HCl溶液的浓度时，得到下列数据：0.1011 mol·L-1，0.1010 mol·L-1，0.1012 mol·L-1，0.1016 mol·L-1，根据4d法，问第四次数据是否应保留？若再测定一次，得到0.1014 mol·L-1，再问第四次数据是否应保留？

解：1

x-=0.1011，1n d-=0.00007，0.1016-0.1011=0.0005＞4 ，舍弃

x-=0.1012，1n d-=0.00012，0.1016-0.1012=0.0004＜4 ，保留

19.下面是一组误差测定数据，从小到大排列为：－1.40，－0.44，－0.24，－0.22，－0.05，0.18，0.20，0.48，0.63，1.01。试用格鲁布斯法判断，置信度为95％时，1.01和－1.40这两个数据是否应舍去？（提示：每次判断一个数据，先判断误差较大者）

解：10

X＝0.015 , s＝0.68，

先判断－1.40, T1=0.015 1.40

0.68

2.08

再判断1.01， T2=1.010.015

0.68

1.46

查表T0.05，10＝2.18，所以两个数据都应该保留。

20.用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88％，4.92％，4.90％，4.88％，

4.86％，4.85％，4.71％，4.86％，4.87％，4.99％。

a.用4d法判断有无异常值需舍去？

b.用Q检验法有无异常值需舍去？（置信度99％）

解：a.先判断4.71％，9

X＝4.89％，＝0.031％，4.89-4.71＝0.17＞4 ，舍弃再判断4.99％，8

X＝4.87％，＝0.018％，4.99-4.87＝0.12＜4 ，保留

b.Q1=4.85 4.71

0.5

4.99 4.71

-Q

4.99 4.92

0.25

4.99 4.71

均小于Q0.99，10，全部保留。

21．某荧光物质的含量(χ)及其荧光相对强度(y)的关系如下：

含量

χ/μg 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0

荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a．列出一元线性回归方程

b．求出相关系数并评价y与x间的相关关系。

解：由题意可得，x=6.0，y=13.1，

1()()

i i

x x y y =

∑

= 216.2，n

x x

∑

()

i x x =-∑=112.0，

()n

i i y y =-∑=418.28，

所以b=

1()()

()i

i i i x x y y x x ==---∑∑=216.2

112.0=1.93，

a y bx =-=13.1-1.93?6.0=1.52 所以一元回归方程为：y=1.52+1.93x

（b ）因为

r =

=0.9987

比较接近于1，所以y 与x 的线性关系很好。

22.用巯基乙酸法进行亚铁离子的分光光度法测定，在波长605nm ，测定试样试样溶液的吸

光度值，所得数据如下：

X(Fe 含量，mg) 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 未知 y （吸光度） 0.077 0.126 0.176 0.230 0.280 0.205 a.列出一元线形回归方程； b.求出未知液中含铁量； c.求出相关系数。

解：(a) 由题意可得，x =0.5， y =0.178，

()i

i X

X =-∑ =0.45

所以b=

()()

()i

i i i

i X

X Y Y X

X ==---∑∑=0.15

0.67=0.22

a y bx =-=0.178-0.22×0.5=0.068 所以一元回归方程为：y = 0.025+0.255x

（b ） X Fe =0.2050.068

0.62

0.22-=mg.

(c)

()

i i y y =-∑=0.016

x d n

i i ∑=-=

n x x d n i i ∑

=-=1

因为

r =

第4章分析质量的控制与保证

[16] 解：平均值 __

x = 0.256 mg/L 标准偏差 s = 0.020 mg/L

标准物质标准值μ=0.250 mg/L 控制限 __

x ±3s =（0.256 ±0.060）mg/L 警戒限 __x ±2s

=（0.256 ±0.040）mg/L 绘制分析数据的质控图如下图。

还原糖分析的质量控制图

第5章酸碱滴定法

1．写出下列溶液的质子条件式。

a ．c 1 mol ·L -l

NH 3 + c 2 mol ·L -l

NH 4Cl ； b. c 1 mol ·L -l

NaOH + c 2 mol ·L -l

H 3BO 3； c ．c 1 mol ·L -l

)H 3PO 4 + c 2 mol ·L -l

HCOOH ； d. 0.010mol ·L -l FeCl. 解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl 和弱碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3和H 2O

质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]

或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]

b. [ H+ ] + c1 = [H2BO32-]+ [OH-]

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]

d. [ H+ ] + [Fe(OH)2+]+ 2[Fe(OH)2+] = [OH-]

2.计算下列各溶液的PH。

a. 0.20 mol·L-1H3PO4；

b.0.10 mol·L-1H3BO4；

c. 0.10 mol·L-1H2SO4；

d. 0.10 mol·L-1三乙醇胺；

e.5×10-8 mol·L-1HCl;

3. 计算下列各溶液的PH。

a. 0.050 mol·L-1NaAc;

b. 0.050 mol·L-1NH4NO3;

c. 0.10 mol·L-1NH4CN;

d. 0.050 mol·L-1K2HPO4;

e. 0.050 mol·L-1氨基乙酸；

f. 0.10 mol·L-1Na2S;

g. 0.010 mol·L-1H2O2溶液；

h. 0.050 mol·L-1CH3CH2NH3+和0.050 mol·L-1NH4Cl的混合溶液；

i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。

解：

a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ?10-10

应为cK b = 5.6 ?10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ?10-11> 10K w

c/K b> 100

故使用最简式；

[OH-= 5.29?10-6

pH = 14 – pOH = 8.72

b. NH4NO3为一元弱碱，NH4+ K a’= 5.6 ?10-10

c. NH4+ K a’= 5.6 ?10-10

HCN K a = 6.2. ?10-10

cK a’ > 10K w c > 10 K a

由近似公式可以得到：

[H+= 5.89?10-10

pH = 10 – 0.77 = 9.23

e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5?10-3 , K a2 = 2.5 ?10-10

c/K a2> 100 且c > 10 K a1

所以[H+= 1.06 ?10-6

pH = 6-0.03 = 5.97

g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ? 10-12

cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度

[H +

= 1.67 ? 10-7

pH = 7 – 0.22 = 6.78

i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl

所以原溶液可以看成0.050mol/L 的ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 的混合溶液设有x mol/L 的ClCH 2COOH 发生离解，则

ClCH 2COOH ＝ ClCH 2COO - + H +

0.05-x x 0.01+x

所以有(0.01)0.05x x

x +- = K a = 1.4 ? 10-3

解得x = 4.4 ? 10-3

mol/L

那么[H +

] = 0.0144mol/L pH = -log [H +

] = 1.84

4.人体血液的pH 为7.40，H 2CO 3,HCO 3-和CO 32-在其中的分布分数各为多少？解：

112[][][]H CO

a a a H H K H K K δ+++=+?+?=0.0818

112[]

[][]a HCO a a a K H H K H K K δ-+++?=+?+?=0.918

112[][]a a CO a a a K K H K H K K δ-++?=+?+?=0.001 5．某混合溶液含有0.10 mol ·L -l

HCl 、2.0×10-4

mol ·L -l

NaHSO 4和2.0×10-6

mol ·L -l

HAc 。

a ．计算此混合溶液的pH 。

b ．加入等体积0.10 mol ·L -l NaOH 溶液后，溶液的pH 。解：a. HSO 4- K a2=1.0×10-2

HAc K a =1.8×10-5

均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，所以此体系中的HSO 4-和HAc 在计算pH 值时刻忽略。故pH=1.00。

b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变为HSO 4-和HAc 的混酸体系，

H +??=??

忽略K W 及K HA [HA]，

[H + ]2

=4HSO K

（C HSO4--[H +

]）

解得[H + ]=9.90×10-5

故pH=4.00

6.将H 2C 2O 4加入到0.10 mol ·L -l

Na 2CO 3溶液中，使其总浓度为0.020mol ·L -l

，求该溶液的pH(已知H 2C 2O 4的pK a1＝1.20，pK a2＝4.20,H 2CO 3的pK a1＝6.40，pK a2＝10.20,) 解：相当于0.02 mol ·L -l

H 2C 2O 4和0.10 mol ·L -l

Na 2CO 3混合溶液

PBE [H +

] + [HCO 32-] + 2[H 2CO 3] = [OH -] + [HC 2O 4-]+ 2[C 2O 42_

]

由于H 2C 2O 4和Na 2CO 3的浓度都较大，忽略水的离解，又由于H 2C 2O 4和Na 2CO 3的二级离解相对较弱，可以忽略。

∴[HCO 32-]≈[HC 2O 4-]

0.10.02

HCO HC O δδ--

?=?

112211

2112

[][]

0.10.02[][][][]a a a a a a a a K H K H H K H K K H K H K K +

+++++

???=?+?+?+?+?

7．已知Cr 3+的一级水解反应常数为10

-3.8

，若只考虑一级水解，则0.010 mol ·L -l

Cr(ClO 4)3

的pH 为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+

的分布分数是多大? 解：1）

3.82 5.8

a K 10101010W

c K ---?=?=

1.8a 10100K c

2a a a 3

K K 4K 1.18210c

H +

--++??=

=??? mol/L

故pH=2.93

2）

2 3.8

a 3.8 2.93()

a K 100.121010

K Cr OH H δ+

---+

==+??+??

8. 欲使100ml0.10 mol ·L -1HCl 溶液的PH 从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc 多少克（忽略溶液体积的变化）？解：HCl+NaAc=HAc+NaCl

pH=4.4时，为HAc －NaCl 的缓冲溶液，CHAc=0.10 mol ·L -1

武汉大学分析化学(第五版)下册答案

仪器分析部分作业题参考答案第一章绪论 1-2 1、主要区别：（1）化学分析是利用物质的化学性质进行分析；仪器分析是利用物质的物理或物理化学性质进行分析；（2）化学分析不需要特殊的仪器设备；仪器分析需要特殊的仪器设备；（3）化学分析只能用于组分的定量或定性分析；仪器分析还能用于组分的结构分析；（3）化学分析灵敏度低、选择性差，但测量准确度高，适合于常量组分分析；仪器分析灵敏度高、选择性好，但测量准确度稍差，适合于微量、痕量及超痕量组分的分析。 2、共同点：都是进行组分测量的手段，是分析化学的组成部分。 1-5 分析仪器与仪器分析的区别：分析仪器是实现仪器分析的一种技术设备，是一种装置；仪器分析是利用仪器设备进行组分分析的一种技术手段。分析仪器与仪器分析的联系：仪器分析需要分析仪器才能达到量测的目的，分析仪器是仪器分析的工具。仪器分析与分析仪器的发展相互促进。 1-7 因为仪器分析直接测量的是物质的各种物理信号而不是其浓度或质量数，而信号与浓度或质量数之间只有在一定的范围内才某种确定的关系，且这种关系还受仪器、方法及样品基体等的影响。因此要进行组分的定量分析，并消除仪器、方法及样品基体等对测量的影响，必须首先建立特定测量条件下信号与浓度或质量数之间的关系，即进行定量分析校正。第二章光谱分析法导论 2-1 光谱仪的一般组成包括：光源、单色器、样品引入系统、检测器、信号处理与输出装置。各部件的主要作用为：光源：提供能量使待测组分产生吸收包括激发到高能态；单色器：将复合光分解为单色光并采集特定波长的光入射样品或检测器；样品引入系统：将样品以合适的方式引入光路中并可以充当样品容器的作用；检测器：将光信号转化为可量化输出的信号信号处理与输出装置：对信号进行放大、转化、数学处理、滤除噪音，然后以合适的方式输出。 2-2：单色器的组成包括：入射狭缝、透镜、单色元件、聚焦透镜、出射狭缝。各部件的主要作用为：入射狭缝：采集来自光源或样品池的复合光；透镜：将入射狭缝采集的复合光分解为平行光；单色元件：将复合光色散为单色光（即将光按波长排列）聚焦透镜：将单色元件色散后的具有相同波长的光在单色器的出口曲面上成像；出射狭缝：采集色散后具有特定波长的光入射样品或检测器 2-3 棱镜的分光原理是光的折射。由于不同波长的光在相同介质中有不同的折射率，据此能把不同波长的光分开。光栅的分光原理是光的衍射与干涉的总效果。不同波长的光通过光栅衍射后有不同的衍射角，据此把不同波长的光分开。 2-6

分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版

第1章分析化学概论 1. 称取纯金属锌，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算 Zn 2+溶液的浓度。解：213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =?g 2. 有L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至L 。问应加入L H 2SO 4的溶液多少毫升解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克如果改用 22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克解： 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾~ 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=

2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===???=应称取22422H C O H O ?~ 6．含S 有机试样，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S 的质量分数。解： 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入溶解，煮沸除去CO 2，用LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCO 3的质量分数。解： 32CaCO HCl : NaOH HCl : 00 1 ()2100%100% 1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100% 0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g mol g -=?=??-??=?= 9 今含有 MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为%。试计算试剂中MgSO 4·6H 2O

分析化学武大习题解答word精品文档21页

第三章络合滴定法［习题2］在pH=9.26的氨性缓冲液中，除氨络合物外的缓冲剂总浓度为0.201 L mol -?，游离C 2O 42-浓度为0.101 L mol -?，计算Cu 2+的Cu α。已知Cu(Ⅱ)- C 2O 42-络合物的5.4lg 1=β，9.8lg 2=β；Cu(Ⅱ)-OH - 络合物的0.6lg 1=β。解：在此溶液中能与Cu 2+络合的其它配位剂有NH 3，C 2O 42-和OH -， ∵ 9.26 p 4 NH =+K ，∴当9.26pH =时，［习题3］铬黑T （EBT ）是一种有机弱酸，它的11.6lg H 1=K ， 3.6lg H 2=K ，Mg-EBT 的 7.0 lg MgIn =K ，计算在pH=10时的 ' MgIn lg K 值。解： 11.6 p lg 2H 1==a K K ，11.6H 110=K 3.6p lg 1H 2==a K K ，3.6H 110=K pH=10时， 1.6 221EBT 10][H ][H 1=++=++ββαH ）（［习题5］已知+243NH M ）（的1lg β～4lg β为2.0， 5.0， 7.0， 10.0，-24OH M ）（的1lg β～4lg β为4.0，8.0，14.0，15.0。在浓度为0.11 L mol -?的+ 2M 溶液中，滴加氨水至溶液中的游离3NH 浓度为0.0101 L mol -?，pH=9.0。试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将+ 2M 离子溶液用NaOH 和氨水调节至pH ≈13.0且游离氨浓度为0.0101 L mol -?，则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？解：（1）当游离3NH 浓度为0.0101L mol -?，pH=9.0时， 510][OH --=1L mol -? 由计算结果可知，副反应系数M α主要是氨络合效应引起的。比较上式的数值，可知络合物的主要形式是 + 243NH M ）（。故 mol/L 082.082.010.0]）NH [M 243=?=+ （（2）当游离3NH 浓度为0.0101L mol -?，pH ≈13时，110][OH --=1L mol -? 故43M(OH)M(OH)和为主要存在形式。［习题7］在pH=6.0的溶液中，含有0.0201 L mol -?Zn 2+和0.0201 L mol -?Cd 2+，游离酒石酸根（Tart ）浓度为0.201 L mol -?，加入等体积的0.0201 L mol -?EDTA ，计算 'CdY lg K 和'ZnY lg K 值。已知Cd 2+-Tart 的1lg β=2.8，Zn 2+的1lg β=2.4，2lg β=8.32，酒石酸在pH=6.0时的酸效应可忽略不计。解：查表pH=6.0时， 4.65lg H Y =）（α，Zn 2+ 和Cd 2+ 的羟基络合效应均可忽略，加入

武汉大学分析化学总结

1. 绝对误差：测量值与真实值之间的差值，即E a=x?x T,误差越小，表示测量值与真实值越接近，准确度越高；反之，误差越大，准确度越低.当测量值大于真实值时，误差为正值，表示测定结果偏高；反之，误差为负值，表示测定结果偏低.相对误差：指绝对误差相当于真实值的百分率，表示为：E r=E a x T ×100%=x?x T x T ×100%,相对误差有大小，正负之分. 2. 偏差（d）表示测量值（x）与平均值（x ）的差值：d=x?x .平均偏差：单次测定偏差的绝对值的平均值： d=1 d1+d2+?+d n= 1 |d i| n i=1 单次测定结果的相对平均偏差(d r)为：d r=d x ×100%. 3. 单次测定的标准偏差的表达式是： s= (x i?x )2 n i=1 相对标准偏差亦称变异系数：RSD=s r=s x ×100%. 4. 精密度←偏差←偶然误差→增加平行实验次数 ↓ d,s,RSD 准确度←误差←系统误差→针对产生的途径减免 ↓ E a,E r 5. 设测量值为A,B,C,其绝对误差为E A,E B,E C,相对误差为E A A ,E B B ,E C C ,标准偏差为s A,s B,s C,计算结果用R表示，R的绝对误差为E R，相对误差为E R R ，标准偏差为s R. ⑴系统误差的传递公式 ①加减法：若分析结果的计算公式为R=A+B?C,则E R=E A+E B?E C. 如果有关项有系数，例如R=A+mB?C，则为E R=E A+m E B?E C. ②乘除法：若分析结果的计算公式R=A B C ，则E R R =E A A +E B B ?E C C ,如果计算公式带有系数，如 R=m AB C ,同样可得到E R R =E A A +E B B ?E C C . 即在乘除运算中，分析结果的相对系统误差等于各测量值相对系统误差的代数和. ③指数关系：若分析结果R与测量值A有如下关系R=m A n,其误差传递关系为E R R =n E A A ，即分析结果的相对系统系统误差为测量值的相对系统误差的指数倍. ④对数关系：若分析结果R与测量值A有下列关系R=mlgA，其误差传递关系式为 E R=0.434m E A A . ⑵随机误差的传递，随机误差用标准偏差s来表示最好，因此均以标准偏差传递.

武大版分析化学(上册)答案

第一章概论 1-3 分析全过程：取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大,称量误差较小 1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f. 滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。 1-7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低,还是无影响答: 若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水.用它标定NaOH 溶液的浓度时,消耗NaOH溶液的体积偏高.根据,最终使结果偏低. 1-8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样,若出现7题中所述的情况,将会对分析结果产生何种影

武大版分析化学上册答案

第一章概论 1—3 分析全过程: 取样、处理与分解；试样的分离与富集;分析方法的选择；结果的计算与评价. 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4， M=204。23g.mol—1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126。07g.mol—1)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好？为什么？答:选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1—5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O的摩尔质量较大，称量误差较小 1—6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响）？ a。滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时,实际质量为0.0834g,记录时误记为0。1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液荡洗滴定管 d。锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水 e。滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f。滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时,HCl的浓度计算公式为:c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a。由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低,c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e。因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀,因此c HCl偏低的可能性较大. 1—7. 若将H2C2O4·2H2O基准物质不密封,长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高,偏低，还是无影响答：若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质长期置于放有干燥剂的干燥器中,会使其失去结晶水。用它标定NaOH溶液的浓度时，消耗NaOH溶液的体积偏高。根据,最终使结果偏低。 1—8. 假设用HCl标准溶液滴定不纯的Na2CO3试样，若出现7题中所述的情况，将会对分析结果产生何

(完整版)分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版

第1章分析化学概论 1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn 2+溶液的浓度。解：213 0.325065.39 0.0198825010 Zn c mol L +--= =?g 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V mL = 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用 22422H C O H O ?做基准物质，又应称取多少克？解： 844:1:1NaOH KHC H O n n = 1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??= 2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??= 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?= 1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=

2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===???=应称取22422H C O H O ?0.3~0.4g 6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。解： 2242S SO H SO KOH ::: 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?= 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。解： 32CaCO HCl : NaOH HCl : 00 1 ()2100%100%1 (0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100% 0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g mol g -=?=??-??=?= 9 今含有 MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂

武汉大学分析化学第五版习题答案

课后习题定量分析化学概论根据武汉大学第四版教材各章习题内容撰写,仅供参考 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m Q≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4 =0.625kg＞0.4kg 可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算：a.平均值；b.中

位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差：f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe2O3中允许的最高质量分数为x% 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解：

武汉大学《分析化学》(第5版)(下册)【章节题库】- 第1~9章【圣才出品】

第1章绪论本章暂未编选章节习题，若有最新习题会及时更新。

第2章光谱分析法导论一、选择题 1．原子吸收光谱由下列哪种粒子产生的?（） A ．固态物质中原子的外层电子 B ．气态物质中基态原子的外层电子 C ．气态物质中激发态原子的外层电子 D ．气态物质中基态原子的内层电子【答案】B 【解析】气态和基态原子核外层电子，按其能量高低分壳层分布而形成量子化的能级，在较低温度下都处于基态能级。处于基态原子核外层电子，如果外界所提供特定能量（E ）的光辐射恰好等于核外层电子基态与某一激发态（i ）之间的能量差（i E ）时，核外层电子将吸收特征能量的光辐射由基态跃迁到相应激发态，从而产生原子吸收光谱。 2．Na 原子下列光谱线间哪个能发生跃迁？（）【答案】D 【解析】根据量子力学的原理，电子的跃迁不能在任意两个能级之间进行，而必须遵循一定的“选择定则”，这个定则是：（1）△n＝0或任意正整数；（2）△L＝±1跃迁只允许在S 项和P 项、P 项和S 项或D 项之间、D 项和P 项或F 项之间等；（3）△S＝0，即单重项只能跃迁到单重项，三重项只能跃迁到三重项等；（4）△J＝0，±1，但当J ＝0时，△J＝0的跃迁是禁阻的。

3．用波长320nm的入射光激发硫酸奎宁的稀硫酸溶液时，将产生320nm的（）。 A．散射光（stray light） B．荧光（fluorescence） C．瑞利光（Reyleigh scattering light） D．拉曼光（Raman scattering light）【答案】C 【解析】瑞利散射光的波长与入射光波长相同。 4．使用磺基水杨酸分光光度法测定微量时，光度计检测器直接测定的是（）。 A．入射光的强度 B．透过光的强度 C．吸收光的强度 D．散射光的强度【答案】B 【解析】检测器是将透过光的强度转变为电信号。二、名词解释振动弛豫答：振动弛豫是指处于激发态的各振动能级将部分能量损失后，其电子则返回到同一电子激发态的最低振动能级的过程。

分析化学武汉大学第五版答案

第3章分析化学中的误差与数据处理 1．根据有效数字运算规则，计算下列算式： (1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6 0.032320.59 2.12345 (3) 1000 0000.11245 .0)32.100.24(00.45??-? (4) pH=0.06，求 [H + ]=? 解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1 c. 原式=45.0022.680.1245 =0.1271 1.0001000 ??? d. [H +]=10-0.06 =0.87( mol/L ) 3．设某痕量组分按下式计算分析结果：m C A -= χ，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。已知 s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x 。解： 2 22222 222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0 A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=?--- 且 8.0 1.0 7.01.0 x -= = 故 424.09107.00.14 x s -=??= 5. 反复称量一个质量为 1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000 1.0008g 的概率为多少？解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=

故有 1.0000 1.0000 1.0008 1.0000 0.00040.0004 u --≤≤ ，即 02u ≤≤ ，查表得 P=47.73% 7．要使在置信度为95％时平均值的置信区间不超过± s ，问至少应平行测定几次? 解： x x t s x t n μ=±?=± 查表，得： 5, 2.57, 1.049166, 2.45,0.9261 7 5f t f t ====>====<时n 时n 故至少应平行测定次 9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。解： 6 1 1i i x x n ==∑ 30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49% 30.51% 6 +++++= = 6 2 1 () 1 i i x x s n =--∑ 置信度为95%时： 0.05,5,2.57,30.51% 2.5730.51%0.06%6 f t x t n αμ==±=±=± 11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度90％)? A ：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 ， B ：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40 解：a. 6 1 19.57i i x x n == =∑

武汉大学分析化学试卷

武汉大学分析化学试卷武汉大学分析化学试卷篇一：武汉大学分析化学试卷及答案武汉大学2005-2006学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分。共35分）1．写出下列各体系的质子条件式： (1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δH2B的pKa1＝，pKa2＝。 HB- ＝δ B2- , 则 5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴

定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg， 3+ 则Fe在两相中的分配比= 。8.容量分析法中滴定方式有, ,和。9.I2与Na2S2O3的反应式为。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.紫外可见分光光度计主要由, ,, 四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。13.在纸色谱分离中，是固定相。 14..定量分析过程包括,, ,和。二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处）1. 什么是基准物质?什么是标准溶液? 2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？

分析化学武汉大学第五版答案

分析化学

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a ．c 1 mol·L -l NH 3 + c 2 mol·L -l NH 4Cl ； c ．c 1 mol·L -l )H 3PO 4 + c 2 mol·L -l HCOOH ；解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl 和弱碱（NH 3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH 3和H 2O 质子条件式为：[ H + ] + [NH 4+ ] = [Cl -] + [OH -] 或[ H + ] + [NH 4+ ] = c 2 + [OH -] c. 直接取参考水平：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O 质子条件式：[H + ] = [H 2PO 4-] + 2[HPO 42-] + 3[PO 43-] + [HCOO -]+[OH -] 3．计算下列各溶液的pH 。 a ．0.050 mol·L -l NaAc ； c ．0.10 mol·L -l NH 4CN ； e ．0.050 mol·L -l 氨基乙酸； g ．0.010 mol·L -l H 2O 2液； i ．0.060 mol·L -l HCI 和0.050 mol·L -l 氯乙酸钠(ClCH 2COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b = K w / K a = 5.6 ? 10-10 应为cK b = 5.6 ? 10 -10 ? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11 > 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH - ] = 105.6100.05-?? = 5.29? 10 -6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ? 10-10 HCN K a = 6.2. ? 10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H + ] = 'a a K K = 20 6.2 5.610-?? = 5.89? 10-10 pH = 10 – 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5? 10-3 , K a2 = 2.5 ? 10-10 c/K a2> 100 且c > 10 K a1 所以[H + ] = 12a a K K = 134.2 2.510-?? = 1.06 ? 10-6 pH = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ? 10-12 cK a < 10K w c/K a > 100 所以可以计算氢离子浓度 [H + ] = a w cK K + = 1414 1.810110--?+? = 1.67 ? 10-7 pH = 7 – 0.22 = 6.78 i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L 的ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 的混合溶液设有x mol/L 的ClCH 2COOH 发生离解，则 ClCH 2 COOH ClCH 2COO - + H + 0.05-x x 0.01+x 所以有(0.01)0.05x x x +- = K a = 1.4 ? 10-3 解得x = 4.4 ? 10-3 mol/L

分析化学实验报告(武汉大学第五版)

分析化学实验报告陈峻（贵州大学矿业学院贵州花溪550025）摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常用称量方法；学习利用HCl和NaOH相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂的滴定终点；通过KHC8H4O4标定NaOH溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质KHC8H4O4的性质及应用；通过对食用醋总浓度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定前言实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。（一）、分析天平称量练习一、实验目的：

1. 熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。 2 . 学习分析天平的基本操作和常用称量法。二、主要试剂和仪器石英砂电子分析天平称量瓶烧杯小钥匙三、实验步骤 1. 国定质量称量（称取0.5000 g 石英砂试样3份）打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后按自动清零键，等待天平显示0.0000 g。若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示0.0000 g。打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示0.5000 g。然后关好天平门，看读数是否仍然为0.5000g。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超过该值，则需重新称量。每次称量数据应及时记录。 2.递减称量（称取0.30~0.32 g石英砂试样3 份）按电子天平清零键，使其显示0.0000 g，然后打开天平门，将1个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一体积的石英砂，盖好盖。然后将其置于天平秤盘上，关好天平门，按清零键，使其显示0.0000 g。取出称量瓶，将部分石英砂轻敲至小烧杯中，再称量，看天平读数是否在-0.30~-0.32 g 范围内。若敲出量不够，则继续敲出，直至与从称量瓶中敲出的石英砂量，看其差别是否合乎要求（一般应小于0.4 mg）。若敲出量超过0.32 g，则需重新称量。重复上述操作，称取第二份和第三份试样。四、实验数据记录表格表1 固定质量称量编号 1 2 3

武汉大学分析化学实验习题解答(第二版)

武汉大学分析实验习题解答（第二版）实验3---1 分析天平称量练习 1.称量结果应记录至几位有效数字?为什么?j 小数点后4位.因称量误差≦0.1% 2.称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么? 因为是等臂天平.放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确. 3.本实验中要求称量偏差不大于0.4m g,为什么? 因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差实验3---2 滴定分析基本操作练习 1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？感量为0.1g的台秤.因为是粗配溶液 2．HCI和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？不能.因浓HCI易挥发,浓度不确定. NaOH易吸收空气中的CO2和水分. 3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗? (1)防止待移取的溶液浓度被稀释(2)不能.相当于多加了滴定剂,在滴定之前, 这部分滴定剂已和待测物质发生了反应,影响分析结果的准确度. 4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCI和水，为什么用HCI滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCI时，使用酚酞或其它合适的指示剂？因为用HCI→NaOH 指示剂:甲基橙黄→橙突跃范围PH=4..3-9.7 PH=4.4 4.0 摇动锥形瓶中的NaOH时, CO2影响大(PH≥5时),用甲基橙可有效消除CO2的影响.用酚酞指示剂,会多消耗NaOH,产生较大误差. 用NaOH →HCI, CO2影响小(滴定管液面与空气接触少), 指示剂:酚酞由无色→红色,易观察;而甲基橙,由红色→黄色,难观察. 实验4---1.食用白醋中醋酸含量的测定 1.与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点? 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH 反应的计量比为1：1 2.称取NaOH及邻苯二甲酸氢钾各用什么天平?为什么? 称取NaOH用台秤.因为是粗配NaOH,且称样量较大. 称取邻苯二甲酸氢钾用分析天平.因为需要准确称量, 且称样量小. 3.已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何? 测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）

武汉大学分析化学第五版课后练习答案

第1章分析化学概论 2. 有0.0982mol/L的H 2SO 4 溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H 2 SO 4 的溶液多少毫升？解： 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4 O 4 )多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？解：应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g

6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。解： 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。解： 10．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL 。计算试样中Sb 2S 3的质量分数。若以Sb 计，质量分数又为多少？解：

12. 用纯As 2O 3 标定KMnO 4 溶液的浓度。若0.211 2 g As 2 O 3 在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO 4 反应。求该 KMnO 4 溶液的浓度。解：故 14．H 2C 2 O 4 作为还原剂。可与KMnO 4 反应如下：其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1 KMnO 4 溶液与500mg H 2C 2 O 4 完全反应所消耗的体积（mL）。解：

化学分析(武汉大学编_第五版)课后习题答案

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