课题2溶解度(第二课时)

课题2 溶解度（第二课时）

预习案

1、从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。

2、固体的溶解度表示在下，某固体物质在

里达到状态时所溶解的的质量。

3、气体的溶解度是指在和时，气体溶解在

水里达到时的气体体积。

上课案

五、固体的溶解度：

（1）、定义：

。

（2）、固体的溶解度的四要素：

条件：；标准：（水）；溶液状态：；单位：。例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。

其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。

六、溶解度的表示方法：

（1）列表法：

（2）溶解度曲线法：

（3）、溶解度与溶解性的关系

（4）固体物质溶解度受温度变化影响情况：

大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如：硝酸钾。

少数固体物质溶解度受温度影响，例如：氯化钠。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如：熟石灰。

七、气体的溶解度：

（1）、影响气体溶解度的因素：

气体溶解度一般随压强增大而，压强减小而。

气体溶解度一般随温度升高而，温度降低而。

（2）、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？

氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0. 049

体积氧气。

检测案

饱和溶液与不饱和溶液

1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）

A.是饱和溶液

B.是不饱和溶液

C.氯化钠溶解度升高

D.氯化钠溶解度降低

2、某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10mL水，固体全部消失。下列判断正确的是（） A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前一定是不饱和溶液

C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液

3、要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中，正确的是（）

A．加热溶液 B．把溶液冷却

C．加入一些该固体 D．倒出一些溶剂

4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中正确的一组是( )

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥

5、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )

A.稀溶液一定是不饱和溶液

B.浓溶液一定是饱和溶液

C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓

D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

6、在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠

的方法是( )

A.升高温度

B.降低温度

C.加入溶质

D.恒温蒸发溶

7、确定某一溶液是否饱和一般有两种方法：

⑴观察溶液底部有无的溶质；

⑵溶液底部若无固体溶质，可向该溶液中另加入，

若则溶液饱和。

8、某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”)

溶解度

1、在20℃时，100g某溶液蒸发掉15g以后，析出晶体1g。下列说法：①原溶液一定是饱和溶液，②析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，③原溶液一定是不饱和溶液, ④无法判断原溶液是否是饱和溶液，其中正确的是（）

A ①

B ②④

C ③

D ②③

2、利用海水来制盐的原理是（）

A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐 B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出 D．降低温度，减小食盐的溶解度3、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（）

A.甲大于乙

B.甲等于乙

C.甲小于乙

D.无法比较

4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）

A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出

B 喝下汽水时，容易打嗝

C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出

D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面

5、下列说法中正确的是（）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度

为20g

C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g

D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g

6、图中曲线a、b、c分别表示

a、b、c三种物质的溶解度曲线，

试回答：

（1）通过该曲线你发现固体

溶解度受温度响的趋势有：

A：

B：

C：

（2）t

1

℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是_____ _，增大a溶

解度的方法是，增大b溶解度的方法是。

（3）m点表示在t

3

℃时，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）n点表示在t

2

℃时，______和______物质的_____ _相同且

为克。

（5）在t

3℃时，a、b、c分别在100g水里达到饱和，冷却到t

1

℃，析出晶体最

多的是______ ，无晶体析出的是。

（6）在t

3

℃时，将38克、40克、42克a物质分别放入50克水中搅拌形成溶液的质量分别为克，克，克；溶液饱和情

况分别为，，。

（7）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_____ _；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______ 。

（8）为了使a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是

；而为了使b物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是

______ 。

第9单元课题2 溶解度(第2课时)

课题2 溶解度（两课时） 第二课时 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答] [引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 [活动探究](可投影展示以下内容) 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] 实用文档

[互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引导]请大家试着描述溶解度的概念。 [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度 1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [课堂练习](投影展示)(指导学生完成) 1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么? 2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( ) 实用文档

课题2 溶解度 第1课时

课题2 溶解度 第一课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。 2、了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。 3、通过海水晒盐的原理，了解结晶的方法。 课前预习 一、知识回顾 1、写出下列溶液中的溶质和溶剂 食盐水蔗糖溶液酒精溶液碘酒硫酸铜溶液 二、自主学习 １．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。 ２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3、如何判断一种溶液是否饱和？ 4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？ 5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法 （） 饱和溶液不饱和溶液 （） 6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为______和_______。在一定量的溶液中含

溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。 课堂探究 一、饱和溶液与不饱和溶液 实验探究： 一、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？请各小组完成以下实验： 在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。 二、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？请各小组完成以下实验： 用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又，再

溶解度教学设计

第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计 广东北江实验学校夏立南 一、教材分析： 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标 知识技能 （1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 （1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观 （1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 （2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点 （1）掌握溶解度的涵义 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点 （1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 二、教学设计思路 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。

第九单元课题2溶解度教案设计一

第九单元课题 2《溶解度》教案设计一 教学目标 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程 一、引入新课 我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。 二、新课学习 （一）饱和溶液 1.活动与探究： 学生分组探究1：最多能溶解多少氯化钠 学生分组探究2：硝酸钾

让学生在实验探究中总结规律，获得知识。同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。 在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3.海水中提取盐 （二）溶解度 在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。 阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度

课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 教学目标 1．建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系。 3．了解结晶现象。 重点难点 重点 根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 教学过程 一、创设情境，导入新知 我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 二、自主合作，感受新知 回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。 三、师生互动，理解新知 (一)饱和溶液与不饱和溶液 实验9－5：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加15 mL水，搅拌，观察现象。 再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 拓展学习： 理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题 (1)应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。 (2)应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。 (3)饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。 (二)饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系 提问：如何判断某一溶液是否饱和？ 交流回答：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下溶质是否继续溶解。 通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。 归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系： 饱和溶液升温、加溶剂 降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 拓展：(1)此转化条件对大多数固体物质是适用的； (2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。 (三)结晶 当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。 饱和溶液――→蒸发溶剂 冷却 结晶 海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl ，也是结晶。 结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。 课件展示：播放海水晒盐的过程。 海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)，其大致过程如下： 思考：(1)溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ (结晶池) (2)你能分析母液的成分吗？ (氯化钠、氯化钙、氯化镁等) (3)如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ (过滤) (4)如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ (用饱和的氯化钠溶液冲洗)

课题2-溶解度第一课时教学设计-参考模板

课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。 难点：通过实验条件的改变，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 三、学情分析 本次教学的学生为韶关市第一实验中学的学生。学生经过大半学期的学习，已经具备一定的学习化学的能力与经验，学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，并且学生的自觉性、知识、技能水平较高，具备实验探究的能力。所以进行分组实验探究，让学生建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。但由于不是自己所任教的班级，学生的能力水平程度把握还是不是很准确，所以在教学设计中有一定的弹性，表现在将浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系放在课后能力提升习题中。 四、教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入饱和不饱和溶液的概念，再以一个活动巩固和应用让学生归纳出饱和不饱和之间的转化规律，最后通过讨论引出结晶概念。 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL水）、钥匙、1 g NaCl两份（预先称好）1 gKNO3三份、5ml注射器，酒精灯、火柴、试管两支。

课题2溶解度教案

课题2 溶解度 【教学目标】 （一）知识与技能 1、理解饱和溶液的涵义。 2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 （二）过程与方法 1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 2、学习通过实验解决问题。 （三）情感态度与价值观 1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 2、树立做任何事情都要实事求是的观点。 【教学重点】 理解饱和溶液和溶解度的概念。 【教学难点】 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解气体物质溶解度的概念。 【教学方法】 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 【教具准备】 教师用具：多媒体。 学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品：氯化钠、硝酸钾。 【课时安排】 2课时 第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。 第一课时 【教学过程】

（引入）我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢 （猜想）1．能 2．不能 （活动与探究1） 1．取装有20 mL水的烧杯 2．用硝酸钾代替氯化钠 (由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) （小结）1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 （提问）上述活动的“一定条件”是什么 （讨论、总结）1．一定温度 2．一定量的溶剂 （追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的 （讨论、回答）不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无

课题2-溶解度第一课时教学设计

课题2-溶解度第一课时教学设计

课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研 究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究 讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL 水）、钥匙、1 g NaCl 两份（预先称好）1 gKNO 3三份、5ml 注射器，酒精灯、火柴、试管两支。 七、教学过程 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：小明爱喝糖水，他想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以生活事例 作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。

问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一 定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实 验简图）。 5mL水中加入1gNaCl，搅拌（A 溶液） 继续加入1gNaCl，搅拌（B溶液） 增补方案，实验发现（画出实验简 图）。 再加5mLH 2 O，搅拌 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量” 飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在。 方案源于教 材，形式 却别于教 材，更显 直观、生动。 注重交流合 作，掌握 直观区分 “溶”与 “不溶”的 依据 ──杯底是 否有未 溶固体溶 质。

初中化学九年级下册高效课堂资料-《溶解度》(第二课时)教案

初中化学九年级下册高效课堂资料 课题二《溶解度》（第2课时） 【教学目标】 知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。 过程与方法： 培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。 情感态度与价值观： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线 【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用 【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法 教学过程： 【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 【课内探究】 小组交流预习结果 【反馈小结】 物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。 一、溶解性 通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。 【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记） 内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度 【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 【分组讨论】 （设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 提示性问题： （1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较

九年级化学下册_第九单元课题2_溶解度第二课时教案_人教新课标版

课题2 溶解度（第二课时） 教学目标： 知识目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 能力目标： 培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 情感目标： 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [创设情境，引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[学生自学合作交流] 阅读课文：固体和气体的溶解度合作完成下列问题 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

课题2 第2课时 溶解度 导学案

课题2 第2课时溶解度导学案 【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填 1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示 2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。 3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。 4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶 5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而 查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。 试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________， 2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。 【学习目标】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重 难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点） 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点） 【课堂探究】 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认 为应分别抓住哪些关键要素? 2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲 线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 【典例解析】独立完成 例1、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。 例2、右图为A、B、C （1）升高温度，物质的不饱和的溶液 会变得饱和； （2）T3℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与 溶液的质量比为； （3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取

人教版初三化学下册课题2溶解度(第一课时)教学设计

课题二溶解度（第一课时） （人教版九年级化学下册） 连云港市赣榆华杰双语学校夏照清 一、课标要求 本课题属于一级主题《身边的化学物质》中二级主题《水和常见的溶液》中的一个课题，新课标对于此课题要求是： 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 能举例说明结晶现象。 二、教材分析 本课题是在课题 1 的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。 在“饱和溶液”这部分中，首先，通过【实验9-5 】和【实验9-6 】来讨论，从而引出饱和溶液和不饱和溶液的定义，并结合实验说明：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” ，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。然后，结合【实验9-6 】中的硝酸钾晶体的析出介绍结晶现象。同时，以海水晒盐为例，说明蒸发溶剂也是获得晶体的常用方法。最后，总结在一般情况下饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 三、学情分析 基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶 液的组成和基本特性是不够的，还应定量地认识溶液。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。 四、教学目标 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 3. 能举例说明结晶现象。 4. 认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 五、教学重难点 了解饱和溶液和溶解度的含义

六、教学方法 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 七、实验用品 实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、天平、量筒、石棉网、三脚架实验药品：氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、高锰酸钾 八、教学思路 新课引入I探究实验.初识饱和溶液和不饱和溶液~ 探究实验? 再识饱和溶液和不饱和溶液探究实验?完善饱和溶液和不饱和溶液概念 接下来，引导学生换个角度再探上述实验，学生讨论归纳出饱和溶液与不饱和溶液转化的一般方法，紧接着引出结晶的两种方法，让学生通过实例亲身体验结晶的两种方法。最后学以致用回应新课引入中的问题，首尾呼应。 九、教学流程 【投影】英雄少年的图片。 【讲述】同学们，自古英雄出少年，抗日战争时期，中华民族涌现出了许多英雄少年。在民族危亡的时刻，他们奋不顾身，彰显出他们独有的智慧。下面老师为大家介绍他们中的一位。 【播放视频】小交通员潘冬子运送食盐 【新课引入】视频中小交通员潘冬子用他独有的智慧帮助红军运送食盐，这当中运用到哪些化学知识呢？接下来，让我们通过今天的学习来寻找答案吧！ 【板书】课题二溶解度 【提问】在课题一中我们已经学习了溶液是由什么组成的？ 【板书】溶液由溶质和溶剂组成。 【设疑】水是最常用的溶剂，那么溶质在水中的溶解过程是怎样的呢？接下来我们通过实验来探究一下吧！ 【分组实验】学生用烧杯取20ml水，向烧杯中加入5g食盐，搅拌，观察现象。再加入5g食盐，搅拌，观察现象。 【投影展示】实验表格

课题2 溶解度(第 二课时)

郑州市第九十三中学九年级化学学科教案 备课人：孙书军授课时间： 课题2溶解度（第二课时） 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解溶解度的涵义 （2）初步学会绘制溶解度曲线、查阅溶解度曲线图。 （3）知道影响物质溶解性的因素，能利用溶解度的知识解决生活中的一些现象。 2、过程与方法 初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法 3、情感态度和价值观 激发学生的学习兴趣和探究一是，学习辩证地看待问题的思维方法。 二、教学重点、难点和解决方法 重点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线图获得相关信息。 难点：利用溶解度曲线图获得相关信息。 三、教学方法 四、课时安排 1课时 五、教学过程 （一）明确学习目标 （1）了解溶解度的涵义 （2）初步学会绘制溶解度曲线、查阅溶解度曲线图。 （3）知道影响物质溶解性的因素，能利用溶解度的知识解决生活中的一些现象。 （二）学法指导 （三）课前自主学习，整体感知 阅读教材35-38页内容，完成下面的问题： 1、在一定_______下，某固态物质在______溶剂里达到______时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。 四要素：①条件：②标准：100g ③状态：达到④质量：溶解度的单位： 2、气体溶解度的定义：在压强为和时，气体溶解在水里达到状态时的。 3、溶解度曲线图的横坐标代表，纵坐标代表。 （四）创设情境、新课导入 康康通过实验探究知道了温度和溶剂的量对物质溶解性的影响，康康反思食盐和硝酸钾的溶解实验时，想到一个问题：食盐和硝酸钾在水中的溶解能力谁强？ （五）自主互助学习，展示提高

（六）课堂小结 通过本节课的学习，你获得了哪些收获？ 1、知识方面： 2、方法与技能方面： （七）反馈练习 课后习题9、10 同步训练2、3、7 （八）达标检测 同步训练4、8、9、12 （九）板书设计 二、溶解度

课题2 溶解度(第二课时)

课题2 溶解度（第二课时） 预习案 1、从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。 2、固体的溶解度表示在下，某固体物质在 里达到状态时所溶解的的质量。 3、气体的溶解度是指在和时，气体溶解在 水里达到时的气体体积。 上课案 五、固体的溶解度： （1）、定义： 。 （2）、固体的溶解度的四要素： 条件：；标准：（水）；溶液状态：；单位：。例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。 六、溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）溶解度曲线法： （3）、溶解度与溶解性的关系 （4）固体物质溶解度受温度变化影响情况： 绝大部分固体物质溶解度随温度升高而，例如：硝酸钾。 少数固体物质溶解度受温度影响，例如：氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如：熟石灰。 七、气体的溶解度：

（1）、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而，压强减小而。 气体溶解度一般随温度升高而，温度降低而。 （2）、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0. 049 体积氧气。 检测案 饱和溶液与不饱和溶液 1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（） A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低 2、某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10mL水，固体全部消失。下列判断准确的是（） A．加水前一定是饱和溶液 B．加水前一定是不饱和溶液 C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液 3、要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中，准确的是（） A．加热溶液 B．把溶液冷却 C．加入一些该固体 D．倒出一些溶剂 4、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥减少溶剂，其中准确的一组是( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥ 5、下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，准确的是( ) A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

(完整版)课题2溶解度知识点、习题及答案

知识点1 饱和溶液、不饱和溶液 1、饱和溶液、不饱和溶液 2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

知识点2 固体物质的溶解度 知识解读： 一、对溶解度含义的理解： （1）20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状 态时所溶解的质量为36克。 （2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下， 某溶质的溶解度为Sg ，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S ：100 ：（S+100）。 S ＝剂 质 m m ×100g 二、影响固体溶解度的因素： （1）内部因素：溶质、溶剂的性质。如20℃时，KNO 3的溶解度为31.6g ，食盐的溶解度为36g ， 造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。20℃时 KNO 3在水中、汽油中的溶解 度相差很大，是由于溶剂的原因。

（2）外部因素：温度。与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g ，所以固体 物质的溶解度只随温度的变化而变化。 三、固体物质溶解度的表示方法 （1）列表法 （2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种 曲线叫做溶解度曲线。 （3）溶解度曲线的意义 点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在 同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相 同。 线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大； 曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。 面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶 液。 （4）溶解度曲线的变化规律 A 、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾 B 、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl C 、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 （5）溶解度曲线的应用 ①可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。 ②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。 ③判断溶液是否处于饱和状态 ④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。 ⑤根据曲线的变化趋势，可设计混合物分离或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸 发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。 B （1）t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）P 点的的含义 在该温度度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 加入A 物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱 和

九年级化学(下) 课题2 溶解度 教学设计

九年级化学（下）溶解度教学设计 课题2 溶解度（第一课时） 颍上职教中心花兆润 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、多媒体设备。 教学设计

问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实验简图）。 多媒体展示，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，展示结论。 ①5 g NaCl 能溶解在20 mL 水中；②10 g NaCl 不能溶解在20 mL 水中，杯底有少许固体NaCl 。 即NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。 误导结论，延伸探究。 “NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。 增补方案，实验发现（画出实验简图）。 观察记录，感悟要素“一定量”。 方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 注重交流合作，掌握 直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体溶质。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手实验，使学生关注、重视“一定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。

第9单元课题2溶解度(第二课时)(可编辑修改word版)

知识点二：固体溶解度 一、学习目标： 9.2 溶解度（第二课时） 1. 知道固体溶解度的概念及涵义； 2. 知道溶解度与溶解性的关系； 3. 能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。 【课前预习】 一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力， 就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。 【情境导入】 二、自主探究： 一、固体溶解度的概念及涵义 【阅读】课本 P 36 第二段文字，完成以下问题。 1. 固体溶解度的概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。 通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。 ● “四要素”：①条件 ；②标准 ；③状态 ；④单位 。 2. 固体溶解度的涵义： 【讨论】在 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g ，这句话的涵义。 在 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g 。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g ，溶剂质量 g ， 溶液质量 g ，该溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 练习：氯化钾在 30℃时的溶解度是 37g ，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 。 【知识拓展】 1. 在一定温度下，溶质在 100g 溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量 （填“大于”、“等于”或“小 于”）此时的溶解度（用 S 表示），此时饱和溶液的质量为 。 2. 通过溶解度（S ）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为： （用S 表示）。同时得到有关溶解度的计算公式有 、 。 练习：在一定温度下，mg 水中溶解某物质 ng ，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为 g 。 二、固体溶解度与溶解性的关系 【阅读】课本 P 36 资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。 溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。 在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）： 练习：在 20℃时，碳酸钙的溶解度为 0.0013g ，该物质属于 物质。 在 20℃时，30g 水中最多能溶解 1.5g 某物质，该物质属于 物质。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

9.2.1课题2溶解度(第一课时)

课题2溶解度（第一课时） 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl （预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 教学设计

后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈 加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实验简图）。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl 不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 注重交流合作，掌握直

九年级化学第九单元课题2溶解度第二课时导学案

第九单元溶液 课题2 溶解度（第二课时） 九年级化学主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组 课型：新授课时间：2013年 1 月班级：姓名： 预习案 1、从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。 2、固体的溶解度表示在下，某固体物质在 里达到状态时所溶解的的质量。 3、气体的溶解度是指在和时，气体溶解在水里达到时的气体体积。 行课案 五、固体的溶解度： （1）、定义： 。（2）、固体的溶解度的四要素： 条件：；标准：（水）； 溶液状态：；单位：。 例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质学习目标： 1、通过溶解度曲线了解温度对固体溶解度的影响情况并学会根据溶解度曲线解决一些常见问题。 2、以生活中的实例引出并帮助学生理解气体溶解度的概念，从而使学生明白影响气体溶解度的主要外界因素是温度和压强。学习重难点： 理解固体物质的溶解度概念；能根据溶解度曲线解决一些常见问题。

量是203.9g蔗糖。或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。 六、溶解度的表示方法： （1）列表法： （2）溶解度曲线法： （4）固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而，例如：硝酸钾。 少数固体物质溶解度受温度影响，例如：氯化钠。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而，例如：熟石灰。七、气体的溶解度： （1）、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而，压强减小而。 气体溶解度一般随温度升高而，温度降低而。 （2）、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 例如：0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 氧气在0℃，压强为101kPa时，1体积水中最多能溶解0. 049 体积氧气。